第二单元 2.2 构成物质的微观粒子-【勤径学升】2024-2025学年新教材九年级上册化学同步练测配套教师用书（科粤版2024）

2.2　构成物质的微观粒子 第1课时　分子 　　　　　　　　　　　　　　 分子是什么　　 (南宁中考)下列物质由原子直接构成的是( B ) A．水 B．铜 C．氢气 D．氯化钠 下列关于分子的认识正确的是( B ) A．物质都是由分子构成的 B．在物理变化中，分子种类不变 C．分子是保持物质性质的一种微粒 D．在化学变化中，分子种类可能不变 分子的特性　　 (抚顺中考)下列现象不能用分子运动的观点解释的是( B ) A．品红扩散 B．柳絮飞扬 C．美酒飘香 D．食醋挥发 用微粒的观点解释下列问题。 (1)1滴水中约有1.67×1021个水分子分子的质量和体积都很小。 (2)湿衣服在太阳底下干得更快温度越高，分子运动速率越快。 (3)加压时，3 000 L氧气可装入容积为20 L的钢瓶中分子间有间隔，加压时，分子间间隔减小。 (4)进行如图实验。 ①b处产生白烟是发生了化学(填“物理”或“化学”)变化； ②下列说法正确的是AB(填序号)。 A．ab段变红，bc段变蓝 B．氨分子比氯化氢分子运动快 　　　　　　　　　 (南京中考)在压强为101 kPa时，将1 L氧气置于密闭容器中降温，变为淡蓝色液体。下列关于该过程的说法正确的是( D ) A．氧分子的体积变小 B．氧分子的质量变小 C．氧分子的数目变少 D．氧分子间的间隔变小 (河北中考)按如图所示进行实验，当观察到热水大面积变成红色时，冷水中只有品红周围变红，对该现象的微观解释合理的是( D ) A．温度越高，分子质量越小 B．温度越高，分子体积越大 C．温度越高，分子间隔越小 D．温度越高，分子运动越快 (邵阳中考改编)从分子的角度解释下列现象，其中错误的是( C ) A．十里桂花飘香——分子在不停地运动 B．H2O和H2O2的化学性质不同——分子构成不同 C．水蒸发为水蒸气，所占体积变大——分子体积变大 D．1滴水中约含1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 如图所示，将滴有酚酞溶液的滤纸条放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉。 (1)用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上，则A的名称是胶头滴管。 (2)实验中观察到的现象是滤纸条上酚酞液滴由试管口到试管底逐渐变红，这说明了分子在不断地运动。 (3)某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管口的脱脂棉却变成了红色，导致这种现象的错误操作可能是酚酞溶液和浓氨水的位置滴反了。这一实验还说明，两种试剂中的浓氨水(填“酚酞溶液”或“浓氨水”)具有较强的挥发性。 第2课时　原子及其结构 　　　　　　　 　　　　　　 　 原子是什么　　 (郑州校级月考)下列变化能证明分子可以再分的是( A ) A．过氧化氢分解 B．蜡烛熔化 C．水蒸发 D．分离液态空气制取氧气 下图表示氧化汞反应的微观示意图，试回答： (1)在反应中氧化汞分解成氧原子和汞原子。 (2)保持氧化汞化学性质的最小粒子是氧化汞分子，化学变化中的最小粒子是原子，在这个反应中，发生变化的粒子是氧化汞分子。 (3)分子与原子的本质区别是在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分。 原子的构成　　 (泰州中考)含有“氚”的核废水直接排放会对人类生存环境造成一定的影响。氚原子的原子核内有一个质子和两个中子，其核外电子数是( A ) A．1 B．2 C．3 D．6 下列关于原子的叙述错误的是( B ) A．原子不显电性 B．原子是实心球体 C．原子由原子核和核外电子构成 D．原子可以构成分子 (泉州实验中学第二次月考)下图为某原子结构模型的示意图，其中①、②、③是构成该原子的三种不同粒子。下列说法错误的是( D ) A．有的原子中不含② B．原子的质量主要集中在②和③上 C．原子中①与③的数目一定相同 D．原子中①与②的数目一定相同 (银川金凤期中)在分子、原子、质子、中子、电子这几种粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上： (1)化学变化中可再分的粒子：分子。 (2)化学变化中最小的粒子：原子。 (3)带正电荷的粒子：质子。 (4)不显电性的粒子：分子、原子、中子。 (5)在同一原子中数目相等的粒子：质子、电子。 原子核外的电子排布　　 (云南中考)如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是( C ) 7题图 A．氟原子的最外层电子数为7 B．氟原子核外有两个电子层 C．氟原子易失电子 D．氟原子的核电荷数为9 下列粒子结构示意图中，表示相对稳定结构的是( C ) (1)氮原子的结构示意图为。 ①“”表示原子核及原子核内质子数为7； ②弧线表示电子层，氮原子有2个电子层； ③弧线上的数字表示该电子层上的电子数，氮原子最外层有5个电子。 (2)画出下列原子的结构示意图： ①质子数为12的原子：； ②某原子的最外层电子数是次外层的3倍：； ③有两个电子层，且已达到相对稳定结构的原子：。 　　　　　　　　　　　 (中山模拟)极光是一种绚丽多彩的发光现象，其发生是由于太阳带电粒子流进入地球磁场。下列这些微观粒子中，不会引起极光现象的是( D ) (桂林质检)金属铬常用于制不锈钢。一种铬原子的原子核内有24个质子和28个中子，该原子的核外电子数为( B ) A．4 B．24 C．28 D．52 (潮州期中)下列关于原子核的叙述中，正确的是( A ) ①质量与该原子的质量相近　②大部分原子核由质子和中子构成　③不显电性　④带正电　⑤不能再分 A．①②④ B．①②⑤ C．①④⑤ D．②③⑤ 下列关于分子和原子的说法正确的是( B ) A．分子是保持物质性质的最小微粒 B．原子是化学变化中的最小微粒 C．分子的质量一定比原子的质量大 D．物质都是由分子构成的，分子都是由原子构成的 (平顶山期中改编)硒有防癌、抗癌作用。如图为硒的原子结构示意图，下列说法不正确的是( A ) A．图中x的值为8 B．硒原子的质子数为34 C．硒原子易得电子 D．硒原子与氧原子化学性质相似 (东营中考)1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电)轰击金箔实验(如图)。根据这个实验获得的正确结论是( A ) A．金原子核带正电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．金原子中有带负电的电子 D．金原子核的质量与α粒子质量相当 (宜昌西陵期中)下列图中“●”“”和“○”分别表示不同的原子。 (1)表示混合物的有B(填字母序号，下同)，表示纯净物的有ACD。 (2)表示由原子构成的物质有A，表示由分子构成的物质有CD。 (惠州调研)如图是A、B、C、D是四种原子的结构示意图，根据图示回答下列问题。 A　　　　　B　　　　C　 　 　　D　 (1)由图可知，达到相对稳定结构的是B(填序号)。 (2)属于金属原子的是C(填序号)。 (3)A和D化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同。 画出下列原子的结构示意图。 (1)原子核外有2个电子层、10个电子的原子：。 (2)质子数为11、中子数为12的原子：。 (3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：。 第3课时　相对原子质量　离子 　　　　　　　　　 相对原子质量　　 已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为( B ) A．32m B．2m C．m D．不能确定 (永州期中)考古学家通过测定碳14的含量来确定文物年代，碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为( A ) A．6 B．8 C．14 D．20 若1个A原子的质量为a kg，1个碳12原子(含6个质子和6个中子的碳原子)的质量为b kg，请计算： (1)A原子的相对原子质量。 (2)1个碳12原子的核外电子数。 (1)　(2)6 离子　　 (南京中考)下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是( A ) A　　 　　B　　　　　C　　 　　D (许昌期中)下列关于Cl、Cl－两种粒子的判断，①核电荷数相同；②核外电子数相同；③化学性质相似；④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥Cl－比Cl稳定。其中正确的是( C ) A．②③④ B．①④⑤ C．①④⑤⑥ D．①③④⑤⑥ 如图是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。下列说法不正确的是( D ) A．反应中1个钠原子转移1个电子给氯原子 B．反应中氯分子分成氯原子 C．核外电子在化学反应中起着重要作用 D．氯化钠由氯化钠分子构成 原子得到或失去电子后形成离子，如图为某种粒子的结构示意图。 (1)当x＝10时，该粒子是原子。 (2)当x＝9时，该粒子是阴离子(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (3)当x＝11时，写出该粒子的符号Na＋。 　　　　　　　　　 东莞市水濂山森林公园有丰富的负离子，空气中的氧分子得到电子就能形成负离子(如O)，O与O2相比，不同的是( D ) A．质子数 B．中子数 C．含氧原子个数 D．电子数 (南昌期中)居里夫人在1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3 g镭。镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个中子和2个电子的氦原子，并放出能量。试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别是( C ) A．88、138 B．86、14 C．88、226 D．84、168 (济南质检)已知M2－核外有x个电子，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为( C ) A．a－x－2 B．a＋x＋2 C．a－x＋2 D．x－2 (启东月考)如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是( A ) A．④表示的粒子属于金属原子 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子 C．①②③④表示的都是原子的结构示意图 D．②④表示的粒子的化学性质相同 已知一个碳12原子的质量为1.993×10－26 kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为( B ) A．×12 B．×27 C． D．27 g 某粒子的结构示意图为。 (1)x表示核内质子数，该粒子有3个电子层，y与粒子的化学性质关系非常密切。 (2)当x－y＝10时，该粒子为原子(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)。 (3)y＝8时，若该粒子带有2个单位负电荷，则该粒子的符号为S2－。 (4)由y＝1的中性原子与y＝7的中性原子化合形成的化合物属于离子化合物。 某粒子的结构示意图为，若该粒子为阴离子，则n<(填“<”“>”或“＝”)10；若该粒子为阳离子，则其对应原子的核外电子层数为3。 (1)某原子的核外有26个电子，相对原子质量为56，则其核内质子数为26，中子数为30。 (2)已知碳12原子的质量为1.993×10－26 kg，一种氧原子的质量为2.657×10－26 kg，则氧原子的相对原子质量为16(保留整数)。 (3)为相对原子质量的测定做出卓越贡献的中国化学家是张青莲。 有A、B、C、D四种原子，它们的核电荷数依次增加。B和D的原子核里质子数和中子数相等，A和C原子核里质子数比中子数少1。已知B原子核外有10个电子，根据以上事实填写下表： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 相对原子质量 A 9 10 9 9 19 B 10 10 10 10 20 C 11 12 11 11 23 D 12 12 12 12 24 学科网（北京）股份有限公司 $$