精品解析：福建省福州青鸟北附高级中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题

福州青鸟北附高级中学2024年4月考试 高一化学试题 时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 N-14 H-1 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题2分，共50分) 1. 下列有关硝酸的说法正确的是 A. 保存在棕色瓶中 B. 不易挥发 C. 与铜不反应 D. 受热不分解 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸见光易分解，保存在棕色瓶中，A项正确； B．硝酸易挥发，浓度大于90%时为“发烟”硝酸，B项错误； C．硝酸氧化性很强，常温下能与铜反应生成硝酸铜和氮氧化物、水，C项错误； D．硝酸受热易分解生成二氧化氮、氧气和水，D项错误 故答案选A。 2. 下列属于放热反应的是 A. 煤的燃烧 B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 氯化铵受热分解 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的燃烧是放热反应，故A符合题意； B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应是一个吸热的复分解反应，故B不合题意； C．碳酸钙高温分解是一个吸热的分解反应，故C不合题意； D．氯化铵受热分解是一个吸热的分解反应，故D不合题意； 故选A。 3. 下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是 A. 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量 B. 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率 C. 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了 D. 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率，不等于0，反应没有停止，故C错误。 4. 下列有关氨气的说法不正确的是 A. 液氨可作制冷剂 B. 氨气可用浓硫酸干燥 C. 氨气极易溶于水 D. 氨气的水溶液具有碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A. 液氨气化时吸热，可作制冷剂，A正确； B. 氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰，B错误； C. 氨气极易溶于水，C正确； D. 氨气溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，所以氨气的水溶液具有碱性，D正确； 答案选B。 5. 对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是 A. 使用催化剂能加快化学反应速率 B. 增大O2浓度可以使SO2转化率达到100％ C. 降低反应温度，化学反应速率减慢 D. 增大O2浓度，化学反应速率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用催化剂可以降低活化能，加快反应速率，故A正确； B．增大氧气的浓度，根据勒夏特列原理，平衡右移，但此反应是可逆反应，SO2的转化率不能达到100%，故B错误； C．降低温度，化学反应速率减慢，故C正确； D．增大反应物浓度，化学反应速率增大，故D正确； 答案选B。 6. 下列物质属于离子化合物的是 A. NH3 B. NH4NO3 C. SiO2 D. HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A.C.D.是共价化合物，B.是离子化合物，故选B。 点睛：在此类问题中，一般含有金属离子或铵根离子的化合物是离子化合物，其它化合物为共价化合物。 7. 反应在10L密闭容器中进行，内，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】，根据化学反应速率和化学计量数之间的关系得，，，故答案为C。 【点睛】对于同一化学反应用不同物质表示的化学反应速率，反应速率之比等于方程式中相应物质的化学计量数之比，据此可以通过某一物质的反应速率计算其他物质表示的反应速率。 8. NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气与碱石灰不反应，碱石灰可以吸收水分子，A正确； B．氨气属于碱性化合物，与浓硫酸反应生成铵盐，B错误； C．丙装置体系密闭，收集氨气时空气无法排除，C错误； D．氨气极易溶于水，漏斗口不能压在水面下，会引起倒吸，D错误； 答案选A。 9. 下列有关浓硝酸的说法中错误的是 A. 浓HNO3能溶解金属铜，说明其具有强酸性 B. 浓HNO3能与碳反应，说明其具有强氧化性 C. 浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存 D. 常温下浓HNO3能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO3 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．浓HNO3能溶解金属铜，说明其具有强氧化性，A错误； B．浓HNO3与碳反应，生成NO2、CO2和水，N元素化合价降低，表现强氧化性，B正确； C．浓HNO3具有不稳定性，见光或受热易分解，所以需要避光保存，C正确； D．常温下浓HNO3使铝表面发生钝化，生成的钝化膜能阻止铝与浓硝酸的进一步反应，所以可用铝槽车运输浓HNO3，D正确； 故选A。 10. 下列对Zn-Cu原电池(如图所示)的描述错误的是 A. Cu为正极，电子沿导线从Zn流向Cu B. 负极发生氧化反应，其反应式为：Zn-2e-=Zn2+ C. 向Cu极移动 D. 若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，电子沿导线从Zn流向Cu，A正确； B．负极发生失电子的氧化反应，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，B正确； C．原电池中阴离子移向负极，向Zn极移动，C错误； D．Cu极电极反应式为2H++2e-=H2↑，若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol氢气，D正确； 答案选C。 11. 下列有关说法正确的是 A. 被水吸收，发生反应，转移的电子为 B. 向冷的浓中投入铝片，无现象，说明没发生反应 C. 向稀硝酸中加入少量铁粉，有无色气体产生，该气体为 D. 常温下，向浓中投入木炭，会产生大量的红棕色气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．被水吸收，发生反应，既是氧化剂也是还原剂，作为氧化剂的二氧化氮的化合价由+4价转化成+5，共0.2mol参加反应，则转移了0.2mol电子，A正确； B．向冷的浓投入铝片，无现象，发生了钝化现象，钝化现象是铝和浓硝酸反应生成了致密的氧化物薄膜，不能说没发生反应，B错误； C．向稀硝酸中加入少量铁粉，有无色气体产生，硝酸为强氧化性酸，该气体为NO，C错误； D．常温下，向浓中投入木炭，不能发生反应，加热条件下反应会产生大量的红棕色气体()，D错误； 故选A。 12. 一定条件下，N2(气体)+3H2(气体)⇌2NH3(气体)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图，下列叙述正确的是  A. 0~t1，只有正反应在不断进行 B. t1~t2，NH3的物质的量逐渐增大 C. t2时刻，N2的转化率为100% D. t2~t3，N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物质的量浓度相等 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．0~t1时，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，因此正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，由于正反应速率大于逆反应速率，所以化学反应向正反应方向进行，不是只发生正反应，A错误； B．t1~t2时，由于正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向进行，反应物不断反应产生NH3，所以NH3的物质的量逐渐增大，B正确； C．t2时刻，反应恰好达到平衡状态，但由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此N2的转化率小于100%，C错误； D．t2~t3时，反应处于平衡状态，反应混合物中N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物质的量浓度都不再发生变化，但三种物质的浓度不一定相等，D错误； 故合理选项是B。 13. 如图所示装置中，属于电解池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解池是把电能转化为化学能的装置，A没有电源，属于原电池，故A错误；B．B装置也没有电源，故B错误； C．C为电解氯化铜溶液的装置图，故C正确； D．没有形成闭合回路，不能构成电池，故D错误； 故选：C。 14. 下列说法错误的是 A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B. 化学反应一定会发生电子的转移 C. 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 D. 化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，所以化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，A正确； B．氧化还原反应中一定会发生电子的转移，非氧化还原反应则没有电子的转移，B错误； C．化学反应中一定有新物质生成，所以化学反应的实质是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，C正确； D．反应物总能量大于生成物则为放热反应，生成物总能量大于反应物则为吸热反应，即化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小，D正确； 综上所述答案为B。 15. 下列过程的能量变化与图相符的是 A. 石灰石烧制生石灰 B. 和反应 C. 二氧化碳与灼热的炭反应 D. 硫酸铵与氢氧化钠的反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图知，反应物能量高于生成物，该反应为放热反应，据此分析解题。 【详解】A．石灰石烧制生石灰属于吸热反应，A不符合题意； B．Fe和O2反应属于放热反应，B符合题意； C．二氧化碳与灼热的炭反应属于吸热反应，C不符合题意； D．硫酸铵与氢氧化钠的反应属于吸热反应，D不符合题意； 故答案为B。 16. 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、+ D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．和会发生反应生成氢氧化铝沉淀，如过量还会生成[Al(OH)4]-，在水溶液中不能大量共存，A错误； B．、、在水溶液中相互之间不反应，能够大量共存，B正确； C．和在水溶液中反应生成一水合氨，在水溶液中不能大量共存，C错误； D．在酸性条件下与会发生氧化还原反应，在水溶液中不能大量共存，D错误； 故选B。 17. 氢氧燃料电池是一种新能源。下图为氢氧燃料电池示意图。下列说法错误的是 A. 该装置能将化学能转化成电能 B. A极是负极，B极是正极 C. 电子由B极通过导线流向A极 D. 该电池的总反应是 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，则A为负极，正极上氧气得电子发生还原反应，则通入氧气的电极为正极，B为正极，据此分析解题。 【详解】A．氢氧燃料电池为原电池，将化学能转化为电能，故A正确； B．据分析可知，A极是负极，B极是正极，故B正确； C．电子从负极沿导线流向正极，故电子从A极沿导线流向B极，故C错误； D．氢氧燃料电池的总反应与氢气的燃烧反应相同，则该电池反应式为，故D正确； 故选C。 18. 根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置中锌为负极，铜为正极，电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A错误； B．镁的金属性比锌的活泼性要强，所以该装置的总反应为Mg+Cu2+=Mg2++Cu，故B错误； C．电解质溶液为氯化铁溶液，则该电池的总反应为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，故C错误； D．该电池电解质溶液为硫酸铜溶液，Zn为负极，Cu为正极，电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正确； 故答案为D。 19. 下列说法正确的是 A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B. 凡是需要加热后才能发生的反应一定是吸热反应 C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．吸热反应、放热反应与反应条件无关，有些放热反应的发生也需要加热，如煤炭燃烧，需先加热点燃，燃烧后才不需提供能量，A错误； B．有些放热反应也需要加热，如铝热反应为放热反应，却需要高温，B错误； C．伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如物质的三态变化有能量变化，是物理变化，C错误； D．化学变化是旧键断裂和新建形成的过程，断键和成键都有能量变化，D正确； 答案选D。 20. 消除的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和进行上述反应。下列情况能用来判断该反应达到化学平衡状态的是 A. 和浓度相同 B. 容器中混合气体的平均密度不再变化 C. 容器内的物质的量浓度不再变化 D. 单位时间内，消耗2 mol 同时生成2 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．和浓度相同不一定达到平衡，浓度不再改变才能说明平衡，故A不符合题意； B．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当容器中混合气体的平均密度不再变化，不能作为判断平衡的标志，故B不符合题意； C．正向反应，二氧化氮物质的量浓度不断减小，当容器内的物质的量浓度不再变化，说明已达到平衡，故C符合题意； D．单位时间内，消耗2 mol ，正向反应，同时生成2 mol ，正向反应，同一个方向，不能说明达到平衡，故D不符合题意； 综上所述，答案为C。 21. 已知在298K、1×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g)=H2(g)＋O2(g) ΔH=+242kJ·mol-1 B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJ·mol-1 C. H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJ·mol-1 D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【分析】由2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量可知，该反应的反应热ΔH=－484 kJ/mol，反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=－484 kJ/mol或H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=－242 kJ/mol。 【详解】A．由分析可知，氢气在氧气中燃烧为放热反应，水蒸气分解为氢气和氧气为吸热反应，反应的热化学方程式为H2O(g)=H2(g)＋O2(g) ΔH=+242 kJ/mol，故A正确； B．由分析可知，2mol氢气燃烧生成水蒸气的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－484 kJ/mol，不是液态水，故B错误； C．由分析可知，氢气在氧气中燃烧生成水蒸气的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=－242 kJ/mol，故C错误； D．由分析可知，2mol氢气燃烧生成水蒸气的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－484 kJ/mol，故D错误； 故选A。 22. 下列叙述正确的是 A. 装置①可用于制备并收集少量NO2 B. 装置②能用于制备并收集少量Cl2 C. 装置③可用于分解NaHCO3固体 D. 装置④可用于实验室制少量NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2易溶于水，且与水反应，只能用排空气法收集，故A错误； B．实验室制备氯气应用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下进行，故B错误； C．加热分解碳酸氢钠的试管口需略向下倾斜，故C错误； D．氧化钙与水反应放热，使氨水的溶解度减小，并且使NH3·H2O分解放出氨气，故D正确； 故选D。 23. 下列各组反应(表中物质均为反应物)刚开始时，放出速率最快的是 选项 金属(粉末状) 酸的浓度及体积 A ， 硫酸 B ， 硝酸 C ， 硫酸 D ， 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】决定反应速率的因素是物质本身的性质，则金属的金属性越强，其反应速率越快，金属性Mg＞Zn＞Fe，硝酸和浓硫酸与金属反应得不到氢气，即选项BC中不能产生氢气，A中金属性强于选项D中，且溶液中氢离子浓度和温度均是相同的，所以反应速率最快的是A。 故答案选A。 24. 将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况下)，则所消耗的硝酸的物质的量是 A. 0.08mol B. 0.09mol C. 0.11mol D. 0.12mol 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】铜与硝酸反应时，消耗的硝酸转变为硝酸铜和氮的氧化物（NO2或NO）；由题意可知：n(Cu)= =0.03mol，n(气体)==0.05mol；所以共消耗硝酸的物质的量n(HNO3)=0.03mol×2+0.05mol=0.11mol； 故选C。 25. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与在一定条件下反应生成分子数为 B. 在锌铜原电池中，负极减少时理论上转移电子数为 C. 中，参与反应时需要氧化剂分子数为 D. 标准状况下，含氧原子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，与在一定条件下反应生成分子数小于，A错误； B．在锌铜原电池中，负极减少，即有=1mol锌失电子生成Zn2+，转移电子2mol，电子数为，B正确； C．的物质的量为1mol，1molNaOH参与反应消耗1molNO2，需要氧化剂0.5mol、还原剂0.5mol，氧化剂分子数为0.5，C错误； D．标准状况下，三氧化硫不是气体，无法计算氧原子数，D错误； 答案选B。 二、非选择题：(共50分) 26. 如图为某同学设计的原电池装置，当电解质溶液为稀硫酸时： （1）电极是_______(填“正”或“负”)极，其电极反应为_______。 （2）电极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。 （3）原电池工作一段时间后，铁片的质量减少了，铜片表面产生气体_______L(标准状况下)；电路中转移的电子为_______。 【答案】（1） ①. 负 ②. Fe—2e—=Fe2+ （2）还原 （3） ①. 1.12 ②. 0.1 【解析】 【分析】由图可知，金属性强于铜的铁电极为原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe—2e—=Fe2+，铜电极为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e—=H2↑。 【小问1详解】 由分析可知，铁电极为原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe—2e—=Fe2+，故答案为：负；Fe—2e—=Fe2+； 【小问2详解】 由分析可知，铜电极为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，故答案为：还原； 【小问3详解】 由分析可知，铁电极为原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，原电池工作一段时间后，铁片的质量减少2.8g时，电路中转移电子的物质的量为×2=0.1mol，标准状况下铜片表面产生氢气的体积为×22.4L/mol=1. 12L，故答案为：1.12；0.1。 27. 请根据有关知识，填写下列空白： （1）已知断裂几种化学键要吸收的能量如下： 化学键 断裂键吸收的能量/kJ a b c d 在中完全燃烧生成气态和气态水时_______(填“吸收”或“放出”)约_______kJ热量。该反应的热化学方程式为_______。 （2）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的化学方程式_______。 ②从开始到10s用Z表示该反应的速率为_______。 ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 A．X、Y、Z的反应速率之比为 B．在混合气体中X的体积分数保持不变 C．混合气体的压强不随时间的变化而变化 ④为加快该反应的反应速率，可采取的措施是_______、_______。 A．适当升高温度 B．恒容时充入Ne使压强增大 C．增大容器的体积 D．选择高效催化剂 （3）夏天施用铵态氮肥须深施盖土，其原因是_______。 【答案】（1） ①. 放出 ②. ③. （2） ①. ②. ③. B ④. A ⑤. D （3）夏天气温高，防止肥料挥发、分解 【解析】 【小问1详解】 物质燃烧为放热反应，的物质的量为1mol，燃烧时需要断开4mol，2mol键，吸收的总能量为：；形成2mol和4mol，释放的总能量为：，放出的能量约：；该反应的热化学方程式为； 【小问2详解】 ①由图象可以看出X、Y的物质的在减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化与化学计量数之比呈正比，则有Y：X：Z=(1.20mol﹣0.41mol)：(1.0mol﹣0.21mol)：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为：； ②反应开始到10s，用Z表示的反应速率为：； ③A．用不同物质表示的化学速率之比等于系数比，所以X、Y、Z的反应速率之比为1：1：2，不能作为达到平衡标志，A不符合题意； B．化学平衡各组分含量不变，在混合气体中X的体积分数保持不变，说明达到平衡状态，B符合题意； C．该反应气体分子数不变的反应，所以混合气体的压强不随时间的变化而变化，不能确定达到化学平衡状态，C不符合题意； 故选B。 ④A．适当升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞增加，加快该反应的反应速率，A符合题意； B．恒容时充入Ne，活化分子百分数不变，活化分子浓度不变，有效碰撞不变，不能加快该反应的反应速率，B不符合题意； C．增大容器的体积，降低了气体浓度，活化分子浓度也降低，有效碰撞次数减少，反应速率减慢，C不符合题意； D．选择高效催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，可以加快化学反应速率，D符合题意； 故选AD。 【小问3详解】 夏天施用铵态氮肥须深施盖土，其原因是：夏天气温高，防止肥料挥发、分解。 28. NO极易被氧化，但从化合价的角度分析，NO也具备一定的氧化性。某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。 回答下列问题： （1）检查装置的气密性后，实验开始前需向装置中通入一段时间，目的是_______。 （2）写出装置A中反应的化学方程式_______。 （3）装置B的作用是_______。 （4）若能观察到装置D中_______的现象，证明与发生了反应，说明具有氧化性。 （5）实验结束后，往装置中再通入一段时间，同时往装置E的集气瓶里通入的目的是_______。 【答案】（1）排尽装置内的空气 （2） （3）除去挥发出的硝酸 （4）红色粉末变黑色 （5）吸收残留的NO，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 装置A中铜与稀硝酸反应生成NO，NO很容易与氧气反应生成NO2，所以反应开始前应排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化； 故答案为：排尽装置内的空气； 【小问2详解】 装置A为铜与稀硝酸反应生成NO和硝酸铜、水，其反应的化学方程式为； 故答案为：； 【小问3详解】 硝酸易挥发，生成的NO中会混有硝酸蒸汽，装置B中的水是为了除去挥发出的硝酸； 故答案为：除去挥发出的硝酸； 【小问4详解】 若能观察到装置D中红色铜粉变为黑色物质CuO，则证明与发生了反应，说明具有氧化性； 故答案为：红色粉末变黑色； 【小问5详解】 装置E中会有多余的NO残留，要除去装置E中的NO，防止其逸出污染空气，故往装置E的集气瓶里通入的目的是吸收残留的NO，防止污染空气； 故答案为：吸收残留的NO，防止污染空气。 29. 某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。 （1）A中发生反应的化学方程式：_______，A中的反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （2）A装置还可用于制取气体_______(只填一种)。 （3）实验室收集氨气的方法是_______。 （4）若有固体，最多可制取(标准状况)的体积是_______(的摩尔质量为)。 （5）C、D装置中颜色会发生变化的是_______(填“C”或“D”)。 （6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。写出该反应的化学方式：_______。 （7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______填“F”或“G”)。 （8）生石灰与水反应生成并放出热量[化学方程式为]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列_______(填字母)物质代替。 A. 碱石灰(与的固体混合物) B. 固体 C. 硫酸溶液 D. 石灰石(含) 【答案】（1） ①. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ②. 不是 （2）O2 （3）向下排空气法 （4）4.48 （5）D （6） ①. E中产生大量白烟 ②. NH3+HCl=NH4Cl （7）F （8）AB 【解析】 【分析】A装置制取NH3，B装置用于干燥NH3，C、D、E装置探究NH3的性质，最后用F装置吸收尾气NH3。 【小问1详解】 A装置中用加热固体Ca(OH)2和NH4Cl的混合物制NH3，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；该反应前后元素的化合价没有发生变化，该反应不是氧化还原反应。 【小问2详解】 A装置适用于固体加热制取气体，该装置还可以制取的气体为O2等。 【小问3详解】 NH3极易溶于水，不能用排水法收集NH3，NH3的密度比空气的密度小，故实验室收集氨气的方法是向下排空气法。 【小问4详解】 10.7gNH4Cl物质的量为=0.2mol，根据N守恒，最多可制得NH3物质的量为0.2mol，在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。 【小问5详解】 NH3与H2O反应生成NH3∙H2O，NH3∙H2O部分电离出OH-，使红色石蕊试纸变蓝，C、D装置中颜色会发生变化的是D。 【小问6详解】 当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，NH3与HCl化合成固体NH4Cl，故可观察到的现象是E中产生大量白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl。 【小问7详解】 NH3极易溶于水，用水吸收NH3要防止倒吸，故为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是F。 【小问8详解】 A．碱石灰中CaO与H2O反应生成Ca(OH)2并放出热量、NaOH溶于水放出热量，增大OH-的浓度，向其中滴加浓氨水，促进浓氨水的分解，可快速制取NH3，A项符合题意； B．NaOH溶于水放出热量、增大OH-的浓度，向其中滴加浓氨水，促进浓氨水的分解，可快速制取NH3，B项符合题意； C．硫酸与浓氨水反应，不能用于快速制取NH3，C项不符合题意； D．CaCO3难溶于水，不能促进浓氨水分解，不能用于快速制取NH3，D项不符合题意； 答案选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州青鸟北附高级中学2024年4月考试 高一化学试题 时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 N-14 H-1 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题2分，共50分) 1. 下列有关硝酸的说法正确的是 A. 保存在棕色瓶中 B. 不易挥发 C. 与铜不反应 D. 受热不分解 2. 下列属于放热反应的是 A. 煤的燃烧 B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 氯化铵受热分解 3. 下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是 A. 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量 B. 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率 C. 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了 D. 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率 4. 下列有关氨气的说法不正确的是 A. 液氨可作制冷剂 B. 氨气可用浓硫酸干燥 C. 氨气极易溶于水 D. 氨气的水溶液具有碱性 5. 对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是 A. 使用催化剂能加快化学反应速率 B. 增大O2浓度可以使SO2转化率达到100％ C. 降低反应温度，化学反应速率减慢 D. 增大O2浓度，化学反应速率增大 6. 下列物质属于离子化合物的是 A. NH3 B. NH4NO3 C. SiO2 D. HNO3 7. 反应在10L密闭容器中进行，内，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ） A. B. C. D. 8. NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 9. 下列有关浓硝酸的说法中错误的是 A. 浓HNO3能溶解金属铜，说明其具有强酸性 B. 浓HNO3能与碳反应，说明其具有强氧化性 C. 浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存 D. 常温下浓HNO3能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO3 10. 下列对Zn-Cu原电池(如图所示)的描述错误的是 A. Cu为正极，电子沿导线从Zn流向Cu B. 负极发生氧化反应，其反应式为：Zn-2e-=Zn2+ C. 向Cu极移动 D. 若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体 11. 下列有关说法正确的是 A. 被水吸收，发生反应，转移的电子为 B. 向冷的浓中投入铝片，无现象，说明没发生反应 C. 向稀硝酸中加入少量铁粉，有无色气体产生，该气体为 D. 常温下，向浓中投入木炭，会产生大量的红棕色气体 12. 一定条件下，N2(气体)+3H2(气体)⇌2NH3(气体)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图，下列叙述正确的是  A. 0~t1，只有正反应在不断进行 B. t1~t2，NH3的物质的量逐渐增大 C. t2时刻，N2的转化率为100% D. t2~t3，N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物质的量浓度相等 13. 如图所示装置中，属于电解池的是 A. B. C. D. 14. 下列说法错误的是 A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B. 化学反应一定会发生电子的转移 C. 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 D. 化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小 15. 下列过程的能量变化与图相符的是 A. 石灰石烧制生石灰 B. 和反应 C. 二氧化碳与灼热的炭反应 D. 硫酸铵与氢氧化钠的反应 16. 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、+ D. 、、 17. 氢氧燃料电池是一种新能源。下图为氢氧燃料电池示意图。下列说法错误的是 A. 该装置能将化学能转化成电能 B. A极是负极，B极是正极 C. 电子由B极通过导线流向A极 D. 该电池的总反应是 18. 根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（ ） A. B. C. D. 19. 下列说法正确的是 A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B. 凡是需要加热后才能发生的反应一定是吸热反应 C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 20. 消除的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和进行上述反应。下列情况能用来判断该反应达到化学平衡状态的是 A. 和浓度相同 B. 容器中混合气体的平均密度不再变化 C. 容器内的物质的量浓度不再变化 D. 单位时间内，消耗2 mol 同时生成2 mol 21. 已知在298K、1×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g)=H2(g)＋O2(g) ΔH=+242kJ·mol-1 B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJ·mol-1 C. H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJ·mol-1 D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJ·mol-1 22. 下列叙述正确的是 A. 装置①可用于制备并收集少量NO2 B. 装置②能用于制备并收集少量Cl2 C. 装置③可用于分解NaHCO3固体 D. 装置④可用于实验室制少量NH3 23. 下列各组反应(表中物质均为反应物)刚开始时，放出速率最快的是 选项 金属(粉末状) 酸的浓度及体积 A ， 硫酸 B ， 硝酸 C ， 硫酸 D ， 盐酸 A. A B. B C. C D. D 24. 将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况下)，则所消耗的硝酸的物质的量是 A. 0.08mol B. 0.09mol C. 0.11mol D. 0.12mol 25. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与在一定条件下反应生成分子数为 B. 在锌铜原电池中，负极减少时理论上转移电子数为 C. 中，参与反应时需要氧化剂分子数为 D. 标准状况下，含氧原子总数为 二、非选择题：(共50分) 26. 如图为某同学设计的原电池装置，当电解质溶液为稀硫酸时： （1）电极是_______(填“正”或“负”)极，其电极反应为_______。 （2）电极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。 （3）原电池工作一段时间后，铁片的质量减少了，铜片表面产生气体_______L(标准状况下)；电路中转移的电子为_______。 27. 请根据有关知识，填写下列空白： （1）已知断裂几种化学键要吸收的能量如下： 化学键 断裂键吸收的能量/kJ a b c d 在中完全燃烧生成气态和气态水时_______(填“吸收”或“放出”)约_______kJ热量。该反应的热化学方程式为_______。 （2）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的化学方程式_______。 ②从开始到10s用Z表示该反应的速率为_______。 ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 A．X、Y、Z的反应速率之比为 B．在混合气体中X的体积分数保持不变 C．混合气体的压强不随时间的变化而变化 ④为加快该反应的反应速率，可采取的措施是_______、_______。 A．适当升高温度 B．恒容时充入Ne使压强增大 C．增大容器的体积 D．选择高效催化剂 （3）夏天施用铵态氮肥须深施盖土，其原因是_______。 28. NO极易被氧化，但从化合价的角度分析，NO也具备一定的氧化性。某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。 回答下列问题： （1）检查装置的气密性后，实验开始前需向装置中通入一段时间，目的是_______。 （2）写出装置A中反应的化学方程式_______。 （3）装置B的作用是_______。 （4）若能观察到装置D中_______的现象，证明与发生了反应，说明具有氧化性。 （5）实验结束后，往装置中再通入一段时间，同时往装置E的集气瓶里通入的目的是_______。 29. 某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。 （1）A中发生反应的化学方程式：_______，A中的反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （2）A装置还可用于制取气体_______(只填一种)。 （3）实验室收集氨气的方法是_______。 （4）若有固体，最多可制取(标准状况)的体积是_______(的摩尔质量为)。 （5）C、D装置中颜色会发生变化的是_______(填“C”或“D”)。 （6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。写出该反应的化学方式：_______。 （7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______填“F”或“G”)。 （8）生石灰与水反应生成并放出热量[化学方程式为]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列_______(填字母)物质代替。 A. 碱石灰(与的固体混合物) B. 固体 C. 硫酸溶液 D. 石灰石(含) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $