精品解析：河南省南阳市内乡县实验高级中学2024-2025学年高三上学期学习效果检测化学试题

45届高三学习效果检测 化学试题 难度系数：0.6 时长：75分钟 总分：100分 一、选择题(共45分，每题3分) 1. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性 B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D. 用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 2. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是（　　） A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C. 加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰 D. 金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中电子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 4. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度 5. 镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能证明二者存在较大差异性的是 ① ②盐酸 ③溶液 ④醋酸 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②③④ 6. 利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为 A. 黄色 B. 红色 C. 紫色 D. 黄绿色 7. 少量与反应生成和。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的空间构型为直线形 C. 中O元素的化合价为-1 D. 仅含离子键 8. 元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是 A. 氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B. 发生④⑤的转化均有产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 反应②只能通过加热才能实现物质转化 9. 如图所示，硫酸铁与M、N、P、Q反应产生不同的现象。则各符号对应的试剂错误的是（ ） A. M：硫氰化钾溶液 B. N：铁粉 C. P：氢氧化钡溶液 D. Q：氨水 10. 实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是 A. 实验前应把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理 B. 实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开 C. 一段时间后，关闭弹簧夹C和D，在B中生成白色絮状沉淀 D. 实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁 11. 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色 红砖中含有氧化铁 B 向CO还原Fe2O3得到的黑色固体中加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色 黑色固体中没有Fe3O4 C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 D 向某溶液中加入H2O2，然后再加入KSCN溶液变红色 原溶液中含有Fe2＋ A. A B. B C. C D. D 12. 坦克、导弹的制造材料主要是金属合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是 A. 铁元素属于过渡元素，其原子序数为26 B. 单质铁与浓硫酸在常温下不反应 C. 铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性 D. 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快 13. 下列制备金属单质的方法或原理正确的是(　　) A. 在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B. 在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C. 工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 D. 加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 14. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是 A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D. Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 15. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可与反应生成 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 可存在的循环转化关系 二、非选择题(共55分，除标记外其余每空2分) 16. (一) （1）A．钠分别与水、乙醇反应的化学方程式：___________、___________。 B．电解熔融氯化钠：___________。 C．将一小块金属钠分别投入盛有：a．水、b．乙醇、c．稀的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为___________(用字母表示)。 (二)如图所示的装置可实现铁和水蒸气的反应。 （2）加热湿棉花的目的是___________。 （3）写出还原铁粉处发生反应的化学方程式：___________。 （4）B处酒精灯上网罩的作用是___________，实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“B”)酒精灯，目的是___________。 （5）将产生的气体导入肥皂液中的目的是___________。 17. (一)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。 （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是___________(填装置序号)。 （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是___________(填字母)。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________(填化学式)。 (二)如图是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置。 （4）实验时向饱和食盐水中通入的先后顺序是___________。 （5）a通入___________，b通入___________，简述理由：___________。 （6）c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，作用是___________。 18. 的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了下列方法制备氢氧化亚铁。方法一：用如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。 实验步骤如下： Ⅰ．检查装置气密性后，关闭，打开，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。 Ⅱ．待B中空气排尽后，关闭，打开，将A中溶液压入B中并观察现象。 Ⅲ．关闭，打开，使C中气体通入B中并观察现象。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，B中长玻璃管的作用___________。 （2）的电子式___________。 （3）装置A中金属离子的检验方法___________。 （4）步骤Ⅲ装置B中的现象是___________，其发生反应的化学方程式为___________。 方法二：用铁和石墨作电极材料，通过电解法制备氢氧化亚铁，装置如图所示。 （5）铁与电源的___________(填“正”或“负”)极相连。 （6）阴极发生的电极反应方程式___________。 变式题例 19. 实验证明，利用一定浓度(物质的量浓度大于)的溶液可以清洗附着在玻璃表面的金属银(所谓银镜)。 （1）下列关于溶液清洗银后所得溶液(不考虑溶液体积变化)的叙述中，正确的是___________。 A. 的浓度减小 B. 铁元素的质量减小 C. 溶液的质量减小 D. 的浓度减小 （2）某同学欲从洗银废液中回收金属银和重新获得溶液，设计如下路线： ①过程Ⅰ中所用试剂1为___________，反应的离子方程式为___________。 ②过程Ⅱ中溶液2为___________溶液。 ③过程Ⅲ中，为什么选用而不选用作为氧化剂？___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 45届高三学习效果检测 化学试题 难度系数：0.6 时长：75分钟 总分：100分 一、选择题(共45分，每题3分) 1. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性 B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D. 用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 【答案】B 【解析】 【详解】A．过碳酸钠中过碳酸根中有两个O原子为-1价，易得到电子变成-2价O，因此过碳酸钠具有强氧化性，可以漂白衣物，A正确； B．酒曲上大量微生物，微生物可以分泌多种酶将谷物中的淀粉、蛋白质等转变成糖、氨基酸。糖分在酵母菌的酶的作用下，分解成乙醇，即酒精。因此，米饭需晾凉，米饭过热会使微生物失活，B错误； C．柠檬酸的酸性强于碳酸，可以将水垢中的碳酸钙分解为可溶性的钙离子，用于除水垢，C正确； D．油脂可以在碱性条件下水解成可溶于水的甘油和脂肪酸盐，用于清洗油污，D正确； 故答案选B。 2. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是（　　） A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C. 加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰 D. 金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A. 钠质地软，可以用小刀切割，A错误； B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠，B错误； C. 加热时，金属钠与氧气发生反应生成过氧化钠，反应放热出现剧烈燃烧，钠焰色反应为黄色，故产生黄色火焰，C正确； D. 钠能与水剧烈反应，不能用泡沫灭火器灭火，只能用干燥的沙土灭火，D错误； 答案选C。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中电子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．异丁烷的结构式为 ，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确； B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误； C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误； D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误； 故选A。 4. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度 【答案】C 【解析】 【分析】向Na2O2中加入足量水，产生大量气泡；向反应后溶液中加入1-2滴酚酞试液，溶液变为红色，说明反应产生了碱性物质，则Na2O2与H2O发生了反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，后溶液逐渐由红色变为无色，再向褪色后的溶液中加入少量MnO2，又产生较多气泡，气体为O2，证明反应后的溶液中含有H2O2，H2O2具有强氧化性，将红色物质氧化为无色，其可以在MnO2催化下分解产生H2O、O2，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：②中的大量气泡主要成分是氧气，A错误； B．酚酞遇碱性物质变为红色，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误； C．向反应后溶液中加入1-2滴酚酞试液，溶液先变红，后褪色，再向褪色后的溶液中加入少量MnO2，又产生较多气泡，证明反应后的溶液中含有H2O2，H2O2在MnO2催化下分解产生O2而具有气泡。H2O2具有强氧化性，将红色物质氧化为无色，C正确； D．⑤中MnO2的主要作用是作H2O2分解产生H2O、O2的催化剂，而不是降低水中氧气的溶解度，D错误； 故合理选项是C。 5. 镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能证明二者存在较大差异性的是 ① ②盐酸 ③溶液 ④醋酸 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①Mg与CO2反应生成MgO和碳，Al与CO2不反应，能用于证明二者存在较大差异性，故①正确； ②盐酸与Mg、Al均能反应生成氢气，不能证明二者存在较大差异性，故②错误； ③Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应生成氢气，能用于证明二者存在较大差异性，故③正确； ④醋酸与Mg、Al均能反应生成氢气，不能证明二者存在较大差异性故④错误； 所以①③正确； 故选C。 6. 利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为 A. 黄色 B. 红色 C. 紫色 D. 黄绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A．含钠元素的物质灼烧焰色是黄色，A不符合； B．含钙元素的物质灼烧焰色是红色，B不符合； C．含钾元素的物质灼烧焰色是紫色，C不符合； D．含钡元素的物质灼烧焰色是黄绿色，D符合； 故选D。 7. 少量与反应生成和。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的空间构型为直线形 C. 中O元素的化合价为-1 D. 仅含离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是 ，A错误； B．中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B错误； C．中H显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为-1，C正确； D．中O和H之间是共价键，D错误； 故选C。 8. 元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是 A. 氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B. 发生④⑤的转化均有产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 反应②只能通过加热才能实现物质转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的方程式为CO2 (过量)+ NaOH =NaHCO3，可以实现转化关系①，故A正确； B．与水和二氧化碳的反应方程式分别为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，因此④⑤的转化均有产生，故B正确； C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③Na2CO3 + HCl(少量)= NaCl + NaHCO3，和反应⑧Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl + H2O + CO2↑，都生成氯化钠，故C正确； D．反应②通过加热能实现物质转化，2 NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O，故D错误； 故选D。 9. 如图所示，硫酸铁与M、N、P、Q反应产生不同的现象。则各符号对应的试剂错误的是（ ） A. M：硫氰化钾溶液 B. N：铁粉 C. P：氢氧化钡溶液 D. Q：氨水 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铁溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，试剂和现象正确，故A不选； B．硫酸铁溶液中加入铁粉，2Fe3+ + Fe=3Fe2+，溶液由黄色变成浅绿色，试剂和现象正确，故B不选； C．硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铁红褐色沉淀，沉淀的颜色不正确，故C选； D．硫酸铁溶液中加入氨水生成氢氧化铁红褐色沉淀，试剂和现象正确，故D不选； 故选C。 10. 实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是 A. 实验前应把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理 B. 实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开 C. 一段时间后，关闭弹簧夹C和D，在B中生成白色絮状沉淀 D. 实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁 【答案】C 【解析】 【分析】用右图装置制备氢氧化亚铁，A中药品为：铁粉和稀硫酸，B中为氢氧化钠溶液，结合装置分析可知，实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开，利用反应生成氢气排净装置中的空气，可以收集D处的气体检验是否是纯净的氢气，将仪器中的空气排尽后，然后关闭C，利用生成的氢气在装置A中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置B的氢氧化钠溶液中，反应生成白色氢氧化亚铁白色沉淀，可观察到氢氧化亚铁的颜色为白色沉淀，以此解答该题。 【详解】A．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁时应将稀硫酸和氢氧化钠溶液预先煮沸，使溶解的空气逸出，故A正确； B．氢氧化亚铁具有强还原性，易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，故实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开，A中反应产生氢气，排除空气，防止亚铁离子被氧气氧化，故B正确； C．一段时间后，关闭弹簧夹C，但不能关闭弹簧夹D，可利用生成的氢气在装置A中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置B的氢氧化钠溶液中，反应生成白色氢氧化亚铁白色沉淀，故C错误； D．本实验利用反应生成氢气排净装置中的空气，使装置处于还原氛围，故实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁，故D正确； 故选：C。 11. 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色 红砖中含有氧化铁 B 向CO还原Fe2O3得到的黑色固体中加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色 黑色固体中没有Fe3O4 C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 D 向某溶液中加入H2O2，然后再加入KSCN溶液变红色 原溶液中含有Fe2＋ A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，Fe3＋遇KSCN溶液会变红色，说明红砖中含有氧化铁，A结论正确； B．CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3＋与Fe发生反应：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，加入KSCN溶液也不显红色，B结论错误； C．NO、H＋具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，二者发生氧化还原反应，有Fe3＋生成，遇KSCN溶液呈红色，不能证明样品是否变质，C结论错误； D．若原溶液中不存在Fe2＋存在Fe3＋，也有此现象，D结论错误； 答案选A。 12. 坦克、导弹的制造材料主要是金属合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是 A. 铁元素属于过渡元素，其原子序数为26 B. 单质铁与浓硫酸在常温下不反应 C. 铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性 D. 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁是26号元素，属于第Ⅷ族元素，为过渡元素，A正确； B．常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，但并不是铁和浓硫酸不反应，B错误； C．亚铁离子既有还原性，又有氧化性，C错误； D．纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，能加快反应速率，所以生铁反应速率比纯铁快，D错误。 故选A。 13. 下列制备金属单质的方法或原理正确的是(　　) A. 在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B. 在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C. 工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 D. 加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A.Mg属于活泼金属，不能用H2还原MgO制备Mg，而是用电解熔融MgCl2的方法制备Mg，A错误； B.铝属于活泼金属，用电解熔融Al2O3制备单质Al，反应的方程式为2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑，B正确； C.Mg属于活泼金属，工业上用电解熔融MgCl2制备Mg，Cu可用热还原法制得，C错误； D. CuO加强热分解生成Cu2O而不是Cu，D错误； 答案选B。 14. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是 A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D. Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确； B．由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确； C．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误； D．因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2∙CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2∙2CuCO3，D说法正确。 综上所述，相关说法错误的是C，故本题答案为C。 15. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可与反应生成 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 可存在的循环转化关系 【答案】C 【解析】 【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。 【详解】A．Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选； B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选； C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选； D．转化如，故D不选； 综上所述，答案为C。 二、非选择题(共55分，除标记外其余每空2分) 16. (一) （1）A．钠分别与水、乙醇反应的化学方程式：___________、___________。 B．电解熔融氯化钠：___________。 C．将一小块金属钠分别投入盛有：a．水、b．乙醇、c．稀的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为___________(用字母表示)。 (二)如图所示的装置可实现铁和水蒸气的反应。 （2）加热湿棉花的目的是___________。 （3）写出还原铁粉处发生反应的化学方程式：___________。 （4）B处酒精灯上网罩的作用是___________，实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“B”)酒精灯，目的是___________。 （5）将产生的气体导入肥皂液中的目的是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. (熔融) ④. （2）提供水蒸气，使之与还原铁粉在高温下发生反应 （3） （4） ①. 集中火焰，产生高温 ②. A ③. 用水蒸气排尽装置中的空气 （5）收集气体 【解析】 【小问1详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为；钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为；电解熔融氯化钠生成钠单质和氯气，反应方程式为(熔融)；钠与水、乙醇、稀的反应都可以看成置换出氢气的反应，氢原子越活泼，反应速率越快，所以速率大小是稀＞H2O＞乙醇； 【小问2详解】 加热湿棉花的目的是为了提供水蒸气，使之与还原铁粉在高温下发生反应； 【小问3详解】 铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为： 【小问4详解】 B处酒精灯上网罩的作用是集中火焰，产生高温；实验开始时，应该先点燃酒精灯A，用水蒸气排尽装置中的空气，避免铁与空气中的氧气反应，同时避免生成的氢气与氧气反应爆炸； 【小问5详解】 将产生的气体导入肥皂液中的目的是为了收集所产生的气体。 17. (一)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。 （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是___________(填装置序号)。 （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是___________(填字母)。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________(填化学式)。 (二)如图是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置。 （4）实验时向饱和食盐水中通入的先后顺序是___________。 （5）a通入___________，b通入___________，简述理由：___________。 （6）c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，作用是___________。 【答案】（1）II （2） ①. 、 ②. D （3） （4）先通入，然后通入 （5） ①. ②. ③. 由于在水中的溶解度比较小，而极易溶于水，为防止倒吸，通入的导气管的末端不能伸入到溶液中，为增加二氧化碳的吸收率，通入的导气管的末端应插入液面以下 （6）吸收氨气尾气，防止污染空气 【解析】 【分析】盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊； 碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠和水、二氧化碳；碳酸氢钠在温度较高的A处不能分解、碳酸氢钠在温度较低的B处能分解放出二氧化碳，更能说明碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠。 【小问1详解】 碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，只根据图Ⅰ不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠；等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量的盐酸反应，碳酸氢钠放出的二氧化碳气体多，根据实验Ⅱ，气球膨胀较大的是碳酸氢钠，能够达到实验目的的是Ⅱ。 【小问2详解】 碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳使石灰水变浑浊，Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为、；与实验Ⅲ相比，Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行，故选D。 【小问3详解】 B处的温度比A处低，碳酸氢钠在温度较高的A处不能分解、碳酸氢钠在温度较低的B处能分解放出二氧化碳，更能说明碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠，若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是。 【小问4详解】 氨气的溶解度大于二氧化碳，通入氨气后再通二氧化碳，能增大二氧化碳的溶解度，所以实验时向饱和食盐水中通入的先后顺序是先通入，然后通入。 【小问5详解】 由于在水中的溶解度比较小，而极易溶于水，为防止倒吸，通入的导气管的末端不能伸入到溶液中，为增加二氧化碳的吸收率，通入的导气管的末端应插入液面以下，所以a通入，b通入。 【小问6详解】 氨气污染空气，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收氨气尾气，防止污染空气。 18. 的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了下列方法制备氢氧化亚铁。方法一：用如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。 实验步骤如下： Ⅰ．检查装置气密性后，关闭，打开，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。 Ⅱ．待B中空气排尽后，关闭，打开，将A中溶液压入B中并观察现象。 Ⅲ．关闭，打开，使C中气体通入B中并观察现象。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，B中长玻璃管的作用___________。 （2）的电子式___________。 （3）装置A中金属离子的检验方法___________。 （4）步骤Ⅲ装置B中的现象是___________，其发生反应的化学方程式为___________。 方法二：用铁和石墨作电极材料，通过电解法制备氢氧化亚铁，装置如图所示。 （5）铁与电源的___________(填“正”或“负”)极相连。 （6）阴极发生的电极反应方程式___________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡气压或辅助排除装置B中的空气 （2） （3）取少量装置A烧瓶中的液体于洁净试管中，滴加几滴溶液，无红色出现，再滴加溶液变为红色，则证明存在 （4） ①. 白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色 ②. （5）正 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据仪器a的特点，仪器a为恒压滴液漏斗；该实验制备氢氧化亚铁，氢氧化亚铁容易被氧气氧化，因此打开K1、K3、K4，关闭K2和K5，装置A中产生H2排除装置B中的氧气，让空气沿导管排除，因此长导管作用之一是辅助排除装置B中的空气，同时长导管作用之二是平衡压强，防止装置中压强过大，发生危险； 【小问2详解】 过氧化氢为共价化合物，其结构式为H-O-O-H，因此过氧化氢的电子式为； 【小问3详解】 装置A中发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，金属离子为Fe2+，检验Fe2+操作方法是取少量装置A烧瓶中的液体于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，无红色出现，再滴加H2O2，溶液变为红色，则证明存在Fe2+； 【小问4详解】 装置C中过氧化氢在MnO2催化剂下分解成水和氧气，打开K5，关闭K1、K2，氧气进入B装置，发生，观察到白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色； 【小问5详解】 已知用铁和石墨作电极材料，通过电解法制备氢氧化亚铁，即铁单质最终要变成氢氧化亚铁，化合价升高，失去电子，所以铁极为阳极，与电源正极相连； 【小问6详解】 阴极得到电子，化合价降低，根据阳离子放电顺序水电离出的氢离子先放电，所以电极反应式为。 变式题例 19. 实验证明，利用一定浓度(物质的量浓度大于)的溶液可以清洗附着在玻璃表面的金属银(所谓银镜)。 （1）下列关于溶液清洗银后所得溶液(不考虑溶液体积变化)的叙述中，正确的是___________。 A. 的浓度减小 B. 铁元素的质量减小 C. 溶液的质量减小 D. 的浓度减小 （2）某同学欲从洗银废液中回收金属银和重新获得溶液，设计如下路线： ①过程Ⅰ中所用试剂1为___________，反应的离子方程式为___________。 ②过程Ⅱ中溶液2为___________溶液。 ③过程Ⅲ中，为什么选用而不选用作为氧化剂？___________ 【答案】（1）A （2） ①. ②. 、 ③. ④. 作为氧化剂，反应生成的会混入再生的溶液中，而作为氧化剂，因反应后生成的是水，则不存在这一问题 【解析】 【分析】从洗银废液中回收金属银和重新获得溶液，需要将Ag置换出来则必须要还原性强于Ag的金属，此外溶液中还剩余部分铁离子，考虑到不引入新的杂质的前提下，试剂1为Fe，操作1为过滤，得到的固体为Ag和Fe的混合物；滤液为Fe(NO3)2，滤液加入H2O2将其氧化为；固体加入盐酸将Fe溶解，得到金属Ag。 【小问1详解】 FeCl3溶液洗银，发生反应为：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+； A．c(Fe3+)减小，故A符合； B．铁元素存在形式不同但质量不会减小，故B不合符； C．Ag不断溶解，溶液质量增加，故C不符合； D．不考虑溶液体积变化，则硝酸根浓度不变，故D不合符； 故选A； 【小问2详解】 ①由分析可知，加入的试剂1为铁单质，离子反应为、； ②固体为Ag和Fe的混合物，所以经过稀盐酸处理过后，铁会发生与稀盐酸的反应，生成氯化亚铁和氢气，故溶液2为FeCl2溶液； ③作为氧化剂，反应生成的会混入再生的溶液中，而作为氧化剂，因反应后生成的是水，则不存在这一问题。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $