精品解析：四川省成都石室天府中学2023-2024学年高二上学期入学考试化学试题

四川省成都市石室天府中学2023-2024学年高二上学期入学考试 化学试题 总分：100分时间：90分钟 注意事项： 1.考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Cu64 第I卷 (选择题，共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活紧密相关，下列描述正确的是 A. “光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 B. pH在之间的雨水通常称为酸雨 C. 煤的气化、液化、石油的分馏都是物理变化，石油的裂化和裂解是化学变化 D. 有毒，所以不能用作食品添加剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．一氧化氮和二氧化氮是形成光化学烟雾和硝酸酸雨的主要原因，则化学烟雾和硝酸酸雨的形成都与氮氧化物有关，故A正确； B．饱和二氧化碳溶液的pH为5.6，则雨水pH小于5.6的雨水通常称为酸雨，故B错误； C．煤的气化、液化过程中都有新物质生成，都属于化学变化，故C错误； D．二氧化硫是有毒的、具有还原性的气体，但在红酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，故D正确； 故选A。 2. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．纤维素是一种天然化合物，其分子式为(C6H10O5)n，其相对分子质量较高，是一种天然高分子，A正确； B．羟基磷灰石又称又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca10(PO4)6(OH)2]，属于无机物，B正确； C．熟石膏是主要成分为2CaSO4·H2O，Ca(OH)2为熟石灰的主要成分，C错误； D．Fe2O3为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D正确； 故答案选C。 3. 下列化学常识，错误的是 A. 淀粉是一种多糖 B. 葡萄糖有还原性 C. 氨基酸具有两性 D. 油脂是一种高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉本身属于糖类，淀粉属于糖类中的多糖，故A正确； B．葡萄糖中含有醛基和多羟基，具有还原性，故B正确； C．氨基酸中含有氨基和羧基，既可以和酸反应也可以和碱反应，具有两性，故C正确； D．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误； 故选D。 4. 有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法不正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 乙烯的结构式： C. 乙醇官能团的电子式： D. 乙酸的分子式：C2H4O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷为空间正四面体结构，图中球棍模型无误，A不符合题意； B．乙烯分子中六个原子共平面，且键角均为120°，其结构式为 ，B不符合题意； C．乙醇的官能团为羟基，氧原子和氢原子共用一对电子，电子式应为： ，C符合题意； D．乙酸分子中含两个碳原子，分子式为C2H4O2 ，D不符合题意； 故选C。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L二氯甲烷含碳原子数为0.1NA B. 32gCu与足量浓硝酸反应，产物为NO2和NO，则反应中浓硝酸得到的电子数为NA C. 7.8gNa2O2中含有的阴离子个数为0.2NA D. 28gN2与6gH2混合充分反应，所得的气体分子总数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，二氯甲烷为液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误； B．32gCu的物质的量=0.5mol，完全反应失去的电子数为0.5mol×2=1mol；硝酸做氧化剂，产物为NO2和NO，得到的电子数等于铜失去的电子数，所以为NA，故B正确； C．7.8gNa2O2的物质的量=0.1mol，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，过氧根离子的物质的量为0.1mol，则含有的阴离子个数为0.1NA，故C错误； D．28gN2与6gH2的物质的量依次为1mol、3mol，N2和H2的反应为可逆反应，故生成氨气的物质的量小于2mol、分子数小于2NA，故D错误； 故答案选B。 6. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 制取SO2 B. 验证漂白性 C. 收集SO2 D. 尾气处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸在加热条件下可发生反应生成SO2气体，题图中的气体发生装置无误，A符合题意； B．SO2与酸性KMnO4溶液因发生氧化还原反应而使其褪色，验证SO2漂白性应使用品红溶液，B不符合题意； C．SO2密度比空气大，采用向上排空气法收集，导气管应长进短出，C不符合题意； D．SO2与饱和NaHSO3溶液不发生反应，饱和NaHSO3溶液不能用于吸收SO2尾气，可换成NaOH溶液，D不符合题意； 故选A。 7. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确； C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误； D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确； 故选C。 8. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 通入氢氧化钠溶液： B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C. 过量通入饱和碳酸钠溶液： D. 溶液中滴入氯化钙溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A正确； B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确； C．过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，选项C正确； D．溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确； 答案选D。 9. 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是 A. CO2(HCl)：饱和Na2CO3溶液 B. NH3(H2O)：碱石灰 C. CH4(C2H4)：酸性KMnO4溶液 D. C2H4(SO2)：浓H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳能与碳酸钠溶液反应而被吸收，不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的HCl，A错误； B．NH3不与碱石灰反应，H2O能被碱石灰吸收，可用碱石灰吸收氨气中的H2O，B正确； C．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，二氧化碳作为新杂质混入甲烷中，不能用酸性高锰酸钾吸收CH4中的C2H4，C错误； D．浓硫酸不与二氧化硫反应，浓硫酸不能吸收二氧化硫，D错误； 故答案选B。 10. 下列反应原理与应用实际不符合的是 A. 合成氨：N2+3H22NH3 B. 冶炼镁： C. 制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D. 冶炼铜： 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应为催化剂作用下氮气与氢气在高温高压条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为N2+3H22NH3，故A不符合题意； B．工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼备金属镁，反应的化学方程式为，故B符合题意； C．工业上制粗硅反应为二氧化硅与碳高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO，故C不符合题意； D．冶炼铜的反应为高温条件下氧化铜与碳反应生成铜和二氧化碳，故D不符合题意； 故选B。 11. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 B. 已知工业合成氨是放热反应，反应条件选择高温 C. SO2催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率 D. ，平衡后压缩容器，体系颜色加深 【答案】A 【解析】 【详解】A． ，打开可乐瓶盖后，压强减小，平衡正向移动，所以有大量气泡逸出，故能用勒夏特列原理解释，选A； B．合成氨反应中，反应温度越高，反应速率越快，但是该反应为放热反应，温度高转化率会降低，而且在500℃左右催化剂活性最高，所以从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适，不能用勒夏特列原理解释，不选B； C．SO2催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率但不影响平衡，不能用勒夏特列原理解释，不选C； D． ，加压后平衡不发生移动，颜色加深是因为I2的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，不选D； 答案选A。 12. 依据图示关系，下列说法错误的是 A. B. 石墨比金刚石稳定 C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】依据图示关系，反应Ⅰ； 反应Ⅱ； 反应Ⅲ； 反应Ⅳ； 反应Ⅴ； 【详解】A． 按盖斯定律，反应Ⅴ=反应Ⅰ+反应Ⅳ，，则，A正确； B．由反应Ⅰ知，等量的石墨能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定，B正确； C．由盖斯定律知，反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅳ-反应Ⅱ，则，C错误； D．结合选项A和选项C，由盖斯定律，2反应Ⅴ-反应Ⅲ得目标反应：，，D正确； 选C 13. 下列有关图像描述正确的是 A. 图甲表示反应，则t₀时刻为增大压强 B. 由图乙可知满足反应 C. 图丙表示的反应方程式为： D. 图丁表示反应：，y轴可表示物质B的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应A(g)+3B(g)2C(g)的正反应气体分子数减少，增大压强，正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，平衡向正反应方向移动，图甲中t0改变条件正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，平衡向逆反应方向移动，则t0时刻为升高温度，A项错误； B．图乙选择T1、p2和T1、p1曲线，由图可知，p2达到平衡所需时间比p1达到平衡所需时间短，说明p2反应速率快，则p2＞p1，p2达到平衡时生成物C%比p1达到平衡时C%大，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，满足条件的正反应是气体分子数减小的反应，选择T1、p2和T2、p2曲线，由图可知，T1达到平衡所需时间比T2达到平衡所需时间短，说明T1反应速率快，则T1＞T2，T2达到平衡时生成物C%比T1达到平衡时C%大，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，满足条件的正反应为放热反应即ΔH＜0，图乙满足反应2A(g)+3B(g)2C(g) ΔH＜0，B项正确； C．图丙从起始到平衡，A的浓度随时间推移逐渐减小，B、C浓度随时间推移逐渐增多，A为反应物，B、C为生成物，转化A、B、C的物质的量浓度之比为(2.0-1.2)mol/L∶(0.4-0)mol/L∶(1.2-0)mol/L=2∶1∶3，图丙表示的反应方程式为2AB+3C，C项错误； D．反应2A(g)+3B(g)3C(g)的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，与图像不吻合，y轴不能表示物质B的转化率，D项错误； 答案选B。 14. 海水是一种宝贵的自然资源，下图为海水利用的部分过程。 下列有关说法错误的是 A. 过程①中涉及流程包括溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等操作 B. 制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入NH3，再通入过量CO2 C. 过程③④⑤均为氧化还原反应 D. 在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH值增大 【答案】D 【解析】 【详解】A． 过程①为粗盐提纯，除掉Mg2+用NaOH溶液，除掉SO用BaCl2溶液，除掉Ca2+用Na2CO3溶液，由于加入的BaC12溶液过量，过量的BaCl2溶液需要用Na2CO3溶液除掉，因此加入试剂的顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸调溶液为中性，并蒸发结晶，故涉及流程包括溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等操作，A正确； B．二氧化碳能溶于水，氨气极易溶于水，所以制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入NH3，再通入CO2， B正确； C．母液中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子：，所得溶液中可以通氯气把溴离子氧化为溴单质，则过程③④⑤均为氧化还原反应，C正确； D． 在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2的反应为：，则反应后溶液的氢离子浓度增大、pH值减小，D不正确； 答案选D。 15. 标准状态下，O3转化过程中对应部分气态反应物和生成物的相对能量及其反应历程示意图如下图所示。已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0，下列说法不正确的是 A. B. 历程Ⅰ和历程Ⅱ中均有非极性共价键的生成 C. 可计算C1-O键能为(E2-E4)kJ/mol D. 历程Ⅰ、历程Ⅱ中反应速率最慢的一步反应的热化学方程式可表示为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂改变反应历程加快反应速率，但是不改变反应的焓变，则为臭氧生成氧气的焓变，A正确； B．历程Ⅰ和历程Ⅱ中均有氧氧非极性共价键的生成，B正确； C．E2-E4能量变化为臭氧分子和氯原子生成氧分子和ClO的能量变化，涉及臭氧中化学键的断裂和ClO中氯氧键的生成，故C1-O键能不是(E2-E4)kJ/mol，C错误； D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图可知历程Ⅰ、历程Ⅱ中反应速率最慢的一步反应为历程Ⅰ中的反应，已知O2(g)的相对能量为0，则热化学方程式可表示为：，D正确； 故选C。 16. 分子式为C4H2Cl8的同分异构体数目为 A. 11种 B. 10种 C. 9种 D. 8种 【答案】C 【解析】 【详解】C4H2Cl8可以看成是中的两个氯原子被两个氢原子取代，采取“定一移二”法，其同分异构体的碳骨架有：、、，共9种，答案选C。 17. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 B. 分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. 与互为同分异构体 D. 分子式为C7H10O5该分子中含有三种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．山梨酸分子中含有的羟基和羧基能发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应，A正确； B．分子中，“∗”碳原子与周围的3个碳原子及1个氢原子构成类似甲烷的结构，4个碳原子不可能共平面，所以分子中所有碳原子不可能在同一平面上，B错误； C．与的分子式相同，但二者的官能团不完全相同，所以二者互为同分异构体，C正确； D．的分子式为C7H10O5，该分子中含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，D正确； 故选B。 18. 海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护(如下图所示)。下列有关叙述中错误的是 A. 高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 B. 通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩 C. 保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D. 通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 【答案】A 【解析】 【分析】外加电流阴极保护是通过外加直流电源以及辅助阳极，被保护金属与电源的负极相连作为阴极，电子从电源负极流出，给被保护的金属补充大量的电子，使被保护金属整体处于电子过剩的状态，让被保护金属结构电位低于周围环境，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生，阳极若是惰性电极，则是电解质溶液中的离子在阳极失电子；据此解答。 【详解】A．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，故A错误； B．通电后，惰性高硅铸铁作阳极，海水中的氯离子等在阳极失电子发生氧化反应，电子经导线流向电源正极，再从电源负极流出经导线流向钢制管桩，故B正确； C．在保护过程中要使被保护金属结构电位低于周围环境，则通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，故C正确； D．被保护的钢制管桩作为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，使钢制管桩表面腐蚀电流接近于零，避免或减弱电化学腐蚀的发生，故D正确； 答案为A。 19. 利用甲醇燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示，电极a和b都是石墨电极。该装置工作一段时间后，a电极没有气体放出，那么在这段时间内，下列说法正确的是 A. 硫酸铜溶液中Cu2+浓度减小，若使CuSO4的浓度恢复原状可加入CuCO3 B. 燃料电池工作时，负极反应方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ C. a电极作电解池的阳极 D. 同温同压下b电极产生的气体与电池中消耗甲醇的物质的量之比为3：1 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，左侧为原电池、右侧为电解池，通入氧气一极氧气发生还原反应为正极，通入甲醇一极为负极，则b为阳极、a为阴极； 【详解】A．电解池中阳极生成氧气、阴极生成铜，使得装置生成硫酸，反应方程式为2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑ + 4H+，CuCO3和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，则若使CuSO4的浓度恢复原状可加入CuCO3， A正确； B．燃料电池工作时为碱性环境，负极反应方程式为CH3OH＋8OH-－6e－= ＋6H2O，B错误； C． a电极作电解池的阴极，C错误； D．b为阳极，生成氧气，根据电子守恒可知，同温同压下b电极产生的气体与电池中消耗甲醇的物质的量之比为3：2，D错误； 故选A。 20. 一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2和O2，进行反应：，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示。下列判断错误的是 容器编号 甲 乙 丙 丁 密闭容器体积/L 2 2 2 1 起始物质的量 n(SO2)/mol 0.40 0.80 0.80 0.40 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 0.24 SO2的平衡转化率% 80 a1 a2 a3 A. 起始反应速率：丙=丁>乙>甲 B. 反应放出热量：2Q甲>Q丙 C. 平衡常数：甲=乙=丙=丁 D. SO2的平衡转化率：α1<α3 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度相同、体积相同的甲 、乙、丙三个容器，反应物浓度越大，反应速率越快，起始反应速率：丙>乙>甲，丁和丙容器温度相同、压强相同、投料比例相同，起始时反应速率相同，丁=丙>乙>甲，A正确； B．甲和丙容器温度相同、体积相同，丙的投料是甲的2倍，则丙等效于甲增压1倍后平衡右移所致，故反应放出热量：Q丙>2Q甲，B错误； C．平衡常数只受温度影响，四个容器中在相同温度下建立平衡，故平衡常数：甲=乙=丙=丁，C正确； D．由乙、丙可知，二氧化硫的浓度相同，丙中氧气的浓度增大，会促进二氧化硫的转化，二氧化硫转化率，丙和丁达到的是相同的平衡状态，所以二氧化硫转化率 ， D正确； 故答案选B。 第Ⅱ卷非选择题(共60分) 二、非选择题(本题包含5小题，共60分) 21. 完成下列问题 （1）工业上也可用H2还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H2=CH3OH)的工作原理如图所示。通入H2的一端是电池的___________(填“正”或“负”)极，电池工作过程中H+通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为___________。 （2）中国空间站开讲“天宫课堂”演示泡腾片趣味实验，泡腾片中含有柠檬酸(结构简式如下图)： ①柠檬酸的分子式为___________。 ②1mol柠檬酸分别与足量的Na和NaHCO3反应产生气体在相同条件下的体积比为___________。 （3）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，用碘溶液(I2)进行滴定，已知氧化产物为SO，该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 负 ②. 左 ③. CO＋4e-＋4H＋=CH3OH （2） ①. C6H8O7 ②. 2：3 （3）S2O+2I2+3H2O═2SO+4I-+6H+ 【解析】 【分析】在原电池反应中，负极发生氧化反应，失去电子；正极上得到电子发生还原反应。电子由负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，同一闭合回路中电子转移数目相等，据此分析解答。 【小问1详解】 根据总反应方程式CO+2H2=CH3OH可知：H2失去电子变为H+，发生氧化反应，CO得到电子发生还原反应变为CH3OH。故在该燃料电池中，通入H2的一端为原电池的负极，通入CO的一端为正极，电池工作过程中H+通过质子膜向正极CO一端即向左移动，通入CO的一端为正极，得到电子发生还原反应，正极上的电极反应式为：CO+4e-+4H+=CH3OH。 【小问2详解】 ①根据结构简式可知柠檬酸的分子式为C6H8O7 ②醇羟基与羧基均能与钠反应产生氢气，羧基能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，1mol柠檬酸分别与足量的Na和NaHCO3反应产生2mol H2、3mol CO2，·则产生的H2、CO2气体在相同条件下的体积比为2：3。 【小问3详解】 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，用碘溶液(I2)进行滴定，已知氧化产物为SO，则碘单质为氧化剂、被还原为碘离子，该反应的离子方程式为：S2O+2I2+3H2O=2SO+4I-+6H+。 22. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置探究氨气的相关性质。 已知：①装置A用于制备氨气； ②参阅资料：Cu、Cu2O均为红色固体，其中Cu2O能溶于氨水，生成无色溶液，在空气中立即氧化成蓝色[Cu(NH3)4]2＋，而Cu不与氨水反应。 （1）A中制备氨气的化学方程式为：___________。 （2）装置D的作用：___________。 （3）甲同学认为该实验装置不严谨，应在装置D后再连接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，其目的是___________。 （4）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃C处的酒精灯。实验结束发现：C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。为进一步确定红色固体物质，乙同学提出假设：①红色固体为Cu单质；②红色固体为Cu2O；③红色固体为Cu和Cu2O的混合物。 设计实验操作：取反应后的红色固体物质于洁净试管中，向其中滴加足量氨水并充分振荡，观察到溶液变为蓝色，固体有剩余。 请结合上述信息，得出假设：___________ (填①或②或③)成立。 （5）已知：将SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象。如图若将生成的NH3与SO2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀，反应的化学方程式为___________。若向a处通入___________(填字母)，在E中也能产生白色沉淀，其白色沉淀为 ___________。 A．CO2 B．N2 C．Cl2 D．H2S 【答案】（1）Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （2）检验是否有水生成 （3）防止空气中的水分进入装置D干扰实验 （4）③ （5） ①. 2NH3＋SO2＋BaCl2＋H2O=2NH4Cl＋BaSO3↓[或2NH3＋SO2＋2H2O=(NH4)2SO3， (NH4)2SO3 + BaCl2 =BaSO3 ↓+2NH4Cl] ②. C ③. BaSO4 【解析】 【分析】该实验的目的是探究NH3还原CuO的性质。装置A用于实验室制NH3，装置B用于干燥NH3，装置C用于探究NH3的还原性，装置D用于检验反应产物中是否存在水。 【小问1详解】 A中，Ca(OH)2 与NH4Cl混合加热制备氨气，化学方程式为：Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。 【小问2详解】 若有水生成，则白色的无水硫酸铜变为蓝色，则装置D的作用：检验是否有水生成。 【小问3详解】 装置D的出气导管与空气直接接触，可能会导致空气的进入，甲同学认为该实验装置不严谨，应在装置D后再连接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，其目的是：防止空气中的水分进入装置D干扰实验。 【小问4详解】 Cu和Cu2O都呈红色，题中信息显示，Cu与氨水不反应，而Cu2O能溶于氨水，并最终生成蓝色溶液。 设计实验操作：取反应后的红色固体物质于洁净试管中，向其中滴加足量氨水并充分振荡，观察到溶液变为蓝色，证明含有Cu2O，固体有剩余，证明含有Cu。从而得出固体为Cu和Cu2O的混合物，得出假设：③成立。 【小问5详解】 若将NH3与SO2同时通入BaCl2溶液中，发生非氧化还原反应，产生白色沉淀BaSO3等，反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋BaCl2＋H2O=2NH4Cl＋BaSO3↓[或2NH3＋SO2＋2H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3 + BaCl2 =BaSO3 ↓+2NH4Cl]。若向a处通入某气体，在E中也能产生白色沉淀，其白色沉淀为BaSO4，则该气体应具有强氧化性，此气体应为Cl2，故选C。 【点睛】BaCl2溶液中通入SO2，由于H2SO3的酸性弱酸HCl，所以不能发生沉淀反应。但若往混合溶液中加入碱性物质或强氧化性物质，则可产生沉淀。 23. 丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。 （1）丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中含氧官能团的名称是___________。 （2）有机物B的结构简式为___________；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是___________(填字母)。 a．有机物B与CH3COOH含有的官能团完全相同，二者互为同系物 b．足量有机物B可以与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 c．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应 d．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是-CH2-CHCOOCH2CH3- （3）CH2=CH2与无机物M生成有机物A的化学方程式为：___________，反应类型是___________。有机物A发生催化氧化反应的化学方程式为___________。 （4）有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。 ①试管乙中试剂的名称是___________。 ②该反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）酯基 （2） ①. CH2=CHCOOH ②. b （3） ①. CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH ②. 加成反应 ③. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （4） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. C2H5OH＋CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5＋H2O 【解析】 【分析】制取CH2=CHCOOCH2CH3时，发生酯化反应，反应物为CH2=CHCOOH、CH3CH2OH；从反应物中碳原子数分析，有机物A为CH3CH2OH，B为CH2=CHCOOH；从而推出无机物M为H2O。 【小问1详解】 丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中的官能团为碳碳双键和酯基，则含氧官能团的名称是酯基。 【小问2详解】 由分析可知，有机物B的结构简式为CH2=CHCOOH。 a．有机物CH2=CHCOOH的官能团为碳碳双键和酯基，而有机物CH3COOH的官能团只有羧基，二者含有的官能团不相同，二者不互为同系物，a不正确； b．足量有机物CH2=CHCOOH分子中含有羧基，可以与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，b正确； c．有机物CH2=CHCOOH和丙烯酸乙酯中，CH2=CHCOOH在一定条件下可发生酯化、加成、氧化反应，而丙烯酸乙酯不能发生酯化反应，c不正确； d．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是 ，d不正确； 故选b。 【小问3详解】 CH2=CH2与无机物H2O反应生成的有机物A为CH3CH2OH，化学方程式为：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，反应类型是加成反应。CH3CH2OH发生催化氧化反应，生成CH3CHO和水，化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 【小问4详解】 由分析可知，有机物A为CH3CH2OH，B为CH2=CHCOOH，反应产物为CH2=CHCOOC2H5等。从有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的实验装置中可推断，试管甲中加入CH3CH2OH、浓硫酸、CH2=CHCOOH、碎瓷片，试管乙中加入饱的Na2CO3溶液。 ①试管乙中试剂的名称是饱和碳酸钠溶液。 ②该反应的化学方程式是C2H5OH＋CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5＋H2O。 【点睛】制取酯时，试剂的加入顺序为醇、浓硫酸、羧酸。 24. 多晶硅是广泛用于制造半导体收音机、录音机、电冰箱、彩电、录像机、电子计算机等的基础材料。以下是由石英砂制备多晶硅的简易过程。 回答下列问题： （1）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。反应②中生成SiHCl3的化学方程式为___________。 （2）反应③氢化过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式是___________。粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、 等杂质，要按___________顺序(填标号)加入下列溶液，过滤后再向滤液中加___________调节pH。 a．NaOH b．Na2CO3 c．BaCl2 （3）反应④中H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除可能引起爆炸外，还可能引起___________。由粗硅制备多晶硅的过程中，循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有___________(填分子式)。 【答案】（1） ①. 1:2 ②. Si(g)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) （2） ①. 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- ②. acb/cab/cba ③. 盐酸(HCl) （3） ①. 硅与氧气反应导致产物不纯 ②. H2、HCl 【解析】 【分析】石英砂的主要成分为SiO2，与焦炭在高温下发生反应SiO2+CSi(粗硅)+2CO↑；粗硅与干燥HCl在300℃时发生反应，生成SiCl4、SiHCl3、H2及其他物质；SiHCl3用H2还原，可生成多晶硅和HCl。 【小问1详解】 反应①为SiO2+CSi(粗硅)+2CO↑，氧化剂是SiO2，还原剂是C，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。反应②中，Si(g)与HCl(g)发生反应，生成SiHCl3(g)和H2(g)，化学方程式为Si(g)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)。 【小问2详解】 电解饱和食盐水，生成NaOH、Cl2和H2，电解反应的离子方程式是2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、 等杂质，需分别加入Na2CO3、NaOH、BaCl2，且BaCl2一定要放在Na2CO3的前面，则要按acb/cab/cba顺序加入指定物质的溶液，过滤后滤液中含有Na2CO3和NaOH等杂质，应再向滤液中加盐酸(HCl)调节pH。 【小问3详解】 反应④中H2还原SiHCl3过程中若混入O2，则O2可能与Si、H2发生反应，所以除可能引起爆炸外，还可能引起硅与氧气反应导致产物不纯。从流程图中可以看出，由粗硅制备多晶硅的过程中，循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有H2、HCl。 【点睛】除杂质时，加入的除杂试剂应过量，过量的除杂试剂，也属于杂质，应除去。 25. 对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。 （1）已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-113.0kJ/mol ①求反应：NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的ΔH=___________kJ/mol。 ②某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体的密度保持不变 b．SO2的物质的量保持不变 c．容器内混合气体原子总数不变 d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO （2）工业上可用CO2与H2来生产甲醇。在2L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示： 下列措施不能使CO2平衡转化率增大的是___________(选填编号)。 A．在原容器中再充入1molCO2 B．在原容器中再充入1molH2 C．在原容器中再充入1mol氦气 D．使用更有效的催化剂 E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离 （3）工业上也可用CO生产甲醇。在一容积可变的密闭容器中充入10molCO与20molH2，容器体积为2L，在催化剂作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 ①压强为p1___________p2(填“>”、“<”或“=”)。 ②在T1、p1条件下，反应的平衡常数K=___________。该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数KA、KB和Kc的大小关系为：___________。 （4）煤化工通常研究不同条件下CO的转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)中CO的平衡转化率随投料比及温度变化关系如图所示： ①该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。 ②在以铁镁为催化剂的工业中，一般控制温度为400℃左右、投料比=3~5，采用此条件的原因可能是________。 【答案】（1） ①. -41.8 ②. bd （2）ACD （3） ①. < ②. 0.04 ③. KA=KB>KC （4） ①. 放热 ②. 催化剂最适活性温度在400℃左右；投料比太低，CO的平衡转化率不高，投料比太高，成本太大，而CO的平衡转化率提高不多 【解析】 【小问1详解】 ①已知Ⅰ．：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol Ⅱ．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-113.0kJ/mol 根据盖斯定律反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g) 可以由得到，则其ΔH=。 ②某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)。 a．气体质量、容积体积、气体密度均始终不变，故混合气体的密度不变不能说明已平衡，a错误； b．SO2的物质的量保持不变，说明此时正反应和逆反应速率相等，则能表明上述反应已达到平衡状态，b正确； c．根据化学反应原子守恒反应前后原子总数不变，原子总数是定值，原子总数不变不能说明达到平衡状态，c错误； d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO，是2个反应方向的速率，且速率数值比等于化学计量数，说明此时正反应和逆反应速率相等，则能表明上述反应已达到平衡状态，d正确； 选bd； 【小问2详解】 由图知，该反应为，则： A．在原容器中再充入1molCO2，平衡右移，但二氧化碳转化率降低，A选； B．在原容器中再充入1molH2，平衡右移，二氧化碳转化率增大，B不选； C．在原容器中再充入1mol氦气，反应物浓度不变，反应速率不变、平衡不移动，CO2转化率不变，C选； D．使用更有效的催化剂，增大反应速率，但平衡不移动、CO2转化率不变，D选； E．缩小容器容积即增大压强，平衡向正向移动，CO2转化率增大，E不选； F．将水蒸气从体系中分离，衡正向移动，CO2转化率增大，F不选； 不能使CO2的平衡转化率增大的是ACD； 【小问3详解】 ①反应是CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)气体体积缩小的反应，在同一温度下压强越大，平衡正向移动，CO转化率越大，T1时p2曲线对应的CO转化率大，因此p1 <p2； ②在T1、p1条件下，达到平衡时CO的转化率为50%，则：存在三段式 ，容器的容积为2L，则该温度下平衡常数K= =0.04。K只与温度有关，A、B对应的温度相同，K值相同，C点温度高，CO转化率比B点小，平衡逆向移动了，K值变小，因此该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数KA、KB和Kc的大小关系为： KA=KB>KC。 【小问4详解】 ①在同一个比值下，温度越高CO平衡转化率越小，则升温平衡逆向移动，正反应是放热反应。 ②在以铁镁为催化剂的工业中，一般控制温度为400℃左右、投料比=3~5，采用此条件的原因可能是：催化剂的最适活性温度在400℃左右；投料比太低，CO的平衡转化率不高，投料比太高，成本太大，而CO的平衡转化率提高不多。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 四川省成都市石室天府中学2023-2024学年高二上学期入学考试 化学试题 总分：100分时间：90分钟 注意事项： 1.考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Cu64 第I卷 (选择题，共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活紧密相关，下列描述正确的是 A. “光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 B. pH在之间的雨水通常称为酸雨 C. 煤的气化、液化、石油的分馏都是物理变化，石油的裂化和裂解是化学变化 D. 有毒，所以不能用作食品添加剂 2. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 3. 下列化学常识，错误的是 A. 淀粉一种多糖 B. 葡萄糖有还原性 C. 氨基酸具有两性 D. 油脂是一种高分子 4. 有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法不正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 乙烯的结构式： C. 乙醇官能团的电子式： D. 乙酸的分子式：C2H4O2 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L二氯甲烷含碳原子数为0.1NA B. 32gCu与足量浓硝酸反应，产物为NO2和NO，则反应中浓硝酸得到电子数为NA C. 7.8gNa2O2中含有的阴离子个数为0.2NA D. 28gN2与6gH2混合充分反应，所得的气体分子总数为2NA 6. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 制取SO2 B. 验证漂白性 C. 收集SO2 D. 尾气处理 7. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 8. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 通入氢氧化钠溶液： B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C. 过量通入饱和碳酸钠溶液： D. 溶液中滴入氯化钙溶液： 9. 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是 A. CO2(HCl)：饱和Na2CO3溶液 B. NH3(H2O)：碱石灰 C. CH4(C2H4)：酸性KMnO4溶液 D. C2H4(SO2)：浓H2SO4 10. 下列反应原理与应用实际不符合的是 A. 合成氨：N2+3H22NH3 B. 冶炼镁： C. 制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D. 冶炼铜： 11. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 B. 已知工业合成氨放热反应，反应条件选择高温 C. SO2催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率 D. ，平衡后压缩容器，体系颜色加深 12. 依据图示关系，下列说法错误的是 A. B. 石墨比金刚石稳定 C. D. 13. 下列有关图像描述正确的是 A. 图甲表示反应，则t₀时刻为增大压强 B. 由图乙可知满足反应 C. 图丙表示的反应方程式为： D. 图丁表示反应：，y轴可表示物质B的转化率 14. 海水是一种宝贵的自然资源，下图为海水利用的部分过程。 下列有关说法错误的是 A. 过程①中涉及流程包括溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等操作 B. 制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入NH3，再通入过量CO2 C. 过程③④⑤均为氧化还原反应 D. 在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH值增大 15. 标准状态下，O3转化过程中对应部分气态反应物和生成物的相对能量及其反应历程示意图如下图所示。已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0，下列说法不正确的是 A. B. 历程Ⅰ和历程Ⅱ中均有非极性共价键的生成 C. 可计算C1-O键能为(E2-E4)kJ/mol D. 历程Ⅰ、历程Ⅱ中反应速率最慢的一步反应的热化学方程式可表示为： 16. 分子式为C4H2Cl8的同分异构体数目为 A. 11种 B. 10种 C. 9种 D. 8种 17. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 B. 分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. 与互为同分异构体 D. 分子式为C7H10O5该分子中含有三种官能团 18. 海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护(如下图所示)。下列有关叙述中错误的是 A. 高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 B. 通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩 C. 保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D. 通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 19. 利用甲醇燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示，电极a和b都是石墨电极。该装置工作一段时间后，a电极没有气体放出，那么在这段时间内，下列说法正确的是 A. 硫酸铜溶液中Cu2+浓度减小，若使CuSO4的浓度恢复原状可加入CuCO3 B. 燃料电池工作时，负极反应方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ C. a电极作电解池阳极 D. 同温同压下b电极产生的气体与电池中消耗甲醇的物质的量之比为3：1 20. 一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2和O2，进行反应：，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示。下列判断错误的是 容器编号 甲 乙 丙 丁 密闭容器体积/L 2 2 2 1 起始物质的量 n(SO2)/mol 0.40 0.80 0.80 0.40 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 0.24 SO2的平衡转化率% 80 a1 a2 a3 A. 起始反应速率：丙=丁>乙>甲 B. 反应放出热量：2Q甲>Q丙 C. 平衡常数：甲=乙=丙=丁 D. SO2的平衡转化率：α1<α3 第Ⅱ卷非选择题(共60分) 二、非选择题(本题包含5小题，共60分) 21. 完成下列问题 （1）工业上也可用H2还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H2=CH3OH)的工作原理如图所示。通入H2的一端是电池的___________(填“正”或“负”)极，电池工作过程中H+通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为___________。 （2）中国空间站开讲“天宫课堂”演示泡腾片趣味实验，泡腾片中含有柠檬酸(结构简式如下图)： ①柠檬酸的分子式为___________。 ②1mol柠檬酸分别与足量的Na和NaHCO3反应产生气体在相同条件下的体积比为___________。 （3）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，用碘溶液(I2)进行滴定，已知氧化产物为SO，该反应的离子方程式：___________。 22. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置探究氨气的相关性质。 已知：①装置A用于制备氨气； ②参阅资料：Cu、Cu2O均为红色固体，其中Cu2O能溶于氨水，生成无色溶液，在空气中立即氧化成蓝色[Cu(NH3)4]2＋，而Cu不与氨水反应。 （1）A中制备氨气的化学方程式为：___________。 （2）装置D的作用：___________。 （3）甲同学认为该实验装置不严谨，应在装置D后再连接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，其目的是___________。 （4）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃C处的酒精灯。实验结束发现：C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。为进一步确定红色固体物质，乙同学提出假设：①红色固体为Cu单质；②红色固体为Cu2O；③红色固体为Cu和Cu2O的混合物。 设计实验操作：取反应后的红色固体物质于洁净试管中，向其中滴加足量氨水并充分振荡，观察到溶液变为蓝色，固体有剩余。 请结合上述信息，得出假设：___________ (填①或②或③)成立。 （5）已知：将SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象。如图若将生成的NH3与SO2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀，反应的化学方程式为___________。若向a处通入___________(填字母)，在E中也能产生白色沉淀，其白色沉淀为 ___________。 A．CO2 B．N2 C．Cl2 D．H2S 23. 丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。 （1）丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中含氧官能团的名称是___________。 （2）有机物B的结构简式为___________；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是___________(填字母)。 a．有机物B与CH3COOH含有的官能团完全相同，二者互为同系物 b．足量有机物B可以与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 c．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应 d．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是-CH2-CHCOOCH2CH3- （3）CH2=CH2与无机物M生成有机物A的化学方程式为：___________，反应类型是___________。有机物A发生催化氧化反应的化学方程式为___________。 （4）有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。 ①试管乙中试剂的名称是___________。 ②该反应化学方程式是___________。 24. 多晶硅是广泛用于制造半导体收音机、录音机、电冰箱、彩电、录像机、电子计算机等的基础材料。以下是由石英砂制备多晶硅的简易过程。 回答下列问题： （1）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。反应②中生成SiHCl3的化学方程式为___________。 （2）反应③氢化过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式是___________。粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、 等杂质，要按___________顺序(填标号)加入下列溶液，过滤后再向滤液中加___________调节pH。 a．NaOH b．Na2CO3 c．BaCl2 （3）反应④中H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除可能引起爆炸外，还可能引起___________。由粗硅制备多晶硅的过程中，循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有___________(填分子式)。 25. 对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。 （1）已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-113.0kJ/mol ①求反应：NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的ΔH=___________kJ/mol。 ②某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体的密度保持不变 b．SO2的物质的量保持不变 c．容器内混合气体原子总数不变 d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO （2）工业上可用CO2与H2来生产甲醇。在2L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示： 下列措施不能使CO2的平衡转化率增大的是___________(选填编号)。 A．在原容器中再充入1molCO2 B．在原容器中再充入1molH2 C．在原容器中再充入1mol氦气 D．使用更有效的催化剂 E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离 （3）工业上也可用CO生产甲醇。在一容积可变的密闭容器中充入10molCO与20molH2，容器体积为2L，在催化剂作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 ①压强为p1___________p2(填“>”、“<”或“=”)。 ②在T1、p1条件下，反应的平衡常数K=___________。该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数KA、KB和Kc的大小关系为：___________。 （4）煤化工通常研究不同条件下CO的转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)中CO的平衡转化率随投料比及温度变化关系如图所示： ①该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。 ②在以铁镁为催化剂的工业中，一般控制温度为400℃左右、投料比=3~5，采用此条件的原因可能是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$