辽宁省七校协作体2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

2024—2025 学年度（上）七校协作体高三期初联考 化学试题答题标准 一．选择题（每小题 3分，共 45 分） 1.A 2.C 3.A 4.A 5.B 6.C 7.B 8.B 9.A 10.D 11.B 12.B 13.C 14.C 15.D 二．非选择题 16.（14分） (1) 三角锥形 （1分） d（1分） (2)Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O（2分） (3) NH3和 H2O（2分） 变大（2分） 氨气分子中 N原子有 1对孤电子对，而形成配合物后没有孤电子对，配位键 N-Co键的 成键电子对相比 NH3中的孤电子对 N-H键的排斥力变小，故 NH3分子与钴离子形成配合 物后 H-N-H键角变大（2分）（答出“孤电子对”得 1分，答出“斥力大小”得 1分） (4) 6（2分） 21 2 A 236 10 3a bN  （2分） 17.（14分） (1) ⑦⑨（2分） ①④（2分）（少选得 1分，多选或错选不得分） (2) （1分） 10 （1分） (3) ① B （2分） ② D（2分） (4) TiO2为离子晶体，TiCl4为分子晶体，分子间作用力弱于化学键（2分）（答出晶体类型） (5) B（2分） 18.（13分） (1)加成(1分）； NA（2分）； 3CH CHO  2Br  2H O 3CH COOH  HBr （2分） (2)溴的 CCl4溶液褪色（2分） (3) （2分） （不配平不得分，不写沉淀符号不扣分） (4) 取代（2分）；小于（2分） 111 1 1 19.（14分） (1) 2sp （1分） 间硝基甲苯或 3-硝基甲苯 （1分） (2) > （1分）（按“由大到小”或“由小到大”顺序均可） 加成反应 （1分） (3) 2HO NO   浓硫酸△ 2H O （2分）（条件不写，扣 1分；“ ” 可以写成“HNO3(浓)” ） (4) 催化剂 （2分）（条件不写，扣 1分） 6 （2分） 和 （2分）（答对一个得 1分） (5) （2分） 2024一2025学年度(上)七校协作体高三期初联考 化学试题 考试时间:75分钟 满分:100分 命题校:兴城市高级中学 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cu-64 Co-59 第I卷(选择题,共45分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项 符合题意) 1.化学与人类生活生产密切相关。下列说法错误的是 A. S。分子呈“皇冠”结构,其键角为109{28 B. 高吸水性树脂可在于旱地区用于农业、林业上抗旱保水、改良土壤 fCHh一CH-CH-CH-CH-CH-. C. 潜艇消声瓦的主要材料 ,其可由 CH-CH-CH-CH,和 -CH-CH合成 D. 古代绘画常用的狼毫毛笔,其笔头主要成分为蛋白质 2.下列化学用语表示正确的是 A. 顺-2-丁燥的空间填充模型为 B. CH3OH分子中,碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为sp-po键 C. 基态氧原子的核外共有8种不同运动状态的电子 D. 二氧化硅的分子式:SiO 3.下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是 A. 硝基笨(笨):蒸 B. 笨(少量笨酬):滴加饱和澳水,过滤后分液 高三化学共(9)页 第1页 C. 乙(乙熄):通入氢氧化钢溶液, ,洗气 D. 笨甲酸(泥沙和NaC):蒸发结晶 4.向Cu与HO2溶液形成的混合物中通入氢气,发生反应 Cu+HO。+4NH,=Cu(NH)]*+2OH-。设NA为阿伏加德罗常数的值,下 列说法正确的是 。 A. 每消耗17gH2O2,该反应转移的电子数为NA B. 1mol基态Cu原子的最外层电子数为2N C. 11.2L氢气所含分子数目为0.5N D. 1mol[Cu(NH,)]*中含有的o键数目为12N 5.劳动创造幸福。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 用檬酸解决花盆中土壤碱化问题 _→ 宁檬酸具有酸性 用活性炭去除室内甲醉 活性炭具有还原性 用84消毒液对洗手池消毒 NaClO可使蛋白质变性 用植物油作原料制肥皂 油脂可发生宅化反应 6.下列说法正确的是 A. CH3CH2Br与NaOH溶液反应; CH;CH2Br+NaOH-*→CH2=CH2f+NaBr+H2O B. 乙.醛和新制Cu(OH)悬浊液共热出现砖红色浑浊 CH3CHO+Cu(OH)+NaOH→CH3COONa+CuO+2HC C. 分子式为C5H2O的醇中能发生催化氧化成醛的有4种 D. 一氛代物有3种 7. “结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关比较正确的是 高三化学共(9)页 第2页 A. 气态时失去一个电子的能力:Cu>Cu B. 共价键极性:O-H>N-H C. 在水中的溶解度:虎醇>乙醇 D. 熔点:SiO2>白磷>NaI 8.下列物质,与酸性高酸钾溶液、澳水、碳酸氢钢溶液、乙醇都能反应的是 A. CH.CH=CHCH.CHO B. CHg-CHCOOH #### CHBr2 C. D. -CHBr2 )可用于治疗心脏病,下列有关M的说法 错误的是 A. M分子中存在3个手性碳原子 B. M遇碱溶液或酸溶液均易变质 C. M分子式为CH26O D. CHqCoO一 -CH,与M互为同分异构体 10.利用下列实验装置进行实验,装置正确且能达到实验目的的是 进 _C.CoOH 1V A. 用装置I证明碳酸酸性强于笨酸 B. 用装置II验证本酸显酸性 C. 用装置III制备澳本并验证有HBr产生 D. 用装置IV制备乙酸乙脂 11.某种具有液萝气味的香料N的合成路线如下,下列说法错误的是 oNaCl #CH CooH C.H{O。 试初 Y(C.Ho) CHO. 霍化△ -OCH.COOCH,CH-CH. N 高三化学共(9)页 第3页 A. 试剂X可能为Na2CO;溶液 B. 用红外光谱可检测到M中含有酣基 C. Y结构简式为CH.-CHCH.OH D. N可以发生取代、加成、氧化反应 12.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或方法能达到预期目的的是 选项 实验操作或方法 预期目的 , 对乙酸晶体进行X射线衍射实验 测定乙酸的相对分子质量 向[CuQNH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇 制备[CuONH3)4]SO-HO晶体 加热乙醇、浓疏酸的混合液,使温度迅 C 制备乙 气体 速上升到140C 取适量样品于试管中,加入适量NaOH 检验1-澳丁院中含有澳元素 溶液后加热,再滴加AgNO;溶液 13. Rh(CO).I为平面结构,可以作为CH.OH和CO反应制备CH.COOH的 催化剂,反应历程如下图所示,下列说法错误的是 来 {## A. 化合物E生成CHCOOH的过程为取代反应 B. 反应的总方程式为CHOH+CO化剂→CH.COOH C. A离子中Rh原子的杂化轨道类型为sp3 D. 如图反应过程,CH.OH和CO反应制备CH.COOH的反应历程有1种 高三化学共(9)页 第4页 14.一种植物激素脱落酸,在植物发育的多个过程中起重要作用。其结构简式 如图所示,下列关于脱落酸的说法正确的是 #0。 A. Imol脱落酸分子最多消耗2molNaOH B. 1mol脱落酸最多消耗5molH C. 脱落酸与Brl:1加成,可能得到4种不同的产物(不考虑立体异构 D. 若发生分子内化反应,所得产物分子中具有两个六元环 15.科学家合成了一种高温超导材料,其晶胞结构如图所示。X、Y、M、0为 前四周期元素,原子序数依次增大。X、Y为相邻非金属元素,M、Q为 同一周期元素。Y元素的基态原子价层电子为nsnp”。O元素原子中只有两 种形状的电子云,且所有轨道的电子均成对,其最高能层数是最高能级电子 数的2倍。下列说法错误的是 A. 晶体最简化学式为MOXY B. 最高正化合价:Y>X>O>M C ·M C. OY,能与水剧烈反应生成可燃性气体 D. Y的最高价氧化物的中心原子的价层电子对数为4 第II卷(非选择题,共55分) 16.(14分)草酸钻在化学中应用广泛,可以用于制取催化剂和指示剂。用水 钻矿(主要成分为CoO,还含有少量SiO。、FeO等杂质)制取草酸钴晶体 (CoC02Ho)的工艺流程如图所示 NaSO/HSO. ①酸还愿→滤(NH):CO. 水钴矿→粉碎-→ ②氧化、调pH→滤液一→沉钴-→草酸钴晶体 NaClO/NaCO. . 回答下列问题 高三化学共(9)页 第5页 Co位于元素周期表 区。 (1)Ci0;的空间结构为 (2)“酸浸还原”时Co,O.被还原成二价钻离子,发生反应的离子方程式 为 (3)某含钻配合物的组成为CoC.5NH.H.O.该配合物中钻离子的配位数是6。 lmol该配合物可以与足量的硝酸银反应生成3molAgCl沉淀,则该配合物的 配体是,NH,分子与钻离子形成配合物后,H-N-H键角 (填“变大”“变小”或“不变”),请说明理由: (4)Co是一种六方晶系晶体,其晶胞结构如图所示,则每个晶胞中含有的原子 个数为. 。已知该晶胞的底边长为anm,高为bnm,a=90$,B=90$}$ y=120{,N.为阿伏加德罗常数的值,则晶胞密度为_g cm3。 17.(14分)请回答下列问题: (1)下列各组物质中,互为同系物的有_,互为同分异构体的有 (填序号) ②白磷与红磷 ①NHOCN和CO(NH). ③”C1和”Cl Br H OH _.CHgOH ④对二甲笨和乙本 Br-C-H和Br-C-Br H 一r ⑧金刚石、石墨、Co 2,2-二甲基丁烧与戍烧 CH和C.H (2)某经类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中 含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。A的结构简式 高三化学共(9)页 第6页 为__。1个A分子中最多有__个原子可以处于同一平面。 (3)冠献是一系列重要的有机物质,可以与减金属离子形成超分子,从而进行 “分子识别”, o(21-冠-7)。 ①冠融通过_(填标号)与碱金属离子结合,体现了超分子“分子识别” 的特征 B. 配位键 C. 范德华力 A. 离子键 D. 氢键 ②冠越环的大小与金属离子匹配,其中21-冠-7空腔直径为340~430pm, 则 与之匹配的碱金属离子为 A. Na*直径:204pm C. K直径:276pm B. Rb直径:304pm D. Cs+直径:334pm (4)金属钛被誉为“未来金属”,工业上电解熔融TiO制备钛,使用TiCL4无法 制备。已知TiO2和TiCL的熔沸点数据如下表所示,试解释TiO,的熔沸点高 于TiCl.的原因: apm 物质 TiClt TiOh 熔点/C 1-25.0 1840 2 沸点/C 136.A2900 (5)一种TiO2的四方晶胞(晶胞梭边夹角均为90。)如上图所示,上述晶胞沿z 轴方向的投影图为___(填标号)。 : BC。 D 18.(13分)实验表明,当乙醛加入到澳水中,澳水会褪色。针对此现象,某 小组同学依据乙醛结构进行探究。 【实验假设】 高三化学共(9)页 第7页 (1)假设I:基含有不饱和键,乙醛可与Br。发生 反应(填反应类型)。 假设II:乙醛中-CH;上的氢原子(a一H),可与澳水发生取代反应。其 中一元取代反应如下:CH.CHO+Br,→BrCH.CHO+HBr 无论是几元取代,当反应消耗1molB。时,形成的C-Br键数目为 假设II:乙醛有较强还原性,可被澳水氧化为乙酸,请补全下面反应方程式。 □CHCHO+Br+HO→□CHCOOH+□ 【实验过程】针对以上假设,该小组同学设计了两组方案。 方案I:通过对比反应现象判断反应类型。 序号 操作 现象 试管1 1mL澳水十1mL乙醛,充分振荡后静置 褪色 试管2 1mL澳的CCL.溶液十1mL乙醉,充分振荡后静置 (2)结论:假设I不成立,则试管2中的实验现象为 方案II:通过测定反应后混合液的pH判断反应类型 序号 操作 pH 加入20mL澳水,再加入10mL笨酬溶液,待完 试管3 1.85 全反应后(笨酬过量),测定混合液pH 加入20mL相同浓度的澳水,再加入10mL20%的 试管4 乙醛溶液(乙醛过量),3min后完全褪色,测定混 合液pH 注:笨酬和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略。 (3)写出笨酬与澳水反应的化学方程式: (4)若试管4中反应后混合液的pH一1.85,则证明乙醛与澳水的反应类型为 反应;若pH(填“大于”或者“小于)1.85,则证明乙醛与 澳水的反应类型为氧化反应;若pH介于两组实验的pH值之间,则证明两 种反应类型同时发生。 高三化学共(9)页 第8页 19.(14分)以下是用恭作为原料制备一系列化合物的转化关系图。 浓硝酸 CCBFe,HC{. [浓疏酸 崔化剂 -NH 浓疏酸 一SO.H mBr一 催化剂E {高分子 己知: 回答下列问题: (1)A中碳原子杂化轨道类型是 B的名称为 (2比较 和D的酸性强弱: (用结构简式表示),由D H 生成 的反应类型为 (3)由f 生成A的化学反应方程式为 (4)E具有优良的绝热、绝缘性能,可用作包装材料和建筑材料,写出以[ 为原料合成E的化学反应方程式:。化合物F的分子式为C。H。, 互为同系物,F的可能结构有 种(不考虑立体异构) 其中一种核磁共振氢谱有五组吸收峰,且峰面积之比为3:2:2:1:2,写 出其结构简式; OH (5)已知:R-Br水解 →R-OH(R表示经基); 基环上原有的取代基对新导入的取代基进入笨环的位 o. 置有显著的影响。根据上述转化关系,若以笨环为原 料有以下合成路线,则F的结构简式为 高三化学共(9)页 第9页