精品解析：湖南省部分学校2025届高三上学期入学考试化学试题

湖南省高三年级入学考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Re-186 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物不仅是历史的实物见证，也是文化传承的重要载体。下列文物主要成分为金属材料的是 选项 A B 文物 名称 象牙铲形器 东花丘遗址陶器 选项 C D 文物 名称 磉墩 金覆面 A. A B. B C. C D. D 2. 《自然-通讯》发表了一篇有关铁、镍、原子氧和氮可能是中层大气怪异事件中的绿光来源的文章。下列有关叙述正确的是 A. 氮的第一电离能和电负性都比氧的大 B. 基态原子的价层电子轨道表示式： C. 铁和镍都位于周期表区 D. 含配位键 3. 以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2-硝基-1，3-苯二酚，下列仪器不需要被使用的是 A B. C. D. 4. 明代王阳明认为“致良知”“知行合一”，劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：粉碎煤块，帮师傅做蜂窝煤 增大煤的接触面，便于煤的充分燃烧 B 环保行动：用除去废水中的 溶度积： C 家务劳动：帮家长用食盐腌制白菜 是强电解质 D 学农活动：用杂草和厨余垃圾制农家肥 厨余垃圾含农作物所需的营养元素、等 A. A B. B C. C D. D 5. 胡椒碱前体(R)在生产、生活中有广泛应用，结构如图所示。下列叙述错误的是 A. R属于芳香族化合物 B. R能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. R有顺反异构体 D. 0.1 mol R最多能消耗5.3 gNa2CO3 6. 哲学中“量变引起质变”规律也存在于化学中。下列变化不符合这一规律的是 A. 在稀硝酸中加少量铁粉，溶液变为黄色，继续加铁粉，最终变为浅绿色 B. 在酚酞溶液中滴加“84”消毒液，溶液先变红色，随后变为无色 C. 在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始没有明显现象，继续滴加至过量，产生白色沉淀 D. 在CuSO4溶液中通入NH3，开始产生蓝色沉淀，继续通入至过量，最终变为深蓝色溶液 7. 下列离子方程式错误是 A. 在含的废水中加入： B. 在亚硝化细菌作用下将转化为： C. 一定条件下用处理： D. 化学法中，可能发生反应： 8. 常温下，将和的混合气体通入与的混合溶液中，其物质转化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应I离子方程式为 B. 反应I中为氧化剂，发生还原反应 C. 反应II为 D. 若有发生反应，理论上可获得标准状况下的的体积为 9. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，和同主族，基态原子的价层电子排布式为，的简单氢化物分子呈三角锥形，含的化合物焰色呈黄色。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 简单氢化物稳定性： D. 和形成的化合物中只含离子键 10. 下列操作能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 加热氯化铵固体，将气体通过碱石灰 制备少量 B 用浓氨水浸泡试管中银镜(或铜镜)，再用水清洗 除去试管中(或) C 将浓溴水分别滴入苯酚、苯乙烯、乙苯中 区别苯酚、苯乙烯和乙苯 D 向石蕊试液中通入 探究的漂白原理 A. A B. B C. C D. D 11. 三氯氢硅是制备多晶硅的重要原料。在催化剂作用下发生反应：。向容积为的恒容密闭容器中充入，测得反应体系中的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 点的转化率为 B. 若达到点所用时间为，则 C. 点的物质的量浓度为 D. 点的逆反应速率大于点的正反应速率 12. 香港城市大学一课题组开发了纳米片为正极的全碱性肼-硝酸根燃料电池(如图)，双极膜由阴、阳离子膜组成。下列叙述正确的是 A. 极为正极，发生氧化反应 B. 极上的电极反应式为 C. 放电过程中，由双极膜向极区迁移 D. 常温常压下，生成时转移电子 13. 南开大学化学学院一课题组报道了一种新颖的铁催化偶联反应，成功构筑了含有全碳季碳中心的C-C键。下列叙述正确的是 已知：R、R′代表烃基，X代表卤素原子，L代表配体。 A. 共价键键能大小决定物质1的熔点 B. 若R、R′均为乙基，则物质3是手性分子 C. 化合物Ⅱ中，N、X与Fe形成了配位键 D. 整个反应历程中有非极性键的断裂和形成 14. 室温下，向和的混合液中滴加溶液，溶液中[、或]与的关系如图所示。 已知： ， ，表示醋酸根离子。 下列叙述错误的是 A. 线代表与的关系 B. 常温下，的为 C. 的为 D. 点对应体系中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铼()被誉为“金属之王”，用于航空、航天发动机制造等领域。以含铼废渣(主要含、、等)为原料制备铼的流程如下： 已知：不溶于水；是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。回答下列问题： （1）下列状态的的最外层电子轨道表示式中，能量最高的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）根据上述流程预测，铼在金属活动性顺序表中的位置是___________(填标号)。 A. 之前 B. 、之间 C. 、之间 D. 之后 （3）已知“碱浸”时转化为，“还原”中与反应的离子方程式为___________。 （4）“沉铼”中，用___________(填“热水”或“冰水”)洗涤过铼酸铵，确认洗涤干净的方法是___________。 （5）“热解”时的产物有和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （6）用制备的另一种方案：第1步，用有机溶剂萃取得到含铼有机相；第2步，用氨水反萃取得到溶液。相对“沉铼”法，该方案优点是___________(任答一点)。 （7）铼晶体的部分结构如图所示，铼晶体密度为___________。(已知：该结构的底边长为，高为，为阿伏加德罗常数的值) 16. 草酸晶体可以从菠菜中提取，某小组设计实验探究草酸的性质，回答下列问题： 实验(一)探究草酸的部分性质。 已知：草酸晶体熔点为，受热脱水，以上分解。 实验 操作及现象 结论 a 在草酸中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该白色沉淀是 b 加热草酸晶体，气体先冷凝，再通过澄清石灰水，然后将逸出的气体干燥，最后通过热的氧化铜，观察到石灰水变浑浊，黑色粉末变为红色 草酸晶体分解产物有①___________ c 向酸性溶液中滴加草酸溶液，溶液由紫色变为无色，并产生气泡 草酸具有②___________(填“氧化性”或“还原性”) （1）生活中，不宜将菠菜与豆腐互煮，其主要原因是___________。 （2）补充、完善上表信息。 ①、和___________(填化学式)。 ②___________。 （3）实验中，气体通过澄清石灰水之前，先“冷凝”，其目的是___________，加热草酸晶体宜选择___________(填“甲”或“乙”)装置。 实验(二)探究草酸与酸性溶液反应速率的影响因素。 【提出假设】 假设1：其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率增大； 假设2：其他条件不变，升高温度，反应速率增大； 假设3：其他条件不变，能加快反应速率。 【设计实验】探究假设1和2的合理性，设计如下实验方案，每支试管均预先加入了的硫酸。 编号 溶液 溶液 水 水浴 褪色时间 ① 10.0 2.0 0 35 ② 8.0 2.0 2.0 35 ③ 7.0 2.0 3.0 35 ④ 10.0 1.0 1.0 35 ⑤ 10.0 2.0 0 45 【实验结果】。 【实验结论】 （4）由实验结果可以推出假设1___________(填“合理”或“不合理”，下同)，假设2___________。 （5）有同学根据实验①②③结果预测，但实验结果，实验结果与预测结果不一致的原因是___________。 【交流反思】为了探究假设3的合理性，他们又设计了实验⑥⑦⑧(水浴温度均为)： 编号 溶液 溶液 固体 褪色时间 ① 10.0 2.0 0 ⑥ 10.0 2.0 ⑦ 10.0 2.0 ⑧ 10.0 2.0 （6）实验结果：、、均小于。上述能证明假设3合理的是实验___________(填标号)。 17. 高纯CO2主要用于电子工业、医学研究及临床诊断，同时CO2在工业上也有重要运用。回答下列问题： 利用CO2制备CO：主反应(i)为 ； 副反应(ii)为 。 （1）298K时相关物质的相对能量如图1所示。 ___________kJ/mol。 （2）副反应自发进行的条件是___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)。 （3）在一恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2，同时发生反应i和反应ii。下列叙述正确的是___________(填标号)。 A. 当混合气体的平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态 B. 升高温度，反应i和ii的平衡常数都增大 C. 达到平衡后，通入Ar，反应i和ii的逆反应速率都不变 D. 体系生成0.1molC2H4时放出的热量为33.7kJ （4）在一密闭容器中充入amolCO2和3amolH2，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。在0.1MPa、1.0MPa、10MPa下测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图2所示。 ①L3代表的压强为___________MPa。 ②随着温度升高，不同压强下CO2的平衡转化率趋向相等，其原因是___________。 ③W点时，乙烯为bmol。对应条件下，反应ⅰ的平衡常数Kp=___________(列出代数式即可)。 提示：用分压计算的平衡常数为Kp，分压总压物质的量分数。 （5）在反应器中充入一定量CO2和H2，在催化剂条件下，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。测得CO2在单位时间内的转化率、C2H4的选择性与温度的关系如图3所示。 温度高于500℃，乙烯的选择性降低，二氧化碳的转化率增大，其原因是___________。 （6）以石墨为电极，以KOH溶液为电解质溶液，电解CO2可以制备乙烯。写出阴极上的电极反应式：___________。 18. 是合成某药物的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）已知：称为甲氧基。中官能团的名称为___________，的名称是___________。 （2）的条件是___________，的另一产物的结构简式为___________。 （3）的反应类型是___________，___________(填“是”或“不是”)手性分子。 （4）的化学方程式为___________。 （5）在的芳香族同分异构体中，同时符合下列条件的结构有___________种(不包括立体异构体)。 ①苯环上只有2个取代基；②含氨基；③能与反应。 其中核磁共振氢谱上有6组峰且峰的面积比为的结构简式为___________(任写一个)。 （6）以苯、醋酸酐为原料设计制备的合成路线___________ (无机试剂自选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湖南省高三年级入学考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Re-186 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物不仅是历史的实物见证，也是文化传承的重要载体。下列文物主要成分为金属材料的是 选项 A B 文物 名称 象牙铲形器 东花丘遗址陶器 选项 C D 文物 名称 磉墩 金覆面 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．象牙铲形器的主要成分是无机盐，A错误； B．陶器的主要成分是硅酸盐，B错误； C．磉墩的主要成分是无机盐，C错误； D．金覆面的主要成分是金或者含金的合金，属于金属材料，D正确； 故选D。 2. 《自然-通讯》发表了一篇有关铁、镍、原子氧和氮可能是中层大气怪异事件中的绿光来源的文章。下列有关叙述正确的是 A. 氮的第一电离能和电负性都比氧的大 B. 基态原子的价层电子轨道表示式： C. 铁和镍都位于周期表区 D. 含配位键 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素电负性从左到右减小，氮的电负性比氧的小；同周期元素从左到第一电离能增大趋势，但第二主族、第五主族元素因半充满结构高于相邻元素，氮的第一电离能比氧的大，A错误； B．铁是第26号元素，价层电子排布4s23d6，4基态原子的价层电子轨道表示式：，B正确； C．铁价层电子排布4s23d6、镍价层电子排布4s23d8位于d区，C错误； D．CO分子中含1个配位键，故1mol含10mol配位键，D错误； 故选B。 3. 以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2-硝基-1，3-苯二酚，下列仪器不需要被使用的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2-硝基-1，3-苯二酚，需要用到烧杯、漏斗和酒精灯，不需要冷凝管，故选C。 4. 明代王阳明认为“致良知”“知行合一”，劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：粉碎煤块，帮师傅做蜂窝煤 增大煤的接触面，便于煤的充分燃烧 B 环保行动：用除去废水中的 溶度积： C 家务劳动：帮家长用食盐腌制白菜 是强电解质 D 学农活动：用杂草和厨余垃圾制农家肥 厨余垃圾含农作物所需的营养元素、等 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将粉碎煤块，增大煤与氧气反应时的接触面积，便于煤的充分燃烧，A正确； B．用FeS除去废水中的Hg2+是因为FeS的溶度积大于HgS的溶度积，溶度积小的会先沉淀，B正确； C．用食盐腌制白菜，是因为食盐有咸味能调味，同时能够抑制细菌的生长，与NaCl是强电解质没有关联，C错误； D．N、P、K是植物生长不可缺少的元素，厨余垃圾中含有这些元素，可以用来制农家肥，D正确； 故选C。 5. 胡椒碱前体(R)在生产、生活中有广泛应用，结构如图所示。下列叙述错误的是 A. R属于芳香族化合物 B. R能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. R有顺反异构体 D. 0.1 mol R最多能消耗5.3 gNa2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物R分子中含有苯环，因此该化合物是属于芳香族的化合物，A正确； B．化合物R分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与溴发生加成反应，因而R能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确； C．根据化合物R分子结构可知：在R分子中不饱和的碳碳双键的两个C原子连接了不同的原子或原子团，故R有顺反异构体，C正确； D．在R分子中含有1个-COOH，根据羧酸性质，其与Na2CO3反应分步进行，若二者的物质的量的比是1：1，则0.1 mol　R反应最多消耗10.6 g；若二者的物质的量的比若是2：1，则0.1 mol　R反应最多消耗5.3 g。可见0.1 mol R最多能消耗10.6 gNa2CO3，D错误； 故合理选项是D。 6. 哲学中“量变引起质变”规律也存在于化学中。下列变化不符合这一规律的是 A. 在稀硝酸中加少量铁粉，溶液变为黄色，继续加铁粉，最终变为浅绿色 B. 在酚酞溶液中滴加“84”消毒液，溶液先变红色，随后变为无色 C. 在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始没有明显现象，继续滴加至过量，产生白色沉淀 D. 在CuSO4溶液中通入NH3，开始产生蓝色沉淀，继续通入至过量，最终变为深蓝色溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，在稀硝酸中加少量铁粉，硝酸把Fe氧化为+3价的Fe(NO3)3，使溶液变为黄色；继续加铁粉，Fe与Fe(NO3)3反应产生+2价的Fe(NO3)2，当Fe(NO3)3完全反应变为Fe(NO3)2后，最终使溶液变为浅绿色，符合“量变引起质变”规律，A不符合题意； B． “84”消毒液主要成分是NaClO，该物质是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此在酚酞溶液中滴加“84”消毒液，溶液会先变红色。但由于NaClO同时具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质，故随后看到溶液又有红色变为无色，这与二者的相对量的多少无关，不符合“量变引起质变”规律，B符合题意； C．在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始时由于NaOH过量，发生反应：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O，无明显现象。当反应到一定程度后，再加入AlCl3溶液，会发生反应：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，因而后来会看到产生白色沉淀，在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，滴加的量多少不同，反应现象不同，符合“量变引起质变”规律，C不符合题意； D．在CuSO4溶液中通入NH3，开始发生反应：CuSO4+2NH3+2H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀，继续通入NH3至过量，又发生反应：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2，看到蓝色沉淀溶解，最终变为深蓝色溶液。向其中通入的氨气的量多少不同，反应现象不同，符合“量变引起质变”规律，D不符合题意； 故合理选项是B。 7. 下列离子方程式错误的是 A. 在含的废水中加入： B. 在亚硝化细菌作用下将转化为： C. 一定条件下用处理： D. 化学法中，可能发生反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在含的废水中加入生成沉淀：，A正确； B．在亚硝化细菌作用下将氧化为：，B正确； C．一定条件下用处理，两者发生归中反应：，C正确； D．化学法中，在碱性介质中不能生成酸，正确的离子方程式为：，D错误； 故选D。 8. 常温下，将和的混合气体通入与的混合溶液中，其物质转化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应I的离子方程式为 B. 反应I中为氧化剂，发生还原反应 C. 反应II为 D. 若有发生反应，理论上可获得标准状况下的的体积为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Ce4+和H2反应生成Ce3+和H+，则反应I的离子方程式为：，A正确； B．根据反应I的离子方程式：，可知反应I中为氧化剂，发生还原反应，B正确； C．由图可知，反应Ⅱ为Ce3+与H+、NO反应生成Ce4+、N2和H2O，则反应II的离子方程式为：4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2↑+2H2O，C错误； D．转化过程中的总反应为：2H2+2NON2+2H2O，有发生反应，理论上可获为1mol，标况下体积为22.4L，D正确； 故选C。 9. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，和同主族，基态原子的价层电子排布式为，的简单氢化物分子呈三角锥形，含的化合物焰色呈黄色。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的稳定性： D. 和形成的化合物中只含离子键 【答案】D 【解析】 【分析】Y的价电子排布式为nsnnp2n，s能级上最多容纳2个电子，n=2，价电子排布式为2s22p4，推出Y为O，X的简单氢化物分子呈三角锥形，该氢化物为NH3，即X为N，含Z的化合物灼烧时火焰呈黄色，Z为Na，和同主族，且、、、的原子序数依次增大，R为S，据此分析解答。 【详解】A．核外电子排布相同，电子层数相同，离子半径随着原子序数的递增而减小，简单离子半径：，A正确； B．同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，根据上述分析，第一电离能：，B正确； C．同族元素非金属性由上到下减弱，简单氢化物的稳定性减弱，简单氢化物的稳定性：，C正确； D．O和Na形成的化合物中Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和非极性键，D错误； 故选D。 10. 下列操作能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 加热氯化铵固体，将气体通过碱石灰 制备少量 B 用浓氨水浸泡试管中银镜(或铜镜)，再用水清洗 除去试管中(或) C 将浓溴水分别滴入苯酚、苯乙烯、乙苯中 区别苯酚、苯乙烯和乙苯 D 向石蕊试液中通入 探究的漂白原理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．分解生成和HCl，二者相遇又重新生成，不能用于制氨气，故A不符合题意； B．氨水不溶解银和铜，故B不符合题意； C．在苯酚、苯乙烯、乙苯中分别加入浓溴水，现象依次是生成白色沉淀、溶液褪色、溶液分层且上层呈棕红色，可以区别，故C符合题意； D．不能漂白石蕊试液，D不符合题意； 答案选C。 11. 三氯氢硅是制备多晶硅的重要原料。在催化剂作用下发生反应：。向容积为的恒容密闭容器中充入，测得反应体系中的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 点的转化率为 B. 若达到点所用时间为，则 C. 点的物质的量浓度为 D. 点的逆反应速率大于点的正反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．设a点时消耗的物质的量为2xmol，利用三段式分析如下： a点时，体积分数为85%，即有=85%，解得x=0.15，故的转化率为=15%，故A错误； B．同样用上述三段式列出数据，b点时，体积分数为78%，=78%，解得x=0.22，所用时间为，则，故B正确； C．由A项的计算得知，到a点时，生成的为0.15mol，浓度为，故C正确； D．c点为温度高于a点，故点逆反应速率大于点的正反应速率，故D正确； 答案选A。 12. 香港城市大学一课题组开发了纳米片为正极的全碱性肼-硝酸根燃料电池(如图)，双极膜由阴、阳离子膜组成。下列叙述正确的是 A. 极为正极，发生氧化反应 B. 极上的电极反应式为 C 放电过程中，由双极膜向极区迁移 D. 常温常压下，生成时转移电子 【答案】B 【解析】 【分析】由题干原电池装置图可知，电极a为由N2H4转化为N2，发生氧化反应，故a为负极，电极反应为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，则b为正极，电极反应为：+6H2O+8e-=NH3+9OH-，据此分析解题。 【详解】A．转化为，失去了电子，a极为负极发生氧化反应，A错误； B．b为正极，电极反应为：，B正确； C．a极上的电极反应式为，向a极区迁移，C错误； D．生成28g（1mol）转移4mol电子，D错误； 故选B。 13. 南开大学化学学院一课题组报道了一种新颖的铁催化偶联反应，成功构筑了含有全碳季碳中心的C-C键。下列叙述正确的是 已知：R、R′代表烃基，X代表卤素原子，L代表配体。 A. 共价键键能大小决定物质1的熔点 B. 若R、R′均为乙基，则物质3是手性分子 C. 化合物Ⅱ中，N、X与Fe形成了配位键 D. 整个反应历程中有非极性键的断裂和形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质1是由分子构成的物质，其熔点由分子间作用力(范德华力)决定，A项错误； B．与四个互不相同原子或基团连接碳原子叫手性碳原子，若R、R′均为乙基，物质3中不含手性碳原子，它不是手性分子，B项错误； C．由化合物Ⅱ可知，N、X与Fe形成了配位键，C项正确； D．整个历程中只有极性键断裂和形成，D项错误； 故选C。 14. 室温下，向和的混合液中滴加溶液，溶液中[、或]与的关系如图所示。 已知： ， ，表示醋酸根离子。 下列叙述错误的是 A. 线代表与的关系 B. 常温下，的为 C. 的为 D. 点对应体系中 【答案】C 【解析】 【分析】，则，同理，，，随着的增大，、均增大，减小，再根据曲线的斜率可判断，L1代表与的关系，L2代表与的关系，L3代表与的关系，据此分析解答。 【详解】A．由分析知，L1代表与的关系，故A正确； B．L3代表与的关系，根据点（0，-4.76），常温下，的，故B正确； C．L1代表与的关系，根据点(1，5.3)，，L2代表与的关系，根据点(1，2.9)，，的，故C错误； D．由图可知，Q点，则溶液中，故D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铼()被誉为“金属之王”，用于航空、航天发动机制造等领域。以含铼废渣(主要含、、等)为原料制备铼的流程如下： 已知：不溶于水；是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。回答下列问题： （1）下列状态的的最外层电子轨道表示式中，能量最高的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）根据上述流程预测，铼在金属活动性顺序表中的位置是___________(填标号)。 A 之前 B. 、之间 C. 、之间 D. 之后 （3）已知“碱浸”时转化为，“还原”中与反应的离子方程式为___________。 （4）“沉铼”中，用___________(填“热水”或“冰水”)洗涤过铼酸铵，确认洗涤干净的方法是___________。 （5）“热解”时的产物有和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （6）用制备的另一种方案：第1步，用有机溶剂萃取得到含铼有机相；第2步，用氨水反萃取得到溶液。相对“沉铼”法，该方案优点是___________(任答一点)。 （7）铼晶体的部分结构如图所示，铼晶体密度为___________。(已知：该结构的底边长为，高为，为阿伏加德罗常数的值) 【答案】（1）C （2）C （3） （4） ①. 冰水 ②. 取最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，则已洗净，否则未洗净 （5） （6）损失小(或操作简便或产率高等) （7） 【解析】 【分析】由题给流程可知，钼精矿加NaOH溶液碱浸，Fe3O4、CuO不溶于碱溶液，过滤出来，Re2O7能和NaOH反应生成NaReO4，滤液中加锌还原，NaReO4被还原成难溶的ReO2∙H2O，用氧气氧化得到HReO4，加氯化铵溶液沉铼，得到NH4ReO4，然后热解得到，最后用氢气还原得到铼粉； 【小问1详解】 的最外层电子排布为4s2，4p能级的能量比4s高，则能量最高的是，故选C； 【小问2详解】 用热还原法冶炼铼，说明在金属活动顺序表中铼介于锌、铜之间，选C； 【小问3详解】 Zn作还原剂化合价由0价→+2价，生成NaZnO2，NaReO4作氧化剂化合价从+7→+4价，化合价降低，生成ReO2∙H2O，离子方程式为； 【小问4详解】 过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。过铼酸铵在冷水中溶解度小，用冰水洗涤沉淀；沉淀表面有氯离子、铵根离子，检验氯离子更灵敏，取最后一次洗涤液于试管，滴加硝酸和AgNO3溶液，若没有产生白色沉淀，则已洗净；否则未洗净； 【小问5详解】 “热解”时过铼酸铵分解生成和，化学方程式：，O2是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 【小问6详解】 萃取、反萃取操作较沉淀、过滤简便，产品纯度高、损失低、产率高等； 【小问7详解】 由结构可知，Re为六方最密堆积；图中结构单元中Re原子位于结构单元的内部、顶点、面心，注意1个顶点为图中6个结构单元共用，结构单元中Re原子数目=3+2×+12×=6，图中结构单元底面为正六边形，边长为a nm，底面面积为6××a×10-7 cm×a×10-7 cm×sin60°=×a2×10-14 cm2，高为bnm，结构单元的体积=×a2×10-14 cm2×b×10-7 cm=×a2×b×10-21 cm3，结构单元中原子总质量=，铼晶体密度为。 16. 草酸晶体可以从菠菜中提取，某小组设计实验探究草酸的性质，回答下列问题： 实验(一)探究草酸的部分性质。 已知：草酸晶体熔点为，受热脱水，以上分解。 实验 操作及现象 结论 a 在草酸中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该白色沉淀是 b 加热草酸晶体，气体先冷凝，再通过澄清石灰水，然后将逸出的气体干燥，最后通过热的氧化铜，观察到石灰水变浑浊，黑色粉末变为红色 草酸晶体分解产物有①___________ c 向酸性溶液中滴加草酸溶液，溶液由紫色变为无色，并产生气泡 草酸具有②___________(填“氧化性”或“还原性”) （1）生活中，不宜将菠菜与豆腐互煮，其主要原因是___________。 （2）补充、完善上表信息。 ①、和___________(填化学式)。 ②___________。 （3）实验中，气体通过澄清石灰水之前，先“冷凝”，其目的是___________，加热草酸晶体宜选择___________(填“甲”或“乙”)装置。 实验(二)探究草酸与酸性溶液反应速率的影响因素。 【提出假设】 假设1：其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率增大； 假设2：其他条件不变，升高温度，反应速率增大； 假设3：其他条件不变，能加快反应速率。 【设计实验】探究假设1和2的合理性，设计如下实验方案，每支试管均预先加入了的硫酸。 编号 溶液 溶液 水 水浴 褪色时间 ① 10.0 2.0 0 35 ② 8.0 2.0 2.0 35 ③ 7.0 2.0 3.0 35 ④ 10.0 1.0 1.0 35 ⑤ 10.0 2.0 0 45 【实验结果】。 【实验结论】 （4）由实验结果可以推出假设1___________(填“合理”或“不合理”，下同)，假设2___________。 （5）有同学根据实验①②③结果预测，但实验结果，实验结果与预测结果不一致的原因是___________。 【交流反思】为了探究假设3的合理性，他们又设计了实验⑥⑦⑧(水浴温度均为)： 编号 溶液 溶液 固体 褪色时间 ① 10.0 2.0 0 ⑥ 10.0 2.0 ⑦ 10.0 2.0 ⑧ 10.0 2.0 （6）实验结果：、、均小于。上述能证明假设3合理的是实验___________(填标号)。 【答案】（1）会生成草酸钙，损失营养成分且易患结石 （2） ①. CO ②. 还原性 （3） ①. 排除蒸气的干扰 ②. 甲 （4） ①. 合理 ②. 合理 （5）更少，反应所用时间缩短 （6）⑥ 【解析】 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【小问1详解】 菠菜含有较多的草酸、豆腐较多含有钙离子；由a 可知，草酸与钙离子会生成草酸钙，损失营养成分且易患结石； 【小问2详解】 ①观察到石灰水变浑浊，黑色粉末变为红色，说明生成二氧化碳和还原性物质，草酸中碳元素化合价升高得到二氧化碳，根据电子守恒，则有部分碳化合价降低生成CO； ②高锰酸钾溶液褪色说明高锰酸根离子被还原为锰离子，则说明草酸具有还原性； 【小问3详解】 已知：草酸晶体熔点为；实验中，气体通过澄清石灰水之前，先“冷凝”，其目的是冷凝草酸，排除蒸气的干扰；已知：草酸晶体受热脱水，以上分解，则加热温度较高，且加热过程中试管口需向下倾斜，则加热草酸晶体宜选择甲装置。 【小问4详解】 根据表格中数据可知，实验①②是验证的浓度对反应速率的影响，可知浓度越大，反应速率越大，故可以推出假设1合理；对比实验①⑤可知，两组数据只有温度不同，则该两组数据是探究温度对反应速率的影响，可知温度越高，反应速率越快，故假设2合理； 【小问5详解】 ④中提供的高锰酸钾溶液的体积较小，使得更少，反应所用时间缩短； 【小问6详解】 氯离子会被高锰酸根离子氧化、硝酸根离子本身具有强氧化性，均为干扰实验，则上述能证明假设3合理的是实验⑥。 17. 高纯CO2主要用于电子工业、医学研究及临床诊断，同时CO2在工业上也有重要的运用。回答下列问题： 利用CO2制备CO：主反应(i)为 ； 副反应(ii)为 。 （1）298K时相关物质的相对能量如图1所示。 ___________kJ/mol。 （2）副反应自发进行的条件是___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)。 （3）在一恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2，同时发生反应i和反应ii。下列叙述正确的是___________(填标号)。 A. 当混合气体的平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态 B. 升高温度，反应i和ii的平衡常数都增大 C. 达到平衡后，通入Ar，反应i和ii的逆反应速率都不变 D. 体系生成0.1molC2H4时放出的热量为33.7kJ （4）在一密闭容器中充入amolCO2和3amolH2，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。在0.1MPa、1.0MPa、10MPa下测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图2所示。 ①L3代表的压强为___________MPa。 ②随着温度升高，不同压强下CO2的平衡转化率趋向相等，其原因是___________。 ③W点时，乙烯为bmol。对应条件下，反应ⅰ的平衡常数Kp=___________(列出代数式即可)。 提示：用分压计算的平衡常数为Kp，分压总压物质的量分数。 （5）在反应器中充入一定量CO2和H2，在催化剂条件下，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。测得CO2在单位时间内的转化率、C2H4的选择性与温度的关系如图3所示。 温度高于500℃，乙烯的选择性降低，二氧化碳的转化率增大，其原因是___________。 （6）以石墨为电极，以KOH溶液为电解质溶液，电解CO2可以制备乙烯。写出阴极上的电极反应式：___________。 【答案】（1） （2）较低温度 （3）AC （4） ①. 0.1 ②. 温度对反应i的影响大于反应ii，反应i起主要作用；而反应i是反应前后气体分子数相等的反应，压强对反应i几乎无影响 ③. （5）催化剂对乙烯的选择性降低，温度对反应ii的影响小于反应i （6） 【解析】 【小问1详解】 已知反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，结合298K时相关物质的相对能量如图1所示信息，故 (283kJ/mol)+(151kJ/mol)-393kJ/mol=+41kJ/mol，故答案为：+41； 【小问2详解】 由题干信息可知，副反应正反应是一个气体体积减小的放热反应，即，根据综合判据即自由能变可知，该反应自发进行的条件是较低温度，故答案为：较低温度； 【小问3详解】 A. 由题干方程式信息可知，反应i是一个气体体积不变的反应，而反应ii是一个气体体积减小的反应，即反应过程中混合气体的物质的量一直在改变，而气体质量不变，即混合气体的平均摩尔质量一直在改变，故当混合气体的平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态，A正确； B. 由(1)分析可知，反应i为吸热反应，反应ii为放热反应，故升高温度，反应i的平衡常数增大，而反应ii的平衡常数却减小，B错误； C. 在恒容密闭容器中，达到平衡后，通入Ar，反应体系各物质的浓度均保持不变，故反应i和ii的逆反应速率都不变，C正确； D. 生成乙烯的同时也生成了CO，故体系生成0.1molC2H4时放出的热量小于33.7kJ，D错误； 故答案为：AC； 【小问4详解】 ①反应i反应前后气体分子数不变，反应ii反应前后气体分子数减少，故增大压强，反应ii平衡正向移动，反应i平衡不移动，导致CO2的平衡转化率增大，结合图像可知，L3代表的压强为0.1MPa，故答案为：0.1； ②随着温度升高，不同压强下CO2的平衡转化率趋向相等，说明压强对平衡的影响越来越不明显，随着温度升高，对反应i的影响大于反应ii，高温下主要发生反应i，反应i反应前后气体分子数不变，压强不能影响该反应平衡，故不同压强下CO2的平衡转化率趋向相等，故答案为：温度对反应i的影响大于反应ii，反应i起主要作用；而反应i是反应前后气体分子数相等的反应，压强对反应i几乎无影响； ③W点时，乙烯为bmol，对应条件下，L1代表的压强为10MPa，由三段式分析可知： 根据此温度下，CO2的转化率为65%，则有2b+x=0.65a，x=0.65a-2b，n(CO2)=a-0.65a=0.35a mol，n(CO)=(0.65a-2b)mol，n(H2)=3a-6b-x=(2.35a-4b)mol，n(H2O)=(0.65a+b)mol，根据反应i的特点可知，平衡常数与总压强无关，可以物质的量代替分压进行计算，则反应ⅰ的平衡常数Kp===，故答案为：； 【小问5详解】 由题干反应方程式信息可知，反应i为吸热反应，反应ii为放热反应，故由于催化剂对乙烯的选择性降低，温度对反应ii的影响小于反应i，导致温度高于500℃，乙烯的选择性降低，二氧化碳的转化率增大，故答案为：催化剂对乙烯的选择性降低，温度对反应ii的影响小于反应i； 【小问6详解】 以石墨为电极，以KOH溶液为电解质溶液，电解CO2可以制备乙烯，阴极上的电极反应即CO2得到电子被还原为C2H4，故该电极反应式为：，故答案为：。 18. 是合成某药物的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）已知：称为甲氧基。中官能团的名称为___________，的名称是___________。 （2）的条件是___________，的另一产物的结构简式为___________。 （3）的反应类型是___________，___________(填“是”或“不是”)手性分子。 （4）的化学方程式为___________。 （5）在的芳香族同分异构体中，同时符合下列条件的结构有___________种(不包括立体异构体)。 ①苯环上只有2个取代基；②含氨基；③能与反应。 其中核磁共振氢谱上有6组峰且峰的面积比为的结构简式为___________(任写一个)。 （6）以苯、醋酸酐为原料设计制备的合成路线___________ (无机试剂自选)。 【答案】（1） ①. 硝基、碳氯键 ②. 对甲氧基苯胺 （2） ①. 浓硫酸，加热 ②. （3） ①. 还原反应 ②. 是 （4） （5） ①. 18 ②. (或或) （6） 【解析】 【分析】通过对比A到D的结构简式，可知A与甲醇发生了取代反应，B的结构简式为，B到C发生了还原反应，C的结构简式为：，由此作答。 【小问1详解】 中官能团的名称为硝基、碳氯键；根据C的结构简式可知，C的名称为对甲氧基苯胺； 【小问2详解】 D到E是发生了苯环上硝基的引入，反应条件为浓硫酸，加热；C到D发生的是取代反应，苯环上氨基的氢原子被取代了，所以另外一个生成物为； 【小问3详解】 G到H硝基变为氨基，发生的为还原反应；K中含有手性碳原子，为手性分子； 【小问4详解】 H到K发生了取代反应，反应方程式为+→+HBr； 【小问5详解】 D的芳香族同分异构体含有氨基、羧基两种官能团，在苯环上的2个取代基可能有以下6种情况：①-NH2、-CH2CH2COOH；②-NH2、-CH(CH3) COOH；③-CH2NH2、-CH2COOH；④-CH2CH2NH2、-COOH；⑤-CH(NH2)CH3、-COOH；⑥-CH3、-CH(NH2)COOH；又因为2种取代基均有邻、间、对三种位置，故符合条件的有18种；其中核磁共振氢谱上有6组峰且峰的面积比为的结构简式为、、； 【小问6详解】 结合题干信息以苯、醋酸酐为原料设计制备的合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$