精品解析：浙江部分高中2024-2025学年高三上学期9月开学考化学试题

绝密☆启用前 2025届浙江省高三·选考科目适应性考试 化学·9月动员卷 08.22 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分。考试时间90分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量数据：，。 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中属于两性化合物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与碱反应生成盐与水，属于酸性氧化物，不属于两性化合物，A错误； B．与酸不反应，不属于两性化合物，B错误； C．与碱不反应，不属于两性化合物，C错误； D．含有氨基，能与酸反应，含有羧基，能与碱反应，属于两性化合物，D正确； 故选D。 2. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A. 与铝粉反应会释放出大量气体，可作管道疏通剂 B. 具有氧化性，可作暂时性漂白剂 C. 酸性比柠檬酸弱，则柠檬酸能除去水垢(主要成分为) D. 具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 【答案】B 【解析】 【详解】A．与铝粉反应会释放出大量氢气气体，故可作管道疏通剂，A正确； B．SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆，B错误； C．酸性比柠檬酸弱，则柠檬酸能和碳酸钙、碳酸镁生成二氧化碳气体，用于除去水垢(主要成分为)，C正确； D．硝酸为强酸，具有腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护和通风，D正确； 故选B。 3. 下列表示不正确是 A. 的空间填充模型： B. 乙炔的结构简式： C. 的水溶液中主要存在的氢键： D. 易燃类物质的标识： 【答案】C 【解析】 【详解】A．空间填充模型是用一定大小的球体来表示不同的原子的模型；的空间填充模型：，A正确； B．乙炔含有碳碳叁键，CH≡CH为乙炔的结构简式，B正确； C．的水溶液中主要存在的氢键为氨分子和水分子之间形成的，C错误； D．易燃类物质的标识：，D正确； 故选C。 4. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A. 产生22.4L(标准状况)时，反应中转移 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl2即1mol Cl2时，反应中应转移20 mol e-，A错误； B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确； C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确； D．食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确。 故选A。 5. 下列有关实验说法正确的是 A. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可用或进行沉淀化处理 B. 如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用的溶液冲洗 C. 向溶液中滴加氨水至难溶物溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇，无明显现象 D. 滴定用的锥形瓶装待测液前需要保持干燥，并用待测液润洗次 【答案】A 【解析】 【详解】A．对于含有铅、汞、镉等重金属的废液，我们一般采用沉淀的方法来降低对环境的污染，可用或进行沉淀化处理，故A正确； B．苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚和溶液不能反应，如果不慎将苯酚沾到皮肤上，不能选择的溶液冲洗，故B错误； C．向CuSO4溶液中滴加氨水至难溶物溶解得深蓝色溶液为硫酸四氨合铜溶液，加入乙醇，混合溶剂极性下降，硫酸四氨合铜配合物析出，故C错误； D．由于锥形瓶中量取一定体积液体，则滴定用的锥形瓶不需要保持干燥且不需要用待测液润洗，若用待测液润洗会造成结果偏大，故D错误； 故选：A。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. (其分子结构为)中共价键的数目为 B. 中的的数目为 C. 与在密闭容器中充分反应后的分子数小于 D. 中存在键 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个O8分子中含有12个共价键，中共价键的数目为，A正确； B．常温下，1L H2O中OH-的数目为10-7NA，题干未给出温度，故不能确定氢氧根离子数目，B错误； C．NO和氧气生成二氧化氮，部分二氧化氮转化为四氧化二氮，则与在密闭容器中充分反应后的分子小于2mol，数目小于，C正确； D．为离子化合物，在CN-中存在1个碳氮σ共价键，则中存在键，D正确； 故选B。 7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 材料 组成和结构变化 性能变化 A 硫化橡胶 添加炭黑 耐磨性提高 B 用、O取代部分、N 用于制作发光材料 C 石墨 掺杂 电池稳定性增强 D 水泥 加入石膏 调节硬化速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．炭黑粒子的表面能与橡胶分子产生化学反应，形成更加稳定的物理结合，这使得橡胶的耐磨性提高，A正确； B．以为基础，Al取代部分Si，O取代部分N而获得结构多样化的陶瓷，可制作LED发光材料，B正确； C．Li在石墨材料内无法均匀扩散，使用时会引起局部浓差、热效应等负面影响，C错误； D．石膏的主要成分为硫酸钙的水合物，水泥生产过程中加入石膏，可以调节水泥的硬化速率，D正确； 故选C。 8. 有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中存在醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是 A. 不能使酸性溶液褪色 B. 能与反应生成1-丁醛 C. 能与发生酯化反应 D. 能与反应生成 【答案】A 【解析】 【分析】由质谱图可知，有机物A相对分子质量为74，A只含C、H、O三种元素，因此A的分子式为C4H10O或C3H6O2，由核磁共振氢谱可知，A有2种等效氢，因此A为CH3CH2OCH2CH3。 【详解】A．A为CH3CH2OCH2CH3，不能使酸性溶液褪色，故A正确； B．A为CH3CH2OCH2CH3，能不与反应，故B错误； C．A为CH3CH2OCH2CH3，不是羧酸，不能与发生酯化反应，故C错误； D．A为CH3CH2OCH2CH3，不能与反应，故D错误； 答案选A。 9. 下列化学反应表示不正确的是 A. 黄铁矿的燃烧： B. 十水碳酸钠与硝酸铵反应： C. 酸性溶液测定空气中含量： D. 氟磺酸与足量溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．黄铁矿的燃烧是FeS2与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式正确，A正确； B．十水碳酸钠与硝酸铵反应生成硝酸钠、二氧化碳、水、氨气，化学方程式正确，B正确； C．酸性溶液测定空气中含量，与发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平即可，离子方程式正确，C正确； D．氟磺酸可以看作是一元强酸，它在水中能够完全电离出H+和一个SO3F−离子， 氢离子与氢氧化钠提供的氢氧根离子结合生成水，而SO3F−与钠离子结合生成NaSO3F，氟磺酸与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，D错误； 故选D。 10. Y4X9EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中与Y、M相邻，基态原子的价电子排布式nsnnpn，Z的第一电离能大于的，基态原子与基态原子的未成对电子数相同；为原子半径最小的元素；的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 非金属性： C. 简单氢化物的沸点： D. 高温下，的单质与反应得到 【答案】C 【解析】 【分析】基态原子的价电子排布式为nsnnpn，即2s22p2，所以Y是C元素，元素周期表中与Y、M相邻，Z的第一电离能大于的，则Z是N元素，基态原子与基态原子的未成对电子数相同，则M为O元素，为原子半径最小的元素，则X是H元素；的合金是目前用量最大的金属材料，则E是Fe元素。 【详解】A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，通常非金属的电负性大于金属，所以电负性：N>H>Fe，A错误； B．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性：C<N<O，B错误； C．氨气形成分子间氢键的数目比H2O形成分子间氢键的数目少，甲烷不形成氢键，沸点：H2O>NH3>CH4，C正确； D．高温下铁与水蒸气反应得到四氧化三铁，D错误； 故选C。 11. 氢是清洁能源，硼氢化钠是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 此过程的反应说明B的电负性大于H的电负性 B. 若用代替，至多生成3种气体产物 C. 已知反应过程中会发出大量的热，可推测出该反应需在低温条件才可自发进行 D. 该反应比较缓慢，可通过升高溶液温度、加入硼酸溶液来加快反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．失电子生成氢气，此过程的反应说明B的电负性小于H的电负性，故A错误； B．若用代替，可以生成D2、HD、H2三种气体产物，故B正确； C．已知反应过程中会发出大量的热，△H<0、△S>0，可推测出该反应在任何温度下都能自发进行，故C错误； D．加入硼酸溶液，的浓度降低，反应速率不一定能加快，故D错误； 选B。 12. 水在超临界状态下呈现许多特殊性质。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图甲、乙所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。下列说法错误的是 A. 乙醇的超临界水氧化过程中，CO是中间产物，是最终产物 B. 乙醇的超临界水氧化过程中经历两步反应，第一步速率较快，第二步较慢 C. 随温度升高，峰值出现的时间提前且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比CO氧化速率的增长幅度更大 D. ℃条件下，3s~8s区间乙醇的超临界水氧化过程中，、、的数值关系为 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察x-t图像可知，CO先增加后减少，一直在增加，说明CO为中间产物，为最终产物，故A正确； B．乙醇氧化为CO的反应速率较第二步反应速率快，否则看不到中间产物CO的生成，故B正确； C．随着温度的升高乙醇的氧化速率和一氧化碳氧化速率均增大，但CO是中间产物，为乙醇不完全氧化的结果，CO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇氧化为CO速率必须加快，且大于CO的氧化为的速率，故C正确； D．℃条件下，3s-8s区间乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇和CO的量都在减少，在增多，设消耗速率为x，生成速率为y，，3-8s区间，CO宏观“净速率”在减小，即消耗量比生成量多故，所以，、、数值关系为，故D错误； 故答案选D。 13. 根据图示，下列判断不正确是 A. 该装置为原电池模型 B. 过一段时间，左侧溶液的升高 C. 该体系中，优先于参与反应 D. 腐蚀速率：左侧电极>右侧电极 【答案】D 【解析】 【分析】左侧通入空气，氧气得电子产生氢氧根离子，溶液碱性增强，升高；右侧通入氮气，铁失电子产生亚铁离子； 【详解】A．该装置为燃料电池模型，故A正确； B．左侧通入空气，氧气得电子产生氢氧根离子，溶液碱性增强，升高，故B正确； C．为活泼金属易失电子，该体系中，优先于参与反应，故C正确； D．根据分析，腐蚀速率：左侧电极<右侧电极，故D不正确； 答案选D。 14. 2023年诺贝尔化学奖颁发给量子点发现与研究。其中巯基乙酸是量子点合成过程中的一种保护剂。下列说法不正确的是 A. 亲水性：羧基巯基 B. 酸性：巯基乙酸乙酸 C. 与量子点上的过渡金属离子配位的原子是S，结合后水溶性降低 D. 与水分子形成的氢键强度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．羧基和巯基都具有亲水性，但羧基中的氧原子能够与水分子形成氢键，故亲水性：羧基巯基，A正确； B．硫基乙酸和巯基乙酸都是弱酸，但巯基乙酸中巯基和羧基均可电离出氢离子，故酸性：巯基乙酸乙酸，B正确； C．-SH基团中的硫原子具有孤对电子，能够与过渡金属离子形成配位键，配位键将巯基乙酸引入量子点表面，可以增强量子点与水相之间的亲和性，从而使水溶性升高，C错误； D．三种分子中均含有-OH，与-OH相连的碳原子分别与O原子、S原子、Se原子形成双键，电负性：O>S>Se，受三种原子的影响，三种分子与水分子形成的氢键强度：，D正确； 故选C。 15. 硫化氢是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验Ⅰ：往溶液中滴加溶液； 实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。 [已知：的电离平衡常数；，溶液混合后体积变化忽略不计]。 下列说法正确的是 A. 实验I可选用甲基橙(变色的范围)作指示剂，指示反应终点 B. 实验I中时，存在 C. 实验Ⅱ中发生的主要反应为 D. 往实验Ⅱ反应产生的黑色沉淀中加入氨水，黑色沉淀溶解，产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验I终点时为Na2S溶液，为碱性，选用酚酞溶液做指示剂，A项错误； B．实验I中V(NaOH)=10mL时，为NaHS与Na2S物质的量比1:1的混合溶液，HS-的电离平衡常数为1.3×10−13，S2−水解平衡常数为，故HS-的电离程度小于S2−水解能力，存在c(Na+)>c(HS−)>c(S2−)，B项正确； C．实验Ⅱ中发生的主要反应为，C项错误； D．实验Ⅱ中存在，故c(Ag+)=2c(S2−)，Ksp(Ag2S)=6.3×10−50，c(Ag+)=，Ag++2NH3⇌，K=1.0×107.23，c[]=，故Ag2S不会溶解生成，D项错误； 故答案选B。 16. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向溶液中滴加溶液，溶液呈红色，反应达到平衡后继续滴加溶液 溶液颜色变深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 一定温度下，压缩装有和容器的体积 气体颜色变浅 对于反应前后气体总体积会变化的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动 C 温度 分别向盛有溶液的两支试管中同时加入等体积、等浓度的稀硫酸，混合后再分别放入冷水和热水中 热水中的试管先出现浑浊和气泡 升高温度，可加快反应速率 D 催化剂 向和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量溶液 单位时间内产生的气体增多 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液，溶液呈红色，反应达到平衡后继续滴加溶液，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液颜色加深，故A正确； B．一定温度下，压缩装有和容器的体积，、浓度均增大，气体颜色加深，故B错误； C．为控制反应温度，将盛有溶液的两支试管和装有等体积、等浓度的稀硫酸的溶液的两支试管分别放入冷水和热水中，等溶液到一定温度后再混合，故C错误； D．催化剂不能使平衡移动，且Zn与CuSO4反应生成的Cu与Zn和稀硫酸构成原电池，加快产生H2的速率，故D错误； 选A。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. C、元素是构成物质世界的基本元素。请回答： （1）尿素是无色或白色针状晶体，该晶体属于四方晶系，晶胞参数，晶胞结构如图所示，其中所有分子均在棱上。 ①按照第一电离能由大到小对组成元素排序_______。 ②该晶体的密度为_______。 （2）在超导、强磁性、耐高压等方面有优异的性能，其晶体采用面心立方堆积方式。下列说法正确的是_______。 A．晶体特征符合分子密堆积 B．中的碳原子的杂化方式有 C．能量最低的激发态C原子的电子排布式： D．能与杯酚通过共价键相结合，经过尺寸匹配实现“分子识别” E．晶体中分子的配位数为12 （3）已知：乙二酸分子内脱水可生成。芳香族化合物也可用于类似原理生成，核磁共振谱显示该分子中仅存在两种化学环境不同的碳原子，则的结构简式为_______。 （4）物质的微观结构决定其宏观性质，进而影响其用途。 ①氢氟酸(的水溶液)能与二氧化硅反应，工业常常通过此方法来生成磨砂玻璃。其反应能进行的原因除了氟的电负性比氧大，能够更强烈地吸引电子对，导致键易断裂以外，请从化学反应的进行角度解释能够发生的原因_______。 ②白磷为正四面体构型(如图)，其中每个P均以杂化，请从物质结构角度解释白磷易自燃的原因_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）AE （3） （4） ①. 反应属于熵增效应(或该反应生成气体离开体系，平衡向右边移动，更易进行) ②. 白磷分子呈正四面体结构(或磷原子采用杂化形式)，其中键角为，而正四面体结构键角倾向于，使得键弯曲而具有较大张力，其键能较小，易断裂(或由于P的原子半径较大，使得原子重叠程度较小，其键能较小，易断裂) 【解析】 【小问1详解】 ①同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，N元素2p能级为半满结构，第一电离能大于同周期相邻元素，H元素只有一个电子，很容器失去电子，第一电离能最小，则第一电离能； ②根据均摊法，晶胞中含有的个数为，则晶胞的密度为； 【小问2详解】 A．是分子晶体，符合分子密堆积方式，故A正确； B．分子中C原子形成3个键，且不含有孤对电子，其杂化方式为sp2，故B错误； C．是基态C原子的电子排布式，能量最低的激发态C原子的电子排布式，故C错误； D．能与杯酚通过范德华力相结合成超分子，经过尺寸匹配实现“分子识别”，故C错误； E．晶体采用面心立方堆积方式，以顶点的为对象，其距离最近的位于与之相邻的三个面心上，顶点的被8个晶胞共用，面心的被两个晶胞共用，则其配位数为个，故E正确； 故选AE； 【小问3详解】 乙二酸分子内脱水可生成，其原理为：，则芳香族化合物也可用于类似原理生成，核磁共振谱显示该分子中仅存在两种化学环境不同的碳原子，其结构简式为； 【小问4详解】 ①反应化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+H2O，该反应生成气体离开体系，平衡向右边移动，更易进行； ②白磷分子呈正四面体结构，磷原子采用杂化形式，其中键角为，而正四面体结构键角倾向于，使得键弯曲而具有较大张力，其键能较小，易断裂(或由于P的原子半径较大，使得原子重叠程度较小，其键能较小，易断裂)。 18. 矿物资源的综合利用有多种方法，硅镀钇矿是一种含钇族稀土元素和氧化铍为主的主要矿物，该矿石中含稀土元素约35%，含氧化铍约5%，如图是利用硅铍钇矿生产氧化铍与稀土产品的转化过程： 已知：过程I中未有电子转移，且物质X由多种氧化物混合而成。请回答： （1）写出物质X中的所有氧化物_______(填化学式)；步骤III中，加入的作用是_______。步骤II中存在氧化还原过程，设计实验验证含铍溶液中的阳离子(除以外)_______。 （2）已知：铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。下列说法不正确的是_______。 A. 是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应 B. 沸点低于相似结构的 C. 为得到无水，可通过与混合并加热制得 D. 的第一电离能大于B的第一电离能的主要原因是电子排布为半充满，较为稳定 （3）某化学科研工作者对复盐沉淀进行精密分析，最终确认其化学式为。 ①向复盐沉淀中加入溶液生成，写出该反应的化学方程式_______。 ②检验氢氧化钇是否洗涤干净的操作方法为_______。 【答案】（1） ①. ②. (调节溶液值)，使完全沉淀 ③. 取少量溶液于一支试管，加入石蕊试液溶液显红色，则存在，另取少量溶液于试管中，加入溶液，若出现蓝色沉淀则有 （2）BD （3） ①. ②. 取最后一次洗涤液于试管，加入溶液，若没有白色沉淀产生，则说明已经洗涤干净 【解析】 【分析】过程I中未有电子转移，且物质X由多种氧化物混合而成，物质X为，加入硫酸与金属氧化物反应，二氧化硅与硫酸不反应，过滤得到浸出液含Y3+、Be2+、Fe2+，往浸出液中加入硫酸钠，高温下反应可得到化学式为复盐沉淀和含铍溶液，加氢氧化钠溶液可溶解复盐沉淀并将其转化为Y(OH)3和硫酸钠，经过滤洗涤得到Y(OH)3；加入氨、氯化铵调节含铍溶液的pH，过滤后可得到氢氧化铁和含铍中和液，再经沉铍、过滤、洗涤、干燥、煅烧等一系列流程可制得工业氧化铍。 【小问1详解】 依据元素化合价和原子守恒书写元素的氧化物组成，矿石的组成用氧化物的形式可表示X为；步骤III中，加入氨气和后含铍溶液中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，则的作用是调节溶液值，使完全沉淀；步骤II中存在氧化还原过程，即Fe2+被氧化为Fe3+，设计实验验证Fe3+存在的方法是：取少量溶液于一支试管，加入石蕊试液溶液显红色，则存在，另取少量溶液于试管中，加入溶液，若出现蓝色沉淀则有； 【小问2详解】 A．已知铍元素和铝元素化学性质相似，Al(OH)3是两性氢氧化物，能与强酸如HCl、强碱如NaOH反应，可推测也是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应，故A正确； B．、都是分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，分子间作用力越大，其沸点越高，则沸点高于相似结构的，故B错误； C．因加热AlCl3溶液发生水解反应生成氢氧化铝和HCl，为得到无水氯化铝应在氯化氢氛围下加热，由于发生水解生成HCl，可通过与混合并加热，能抑制水解，得到无水，故C正确； D．的核外电子排布为1s22s2，B的核外电子排布为1s22s22p1，由于Be的2s全充满、2p轨道全空，较稳定，所以第一电离能大于B的第一电离，故D错误； 故选BD； 【小问3详解】 ①复盐沉淀化学式为，加入溶液生成，该反应的化学方程式； ②混在氢氧化钇中的杂质是硫酸钠，检验氢氧化钇是否洗涤干净即检验硫酸根离子是否存在，可加入氯化钡溶液与硫酸钠反应，若没有硫酸钡白色沉淀生成即不存在硫酸根离子，操作方法为：取最后一次洗涤液于试管，加入溶液，若没有白色沉淀产生，则说明已经洗涤干净。 19. “碳循环”是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。请回答： I．通过捕捉工业废气中的，再将其合成甲醇，这种甲醇被称为零碳燃料。其合成甲醇的反应为： （1）该反应正反应活化能比逆反应活化能_______(填“大”、“小”或“无法确定”)，理由是_______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，初始压强为，体系达到平衡状态时的体积分数为20%。 ①下列说法正确的是_______。 A．平衡时，气体的转化率为80% B．升高体系温度，导致正反应速率减小，逆反应速率增大 C．当混合气体的密度保持不变时，无法说明反应已达到平衡状态 D．为提高甲醇的产率与反应速率，可通过选择性分离膜不断分离甲醇来实现 ②对于气体参与的反应表示平衡常数时用气体组分的平衡压强代替该气体物质的量浓度。在温度下，合成甲醇反应的平衡常数_______。 Ⅱ．“碳循环”在一定程度上推动了“氮循环”。其中铵盐是一类重要的含氮化合物，应用广泛。如可用作净水剂、食品添加剂；用于定量分析医药和电子产业中。 （3）在下，溶液中溶液中，则a_______b(填“>”、“<”或“=”)。 （4）如图是的几种电解质溶液的随温度变化的曲线。在下，溶液中_______(填准确值) 【答案】（1） ①. 小 ②. 因为反应自发，，则，又因为，所以 （2） ①. C ②. （3）< （4） 【解析】 【小问1详解】 因为反应自发，，则，又因为，所以，答案为小；因为反应自发，，则，又因为，所以； 【小问2详解】 一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，初始压强为，体系达到平衡状态时的体积分数为20%，设的转化率为x，根据三段式有： ，x=0.5，平衡时各气体的物质的量分别为2mol-1mol=1mol，5mol-3mol=2mol，1mol，1mol，总物质的量为4mol，压强为， ①A．根据上述分析可知，平衡时，气体的转化率为50%，故A错误； B．升高体系温度，正反应速率、逆反应速率均增大，故B错误； C．反应恒容密闭容器中进行且反应物均为气体，密度始终保持不变，故当混合气体的密度保持不变时，无法说明反应已达到平衡状态，故C正确； D．通过选择性分离膜不断分离甲醇，平衡正向移动，可提高甲醇的产率，但反应速率减小，故D错误； 答案选C； ②对于气体参与的反应表示平衡常数时用气体组分的平衡压强代替该气体物质的量浓度。在温度下，合成甲醇反应的平衡常数==； 【小问3详解】 NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制水解，电离出H+同样抑制水解，因为电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H +浓度大，所以NH4HSO4中水解程度比NH4Al(SO4)2中的小，溶液中铵根离子浓度，b> a；故答案为:<； 【小问4详解】 时，溶液中pH=3，c(OH-)=10-11mol/L，根据电荷守恒，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，，可以求出=10-3mol/L -10-11mol/L =(10-3-10-11)mol/L 。 20. 柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是棕色或绿色的鳞片或粉末，易溶于水，不溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，常用于照相业、制药工业，还可作为食品铁强化剂，实验室利用柠檬酸()制备柠檬酸铁铵的步骤如下： ⅰ.向仪器A中加入一定量处理过的铁粉，利用仪器B将过量的80℃柠檬酸溶液逐滴加入并不断搅拌，同时控温80℃至反应结束，此时溶液底部析出大量的白色沉淀柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)； ⅱ.用冷水降温至40℃，再用仪器C滴加一定量的浓氨水充分反应，生成柠檬酸亚铁铵[NH4FeC6H5O7]； ⅲ.继续控温40℃，再用另一个仪器C缓慢滴加一定量的双氧水充分反应； ⅳ.再向溶液中加入大量的乙醇，经一系列操作，称量得到mg产品。 已知：柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是柠檬酸铁(FeC6H5O7)和柠檬酸铵[(NH4)3C6H5O7]形成的复盐；5%柠檬酸铁铵的pH约为6.5。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________，步骤ⅰ中，用稍过量的柠檬酸溶液原因为___________。 （2）步骤ⅱ、ⅲ中均需控温40℃的原因是___________。 （3）步骤ⅲ中制备柠檬酸铁铵的化学方程式___________。 （4）步骤ⅳ中，完成“一系列操作”所需要的装置有___________(填标号)。 （5）实验室制得含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为(NH4)xFey(C6H5O7)2(Fe为正三价)。将mg实验室产品分为两等份，一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g红色固体。另一份配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反应原理4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+、[与NaOH反应时，lmol(CH2)6N4H+与1molH+相当]。摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为16.00mL。 ①则x=___________。 ②下列操作使测定的y值偏大的是___________(填标号)。 a．分成两等份时，第一份质量小于第二份的质量 b．在空气中灼烧时，产品没有完全反应就冷却、称量 c．用滴定管量取25.00mL溶液时，先俯视、后仰视读数 d．用NaOH标准溶液滴定时，开始尖嘴有气泡，结束时无气泡 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 使铁粉完全转化为柠檬酸亚铁、柠檬酸抑制亚铁离子水解、与后续加入的氨水反应生成柠檬酸铵 （2）温度低于40℃化学反应速率慢，高于40℃双氧水和氨水发生分解反应而损耗 （3） （4）AE （5） ①. 1.5 ②. bc 【解析】 【分析】制备柠檬酸铁铵时，先向三颈烧瓶中加入一定量铁粉，将柠檬酸溶液加入并搅拌，控温80℃至全部生成柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)白色沉淀；再降温至40℃，滴加一定量的氨水充分反应，生成柠檬酸亚铁铵[NH4FeC6H5O7]；继续控温40℃，缓慢滴加一定量的双氧水，将柠檬酸亚铁铵氧化为柠檬酸铁铵 [(NH4)3Fe(C6H5O7)2]，充分反应，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥，得到产品。 【小问1详解】 仪器A的名称是三颈烧瓶，步骤ⅰ中，用稍过量的柠檬酸溶液原因是使铁粉完全转化为柠檬酸亚铁、柠檬酸抑制亚铁离子水解、与后续加入的氨水反应生成柠檬酸铵。 【小问2详解】 步骤ii使用的氨水受热易挥发、步骤iii使用的H2O2受热易分解，则需控温40℃的原因是：温度低于40℃化学反应速率慢，高于40℃双氧水和氨水发生分解反应而损耗。 【小问3详解】 步骤iii中制备柠檬酸铁铵时，使用柠檬酸亚铁铵[NH4FeC6H5O7]、柠檬酸铵、双氧水作为反应物，化学方程式为。 【小问4详解】 向溶液中加入大量的乙醇，降低柠檬酸铁铵的溶解度，从而结晶析出，再过滤后洗涤，干燥，则“一系列操作”包括：结晶、过滤、洗涤、干燥，故选AE。 【小问5详解】 ①一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g红色固体为Fe2O3，物质的量为0.002mol，则Fe3+的物质的量为0.004mol；另一份经过一系列反应消耗氢氧化钠，其中Fe3+消耗氢氧化钠0.012mol，则(CH2)6N4H+与H+物质的量为0.004mol，故NH为0.004mol，则NH与Fe3+的物质的量相等，即x=y，有x+3y=6，则x=1.5。 ②a．分成两等份时，第一份质量小于第二份的质量，则测得的NH的量偏多，Fe3+的量偏小，y值偏小； b．在空气中灼烧时，产品没有完全反应就冷却、称量，测得的Fe3+的量偏大，y值偏大 c．用滴定管量取25.00mL溶液时，先俯视、后仰视读数，测得的NH的量偏小， y值偏大； d．用NaOH标准溶液滴定时，开始尖嘴有气泡，结束时无气泡，测得的NH的量偏大，y值偏小； 故选bc。 21. 化合物H是合成某一天然产物的重要中间体，其合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）化合物C的官能团名称是_______。 （2）化合物A的结构简式是_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A．联氨的碱性弱于化合物A B．化合物H与足量氢气充分加成后，每个分子中存在3个手性碳原子 C．化合物B→C的转化过程中，试剂作氧化剂 D．化合物E中，氨基的反应活性： E．化合物E→F的转化过程中，试剂起到保护氨基的作用 （4）化合物D→E的转化过程中两种产物均含两个六元环，写出转化的化学方程式_______。 （5）有机物X()是一种医药中间体，设计以苯乙烯()和光气为原料合成有机物X的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 （6）写出4种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式_______。 ①谱和R谱检测表明：分子中共有5种氢原子； ②除了苯环外无其他环，可以发生银镜反应 【答案】（1）酰胺基、酯基、硝基 （2） （3）A （4） （5）。 （6）、 、 、 、、、 、 、 、 、、 、 、 、 、、 、 、 (任写四种) 【解析】 【分析】A和反应生成B，根据已知，由B逆推，A是；F和ClCH2COCl发生取代反应生成G，由G逆推，F是； 【小问1详解】 根据C的结构简式可知C的官能团名称是硝基、酯基、酰胺基； 【小问2详解】 A和反应生成B，根据已知，由B逆推可知A是； 【小问3详解】 A．电负性N<O，联氨中N原子电子云密度大，所以联氨的碱性强于化合物A，故A错误； B．化合物H与足量氢气充分加成后得到分子中存在3个手性碳原子（*标出），故B正确； C．化合物B→C的转化过程中氢原子减少，发生氧化反应，试剂作氧化剂，故C正确； D．电负性电负性H<C，化合物E中，氨基的反应活性：，故D正确； E．化合物E→F的转化过程中，Cbz-Cl的作用是降低②氨基活性，防止下一步与②氨基反应，试剂起到保护氨基的作用，故E正确； 答案选A； 【小问4详解】 化合物D→E的转化过程中两种产物均含两个六元环，可知另一种产物是转化的化学方程式为； 【小问5详解】 根据题目已知，苯乙烯和m-CPBA反应生成，和氨气反应生成，和光气反应生成，合成路线为； 【小问6详解】 ①谱和R谱检测表明：分子中共有5种氢原子，说明结构对称； ②除了苯环外无其他环，可以发生银镜反应，说明含有醛基，符合条件的E的同分异构体有、 、 、 、、、 、 、 、 、、 、 、 、 、、 、 、 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密☆启用前 2025届浙江省高三·选考科目适应性考试 化学·9月动员卷 08.22 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分。考试时间90分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量数据：，。 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中属于两性化合物的是 A. B. C. D. 2. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A 与铝粉反应会释放出大量气体，可作管道疏通剂 B. 具有氧化性，可作暂时性漂白剂 C. 酸性比柠檬酸弱，则柠檬酸能除去水垢(主要成分为) D. 具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 3. 下列表示不正确的是 A. 的空间填充模型： B. 乙炔的结构简式： C. 的水溶液中主要存在的氢键： D. 易燃类物质的标识： 4. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A. 产生22.4L(标准状况)时，反应中转移 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 5. 下列有关实验说法正确的是 A. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可用或进行沉淀化处理 B. 如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用的溶液冲洗 C. 向溶液中滴加氨水至难溶物溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇，无明显现象 D. 滴定用的锥形瓶装待测液前需要保持干燥，并用待测液润洗次 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. (其分子结构为)中共价键的数目为 B. 中的的数目为 C. 与在密闭容器中充分反应后的分子数小于 D. 中存在键 7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 材料 组成和结构变化 性能变化 A 硫化橡胶 添加炭黑 耐磨性提高 B 用、O取代部分、N 用于制作发光材料 C 石墨 掺杂 电池稳定性增强 D 水泥 加入石膏 调节硬化速率 A. A B. B C. C D. D 8. 有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中存在醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是 A. 不能使酸性溶液褪色 B. 能与反应生成1-丁醛 C. 能与发生酯化反应 D. 能与反应生成 9. 下列化学反应表示不正确的是 A. 黄铁矿燃烧： B. 十水碳酸钠与硝酸铵反应： C. 酸性溶液测定空气中含量： D. 氟磺酸与足量溶液反应： 10. Y4X9EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中与Y、M相邻，基态原子的价电子排布式nsnnpn，Z的第一电离能大于的，基态原子与基态原子的未成对电子数相同；为原子半径最小的元素；的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 非金属性： C. 简单氢化物的沸点： D. 高温下，的单质与反应得到 11. 氢是清洁能源，硼氢化钠是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 此过程的反应说明B的电负性大于H的电负性 B. 若用代替，至多生成3种气体产物 C. 已知反应过程中会发出大量的热，可推测出该反应需在低温条件才可自发进行 D. 该反应比较缓慢，可通过升高溶液温度、加入硼酸溶液来加快反应速率 12. 水在超临界状态下呈现许多特殊的性质。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图甲、乙所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。下列说法错误的是 A. 乙醇的超临界水氧化过程中，CO是中间产物，是最终产物 B. 乙醇的超临界水氧化过程中经历两步反应，第一步速率较快，第二步较慢 C. 随温度升高，峰值出现的时间提前且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比CO氧化速率的增长幅度更大 D. ℃条件下，3s~8s区间乙醇的超临界水氧化过程中，、、的数值关系为 13. 根据图示，下列判断不正确的是 A. 该装置为原电池模型 B. 过一段时间，左侧溶液的升高 C. 该体系中，优先于参与反应 D 腐蚀速率：左侧电极>右侧电极 14. 2023年诺贝尔化学奖颁发给量子点的发现与研究。其中巯基乙酸是量子点合成过程中的一种保护剂。下列说法不正确的是 A. 亲水性：羧基巯基 B 酸性：巯基乙酸乙酸 C. 与量子点上的过渡金属离子配位的原子是S，结合后水溶性降低 D. 与水分子形成的氢键强度： 15. 硫化氢是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验Ⅰ：往溶液中滴加溶液； 实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。 [已知：的电离平衡常数；，溶液混合后体积变化忽略不计]。 下列说法正确的是 A. 实验I可选用甲基橙(变色的范围)作指示剂，指示反应终点 B. 实验I中时，存在 C. 实验Ⅱ中发生的主要反应为 D. 往实验Ⅱ反应产生的黑色沉淀中加入氨水，黑色沉淀溶解，产生 16. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向溶液中滴加溶液，溶液呈红色，反应达到平衡后继续滴加溶液 溶液颜色变深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 一定温度下，压缩装有和容器的体积 气体颜色变浅 对于反应前后气体总体积会变化的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动 C 温度 分别向盛有溶液的两支试管中同时加入等体积、等浓度的稀硫酸，混合后再分别放入冷水和热水中 热水中的试管先出现浑浊和气泡 升高温度，可加快反应速率 D 催化剂 向和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量溶液 单位时间内产生的气体增多 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. C、元素是构成物质世界的基本元素。请回答： （1）尿素是无色或白色针状晶体，该晶体属于四方晶系，晶胞参数，晶胞结构如图所示，其中所有分子均在棱上。 ①按照第一电离能由大到小对组成元素排序_______。 ②该晶体的密度为_______。 （2）在超导、强磁性、耐高压等方面有优异的性能，其晶体采用面心立方堆积方式。下列说法正确的是_______。 A．晶体特征符合分子密堆积 B．中的碳原子的杂化方式有 C．能量最低的激发态C原子的电子排布式： D．能与杯酚通过共价键相结合，经过尺寸匹配实现“分子识别” E．晶体中分子的配位数为12 （3）已知：乙二酸分子内脱水可生成。芳香族化合物也可用于类似原理生成，核磁共振谱显示该分子中仅存在两种化学环境不同的碳原子，则的结构简式为_______。 （4）物质的微观结构决定其宏观性质，进而影响其用途。 ①氢氟酸(的水溶液)能与二氧化硅反应，工业常常通过此方法来生成磨砂玻璃。其反应能进行的原因除了氟的电负性比氧大，能够更强烈地吸引电子对，导致键易断裂以外，请从化学反应的进行角度解释能够发生的原因_______。 ②白磷为正四面体构型(如图)，其中每个P均以杂化，请从物质结构角度解释白磷易自燃的原因_______。 18. 矿物资源的综合利用有多种方法，硅镀钇矿是一种含钇族稀土元素和氧化铍为主的主要矿物，该矿石中含稀土元素约35%，含氧化铍约5%，如图是利用硅铍钇矿生产氧化铍与稀土产品的转化过程： 已知：过程I中未有电子转移，且物质X由多种氧化物混合而成。请回答： （1）写出物质X中的所有氧化物_______(填化学式)；步骤III中，加入的作用是_______。步骤II中存在氧化还原过程，设计实验验证含铍溶液中的阳离子(除以外)_______。 （2）已知：铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。下列说法不正确的是_______。 A. 是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应 B. 沸点低于相似结构的 C. 得到无水，可通过与混合并加热制得 D. 的第一电离能大于B的第一电离能的主要原因是电子排布为半充满，较为稳定 （3）某化学科研工作者对复盐沉淀进行精密分析，最终确认其化学式为。 ①向复盐沉淀中加入溶液生成，写出该反应的化学方程式_______。 ②检验氢氧化钇是否洗涤干净的操作方法为_______。 19. “碳循环”是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。请回答： I．通过捕捉工业废气中的，再将其合成甲醇，这种甲醇被称为零碳燃料。其合成甲醇的反应为： （1）该反应正反应活化能比逆反应活化能_______(填“大”、“小”或“无法确定”)，理由是_______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，初始压强为，体系达到平衡状态时的体积分数为20%。 ①下列说法正确的是_______。 A．平衡时，气体的转化率为80% B．升高体系温度，导致正反应速率减小，逆反应速率增大 C．当混合气体的密度保持不变时，无法说明反应已达到平衡状态 D．为提高甲醇的产率与反应速率，可通过选择性分离膜不断分离甲醇来实现 ②对于气体参与的反应表示平衡常数时用气体组分的平衡压强代替该气体物质的量浓度。在温度下，合成甲醇反应的平衡常数_______。 Ⅱ．“碳循环”在一定程度上推动了“氮循环”。其中铵盐是一类重要的含氮化合物，应用广泛。如可用作净水剂、食品添加剂；用于定量分析医药和电子产业中。 （3）在下，溶液中溶液中，则a_______b(填“>”、“<”或“=”)。 （4）如图是的几种电解质溶液的随温度变化的曲线。在下，溶液中_______(填准确值) 20. 柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是棕色或绿色的鳞片或粉末，易溶于水，不溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，常用于照相业、制药工业，还可作为食品铁强化剂，实验室利用柠檬酸()制备柠檬酸铁铵的步骤如下： ⅰ.向仪器A中加入一定量处理过的铁粉，利用仪器B将过量的80℃柠檬酸溶液逐滴加入并不断搅拌，同时控温80℃至反应结束，此时溶液底部析出大量的白色沉淀柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)； ⅱ.用冷水降温至40℃，再用仪器C滴加一定量的浓氨水充分反应，生成柠檬酸亚铁铵[NH4FeC6H5O7]； ⅲ.继续控温40℃，再用另一个仪器C缓慢滴加一定量的双氧水充分反应； ⅳ.再向溶液中加入大量的乙醇，经一系列操作，称量得到mg产品。 已知：柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是柠檬酸铁(FeC6H5O7)和柠檬酸铵[(NH4)3C6H5O7]形成的复盐；5%柠檬酸铁铵的pH约为6.5。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________，步骤ⅰ中，用稍过量的柠檬酸溶液原因为___________。 （2）步骤ⅱ、ⅲ中均需控温40℃的原因是___________。 （3）步骤ⅲ中制备柠檬酸铁铵的化学方程式___________。 （4）步骤ⅳ中，完成“一系列操作”所需要的装置有___________(填标号)。 （5）实验室制得含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为(NH4)xFey(C6H5O7)2(Fe为正三价)。将mg实验室产品分为两等份，一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g红色固体。另一份配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反应原理4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+、[与NaOH反应时，lmol(CH2)6N4H+与1molH+相当]。摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为16.00mL。 ①则x=___________。 ②下列操作使测定的y值偏大的是___________(填标号)。 a．分成两等份时，第一份质量小于第二份的质量 b．在空气中灼烧时，产品没有完全反应就冷却、称量 c．用滴定管量取25.00mL溶液时，先俯视、后仰视读数 d．用NaOH标准溶液滴定时，开始尖嘴有气泡，结束时无气泡 21. 化合物H是合成某一天然产物的重要中间体，其合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）化合物C的官能团名称是_______。 （2）化合物A的结构简式是_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A．联氨的碱性弱于化合物A B．化合物H与足量氢气充分加成后，每个分子中存在3个手性碳原子 C．化合物B→C的转化过程中，试剂作氧化剂 D．化合物E中，氨基的反应活性： E．化合物E→F的转化过程中，试剂起到保护氨基的作用 （4）化合物D→E的转化过程中两种产物均含两个六元环，写出转化的化学方程式_______。 （5）有机物X()是一种医药中间体，设计以苯乙烯()和光气为原料合成有机物X的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 （6）写出4种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式_______。 ①谱和R谱检测表明：分子中共有5种氢原子； ②除了苯环外无其他环，可以发生银镜反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$