辽宁省沈阳市郊联体2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

辽宁省沈阳市郊联体2024年9月高三联考 化学 黔 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，逃出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无放。 3.考试结束后，将木试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-140-16S-32T一48Zn一65Ba一137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是 A.利用C02合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 B.光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、C0互为同素异形体 C.石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物 D.我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以25U为核燃料，25U与38U化学性质不同 2.下列化学用语表示正确的是 A.H元素的三种核素：'H2、H2、H2 B.用电子式表示KC的形成过程：K伞过：→K[:] C.甲烷的空间填充模型： D.。人的命名：2-甲基丁烯 3.实验室中进行从薄荷草中提取“薄荷油”的实验时，下列仪器或装置不能达到实验目的的是 第 A.捣碎薄荷草 B.利用CCl,浸出 C.去除植物残渣 D,蒸馏浸出液得薄荷油 化学第1页（共6页） 扫描全能王创建 4.通过加热反应实现的以镁元素为核心的物质转化关系如图。下列说法错误的是 A.物质a、b均为电解质，且b为强电解质 NILCI MgO- B.物质b与CO的反应中，b作还原剂 Mg(OH)CI C.利用NaOH溶液和1红色石蕊试纸可检验N D.1g(OH)C既含离子予键又含极性共价键 5.工业上利用S0,还原制备碲(Te)的反应为TcCl,+2S02+4H,0一Te↓+2H,S0,+4HCl,设N为阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LS02中心硫原子的孤电子对总数为N。 B.常温常压下，3.6gH,0分子中σ键数目为0.2N, C.反应中每生成0.2 mol Te,转移电子数为0.8N D.500mLpH=1的H,S0,溶液中H总数为N 6.有机物Q是合成褪黑素的中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是 A.有机物Q分子式为CH,0,N H-N- B.有机物Q中碳原子上的一氯代物有6种 C.有机物Q存在手性异构 D.有机物Q含有3种官能团 7.下列实验后物质残留处理所选试剂正确且符合安全环保理念的是 选项 物质残留 试剂 A 碘升华实验后试管内壁的紫黑色残留物 酒精 B 高锰酸钾制氧气后试管内壁的污垢 浓盐酸 C 苯酚溶解性实验使用过的试管 浓溴水 D 工业反应釜中残留的金属钠 大量水 8.X、Y、乙、W、Q是短周期元素，Z元素最高化合价与最低化合价之和为4，X与Z形成的化合物中，有一种具有漂白性，Y 元素的单质是空气的主要成分，X、Y、W与Q同周期，其中Q原子半径最小，W的基态原子价层p轨道与s轨道电子数 相等。下列说法正确的是 A.原子半径：Y>Z>W B.Q与X能形成化合物XQ2 C.第一电离能：X>Y>Z D.简单氢化物的键角：X>Y>Z 9.我国科学家实现了C02到淀粉的人工合成，有利于“碳中和”的实现。其物质转化过程示意图如下： OH C0, H HOHO 淀粉 OPOT 太阳能电池 *0 人工光合成CH,OH 生物暗合成HOb州 ③H0 OH H:O C 下列说法错误的是 A.符合绿色化学的原子经济性要求 B.反应①为嫡增加的吸热反应 C.C,中C原子的杂化方式有2种 D.淀粉属于天然有机高分子 化学第2页（共6页） 扫描全能王创建 10.化学与生产、生活密切相关。下列现象或事实的对应解释错误的是 选项 现象成事实 解释 A 漂白粉在空气中久置变质 Ca(ClO),与CO,H,0反应，生成的HCI0分解 B 液态油通过催化加氢可转变为半周态的脂肪 液态汕分子中含有碳碳双键 浸泡过酸性KMnO,溶液的硅藻土可用于水果保鲜 酸性KMO,溶液可氧化水果释放的催熟剂一乙烯 水被誉为“生命之源”，性质很稳定 水分子间能形成氢键 11.以软锰矿（主要成分为Mn0,还有少量CaC0,、MgCO,等）为原料制备硫酸锰，进而制备某种锰氧化物催化剂Mnz0g 的工艺流程如下。下列说法正确的是 酸H60S0: KMnOas 软可-酸速制家还+Ms0,0学过通-M 酸洗液及少量气体 已知：M20。中氧元素化合价均为-2价，锰元紫的化合价有+3价、+4价两种。 A.“酸洗”步骤可以选择稀硫酸来处理软锰矿 B.“还原"步骤反应的离子方程式为M0,+S0,+2H一Mn2*+S0+H20 C.KS0,中含有过氧根离子，在反应中作氧化剂 D.Mn,0,中Mn(Ⅲ)、Mn(V)物质的量之比为1：5 12.某有机聚合物商品的结构式（假设为理想单一结构）如下，下列有关该聚合物的叙述错误的是 -a a-o-c-aw A.该有机聚合物可降解 B.对应的聚合单体为3种 C.可通过缩聚反应制得 D.若平均相对分子质量为15650，则平均聚合度n为56 13.研究人员设计以葡萄糖(C。H,06)溶液为原料通过电解法制备山梨醇(C。H,O6)和葡萄糖酸(C,H20,),原理示意图如 下（忽略副反应）。已知：①在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到H和OH:②一R为一C,H,O,。下 列说法正确的是 电源 一CH20H R-COOH R-CHO R-CHO 双极膜 A.左端电极连接电源负极，发生氧化反应 B.该装置工作一段时间后，左池溶液pH几乎不变 C.工作时，左池溶液产生的OH透过双极膜移向右池 D.电路中每转移2mol电子，消耗1mal葡萄糖 化学第3页（共6页）】 扫描全能王创建 14.一定温度下，向容积为1L的恒容$闭容器中加入2lS0,气体和1m0,气体发生反应2S02(g)+ 0(g)280(),有关数据表。下列说法正角的是 时间段/min 反应物S0,的平均消耗速率/(mol·L·min) 0-2 0.40 0-4 0.30 0-6 0.20 A.1min时，0，的物质的量浓度为0.8mol·L B.4mim时，S02的体积分数约为33.3% C.5nmin时，S0,的物质的量为1mol D.6mim时.充人氖气，正反应速率增大 15.室温下，HR、Al(NO,),、Ce(NO,),三份溶液中分别加人等物质的量浓度的NaOH溶液，pM[p表示负对 数，M表示e(HR) c(AI)、c(Ce3)]随溶液pH变化的关系如图所示。已知AI(OH)3比Ce(OH),更雅 c(R-) 溶，下列说法正确的是 A.室温下，K,(HR):K[AN(0H),]:K,[Ce(0H)]=1055:10a1:10a7 PM ① B.调节HR溶液pH=7时，溶液中：c(Na)=c(R)>c(HR) C.可通过计算得出曲线②③的交点X点横坐标为8.6 5.5/7.3 pH D.向A1(OH),沉淀中加入足量饱和CeCl,溶液可生成Ce(OH),沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)镓和锗都是重要的半导体原材料。利用锌浸出渣（主要成分有Zn0、Ga,03、Ge02,还有Fe0、 Fz0,、Bi,0,等杂质)制备半导体原材料傢和储的流程如下： 70% 稀H,S0。浓HS0。单宁酸 过量NaOH溶液 锌浸出渣一@面浸渣酸包一园超-中和，酸溶6溶液电郁金属缘 1 心89→降铁浓细 含 涵Gc0,…→高纯钻 (BiO)S0,焙烧 ZnS0,·7H0 已知：1.该工艺条件下，K[Fe(0H)]=1×10,K,[Zm(0H)2]=1x10”; Ⅱ.傢与铝化学性质相似，但高纯度的傢难溶于酸或碱。氧化傢不溶于稀硫酸。 回答下列问题： (1)提高“酸浸1”反应速率的操作有 (任写两种)。 (2)写出“酸浸2”中生成铋渣(Bi0),S0,反应的离子方程式： (3)S0C2分子的空间结构为 (4)“降铁浓缩"中加入NaCI0的作用是 ,加人NaOH溶液调节溶液的pH,当 Fe元素刚好完全沉淀时，Zm2理论上的最大浓度为 mol·L(仅根据K,计算)。 (5)从溶液中获得ZnS0,·7H,0的操作为 (6)“电解”过程，生成嫁的电极反应式为 化学第4页（共6页） 扫描全能王创建 17.(14分)纳米级二氧化钛的用途非常广泛。某科研小组在实验室中用普通T0,制备纳米级xT02·yH,0并测定其组成。 已知：①PdCl,在盐酸中的存在形式为[PdCL,]2,可吸收C0生成黑色颗粒Pd; ②TC1,为无色或微黄色液体，有刺激性酸味：熔点为-25℃，沸点为136.4℃。 实骏I.制备TCl。 分散有T0: 和炭粉的石 浓盐酸 棉绒 NaOH KMn0 一浓硫酸 溶液 A D (1)T元素基态原子价电子排布式为 (2)仪器a名称是 :装置B中长导管的作用是 (3)加热装置C前先通入一段时间C2的目的为 ,装置C中发生反应的化学方程式为 (4)TCl遇水易发生潮解，需在 加装一个干燥装置。 (5)装置F中发生反应的离子方程式为 实验Ⅱ.制备xTi02·yH,0 以N2为载体，用TCL,和水蒸气反应得到T(OH)。,再控制温度生成纳米级xTO2·yH,0。 79 实验Ⅲ.测定纳米级xT02·yH,0的组成 步骤i:将4.54g纳米级xT02·yH,0样品溶于稀硫酸得到Ti0S0,溶液，再加人锌粉将T02+全部还原成T,过滤 除锌粉，将滤液稀释至500mL。 步骤iⅱ：取待测液25.00mL,用0.1000mol·L标准NH,Fe(S0,),溶液滴定，将T氧化为T02+,三次滴定消耗标 准溶液的平均体积为25.00mL。 (6)计算得该样品的组成为」 (填化学式)。 18.(14分)乙苯主要用于生产苯乙烯。已知相关反应的热化学方程式： ①乙苯直接脱氢：C6H,一CH,CH,(g)一C6H,一CH一CH2(g)+H2(g)△H,=+118.0kJ·mol ②2H(g）+02(g)—2H20(g)△H2=-483.6kJ·mol1 回答下列问题： (1)写出02与乙苯气体反应生成苯乙烯气体和水蒸气的热化学方程式： (2)乙苯直接脱氢制苯乙烯的反应历程如图甲所示（一Ph表示苯基）。 化学第5页（共6页） 扫描全能王创建 ①B,CD中最稳定的是（填序号）。 ②若正丙苯也可进行该反应，则相应的产物为 （不考虑立休异构)。 (3)向帝刊容器中通入2mlC,一C,Cl,(g)和1l0,(g),若容器内仅发生01氧化乙 米脱氢反应，实验测得乙米的平衡转化率随温度和强的变化如图乙所示。 ①若X表示温度，则KK、人，由大到小的顺序是 ②诺X表示压强.则L,(填“>“<“或“=”)L ③若A点的压强为150kP,则A点对应条件下，该反应的平衡常数K,= kPa(K,为 用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (4)合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方O,其晶胞结构如图丙，已知品体密度为pg·cm’,设N、为阿伏 加德罗常数的值。 ①Zn的配位数为 ②2个0间的最短距离为 nme 19.1分人工合黑维生索心人 人人OH)的路线如下所示。 OH 一定条件 NaOH,△ ②HCI 维生素，多步反应 人cH0,0(+△ 已知：①1+)4Q月 (R,R'、R"为H原子或烃基)。 R'COOCH, 回答下列问题： (1)有机物A与足量H2反应生成产物的名称为 ;M中的官能团名称为 (2)B+C的反应类型为」 (3)D→E的化学方程式为 (4)F中含有 个手性碳原子。 (5)G的同系物K分子式为CH:0,其同分异构体中符合下列条件的有 种。 ①苯环上含有两个取代基②能与金属钠反应③存在两个甲基④冰溶液呈中性 (6)参照上述合成路线，写出以氯乙酸甲酯(C1CH,C00CH,)和 为主要原料合良又的路线。 化学第6页（共6页） 扫描全能王创建 辽宁省沈阳市郊联体2024年9月高三联考 1.【答案】B 【解析】高级脂肪酸的甘油酯（油脂）不是有机高分子，A错误：碳纳米管与金刚石，C互为同素异形休，B正确：石烯是单质， 不是有机物，C错误：U与U互为同位常，同位素的物理性质不同，化学性质几乎相同，D错误。 2.【答案】B 【解析】把具有一定数日质子和一定数日中子的一种原子叫做核常，H元紫的三种核素：'HH,H,A错误：KC为离子化合物， 用电子式表示其形成过程：K个迎→K[丁，B正确： 为甲烷的球棍模型，其空间填充模型》 C错误： 人属于单烯烃，选取含碳碳双键的最长碳继作主徒，从离碳碳双键最近的一端给主链碳原子编号，则主链含4个碳原子，1号 与2号碳原子间形成碳碳双键，3号碳原子上连有1个甲基，命名为3-甲基-1-丁烯，D错误。 3.【答案】C 【解析】使用研体捣碎薄荷草，A正确：使用广口瓶用CC,浸泡捣碎的薄荷草，B正确：应使用过滤装置去除植物残渣C错误：使 用蒸窗装置分离C,获得薄荷油，D正确。 4.【答案】A 【分析】根据元素化合物性质，结合元素守恒可得出a为HC,b为NH,。 【解析1NH,为非电解质，HC为强电解质，A错误：2NH,+3Cu0△3Gu+N,+3H,0,NH,中氨元素化合价升高，NH作还原剂，B 正确：收少量待测溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中存 在NH:,C正确：Mg(OH)C1为离子化合物，含离子键，O阳中存在极性共价键，D正确。 5.【答案)C 【解析1标准状况下，1.2LS0,的物质的量为Q5m,1个S0,分子心硫鲸子的派电子对数为子×(6-2x2)=1,则1.2L S0,中心硫原子的孤电子对总数为0.5N,A错误：3.6gH,0的物质的量为0.2dl,水分子结构式为H一0-H,故3.6gH,0分 子中g键数日为0.4N.B错误：反应中Te由+4价变为0价.故反应中每生成0.2 mol Te.,转移电子数为0.8Y.,C正确：500ml H=1的HS0,溶液中c(H)=0.1ol·L',则a(H)=0.05ol,即溶液中H总数为0.05N、,D错误。 6.【答案)B 0 【解析】该有机物分子式为C。H.0,N,A错误：该有机物中2个一C一OCH,CH,结构等效，则碳原子上的一氯代物有6种，B正 确：该有机物结构巾不存在手性碳原子，故不存在手性异构，C错误：有机物Q含有酯基，氨基2种宜能团，D错误。 7.【答案】A 【解析】碘升华实验后的试管内摩紫黑色或留物为碘单质，碘单质可溶于酒精，故可以用酒精洗涤，A正确：高锰酸钾制氧气后试 管内壁的污垢中含有不溶于水的0，浓盐酸在加热的条件下可以溶解M02,但会产生有毒气体C,B错误：米酚与浓溴水反 应生成难溶于水的三溴苯酚，同时浓溴水有毒，C铅误：金风钠与水反应会放出大量的热并生成氢气，存在危险，D错误。 8.【答案】B 【元素分析】已知X,YZ,WQ是短周期元素，Z元素最高化合价与最低化合价之和为4，Z为S:Z形成的常见二元化合物中，S02 其有漂白性，X为0：Y元素的单质是空气的主婴成分N,Y为N:X,Y,W与Q同为第二周期元素，Q原子半径最小，Q为F:W的菇 态原子价层p轨道与s轨道电子数相等，W的基态原子价层电子排布为22p,W为C。综上XYZ,W,Q分别为0NS.CF。 【解析】5原子电子层数最多半径最大，N原子与原子电子层数相同，N原子核电荷数大，半径小，即原子半径：Z>W>Y,A错 误：F最外层有7个电子，差1个电子达到稳定结构，0原子最外层有6个电子，差2个电子达到稳定结构，F的电负性大于0,0 和F能形成化合物0F:,B正确：第一电离能：N>0>S,即Y>X>Z,C错误：H,0,NH,的中心原子同为p杂化.中心原子孤电子对 越多键角越小，故键角：NH>H,0,H,0与H,S的中心原子同为p'杂化，中心原子孤电子对都是2个，则中心原子电负性越大键 角越大，键角：H,0>H,5,即简单氢化物键角：Y>X>Z,D错误。 可▣ 扫描全能王创建 9.【客案】A 【解析】通过残张整个转化过可知，反碗物是二氧化碳和水，产物是淀粉和氧气，断子利用岸投有达到10保，A错设：水的分解 是吸热辅增的反成，Ⅱ正确：C,中C原子的杂化方式有p2,即'2种，C正确：旋粉届于天然有机高分子，D正确。 10.【答案1D 【解新】漂白粉在空气中久置变质，是以为C(G0),与C0,,H,0反应生成HC0,HC0不稳定易分解，A正确：液态油分子中 含有碳线双键，通过能化加氧可转变为半国态的脂防.B正确：乙烯具有塞然作用，酸性K0,溶液能氧化乙矯.所以浸泡过酸 性K0,溶液的硅落士可吸收乙烯气休，延迟水果成熟，可月于水果保鲜，C正确：水分子间能形成氢址，导致水的佛点较高。 水的销定性强，处调为0一H过的键能大，与分子阀形成的氢键无关，D错误。 11.【答案]C 【解析】软锰矿中含有CaC0,若川稀硫酸胡徒，产生微溶于水的CS0,进人后续步露，影响显终，O.纯度.A错设：“还原" 步豫反应的离子方程式为0，+S0,一M”+0.B相设：K50,中s原子为+6价，8个0原子中有6个为-2价，2个为 -1价，即含有1个过氧眼离子.其有强氧化性.反应中作到化剂，C正确：设一个面n0.中（Ⅲ），(N)的个数分别为aT 6,期①t+b=12.②3a+4b=2×19,得出a=10,b-2.故a:65:1,D错i误。 12.【客案】B 三 [解析】接有机聚合物中酯琴绝水解，所以能降解，A正确：因该聚合物有基原子团，可判断该壕合物为蕾聚产物，单体 aC--C00H和HWHC○一CH,0,B战：该案合物可hc0C-○-O00CH,留10H,C一○一C,DH 发生馆聚反成时得，C正确：由结构简式可知，链节的相对分子质量为274，冷林源子的相对分子质量为36，若平均相对分子 质量为15650，平均聚合度a-5650-306-56.D张确。 274 13.【谷聚】B 【电范分析]装置为电解池，左端电慢上简萄糖加氢还做为山梨醉，发生还原反应，为阴极，电极反成式为一C0+2+ 2'一B-C,0l,期右端电楼为刚极.电极反应式为2Br'-2一2，生成的B,与简萄糖发生反成B2+我一C0+ H20一2B+R一C001+2,双极胞上生成的0r和右胞产生的H中和。据此分折回答。 【解析】根据分析知，左物电镀为阴极，连接电源负极，发生还原反应，A结误：左池溶被中何转移2，溶液清耗2，同 时双餐我产生2d进人左池，故左池溶液！儿乎不变，B正确：工竹时双极舰将水解离.r透人左泡，0r进入右池，C错 误：根据分析知，电路中转移2m电子，消在2葡稻糖，D耕误。 14.【吾案)B 【解析】假设0-1i内，S03的平均酒耗速为040l·L·mm,期1mi时氧气的物质的量浓度为0.80md·L”,反风 物浓度越大，反成迷书越快，际上0-1n内s0,的平均消托迷*大于0.40d·L4·i,则1nmin时氧气的物质的址浓 度小于0.0mdl·L,A排误：0-4m,S02的平均消花速*为0.30mal·L·min,消花s02的物质的量为L.2m@l,消耗氧 0.8d 气的物质的量为0.6，生酸0，的物质的量为k2m,S0,的体积分数为2-2)+1-06习m×10%-3我3%， B正确：0~6m命，的耗S0,的物质的量为1,2md,与0-4m耗0，的物质的量相等，说明反应在4m血时已经达到平衢，即 5m时，S),的物质的量仍为1.2md,C错误：6n时反庇已达到平侧.向恒祖面容的密得容器中充人氛气.有关气体的浓度 不会改变，反成速常不变，D锦误。 15.[答案1B 【图像分析】 完液的变化关平，又因为AdC业用溶，数 装的的溶液的变化关系.：代表Ce”的胡船流漫山的变化关，1代 行的店溶液修支化美器 的de4.时.0可 由3的d-5.5时博=0可计拉 计算K(0 12的de73=0可 R=n:.g 【解桥1根分析知A窃误。p此5.5时，心H均大于0，版(R)<r(),积稀电行守柯得p=7时(N)严《国)。 e() 则c(N')=r(K)>(HR),B正确。设K点级空标为a.坐标为6.行①K(HR)=《):g.10°X10*=10, c(HR) 2K【C(0H),】=10x()'=10m.联立①g得出b=82,C错说。 K.IG(0I0, =10,K[C(0H),12K,【(0H)】.放 K,M(OMI)】 A(OH),沉淀不倦转化成C(0H),沉淀，D错议。 16.【苔案】(1)升旧.规作或者适当摄高H,5),溶液浓度{2分，写出两个给2分，少写一个得1分，多写错误靠案不得分) (2)B0+H50(浓)=(8)：)+H02分) (3)三角维影(2分) ▣ 扫描全能王创建 【解析】根据分析知A错误。pH>5.5时.p均大于0，故c(HR)<C(R),根据电荷守恒得出pH=7时c(Na)=c(R), c(R) 则c(Na')=c(R)>c(HR),B正确。设X点纵坐标为a,横坐标为6则有①K(HR)=H):c(R).10x10+=10 e(HR) ②K[Cc(0H),】=10×(10")'=10,联立①②得出6=82.C错误。 K[Cc(oH),】 K[AI(OH)] 10,K[Cc(0H),]K,[A(0H),],故 AI(OH),沉淀不能转化成Ce(OH),沉淀，D错误。 16.【答案](1)升温，搅并或者适当提高HS0,溶液浓度(2分，写出两个给2分，少写一个得1分，多写错误答案不得分) (2)Bi,0,+H,S0,(浓)一(B0),S0+H,0(2分) (3)三角锥形(2分)】 (4)将Fe”氧化成Fe"(1分)10(2分) (5)蒸发浓缩，冷却结品、过滤洗涤，干燥(2分) (6)Ga(0H)i+3e=Ga+40H(2分) 【流程分析】 a0、)0,落解后，次做酸钠 将e氧化为Fe"”后加NaO山lI龄 中和、酸溶得到1HG溶液 铁，得到含锌溶液，过一步处理得 在有机沉淀剂单中 在过量氯氧化钠溶液作用下 到ZnS0·7H.0 酸的作用下沉储 电解得到金属缘 70% 稀HS0, 浓HS0,单宁酸 过量NaOH溶液 沉储 中和、酸溶HGG溶液电剂→金属球 NaClO NaOH 降铁浓缩 含渣洗涤GO Bi0S0日培模 +高纯储 aS0,·7H,0 洗涤招烧得到的G4O,经过 一系列提作到高纯转 G0、G0、0,进入没渣，浸油在70% 酸作用下，进行酸浸，过滤后得到含铭渣 【解析】(1)提高“酸浸1“反应速率的操作有升温，搅#或者适当提高，S0,溶液浓度等。 (2)浓H,S0,不可拆，B,0,和(0)S0,不溶于水，也不可拆，故反应的离子方程式为Bi,0,+H,S0,(浓)一(Bi0)S0,+H,0。 (3)50,分子巾心5原子价层电子对数=3+乞×(6-21x2)=4,有1个孤电子对，果用甲杂化，空间结构为三角锥形。 (4)加人NaCI0的作用是将Fe氧化成Fe·,有利于除去铁元素，当e元素刚好完全沉淀时，溶液巾c(Fe)=10'mal·L, c(OH-)= O0om,比时，公产轮上的最大微度2心)0-10 c(o") (OH) (6)“电解"过程.生成稼的电极为阴极，像与铝的性质相似，故当NaOH溶液过量时溶液的溶质为NaG(OH),电极反应式为 Ga(0H)i+3e=Ga+40H。 17.【答案】(1)34s(2分》 (2)球形冷凝管(1分)平衡气压，防止堵塞(2分) (3)排净装置内的空气，避免干扰实验(2分)T0,+2C+2CL,商国TC,+2C0(2分.条件不写扣1分) (4)D和E之间(1分) (5)[PCl,]+C0+H,0=P↓+C02+2HF+4C(2分) (6)5Ti03·3H,0(2分) 【解析】(1)Tm元素原子序数为22，基态原子价电子排布式为342。 (2)仪器a为球形冷凝管，装置B中长导管与大气相通.有平衡气压，防止堵塞的作用。 (3)高温下炭粉易被氧气氧化.故先通C,排净装置内的空气，避免干扰实验：根据信息分析产物为TC1,和C0,化学方程式为 i0,+2C+2C,高通mC,+2C0. (4)在装置D和E之间加装干燥装置防止装置E巾水蒸气进入装置D。 扫描全能王创建 (5)装誉F用于处理生成的C0,则F巾试剂为PC,的盐酸溶液.根据得失电子守以及电荷守恒，原子守恒可得发生反应的 离子方程式为[PHC,]+C0+H,0一P1!+C0,+2H'+4C。 (6)三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00ml,则平均消耗的n(Fe)=0.1000mdl·L×0.025L=0.0025ml.F"将 T氧化为0而月身被还原为F”,根据得失电子守恒，F·和T的计量关系为Pe”~T”,则待测液中有0.0025alT”, 500 根据T元索守相，4.54g样品中a(T0,)=0.0025mx2石=0.05mm,T0,的质量为4,0，则剩余的0.54g为H0的质量. a(0)8-0.03m,故该样品的维成为5T0,·3训，0。 18.【答案】(1)2C.H,-CH,CH,(g)+0,(g)=2C,H,-CHCH,(g)+2H,0(g)4H=-247.6kW·nmr(2分) (2)①D(2分)②PCH=CHCH,(2分) (3)①K>K=K.(2分)②<(1分)③3240(2分) 4041分)25x32 7'V~N10(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，2×①+②可得0，与乙苯气体反应生成米乙烯气体和水蒸气的热化学方程式为2C,H,一CH,CH,(g)+ 0(g)=2CH,-CH=CH,(g）+2H,0(g)4H=-247.6kJ·md。 (2)①A和B的结构中不含完整苯环C和D的结构中含完整苯环，则C和D更稳定，C中含自由基，不满足8电子构型，D满 足8电子构型，则D最稳定。②根据反应规律可知，正丙苯反应的产物为PCH一CHCH,。 (3)①若X表示温度，随温度升高，乙米的平衡转化*降低，该反应为放热反应温度越高术越小，则人>术=K。②若X表示 压强则L,L2表示温度，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，乙米的平衡转化率减小，则温度：<L:。③题图乙可 知，A点乙苯的平衡转化岸为75%，列出三段式： 2C,H,-CH,CH,(g)+0,(g)==2CH,CHCH,(g)+2H,0(g) 起始量/ml 2 1 0 0 转化量/ml 1.5 0.75 1.5 1.5 平衡量/mol 0.5 0.25 1.5 1.5 平时.C一-().0().C一--G.L0C)的物质的量分数分别为后言合合4点压张为150。 则C,H,-一CH,CH(8)、0,(g),C,H,CH=CH,(g)、H,0(g)的分压分别为20kPa、10kh、60kPa、60kPa,K= (60 kPa)x(60 kPa) =3240kP. (20kPa)×(I0kPm) (4)①根据题图丙可知，和Z距肉最近且相等的0户有4个，即的配位数为4。②2m”在品胞内部，其个数为4.由品体的 化学式可知，0广的个数也为4，设品胞边长为amm,晶体的密度p="=65t162,a- '324 7×10xa√p -×10?m,2个0间的最短距 内为面对角线长的一半，即三x2西 学Vxx1o'm. 19.【答案】(1)3-甲基-1-丁醇(2分)猴基（或明羰基.1分） (2)加成反应(2分) (3) +CICH.COOCH, c00CH+Hd(2分) (4)2(2分) (5)15(2分) (6)CICH,COOCH, 【合成路线分析】 扫描全能王创建