山东省枣庄市滕州市第一中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

2025 届高三年级摸底联考 化学试题 本试卷共8页,20题。全卷满分100分。考试用时90分钟。 注意事项: 1.答题前,先将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H1 Li7 N14 O16 S32 Fe 56 Mo96 Pb207 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的。 1.齐鲁大地历史悠久,文化灿烂。下列关于烟台博物馆馆藏文物的说法正确的是 A.图1是唐寓的绢画《灌木丛篇 图》,“绢”的主要成分是纤维素 B.图2是清乾隆雕幡龙御题玉瓶,其 材料青白玉的主要成分与水晶 相同 图2 图1 图3 图4 C.图3是西周己侯褒纹壶,此壶由青铜制成,造型精美,青铜属于铜锡合金 D 图4是清象牙席,象牙的主要成分轻基磷灰石属于有机物 2.下列关于实验室安全的说法错误的是 A.可使用金属纳除去液态经或酬中的微量水 B. BaSO.等规的化合物均有毒,相关废弃物应进行无害化处理 C.实验室用MnO。和浓盐酸制Cl。时,应先滴加浓盐酸再加热圆底烧瓶 D.将玻璃导管插入橡胶塞时,用抹布裹住玻璃导管,在玻璃导管口沾上水,边旋转边插入 3.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是 A.华为mate60pro手机CPU的基础材料是Si单质 B.洗洁精能去除油污,是因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 C. 比亚迪纯电动汽车的芯片采用第三代半导体材料碳化硅制成,碳化硅属于新型无机 非金属材料 D.碳纳米材料主要包括富勒/、碳纳米管、石墨 等,三者互为同素异形体 4.下列事实与解释均正确且相互对应的是 选项 事实 解释 CsC1晶体中Cs的配位数为8, 第一电离能:Cs<Na NaCl晶体中Na'的配位数为6 B 沸点:HO>HF O-H...O的键能大于F-H...F的键能 C 石墨能导电 石墨中未杂化的p轨道相互平行且重叠,使 电子可在整个碳原子平面中运动 1 熔点:Co>S Co为共价晶体,S为分子晶体 化学试题第1页(共8页) 5.下列化学用语表述错误的是 A. NH。的VSEPR模型 B.F。中共价键的电子云图:。 C. NaN。中Ni 的空间结构:直线形 D. 2-甲基-3-乙基戈完的键线式: 6.使用下列实验装置能达到相应实验目的的是 石蜡油、 盐酸- Na.CxH.o /rK。 碎瓷片 卧按电澜 _w ## 海水) 无水CaCl: Na$o 过 紫色石溶液 *甲 丙 乙 工 4.用装置甲证明SO,是酸性氧化物 B.用装置乙验证石蜡油受热分解产生乙炀 C.在氮气的稳定气流中,用装置丙测定Na。CO。·xH.O中结晶水的数目 D. 用装置丁实现钢阐门的电化学防腐 7.北京大学余志祥课题组近期发现,将商业可得的钯碳和铠催化剂联合使用,即可在常 温、1atmH。的条件下将多种带官能团的芳香化合物氢化为对应的环已完衍生物。下 列说法正确的是 A. 上述反应类型与澳乙院在NaOH乙醇溶液中的反应类型一致 -OHHO- B.鉴别HO- -OH时可加入氛化铁溶液,观察是否出现紫色沉淀 C.蔡 >)互为同系物 D.沸点:乙举>甲笨 8.此略)和映(\/)属于常见的杂环化合物,均含有键。下列说法错误的是 A.叱咯中的N和映哺中的O均为sp^{}杂化 B.映嘲的二氢代物有4种 C.此略分子与映分子中含。键数目之比为10:9 D.第一电离能:N>O>C>H 9.一种以辉矿(主要成分为BiS,含有少量的Bi和BiO。等)为原料治炼金属秘的工艺 流程如图所示。 已知:①BiCl;水解生成难溶的BiOCl; 盐酸。 reCl溶液 ②化合物中Bi通常呈十3价或十5价, P NaBiO;具有强氧化性。 辉秘矿→溶浸→过滤→置换→过滤→海绵 下列说法错误的是 浸出淹 A.“溶浸”步骤加人盐酸的目的是提高秘的 滤液氧化一氧气 浸取率,抑制Bi的水解 B.“溶浸”步骤发生的主要反应为6FeCl十Bi S--6FeCl+2BiCl +3S C.“置换”步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32 D.流程中可循环利用的物质为FeCl. 山东 化学试题第2页(共8页) 10.异山梨醇广泛应用于医药、食品、化妆品等领域。在温度为T、催化剂条件下,山梨醇 制备异山梨醇的过程及相关物质的浓度随时间变化的关系如图所示,山梨醇的初始浓 度为0.10mol·kg,t。h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 反应② →异山梨醇 K K2 _0.045) ,时间/h A.曲线c表示异山梨醇的浓度,该反应存在副产物 B.该温度下的平衡常数:K K_1 C.0~th内,(异山梨醇)0.045 mol.kg-1.h-1 D.加入催化剂对反应①②的平衡转化率均无影响 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。在每小题给出的四个选项中,有一个或 两个选项符合题目要求。全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有错选的得0分。 11.下列实验操作或方案能达到相应实验目的的是 选项 实验操作或方案 实验目的 用玻璃棒藤取CuSO,溶液滴在干燥的pH试纸上,半 A 测定CuSO:溶液的pH 分钟后与标准比色卡对比 B 向“检验Cl二”实验后的试管中滴加氢水 洗条试管中的残留物 C 向滴有酸献的硅酸纳溶液中逐滴加入稀盐酸,至溶液 证明非金属性:Si<Cl 红色褪去,一段时间后,试管中产生凝胶 常温下,测浓度均为0.1mol·L-1的CH;COONa溶 比较CH;COOH和HCO; D 液和NaCO。溶液的pH 的K. 12.如图所示为放电状态下的某可充电液态金属电池的分层结构示意图,该电池采用了三 层互不混溶的设计,其中的法拉第选择性膜既有电子通道,又有离子通道(Pb}无法通 过)。下列说法错误的是 _电极X 有Li的液态Pb 含有Li的液态Pb 扫拙 法拉第选择性二 故大 含有PbCI.和LiCI的熔融电解质 熔融电解质 液态P -电极Y A.放电时负极反应式为Pb-2e---Pb B充电时电极Y连接电源正极 C.放电时外电路每转移1mole,理论上电极Y的质量减少103.5g D.使用法拉第选择性膜可以防止负极材料与电解质接触,提高充电效率 化学试题第3页(共8页) 13.在强碱B(如NH)的存在下,CH.CHCHGHCl可按如图所示的两种程发生反 应。已知D为}H原子,下列说法错误的是 B→H E:CHCHCHCH-C1→CH3CHCH-CHCI→CH;CHCH=CH+Cl B→H E: CHCHCHCHCI→CH;CHCHCH-CI→CHCHCH=CH+Cl' A.若在g-C上引入两个D原子,则E。反应的产物为CH.CHCH-CHD B.若在B-C上引入两个D原子,则E.反应的产物与Br。发生加成反应的产物 为CHCHCDBrCHDBr C.若键能:C-D键>C-H键,则反应速率:CH(CH)C1CHCH(CD)C Br C -CH-CH 按上述反应机理得到的不同产物分子中均至少有1个 不对称碳原子 14.配合物的性质是高中化学的重要内容。取0.1mol·L-1的[Cu(HO).]SO。和 [Cu(NH).]SO,溶液各1mL,分别进行如表所示的实验,下列所得结论正确的是 ① ② ③ 3滴0.1mol·L-1 3滴0.1mol-L-1 3滴0.1mol-L-1 NaOH溶液 NaOH溶液 NaS溶液 实验 [Cu(HO)]SO溶液 [CuONH]SO溶液 [Cu(NH)]SO溶液 现象 产生蓝色沉淀 无明显现象 产生黑色沉淀 A.根据①②即可推断[Cu(NH).]SO.溶液中不存在[Cu(NH).]2+Cu2+ +4NH; B.实验①②说明与Cu*+的配位能力:HONH C.实验②③说明CuS的溶解度小于Cu(OH)。 D.向[Cu(H。O).]SO。溶液中加入过量的氢水,溶液会变成深蓝色 15.电位滴定法是一种利用电极电位来判断滴定终点的方法,用盐酸滴定某Na。A溶液, pH曲线与电位滴定曲线如图所示。 已知:K(HA)-10?,K(HA)-10-10.34。 250 150 a(pH-8.4) 下列说法正确的是 进 A.a点溶液中存在;c(H)+c(HA-)+2c(H。A)一c(OH-) 7 c(A2) C.浓度相等的HA和NaHA的混合溶液中:c(HA) 2VHC/mL >c(HA-) D.b点溶液中存在:c(Na )十c(H)=c(HA-)十c(A-)十c(OH-)十c(Cl) 化学试题第4页(共8页 山东 三、非选择题:本题包括5小题,共60分。 16.(13分) 铁、钻、锦被称为铁系元素,在生产、生活中具有广泛用途。 回答下列问题: (1)基态Co原子的核外电子占据最高能级的轨道表示式为 (2)FeSO.·7HO的结构如图所示,键角1、2、3由大到小的顺序为 (填标号);加热时更易失去的水分子是 (填“①”或“②”),原因为 o0 。H (3)已知A()、B()、C()均有弱碱性,且碱性随N原子周围电子云密 度的增大而增强,则A、B、C三种分子碱性由强到弱的顺序为 (填标号)。 (4)某钻孩化物可用于钾离子电池的电极材料,如图所示的结构1表示该化合物晶胞 的部分结构,则该钴疏化物的化学式为 ;晶胞2、晶胞3均为立方晶胞 是该电池充电后形成的晶胞结构,则晶胞2中与Li距离最近且相等的S有 个;已知晶胞3的密度为eg·cm,则晶胞3中Li与S之间的最短距离为 nm(用N。表示阿伏加德罗常数的值)。 。Co os 。Li 结构1 晶2 晶胞3 17.(11分) MoO。在催化剂、电池材料等方面有广泛应用。一种以钥精矿(主要含Mo,还含 NiS、CaMoO.等)为原料制备MoO。的工艺流程如图所示; NaOH NaCIO NHNO: HNO: (NH4)y 铜精矿 →浸取 粉碎 沉错→转→培→Mo0 回答下列问题 (1)某种MoS。晶体与石墨结构相似可作润滑剂,发挥其作用时需破坏的微粒间作 用力为 (2)“浸取”时向钥精矿中加入NaOH溶液,再加入NaCIO溶液,充分反应后的溶液中 含有NaMoO.、NaSO.、NaCl。 ①写出“浸取”时MoS。发生反应的离子方程式: ②“浸取”后的滤查中含NiOOH和CaMoO.。若“浸取”时向溶液中加入饱和NaCO 溶液,可提高浸出液中Mo元素的含量,则原因是 (3)“沉钥”时向浸出液中加入NH.NO。和HNO,析出(NH。)。Mo.O.,当控制温度 为55C、pH为1.5时晶体的沉淀量最多,其中控制温度为55C的原因是 (从反应速率和原料利用率的角度分析)。 化学试题第5页(共8页) (4)“转化”时将(NH)MoO;溶于水,向其中加A(NH)。S溶液,可生成 (NH)MoS,写出对应的化学方程式: (5)“培烧”时将(NH)。MoS.在空气中加热,得到剩余固体质量与原始固体质量的比 值随温度变化的关系如图所示,过程中Mo的化合价不发生改变,则分析A点剩余固体的 成分为 (填化学式)。 2 100 200 300 400 500 600 温度/C 18.(12分) 乙二股四乙酸铁钟(NaFeY·3H。O)是一种广泛用于食品、保健品和药品的添加剂. 是重要的铁强化剂。以铁屑为原料制备乙二胶四乙酸铁钟的过程和实验装置如下; ①称取一定质量的铁屑,加入过量盐酸溶解,然后通入适量O。 ②将上述溶液和乙二胶四乙酸(H.Y)加入到如图所示的装置a中,控制反应温度为 70~80C,滴加NaHCO。溶液调节pH为5,揽伴,直到溶液中出现少量浑浊 ③经分离提纯得到粗品 温度计 已知:1.NaFeY·3H。O是一种配合物,微溶于乙醇,20C时在水中的溶解度为4.3g。 lI.乙二胶四乙酸(EDTA,用H.Y表示)是一种弱酸。 回答下列问题: (1)仪器a的名称为 (2)反应过程中有气泡产生,则过程②生成NaFeY·3HO的总反应的化学方程式为 (3)结合已知信息,从反应后的混合物中获得较高产率的NaFeY·3HO粗品的操作 是 ,过滤,水洗,干燥;可以用试剂 检验NaFeY·3HO是否洗条干净。 (4)保持其他条件不变,乙二按四乙酸铁纳的产率随反应液 75.0{ pH变化的关系如图所示,结合已知信息,pH过低时产率减小的 _用 主要原因为 (5)某铁强化剂中含有NaCl、KIO。、NaFeY,其中n(KIO。): 60.0. n(NaFeY)-1:22。称取ag样品,加稀疏酸溶解后配成250mL prH 溶液,取出25.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入淀粉溶液,用cmol·L-1 NaSO。标准溶液滴定,重复操作2~3次。已知:FeY-+4H --H.Y十Fe3+、2SO{- 十I--2I-十S.O,则该滴定实验到达终点时的现象为 ;若滴定消耗NaSO。标准溶液VmL,则样品中铁元素的质量 分数为 。 山东 化学试题第6页(共8页) 19.(12分) N-澳代丁二酷亚腰(NBS)是有机合成中的重要试剂。 回答下列问题: I.不对称澳代内化反应产物可作为合成肉豆蔑素过程的中间体,过程中反应底物 为1-取代-2,5-环已二梯-1-甲酸,产物为澳代-B-内脂类化合物,反应机理如图所示: (DHQD)PHAL(10mol%) NBs(1.2eq) HOOCR CHCl/HeX,-40 C (1)2,5-环已二 -1-甲酸的结构简式为 (2)反应底物的取代基R为甲基时,其同分异构体中符合下列条件的有 种。 ①笨环上的一氢代物只有一种 ②核磁共振氢谱显示四组峰 II.有机物A(无支链)、B(五元环脂)、C的分子式均为C。H。O,三者存在如图所示的 转化关系,其中发生银镜反应时A与产物银的物质的量之比为1:4。 △ ①NaOH溶液,A Cu/AO2 AAg.0, ##行# 澳代试剂(NBS) 已知:CH-CH-CH-R CHBr-CH-CH-R。 △ (③)D→C的反应类型为 (4)F中含氧官能团的名称为 ;下列试剂能与F发生反应的有 (填选项字母) C.氢氧化纳溶液 B.碳酸纳溶液 A.甘油 D.澳水 (5)B的结构简式为 (6)写出G生成H的化学方程式: 化学试题第7页(共8页 20.(12分) 近年来丙 的生产技术不断发展,在催化剂的作用下,可由丙煌直接脱氢或氧化脱氢 制备丙,反应历程如下: 反应I(直接脱氢):C。H。(g)CH(g)+H(g) △H. 反应II(氧化脱氢):2CH(g)+O(g)→2C。H。(g)+2HO(g) △H2二 -236kJ·mol-1 回答下列问题: (1)在烧基稼催化剂的作用下,丙烧直接脱氢制丙/的反应历程中相对能量的变化如 图所示(*表示催化剂表面吸附位点,如*CH。表示吸附在催化剂表面的C。H。): _=20 C2 “ 1232 C:Ht 反应历程 ①△H,一 ②该反应历程中决速步骤的反应方程式为 (2)温度为T、压强恒为力kPa时,向密闭容器中通人C。H。和Ar的混合气体,容器 内仅发生反应I,从平衡移动的角度判断,达到平衡后“通入Ar”的作用是 ;温度为T.时,C。H。的平衡转化率(g)与通入气体中C。H。的物质的量 分数(c)的关系如图a所示,计算T,时反应I的平衡常数K。一 kPa(用 分压表示,分压一总压×物质的量分数) 100{ o 0.4.50 图a 图 (3)温度为T。时,按分压比(CH):(O):p(Ar)=2:1:17通入混合气体,除发生 反应I、反应II外,还发生了生成CO。的副反应,各组分气体的分压随时间变化的关系如 图b所示,其中表示H。分压的曲线为 (填标号)。 (4)恒温刚性密闭容器中按一定分压比通人C。H。、O。、Ar的混合气体,只发生如下反 应(,为速率常数) 反应II:2CH(g)+O(g)-2C。H(g)+2H。O(g) _ 反应I:2CH(g)+9O(g)→6CO(g)+6HO(g) 实验测得丙的净生成速率方程为v(CH。)一·b(C。H)一b·(C。H),随时间 的增加,丙 浓度的变化趋势为先增大后减小,根据速率方程分析可能的原因是 化学试题第8页(共8页) 山东