辽宁省名校联盟（东北三省）2024-2025学年高三上学期9月联合考试化学试卷

辽宁省名校联盟2024年高三9月份联合考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 Ga-70 As-75 Ag-108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、社会、生产和生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 液态氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于快速镇痛 B. 用聚乳酸塑料代替传统塑料可以减少白色污染 C 蚕丝和棉花组成元素相同，且一定条件下均能发生水解 D. 聚四氟乙烯化学性质稳定，通常可以用作不粘锅的涂层材料 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将充分反应得到胶体中所含胶体粒子数为 B. 标准状况下，与足量充分反应转移的电子数为 C. 氢氟酸中所含氢离子数为 D. 晶体中所含离子数为 3. 下列叙述与胶体性质无关的是 A. 放电影时，放映机到银幕间形成光柱 B. 使用明矾对水进行净化 C. 鸡蛋清溶液中滴加溶液产生沉淀 D. 向豆浆中加入盐卤制作豆腐 4. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 霓虹灯发出红色的光 B. 绿色植物的光合作用 C. 溶液刻蚀覆铜电路板 D. “84”消毒液漂白衣物 5. 下列说法正确的是 A. 金属氧化物都是碱性氧化物 B. 与反应生成，故是酸性氧化物 C. 金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体 D. 固体不导电，所以不是电解质 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 酸性溶液与溶液反应： B. 向硫酸铜溶液中通入过量氨气： C. 和的反应： D. 溶液与足量反应： 7. 下列说法错误的是 A. 2-氯丁烷可以在氢氧化钠水溶液中加热生成2-丁醇 B 苯甲酸可以与乙二醇发生酯化反应生成苯甲酸乙二酯 C. 将葡萄糖和硝酸银溶液混合，在酒精灯上加热可以观察到均匀光亮的“银镜” D. 以乙烯为原料，可以经过加成反应、水解反应、取代反应生成1，4-二氧杂环己烷() 8. 某粗苯甲酸样品中含有少量杂质(和泥沙)，利用重结晶法提纯苯甲酸的流程如图所示。 下列操作对应装置正确的是 A. 完成操作①需要装置I B. 完成操作④需要装置II C. 完成操作③需要装置III D. 完成操作②需要装置IV 9. 已知过二硫酸分子中含有一个过氧键()，过二硫酸钾()与反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 反应中硫元素被还原 B. 氧化性： C. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 过二硫酸为二元酸 10. 原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z可形成蓝色难溶于水的化合物，W和X同周期，W为有机化合物骨架元素，基态X原子2p能级半充满，Y元素原子半径在第四周期最大(稀有气体元素除外)，Z元素的合金是用量最大、用途最广的合金。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. Z位于元素周期表d区 D. 化合物为配合物，其中Z的配位数为6 11. 下列各组中的离子，能在指定溶液中大量共存的是 A. 溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 的溶液中： D. 溶液中： 12. 某种聚碳酸酯的透光性好，可用于制作挡风玻璃、镜片、光盘等，其常见合成方法如图所示。下列说法正确的是 A. I的结构中在同一平面的碳原子最多有6个 B. 高分子化合物II可发生取代反应降解为小分子，但不能发生氧化反应 C. 该合成方法由I经加聚反应生成II D. (碳酰氯)有毒，可换用和I反应得到聚碳酸酯类物质 13. 下列关于晶胞的说法错误的是 A. 图I可表示晶胞，白球可表示，黑球可表示(忽略离子半径大小) B. 图Ⅱ可表示晶胞，熔点： C. 在晶胞中，距离最近且等距的数目为8 D. 图Ⅲ可表示晶胞，若晶胞边长为，则与之间最近距离为 14. 氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应器I中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 反应器III中生成时，转移电子 D. 含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否产生无色气体 B 制检验葡萄糖所用的新制氢氧化铜 向试管中加入溶液，滴加5滴溶液 C 检验乙酸乙酯中是否含乙酸 向试样中加足量饱和碳酸钠溶液，振荡观察是否有气泡 D 检验苯中是否含有甲苯 向试样中加入酸性溶液，振荡观察溶液是否褪色 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 砷是对人体组织生长和细胞增殖有重要作用的微量元素。人体总含砷量为。砷的形态不同，其毒性差异很大。 （1）砒霜()有剧毒，法医常用“马氏试砷法”检测砒霜中毒，把锌、盐酸与被检验试样混合，再将生成的砷化氢()气体导入热玻璃管，在热玻璃管内分解，产生亮黑色砷镜，即可证明是砒霜中毒。请写出砒霜与锌、盐酸反应的化学方程式：_______。发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，还原产物为_______(填化学式)。若生成，则转移的电子数目为_______。 （2）“古氏试砷法”与“马氏试砷法”类似，都是将锌、盐酸与试样混合，但将生成通入溶液中，生成和黑色的沉淀，请写出该反应的离子方程式：______。用古氏试砷法检测某试样中的砒霜含量，测得生成，则该试样中砒霜的含量为_____(保留两位有效数字)。 （3）高纯砷可用于制备半导体材料，其晶体结构与金刚石类似，晶胞如图所示，晶体中原子的杂化方式为_______，若晶体密度为，则晶胞的边长为_______。(设阿伏加德罗常数的值为，用含、的代数式表示) 17. 有效利用金属资源有利于资源的可持续性发展。以闪锌矿为原料制备金属锌和的一种工业流程如图所示。 已知：该闪锌矿主要成分为，含少量等杂质。 （1）“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“氧化”时，发生反应的离子反应方程式为_______。 （3）“除杂”时试剂X可以选用_______，其作用为_______。 （4）“还原除杂”主要除镍镉，其中除的离子反应方程式为_______。 （5）锌在潮湿空气中可生成，其反应方程式为_______。 （6）“电解”时，假设电量损耗为，则电解得到时共消耗的电量为_______C(不考虑其他副反应，)。 （7）取加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。推断固体A的化学式为_______。 18. 过氧乙酸(简称PAA)是一种有机过氧化物，化学式为。它是一种无色液体，具有强烈的氧化性和杀菌能力，其氧化性比强，与酸性相近。实验室用的溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙酸并对其含量进行测定。制备反应为(放热反应且反应较剧烈)。 实验过程如下： I．过氧化氢的浓缩：用减压蒸馏将溶液浓缩至。 （1）采用减压蒸馏的原因是_______。 Ⅱ．过氧乙酸的制备：如图所示(部分加热及夹持装置已略去)，在搅拌器不断搅拌下，向仪器a中加入乙酸酐，逐滴滴加溶液(过量)，再加浓硫酸，将装置置于水浴搅拌4小时，室温静置15小时即得过氧乙酸溶液。 （2）仪器b的名称为_______，仪器c的作用为_______。 （3）仪器d中盛装的试剂为_______(填化学式)。 Ⅲ．过氧乙酸(含杂质)的含量测定：取适量样品按下图示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸的含量。 （4）第3步过氧乙酸与反应，过氧乙酸被还原为乙酸时发生反应的离子方程式为______。 （5）若实验中所取样品体积为，第3步中加入溶液，第4步滴定中消耗溶液，则过氧乙酸的含量为_______。 （6）若在第3步操作时所用的溶液有少量被氧化，会使所得过氧乙酸含量的测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 19. 对孟烷(优良有机溶剂、有机过氧化物引发剂)、(耐热高分子功能材料)的合成路线如下： 已知： i．(R为烷基，X为卤原子)； ii．与足量饱和溴水反应，消耗生成白色沉淀； iii．E不能使的溶液褪色。 （1）的名称为_______。 （2）与A生成B的反应类型为_______。 （3）①F中官能团的名称为_______。 ②C的结构简式是_______。 ③反应I的化学方程式是_______。 （4）M属于D的同系物，相对分子质量比D小14，则M的结构共有_______种。 （5）G的核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积之比为，G与反应放出，则的结构简式为_______。 辽宁省名校联盟2024年高三9月份联合考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 Ga-70 As-75 Ag-108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. As2O3+ 6Zn+ 12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O ②. 氧化 ③. AsH3 ④. 1.2NA （2） ①. AsH3 +6Ag++3H2O= H3AsO3+6H++6Ag↓ ②. 0.0083 （3） ①. sp3 ②. 【17题答案】 【答案】（1）SiO2 （2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （3） ①. ZnO或ZnCO3或Zn(OH)2 ②. 调节pH，使Fe3+水解，转化为Fe(OH)3沉淀过滤除掉 （4） （5） （6）482500 （7） 【18题答案】 【答案】（1）压强减小，例液体（或水）沸点下降，防止蒸馏时温度过高过氧化氢分解 （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝回流，提高产物产率 （3）NaOH （4） （5） （6）偏高 【19题答案】 【答案】（1）2-氯丙烷 （2）取代反应 （3） ①. 碳碳双键 ②. ③. （4）22 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$辽宁名校联盟高三9月联考 ·化学· 叁专管案及解折 一、选择题 6.D【解析】HC2O,为弱酸，书写离子方程式时不拆分， 1.C【解析】蚕丝的主要成分为蛋白质，棉花的主要成分 A项错误：通入过量氨气时，氢氧化铜会溶解生成四氨 为纤维素，虽然都能水解但组成元素有差异，纤维素含 合铜离子，B项错误；Fe(OH),和HI反应时，Fe3+与I C,H,O元素，蛋白质除C、H、O元素以外还有N、P等 发生氧化还原反应，生成Fe2+和1，C项错误：FeBr:溶 元素，C项错误。 液与足量C12反应时，Ce既可以完全氧化Fe+生成 2.D【解析】FeC水解生成Fe(OH),胶体的反应为可 Fc+,也可以完全氧化Br生成溴单质，结合FcBr,化 逆反应，不能进行彻底，同时F©(OH),胶体粒子是由多 学式可以判断D项正确。 个Fe(OH),形成，所以1 mol FeCl充分反应得到的7.C【解析】2氯丁烷在氢氧化钠水溶液中加热，发生水 Fe(OH),胶体中所含胶体粒子数小于0.1NA,A项错 解反应生成2丁醇，A项正确：苯甲酸与乙二醇发生酯 误；标准状况下4.48LCO2为0.2mol,根据反应：2CO2 化反应生成苯甲酸乙二酯，B项正确：将葡萄糖和硝酸 +2NazO2—2Na2CO3十O2,0.2 mol CO2参加反应转 银溶液混合，加热不能生成均匀光亮的“银镜”，C项错 移0.2N电子，B项错误，氢氟酸为弱酸，不能完全电 误，以乙烯为原料，第一步与溴发生加成反应生成 离，所以100mL0.1mol·L1氢氟酸中所含氢离子数 1,2二溴乙烷，第二步1,2二溴乙烷发生水解反应（取 代反应)生成乙二醇，第三步乙二醇发生取代反应成环， 小于0.01NA,C项错误；120 g NaHSO的物质的量为 D项正确。 1mol,NaHSO4品体中含有Na*和HSO,,所以120g 8.B【解析】苯甲酸室温下溶解度较小，需加热溶解，故 NaHSO,晶体中含有的离子数为2NA,D项正确。 操作①用装置I室温搅拌溶解无法达到溶解目的，A项 3.C【解析】放电影时形成光柱是胶体的丁达尔效应：明 错误：操作④为过滤，B项正确：苯甲酸溶解度随温度变 矾净水是利用明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体的吸附 化大，冷却热溶液即可获得苯甲酸品体，操作③为冷却 性；鸡蛋清溶液中滴加CuSO,产生沉淀是蛋白质的变 结晶，装置Ⅲ为错误的分液装置，C项错误；操作②为趁 性，与胶体性质无关：向豆浆中加入盐卤制作豆腐利用 热过滤，装置N用于灼烧周体，D项错误。 胶体遇电解质聚沉的性质。故选C项。 9.A【解析】过二硫酸(H2SO,)中含有一个过氧键 4.A【解析】霓虹灯发光是因为电子从激发态跃迁到基 (一0一0一)，所以有2个一1价0,6个一2价0，硫元 态或能量较低的激发态发射出光，A项不是氧化还原反 素的化合价为+6价。K:S,Q。与MnSO4反应时，O元 应；光合作用中C0,和H,0反应生成有机物和O,有 素从一1价降为一2价，被还原，Mn元素从+2价升为 元素化合价变化，B项是氧化还原反应：刻蚀覆铜电路 十7价，被氧化，A项错误：该反应的氧化剂为K:SO:, 板时发生的反应为2Fc++Cu一2Fe2++Cu2+,元素 氧化产物为KMnO,所以氧化性：K2S2O>KMnO,B Fe,Cu的化合价变化，C项是氧化还原反应；“84”消毒 项正确：参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 液漂白衣物利用次氯酸的强氧化性，D项是氧化还原 5:2,C项正确：K,S:O是过二硫酸对应的正盐，所以 反应。 过二硫酸为二元酸，D项正确。 5.C【解析】金属氧化物不都是碱性氧化物，如MO, 10.B【解析】由题中信息可知元素W,X,Y、Z分别为C、 为酸性氧化物，A项错误；NO2与水反应除生成HNO N,K、Fe。原子半径：C>N,A项正确：同一周期，元素 还生成了NO,故NO2不是酸性氧化物，B项错误；金刚 第一电离能从左到右呈增大趋势，所以第一电离能： 石、石墨、C6均为碳元素的不同单质，C项正确：MgC N>C,B项错误；铁元素位于元素周期表d区，C项正 熔融状态或水溶液均可以导电，MgC1:为电解质，D项 确；化合物为KFe[Fe(CN)s],则Fe的配位数为6，D 错误。 项正确。 ·化学· 参考答案及解析 11.B【解析】次氯酸根离子可以氧化亚铁离子，故次氯 二、非选择题 酸根离子与亚铁离子不能大量共存，A项错误，澄清透 16.(13分)(1)AsO3+6Zn+12HCI一2AsH,↑+ 明溶液可以有颜色，B项正确：碳酸氢根离子与铝离子 6ZCl+3H,O(2分)氧化(1分)AsH(1分) 因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错 1.2Na(或7.224×10)(2分) 误：氢氧根离子与铵根离子因生成弱电解质而不能大 (2)AsHa +6Ag*+3H:O-H AsO+6H++ 量共存，D项错误。 6Ag￥(2分)0.0083(2分) 12.D【解析】M中通过单键旋转，两个苯环和中间碳原 (3)sp3(1分) /580×10(2分） 子能够共平面，最多13个碳原子共平面，A项错误；有 NPNA 机物Ⅱ可以燃烧，能发生氧化反应，B项错误：该合成 【解析】(1)AsO,和Zn生成AsH&和ZnCl,反应中 方法由I生成Ⅱ为缩聚反应，C项错误：COCL有毒不 Zn元素从0价升为+2价，AsO,中As元素从+十3价 符合绿色化学理念，用CH,OCOOCH,和I反应可以 降为一3价，1 mol As:O,参加反应转移12mol电子， 得到聚碳酸酯类物质，D项正确。 再结合元素守恒可得AszO,十6Zn+12HC1 13.D【解析】NaCl晶胞中忽略离子半径大小，Na+和 2AsH↑+6ZnCl十3HO。该反应中Zn作还原剂发 CI可以互换，白球可表示Na,黑球可表示CI,反之 生氧化反应，AsH,为还原产物。生成2 mol AsH转 亦可，A项正确；NaCI和CsCl均为离子晶体，Na+的 移12mol电子，所以生成0.2 mol AsH,转移的电子 半径小于Cs+,熔点NaCI>CsCl,B项正确：在CsCl品 数目为1.2NA。 胞中，CI位于顶点且被8个晶胞共用，Cs为体心，则 (2)AsH,和AgNO生成H2AsO,和Ag,反应中 距离C最近且等距的Cs+数目为8，C项正确；根据 AsH中As元素从一3价升为十3价，AgNO3中Ag ZnS的品胞结构可知，Zn2+与S2-之间最近距离为体 元素从十1价降为0价，再结合元素守恒和电荷守恒 可得AsH,+6Ag+3HO一HAsO3+6H++ 对角线的子，若晶胞边长为0pm,则2m+与$之间 6Ag↓。“古氏试砷法”中存在关系：AsO一2AsH,一 最近距离为Y4pm,D项错误」 12Ae,则试样中As0的质量为二，6g×立×198mg 14.D【解析】反应器I中CO、H:,FeO3反应生成CO,、 0.0083mg。 HO和Fe,氢，碳、铁三种元素化合价发生变化，A项 (3)GaAs品胞中1个As原子与4个Ga原子成键，As 错误：反应器Ⅱ中发生的反应为3Fe十4H,O(g)商画 原子的价层电子对数为4，所以As原子的杂化方式是 sp。一个GaAs晶胞中含4个Ga和4个As,品胞质 FeO,十4H2,氧化产物为FeO、还原产物为Hz,物质 的量之比为1·4，B项错误，反应器Ⅲ中发生的反应为 量为580 g,晶胞体积为580 ANA cm,则晶胞边长为 4FeO十O:一6FeO,1molO2参加反应转移 4mol电子生成6 mol Fe2O3,则生成160 g Fe:O 580×10pm. NDNA 1mol转移号mol电子，C项错误：C0,H各1mol 17.(14分)(1)Si02(1分) (2)4Fe2++O,+4H+一4Fe++2HO(2分) 参加反应，共转移4mol电子，生成专m0lFe,号mol (3)ZnO或Zn(OH)2或ZnCO,等(1分)调节pH,使 Fe3+转化为氢氧化铁被除去(2分) Fe在反应器Ⅱ中发生反应生成号molH,D项正确。 (4)Zn十Ni+一Ni+Zn2+(2分) 15.D【解析】钠单质能与乙醇反应生成氢气，会对钠与 (5)4Zn+202+3H20+C02-ZnC0·3Zn(0H)3 水的反应现象产生干扰，A项错误：制检验葡萄糖用的 (2分) 新制氢氧化铜的操作为向过量NaOH溶液中滴加几 (6)482500(或4.825×10)(2分) 滴CuSO,溶液，B项错误；乙酸乙酯中加人足量饱和碳 (7)ZnS0,·H2O(2分) 酸纳溶液，碳酸钠溶液过量或所含乙酸少量时，可能无 【解析】(1)“焙烧”过程中，除SiO2外其他金属硫化物 法观察到气泡，C项错误：苯不能使酸性高锰酸钾溶液 均可以与氧气反应，生成金属氧化物和二氧化硫，“酸 褪色，而甲苯可以使其褪色，D项正确。 浸”时，SiO2不溶解，金属氧化物溶解，得到Zn+、 2 辽宁名校联盟高三9月联考 ·化学· Fe+、Fe+、C+、N+等金属阳离子，所以滤渣1 第3步加人定量且过量的硫酸亚铁将过氧乙酸还原； 为SiO2。 再在第4步，以标准高锰酸钾溶液滴定剩余硫酸亚铁。 (2)“氧化”步骤中，O2作用是将Fe2+氧化为Fe+,反 根据转移电子守恒可知：第3步中发生反应的过氧乙 应离子方程式为4Fe++O2+4H+一4Fe++ 酸与硫酸亚铁的物质的量之比为n(CHCOOOH): 2H2O. n(FeSO,)=1:2;第4步发生反应的高锰酸钾与硫酸 (3)可以选用试剂ZnO或Zn(OH)z或ZnCO,等调节 亚铁的物质的量之比为n(KMnO,):n'(FeSO,)=1: 溶液pH,使Fe+转化为氢氧化铁沉淀而被除掉， 5:根据两步反应中硫酸亚铁的物质的量为加入硫酸亚 (4)“还原除杂”用锌粉置换还原N+、Cd+杂质，除 铁溶液的总物质的量，可列式：n(FeSO4)+n'(FeSO,) Ni+的离子方程式为Zn+N*—Ni+Zn2+. =cV×10mol,其中n(FeS0,) (5)Zn在潮湿空气中与O、H0,CO2反应，方程式为 2n(CH,COOOH),n'(FeSO)=5n KMnO)= 4Zn+202+3H:0+C02—ZnC0·3Zn(OH)2. 5c2V2×10-3mol,可知n(CH3COO0H)= (6)“电解”时，生成130g锌转移电子物质的量为 4mol,电量损耗为20%，故实际耗电量为4mol× V×103-5cV,×10mol,所以过氧乙酸的含量 2 96500C·mol-1÷0.8=482500(或4.825×105)C. 为出x105X10×2×101gL,整 2 (7)样品n(ZnS01·7H,0)=0.04mol,加热至100℃ 时，失水△m(H20)=11.48g-7.160g=4.32g, 理可得过氧乙酸的含量为38(cV5c,V2)g·L1. △n(H2O)=0.24mol,即0.04 mol ZnS04·7H20失 (6)若在第3步操作时所用的FSO,溶液有少量Fe2+ 水0.24mol,所以固体A为ZnSO4·H2O. 被氧化，会使第4步消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，即 18.(14分)1.(1)压强减小，使液体（或水）沸点下降，防 V,读数偏小，代人过氧乙酸含量测定计算式可知结果 止蒸馏时温度过高过氧化氢分解(2分) 偏高。 Ⅱ.(2)恒压滴液漏斗(2分)冷凝回流，提高产物产 19.(14分)(1)2-氯丙烷(2分) 率(2分) (2)取代反应(2分) (3)NaOH(2分) (3)①碳碳双键(2分) II.(4)CH,COOOH+2Fe*+2H+-CH]COOH+ HO 2Fe3++HO(2分) CH(2分) （6)38(cV-5cV2(2分) V。 HO (6)偏高(2分) Ni (H,C),HC- CH 3H2 【解析】(1)过氧化氢加热时容易分解，因此采用减压 HO 蒸馏，使水的沸点下降，降低了蒸馏时所需的温度，防 止过氧化氢分解。 (H:C)HC CH(2分) (2)制备反应放热，反应时间4小时，球形冷凝管的作 (4)22(2分) 用是使挥发组分冷凝回流，提高反应物的转化率及减 CH, 少产物损失。 EC-CH: (3)尾气主要为酸性气体，用NaOH溶液吸收。 (5) (2分) COO (4)过氧乙酸为弱电解质，在反应中得到两个电子被还 (H,C),HC- -CH, 原为乙酸，Fe+被氧化为Fe+,故离子方程式为 CH,COOOH 2Fe*++2H+-CH,COOH+ 【解析】由题中信息可知B为芳香烃，且能与氢气发生 2Fe++H:O. 加成反应生成对孟烧，则B为 (5)测定过氧乙酸的含量，按题中所给提示：第1步和第 (H,C),HCQ》CH,再结合题中信息反应，可知 2步以酸性高锰酸钾溶液除去溶液中的过氧化氢：在 A为甲苯。1molC与足量饱和溴水反应，消耗3mol ·3 ·化学· 参考答案及解析 B:生成白色沉淀，则C中有酚羟基，根据对孟烷的结 (1)(CH3)2CHCI的系统命名为2-氯丙烷。 构推出C的苯环上还含有一个甲基，从而得出C为 (2) (CH,)CHC1与甲苯生成 CH, (H,C):HC- )CH,的反应类型为取代反应。 ,C和2氯丙烷发生取代反应生成D,D为 (3) ①F为 (H C)2 HC- ○CH,或 OH HO (H,C):HC- 《CH,,官能团名称为碳碳双键。 (H]C):HC- CH,,D反应生成E,E脱水生成 ②1molC与足量饱和溴水反应，消耗3 mol Br:生成 F,F和氢气发生加成反应生成对孟烷，因此D和氢气 白色沉淀，则C中有酚羟基，根据对孟烷的结构推出C HO CH: 发生加成反应生成(HC):HC CH 的苯环上还含有一个甲基，从而得出C为 HO OH (H]C):HC CH,和浓硫酸发生消去反应生 HO ③反应I方程式为(HC),HC 成 F, F 为 (H,C):HC- CH; CH+3H, HO (H,C)2 HC- CH,然后F发生加成反应生成 (H,C):HC- CH。 HO (4)M属于D的同系物，相对分子质量比D小14，则M 对孟烷，则E是(H,C)2HC CH,F是 的结构中有羟基和三个饱和碳原子的烷基，可以是羟 (H,C):HC CH, 或 基和丙基，羟基和异丙基，羟基和甲基、乙基，羟基和三 (H,C):HC- CH,,G与NaHCO,反应放出 个甲基，分别有3、3、10、6种结构，共22种。 CO2,说明G中含有羧基，G的核磁共振氢谱有3组 (5)G的核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积之比为3： 蜂，其峰面积之比为3：2·1，则G的结构简式为 2:1,G与NaHCO,反应放出CO2,可知G结构中含 CH:-C(CH,)COOH, H 是 有羧基，其结构简式为CH,C(COOH)一CH:,则 H,C-C-CH: CH, COO EC-CH2 (H,C):HC CH3,H发生聚合反应生成高分 COO 子化合物PMnMA. PMnMA为(HC)2HC 4 辽宁省名校联盟2024年高三9月份联合考试 化学 题号 题型 分值 考查的主要内容及知识点 难度 1 选择题 3 有机物的性质与生活中的应用 易 2 选择题 3 计算 易 3 选择题 3 胶体的性质 易 4 选择题 3 氧化还原反应判断 易 5 选择题 3 物质的分类 易 6 选择题 3 离子方程式正误判断 中 7 选择题 常见有机物性质 易 8 选择题 物质分离实验的装置 中 9 选择题 3 氧化还原反应概念及规律 中 10 选择题 3 元素推断 中 11 选择题 3 离子共存 中难 12 选择题 3 有机物及反应 中 13 选择题 3 晶体结构 中 14 选择题 3 氧化还原反应相关计算 中难 15 选择题 3 有机物的检验 中 1.氧化还原反应方程式配平与书写 16 非选择题 13 2.氧化还原反应概念及计算 3.杂化类型 4,晶胞计算 1.物质的分离与提纯 17 非选择题 14 2.氧化还原转移电子数计算 中 3.方程式书写 4,热重曲线 1.物质浓缩的方法（减压蒸馏） 2.实验仪器名称 18 非选择题 14 3.尾气吸收试剂 中 4.物质含量计算及误差分析 1.有机合成 2.官能团性质 19 非选择题 14 难 3.有机方程式书写 4.同分异构体