辽宁省名校联盟（东北三省）2024-2025学年高三上学期9月联合考试化学试卷

辽宁名校联盟高三9月联考 ·化学· 叁考管案及解析 一、选择题 6.D【解析】H:C,O,为弱酸，书写离子方程式时不拆分， 1,C【解析】蚕丝的主要成分为蛋白质，棉花的主要成分 A项错误：通入过量氨气时，氢氧化铜会溶解生成四氨 为纤维素，虽然都能水解但组成元素有差异，纤维素含 合铜离子，B项错误：Fe(OH)a和HI反应时，Fe+与I C、H,O元素，蛋白质除C、H.O元素以外还有N,P等 发生氧化还原反应，生成Fe+和l,C项错误：FcBr溶 元素，C项错误。 液与足量C。反应时，C既可以完全氧化Fe+生成 2.D【解析】FcCl水解生成Fe(OH)胶体的反应为可 Fe+,也可以完全氧化Br生成溴单质，结合FeBr化 逆反应，不能进行彻底，同时Fe(OH):胶体粒子是由多 学式可以判断D项正确。 个Fe(OH),形成，所以1 mol FeC1充分反应得到的7，C【解析】2氯丁烷在氢氧化钠水溶液中加热，发生水 Fe(OH):胶体中所含胶体粒子数小于0.1NA,A项错 解反应生成2丁醇，A项正确：苯甲酸与乙二醇发生酯 误：标准状况下4.48LCO2为0.2mol,根据反应：2C)2 化反应生成苯甲酸乙二酯，B项正确：将葡萄糖和硝酸 十2Na(O,一2NaCO3+O,0.2molC0参加反应转 银溶液混合，加热不能生成均匀光亮的“银镜”，C项错 移0.2N电子，B项错误：氢氟酸为弱酸，不能完全电 误：以乙烯为原料，第一步与溴发生加成反应生成 离，所以100mL0.1mol·L1氢氟酸中所含氢离子数 1,2-二溴乙烷，第二步1,2二溴乙烷发生水解反应（取 代反应)生成乙二醇，第三步乙二醇发生取代反应成环， 小于0.01N,,C项错误：120 g NaHS0,的物质的量为 D项正确。 1mol,NaHSO)品体中含有Na和HSO,所以120g 8.B【解析】苯甲酸室温下溶解度较小，需加热溶解，故 NaHS),晶体中含有的离子数为2VNA,D项正确。 操作①用装置I室温搅并溶解无法达到溶解目的，A项 3.C【解析】放电影时形成光柱是胶体的丁达尔效应：明 错误：操作④为过滤，B项正确：苯甲酸溶解度随温度变 研净水是利用明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体的吸附 化大，冷却热溶液即可获得苯甲酸品体，操作③为冷却 性：鸡蛋清溶液中滴加CuS),产生沉淀是蛋白质的变 结晶，装置Ⅲ为错误的分液装置，C项错误：操作②为趁 性，与胶体性质无关：向豆浆中加人盐卤制作豆腐利用 热过滤，装置V用于均烧固体，D项错误。 胶体遇电解质聚沉的性质。故选C项。 9.A【解析】过二硫酸(HSO。)中含有一个过氧键 4,A【解析】霓虹灯发光是因为电子从激发态跃迁到基 (一0一0一)，所以有2个一1价O、6个-2价0，硫元 态或能量较低的激发态发射出光，A项不是氧化还原反 素的化合价为十6价。K:SO与MnSO反应时，O元 应：光合作用中CO,和H:O反应生成有机物和O,有 素从一1价降为一2价，被还原，Mn元素从十2价升为 元素化合价变化，B项是氧化还原反应：刻蚀覆铜电路 +7价，被氧化，A项错误：该反应的氧化剂为K,SO, 板时发生的反应为2Fe3++Cu一2Fe2++Cu+,元素 氧化产物为KMnO,所以氧化性：KSO>KMnO,B Fe,Cu的化合价变化，C项是氧化还原反应：“84”消毒 项正确：参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 液漂白衣物利用次氯酸的强氧化性，D项是氧化还原 5:2,C项正确：K,SO是过二硫酸对应的正盐，所以 反应。 过二硫酸为二元酸，D项正确。 5.C【解析】金属氧化物不都是碱性氧化物，如MO10.B【解析】由题中信息可知元素W.X,Y,Z分别为C 为酸性氧化物，A项错误：NO,与水反应除生成HNO N、K,Fe,原子半径：C>N,A项正确：同一周期，元素 还生成了NO,故N(O,不是酸性氧化物，B项错误：金刚 第一电离能从左到右呈增大趋势，所以第一电离能： 石、石墨、C均为碳元素的不同单质，C项正确：MgC N>C,B项错误：铁元素位于元素周期表d区，C项正 熔融状态或水溶液均可以导电，MgC为电解质，D项 确：化合物为KFe[Fe(CN):],则Fe的配位数为6，D 错误。 项正确， ·化学· 参考答案及解析 11.B【解析】次氯酸根离子可以氧化亚铁离子，故次氯 二、非选择题 酸根离子与亚铁离子不能大量共存，A项错误：澄清透 16.(13分)(1)A52()+6Zn+12HC1=2AsH◆十 明溶液可以有颜色，B项正确：碳酸氢根离子与铝离子 6ZnC1+3HO(2分)氧化(1分)AsH(1分) 因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错 1.2N(或7.224×10)(2分】 误：氢氧根离子与铵根离子因生成弱电解质而不能大 (2)AsH,+6Ag+3H2O-H,AsO,+6H+ 量共存，D项错误。 6Ag,(2分)0.0083(2分) 12.D【解析】M中通过单键旋转，两个苯环和中间碳原 (3)sp3(1分) /580×10°(2分) 子能够共平面，最多13个碳原子共平面，A项错误：有 ON 机物Ⅱ可以燃烧，能发生氧化反应，B项错误：该合成 【解析】(1)As:(O,和Zn生成AsH和ZnCL,反应中 方法由I生成Ⅱ为缩聚反应，C项错误：COC有毒不 Zn元素从0价升为十2价，AsO,中As元素从+3价 符合绿色化学理念，用CH OCOOCH,和I反应可以 降为一3价，1 mol As:O参加反应转移12mol电子， 得到聚碳酸酯类物质，D项正确。 再结合元素守恒可得AsO2+6Zn+12HC 13.D【解析】NaC1品胞中忽略离子半径大小，Na和 2AsH◆十6ZnCl+3H:O。该反应中Zn作还原剂发 C可以互换，白球可表示Na,黑球可表示C,反之 生氧化反应，AsH为还原产物。生成2 mol AsH转 亦可，A项正确：NaCI和CsCI均为离子品体，Na的 移12mol电子，所以生成0.2 mol AsH转移的电子 半径小于Cs,熔点NaCI>CsCI,B项正确；在CsCI晶 数日为1.2N. 胞中，CI位于顶点且被8个品胞共用，Cs为体心，则 (2)AsH和AgNO)生成HAsO,和Ag,反应中 距离C1最近且等距的Cs+数目为8，C项正确：根据 AsH中As元素从-3价升为+3价，AgNO,中Ag ZnS的品胞结构可知，Zm2+与S2-之间最近距离为体 元素从十1价降为0价，再结合元素守恒和电荷守恒 可得AsH+6Ag+3HO一HAsO)+6H+ 对角线的子，若品胞边长为epm,则Zm+与$之间 6Ag。“古氏试砷法”"中存在关系：AO~2AsH 最近距离为3d pm,D项错误。 12Ag,则试样中A0的质量为08×立×198mg≈ 14.D【解析】反应器I中CO,H、FeO反应生成CO2、 0.0083mg H:O和Fe,氢、碳，铁三种元素化合价发生变化，A项 (3)GaAs品胞中1个As原子与4个Ga原子成键，As 错误：反应器Ⅱ中发生的反应为3Fe十4H,O(g)高温 原子的价层电子对数为4，所以As原子的杂化方式是 sp。一个GaAs品胞中含4个Ga和4个As,品胞质 FeO+4H2,氧化产物为FeO.,还原产物为H:,物质 的量之比为1：4，B项错误：反应器川中发生的反应为 g:品脂体积为0cm,则品照边长为 量为580 4FeO)十O,一6FeO,1mol(O参加反应转移 1580 4mol电子生成6 mol Fe(O,,则生成160gFe(O NaNA ×101"pm。 1mol转移号mol电子，C项错误：G0,H:各1mol 17.(14分)(1)Si02(1分) (2)4Fe++O.十4H-4Fe++2H2O(2分) 参加反应，共转移4mol电子，生成号ml Fe,.号mol (3)ZnO或Zn(OH):或ZnCO)等(1分)调节pH,使 F©3+转化为氢氧化铁被除去(2分) Fe在反应器Ⅱ中发生反应生成号molH,D项正确， (4)Zn+N+-Ni+Zn3+(2分) 15.D【解析】钠单质能与乙醇反应生成氢气，会对钠与 (5)4Zn+2O:+3H0+C()2—ZnC0·3Zn(OH)2 水的反应现象产生干扰，A项错误：制检验葡萄糖用的 (2分) 新制氢氧化铜的操作为向过量NaOH溶液中滴加几 (6)482500(或4,825×10)(2分) 滴CuSO,溶液，B项错误：乙酸乙酯中加入足量饱和碳 (7)ZnS0,·HO(2分) 酸钠溶液，碳酸钠溶液过量或所含乙酸少量时，可能无 【解析】(1)“培烧”过程中，除S)2外其他金属硫化物 法观察到气泡，C项错误，苯不能使酸性高锰酸钾溶液 均可以与氧气反应，生成金属氧化物和二氧化硫，“酸 褪色，而甲苯可以使其褪色D项正确。 浸”时，SO2不溶解，金属氧化物溶解，得到Z乙m+、 2· 辽宁名校联盟高三9月联考 ·化学· Fe+、Fe+、C+、N+等金属阳离子，所以滤渣1 第3步加入定量且过量的硫酸亚铁将过氧乙酸还原： 为SiO2. 再在第4步，以标准高锰酸钾溶液滴定利余硫酸亚铁。 (2)“氧化”步骤中，O作用是将Fe2+氧化为Fe+,反 根据转移电子守恒可知：第3步中发生反应的过氧乙 应离子方程式为4Fe+O2+4H4Fe++ 酸与硫酸亚铁的物质的量之比为n(CH COOOH): 2H20 n(FeS),)=1:2:第4步发生反应的高锰酸钾与硫酸 (3)可以选用试剂ZnO或Zm(OH):或ZnCO,等调节 亚铁的物质的量之比为n(KMnO,):n'(FeSO,)=1: 溶液pH,使F©+转化为氢氧化铁沉淀而被除掉。 5:根据两步反应中硫酸亚铁的物质的量为加入硫酸亚 (4)“还原除杂”用锌粉置换还原N+,C+杂质，除 铁溶液的总物质的量，可列式：n(FeSO,)十n'(FeSO,) N的离子方程式为Zn+N一Ni+Zm, =GV1×10-1mol,其中n(FeS0.） (5)Zn在潮湿空气中与O2、H,O.CO:反应，方程式为 2n(CH,COOOH),n'(FeSO,)=5 KMnO)= 4Zn+20:+3H:0+CO:--ZnCO.3Zn(OH): 5V2×10-3mol,可知n(CH(COOH)= (6)“电解”时，生成130g锌转移电子物质的量为 cV×10-3-5cV2X10-1 2 mol,所以过氧乙酸的含量 4mol,电量损耗为20%，放实际耗电量为4mol× 96500C·mol1÷0.8=482500(或4.825×10)C。 为业x10X10×说×10gL,整 2 (7)样品n(ZnS0,·7H2O)=0.04mol,加热至100℃ 时，失水△m(H:0)=11.48g-7.160g=4.32g 理可得过氧乙酸的含量为38cV5cV2g·L'. V △n(H0)=0.24mol,即0.04 mol ZnS0,·7H.O失 (6)若在第3步操作时所用的FeSO,溶液有少量Fe2 水0.24mol,所以固体A为ZnS)·H2O. 被氧化，会使第4步消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，即 18.(14分)1，(1)压强减小，使液体（或水）沸点下降，防 V:读数偏小，代人过氧乙酸含量测定计算式可知结果 止蒸馏时温度过高过氧化氢分解(2分) 偏高。 Ⅱ.(2)恒压滴液漏斗(2分)冷凝回流，提高产物产 19.(14分)(1)2氯丙烷(2分) 率(2分) (2)取代反应(2分) (3)NaOH(2分】 (3)①碳碳双键(2分) Ⅲ.(4)CHCO)OH+2Fe2++2H+一CH COOH+ HO 2Fe2++H,O(2分) —CH1(2分) (5)38(cV-5cV2(2分) V HO (6)偏高(2分) Ni (HC):HCCH 3H. 【解析】(1)过氧化氢加热时容易分解，因此采用减压 HO 蒸榴，使水的沸点下降，降低了蒸馏时所需的温度，防 止过氧化氢分解。 (H C):HC CH(2分) (2)制备反应放热，反应时间4小时，球形冷凝管的作 (4)22(2分) 用是使挥发组分冷凝回流，提高反应物的转化率及减 CH, 少产物损失。 CH五 (3)尾气主要为酸性气体，用NaOH溶液吸收。 (5) (2分) COO (4)过氧乙酸为弱电解质，在反应中得到两个电子被还 (H:C):HC- -CH 原为乙酸，Fe+被氧化为下e+,故离子方程式为 CH,COOOH 2Fe+2H*-CH,COOH+ 【解析】由题中信息可知B为芳香烃，且能与氢气发生 2Fe3++H,O. 加成反应生成对孟烷，则B为 (5)测定过氧乙酸的含量，按题中所给提示：第1步和第 (H,C):HC〈)一CH,再结合题中信息反应，可知 2步以酸性高锰酸钾溶液除去溶液中的过氧化氢：在 A为甲苯。1molC与足量饱和溴水反应，消耗3mo ·3· ·化学· 参考答案及解析 B生成白色沉淀，则C中有酚羟基，根据对孟烷的结 (1)(CH:):CHCI的系统命名为2氯丙烷 构推出C的苯环上还含有一个甲基，从而得出C为 (2)(CH,).CHCI 与甲苯生成 CH (H,C).HC- 一CH的反应类型为取代反应。 。C和2-氯丙烷发生取代反应生成D,D为 (3) ①F 为 (H C):HC- CCH或 OH HO (H C).HC- 《○CH,官能团名称为碳碳双键。 (H]C):HC- 一CH,D反应生成E,E脱水生成 ②1molC与足量饱和溴水反应，消耗3 mol Br:生成 F,F和氢气发生加成反应生成对孟烷，因此D和氢气 白色沉淀，则C中有酚羟基，根据对孟烷的结构推出C HO CH 发生加成反应生成(HC):HC一 -CH:. 的苯环上还含有一个甲基，从而得出C为〔 HO OH (H,C):HC一一CH和浓硫酸发生消去反应生 HO Ni ③反应1方程式为(H,C),HC 成 F.F 为 (H]C)HC- CH. 或 一CH+3H HO (H,C):HC- 一CH,,然后F发生加成反应生成 (H C):HC- CH. HO 对孟烷，则E是(HC)2HC CH,F是 (4)M属于D的同系物，相对分子质量比D小14，则M 的结构中有羟基和三个饱和碳原子的烷基，可以是羟 (HC)2HC- -CH, 或 基和丙基，羟基和异丙基，羟基和甲基、乙基，羟基和三 (H,C),HC- -CH,,G与NaHCO,反应放出 个甲基，分别有3、3、10、6种结构，共22种 CO2,说明G中含有度基，G的核做共振氢谱有3组 (5)G的核磁共振氢谱有3组峰，其蜂面积之比为3： 蜂，其峰面积之比为3：2：1，则G的结构简式为 21,G与NaHCO反应放出CO,可知G结构中含 CH:-C(CH)COOH. H 是 有羧基，其结构简式为CH,C(COOH)一CH,则 H,C-C-CH: CH, C(00 EC-CH方 (H C)z HC- 一CH,H发生聚合反应生成高分 COO 子化合物PMnMA. PMnMA为(HC):HC- 一CH: ·4· 辽宁省名校联盟2024年高三9月份联合考试 化学 题号 题型 分值 考查的主要内容及知识点 难度 1 选择题 3 有机物的性质与生活中的应用 易 2 选择题 3 计算 易 3 选择题 3 胶体的性质 易 4 选择题 3 氧化还原反应判断 易 5 选择题 3 物质的分类 9 6 选择题 3 离子方程式正误判断 中 7 选择题 常见有机物性质 易 8 选择题 物质分离实验的装置 名 9 选择题 3 氧化还原反应概念及规律 中 10 选择题 3 元素推断 % 11 选择题 3 离子共存 中难 12 选择题 有机物及反应 中 13 选择题 晶体结构 中 14 选样题 氧化还原反应相关计算 中难 15 选择题 3 有机物的检验 为 L.氧化还原反应方程式配平与书写 16 非选择题 2.氧化还原反应概念及计算 13 3.杂化类型 ® 4.品胞计算 1物质的分离与提纯 17 2.氧化还原转移电子数计算 非选择题 14 3.方程式书写 % 4.热重曲线 L,物质浓缩的方法（减压蒸馏） 2.实验仪器名称 18 非选择题 中 3.尾气吸收试剂 4.物质含量计算及误差分析 1.有机合成 19 非选择题 14 2.官能团性质 3.有机方程式书写 难 4同分异构体辽宁省名校联盟2024年高三9月份联合考试 绝密★启用前 化学 命题人：哈尔滨市第三中学任佳蕾杨锐程宁宁 于克亮 审题人：辽宁名校联盟试题研发中心辽源市第五中学 付长涛 中 本试卷满分100分，考试时间沾分钟。风时0于可，州门 条的传加结 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 么答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂风。如需改动，用装 皮擦干净后，再选涂其他答案标母.答非选择题时：将答案写在答题卡上。写在本试卷 无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回，下1 可能用到的相对原子质量：H】C12016Na23S32Fe56Zn65Ga70As75 蜜 Ag108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合惠 目要求的。 1,化学与科技、社会、生产和生活密切相关，下列有关说法错误的是 A液态氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于快速镇痛 B.用聚乳酸塑料代替传统塑料可以减少白色污染 C.蚕丝和棉花组成元素相同，且一定条件下均能发生水解 D.聚四氟乙烯化学性质稳定，通常可以用作不粘锅的涂层材料 2,设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 不本到和合，应品的：次衣券西1循 数 A,将0.1 mol FeCl,充分反应得到的Fe(OH),胶体中所含胶体粒子数为0.1N B,标准状况下，4.48LC0,与足量NaO,充分反应转移的电子数为0.4N0产 C.100mL0.1mol·L氢氟酸中所含氢离子数为0.01N D.120 g NaHSO,品体中所含离子数为2NA 明成头温品客，省品28不为型通 化学第1页（共8页） 3,下列霰还与股体性质无关的是 A.放电影时，放映机到银幕间形成光柱 B使用明矾对水进行净化 C,鸡蛋清溶液中滴加CSO,溶液产生沉淀 D.向豆浆中加入盐卤制作豆腐 4,下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A霓虹灯发出红色的光 B绿色植物的光合作用 C.FcCl,溶液刻蚀覆钢电路板 员的每理效血权静瑞保同 D.“84”消毒液漂白衣物 有一得面四边诗务鬼家人 5.下列说法正确的是 ,室球复容语理数京月 A.金属氧化物都是碱性氧化物 出理数资前©计到身家可 BNO,与H,O反应生成HNO,故NO,是酸性氧化物 有置动如需过作外血安妇 C.金刚石、石墨和C是碳元素的同素异形体 )解对丝小一许中年公第的二丝成5. D.MgCL固体不导电，所以MgCl:不是电解质 d一018+02+02，A2武国 6.下列离子方程式书写正确的是 A.酸性KMnO,溶液与H,C,O,溶液反应：2MnO,+5C,O+16H一2Mn++10CO,↑+ 8H,O B.向硫酸铜溶液中通人过量氨气：Cu++2NH,·H,OCu(OH),,+2NH 血以球尚P C.Fe(OH),和HI的反应：Fe(OH),+3H+一Fe++3H,O 第玉二衣细期二红 D.FeBr,溶液与足量CL,反应：2Fe+4Br-+3Cl,一2Fe++6C+2Br,为0m 7.下列说法错误的是单平层带员？，细京牛增圆日夏不志基，器识是骨静合价腾成罗，膜 A,2-氯丁烷可以在氢氧化钠水溶液中加热生成2丁醇■门量的元5，（示单户 B.苯甲酸可以与乙二醇发生酯化反应生成苯甲酸乙二酯 X<W,岛年千厘 C将葡萄糖和硝酸银溶液混合，在酒精灯上加热可以观察到均匀光亮的“银镜” D,以乙烯为原料，可以经过加成反应、水解反应，取代反应生成1，+二氧杂环己烷 0 化学第2页（共8页） 及某相军甲酸样品中合有少量杂质C,©和泥沙)，利用重纺品达提结卡甲他的我程如图一 50mL高信水 泥沙 NaC溶痕 1.0g相苯甲酸 操作0 装置1 装置N 下列操作对应装置正确的是 A.完成操作①需要装置I B完成操作④带要装置Ⅱ C完成操作③需要装置Ⅲ D.完成操作②需要装置N 9已知过=硫酸分子中含有一个过氧键(-0-0-)，过二硫酸钾K,S,O)与MnS0,反应的化学方 程式为5KSO,+2MnS0,+8H,0一2KMn0,+8H,S0,+4K,S0.下列说法错误的是 A反应中硫元素被还原 0十0，边话行运第yA当路人 B.氧化性：K,SO,>KMnO, 0118 C,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2以、中向 D.过二硫酸为二元酸 10.原子序数依次增大的四种元素W、X,Y,Z可形成蓝色难溶于水的化合物W,XY乙，W和X同周 期，W为有机化合物骨架元素，基态X原子2印能级半充满，Y元素原子半径在第四周期最大（稀 有气体元素除外)，Z元素的合金是用量最大，用途最广的合金，下列说法错误的是，《 A.原子半径：W>X 单动平数中事则补腰尘实特二S8行用H B.第一电离能：W>X 经类保州过上童，合都数用风消后许) CZ位于元素周期表d区 D.化合物W,XYZ为配合物，其中Z的配位数为6 化学第3页（共8页） .o.1 mol.LN,8游城中，cw·No,C0r 【】·下列各组中的离子，能在指定溶液中大量共存的是 0)消帝辣中，CHCo0cO.c“,AP三方活命 on流中0上NrK为 B.澄清透明的溶糖中，c+,Mg”.SO,B 的透光性好，可用于制作指风玻麻，他片，龙度等，北布见合皮方法如图所 说法正确的是 o.& CH 1数为水年车 CH CH A【的结构中在同一平面的碳原子最多有6个 B,高分子化合物Ⅱ可发生取代反应降解为小分子，但不能发生氧化反应 千位时的收印的 血D.C0C,(碳氯)有毒，可换用CH.OC00CH和L反应得到聚碳酸酯类物质飘本： C该合成方法为由I经加聚反应生成Ⅱ 的农里国 13.下列关于晶胞的说法错误的是 尽摩国 A.图I可表示NaC晶胞，白球可表示Na,黑球可表示CI(忽略离子半径大小) B,图Ⅱ可表示CsC晶胞，熔点：NaC>CsCI7M了Iaa C在C,C品胞中，距离C叶最近且等距的Cs数目为8己门1小小 D西可表示2S漏胞，者晶图边长为：阳则2公“与令之同最近距高为9 中 化学第4页（共8页） pm 1小氢能枝精为世终膜健颜”电是在坐达映中和的大将球下加速并发利用的一种清精 能源。利用铁及其氧化物德环精氢原理如图所示，下列有类说法正骑的是 CO+HO HO Q04H→（反应精色，反一光 Fe0, A反应器I中化合价发生变化的元索有2种 (反应器川)★一空气 丑反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为41 C.反应器Ⅲ中生成160gFe,O,时，转移1mol电子 D,含CO和H,各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得moH 15.下列实验设计能达到实验目的的是 a 选项 实验目的 实验设计 A B 检脸乙醇中是否含有水 向乙醇中加人一小粒金属纳，观察是否产生无色气体 制检验葡德糖所用的新制氢氧化铜 向试管中加人2mL10%CuS0,溶液，滴加5滴5%NaOH路液 检验乙酸乙酯中是否含乙酸 向试样中加足碴饱和碳酸钠溶液，振荡观察是香有气泡 D 检验苯中是香含有甲苯 向试样中加人酸性KMO,溶液，振街观察KMnO,溶液是否褪色 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)碑是对人体组织生长和细胞增殖有重要作用的微量元素。人体总含砷量为14~21mg。 砷的形态不同，其毒性差异很大。 (1)碰霜(AsO)有剧毒，法医常用“马氏试砷法”检测碰霜中毒，把锌、盐酸与被检验试样混合，再 将生成的碑化氢(AsH,)气体导人热玻璃管，在热玻璃管内分解，产生亮黑色砷镜，即可证明 是砒霜中毒。请写出础霜与锌、盐酸反应的化学方程式： ,Zn发生 反应（填“氧化”或“还原"”），还原产物为（填化学式）.若生成0.2 AsH,则转移的电子数目为 (2)“古氏试碑法”与“马氏试碑法”类似，都是将锌、盐酸与试样混合，但将生成的AsH,通人 AgNO,溶液中，生成H,AsO和黑色的Ag沉淀，请写出该反应的离子方程式： 用古氏试砷法检测某试样中的础霜含量，测得生成0.054gAg,则该试样中础霜 的含量为 mg(保留两位有效数字). 化学第5页（共8页） 日高纯碑可用于备华导体材料CA,其晶体结构与金刚石类似，品胞如图所示，晶体中Λ原 子的杂化方式为二，若CA品体脂度为Pg·m',则晶胞的边长为一Pm 设阿伏加德罗常数的值为N,用含、N,的代数式表示) 一北4分)有效利用金属资深有利于资源的可持续性发膜.以闪锋矿为原州制备金网锌和Z0·70 的一种工业流程如图所示。 稀硫酸 0 试剂 n粉 滤液1 】一还原除剂→烧液一→电解山 滤渣2 迪清3Z7ns0,路液 Zns0,·7H0 已知：该闪锌矿主要成分为ZnS,含少量S0,、FeS,NiS,Cd5等杂质， (1)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)， (2)“氧化“时，发生反应的离子反应方程式为 (3)“除杂“时试剂X可以选用 ,其作用为 (4)还原除杂”主要除镍镉，其中除N+的离子反应方程式为 (5)锌在潮湿空气中可生成ZnC0,·3Zn(OH):,其反应方程式为 (6)“电解”时，假设电量损耗为20%，则电解得到130gZ时共消耗的电量为 C(不考虑其 他则反应，F=96500C·mol1). (7)取11.48gZSO,·7H,O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示.推断固体A的 化学式为 12 A(100,7.160) C680,5372) 4 B(250,6.440) D(930,3.240 8001000 0 200 400600 温度C 化学第6页（共8页） 18.日4分)过氧乙酸简称PA)是一种有机过氧化物，化学式岁CH.coo0它是种无色液 体，具有强烈的氧化性和杀菌酷办，其氧化性北，与的性K相防，实验室用76%的 0游裤与乙限研制备高浓度过氧乙的并对其奇进行测定制各反应为CCO:0十 H,O,旅藏酸CH,COO0H+CH,COOH(放热反应且反应较侧烈). 实险过程如下， I,过氧化氢的浓缩：用减压萧馏将30%H,O,溶液浓缩至75%。 可得金时市D (1)采用减压燕馏的原因是 ,过氧乙酸的制备：如围所示（都分加热及夹持装置已略去），在搅拌器不所搅拌下，向仪器。中 加人45mL乙酸酐，逐清滴加75%HQ,溶液25mL(过量)再加1mL浓硫酿，将装登置于 40℃水浴搅拌4小时，室温静置15小时即得过氧乙酸溶液。 长公开生进：说9 次论出复式”江时（西 刘g,公 (2)仪器b的名称为 ,仪器c的作用为 (3)仪器d中盛装的试剂为 (填化学式)入：0)nsc,0D是单职中户空 中Ⅲ，过氧乙酸（含杂质）的含量测定：取适量样品按下图所示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸的 含量. HSO. KMnO(aq) 过量FeS0aq)城Ot行KMO0。L理0 样品一→酸化 除HO 还原CH.COOOH 滴定剩余FeS04an) 第1步 第2步 第3步 第4步 (4)第3步过氧乙酸与FeSO,反应，过氧乙酸被还原为乙酸时发生反应的离子方程式为 化学第7页（共8页） ()若实验中所取样品体积为V,mL,第3步中加入mol LFeSO溶液VmL,第春步清定 中消耗c1mol·L KMnO,溶液V,mL,则过氧乙酸的含量为g·L, C6)若在第3步操作时所用的FeS0,席液有少量F心“被氧化，会使所得过氧乙酸含量的测定结聚 (填“偏高”“偏低“或“无影响“)。 18.4分)对运烧（优度有机溶剂有机过氧化物引发剂.PMA(时热高分子功能材料）的合度路 线如下： 回。c CC时孟场0中8 HNL,△ (CHO.CHC F -H0 反应I △ 集化剂 →MaM风 (C.H.O.) 已知： +RX催化剂 R十HX(R为烷基，X为卤原子)： 重.1molC与足量饱和溴水反应，消耗3 mol Bra生成白色沉淀： m,E不能使B,的CCL,溶液褪色， (1)(CH,),CHC1的名称为 000H,行积学果小共士k就证地， 示面游的佩滑数第许补的物销时试州古新人成传（纹 (2)(CH,):CHC1与A生成B的反应类型为 ,大用中，不活分 (3)①F中官能团的名称为一：A常 售②C的结构简式是 一，的的期林，的御京书大利有色女 ③反应I的化学方程式是左心哪， 小在中城星 (4)M属于D的同系物，相对分子质量比D小14，则M的结构共有 ”种 (5)G的核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积之比为3：2：1，G与NaHC0,反应放出C0,则 转随国智。长心体人H多出，中 PMnMA的结构简式为 中鸡看提，人s如0.0刻主号据：量紧出0中方的行别古佩 化学第8页（共8页）