辽宁省名校联盟（东北三省）2024-2025学年高三上学期9月联合考试化学试卷

辽宁名校联盟高三9月联考 ·化学· 叁考管案及解析 一、选择题 6.D【解析】H:C,O,为弱酸，书写离子方程式时不拆分， 1,C【解析】蚕丝的主要成分为蛋白质，棉花的主要成分 A项错误：通入过量氨气时，氢氧化铜会溶解生成四氨 为纤维素，虽然都能水解但组成元素有差异，纤维素含 合铜离子，B项错误：Fe(OH)a和HI反应时，Fe+与I C、H,O元素，蛋白质除C、H.O元素以外还有N,P等 发生氧化还原反应，生成Fe+和l,C项错误：FcBr溶 元素，C项错误。 液与足量C。反应时，C既可以完全氧化Fe+生成 2.D【解析】FcCl水解生成Fe(OH)胶体的反应为可 Fe+,也可以完全氧化Br生成溴单质，结合FeBr化 逆反应，不能进行彻底，同时Fe(OH):胶体粒子是由多 学式可以判断D项正确。 个Fe(OH),形成，所以1 mol FeC1充分反应得到的7，C【解析】2氯丁烷在氢氧化钠水溶液中加热，发生水 Fe(OH):胶体中所含胶体粒子数小于0.1NA,A项错 解反应生成2丁醇，A项正确：苯甲酸与乙二醇发生酯 误：标准状况下4.48LCO2为0.2mol,根据反应：2C)2 化反应生成苯甲酸乙二酯，B项正确：将葡萄糖和硝酸 十2Na(O,一2NaCO3+O,0.2molC0参加反应转 银溶液混合，加热不能生成均匀光亮的“银镜”，C项错 移0.2N电子，B项错误：氢氟酸为弱酸，不能完全电 误：以乙烯为原料，第一步与溴发生加成反应生成 离，所以100mL0.1mol·L1氢氟酸中所含氢离子数 1,2-二溴乙烷，第二步1,2二溴乙烷发生水解反应（取 代反应)生成乙二醇，第三步乙二醇发生取代反应成环， 小于0.01N,,C项错误：120 g NaHS0,的物质的量为 D项正确。 1mol,NaHSO)品体中含有Na和HSO,所以120g 8.B【解析】苯甲酸室温下溶解度较小，需加热溶解，故 NaHS),晶体中含有的离子数为2VNA,D项正确。 操作①用装置I室温搅并溶解无法达到溶解目的，A项 3.C【解析】放电影时形成光柱是胶体的丁达尔效应：明 错误：操作④为过滤，B项正确：苯甲酸溶解度随温度变 研净水是利用明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体的吸附 化大，冷却热溶液即可获得苯甲酸品体，操作③为冷却 性：鸡蛋清溶液中滴加CuS),产生沉淀是蛋白质的变 结晶，装置Ⅲ为错误的分液装置，C项错误：操作②为趁 性，与胶体性质无关：向豆浆中加人盐卤制作豆腐利用 热过滤，装置V用于均烧固体，D项错误。 胶体遇电解质聚沉的性质。故选C项。 9.A【解析】过二硫酸(HSO。)中含有一个过氧键 4,A【解析】霓虹灯发光是因为电子从激发态跃迁到基 (一0一0一)，所以有2个一1价O、6个-2价0，硫元 态或能量较低的激发态发射出光，A项不是氧化还原反 素的化合价为十6价。K:SO与MnSO反应时，O元 应：光合作用中CO,和H:O反应生成有机物和O,有 素从一1价降为一2价，被还原，Mn元素从十2价升为 元素化合价变化，B项是氧化还原反应：刻蚀覆铜电路 +7价，被氧化，A项错误：该反应的氧化剂为K,SO, 板时发生的反应为2Fe3++Cu一2Fe2++Cu+,元素 氧化产物为KMnO,所以氧化性：KSO>KMnO,B Fe,Cu的化合价变化，C项是氧化还原反应：“84”消毒 项正确：参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 液漂白衣物利用次氯酸的强氧化性，D项是氧化还原 5:2,C项正确：K,SO是过二硫酸对应的正盐，所以 反应。 过二硫酸为二元酸，D项正确。 5.C【解析】金属氧化物不都是碱性氧化物，如MO10.B【解析】由题中信息可知元素W.X,Y,Z分别为C 为酸性氧化物，A项错误：NO,与水反应除生成HNO N、K,Fe,原子半径：C>N,A项正确：同一周期，元素 还生成了NO,故N(O,不是酸性氧化物，B项错误：金刚 第一电离能从左到右呈增大趋势，所以第一电离能： 石、石墨、C均为碳元素的不同单质，C项正确：MgC N>C,B项错误：铁元素位于元素周期表d区，C项正 熔融状态或水溶液均可以导电，MgC为电解质，D项 确：化合物为KFe[Fe(CN):],则Fe的配位数为6，D 错误。 项正确， ·化学· 参考答案及解析 11.B【解析】次氯酸根离子可以氧化亚铁离子，故次氯 二、非选择题 酸根离子与亚铁离子不能大量共存，A项错误：澄清透 16.(13分)(1)A52()+6Zn+12HC1=2AsH◆十 明溶液可以有颜色，B项正确：碳酸氢根离子与铝离子 6ZnC1+3HO(2分)氧化(1分)AsH(1分) 因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错 1.2N(或7.224×10)(2分】 误：氢氧根离子与铵根离子因生成弱电解质而不能大 (2)AsH,+6Ag+3H2O-H,AsO,+6H+ 量共存，D项错误。 6Ag,(2分)0.0083(2分) 12.D【解析】M中通过单键旋转，两个苯环和中间碳原 (3)sp3(1分) /580×10°(2分) 子能够共平面，最多13个碳原子共平面，A项错误：有 ON 机物Ⅱ可以燃烧，能发生氧化反应，B项错误：该合成 【解析】(1)As:(O,和Zn生成AsH和ZnCL,反应中 方法由I生成Ⅱ为缩聚反应，C项错误：COC有毒不 Zn元素从0价升为十2价，AsO,中As元素从+3价 符合绿色化学理念，用CH OCOOCH,和I反应可以 降为一3价，1 mol As:O参加反应转移12mol电子， 得到聚碳酸酯类物质，D项正确。 再结合元素守恒可得AsO2+6Zn+12HC 13.D【解析】NaC1品胞中忽略离子半径大小，Na和 2AsH◆十6ZnCl+3H:O。该反应中Zn作还原剂发 C可以互换，白球可表示Na,黑球可表示C,反之 生氧化反应，AsH为还原产物。生成2 mol AsH转 亦可，A项正确：NaCI和CsCI均为离子品体，Na的 移12mol电子，所以生成0.2 mol AsH转移的电子 半径小于Cs,熔点NaCI>CsCI,B项正确；在CsCI晶 数日为1.2N. 胞中，CI位于顶点且被8个品胞共用，Cs为体心，则 (2)AsH和AgNO)生成HAsO,和Ag,反应中 距离C1最近且等距的Cs+数目为8，C项正确：根据 AsH中As元素从-3价升为+3价，AgNO,中Ag ZnS的品胞结构可知，Zm2+与S2-之间最近距离为体 元素从十1价降为0价，再结合元素守恒和电荷守恒 可得AsH+6Ag+3HO一HAsO)+6H+ 对角线的子，若品胞边长为epm,则Zm+与$之间 6Ag。“古氏试砷法”"中存在关系：AO~2AsH 最近距离为3d pm,D项错误。 12Ag,则试样中A0的质量为08×立×198mg≈ 14.D【解析】反应器I中CO,H、FeO反应生成CO2、 0.0083mg H:O和Fe,氢、碳，铁三种元素化合价发生变化，A项 (3)GaAs品胞中1个As原子与4个Ga原子成键，As 错误：反应器Ⅱ中发生的反应为3Fe十4H,O(g)高温 原子的价层电子对数为4，所以As原子的杂化方式是 sp。一个GaAs品胞中含4个Ga和4个As,品胞质 FeO+4H2,氧化产物为FeO.,还原产物为H:,物质 的量之比为1：4，B项错误：反应器川中发生的反应为 g:品脂体积为0cm,则品照边长为 量为580 4FeO)十O,一6FeO,1mol(O参加反应转移 1580 4mol电子生成6 mol Fe(O,,则生成160gFe(O NaNA ×101"pm。 1mol转移号mol电子，C项错误：G0,H:各1mol 17.(14分)(1)Si02(1分) (2)4Fe++O.十4H-4Fe++2H2O(2分) 参加反应，共转移4mol电子，生成号ml Fe,.号mol (3)ZnO或Zn(OH):或ZnCO)等(1分)调节pH,使 F©3+转化为氢氧化铁被除去(2分) Fe在反应器Ⅱ中发生反应生成号molH,D项正确， (4)Zn+N+-Ni+Zn3+(2分) 15.D【解析】钠单质能与乙醇反应生成氢气，会对钠与 (5)4Zn+2O:+3H0+C()2—ZnC0·3Zn(OH)2 水的反应现象产生干扰，A项错误：制检验葡萄糖用的 (2分) 新制氢氧化铜的操作为向过量NaOH溶液中滴加几 (6)482500(或4,825×10)(2分) 滴CuSO,溶液，B项错误：乙酸乙酯中加入足量饱和碳 (7)ZnS0,·HO(2分) 酸钠溶液，碳酸钠溶液过量或所含乙酸少量时，可能无 【解析】(1)“培烧”过程中，除S)2外其他金属硫化物 法观察到气泡，C项错误，苯不能使酸性高锰酸钾溶液 均可以与氧气反应，生成金属氧化物和二氧化硫，“酸 褪色，而甲苯可以使其褪色D项正确。 浸”时，SO2不溶解，金属氧化物溶解，得到Z乙m+、 2· 辽宁名校联盟高三9月联考 ·化学· Fe+、Fe+、C+、N+等金属阳离子，所以滤渣1 第3步加入定量且过量的硫酸亚铁将过氧乙酸还原： 为SiO2. 再在第4步，以标准高锰酸钾溶液滴定利余硫酸亚铁。 (2)“氧化”步骤中，O作用是将Fe2+氧化为Fe+,反 根据转移电子守恒可知：第3步中发生反应的过氧乙 应离子方程式为4Fe+O2+4H4Fe++ 酸与硫酸亚铁的物质的量之比为n(CH COOOH): 2H20 n(FeS),)=1:2:第4步发生反应的高锰酸钾与硫酸 (3)可以选用试剂ZnO或Zm(OH):或ZnCO,等调节 亚铁的物质的量之比为n(KMnO,):n'(FeSO,)=1: 溶液pH,使F©+转化为氢氧化铁沉淀而被除掉。 5:根据两步反应中硫酸亚铁的物质的量为加入硫酸亚 (4)“还原除杂”用锌粉置换还原N+,C+杂质，除 铁溶液的总物质的量，可列式：n(FeSO,)十n'(FeSO,) N的离子方程式为Zn+N一Ni+Zm, =GV1×10-1mol,其中n(FeS0.） (5)Zn在潮湿空气中与O2、H,O.CO:反应，方程式为 2n(CH,COOOH),n'(FeSO,)=5 KMnO)= 4Zn+20:+3H:0+CO:--ZnCO.3Zn(OH): 5V2×10-3mol,可知n(CH(COOH)= (6)“电解”时，生成130g锌转移电子物质的量为 cV×10-3-5cV2X10-1 2 mol,所以过氧乙酸的含量 4mol,电量损耗为20%，放实际耗电量为4mol× 96500C·mol1÷0.8=482500(或4.825×10)C。 为业x10X10×说×10gL,整 2 (7)样品n(ZnS0,·7H2O)=0.04mol,加热至100℃ 时，失水△m(H:0)=11.48g-7.160g=4.32g 理可得过氧乙酸的含量为38cV5cV2g·L'. V △n(H0)=0.24mol,即0.04 mol ZnS0,·7H.O失 (6)若在第3步操作时所用的FeSO,溶液有少量Fe2 水0.24mol,所以固体A为ZnS)·H2O. 被氧化，会使第4步消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，即 18.(14分)1，(1)压强减小，使液体（或水）沸点下降，防 V:读数偏小，代人过氧乙酸含量测定计算式可知结果 止蒸馏时温度过高过氧化氢分解(2分) 偏高。 Ⅱ.(2)恒压滴液漏斗(2分)冷凝回流，提高产物产 19.(14分)(1)2氯丙烷(2分) 率(2分) (2)取代反应(2分) (3)NaOH(2分】 (3)①碳碳双键(2分) Ⅲ.(4)CHCO)OH+2Fe2++2H+一CH COOH+ HO 2Fe2++H,O(2分) —CH1(2分) (5)38(cV-5cV2(2分) V HO (6)偏高(2分) Ni (HC):HCCH 3H. 【解析】(1)过氧化氢加热时容易分解，因此采用减压 HO 蒸榴，使水的沸点下降，降低了蒸馏时所需的温度，防 止过氧化氢分解。 (H C):HC CH(2分) (2)制备反应放热，反应时间4小时，球形冷凝管的作 (4)22(2分) 用是使挥发组分冷凝回流，提高反应物的转化率及减 CH, 少产物损失。 CH五 (3)尾气主要为酸性气体，用NaOH溶液吸收。 (5) (2分) COO (4)过氧乙酸为弱电解质，在反应中得到两个电子被还 (H:C):HC- -CH 原为乙酸，Fe+被氧化为下e+,故离子方程式为 CH,COOOH 2Fe+2H*-CH,COOH+ 【解析】由题中信息可知B为芳香烃，且能与氢气发生 2Fe3++H,O. 加成反应生成对孟烷，则B为 (5)测定过氧乙酸的含量，按题中所给提示：第1步和第 (H,C):HC〈)一CH,再结合题中信息反应，可知 2步以酸性高锰酸钾溶液除去溶液中的过氧化氢：在 A为甲苯。1molC与足量饱和溴水反应，消耗3mo ·3· ·化学· 参考答案及解析 B生成白色沉淀，则C中有酚羟基，根据对孟烷的结 (1)(CH:):CHCI的系统命名为2氯丙烷 构推出C的苯环上还含有一个甲基，从而得出C为 (2)(CH,).CHCI 与甲苯生成 CH (H,C).HC- 一CH的反应类型为取代反应。 。C和2-氯丙烷发生取代反应生成D,D为 (3) ①F 为 (H C):HC- CCH或 OH HO (H C).HC- 《○CH,官能团名称为碳碳双键。 (H]C):HC- 一CH,D反应生成E,E脱水生成 ②1molC与足量饱和溴水反应，消耗3 mol Br:生成 F,F和氢气发生加成反应生成对孟烷，因此D和氢气 白色沉淀，则C中有酚羟基，根据对孟烷的结构推出C HO CH 发生加成反应生成(HC):HC一 -CH:. 的苯环上还含有一个甲基，从而得出C为〔 HO OH (H,C):HC一一CH和浓硫酸发生消去反应生 HO Ni ③反应1方程式为(H,C),HC 成 F.F 为 (H]C)HC- CH. 或 一CH+3H HO (H,C):HC- 一CH,,然后F发生加成反应生成 (H C):HC- CH. HO 对孟烷，则E是(HC)2HC CH,F是 (4)M属于D的同系物，相对分子质量比D小14，则M 的结构中有羟基和三个饱和碳原子的烷基，可以是羟 (HC)2HC- -CH, 或 基和丙基，羟基和异丙基，羟基和甲基、乙基，羟基和三 (H,C),HC- -CH,,G与NaHCO,反应放出 个甲基，分别有3、3、10、6种结构，共22种 CO2,说明G中含有度基，G的核做共振氢谱有3组 (5)G的核磁共振氢谱有3组峰，其蜂面积之比为3： 蜂，其峰面积之比为3：2：1，则G的结构简式为 21,G与NaHCO反应放出CO,可知G结构中含 CH:-C(CH)COOH. H 是 有羧基，其结构简式为CH,C(COOH)一CH,则 H,C-C-CH: CH, C(00 EC-CH方 (H C)z HC- 一CH,H发生聚合反应生成高分 COO 子化合物PMnMA. PMnMA为(HC):HC- 一CH: ·4· 辽宁省名校联盟2024年高三9月份联合考试 化学 题号 题型 分值 考查的主要内容及知识点 难度 1 选择题 3 有机物的性质与生活中的应用 易 2 选择题 3 计算 易 3 选择题 3 胶体的性质 易 4 选择题 3 氧化还原反应判断 易 5 选择题 3 物质的分类 9 6 选择题 3 离子方程式正误判断 中 7 选择题 常见有机物性质 易 8 选择题 物质分离实验的装置 名 9 选择题 3 氧化还原反应概念及规律 中 10 选择题 3 元素推断 % 11 选择题 3 离子共存 中难 12 选择题 有机物及反应 中 13 选择题 晶体结构 中 14 选样题 氧化还原反应相关计算 中难 15 选择题 3 有机物的检验 为 L.氧化还原反应方程式配平与书写 16 非选择题 2.氧化还原反应概念及计算 13 3.杂化类型 ® 4.品胞计算 1物质的分离与提纯 17 2.氧化还原转移电子数计算 非选择题 14 3.方程式书写 % 4.热重曲线 L,物质浓缩的方法（减压蒸馏） 2.实验仪器名称 18 非选择题 中 3.尾气吸收试剂 4.物质含量计算及误差分析 1.有机合成 19 非选择题 14 2.官能团性质 3.有机方程式书写 难 4同分异构体绝密★启用前 辽宁省名校联盟2024年高三9月份联合考试 化学 命题人：哈尔滨市第三中学任佳蕾杨锐程宁宁于克亮 审题人：辽宁名校联盟试题研发中心辽源市第五中学付长涛 吹 本试卷满分100分，考试时间75分钟。：，出满 注意事项： 1移新，” 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 专公.下对防4手二的州 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Fe56Zn65Ga70As75 茶 Ag108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学与科技、社会、生产和生活密切相关，下列有关说法错误的是 A液态氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于快速镇痛 B.用聚乳酸塑料代智传统塑料可以减少白色污染 C.蚕丝和棉花组成元素相同，且一定条件下均能发生水解 D.聚四氟乙烯化学性质稳定，通常可以用作不粘锅的涂层材料 2,设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 头四点品出%示凰 T A.将0.1 mol FeCl,充分反应得到的Fc(OH),胶体中所含胶体粒子数为0.1NaI年人 B.标准状况下，4.48LC0,与足量Na:O,充分反应转移的电子数为0.4Na, C.100mL0.1mol·L氢氟酸中所含氢离子数为0.01N D.120 g NaHSO,品体中所含离子数为2NA 要2结分过码 化学第1页（共8页） 3.下列叙述与胶体性质无关的是 A.放电形时，放映机列银幕间形成光柱 B.使用明矾对水进行净化 C.鸡蛋清溶液中滴加CS(O,溶液产生沉淀 D.向豆浆中加人盐卤制作豆腐 4.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A.霓虹灯发出红色的光 B.绿色植物的光合作用 C.FcCL,溶液刻蚀覆铜电路板 ”M1可 D.“84”消毒液漂白衣物 !2数源“1为安/ 5.下列说法正确的是 是发店司 A.金属氧化物都是碱性氧化物 17件9有011： B.NO,与H,O反应生成HNO,,故NO,是酸性氧化物 有管头带：还小出 C.金刚石、石墨和C是碳元素的同素异形体 型到11》 D.MgCl:固体不导电，所以MgCl:不是电解质 5:1, 6.下列离子方程式书写正确的是 A.酸性KMnO,溶液与H,C,O,溶液反应：2MnO+5C,O+16H+一2Mn++10C02↑+ 8H:O B.向硫酸铜溶液中通人过量氨气，Cu2++2NH,·H,O一Cu(OH),}+2NH时 C.Fe(OH),和HI的反应：Fc(OH),+3H+一Fe++3H,O D.FcBr,溶液与足量Cl,反应：2Fe2++4Br-+3Cl,一2FC++6CI+2Br 大为中.0 7.下列说法错误的是 1四区，2许诗合线.” A.2-氯丁烷可以在氢氧化钠水溶液中加热生成2丁醇露分，1 B.苯甲酸可以与乙二醇发生酯化反应生成苯甲酸乙二酯 7,半 C.将猫萄糖和硝酸银溶液混合，在酒精灯上加热可以观察到均匀光亮的“银镜” D.以乙烯为原料，可以经过加成反应、水解反应、取代反应生成1,4二氧杂环己烷 化学第2页（共8页）】 8,某粗苯甲酸样品中含有少量杂质(NCI和泥沙)，利用重结晶法提纯苯甲酸的流程如图所示。 50mL蒸馏水 泥沙 NaCI溶液 1.0g相苯甲酸 操作① 操作② 操作③ 操作④ ·苯甲酸品体 装凰1 装置Ⅱ 装乳Ⅲ 装置W 下列操作对应装置正确的是 A.完成操作①需要装置I B.完成操作④需要装置Ⅱ C.完成操作③需要装置Ⅲ D.完成操作②需要装置V 9.已知过二硫酸分子中含有一个过氧键（一0一O一），过二硫酸钾(K:S,O,)与MnSO,反应的化学方 程式为5K:SO,十2MnSO,+8H,O一2KMnO,十8HzSO,+4KzSO,。下列说法错误的是 A.反应中硫元素被还原 B.氧化性：K,S2Oa>KMnO C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 D.过二硫酸为二元酸 10.原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z可形成蓝色难溶于水的化合物W。XYZ,V和X同周 期，W为有机化合物骨架元素，基态X原子2印能级半充满，Y元素原子半径在第四周期最大（稀 有气体元素除外)，Z元素的合金是用量最大、用途最广的合金。下列说法错误的是 A.原子半径：W>X B.第一电离能：W>X C.Z位于元素周期表d区 ,D.化合物W。X。YZ2为配合物，其中Z的配位数为6 化学第3页（共8页）】 11.下列各组中的离子，能在指定溶液中大量共存的是 A.0.1mol·L-1NaCl溶液中：Cu2+、NO5、Cl0、Fe+ B.澄清透明的溶液中：Fe+、Mg2+、SO?、Br C.c(H+)=c(OH)的溶液中：CH,COO、HCO5,Ca2+、AI+ D.0.1mol·L1Ba(OH)2溶液中：CI、I、NH、K+ 12.某种聚碳酸酯的透光性好，可用于制作挡风玻璃，镜片、光盘等，其常见合成方法如图所示。下列 说法正确的是 A.I的结构中在同一平面的碳原子最多有6个 B.高分子化合物Ⅱ可发生取代反应降解为小分子，但不能发生氧化反应 C.该合成方法为由I经加聚反应生成Ⅱ D.COCl,(碳酰氯)有毒，可换用CH,OCOOCH,和I反应得到聚碳酸酯类物质 13.下列关于晶胞的说法错误的是 A.图I可表示NaCl晶胞，白球可表示Na*,黑球可表示Cl(忽略离子半径大小) B.图Ⅱ可表示CsCl晶胞，熔点：NaCI>CsC C.在CsCl晶胞中，距离CI最近且等距的Cs+数目为8 D.图Ⅲ可表示ZnS晶胞，若晶胞边长为apm,则Zn+与S”之间最近距离为 24 pm 化学第4页（共8页） 14.氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁 能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 C0+H20 H:O C0+H,+(反应器I Fe 反应器Ⅱ Fe2O FejO 反应器Ⅲ 一空气 A.反应器I中化合价发生变化的元素有2种 B.反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C.反应器Ⅲ中生成160gFc0时，转移1mol电子 D.含C0和H:各1m0l的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得号m0lH: 15.下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加人一小粒金属钠，观察是否产生无色气体 B 制检验葡萄糖所用的新制氢氧化铜 向试管中加入2mL10%CuSO,溶液，滴加5滴5%NaOH溶液 检验乙酸乙酯中是否含乙酸 向试样中加足量饱和碳酸钠溶液，振荡观察是否有气泡 D 检验苯中是否含有甲苯 向试样中加入酸性KMnO,溶液，振荡观察KMnO,溶液是否褪色 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)碑是对人体组织生长和细胞增殖有重要作用的微量元素。人体总含砷量为14~21mg。 砷的形态不同，其毒性差异很大。 (1)砒霜(A5,O)有剧毒，法医常用“马氏试砷法”检测砒霜中毒，把锌、盐酸与被检验试样混合，再 将生成的砷化氢(AsH,)气体导人热玻璃管，在热玻璃管内分解，产生亮黑色碑镜，即可证明 是砒霜中毒。请写出砒霜与锌、盐酸反应的化学方程式： 。Zn发生 反应（填“氧化”或“还原”），还原产物为 (填化学式)。若生成0.2mol AsH,则转移的电子数目为 (2)“古氏试碑法”与“马氏试砷法”类似，都是将锌、盐酸与试样混合，但将生成的AsH,通入 AgNO,溶液中，生成HAsO,和黑色的Ag沉淀，请写出该反应的离子方程式： 。 用古氏试砷法检测某试样中的砒箱含量，测得生成0.054mgAg,则该试样中砒霜 的含量为 mg(保留两位有效数字)。 化学第5页（共8页） (3)高纯砷可用于制备半导体材料GAs,其晶体结构与金刚石类似，晶胞如图所示，晶体中As原 子的杂化方式为 ,若GaAs品体密度为pg·cm',则晶胞的边长为 pm。 (设阿伏加德罗常数的值为NA,用含P、Na的代数式表示) 17.(14分)有效利用金属资源有利于资源的可持续性发展。以闪锌矿为原料制备金属锌和ZSO,·7H0 的一种工业流程如图所示。 稀硫酸 02 试剂X Zn粉 闪锌培愁酸浸 氧化 →除杂 还原除杂 →泌液→电解→z 滤渣1 滤渣2 滤渣3 ZnSO,溶液 ZnS04·7H0 已知：该闪锌矿主要成分为ZnS,含少量SiO2、FeS、NiS、CdS等杂质。 (1)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。 (2)“氧化”时，发生反应的离子反应方程式为 (3)“除杂”时试剂X可以选用 ,其作用为 (4)“还原除杂”主要除镍镉，其中除N+的离子反应方程式为 (5)锌在潮湿空气中可生成ZnC0·3Zn(OH),其反应方程式为 (6)“电解”时，假设电量损耗为20%，则电解得到130gZ时共消耗的电量为 C(不考虑其 他副反应，F=96500C·mol-1)。 (7)取11.48gZS0,·7H,0加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。推断固体A的 化学式为」 12 A(100,7.160) 8 C(680,5.372) 4 B(250,6.440) D(930,3.240) 200 400600 8001000 温度/PC 化学第6页（共8页） 18.(14分)过氧乙酸（简称PAA)是一种有机过氧化物，化学式为CH,COOOH。它是一种无色液 体，具有强烈的氧化性和杀菌能力，其氧化性比H,O2强，与酸性KMO,相近。实验室用75%的 H2O2溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙酸并对其含量进行测定。制备反应为(CH,CO)2O+ H,O,浓硫酸，CH,COOOH-+CH,COOH(放热反应且反应较剧烈)。 实验过程如下： I.过氧化氢的浓缩：用减压蒸馏将30%HO2溶液浓缩至75%。 组积y年公 (1)采用减压蒸馏的原因是 元时这能书4一 Ⅱ.过氧乙酸的制备：如图所示（部分加热及夹持装置已略去），在搅拌器不断搅拌下，向仪器中 加人45mL乙酸酐，逐滴滴加75%H,O2溶液25mL(过量)，再加1mL浓硫酸，将装置置于 40℃水浴搅拌4小时，室温静置15小时即得过氧乙酸溶液。 搅拌器 心数， ”上“ 商日于，力多 效划后2流为 (2)仪器b的名称为 ,仪器c的作用为 (3)仪器d中盛装的试剂为 (填化学式)。 Ⅲ.过氧乙酸（含杂质）的含量测定：取适量样品按下图所示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸的 含量。 448将 H2SO KMnO4(aq) 过量FeSO(aq) KMnO.(aq) 样品→ 酸化 除HO 还原CHCOOOH 滴定剩余FeSO.(aq) 第1步 第2步 第3步 第4步 (4)第3步过氧乙酸与F©SO,反应，过氧乙酸被还原为乙酸时发生反应的离子方程式为 ；图 化学第7页（共8页） (5)若实验中所取样品体积为mL,第3步中加人G1mol·L-1PeS0,溶液VmL,第4步滴定 中消耗mol.I-1KMnO,溶液V,mL,则过氧乙酸的含量为g·L。 (6)若在第3步操作时所用的FS0,溶液有少量Fe+被氧化，会使所得过氧乙酸含量的测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 19.(14分)对盂烷（优良有机溶剂、有机过氧化物引发剂），PMMA(耐热高分子功能材料)的合成路 线如下： 化合物A 催化剂 B →HC- CH(CHh(对孟烷) Ni,△ HNi,△ (CH)CHCI F -H0 化合物C 反应1 催化剂 D E 浓HSO4 1反应Ⅱ H PMnMA G △ 催化剂 (CHO2) 已知：1. +RX- 催化剂 〉一R+HX(R为烷基，X为卤原子)； i.1molC与足量饱和溴水反应，消耗3 mol Br2生成白色沉淀； m.E不能使Br2的CCl,溶液褪色。 (1)(CH)CHCI的名称为 (2)(CH,),CHCl与A生成B的反应类型为 (3)①F中官能团的名称为 的1②C的结构简式是 让 ③反应I的化学方程式是大 (4)M属于D的同系物，相对分子质量比D小14，则M的结构共有 种。 (5)G的核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积之比为3：2：1，G与NaHCO,反应放出CO2,则 PMnMA的结构简式为 化学第8页（共8页）