精品解析：山东省菏泽市巨野县实验中学2024-2025学年高一上学期入学分班考试化学试题

化学测试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分50分，考试时间60分钟。 2.考生须在答题卡规定的相对应的答题区域作答，选择题须用2B铅笔填涂，非选择题答案用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1. 2024年6月5日是第53个世界环境日，是联合国鼓励全世界对环境的认识和行动的重要工具。下列做法有利于人类生存环境可持续发展的是 A. 随意丢弃电池 B. 露天焚烧秸秆 C. 大力植树造林 D. 大量使用化肥 【答案】C 【解析】 【详解】A．电池中含有有毒的重金属，因此随意丢弃电池会造成水体污染、土壤污染，A不合题意； B．露天焚烧秸秆会产生大量的烟尘和有害气体，加重空气污染，B不合题意； C．大力植树造林有利于改善环境质量，有利于人类生存环境可持续发展，C符合题意； D．大量使用化肥造成浪费，又会造成水体污染，D不合题意； 故答案为：C。 2. 以下四种制取氧气的方法，其中有一种方法与其它三种本质不同的是 A. 电解水 B. 分离液态空气 C. 分解过氧化氢 D. 加热高锰酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解水的过程中有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化，A不符合题意；  B．分离液态空气的过程中是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，B符合题意；  C．分解过氧化氢的过程中有新物质水和氧气生成，属于化学变化，C不符合题意； D．加热高锰酸钾的过程中有新物质锰酸钾、二氧化锰和氧气生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选B。 3. 麻黄的有效成分是麻黄碱(C10H15NO)，下列说法正确的是 A. 麻黄与麻黄碱均属于纯净物 B. 麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成 C. 麻黄碱中氢元素质量分数最大 D. 麻黄碱是由四种元素组成的 【答案】D 【解析】 【详解】A．麻黄的有效成分是麻黄碱，还含有其它物质，属于混合物，麻黄碱由同种物质组成，属于纯净物，A不符合题意；  B．由化学式可知，麻黄碱由麻黄碱分子构成，每个麻黄碱分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成，B不符合题意； C．麻黄碱中C、 H、 N、 O元素的质量比为:(12×10):15:14:16 =120:15:14:16，故碳元素的质量分数最大，C不符合题意；  D．由化学式可知，麻黄碱由C、H、N、O四种元素组成，D符合题意； 故选D。  4. 规范、正确的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作中正确的是 A．称量 固体 B．铁丝在氧气中燃烧 C．倾倒液体 D．溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠易潮解，必须放在玻璃器皿中称量，A项错误； B．铁丝燃烧时，瓶底要放少量水或铺一层细沙，防止生成的物质炸裂集气瓶底部，B项错误； C．向试管中倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，C项正确； D．溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，量筒只能用于量取液体，D项错误； 答案选C 5. 人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是 A. H2O和H2SO4中数字2均表示每个分子中含有氢原子的个数 B. 用水浇灭着火的纸箱，其原理是降低了可燃物的着火点 C. 硬水中含有较多的钙镁离子，可用明矾降低水的硬度 D. 水通直流电时，电源负极上得到的气体能够使带火星的木条复燃 【答案】A 【解析】 【详解】A．依据化学式的书写规则，在分子式中数字表示每个分子中含有原子的个数，故A正确； B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是使温度降到着火点以下，故B错误； C．明矾具有吸附性，可以加速不溶性物质沉降，不能除去可溶于水的物质，所以明矾不能降低水的硬度，故C错误； D．水电解生成氢气和氧气，根据“正氧负氢”可知负极得到的是氢气，氢气具有可燃性，不能使带火星的木头复燃，故D错误； 答案选A。 6. 硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力，其相关信息如图所示。下列对硒的认识中正确的是 A. 中子数为34 B. 相对原子质量为78.96 g C. 元素符号为Se，是一种非金属元素 D. 1个硒离子带2个单位的正电荷 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知Se元素原子核内质子数是34，A错误； B．相对原子质量是原子质量的比值，没有单位，根据图示可知Se元素相对原子质量为78.96，B错误； C．硒元素的元素符号为Se，根据元素名称带有石字旁，说明硒是一种非金属元素，C正确； D．Se原子最外层有6的电子，要达到最外层8个电子的稳定结构，需要从外界获得2个电子形成Se2-，从而带2个单位的负电荷，D错误； 故合理选项是C。 7. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，关于该反应的说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中共含有三种氧化物 C. 参加反应的CO2、H2分子个数比为1：4 D. 参加反应的CO2与H2的质量和等于生成的CH3OH与H2O的质量和 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物，故A错误； B．该反应中共含有二氧化碳、水两种氧化物，故B错误； C．根据图示可知，参加反应的CO2、H2分子个数比为1：3，故C错误； D．根据质量守恒可知，参加反应的CO2与H2的质量和等于生成的CH3OH与H2O的质量和，故D正确； 答案选D。 8. 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A. 试管内有固体析出 B. 小木块浸入溶液内的体积变小 C. 试管内溶剂的质量不变 D. 试管内溶液的质量分数变小 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，A正确； B．硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，根据浮力公式，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，B错误；  C．硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，C正确；  D．硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，降低温度后的饱和硝酸钾溶液，会析出硝酸钾晶体，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，D正确； 故答案选B。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量大理石，过滤 B 鉴别化肥NH4NO3和NH4Cl 取样，与熟石灰混合研磨，闻气味 C 用pH试纸测定溶液的酸碱度 将pH试纸放入待测液中 D 检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4 取样，滴加BaCl2溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钙和HCl反应生成CaCl2，加入过量大理石、过滤，可除去CaCl2溶液中少量的HCl，故A正确； B．NH4NO3和NH4Cl都能与熟石灰反应放出氨气，不能用熟石灰鉴别NH4NO3和NH4Cl，故B错误； C．用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测定溶液的酸碱度，故C错误； D．Na2CO3、Na2SO4都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，不能用BaCl2溶液检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，故D错误； 选A。 10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D. 常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定属于中和反应，如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故A错误； B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质不一定是单质，例如臭氧和氧气混合物是混合物，故B错误； C．离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子，如质子带正电、电子带负电，质子和电子都不是离子，故C错误； D．常温下，水的离子积常数为1×10-14，pH等于7的水溶液呈中性，,呈中性的水溶液pH一定等于7，故D正确； 答案选D。 二、非选择题(本题包括6小题，共30分) 11. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。 （1）典籍中的化学 明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了用二氧化锡固体炼锡的方法，其反应化学方程式为，则X的化学式为___________。 （2）生活中的化学 ①炒菜后小明将铁锅刷净并用微火烤干放置，目的是___________。 ②菏泽特产*黄河鲤鱼”，金鳞赤尾，肉质鲜美，含有丰富的___________ (填字母)深受人们喜爱。 A．糖类 B．油脂 C蛋白质 （3）科技中的化学 “探月工程四期“鹊桥二号”是由长征八号遥三运载火箭发射升空的，长征八号升空是以液氢为燃料，则这一过程的能量转化是___________。钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞机等。该材料具有___________(填字母)的优良性能。 A．硬度大、抗腐蚀性好 B．密度大、银白色金属光泽 C．机械性能好 【答案】（1） （2） ①. 使铁锅干燥，防止生锈 ②. C （3） ①. 化学能转化为热能，再转化为机械能 ②. A、C 【解析】 【小问1详解】 ，根据元素守恒， X的化学式为CO； 【小问2详解】 ①铁的潮湿的环境中易生锈，铁锅刷净并用微火烤干放置，目的是使铁锅干燥，防止生锈。 ②鱼肉含有丰富的蛋白质，选C； 【小问3详解】 长征八号升空是以液氢为燃料，则这一过程的能量转化是化学能转化为热能，再转化为机械能。硬度大、抗腐蚀性好、机械性能好，所以钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞机等，故选AC。 12. 明代宋应星的《天工开物》中对朱砂(HgS)的精制有以下说明：“凡次砂取来，入巨铁碾槽中，轧碎如微尘，然后入缸，注清水澄浸。过三日夜，其下沉结者，晒干即名头朱也。” （1）“入缸，注清水澄浸。过三日夜，其下沉。”该物质分离与水的净化流程中的___________操作的原理相似。 （2）汞(Hg)俗称水银，可由朱砂(HgS)在加热条件下炼得，炼制过程还得到另一种单质，请写出该反应的化学方程式：___________；劣质化妆品中往往铅、汞含量超标，对消费者身体造成巨大损害，此处“铅、汞”指的是___________(填“分子”“原子”或“元素”)。 （3）测量体温时，水银温度计内的水银柱上升，请用分子、原子的观点来解释：___________。 【答案】（1）静置沉降 （2） ① ②. 元素 （3）温度升高，汞原子间的间隔增大 【解析】 【小问1详解】 “入缸，注清水澄浸。过三日夜，其下沉。”该物质分离与水的净化流程中的静置沉降操作的原理相似，故答案为：静置沉降。 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，朱砂(HgS)中含有汞元素和硫元素，汞中含有汞元素，则该单质为硫，即朱砂在加热条件下分解生成汞和硫。劣质化妆品中往往铅、汞含量超标，此处“铅、汞”指的是化妆品中含有此类元素的化合物。故答案为：、元素。 【小问3详解】 测量体温时，水银温度计内的水银柱上升，水银是汞的俗称，汞由汞原子构成，则用分子、原子的观点来解释是因为温度升高，物质内能增大，汞原子间的间隔增大；故答案为：温度升高，汞原子间的间隔增大。  13. 某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au(金)、Ag、Ni(镍，银白色)等6种金属，如下图是项目小组设计的回收部分金属的流程图。 已知：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；滤液②与④中所含的溶质种类相同。红色固体A是纯净物。 （1）操作①的名称是___________。滤渣②中的金属是___________。 （2）滤液③中加入适量的铁粉发生反应的实验现象是___________。 （3）滤液②与④中所含的溶质的溶解度曲线如图2所示。得到该溶质晶体通常要经过蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥等步骤。 金属铁、镍在溶液中的活动性由弱到强的顺序是___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 金、银(或、) （2）溶液由蓝色变为浅绿色，有气泡和红色固体产生 （3） ①. 冷却结晶 ②. 镍、铁(或、) 【解析】 【分析】电路板中含有Fe、Cu、Au(金)、Ag、Ni(镍，银白色)等6种金属，加入足量稀硫酸，Cu、Au(金)、Ag不反应，经过操作①过滤可以分为滤液①和滤渣①，滤渣①通入过量稀硫酸和氧气，得到滤渣②为未反应的金、银(或、)和滤液③硫酸铜和稀硫酸，添加铁粉，滤液④为硫酸亚铁，滤液①通入过量铁粉，置换出Ni单质，又可知滤液②与④中所含的溶质种类相同，滤液②为硫酸亚铁，据此解答。 【小问1详解】 操作①的名称是过滤，滤渣②中的金属是金、银(或、)，答案：过滤、金、银(或、)； 【小问2详解】 滤液③即硫酸铜溶液，加入适量的铁粉发生反应为铜和硫酸亚铁，铁和稀硫酸反应，所以实验现象是溶液由蓝色变为浅绿色，有气泡和红色固体产生，答案：溶液由蓝色变为浅绿色，有气泡和红色固体产生； 【小问3详解】 滤液②与④中所含的硫酸亚铁的溶解度曲线如图所示，得到该溶质晶体通常要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，根据分析可知铁可以置换出Ni，所以金属铁、镍在溶液中的活动性由弱到强的顺序是镍、铁(或、)，答案：冷却结晶、镍、铁(或、)。 14. 化学是一门以实验为基础科学。请结合下图装置或仪器回答问题： （1）写出上图中的仪器X的名称___________。 （2）若实验室要用同一装置制取O2和CO2，写出用该装置制取O2的化学方程式___________。 （3）实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气体积，请从上图中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是___________(填字母)。 A. a→d B. b→g C. b→e→f→h D. b→f→e→h （4）氨气(NH3)极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则气体发生装置应选用上图中的___________(填装置序号)。用氨气做下图实验，可观察到的现象是___________。 【答案】（1）水槽 （2） （3）D （4） ①. A ②. 试管内液面上升，酚酞溶液变成红色 【解析】 【分析】实验室制取气体应考虑发生装置，除杂装置，收集装置，根据制取气体的性质，合理选择装置。 【小问1详解】 根据仪器构造，X为水槽； 【小问2详解】 实验室要用同一装置制取O2和CO2，故只能选取固液常温型装置，即用分解过氧化氢的方法制取氧气，其方程式为； 【小问3详解】 实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积，制取氢气，由反应物状态及反应条件可知，应选用固液常温型装置，即选B做发生装置，又要收集并测量氢气体积，故需要排水法收集，则选E，并用量筒测量体积，所以连接顺序为b→f→e→h，答案选D； 【小问4详解】 实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，由反应物状态及反应条件可知，应选用固固加热型装置，故选A；氨气极易溶于水，且氨水显碱性，则会看到试管内液面上升，酚酞溶液变成红色。 15. 某食品包装袋中的脱氧剂可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的一种或几种，化学实验小组同学为确定其成分，进行了如下探究。 探究I：脱氧剂中是否含有碳酸钠？ 【实验1】 （1）小红取脱氧剂少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，小红认为脱氧剂中含有碳酸钠，小刚否定了小红的判断，理由：___________。 【实验2】 （2）小刚改进了实验方案，既验证了脱氧剂中含有铁粉，又将铁粉全部除去，同时没有新物质生成。他的实验方案是___________。 【实验3】 （3）取除去铁粉的脱氧剂于小烧杯中，加入过量的稀盐酸(如图所示)，有气泡产生，反应的化学方程式为___________，证明脱氧剂中含有碳酸钠。充分反应后，溶液变成黄色，有黑色不溶物残留，说明脱氧剂中还含有物质___________。此时，小烧杯的溶液中含有的阳离子有___________(填符号)。 探究II：脱氧剂中是否含有氯化钠？ 【实验4】 （4）小鹏从实验3反应后的小烧杯中取溶液少量于试管中，滴加溶液，观察到___________的现象，小鹏得出了脱氧剂中含有氯化钠的结论。小明则认为这一结论不准确，理由是___________。 【实验5】 反思后，小星取除去铁粉的脱氧剂于小烧杯中，加入足量水溶解，过滤得到滤液；然后向滤液中加入足量的稀硝酸；最后再向溶液中加入溶液，依据产生白色沉淀现象，确定脱氧剂中含有氯化钠。 【答案】（1）铁粉也可与稀盐酸反应生成气体 （2）用磁铁吸引脱氧剂中的铁粉 （3） ①. ②. 碳粉和氧化铁 ③. 、、 （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 反应生成的(或剩余的盐酸)也能与溶液反应产生白色沉淀 【解析】 【分析】碳酸钠和盐酸反应放出二氧化碳，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加盐酸放出气体，不能证明氧化含有碳酸钠；由于加盐酸引入氯离子，所以实验3反应后的溶液中加硝酸银生成沉淀，不能证明脱氧剂中含有氯化钠。 【小问1详解】 铁粉也可与稀盐酸反应生成气体，所以加入稀盐酸，有气泡产生，脱氧剂中不一定含有碳酸钠； 【小问2详解】 铁能被磁铁吸引，用磁铁吸引脱氧剂中的铁粉，既验证了脱氧剂中含有铁粉，又将铁粉全部除去，同时没有新物质生成。 【小问3详解】 取除去铁粉的脱氧剂于小烧杯中，加入过量的稀盐酸，有气泡产生，生成的气体一定是二氧化碳，说明碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为，证明脱氧剂中含有碳酸钠。充分反应后，溶液变成黄色，说明含有氧化铁，有黑色不溶物残留，说明含有炭粉。此时，小烧杯的溶液中含有氯化铁、氯化钠、盐酸，含有的阳离子有、、； 【小问4详解】 小鹏从实验3反应后的小烧杯中取溶液少量于试管中，滴加溶液，银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，观察到的现象是产生白色沉淀；小鹏得出了脱氧剂中含有氯化钠的结论。由于实验3加入盐酸引入氯离子，反应生成的(或剩余的盐酸)也能与溶液反应产生白色沉淀，所以小鹏的结论不准确。 16. 小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： （1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （2）图乙中a点溶液含有的溶质是___________(填化学式)。 （3）请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。___________ 【答案】（1）偏大 （2）、 （3） 【解析】 【小问1详解】 量取水时，若采用俯视的方法读数，量取的水实际体积偏小，会导致所配溶液的溶质质量分数偏大； 【小问2详解】 硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，得到硫酸钠溶液，呈中性，图乙中a点呈碱性，因此需要过量，故a点含有的溶质是、； 【小问3详解】 由图可知，加入溶液的质量为20g，pH=7，此时和稀硫酸恰好完全反应，设稀硫酸中的溶质的质量分数为x，则 x≈4.1% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学测试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分50分，考试时间60分钟。 2.考生须在答题卡规定的相对应的答题区域作答，选择题须用2B铅笔填涂，非选择题答案用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1. 2024年6月5日是第53个世界环境日，是联合国鼓励全世界对环境的认识和行动的重要工具。下列做法有利于人类生存环境可持续发展的是 A. 随意丢弃电池 B. 露天焚烧秸秆 C. 大力植树造林 D. 大量使用化肥 2. 以下四种制取氧气的方法，其中有一种方法与其它三种本质不同的是 A. 电解水 B. 分离液态空气 C. 分解过氧化氢 D. 加热高锰酸钾 3. 麻黄的有效成分是麻黄碱(C10H15NO)，下列说法正确的是 A. 麻黄与麻黄碱均属于纯净物 B. 麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成 C. 麻黄碱中氢元素的质量分数最大 D. 麻黄碱是由四种元素组成的 4. 规范、正确的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作中正确的是 A．称量 固体 B．铁丝在氧气中燃烧 C．倾倒液体 D．溶解 A. A B. B C. C D. D 5. 人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是 A. H2O和H2SO4中数字2均表示每个分子中含有氢原子的个数 B. 用水浇灭着火的纸箱，其原理是降低了可燃物的着火点 C. 硬水中含有较多的钙镁离子，可用明矾降低水的硬度 D. 水通直流电时，电源负极上得到的气体能够使带火星的木条复燃 6. 硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力，其相关信息如图所示。下列对硒的认识中正确的是 A. 中子数为34 B. 相对原子质量为78.96 g C. 元素符号为Se，是一种非金属元素 D. 1个硒离子带2个单位的正电荷 7. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，关于该反应的说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中共含有三种氧化物 C. 参加反应的CO2、H2分子个数比为1：4 D. 参加反应的CO2与H2的质量和等于生成的CH3OH与H2O的质量和 8. 试管内盛有20℃饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A. 试管内有固体析出 B. 小木块浸入溶液内的体积变小 C. 试管内溶剂的质量不变 D. 试管内溶液的质量分数变小 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量大理石，过滤 B 鉴别化肥NH4NO3和NH4Cl 取样，与熟石灰混合研磨，闻气味 C 用pH试纸测定溶液的酸碱度 将pH试纸放入待测液中 D 检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4 取样，滴加BaCl2溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D. 常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7 二、非选择题(本题包括6小题，共30分) 11. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。 （1）典籍中的化学 明代宋应星所著《天工开物》曾记载了用二氧化锡固体炼锡的方法，其反应化学方程式为，则X的化学式为___________。 （2）生活中的化学 ①炒菜后小明将铁锅刷净并用微火烤干放置，目的是___________。 ②菏泽特产*黄河鲤鱼”，金鳞赤尾，肉质鲜美，含有丰富的___________ (填字母)深受人们喜爱。 A．糖类 B．油脂 C蛋白质 （3）科技中的化学 “探月工程四期“鹊桥二号”是由长征八号遥三运载火箭发射升空的，长征八号升空是以液氢为燃料，则这一过程的能量转化是___________。钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞机等。该材料具有___________(填字母)的优良性能。 A．硬度大、抗腐蚀性好 B．密度大、银白色金属光泽 C．机械性能好 12. 明代宋应星的《天工开物》中对朱砂(HgS)的精制有以下说明：“凡次砂取来，入巨铁碾槽中，轧碎如微尘，然后入缸，注清水澄浸。过三日夜，其下沉结者，晒干即名头朱也。” （1）“入缸，注清水澄浸。过三日夜，其下沉。”该物质分离与水的净化流程中的___________操作的原理相似。 （2）汞(Hg)俗称水银，可由朱砂(HgS)在加热条件下炼得，炼制过程还得到另一种单质，请写出该反应的化学方程式：___________；劣质化妆品中往往铅、汞含量超标，对消费者身体造成巨大损害，此处“铅、汞”指的是___________(填“分子”“原子”或“元素”)。 （3）测量体温时，水银温度计内的水银柱上升，请用分子、原子的观点来解释：___________。 13. 某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au(金)、Ag、Ni(镍，银白色)等6种金属，如下图是项目小组设计的回收部分金属的流程图。 已知：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；滤液②与④中所含的溶质种类相同。红色固体A是纯净物。 （1）操作①的名称是___________。滤渣②中的金属是___________。 （2）滤液③中加入适量的铁粉发生反应的实验现象是___________。 （3）滤液②与④中所含的溶质的溶解度曲线如图2所示。得到该溶质晶体通常要经过蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥等步骤。 金属铁、镍在溶液中的活动性由弱到强的顺序是___________。 14. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合下图装置或仪器回答问题： （1）写出上图中的仪器X的名称___________。 （2）若实验室要用同一装置制取O2和CO2，写出用该装置制取O2的化学方程式___________。 （3）实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积，请从上图中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是___________(填字母)。 A. a→d B. b→g C. b→e→f→h D. b→f→e→h （4）氨气(NH3)极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则气体发生装置应选用上图中的___________(填装置序号)。用氨气做下图实验，可观察到的现象是___________。 15. 某食品包装袋中的脱氧剂可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的一种或几种，化学实验小组同学为确定其成分，进行了如下探究。 探究I：脱氧剂中是否含有碳酸钠？ 【实验1】 （1）小红取脱氧剂少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，小红认为脱氧剂中含有碳酸钠，小刚否定了小红的判断，理由：___________。 【实验2】 （2）小刚改进了实验方案，既验证了脱氧剂中含有铁粉，又将铁粉全部除去，同时没有新物质生成。他的实验方案是___________。 【实验3】 （3）取除去铁粉脱氧剂于小烧杯中，加入过量的稀盐酸(如图所示)，有气泡产生，反应的化学方程式为___________，证明脱氧剂中含有碳酸钠。充分反应后，溶液变成黄色，有黑色不溶物残留，说明脱氧剂中还含有物质___________。此时，小烧杯的溶液中含有的阳离子有___________(填符号)。 探究II：脱氧剂中是否含有氯化钠？ 【实验4】 （4）小鹏从实验3反应后的小烧杯中取溶液少量于试管中，滴加溶液，观察到___________的现象，小鹏得出了脱氧剂中含有氯化钠的结论。小明则认为这一结论不准确，理由是___________。 【实验5】 反思后，小星取除去铁粉脱氧剂于小烧杯中，加入足量水溶解，过滤得到滤液；然后向滤液中加入足量的稀硝酸；最后再向溶液中加入溶液，依据产生白色沉淀现象，确定脱氧剂中含有氯化钠。 16. 小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： （1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （2）图乙中a点溶液含有的溶质是___________(填化学式)。 （3）请计算硫酸溶液中溶质质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$