精品解析：四川省宜宾市高县中学校2023-2024学年高一上学期（硕翰2班）10月月考化学试题

高县中学校高2023级第一次月考化学题 考试时间：75分钟 满分：100分 姓名：_______班级：_______考号：_______ 一、单选题(1-10题每题2分，11-20题每题3分，共20题，共计：50分) 1. 下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是 A B C D 胆矾炼铜 火药使用 打磨磁石制指南针 粮食酿醋 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中，属于电解质的是 A Cu B. KNO3 C. 蔗糖 D. 稀盐酸 3. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 新制氯水需存放于棕色瓶中 C. 浓盐酸需密封保存 D. 过氧化钠需在干燥密闭的环境中保存 4. 下列对有关概念的认识，正确的是 A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B. 溶于水能导电的化合物一定是电解质 C. 胶体区别于溶液的本质是胶体有丁达尔效应 D. 由同一种元素组成的纯净物是单质 5. 下表中关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 NaOH BaCO3 CO CO2 B HClO KOH NaHCO3 CaO SO2 C CH3COOH Na2CO3 CaCl2 Na2O SO3 D NaHSO4 NH3·H2O NaCl Na2O2 CO A. A B. B C. C D. D 6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 酒精溶液 D. Na2SO4溶液 7. 高铁酸钾(化学式为)是一种高效多功能的新型绿色消毒剂，主要用于饮水的处理。中Fe元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +6 8. 某溶液中含有大量H+和SO，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. OH- B. Na+ C. Ba2+ D. CO 9. 下列属于非氧化还原反应的是 A. H2O2+SO2=H2SO4 B. Cl2+H2O⇌HCl+HClO C. SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O D. C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 10. 下列化学用语不正确的是 A. Na+的结构示意图： B. 金属钠切面很快变暗：4Na+O2=2Na2O C. NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl- D. 生成氯化钠过程中的电子转移： 11. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 12. 下列物质应用中，利用了氧化还原反应原理的是 A. 浓硫酸作干燥剂 B. 液氨做制冷剂 C. 小苏打中和胃酸 D. 补血剂与维生素C配合使用效果更佳 13. 下列电离方程式正确的是 A. Na2CO3=Na+CO B. Fe2(SO4)3=Fe3++SO C. Al2(SO4)3=2Al3++3SO D. HClH++Cl- 14. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A. 钠可用于制造高压钠灯 B. 氯气可用于制备漂白粉 C. Na2O2可用于呼吸面具供给氧气 D. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 15. 下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－＝ H2O表示的是 A Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O B. Ba(OH)2 +2 HCl = BaCl2+2H2O C. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O D. HCl+KOH=KCl+ H2O 16. 下列能大量共存的离子组是 A. Na＋、Ag＋、Cl－、OH－ B. K＋、\OH－、HCO、NO C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、K＋、OH－、Cl－ 17. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ B. 碳酸钠溶液与稀盐酸混合：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑ C. 金属钠放入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu D. 金属钠放入水中：2Na+2H+=2Na++H2↑ 18. 反应可用于焊接铁轨。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. Al作氧化剂 C. 反应中失去电子 D. 作氧化剂 19. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 20. 在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2＝2X2+＋5Z2＋8H2O②2A2+＋B2＝2A3+＋2B－　③2B－＋Z2＝B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 溶液中可发生：Z2＋2A2+＝2A3+＋2Z－ B. Z2在③反应中为氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为：＞Z2＞B2＞A3+ D. X2+是的氧化产物 二、填空题(共5题，合计50分) 21. 纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。(查阅资料)为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成，溶于溶液中，生的和。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱液，如、，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。 （1）若将直径为的纳米分散在水中，所形成的混合物属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)，该混合物与⑦的水溶液的本质区别是_______，可利用_______进行区分。 （2）⑧和⑨的水溶液反应的离子方程式为_______，该反应属于_______(填四大基本反应类型)。 22. 写出下列反应的离子方程式： （1）HCl+NaOH=NaCl+H2O：____。 （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑：____。 （3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl：____。 23. I、就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验，回答以下几个问题。 （1）制备氢氧化铁胶体的操作_______。 （2）往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是_______。 （3）写出制备的化学方程式：_______。 II、用如图甲所示装置进行稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质探究，向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴加H2SO4溶液，溶液电导率变化曲线如图乙所示： （4）推测上述实验过程中会产生的实验现象是什么？_______。 （5）电导率为什么先逐渐减小后逐渐增大？_______。该反应的实质是什么？用离子方程式表示：_______。 24. 铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。 （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______。 A．Fe　　B．Fe2+　　C．Fe3+ （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______性。 （3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。 （4）在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O反应中，HNO3表现了_______性和_______性。每有1个Fe参加反应，被还原的HNO3为_______个，转移了_______ 个电子。 25. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题： （1）生成的化学方程式是_______。 （2）的电离方程式是_______。 （3）样液中加入后产生氧气，说明与水反应的过程中还生成了_______(化学式)。 （4）用该方法制备的中含有碳酸钠。生成白色沉淀的离子方程式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高县中学校高2023级第一次月考化学题 考试时间：75分钟 满分：100分 姓名：_______班级：_______考号：_______ 一、单选题(1-10题每题2分，11-20题每题3分，共20题，共计：50分) 1. 下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是 A B C D 胆矾炼铜 火药使用 打磨磁石制指南针 粮食酿醋 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．胆矾炼铜即湿法炼铜，反应方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，涉及化学反应，A不合题意； B．火药使用时发生的反应方程式为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2，涉及化学反应，B不合题意； C．打磨磁石制指南针未有新物质生成，不涉及化学反应，C符合题意； D．粮食酿醋过程为：淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖转化为酒精，酒精转化为醋酸，有新物质的生成，涉及化学反应，D不合题意； 故答案为：C。 2. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. KNO3 C. 蔗糖 D. 稀盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】熔融状态或水溶液中可以导电化合物为电解质。 【详解】A．铜为单质，不是电解质，A不符合题意； B．KNO3在熔融状态或水溶液中可以导电，且为化合物，是电解质，B符合题意； C．蔗糖在熔融状态和水溶液中都不导电，不是电解质，C不符合题意； D．稀盐酸为混合物，不是电解质，D不符合题意； 综上所述答案B。 3. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 新制氯水需存放于棕色瓶中 C. 浓盐酸需密封保存 D. 过氧化钠需在干燥密闭的环境中保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠易被空气中的氧气氧化，所以金属钠保存在煤油中，与其化学性质有关，故A不选； B．氯水中的HClO见光易分解，新制氯水密闭存放于棕色瓶中，与其化学性质有关，故B不选； C．浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，主要与其物理性质有关，与化学性质无关，故C选； D．过氧化钠易与空气中的二氧化碳、水反应，过氧化钠需保持干燥密闭保存，与其化学性质有关，故D不选； 故选：C。 4. 下列对有关概念的认识，正确的是 A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B. 溶于水能导电的化合物一定是电解质 C. 胶体区别于溶液的本质是胶体有丁达尔效应 D. 由同一种元素组成的纯净物是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3，选项A错误； B．溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO2、CO2等，选项B错误； C．胶体区别于溶液的本质是胶体颗粒直径在m～m之间，选项C错误； D．由同一种元素组成的纯净物是单质，选项D正确； 答案选D。 5. 下表中关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 NaOH BaCO3 CO CO2 B HClO KOH NaHCO3 CaO SO2 C CH3COOH Na2CO3 CaCl2 Na2O SO3 D NaHSO4 NH3·H2O NaCl Na2O2 CO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO既不能与酸反应又不能与碱反应，所以CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，故A错误； B、HClO是酸，KOH是碱，NaHCO3是盐，CaO能与酸反应生成盐和水，CaO是碱性氧化物，SO2能与碱反应生成盐和水，SO2是酸性氧化物，故B正确； C、Na2CO3电离出金属阳离子和酸根阴离子，Na2CO3是盐，故C错误； D、NaHSO4电离出的阳离子是钠离子和氢离子，NaHSO4是盐，Na2O2是过氧化物，CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，故D错误； 答案选B。 【点睛】本题需要注意，碱性氧化物是指能与酸作用生成盐和水的氧化物，且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成。 6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 酒精溶液 D. Na2SO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】胶体具有丁达尔效应，KCl溶液、酒精溶液、Na2SO4溶液均属于溶液，不具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应； 故答案为B。 7. 高铁酸钾(化学式为)是一种高效多功能的新型绿色消毒剂，主要用于饮水的处理。中Fe元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】中K为+1价，O为-2价，故Fe为+6价，故选D。 8. 某溶液中含有大量H+和SO，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. OH- B. Na+ C. Ba2+ D. CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+与OH－反应生成水，不能大量共存，故A错误； B．Na+与H+、SO都不反应，可以大量共存，故B正确； C．Ba2＋与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．H+与CO发生反应，不能大量共存，故D错误。 故选B。 9. 下列属于非氧化还原反应的是 A. H2O2+SO2=H2SO4 B. Cl2+H2O⇌HCl+HClO C. SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O D. C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．存在化合价变化，氧元素由−1价变为−2价，硫元素由+4变为+6，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．存在Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，C符合题意； D．存在化合价变化，碳元素由0价变为+4价，氮元素由+5价变为+4价，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 10. 下列化学用语不正确的是 A. Na+的结构示意图： B. 金属钠切面很快变暗：4Na+O2=2Na2O C. NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl- D. 生成氯化钠过程中的电子转移： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na+核外电子数是10，结构示意图： ，A正确； B．金属钠切面很快变暗是因为被氧气氧化为氧化钠：4Na+O2=2Na2O，B正确； C．NaCl完全电离，电离方程式：NaCl=Na++Cl-，C正确； D．钠和氯气的反应中钠失去电子，生成氯化钠过程中的电子转移可表示为 ，D错误； 答案选D。 11. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．有毒气体应有吸收处理装置，及时将气体排出，A正确； B．钠和水剧烈反应产生H2，反应放出大量热，当达到H2着火点时可能会发生爆炸，所以钠不能直接丢弃在废液缸中，多余的钠应该放回原瓶，B错误； C．闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，达到闻气味目的，同时也可以防止中毒，C正确； D．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，使热量迅速扩散，以防止液体飞溅，D正确； 故选：B。 12. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应原理的是 A. 浓硫酸作干燥剂 B. 液氨做制冷剂 C. 小苏打中和胃酸 D. 补血剂与维生素C配合使用效果更佳 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸作干燥剂，主要吸收水蒸气，没有利用氧化还原反应，故A 不符合题意； B．液氨做制冷剂是利用液氨气化易吸收空气中的热，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意； C．小苏打中和胃酸是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意； D．补血剂可能被氧化变为铁离子，铁离子与维生素C反应变为亚铁离子，而人体只能吸收亚铁离子，因此补血剂与维生素C配合使用效果更佳，涉及到氧化还原反应，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 13. 下列电离方程式正确的是 A. Na2CO3=Na+CO B. Fe2(SO4)3=Fe3++SO C. Al2(SO4)3=2Al3++3SO D. HClH++Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3电离出来的是Na+和CO，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO，故A错误； B．Fe2(SO4)3电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，故B错误； C．符合电离规律，故C正确； D．HCl为强酸，完全电离，电离方程式为HCl=H++Cl-，故D错误； 故选C。 14. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A. 钠可用于制造高压钠灯 B. 氯气可用于制备漂白粉 C. Na2O2可用于呼吸面具供给氧气 D. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A. 高压钠灯射程很远，钠可用于制造高压钠灯，故A正确； B. 氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，用于制备漂白粉，故B正确； C. Na2O2能与二氧化碳、水反应放出氧气，Na2O2可用于呼吸面具供给氧气，故C正确； D. 纯碱碱性太强，应用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故D错误； 选D。 15. 下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－＝ H2O表示的是 A. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O B. Ba(OH)2 +2 HCl = BaCl2+2H2O C. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O D. HCl+KOH=KCl+ H2O 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．Cu(OH)2是沉淀，不能拆，则不能用离子方程式 H++ OH- = H2O表示，A符合题意； B．Ba(OH)2、HCl、BaCl2均为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H++ OH- = H2O表示，B不符合题意； C．NaOH、H2SO4、Na2SO4均为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H++ OH- = H2O表示，C不符合题意； D．HCl、KOH、KCl均可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H++ OH- = H2O表示，D不符合题意； 综上所述答案为A。 16. 下列能大量共存的离子组是 A. Na＋、Ag＋、Cl－、OH－ B. K＋、\OH－、HCO、NO C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、K＋、OH－、Cl－ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Ag＋和Cl－、OH－均不能大量共存，A不符合题意； B．\OH－和HCO不能大量共存，B不符合题意； C．H＋和CO 不能大量共存，C不符合题意； D．Na＋、K＋、OH－、Cl－能大量共存，D符合题意； 故选D。 17. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ B. 碳酸钠溶液与稀盐酸混合：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑ C. 金属钠放入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu D. 金属钠放入水中：2Na+2H+=2Na++H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式是Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓，故A正确； B. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是： CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故B错误； C. 金属钠放入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，故C错误 ； D. 金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误； 答案选A。 18. 反应可用于焊接铁轨。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. Al作氧化剂 C. 在反应中失去电子 D. 作氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中Fe的化合价由+3价变为0价，得电子发生还原反应，A错误； B．反应中Al的化合价由0价变为+3价，失电子发生氧化反应，是还原剂，B错误； C．Al2O3是生成物，是铝单质失电子生成氧化铝，C错误； D．反应中Fe的化合价由+3价变为0价，得电子被还原，作氧化剂，D正确； 故选D。 19. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中钠化合价升高，失去2×1个电子，氧化合价降低得到2×1个电子，表示为，A错误； B．反应中部分氯化合价升高得到次氯酸钙，失去2×1个电子，部分氯化合价降低生成氯化钙，得到2×1个电子，表示为，B正确； C．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，HCl中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，表示为，C错误； D．反应中铜化合价升高，失去3×2个电子，氮化合价降低得到2×3个电子，表示为，D错误； 故选B。 20. 在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2＝2X2+＋5Z2＋8H2O②2A2+＋B2＝2A3+＋2B－　③2B－＋Z2＝B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 溶液中可发生：Z2＋2A2+＝2A3+＋2Z－ B. Z2在③反应中为氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为：＞Z2＞B2＞A3+ D. X2+是的氧化产物 【答案】D 【解析】 【分析】①16H＋＋10Z－＋2＝2X2+＋5Z2＋8H2O中，是氧化剂，Z2是氧化产物，氧化性：＞Z2； ②2A2+＋B2＝2A3+＋2B－中，B2是氧化剂，A3+是氧化产物，氧化性：B2＞A3+； ③2B－＋Z2＝B2＋2Z－中，Z2是氧化剂，B2是氧化产物，氧化性：Z2＞B2； 【详解】A．依据氧化性的传递性，氧化性Z2＞B2＞A3+，所以溶液中Z2＋2A2+＝2A3+＋2Z－能发生，A正确； B．对于反应③2B－＋Z2＝B2＋2Z－，Z2中Z元素化合价降低，Z2为氧化剂，B正确； C．由①知，氧化性＞Z2，由前面分析，氧化性Z2＞B2＞A3+，所以氧化性：＞Z2＞B2＞A3+ ，C正确； D．反应①中，是氧化剂，则X2+是的还原产物，D错误； 故选D。 二、填空题(共5题，合计50分) 21. 纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。(查阅资料)为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成，溶于溶液中，生的和。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱液，如、，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。 （1）若将直径为的纳米分散在水中，所形成的混合物属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)，该混合物与⑦的水溶液的本质区别是_______，可利用_______进行区分。 （2）⑧和⑨的水溶液反应的离子方程式为_______，该反应属于_______(填四大基本反应类型)。 【答案】（1） ①. 胶体 ②. 分散质粒子直径不同 ③. 丁达尔效应 （2） ①. ②. 复分解反应 【解析】 【小问1详解】 若将直径为80 nm的纳米分散在水中，因为其直径大小介于1到100nm之间，所形成的混合物属于胶体；FeCl2溶于水得到的混合物为液体，其和胶体的本质区别是分散质的粒子直径不同；可利用丁达尔效应进行区分； 【小问2详解】 氯化铁和氢氧化钠反应，生成氢氧化铁和氯化钠，离子方程式为，该反应属于复分解反应。 22. 写出下列反应的离子方程式： （1）HCl+NaOH=NaCl+H2O：____。 （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑：____。 （3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl：____。 【答案】（1）H++OH-=H2O （2）CO+2H+=H2O+CO2↑ （3）Ba2++SO=BaSO4↓ 【解析】 【小问1详解】 NaOH+HCl=NaCl+H2O中，只有水在离子反应中保留化学式，离子反应为H++OH-═H2O，故答案为：H++OH-═H2O； 【小问2详解】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑中，只有水和二氧化碳在离子反应中保留化学式，离子反应为：CO+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO+2H+=H2O+CO2↑； 【小问3详解】 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl中，只有硫酸钡在离子反应中保留化学式，离子反应为+Ba2+═BaSO4↓，故答案为：+Ba2+═BaSO4↓。 23. I、就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验，回答以下几个问题。 （1）制备氢氧化铁胶体的操作_______。 （2）往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是_______。 （3）写出制备的化学方程式：_______。 II、用如图甲所示装置进行稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质探究，向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴加H2SO4溶液，溶液电导率变化曲线如图乙所示： （4）推测上述实验过程中会产生的实验现象是什么？_______。 （5）电导率为什么先逐渐减小后逐渐增大？_______。该反应的实质是什么？用离子方程式表示：_______。 【答案】（1）向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸待溶液呈红褐色后，停止加热 （2）长时间加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉 （3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （4）红色溶液逐渐变淡直至褪色，产生白色沉淀 （5） ①. 滴入的硫酸与Ba(OH)2反应生成难溶于水的BaSO4和水，溶液中离子浓度减小，故电导率逐渐减小，当两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎等于0，电导率几乎等于0；继续滴入稀硫酸，溶液中离子浓度又增大，电导率又逐渐增大 ②. 2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O 【解析】 【小问1详解】 制备氢氧化铁胶体的操作为向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸待溶液呈红褐色后，停止加热； 【小问2详解】 长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉，得不到胶体； 【小问3详解】 制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问4详解】 Ba(OH)2和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液碱性减弱，现象是红色溶液逐渐变淡直至褪色，产生白色沉淀； 【小问5详解】 滴入的硫酸与Ba(OH)2反应生成难溶于水的BaSO4和水，溶液中离子浓度减小，故电导率逐渐减小，当两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎等于0，电导率几乎等于0；继续滴入稀硫酸，溶液中离子浓度又增大，电导率又逐渐增大。该反应的实质是溶液中H+与OH-结合成难电离的H2O、Ba2+与硫酸根离子结合成难溶于水的BaSO4，离子方程式为2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O。 24. 铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。 （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______。 A．Fe　　B．Fe2+　　C．Fe3+ （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______性。 （3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。 （4）在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了_______性和_______性。每有1个Fe参加反应，被还原的HNO3为_______个，转移了_______ 个电子。 【答案】（1）B （2）氧化 （3）还原 （4） ①. 氧化 ②. 酸 ③. 1 ④. 3 【解析】 【小问1详解】 同一元素不同价态时，处在最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于中间化合价时既有氧化性又有还原性，以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是Fe2+，故选B； 【小问2详解】 NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，铁的化合价升高被氧化，这说明NaNO2具有氧化性； 【小问3详解】 工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，即维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，故这说明维生素C具有还原性； 【小问4详解】 在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3中的部分N元素化合价降低，表现为氧化性，部分化合价不发生变化，体现酸性；方程式中每有1个Fe参加反应， 则4个硝酸分子中1个硝酸分子中氮元素化合价降低，被还原；N元素化合价由+5价降低到+2价，Fe元素化合价由0价升高到+3价，转移了3个电子。 25. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题： （1）生成的化学方程式是_______。 （2）的电离方程式是_______。 （3）样液中加入后产生氧气，说明与水反应的过程中还生成了_______(化学式)。 （4）用该方法制备的中含有碳酸钠。生成白色沉淀的离子方程式是_______。 【答案】（1）2Na＋O2Na2O2 （2） （3） （4） 【解析】 【分析】Na在空气中加热反应产生Na2O2，通入空气后，Na2O2与空气中的CO2反应产生Na2CO3、 O2；得到的过氧化钠样品不纯，加水后Na2O2与水反应产生NaOH、O2，同时与水反应的过程中还生成了H2O2，H2O2在MnO2催化下分解产生H2O、O2，空气中的CO2也能够与NaOH溶液反应产生Na2CO3，向溶液中加入BaCl2溶液，反应产生BaCO3沉淀，以此解答。 【小问1详解】 Na与O2加热反应产生Na2O2，反应的化学方程式为2Na＋O2Na2O2； 【小问2详解】 是强电解质，在水中完全电离，即； 【小问3详解】 加入后产生氧气，说明是过氧化氢分解产生的，故说明与水反应的过程中还生成了H2O2； 【小问4详解】 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$