精品解析：天津市河西区2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

河西区2023-2024学年度第一学期高一年级期末质量调查 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Al27 第Ⅰ卷选择题 一、选择题(本大题共30小题，每小题2分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的。钛合金可能具有的性质是 A. 密度大 B. 硬度小 C. 强度大 D. 易氧化 2. 下列属于碱性氧化物的是 A. B. C. D. 3. 下列元素属于长周期主族元素的是 A. B. C. D. 4. 下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 5. 下列变化不需要破坏化学键的是 A. 酒精溶于水 B. 食盐溶于水 C. 熔化 D. 溶于水 6. 关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于酸 B. 石灰水属于电解质 C. 属于碱 D. 属于酸性氧化物 7. 下列物质中，含非极性键的化合物的是 A. 氯气 B. 溴化钾 C. 氢氧化钠 D. 过氧化氢 8. 下列物质的转化，不能由一步反应实现的是 A. B. C. D. 9. 下列关系正确的是 A. 原子半径： B. 金属性： C. 沸点： D. 酸性： 10. 下列物质的性质与用途的对应关系，不正确的是 A. 具有强氧化性，可用作漂白剂 B. 小苏打能与碱反应，可用作焙制糕点 C. 氧化铁是红棕色粉末，可用作红色颜料 D. 氢氧化铝能与盐酸反应，可用于抗胃酸的药物 11. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、用量、浓度等)改变时，不会引起产物改变的是 A. 和 B. 和溶液 C. 和盐酸 D. 和溶液 12. 下列物质间的转化，一定需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 13. 下列说法正确的是 A. 、互为同位素 B. 含7个中子的氮原子符号： C. 、是两种相同的核素 D. 和的价电子数都为7 14. 关于卤素性质的叙述，不正确的是 A. 、、单质的颜色逐渐变深 B. 、、的稳定性减弱 C. 、、的酸性增强 D. 、、单质的氧化性减弱 15. 下列有关和的叙述，不正确的是 A. 溶解度： B. 热稳定性： C. 鉴别：取和分别溶于水，滴加酚酞 D. 与酸反应：等质量的两种固体与足量盐酸反应，产生气体质量相等 16. 下列化学用语的表述正确的是 A. 的分子结构模型： B. 氯化钠的形成过程： C. 的电子式： D. 电子转移的方向和数目： 17. 下列物质放置在潮湿的空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是 A. 硫酸亚铁 B. 碱石灰 C. 过氧化钠 D. 还原铁粉 18. 下列离子组在溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 19. 碱金属元素、、的某种性质或原子结构(M)随原子序数递增呈现的变化趋势如图所示，则M可能是 A. 单质的熔点 B. 原子半径 C. 单质的还原性 D. 元素的最高正价 20. 下列解释事实的离子方程式书写不正确的是 A. 常温下用溶液吸收氯气： B. 氯化铁溶液腐蚀含铜的电路板： C. 四氧化三铁与盐酸： D. 的氧化性强于： 21. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示，下列说法不正确的是 A. NO属于共价化合物 B. O2含有非极性共价键 C. 过程②释放能量，过程③吸收能量 D. 标准状况下，NO 分解生成11.2LN2转移电子数约为2NA 22. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的固体是常见的制冷剂，、能组成两种常见的离子化合物，原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径： B. 的同素异形体只有两种 C. 简单氢化物的还原性： D. 只含一种化学键 23. 通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是 A. 被氧化 B. 每消耗1mol，转移2mol C. 和的物质的量之比为5∶2 D. 在该反应的条件下，氧化性： 24. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法不正确的是 A. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰，碳中和” B. 碳酸氢钠的电离方程式为： C. 该循环过程中含氧化还原反应 D. 钙化作用中含有的离子方程式： 25. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 点导电能力强是因为在溶液中以离子形式存在 B. 段发生反应的离子方程式： C. 溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色 D. 、点溶液中的离子种类相同 26. 下列实验中，能实现实验目的的是 实验 目的 A．制取 B．制小苏打晶体 实验 目的 C．实验室制氯气 D．除去氯气中的 A. A B. B C. C D. D 27. 将2.7g铝粉分别与体积为100mL、浓度均为2mol/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反应，放出氢气的体积（相同条件）大小比较正确的是 A. ①=②=③ B. ①=②＞③ C. ①＞②＞③ D. ②＞①=③ 28. 根据有关操作和现象，所得结论不正确的是 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加淀粉溶液 溶液变蓝 有还原性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向中分别滴加盐酸、溶液 溶解 为两性氧化物 D 向酸性溶液中滴加溶液 紫色褪去 有还原性 A. A B. B C. C D. D 29. 用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用三种传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线，下列说法不正确的是 A. 图(1)氯水的酸性增强的主要原因是水的挥发 B. 图(2)中的纵坐标可以表示氯离子浓度变化 C. 图(3)中有氧气生成的原因是 D. 根据以上实验分析，久置的氯水漂白性会减弱 30. 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A. 在常温常压下，含有的原子数为 B. 标准状况下，甲烷含有的共价键数为 C. 溶液中，的数目为 D. 盐酸与足量共热，转移的电子数为 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共3题，共40分。 3.可能用到的相对原子质量：H1　N14　O16　S32　Cl35.5　Na23　Ba137 31. 下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。回答下列问题： （1）①~⑨九种元素中，非金属性最强的是_____(填元素符号)。 （2）元素①与②形成简单氢化物的电子式是_____。 （3）元素③、⑤、⑧的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)。 （4）元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____。 （5）用如图装置(固定装置省去)来验证元素⑧和⑨非金属性的强弱，已知高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯气。 ①中所装药品为_____(填序号)； a．溶液 b．溶液 c．盐酸 ②中发生反应的离子方程式为_____。 ③从原子结构角度解释原因：同周期从左到右，随核电荷数增多_____，因此非金属性增强。 （6）砷()为第四周期第Ⅴ族元素，根据元表周期律的相关知识，下列有关推测不正确的是_____(填序号)。 a．砷有、等多种化合价 b．酸性： c．热稳定性： d．砷位于金属与非金属交界处，可做半导体材料 e．还原性： 32. 常用“84”消毒液(有效成分)、过氧化氢、二氧化氯药片进行家庭、学校等场所进行消毒、杀菌。 （1）过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的标签是_____(填序号)。 （2）给出三种常见药品：①②酸性溶液③淀粉溶液。 设计实验，验证有还原性，药品应选择_____(填序号)，预测反应的实验现象是_____。 （3）某消毒液标签如图所示，配制该消毒液所需要固体的质量是_____，该消毒液中的物质的量浓度为_____(精确至整数)。 84消毒液 【有效成分】 【规格】 【质量分数】25% 【密度】 （4）配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有_____；若用上述消毒液原液配制溶液，下列说法不正确的是_____(填序号)。 a．量取原液时，应选取的量筒 b．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可导致结果偏低 c．定容时俯视容量瓶刻线，导致结果偏高 （5）洁厕灵(主要成分为稀盐酸)不能与“84”消毒液混用，二者反应产生有毒气体，写出反应的离子方程式_____。 （6）等质量的以下三种消毒剂：、、(还原产物为)，消毒效率(指氧化剂得电子数目)最高的是_____(填化学式)。 33. 下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息。回答： （1）由转化为，可以选用的试剂_____(填序号)。 a． b．溶液 c．溶液 （2）写出在空气中变质的化学方程式_____。 （3）根据上图，下列判断正确的是_____(填序号)。 a．、、在反应中既可被氧化，也可被还原 b．可将加入氢氧化钠溶液中加热、煮沸可制得的胶体 c．一定条件下可以实现循环转化 （4）琥珀酸亚铁(化学式为)是一种高效补血药，实验小组同学要检验药片中是否含有。 ①取2片药片，充分研磨后溶于水，取少许上层清液，滴加溶液，溶液呈浅红色，不能得出药片中含有的结论，原因是_____。 ②服用琥珀酸亚铁时，医生建议同时服用维生素，说明维生素具有_____性。 ③向实验①溶液中继续滴加少量氯水，溶液红色变深，证明药片中含有。用离子方程式表示溶液颜色加深的原因_____、。 （5）磷酸亚铁锂可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，制备方法的简易流程如下： 写出反应①的化学方程式_____，反应③中还原剂是_____(填化学式)。 （6）聚合硫酸铁是一种性能优越的无机高分子混凝剂，为测定组成，取一定量的聚合硫酸铁样品与足量稀盐酸反应，所得溶液平均分为两份。 ①向一份溶液中加入足量的溶液，经过滤、洗涤、干燥得到沉淀。 ②取另一份溶液，将溶液中的全部还原为，再用溶液与反应，消耗溶液的体积为(无杂质离子干扰)。则该聚合硫酸铁样品中_____。(已知：) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河西区2023-2024学年度第一学期高一年级期末质量调查 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Al27 第Ⅰ卷选择题 一、选择题(本大题共30小题，每小题2分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的。钛合金可能具有的性质是 A. 密度大 B. 硬度小 C. 强度大 D. 易氧化 【答案】C 【解析】 【详解】用钛合金制造耐压耐压球壳，利用的是强度大这一性质，与密度、硬度和易氧化无关，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 2. 下列属于碱性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由氧化物的性质可知，一氧化碳与水属于不成盐氧化物、氧化铝属于两性氧化物、氧化铁属于碱性氧化物，故选D。 3. 下列元素属于长周期主族元素的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铍元素位于元素周期表第二周期ⅡA族，属于短周期主族元素，故A不符合题意； B．磷元素位于元素周期表第三周期ⅤA族，属于短周期主族元素，故B不符合题意； C．碘元素位于元素周期表第五周期ⅦA族，属于长周期主族元素，故C符合题意； D．铁元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，属于长周期过渡元素，故D不符合题意； 故选C。 4. 下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气和氯气点燃生成HCl，故A不符合题意； B．Fe和氯气反应生成FeCl3，不能由Fe和氯气直接化合生成，故B符合题意； C．Fe粉在氧气中燃烧生成，故C不符合题意； D．钠与硫单质加热或者研磨生成，故D不符合题意； 选B。 5. 下列变化不需要破坏化学键的是 A. 酒精溶于水 B. 食盐溶于水 C. 熔化 D. 溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．酒精溶于水破坏的是分子间作用力，不破坏化学键，故A符合题意； B．氯化钠溶于水破坏离子键，故B不符合题意； C．氯化钠熔化破坏离子键，故C不符合题意； D．HCl溶于水生成氢离子和氯离子，破坏H-Cl共价键，故D不符合题意； 故选A。 6. 关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于酸 B. 石灰水属于电解质 C. 属于碱 D. 属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸在溶液中电离出的阳离子都是氢离子，所以硫酸属于酸，故A正确； B．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．一水合氨在溶液中电离出的阴离子都是氢氧根离子，所以一水合氨属于碱，故C正确； D．二氧化碳能与碱反应生成盐和水，所以二氧化碳属于酸性氧化物，故D正确； 故选B。 7. 下列物质中，含非极性键的化合物的是 A. 氯气 B. 溴化钾 C. 氢氧化钠 D. 过氧化氢 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气含非极性键，但氯气是单质，故A不合题意； B．溴化钾是离子化合物，不含非极性键，故B不合题意； C．氢氧化钠中含有极性键，故C不合题意； D．过氧化氢中含有非极性键O-H，属于化合物，故D符合题意； 答案选D。 8. 下列物质的转化，不能由一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁不溶于水，与水不反应，所以Fe2O3→Fe(OH)3不能一步实现，A符合题意； B．次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，则Ca(ClO)2→HClO能一步实现，B不符合题意； C．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则Na2CO3→NaHCO3能一步实现，C不符合题意； D．锂与氧气反应生成氧化锂，则Li→Li2O能一步实现，D不符合题意； 故选A。 9. 下列关系正确的是 A. 原子半径： B. 金属性： C. 沸点： D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和氯是同周期元素，同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径：Na＞Cl，故A错误； B．K、Na是同主族元素，同主族从上到下金属性增强，金属性K＞Na，故B错误； C．I2、Br2组成和结构相似，形成的晶体为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，沸点I2＞Br2，故C正确； D．非金属性P＜S，最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4＜H2SO4，故D错误； 答案选C。 10. 下列物质的性质与用途的对应关系，不正确的是 A. 具有强氧化性，可用作漂白剂 B. 小苏打能与碱反应，可用作焙制糕点 C. 氧化铁是红棕色粉末，可用作红色颜料 D. 氢氧化铝能与盐酸反应，可用于抗胃酸的药物 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，常用作漂白剂，故A正确； B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳能使糕点疏松多孔，常用作焙制糕点的膨松剂，故B错误； C．氧化铁是红棕色粉末，常用作红色颜料和涂料，故C正确； D．胃液的主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应，所以氢氧化铝可用于抗胃酸的药物，治疗胃酸过多，故D正确； 故选B。 11. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、用量、浓度等)改变时，不会引起产物改变的是 A. 和 B. 和溶液 C. 和盐酸 D. 和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2，反应温度不同其产物不同，故A不选； B．Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，当反应条件(温度、用量、浓度等)改变时，不会引起产物的种类改变，故B选； C．Na2CO3和HCl反应，当把盐酸滴入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠和氯化钠，继续滴加会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；当把碳酸钠滴入盐酸中，开始就会生成二氧化碳，故C不选； D．二氧化碳与氢氧化钙反应，二氧化碳少量反应生成碳酸钙和水，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙，产物与反应物的用量有关，故D不选； 答案选B。 12. 下列物质间的转化，一定需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气转化为氨气时，氮元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故A符合题意； B．过氧化钠转化为氢氧化钠的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，不需要加入还原剂就能实现，故B不符合题意； C．氯气转化为氯化氢的反应可能是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应中氯气即是氧化剂又是还原剂，不需要加入还原剂就能实现，故C不符合题意； D．铁转化为四氧化三铁时，铁元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D不符合题意； 故选A。 13. 下列说法正确的是 A. 、互为同位素 B. 含7个中子的氮原子符号： C. 、是两种相同的核素 D. 和的价电子数都为7 【答案】D 【解析】 【详解】A．O2、O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，不互为同位素，A错误； B．含7个中子的氮原子，质子数为7，质量数为14，则原子符号：，B错误； C．、的质子数相同，但质量数不同，是两种不同的核素，C错误； D．F和Cl的价电子为最外层电子，价电子数都为7，D正确； 故选D。 14. 关于卤素性质的叙述，不正确的是 A. 、、单质的颜色逐渐变深 B. 、、的稳定性减弱 C. 、、的酸性增强 D. 、、单质的氧化性减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．从F2到I2，卤素单质的颜色逐渐变深，A正确； B．从F到I非金属性减弱，对应单质与化合的能力逐渐减弱，生成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，B正确； C．从F到I非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，C错误； D．同主族从上到下，非金属性减弱，其单质氧化性逐渐减弱，D正确； 故选C。 15. 下列有关和的叙述，不正确的是 A. 溶解度： B. 热稳定性： C. 鉴别：取和分别溶于水，滴加酚酞 D. 与酸反应：等质量的两种固体与足量盐酸反应，产生气体质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，所以碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，故B正确； C．碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，则质量均为1g的碳酸钠和碳酸氢钠分别溶于10mL水，滴加酚酞溶液后，碳酸钠溶液的颜色深于碳酸氢钠溶液，所以取质量均为1g的碳酸钠和碳酸氢钠分别溶于10mL水，滴加酚酞溶液可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故C正确； D．碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，由碳原子个数守恒可知，等质量碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠生成的二氧化碳的质量大于碳酸钠，故D错误； 故选D。 16. 下列化学用语的表述正确的是 A. 的分子结构模型： B. 氯化钠的形成过程： C. 的电子式： D. 电子转移的方向和数目： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2分子中C为sp2杂化，是直线形分子，分子结构模型为，故A错误； B．用电子式表示氯化钠的形成过程：，故B错误； C．N2的电子式为，故C错误； D．铁和水反应转移8个电子，故电子转移的方向和数目，故D正确； 答案选D。 17. 下列物质放置在潮湿的空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是 A. 硫酸亚铁 B. 碱石灰 C. 过氧化钠 D. 还原铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸亚铁与空气中的氧气反应生成硫酸铁，有元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故A错误； B．碱石灰与空气中的二氧化碳和水反应而变质，没有发生氧化还原反应，故B正确； C．过氧化钠与空气中水、二氧化碳反应，最终生成碳酸钠，发生氧化还原反应，故C错误； D．Fe具有还原性，可被空气中氧气氧化而变质，故D错误； 答案选B。 18. 下列离子组在溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子在溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故A正确； B．溶液中铁离子与硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故B错误； C．溶液中的亚铁离子能与氢离子、硝酸根离子反应生成铁离子、一氧化氮和水，不能大量共存，故C错误； D．溶液中碳酸氢根离子能与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误； 故选A。 19. 碱金属元素、、的某种性质或原子结构(M)随原子序数递增呈现的变化趋势如图所示，则M可能是 A. 单质的熔点 B. 原子半径 C. 单质的还原性 D. 元素的最高正价 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱金属元素Li、Na、K随着原子序数的增大，单质的熔点逐渐减小，与图中曲线相符，选项A正确； B．碱金属元素Li、Na、K随着原子序数的增大， 原子半径逐渐增大，与图中曲线不相符，选项B错误； C．碱金属元素Li、Na、K随着原子序数的增大，单质的还原性逐渐增大，与图中曲线不相符，选项C错误； D．碱金属元素Li、Na、K随着原子序数的增大，元素的最高正化合价不变，与图中曲线不相符，选项D错误； 答案选A。 20. 下列解释事实的离子方程式书写不正确的是 A. 常温下用溶液吸收氯气： B. 氯化铁溶液腐蚀含铜的电路板： C. 四氧化三铁与盐酸： D. 的氧化性强于： 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下用NaOH溶液吸收氯气的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正确； B．氯化铁溶液腐蚀含铜电路板的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正确； C．四氧化三铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═2Fe3++2e2++4H2O，故C错误； D．Cl2的氧化性强于Br2的离子方程式为：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故D正确； 答案选C。 21. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示，下列说法不正确的是 A. NO属于共价化合物 B. O2含有非极性共价键 C. 过程②释放能量，过程③吸收能量 D. 标准状况下，NO 分解生成11.2LN2转移电子数约为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．非金属元素之间形成共价键，只含有共价键的化合物为共价化合物，NO属于共价化合物，A正确； B．O2为非金属单质，其化学键为非极性共价键，B正确； C．过程②是破坏化学键的过程，吸收能量；过程③是形成化学键的过程，释放能量，C错误； D．标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，N元素化合价由+2价降为0价，转移电子2NA，D正确； 故答案为：C。 22. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的固体是常见的制冷剂，、能组成两种常见的离子化合物，原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径： B. 的同素异形体只有两种 C. 简单氢化物的还原性： D. 只含一种化学键 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Y、Z能组成两种常见的离子化合物，该离子化合物为Na2O2和Na2O，则Y为O，Z为Na元素；XY2的固体是常见的制冷剂，XY2为CO2，则X为C元素；R原子最外层电子数等于电子层数的2倍，其原子序数大于Na元素，位于第三周期，R的最外层电子数为6，则R为S元素；结合分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，R为S元素； 【详解】A．O2-、Na+含有2个电子层，S2-含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，则简单离子半径：S2-＞O2-＞Na+，故A错误； B．X为C元素，C元素的同素异形体有金刚石、石墨、C60等多种，故B错误； C．非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性：S＜O，则简单氢化物的还原性：H2S＞H2O，故C正确； D．Z2R2为Na2O2，Na2O2为离子化合物，钠离子和过氧根离子中含有离子键，过氧根离子中含有O-O共价键，故D错误； 答案选C。 23. 通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是 A. 被氧化 B. 每消耗1mol，转移2mol C. 和的物质的量之比为5∶2 D. 在该反应的条件下，氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．锰元素化合价升高，被氧化，故A正确； B．中Pb元素化合价由+4降低为+2，每消耗1mol，转移2mol，故B正确； C．锰元素化合价由+2升高为+7，Pb元素化合价由+4降低为+2，根据得失电子守恒，和的物质的量之比为2∶5，故C错误； D．反应，是氧化剂、是氧化产物，在该反应的条件下，氧化性，故D正确； 选C。 24. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法不正确的是 A. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰，碳中和” B. 碳酸氢钠的电离方程式为： C. 该循环过程中含氧化还原反应 D. 钙化作用中含有的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故A正确； B．碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++，故B正确； C．二氧化碳和水在叶绿树作用下光合作用是氧化还原反应，则该循环过程中涉及氧化还原反应，故C正确； D．钙化过程中转化为CaCO3和CO2，所以钙化作用的离子方程式为Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，故D错误； 答案选D。 25. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 点导电能力强是因为在溶液中以离子形式存在 B. 段发生反应的离子方程式： C. 溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色 D. 、点溶液中的离子种类相同 【答案】B 【解析】 【分析】向滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，则AB段发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中氢氧根离子浓度减小，溶液红色逐渐变成无色， B点溶液中氢氧化钡完全反应，BC段稀硫酸过量，溶液中离子浓度增大，导电性增强。 【详解】A．由图可知，A点为滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液，氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，溶液中离子浓度大，导电能力强，所以A点溶液导电能力强是因为氢氧化钡在溶液中以离子形式存在，故A正确； B．由分析可知，AB段发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．由分析可知，向滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中氢氧根离子浓度减小，所以反应时溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色，故C正确； D．由分析可知，B点溶液中氢氧化钡完全反应，BC段稀硫酸过量，溶液中存在的离子为氢离子和硫酸根离子，所以C、D点溶液中的离子种类相同，故D正确； 故选B。 26. 下列实验中，能实现实验目的的是 实验 目的 A．制取 B．制小苏打晶体 实验 目的 C．实验室制氯气 D．除去氯气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．油层能隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被空气氧化，能实现实验目的，故A正确； B．小苏打受热易分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，所以得不到碳酸氢钠晶体，故B错误； C．浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，图中没有加热，浓盐酸和二氧化锰不反应，故C错误； D．Cl2、HCl都能和饱和碳酸钠溶液反应，不能用饱和碳酸钠溶液除去氯气中的HCl，应该用饱和食盐水，故D错误； 答案选A。 27. 将2.7g铝粉分别与体积为100mL、浓度均为2mol/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反应，放出氢气的体积（相同条件）大小比较正确的是 A. ①=②=③ B. ①=②＞③ C. ①＞②＞③ D. ②＞①=③ 【答案】B 【解析】 【详解】n(Al)==0.1mol，n(H2SO4)=n(NaOH)=n(HCl)=2mol/L×0.1L=0.2mol；根据 2Al～3H2SO4～3H2知，Al完全反应需要n(H2SO4)=0.15mol＜0.2mol，则V(H2)=×3×22.4L/mol=3.36L；根据2Al～2NaOH～3H2知，Al完全反应需要n(NaOH)=0.1mol＜0.2mol，则V(H2)=×3×22.4L/mol=3.36L；根据2Al～6HCl～3H2知，Al完全反应需要n(HCl)=0.3mol＞0.2mol，则盐酸不足量，×3×22.4L/mol=2.24L，所以①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反应，放出氢气的体积关系(相同条件)是①=②＞③，故答案为B。 28. 根据有关操作和现象，所得结论不正确的是 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加淀粉溶液 溶液变蓝 有还原性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向中分别滴加盐酸、溶液 溶解 为两性氧化物 D 向酸性溶液中滴加溶液 紫色褪去 有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为铁离子有氧化性，碘离子有还原性，所以二者会发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇到碘单质会变蓝，A正确； B．向某溶液中滴加硝酸银，产生白色沉淀，说明溶液中有离子会与银离子生成沉淀，该离子也可能是碳酸根，不一定是氯离子，B错误； C．向氧化铝中分别滴加盐酸、氢氧化钠溶液，氧化铝溶解，说明氧化铝既能与酸反应、又能与碱反应，氧化铝为两性氧化物，C正确； D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加硫酸亚铁溶液，紫色褪去，说明发生氧化还原反应，高锰酸根离子被还原，亚铁离子被氧化，则亚铁离子有还原性，D正确； 故选B。 29. 用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用三种传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线，下列说法不正确的是 A. 图(1)氯水的酸性增强的主要原因是水的挥发 B. 图(2)中的纵坐标可以表示氯离子浓度变化 C. 图(3)中有氧气生成的原因是 D. 根据以上实验分析，久置的氯水漂白性会减弱 【答案】A 【解析】 【分析】用强光照射盛有新制氯水时，新制氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，广口瓶中氧气的体积分数增大，氯水中氢离子浓度和氯离子浓度增大，溶液的pH减小，酸性增强。 【详解】A．由分析可知，氯水的酸性增强的主要原因是新制氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，故A错误； B．由分析可知，用强光照射盛有新制氯水时，新制氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，氯水中氯离子浓度增大，所以图(2)中的纵坐标可以表示氯离子浓度变化，故B正确； C．由分析可知，用强光照射盛有新制氯水时，新制氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，广口瓶中氧气的体积分数增大，所以图(3)中有氧气生成的原因是，故C正确； D．由分析可知，用强光照射盛有新制氯水时，新制氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，盐酸不具有漂白性，所以根据以上实验分析可知，久置的氯水漂白性会减弱，故D正确； 故选A。 30. 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A. 在常温常压下，含有的原子数为 B. 标准状况下，甲烷含有的共价键数为 C. 溶液中，的数目为 D. 盐酸与足量共热，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在常温常压下，1.7gNH3物质的量为0.1mol，含有的原子数为0.4N0，A正确； B．标准状况下，4.48L甲烷物质的量为0.2mol，含有的共价键数为0.8N0，B正确； C．1L0.2mol/LNa2SO4溶液中溶质物质的量为1L×0.2mol/L=0.2mol，含Na+的数目为0.4N0，C正确； D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，随反应进行，当浓盐酸变为稀盐酸时，不能和二氧化锰反应，转移的电子数小于0.3N0，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共3题，共40分。 3.可能用到的相对原子质量：H1　N14　O16　S32　Cl35.5　Na23　Ba137 31. 下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。回答下列问题： （1）①~⑨九种元素中，非金属性最强的是_____(填元素符号)。 （2）元素①与②形成简单氢化物的电子式是_____。 （3）元素③、⑤、⑧的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)。 （4）元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____。 （5）用如图装置(固定装置省去)来验证元素⑧和⑨非金属性的强弱，已知高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯气。 ①中所装药品为_____(填序号)； a．溶液 b．溶液 c．盐酸 ②中发生反应的离子方程式为_____。 ③从原子结构角度解释原因：同周期从左到右，随核电荷数增多_____，因此非金属性增强。 （6）砷()为第四周期第Ⅴ族元素，根据元表周期律的相关知识，下列有关推测不正确的是_____(填序号)。 a．砷有、等多种化合价 b．酸性： c．热稳定性： d．砷位于金属与非金属交界处，可做半导体材料 e．还原性： 【答案】（1）F （2） （3）Na＞S＞O （4）Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]— （5） ①. b ②. Cl2+S2—=S↓+2Cl— ③. 原子半径减小 （6）abc 【解析】 【分析】由各元素在周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为N元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Al元素、⑦为p元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素。 【小问1详解】 同周期元素，从左到右非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则①~⑨九种元素中，非金属性最强的是氟元素，故答案为：F； 【小问2详解】 氨分子是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故答案为：； 【小问3详解】 同周期元素，从左到右非原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则元素③、⑤、⑧的原子半径由大到小的顺序是Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O； 【小问4详解】 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—，故答案为：Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—； 【小问5详解】 ①由题意可知，M中发生的反应为硫化钠溶液与氯气反应生成氯化钠和硫沉淀，则所装药品为硫化钠溶液，故选b； ②由题意可知，M中发生的反应为硫化钠溶液与氯气反应生成氯化钠和硫沉淀，反应的离子方程式为Cl2+S2—=S↓+2Cl—，故答案为：Cl2+S2—=S↓+2Cl—； ③同周期元素，随核电荷数增多从左到右原子半径减小，非金属性依次增强，故答案为：原子半径减小； 【小问6详解】 a．砷元素的最外层有3个电子，则砷元素的主要化合价为−3、+3、+5等多，故错误； b．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，则砷酸的酸性弱于硫酸，故错误； c．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，氢化物的热稳定性依次增强，则砷化氢的热稳定性小于溴化氢，故错误； d．砷元素位于元素周期表的金属与非金属交界处，具有金属性和非金属性，所以砷具有半导体的性质，可做半导体材料，故正确； e．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的还原性依次增强，所以氨气的还原性弱于砷化氢，故正确； 故选abc。 32. 常用“84”消毒液(有效成分)、过氧化氢、二氧化氯药片进行家庭、学校等场所进行消毒、杀菌。 （1）过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的标签是_____(填序号)。 （2）给出三种常见药品：①②酸性溶液③淀粉溶液。 设计实验，验证有还原性，药品应选择_____(填序号)，预测反应的实验现象是_____。 （3）某消毒液标签如图所示，配制该消毒液所需要固体的质量是_____，该消毒液中的物质的量浓度为_____(精确至整数)。 84消毒液 【有效成分】 【规格】 【质量分数】25% 【密度】 （4）配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有_____；若用上述消毒液原液配制溶液，下列说法不正确的是_____(填序号)。 a．量取原液时，应选取的量筒 b．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可导致结果偏低 c．定容时俯视容量瓶刻线，导致结果偏高 （5）洁厕灵(主要成分为稀盐酸)不能与“84”消毒液混用，二者反应产生有毒气体，写出反应的离子方程式_____。 （6）等质量的以下三种消毒剂：、、(还原产物为)，消毒效率(指氧化剂得电子数目)最高的是_____(填化学式)。 【答案】（1）④ （2） ①. ② ②. 溶液紫红色褪去，同时生成一种能使带火星的木条复燃的气体； （3） ①. 29.8 ②. 4 （4） ①. 250mL容量瓶、胶头滴管 ②. a （5）2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O （6）ClO2 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢具有强氧化性，所以应该贴氧化剂标签，故答案为：④； 【小问2详解】 要验证H2O2的还原性，应该选取氧化剂，所给试剂中典型的氧化剂为KMnO4(H+)溶液，KMnO4(H+)溶液与H2O2反应的离子方程式为：2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，该反应中能够证明H2O2被氧化的实验现象是溶液紫红色褪去，同时生成一种能使带火星的木条复燃的气体； 【小问3详解】 该“84消毒液”的物质的量浓度为≈4mol/L，需要配制NaClO溶液100mL，需要次氯酸钠的质量为：4mol/L×0.1L×74.5g/mol≈29.8g； 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，缺少必须的仪器：250mL容量瓶、胶头滴管， a．稀释过程中n(NaClO)不变，即c(浓溶液)•V(浓溶液)=c(稀溶液)•V(稀溶液)，则4.0mol/L×V=0.25L×0.1mol/L，V=0.00625L≈6.3mL，根据量筒选择“大而近”的原则，．量取NaClO原液时，应选取10mL的量筒，故a错误； b．溶配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，可能导致结果偏低，故b正确； c．定容时，俯视刻度线，水加入容量瓶未到刻度线，浓度偏高，故c正确； 答案为a； 【小问5详解】 “洁厕灵”与“84消毒液”混用，离子方程式为：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O； 【小问6详解】 等物质的量的物质获得电子数目越多，消毒效率越高，1molNaClO转化为氯离子得到2mol电子，1molH2O2转化为水得到2mol电子，1molClO2转化为氯离子得到5mol电子，故等物质的量的上述物质，消毒效率最高的是ClO2。 33. 下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息。回答： （1）由转化为，可以选用的试剂_____(填序号)。 a． b．溶液 c．溶液 （2）写出在空气中变质的化学方程式_____。 （3）根据上图，下列判断正确的是_____(填序号)。 a．、、在反应中既可被氧化，也可被还原 b．可将加入氢氧化钠溶液中加热、煮沸可制得的胶体 c．一定条件下可以实现循环转化 （4）琥珀酸亚铁(化学式为)是一种高效补血药，实验小组同学要检验药片中是否含有。 ①取2片药片，充分研磨后溶于水，取少许上层清液，滴加溶液，溶液呈浅红色，不能得出药片中含有的结论，原因是_____。 ②服用琥珀酸亚铁时，医生建议同时服用维生素，说明维生素具有_____性。 ③向实验①溶液中继续滴加少量氯水，溶液红色变深，证明药片中含有。用离子方程式表示溶液颜色加深的原因_____、。 （5）磷酸亚铁锂可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，制备方法的简易流程如下： 写出反应①的化学方程式_____，反应③中还原剂是_____(填化学式)。 （6）聚合硫酸铁是一种性能优越的无机高分子混凝剂，为测定组成，取一定量的聚合硫酸铁样品与足量稀盐酸反应，所得溶液平均分为两份。 ①向一份溶液中加入足量的溶液，经过滤、洗涤、干燥得到沉淀。 ②取另一份溶液，将溶液中的全部还原为，再用溶液与反应，消耗溶液的体积为(无杂质离子干扰)。则该聚合硫酸铁样品中_____。(已知：) 【答案】（1）bc （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）c （4） ①. 空气中氧气将Fe2+氧化为Fe3+ ②. 还原 ③. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— （5） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. LiI （6）4：2：5 【解析】 【分析】由图可知，a为铁、b为亚铁离子、c为氢氧化亚铁、d为氢氧化铁、e为铁离子。 【小问1详解】 a．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，故不符合题意； b．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故符合题意； c．铁与氯化铁溶液反应生成硫酸亚铁，故符合题意； 故选ac； 【小问2详解】 氢氧化亚铁具有还原性，能与空气中的氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问3详解】 a．铁单质的化合价为0价，是铁元素的最低价态，只有还原性，只能被氧化，故错误； b．铁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能制得氢氧化铁胶体，故错误； c．溶液中的亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁与溶液中的氢离子反应生成铁离子，溶液中铁离子与铁反应生成亚铁离子，所以一定条件下b→c→d→e→b可以实现循环转化，故正确； 故选c； 【小问4详解】 ①琥珀酸亚铁中铁元素为+2价，亚铁离子不能与硫氰酸根离子反应，则取2片药片，充分研磨后溶于水，取少许上层清液，滴加硫氰化钾溶液，溶液呈浅红色说明溶液中含有铁离子，但不能说明药片中含有铁离子，原因是亚铁离子易被空气中的氧气氧化为铁离子，故答案为：空气中氧气将Fe2+氧化为Fe3+； ②铁离子易被空气中的氧气氧化为铁离子会使琥珀酸亚铁的药效降低，所以服用琥珀酸亚铁时，医生建议同时服用具有还原性维生素C，将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，提高琥珀酸亚铁的药效，故答案为：还原； ③向实验①溶液中继续滴加少量氯水，溶液红色变深是因为溶液中的亚铁离子与氯气反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—； 【小问5详解】 由题给流程可知，反应①为硫酸亚铁溶液与稀硫酸和过氧化氢溶液反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；反应③为磷酸铁与氮化锂溶液反应生成磷酸亚铁锂和碘，反应中碘元素的化合价升高被氧化，氮化锂是反应的还原剂，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；LiI； 【小问6详解】 由题意可知，硫酸钡沉淀的质量为17.475g，则聚合硫酸铁中的硫酸根离子物质的量为=0.075mol；反应消耗50.00mL0.2mol/L重铬酸钾溶液，由方程式可知，聚合硫酸铁中的亚铁离子的物质的量为0.2mol/L×0.05L×6=0.06mol，由聚合硫酸铁呈电中性可知，溶液中氢氧根离子物质的量为0.06mol×3—0.075mol×2=0.03mol，则聚合硫酸铁中x：y：z=0.06mol：0.03mol：0.075mol=4：2：5，故答案为：4：2：5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $