5.1.3硫酸 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节 硫及其化合物 硫酸 第五章 高一 化学 1 学习目标 2 1 本节重点、难点 硫酸的用途 硫酸的工业制法——接触法制硫酸 4 稀硫酸的化学性质 5 浓硫酸的特性——强氧化性、脱水性、吸水性 3 硫酸的物理性质 ‹#› 知识导航 1、硫酸的用途 H2SO4 ‹#› 硫酸盐 农药 染料 炸药 化肥 2、硫酸的工业制法——接触法制硫酸 ‹#› 黄铁矿 (FeS2) SO2 O2 硫酸 SO3 接 触 室 矿渣 (Fe2O3) 尾气 热交 换器 贮酸槽 (98.3%硫酸) 空气 (高速空气流) SO2、O2 净化 催化剂 吸 收 塔 沸 腾 炉 搅拌，使反应更加充分 SO3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收 2、硫酸的工业制法——接触法制硫酸 ‹#› 2、硫酸的工业制法——接触法制硫酸 硫磺/黄铁矿 SO2 SO3 H2SO4 空气 400~500℃ 催化剂V2O5 98.3%浓硫酸吸收 燃烧 ③吸收SO3:___________________________。 SO3+H2O === H2SO4 4FeS2+11O2 === 2Fe2O3+8SO2 高温 2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 点燃 ①制备SO2: _________________________________________ 或S+O2 === SO2; ②制备SO3:___________________________; SO3＋ H2SO4(浓) H2SO4• SO3 (发烟硫酸) ‹#› 3、硫酸的物理性质 状态：无色、粘稠、难挥发的无色液体 与水以任意比例互溶 密度大于水 98.3%~18.4 mol/L~1.84g/cm3 稀释时酸入水 ‹#› 4、稀硫酸的化学性质 硫酸是强酸，电离方程式：________________________ H2SO4 2H+ + SO42- 稀硫酸具有酸的通性 和指示剂(石蕊) 溶液变_____ 和活泼金属(Zn) 稀硫酸的通性 红 和碱性氧化物(CuO) 和碱(Mg(OH)2) 和某些盐(Na2CO3) Zn+2H+ Zn2++H2↑ CuO+2H+ Cu2++H2O Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O CO32- +2H+ CO2↑+H2O (二元强酸) ‹#› 5、浓硫酸的特性——吸水性 浓硫酸要密封保存！ 浓硫酸吸水性实验 吸水性：吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水 干燥剂 干燥H2、Cl2、SO2等气体。 不能干燥碱性气体NH3和还原性气体H2S、HI等 吸收现成的水 ‹#› 氢、氧元素按水的组成比脱去，同时生成大量的碳单质和二氧化碳等气体 黑面包实验 脱水性： 5、浓硫酸的特性——脱水性 黑色物质膨胀 该实验蔗糖变黑 ‹#› 5、浓硫酸的特性——强氧化性 逐渐变为无色 铜丝表面变黑 有气泡产生 将a试管里的溶液慢慢倒入水中、溶液显蓝色 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 氧化剂和酸性 还原剂 0 +6 +2 +4 逐渐变为红色 a ‹#› 5、浓硫酸的特性——强氧化性 浓硫酸与金属反应的规律 ①Pt、Au：不反应 ②其他不活泼金属：加热反应 ③活泼金属：不加热可反应 ④Fe；Al：不加热（钝化），加热发生反应 ‹#› 常温下，铁遇到浓硫酸会发生钝化。在表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止进一步的反应，不会腐蚀。 注意：常温下，与浓硫酸接触发生钝化的金属还有：铝！ 化学反应方程式如下： 3Fe+4H2SO4(浓) Fe3O4+4SO2↑+4H2O 浓硫酸能够与大多数金属反应，为什么工业运输浓硫酸使用的是铁罐车？？ ‹#› 5、浓硫酸的特性 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O ‹#› ‹#› 【例1】根据硫酸的性质回答下列问题： (1)实验用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸与Zn反应，而不用浓硫酸，这是为什么？ (2)用氧化还原反应的原理解释：具有氧化性的浓硫酸能干燥有还原性的SO2吗？ (3)实验室用MnO2和浓盐酸加热制取氯气、铜和浓硫酸加热反应生成SO2气体，其中的酸会不会完全反应？ 因为浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时生成二氧化硫，无氢气产生。 能，因为＋6价的S和＋4价的S之间没有中间价态，不能发生化学反应。 酸都不会完全反应。 5、浓硫酸的特性 (4)稀硫酸与铜不发生反应，那再加入H2O2水溶液会怎样？ Cu+H2O2+2H+=2H2O+Cu2+ ‹#› 【例2】下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。 ①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性 ③ (2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸____。 ① (3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____。 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____。 (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____。 (6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体____。 ⑤ ② ⑤ ② (1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____。 5、浓硫酸的特性 (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_______。 ② ‹#› 2.下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是( ) A.浓硫酸可作氯气的干燥剂 B.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑 C.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 D.浓硫酸与铜反应制取二氧化硫 B 3.浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是( ) A.蓝色硫酸铜晶体 B.木材炭化 C.红热木炭 D.氧化铝 C ‹#› 课堂练习 硫酸盐 化学式及俗称 用途 钙盐 钡盐 铜盐 亚铁盐 铝钾盐 CaSO4·2H2O（石膏） 2CaSO4·H2O（熟石膏） BaSO4（重晶石） 调节水泥的硬化速率制作模型、绷带、粉笔 生产其他钡盐的原料、医疗上用作“钡餐”（消化系统X射线检查的内服药剂） CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾） 与石灰乳混合制农药“波尔多液” 无水CuSO4可用于检验H2O的存在。 FeSO4·7H2O（绿矾） 补血剂、制蓝黑墨水 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 用作净水剂（形成Al(OH)3胶体） 常见的硫酸盐 ‹#› Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 EVCapture4.1.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$