5.1.2 硫酸、硫酸根离子的检验-2023-2024学年高一化学同步课件（人教版2019必修第二册）

人教版高一化学必修第二册第五章 《1、硫及其化合物》 ---硫酸、硫酸根离子的检验 1.宏观辨识与微观探析：认识硫元素在物质中具有同价态，可通过氧化还原反实现含有不同价态硫元素物质的相互转化 2.变化观念与平衡思想：理解和体验实际问题抽象为数学概念的过程和思想，增强数学的应用意识。 3.证据推理与模型认知”： 能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，　 4.“科学探究与创新意识： 通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法， 5.科学精神与社会责任 ：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫、氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响 核心素养目标 教学目标 教学重点： 1．掌握浓硫酸的三大特性； 2．认识浓硫酸与稀硫酸性质的不同； 3．如何检验硫酸根离子。 4、不同价态含硫物质的转化 教学难点：了解硫酸根离子的检验方法， 情境导入 现代工业之母——硫酸(H2SO4) 硫酸在化学、冶金、医药、染料等有极为广泛的应用。 生产10t青霉素要消耗2.5t硫酸，生产1t有机玻璃要消耗3t硫酸，生产1kg金属锆，要消耗20t硫酸。 有人称硫酸是化学工业生产的“发动机”。世界上常把硫酸的产量作为衡量一个国家工业发达程度的标志。 任务探究一 硫酸 1.硫酸的用途与工业制备 (1)用途: ①重要的化工原料,可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 ②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 硫酸的工业制备方法： 工业上一般以硫黄或其他含硫化物(如黄铁矿)的原料来制备硫酸； 金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。 【做一做】 写出工业制备硫酸有关反应的化学方程式: ①制备_____________________________或S+O2 SO2; ②制备SO3:__________________; ③吸收SO3:_______________。 SO2:4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O====H2SO4 高温 ==== 点燃 ==== △ 催化剂 任务探究二 　硫酸的工业制备方法 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 高温 2SO2＋O2 2SO3 H2O＋SO3 ===H2SO4 三原料： 三反应： 三条件： 三阶段： SO2的制取与净化、SO2催化氧化成SO3 ，SO3的吸收和的生成 三设备： 沸腾炉(制取SO2 ）、接触室（催化氧化SO2生成SO3 ）、吸收塔（吸收SO3 ） 黄铁矿/硫磺 、空气、水 高温（400-500℃）、催化剂（V2O5）、常压 任务探究三 2　硫酸的性质 稀硫酸——酸的通性（是强酸,具有酸的通性0 ①电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42- ②硫酸具有酸的通性，可与______________作用，也可与活泼金属、______、碱性 氧化物及_____________反应。 酸碱指示剂 碱 某些盐 任务探究四 【做一做】 写出下列反应的离子方程式: (1)稀硫酸与活泼金属反应,如Zn:__________________。 (2)稀硫酸与金属氧化物反应,如CuO:_______________ ____。 Zn+2H+====Zn2++H2↑ CuO+2H+====Cu2+ 任务探究五 (3)稀硫酸与碱反应,如NaOH: _____________。 (4)稀硫酸与部分盐反应,如Na2CO3: _________________ ____。 OH-+H+====H2O +2H+====CO2↑ +H2O 【做一做】 9 2　硫酸的性质 浓硫酸的特性——强氧化性 活动1：已知Cu和稀硫酸不反应，和浓硫酸反应生成SO2,，预测浓硫酸的性质，并设计实验验证。 任务探究六 2　硫酸的性质 浓硫酸的特性——强氧化性 实验证明，浓硫酸具有强氧化性 活动1：已知Cu和稀硫酸不反应，和浓硫酸反应生成SO2,，预测浓硫酸的性质，并设计实验验证。 实验 现象 a试管中铜丝表面___________； b试管中的溶液_____________； c试管中的_________________________； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，_______ _____。 实验 结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式： _________________________________ 有气泡产生 逐渐变为无色 紫色石蕊溶液逐渐变为红色 溶液显 蓝色 Cu+2H2SO4（浓） CuS