精品解析：四川省成都市新津中学创新班2022-2023学年高一上学期入学考试化学试题

四川省新津中学高2022级创新班2022-2023学年度上期入学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 一、单选题(每题2分，共40分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法正确的是 A. 西药都是人工合成的，有毒，不能随便吃，中药是天然的，无毒，可放心食用 B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理 C. 享誉世界的中国丝绸，其主要成分为天然纤维，在元素组成上与纤维素完全相同 D. 碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 【答案】B 【解析】 【详解】A．中药要对症下 药，服药应适量且遵循医嘱，A错误； B．生石灰与水反应放热，生成的氢氧化钙呈碱性，加热、强碱都能使蛋白质变性，能杀菌消毒，B正确； C．四种常见的天然纤维分别是丝、羊毛（动物纤维）、棉和麻（植物纤维），丝绸主要成分为蛋白质，属于天然纤维，蛋白质含有氮元素，纤维素不含氮元素，C错误； D．碳酸氢钠与醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，药物失效，D错误； 答案选B。 2. 智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是 A. 玻璃透光性好作表镜 B. 钛合金耐腐蚀作表框 C. 不锈钢硬度大作表扣 D. 橡胶弹性良好作表带 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃透光性好作表镜，透光性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，A不符合题意； B．钛合金耐腐蚀作表框，抗腐蚀性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，B符合题意； C．不锈钢硬度大作表扣，硬度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，C不符合题意； D．橡胶弹性良好作表带，弹性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，D不符合题意； 答案选B。 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气不易溶于水，可用作保护气 B. 碳酸钙能与盐酸反应，可用作补钙剂 C. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 D. 氢氧化钙为白色固体，可用于改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气化学性质稳定，可以作保护气，A不符合题意； B．碳酸钙中含有钙元素，胃液主要成分为盐酸，与碳酸钙反应生成钙盐，可用作补钙剂，B符合题意； C．CO具有还原性，可以用于工业炼铁，C不符合题意； D．氢氧化钙呈碱性，可用来改良酸性土壤，与氢氧化钙微溶于水无关，D不符合题意； 故答案为：B。 4. 下列化学用语书写正确的是 A. 原子核内有18个中子的氯原子： B. 60个碳原子： C. KI：碘酸钾 D. 氧化钠的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子核内有18个中子的氯原子，其质量数为18+17=35，所以其原子符号为：，故A正确； B．C60为一种分子，60个碳原子表示为60C，故B错误； C．KI名称为碘化钾，碘酸钾的化学式为KIO3，故C错误； D．氧化钠电子式为，故D错误； 故选：A。 5. 除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是 A. O2(N2)：通过灼热的铜网 B. CO2(CO)：通入氧气后点燃 C. FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量的铁粉，过滤 D. CO2(HCl)：通入过量的NaOH溶液洗气 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2与灼热的Cu反应生成CuO固体，从而被吸收，而N2与Cu不反应，A错误； B．二氧化碳中混有少量一氧化碳时，二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳不能被点燃，B错误； C．因为的发生，可以使用过量铁粉除去FeSO4溶液中CuSO4，C正确； D．二氧化碳与氢氧化钠反应，除去CO2中混有的HCl利用过量饱和碳酸氢钠溶液洗气，D错误； 故选C。 6. 归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A. 催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B. 洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用 C. 溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液 D. 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂在化学反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定都是催化剂，还要确定化学性质是否改变，也可能是没有参加反应的杂质，A错误； B．洗涤剂通过乳化作用去除油污，利用乳化作用，但用酒精处理油污属于相似相溶，B错误； C．溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，C错误； D． 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，属于中和反应，但金属氧化物与酸反应也能生成盐和水，不属于中和反应，D正确； 故答案为：D。 7. 观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是 A. 木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体 B. 少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 C. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀 D. 稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色 【答案】A 【解析】 【详解】A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色气体，故A错误； B．少量二氧化碳通入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，故B正确； C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故C正确； D．稀盐酸中加入少量铁锈，铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变为黄色，故D正确； 故选A。 8. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24.下列说法正确的是 A. W元素最高正价与最低负价的代数和为0 B. 在元素周期表中，117号元素与X、Y均位于同一主族 C. Z分别与钠、镁、铝元素形成的化合物都属于离子化合物 D. 原子半径：W>X，离子半径：Y>Z 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x+1，则x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。 【详解】A．W为N元素，最高正价为+5价，最低负价为-3价，代数和不为0，A错误； B．117号元素位于元素周期表第VIIA族，而S元素和O元素位于第VIA族，B错误； C．Z为Cl元素，与Al元素形成AlCl3为共价化合物，C错误； D．电子层数越多，粒子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，粒子半径越小，则原子半径：，离子半径：，D正确； 答案选D。 9. 粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 下列说法不正确的是 A. 步骤⑥获得精盐的操作方法是蒸发结晶 B. 过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 加盐酸调溶液pH的目的只是为了除去过量的OH- D. 操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤⑥为从溶液中获得晶体的过程，操作名称为：蒸发结晶，A正确； B．过滤时为分离不溶性固体和液体的过程，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确； C．步骤⑤之前的溶液中，含有氢氧根和碳酸根离子，故加盐酸调溶液pH的目的是为了除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，C错误； D．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，碳酸钠一定在加入氯化钡之后加入，加入碳酸钠除去钙离子及过量钡离子， 操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，D正确； 故选C。 10. 下列选项中，O2物理量比N2小的是 A. 一个O2分子和一个N2分子的质量 B. 1mol O2和1mol N2的质量 C. 1g O2和1g N2的分子数 D. 1mol O2和1mol N2的分子数 【答案】C 【解析】 【详解】A．相对分子质量：O2＞N2，一个O2分子的质量＞个N2分子的质量，A不符合题意； B．1mol O2的质量为32g，1mol N2的质量为28g，B不符合题意； C．1g O2和1g N2的分子数分别为、，C符合题意； D．1mol O2和1mol N2的分子数均为NA个，D不符合题意； 故选C。 11. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. A点对应的物质一定是金刚石 B. B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化 C. D点对应的物质很不稳定，容易分解 D. E点对应的物质可能是 【答案】A 【解析】 【详解】A．A 点对应的物质是碳元素形成的单质不一定是金刚石，也可能是石墨、C60等，A错误； B．B点对应的物质是碳元素显+2价的氧化物，为一氧化碳，C点对应的物质是碳元素显+4 价的氧化物，为二氧化碳，一氧化碳燃烧产生二氧化碳，二氧化碳在高温下被碳还原生成一氧化碳，所以二氧化碳和一氧化碳可以相互转化，B正确； C．D点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，故对应的物质是碳酸，碳酸不稳定，容易分解，C正确； D．E点对应的物质属于碳酸盐，可以是，Na2CO3，CaCO3，D正确； 答案选A。 12. 下列说法正确是 A. 由一种元素组成的物质一定是纯净物 B. 白磷转化为红磷是物理变化 C. 溶于水能电离出H+的化合物都是酸 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氧气合臭氧的混合物中只有氧元素，由一种元素组成的物质不一定是纯净物，A错误； B．在隔绝空气条件下，白磷加热到260℃时就回转化为红磷，是化学变化，因为分子结构变了， B错误； C．硫酸钠氢钠在水中会电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，但是硫酸氢钠为盐，C错误； D．碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定是金属氧化物，D正确； 答案选D。 13. 甲乙两个工厂，排放的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、、六种离子，其中甲厂废水呈碱性，则乙厂的废水中含有的离子是 A. Ba2+、Cu2+ 、K+ B. K+、Ba2+、 C. K+、、 D. Ba2+、Cu2+ 、 【答案】D 【解析】 【详解】因为甲厂废水明显呈碱性，所以甲中废水必含OH-，则OH-与不能共存的Cu2+离子一定在乙废水中，与Cu2+不能共存的一定在甲废水中，与不能共存的Ba2+一定在乙废水中,再根据溶液呈电中性，所以一定在乙中，K+一定在甲中，因此乙厂的废水中含有Cu2+、Ba2+、； 故选D。 14. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为)恢复了磁性。“钴酞箐”的分子结构和性质，与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是 A. “钴酞箐”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 B. “钴酞箐”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D. 此工作可以广泛应用于生物技术等方面 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据“钴酞菁”的分子直径为，可以判断其分子所形成的分散系为胶体，能产生丁达尔现象，故A正确； B．“钴酞菁”分子能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误； C．纳米技术可以改变物质的某些物理性质，如磁性等，故C正确； D．纳米技术在生物学、光电器件等方面都有着重要的应用，故D正确； 答案选B。 15. 下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 ②在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热 ③向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关 ⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动 A. ①③⑤ B. ①③⑥⑦ C. ①③⑥ D. ①②③④⑦ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”与胶体的胶粒带电荷有关，海水中盐电离产生的离子使胶体发生聚沉得到沙洲，①正确； ②在制备Fe(OH)3胶体实验中，当加热至液体呈红褐色就停止加热，而不能长时间加热，否则胶体会发生聚沉，②错误； ③向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，胶体先发生聚沉形成红褐色沉淀生成，然后发生酸碱中和反应，Fe(OH)3沉淀溶解形成棕黄色溶液，③正确； ④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，发生复分解反应产生红褐色Fe(OH)3沉淀，④错误； ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，但小于悬浊液的固体小颗粒，能够通过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误； ⑥不同品牌的墨水不能混用，否则胶体会发生聚沉形成沉淀而堵塞钢笔尖，写字不流畅，⑥正确； ⑦有的胶体的分散质微粒选择性吸附正电荷或负电荷，有的则不吸附电荷，因此不是所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动，⑦错误； 综上所述可知：说法正确的是①③⑥，故合理选项是C。 16. 下列有关物质分类的说法，不正确的是 A. KOH是可溶性碱 B. K2CO3是钾盐、碳酸盐，也是正盐 C. H3PO4是含氧酸、三元酸 D. CO、NO、CO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．KOH为强电解质，是可溶性碱，A正确； B．K2CO3是盐类，含有钾离子为钾盐、含有碳酸根为碳酸盐，也是正盐，B正确； C．H3PO4是含氧酸、且可以电离出的氢离子为3个则为三元酸，C正确； D．CO、NO、CO2是非金属氧化物，CO2是酸性氧化物，CO、NO ，不是酸性氧化物，D错误； 答案选D。 17. 某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是 A. NaOH、苛性钠、碱 B. C2H5OH、酒精、无机物 C. CO2、干冰、有机物 D. Na2CO3、小苏打、盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH是氢氧化钠的化学式，俗称苛性钠，是一种电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，A正确； B．酒精的化学式为C2H5OH，属于有机物，B错误； C．固态的CO2俗称干冰，属于无机物，C错误； D．Na2CO3是碳酸钠的化学式，俗称苏打或纯碱，小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称，D错误； 故选A。 18. 下列制备和收集气体的实验装置合理的是 A．用氯化铵和氢氧化钙固体制NH3 B． 分离乙醇和水 C．用锌粒和稀硫酸制H2 D．用过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热固体制取气体时，加热的试管口应该低于试管底，否则水蒸气冷却后导流而炸裂试管，A错误； B．乙醇和水能以任意比混溶，不能用分液的方法来分离，B错误； C．Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气的密度比空气密度小，即收集时导管应该短进长出，图中制备合理，但收集不合理，C错误； D．双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气，氧气不易溶于水，可以采用排水法收集氧气，该装置符合条件，D正确； 故答案为：D。 19. 实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析不正确的是 实验装置 序号 其他试剂 100s时的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和1.0g食盐 8% A. ②③中含量减少表明铁已锈蚀 B. ①②证明水对铁锈蚀有影响 C. ②③证明食盐能加快铁锈蚀 D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 【答案】D 【解析】 【分析】铁锈蚀需要消耗氧气，②③中氧气含量减少表明铁已锈蚀；①加有干燥剂，铁粉未锈蚀，②加有 10 滴水，铁粉慢慢锈蚀，①②证明水对铁锈蚀有影响；②加有 10 滴水，铁粉慢慢锈蚀，③加有 10 滴水和 1.0 g 食盐，铁粉很快锈蚀，②③证明食盐能加快铁锈蚀； 【详解】A．②③中氧气含量减少表明铁已锈蚀，A正确； B．根据分析，①加有干燥剂，铁粉未锈蚀，②加有 10 滴水，铁粉慢慢锈蚀，①②证明水对铁锈蚀有影响，B正确； C．②加有 10 滴水，铁粉慢慢锈蚀，③加有 10 滴水和 1.0 g 食盐，铁粉很快锈蚀，②③证明食盐能加快铁锈蚀，C正确； D．根据分析，②③证明食盐能加快铁锈蚀；对比三个实验，并不能证明炭粉对铁锈蚀有影响，D错误； 故答案为：D。 20. 根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是 A. 无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B. c中溶液溶质的质量分数为33.3% C. b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D. 常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．由氯化钠的溶解度曲线知，20°C时氯化钠的溶解度为36g，则20g水中能溶解7.2g，故a为不饱和溶液，A错误； B．100°C时氯化钠的溶解度是40g，所以20g水中溶解氯化钠8g，则c中溶液为饱和溶液，溶质质量为8g，其质量分数为，B错误； C．从溶解度曲线可知，从20C到100°C氯化钠的溶解度最大为40g，故100g的水中最多溶解40g氯化钠，则20g水中最多溶解8g氯化钠，实验过程中加入了10g氯化钠，故加热过程中，氯化钠一直有剩余，则溶液始终为饱和溶液，C正确； D．根据氯化钠的溶解度曲线可知其溶解度受温度的影响不大，不宜采用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体，D错误； 故选C。 二、填空题 21. 胶体是日常生活中的一种混合物。 （1）在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是___________。 （2）某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 ①实验室制备胶体的方法是：___________，当溶液变为红褐色时立即停止加热。 ②写出制备胶体的化学反应方程式：___________。 ③取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量饱和氯化钠溶液，观察到的现象是___________，这种现象称为胶体的___________。 （3）有关制备胶体实验方案评价。某同学在制备胶体时将蒸馏水改为自来水煮沸后进行实验，该同学是否能得到胶体？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。 【答案】（1）电泳 （2） ①. 在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液 ②. ③. 产生红褐色沉淀 ④. 聚沉 （3） ①. 不能 ②. 自来水中含电解质，易使制备胶体马上发生聚沉 【解析】 【小问1详解】 水泥和冶金工厂的烟尘为气溶胶，胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在高压电作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象，通过电泳使胶体粒子在电极处凝聚、沉降从而达到除尘的目的； 【小问2详解】 ①实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热； ②反应的化学方程式为； ③胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉生成红褐色沉淀，则加入少量饱和氯化钠溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉； 【小问3详解】 自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉，导致实验失败从而无法制得氢氧化铁胶体。 22. 阅读下列科普短文并填空：燃料电池是一种活性电池，具有能量转化率高、对环境友好等特点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①氢气，从正极连续通入②氧气，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2、⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。 (1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于非电解质的是_______；属于有机物的是_______。 (2)从物质的类别来看，H2、O2、Al都属于_______。 (3)除H2O外，电解质还有 _______。 【答案】 ①. ⑨⑩ ②. ⑤ ③. ③ ④. ④ ⑤. ⑥⑦ ⑥. ⑦⑩ ⑦. 单质 ⑧. ③④ 【解析】 【分析】含有两种及以上成分的物质为混合物，电离出的阳离子全是氢离子的化合物为酸，电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱，在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。只含有一种元素的纯净物为单质。据此解答。 【详解】(1) 空气和汽油属于混合物；水属于氧化物；硫酸属于酸；氢氧化钾属于碱；甲烷和乙醇属于非电解质；乙醇和汽油属于有机物。 (2) H2、O2、Al都属于单质。 (3)除H2O外，电解质还有硫酸和氢氧化钾。 23. A～H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知B是目前世界上年产量最高的金属，A、E、F是氧化物，C是气体。H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，G、H中的阴离子相同。 （1）列举D物质的一种用途___________。 （2）反应Ⅱ的化学方程式___________。 （3）写出一个符合反应Ⅰ条件的化学方程式___________。 （4）上图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是___________。 【答案】（1）做导线 （2）↑ （3） （4）置换反应 【解析】 【分析】A～H是初中化学常见物质，B是目前世界年产量最高的金属，所以B是铁，A、E、F是氧化物，C是气体，H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，所以H是硫酸铜，G、H的溶液中的阴离子相同，A和E高温会生成铁，所以A可以是氧化铁，E是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铁和硫酸亚铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以D是铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以C是氢气，氢气和氧化铜加热生成铜和水，所以C是氢气，F是氧化铜，经过验证，推导正确。 【小问1详解】 D是铜物质的一种用途是作导线； 【小问2详解】 反应Ⅱ是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：↑； 【小问3详解】 反应I是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； 小问4详解】 氢气和氧化铜的反应属于置换反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁的反应属于置换反应，涉及到的基本反应类型是：置换反应。 24. 某学校在做铁和硫酸铜溶液反应实验时，产生大量的含硫酸铜和硫酸亚铁的废液，对水体和土壤危害很大，查阅资料知难溶性碱加热分解生成金属氧化物，某化学兴趣小组在探索铜离子转化路径时，有两种转化为氧化铜的方案。流程如下： 方案一： 方案二： （1）操作Ⅰ的名称___________。 （2）液体C中的溶质是___________，用化学方程式表示反应②中滴加稀硫酸的目的___________。 （3）请你表明对两个方案的观点并说明理由。___________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 硫酸钠和氢氧化钠 ②. （3）方案一较好，最终能得到纯净的氧化铜，方案二得到的氧化铜中会混有氧化亚铁，不纯 【解析】 【分析】方案一是将硫酸铜反应成固体铜，再与铁分离后对铜加热转化为氧化铜； 方案二是将硫酸铜转化为氢氧化铜，利用氢氧化铜分解产生氧化铜； 【小问1详解】 经过操作Ⅰ能得到固体和液体，分离固体和液体的方法是过滤； 故答案为：过滤； 【小问2详解】 废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，能与加入的氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铜固体、氢氧化亚铁固体和硫酸钠溶液，因为氢氧化钠是过量的，会有剩余，液体C是硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液，液体C中含有氢氧化钠，也会使溶液呈碱性，导致污染，加入稀盐酸能将氢氧化钠反应成硫酸钠和水，使溶液呈中性； 故答案为：硫酸钠和氢氧化钠； 【小问3详解】 方案一是将硫酸铜反应成固体铜，再与铁分离后对铜加热转化为氧化铜； 方案二是将硫酸铜转化为氢氧化铜，利用氢氧化铜分解产生氧化铜；但方案二中过量的氢氧化钠会与硫酸亚铁反应生成对应的氢氧化亚铁，加热时也会分解生成金属氧化物，会导致氧化铜中混有氧化亚铁； 故答案为：方案一较好，最终能得到纯净的氧化铜，方案二得到的氧化铜中会混有氧化亚铁，不纯。 三、实验题 25. 某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，用于制作“叶脉书签”。回答下列问题： （1）为完成实验，除下列仪器外，还须用到的仪器(如图1)名称是___________。 （2）该同学称量NaOH固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40g，游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为___________g。 （3）该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示，量筒中水的实际体积为___________mL；若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数___________(填“>”“”或“=”)10%。(水的密度为) （4）NaOH溶液长时间露置于空气中会变质生成Na2CO3，发生反应的化学方程式为___________；实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是___________(填“带磨口玻璃塞的广口瓶”或“带橡胶塞的细口瓶”)。 （5）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上___________溶液。 【答案】（1）玻璃棒 （2）37.3 （3） ①. 91 ②. （4） ①. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②. 带橡胶塞的细口瓶 （5）硼酸(H3BO3) 【解析】 【分析】本题为配制一定质量一定溶质的质量分数的溶液实验题，根据配制步骤和注意事项进行解题即可。 【小问1详解】 配制氯化钠溶液时，除了题中给出的仪器外，还需要玻璃棒，故答案为：玻璃棒； 【小问2详解】 药品和砝码放反时，实际质量为40g-2.7g=37.3g,故答案为：37.3； 【小问3详解】 图中读数为仰视读数，水的实际体积为91mL，量取的水偏多，因此溶质质量分数偏小，故答案为：91；＜； 【小问4详解】 NaOH溶液长时间露置于空气中能与空气中酸性氧化物CO2反应，发生变质生成Na2CO3，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，氢氧化钠能与玻璃反应，液体药品应该放在细口瓶中，因此实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是带橡胶塞的细口瓶，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；带橡胶塞的细口瓶； 【小问5详解】 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故答案为：硼酸(H3BO3)。 26. 如图是某果蔬洗涤盐说明书。小明对配料表中的成分很好奇：食盐可用于杀菌消毒，为什么要加入pH调节剂，它的成分是什么？ 【查阅资料】①该品牌果蔬洗涤盐pH调节剂成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠、酒石酸、柠檬酸中的一种或两种。pH调节剂能维持渗透压、控制酸碱平衡。 ②大多数农药是酸性的。 ③碳酸氢钠加热易分解，碳酸钠则有较高的热稳定性，二者的溶液都显碱性。 【实验初探】 （1）取少量该固体溶于水配成溶液A．用pH试纸测得该溶液的pH=10，该洗涤盐溶液显___________性，则pH调节剂中一定不含的物质是___________。 【猜想与假设】 （2）该配料表中的pH调节剂可能是①碳酸钠；②碳酸氢钠；③___________。 【实验再探】 （3） 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少许A溶液于试管中，滴加氯化钙溶液 有白色沉淀生成 ___________ ② 取适量洗涤盐，加热，将生成的气体通入澄清石灰水 观察到___________ 证明该pH调节剂中含有碳酸氢钠。 【分析与结论】猜想③正确 【反思与评价】 （4）你认为果蔬洗涤盐中pH调节剂的作用是什么？___________。(答一条即可) 【答案】（1） ①. 碱 ②. 酒石酸、柠檬酸 （2）碳酸钠与碳酸氢钠 （3） ①. 证明该pH调节剂中含有碳酸钠 ②. 澄清石灰水变浑浊 （4）维持渗透压或控制酸碱平衡 【解析】 【小问1详解】 用pH试纸测得该溶液的pH=10，pH7，则该洗涤盐溶液显碱性；由于该洗涤盐溶液呈碱性，则该洗涤盐中不含酒石酸、柠檬酸，因为酒石酸、柠檬酸呈酸性； 故答案为：碱；酒石酸、柠檬酸； 【小问2详解】 该洗涤盐配料表中不含有酒石酸和柠檬酸，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，则洗涤盐可能的情况为：①碳酸钠；②碳酸氢钠；③碳酸钠和碳酸氢钠； 故答案为：碳酸钠与碳酸氢钠； 【小问3详解】 ①氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，当取少许A溶液于试管中，滴加氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，证明该pH调节剂中含有碳酸钠； 故答案为：证明该pH调节剂中含有碳酸钠； ②根据查阅资料，碳酸氢钠加热易分解，碳酸钠则有较高的热稳定性，则碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，则可以观察到澄清石灰水变浑浊，证明该pH调节剂中含有碳酸氢钠； 故答案为：澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 根据查阅资料可知，pH调节剂能维持渗透压、控制酸碱平衡，则果蔬洗涤盐中pH调节剂的作用是维持渗透压、控制酸碱平衡； 故答案为：维持渗透压或控制酸碱平衡。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省新津中学高2022级创新班2022-2023学年度上期入学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 一、单选题(每题2分，共40分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法正确的是 A. 西药都是人工合成的，有毒，不能随便吃，中药是天然的，无毒，可放心食用 B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理 C. 享誉世界的中国丝绸，其主要成分为天然纤维，在元素组成上与纤维素完全相同 D. 碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 2. 智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是 A. 玻璃透光性好作表镜 B. 钛合金耐腐蚀作表框 C. 不锈钢硬度大作表扣 D. 橡胶弹性良好作表带 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气不易溶于水，可用作保护气 B. 碳酸钙能与盐酸反应，可用作补钙剂 C. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 D. 氢氧化钙为白色固体，可用于改良酸性土壤 4. 下列化学用语书写正确的是 A. 原子核内有18个中子的氯原子： B. 60个碳原子： C. KI：碘酸钾 D. 氧化钠电子式： 5. 除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是 A. O2(N2)：通过灼热的铜网 B. CO2(CO)：通入氧气后点燃 C. FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量的铁粉，过滤 D. CO2(HCl)：通入过量的NaOH溶液洗气 6. 归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A. 催化剂质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B. 洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用 C. 溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定液体一定是溶液 D. 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 7. 观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是 A. 木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体 B. 少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 C. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀 D. 稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色 8. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24.下列说法正确的是 A. W元素最高正价与最低负价的代数和为0 B. 在元素周期表中，117号元素与X、Y均位于同一主族 C. Z分别与钠、镁、铝元素形成的化合物都属于离子化合物 D. 原子半径：W>X，离子半径：Y>Z 9. 粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 下列说法不正确的是 A. 步骤⑥获得精盐的操作方法是蒸发结晶 B. 过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 加盐酸调溶液pH的目的只是为了除去过量的OH- D. 操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 10. 下列选项中，O2物理量比N2小的是 A. 一个O2分子和一个N2分子的质量 B. 1mol O2和1mol N2的质量 C. 1g O2和1g N2的分子数 D. 1mol O2和1mol N2的分子数 11. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. A点对应的物质一定是金刚石 B. B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化 C. D点对应的物质很不稳定，容易分解 D. E点对应的物质可能是 12. 下列说法正确的是 A. 由一种元素组成的物质一定是纯净物 B. 白磷转化为红磷是物理变化 C. 溶于水能电离出H+的化合物都是酸 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 13. 甲乙两个工厂，排放的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、、六种离子，其中甲厂废水呈碱性，则乙厂的废水中含有的离子是 A. Ba2+、Cu2+ 、K+ B. K+、Ba2+、 C. K+、、 D. Ba2+、Cu2+ 、 14. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为)恢复了磁性。“钴酞箐”的分子结构和性质，与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是 A. “钴酞箐”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 B. “钴酞箐”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D. 此工作可以广泛应用于生物技术等方面 15. 下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 ②在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热 ③向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关 ⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动 A. ①③⑤ B. ①③⑥⑦ C. ①③⑥ D. ①②③④⑦ 16. 下列有关物质分类的说法，不正确的是 A. KOH是可溶性碱 B. K2CO3是钾盐、碳酸盐，也是正盐 C. H3PO4是含氧酸、三元酸 D. CO、NO、CO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物 17. 某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是 A. NaOH、苛性钠、碱 B. C2H5OH、酒精、无机物 C. CO2、干冰、有机物 D. Na2CO3、小苏打、盐 18. 下列制备和收集气体的实验装置合理的是 A．用氯化铵和氢氧化钙固体制NH3 B． 分离乙醇和水 C．用锌粒和稀硫酸制H2 D．用过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 A. A B. B C. C D. D 19. 实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析不正确的是 实验装置 序号 其他试剂 100s时的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和1.0g食盐 8% A. ②③中含量减少表明铁已锈蚀 B. ①②证明水对铁锈蚀有影响 C. ②③证明食盐能加快铁锈蚀 D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 20. 根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是 A. 无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B. c中溶液溶质的质量分数为33.3% C. b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D. 常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体 二、填空题 21. 胶体是日常生活中的一种混合物。 （1）在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是___________。 （2）某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 ①实验室制备胶体的方法是：___________，当溶液变为红褐色时立即停止加热。 ②写出制备胶体化学反应方程式：___________。 ③取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量饱和氯化钠溶液，观察到的现象是___________，这种现象称为胶体的___________。 （3）有关制备胶体实验方案评价。某同学在制备胶体时将蒸馏水改为自来水煮沸后进行实验，该同学是否能得到胶体？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。 22. 阅读下列科普短文并填空：燃料电池是一种活性电池，具有能量转化率高、对环境友好等特点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①氢气，从正极连续通入②氧气，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2、⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。 (1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于非电解质的是_______；属于有机物的是_______。 (2)从物质的类别来看，H2、O2、Al都属于_______。 (3)除H2O外，电解质还有 _______。 23. A～H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知B是目前世界上年产量最高的金属，A、E、F是氧化物，C是气体。H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，G、H中的阴离子相同。 （1）列举D物质的一种用途___________。 （2）反应Ⅱ的化学方程式___________。 （3）写出一个符合反应Ⅰ条件的化学方程式___________。 （4）上图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是___________。 24. 某学校在做铁和硫酸铜溶液反应实验时，产生大量的含硫酸铜和硫酸亚铁的废液，对水体和土壤危害很大，查阅资料知难溶性碱加热分解生成金属氧化物，某化学兴趣小组在探索铜离子转化路径时，有两种转化为氧化铜的方案。流程如下： 方案一： 方案二： （1）操作Ⅰ的名称___________。 （2）液体C中的溶质是___________，用化学方程式表示反应②中滴加稀硫酸的目的___________。 （3）请你表明对两个方案的观点并说明理由。___________。 三、实验题 25. 某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，用于制作“叶脉书签”。回答下列问题： （1）为完成实验，除下列仪器外，还须用到的仪器(如图1)名称是___________。 （2）该同学称量NaOH固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40g，游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为___________g。 （3）该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示，量筒中水的实际体积为___________mL；若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数___________(填“>”“”或“=”)10%。(水的密度为) （4）NaOH溶液长时间露置于空气中会变质生成Na2CO3，发生反应的化学方程式为___________；实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是___________(填“带磨口玻璃塞的广口瓶”或“带橡胶塞的细口瓶”)。 （5）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上___________溶液。 26. 如图是某果蔬洗涤盐说明书。小明对配料表中的成分很好奇：食盐可用于杀菌消毒，为什么要加入pH调节剂，它的成分是什么？ 【查阅资料】①该品牌果蔬洗涤盐pH调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠、酒石酸、柠檬酸中的一种或两种。pH调节剂能维持渗透压、控制酸碱平衡。 ②大多数农药是酸性的。 ③碳酸氢钠加热易分解，碳酸钠则有较高的热稳定性，二者的溶液都显碱性。 【实验初探】 （1）取少量该固体溶于水配成溶液A．用pH试纸测得该溶液的pH=10，该洗涤盐溶液显___________性，则pH调节剂中一定不含的物质是___________。 【猜想与假设】 （2）该配料表中的pH调节剂可能是①碳酸钠；②碳酸氢钠；③___________。 【实验再探】 （3） 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少许A溶液于试管中，滴加氯化钙溶液 有白色沉淀生成 ___________ ② 取适量洗涤盐，加热，将生成的气体通入澄清石灰水 观察到___________ 证明该pH调节剂中含有碳酸氢钠。 【分析与结论】猜想③正确 【反思与评价】 （4）你认为果蔬洗涤盐中pH调节剂作用是什么？___________。(答一条即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $