第三单元 物质构成的奥秘【B卷·拔高卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（江苏专用，人教版2024）

第三单元 物质构成的奥秘 （B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共45分） 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．从图片中不能获取的信息是 A．分子之间有间隔 B．硅原子是可分的 C．水分子受热运动速率加快 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子 2．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列各组物质构成微粒的种类不相同的是 A．铜、汞 B．氧气、金刚石 C．氯化钠、硫酸铜 D．氨气、二氧化碳 3．元素观、微粒观是重要的化学观念。下列说法错误的是 A．原子中的质子数一定等于中子数 B．物质是由各种元素组成的 C．原子变成离子后，元素种类不变 D．原子的质量主要集中在原子核上 4．下列示意图与表述内容不相符的是（　　） A．二氧化碳的状态变化 B．电解水的微观示意图 C．氯化钠的形成 D．微粒的运动速率与温度有关 5．用“”、“”“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，有关说法正确的是 A．甲、丁为同一种元素 B．乙、丁为同一种元素 C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子 6．“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A．镓属于金属元素 B．镓元素的位置应该在Z处 C．镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga-3 D．镓的最外层电子数与Al相同 7．如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是 A．②③属于不同种元素 B．当X的数值为10时，①表示一种原子 C．①②对应的元素都是第二周期的元素 D．④在化学反应中易得电子形成阴离子 8．图甲是元素周期表中的一部分，图乙是Y元素的原子结构示意图。下列说法错误的是 A．X与Y一定不属于同种元素 B．图甲、乙中的所有元素可能位于同一周期 C．若Y元素属于金属元素，则m的值可能为4 D．若硫原子与Y原子化学性质相似，则n等于6 9．下列微粒中，与F﹣具有的质子数和电子数都相同的是 A．F B．OH﹣ C．CH4 D．Na+ 10．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表中的一部分。下列说法正确的是 A．电子层数：氧>氟 B．相对原子质量：氯>氩 C．最外层电子数：氯>硫 D．氟和氯处于同一周期 11．已知一个硫原子的质量为m g，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕（Eu）原子的质量为 A． B． C． D． 12．如图是氯化钠的形成过程示意图，下列说法中正确的是 A．钠原子和钠离子的化学性质相似 B．氯化钠是由氯化钠离子构成 C．1个钠原子在反应中失去了1 个电子，电子层数不变 D．1个氯原子得到1个电子后，形成了相对稳定结构 13．推理是一种重要的思维方法、以下推理合理的是 A．阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子都是阳离子 B．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C．分子能构成物质，所以物质都是由分子构成 D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，则铁丝也能在空气中燃烧 14．宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、下列说法正确的是 ①最外层电子数相同的粒子，元素的化学性质一定相同  ②水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由氯化钠离子构成  ③“热胀冷缩”现象一定是改变了微粒之间的间隔  ④2N，3，5H2O符号前的数字都只表示微观粒子数目  ⑤同种元素组成的物质化学性质一定相同  ⑥钠元素与氯元素的本质区别在于核电荷数不同 A．①④⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．③④⑥ 15．表示该氧元素的原子有8个质子，8个中子，是的一种同位素，含有8个质子，10个中子。现有两个容器分别充满、、三种原子构成的一氧化氮(NO)和一氧化碳(CO)(两个容器中分别含有相同的分子数)。下列说法正确的是 A．所含物质的质量和质子数相等 B．含有相同数目的质子和中子 C．含有相同数目的中子和原子 D．含有相同数目的电子和中子 第II卷 选择题（共55分） 16．（5分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1表示构成物质的微观粒子间的关系，Y是 。从微观角度分析，氯化钠由 （填微观粒子名称）构成。 (2)航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，发生反应的微观示意图如图2： ①从微观上看，该化学变化中发生改变的微观粒子是 （填“原子”或“分子”）。 ②该反应的微观实质是 。 17．（8分）“见微知著”是化学思维方法。 (1)从宏观知微观。 ①50mL水与50mL酒精混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为 ； ②一个分子的质量约为3×10-26kg，说明 。 (2)从微观知宏观。 ①微粒A最外层电子数是 ，在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子； ②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是 （填编号，下同），属于同一种元素的是 和 ； ③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，请写出该反应的符号表达式： 。 18．（6分）如图A~D是某些原子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。 (1)A~D粒子在化学反应中容易得到电子的是 （填字母）。 (2)若E中x=12，则该粒子的符号为 。 (3)X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y属于同一 （填“周期”或“族”）。 (4)Y、Z两种原子具有相同的 数。 (4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组粒子中属于等电子体的是 (填字母序号)。 A．NO和O2      B．CO和N2     C．SO2和CO2         D．PO43﹣和SO42﹣ 19．（10分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 (1)元素周期表是按元素原子 递增的顺序排列而成。化学家 编制了第一张元素周期表。 (2)硅原子的核外电子数为 。 (3)12号元素的原子在化学变化中比较容易 (选填“得”或“失”)电子，该元素属于 元素。 (4)由第11号元素与第17号元素组成的物质由 (填化学符号)构成，由第12号元素组成的物质由 构成。 (5)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是 。 a.Be和He            b.B和C           c.C和Si           d.F和N (6)钠离子核外电子排布与 (填元素符号)原子核外电子排布相同。 20．（6分）原子或离子半径大小比较的一般方法是：电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小；若电子层数和核电荷数均相同，则最外层电子数越多，半径越大。 (1)有下列三种微粒。 ①B中X= ，写出C所表示的微粒符号 。 ②用编号填空：属于同种元素的是 ；半径由大到小的顺序是 。 (2)对金属元素来说，原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强，其对应的氢氧化物碱性越强，其对应的阳离子的氧化性越弱。有Na、Mg、K三种金属。 ①NaOH、Mg(OH)2、KOH中碱性最强的是 。 ②Na+、Mg2+、K+中氧化性最强的是 。 21．（10分）科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。 (1)原子的结构 ①汤姆森之前，科学家对原子的认识是 。1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是 。如果你在当时的实验现场，根据这一实验结果，你推理获得的结论是 。 ②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据a粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的 模型。 ③在化学变化中，构成原子的微粒 不变， 可变。 (2)分子的结构 十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下： 观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。 观点2：分子质量等于组成它的原子质量总和。 根据以上材料回答问题： ①按现代分子理论，观点1是否正确？ 。 ②原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点2判断下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理 B．相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量1/12的比值 C．相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之和 D．1个分子质量一定大于1个原子质量 (3)离子的结构 ①Mg和Mg2+两种粒子具有相同的 。 A．核外电子数       B．化学性质         C．质子数           D．电子层数 ②锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是 离子电池。    22．（10分）某化学兴趣小组在学习了分子的基本性质后，开展了如下探究。 【提示】酚酞溶液遇碱性溶液由无色变红色 【活动一】探究分子的性质 (1)小组同学向烧杯 A 中加入 20mL 蒸馏水，滴入 2～3 滴无色酚酞溶液，得到无色溶液，向该溶液中滴加 1～2 滴浓氨水（如图 1），观察溶液变红，结合提示该现象说明了 。 (2)在烧杯 B 中加入 5mL 浓氨水，在烧杯 C 中重新配制酚酞溶液，用一个大烧杯把两个小烧杯罩在一起，并在大烧杯外放一个装有酚酞溶液的烧杯 D（如图 2），观察到 ，说明了 ；烧杯 D 的作用是为了排除 对实验的干扰。 【活动二】探究温度是否影响分子的运动 小组同学设计了图 3 所示的实验装置图，操作过程如下： (3)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，观察到 ，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。 (4)用注射器抽取 10mL 氨水，重新接入该装置， （填具体操作），将氨水通过导管挤入装置两侧试管内，立即将两边试管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，观察到 （选填“左侧”或“右侧”）试管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率更快，说明温度对微粒的运动产生了影响。 【活动三】深度探究分子的运动 (5)化学兴趣小组借助氧气传感器探究分子的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下实验； 步骤一：将塑料瓶敞口放置； 步骤二：双手贴在塑料瓶的外壁上； 步骤三：将塑料瓶的瓶口朝下。 实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图 4 中的 MN 段、NP 段和 PQ 段。 ①PQ 段能够说明氧气的一点物理性质是 。 ②MN 段和 NP 段相比较，说明 。 ③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 时几乎不再变化。 试卷第6页，共9页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！5 试卷第5页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 物质构成的奥秘 （B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共45分） 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．从图片中不能获取的信息是 A．分子之间有间隔 B．硅原子是可分的 C．水分子受热运动速率加快 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子 【答案】B 【详解】A、由图像可知，苯由苯分子构成，分子间有间隔，故选项A正确； B、由“通过移走硅原子构成的文字”可知，硅由硅原子构成，但不能获取“硅原子是可分”的信息，故选项B不正确； C、由“水受热蒸发”图可知，水由水分子构成，温度升高，水分子运动速率加快，故选项C正确； D、由氯化钠晶体模型可知氯化钠由钠离子和氯离子构成，苯由苯分子构成，水由水分子构成，硅由硅原子构成，由此可知构成物质的粒子有分子、原子和离子，故选项D正确。 故选：B。 2．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列各组物质构成微粒的种类不相同的是 A．铜、汞 B．氧气、金刚石 C．氯化钠、硫酸铜 D．氨气、二氧化碳 【答案】B 【详解】A、铜是由铜原子直接构成，汞是由汞原子直接构成，构成微粒的种类相同，故A错误； B、氧气是由氧气分子构成的，金刚石是由碳原子构成的，构成微粒的种类不相同，故B正确； C、氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，硫酸铜是由铜离子、硫酸根离子构成的，构成微粒的种类相同，故C错误； D、氨气是由氨气分子构成的，干冰是指固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，构成微粒的种类相同，故D错误； 故选B。 3．元素观、微粒观是重要的化学观念。下列说法错误的是 A．原子中的质子数一定等于中子数 B．物质是由各种元素组成的 C．原子变成离子后，元素种类不变 D．原子的质量主要集中在原子核上 【答案】A 【详解】A、原子中的质子数一定等于电子数，但原子中的质子数不一定等于中子数。A错误； B、物质是由各种元素组成的；物质是由分子、原子或离子构成的。B正确； C、原子得失电子变成离子后，质子数没有改变，因此元素种类不变。C正确； D、原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核一般是由质子和中子构成的，其中电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。D正确。 综上所述：选择A。 4．下列示意图与表述内容不相符的是（　　） A．二氧化碳的状态变化 B．电解水的微观示意图 C．氯化钠的形成 D．微粒的运动速率与温度有关 【答案】B 【详解】A、二氧化碳状态变化，分子间距变小，不符合题意； B、水分子通电时变为氢原子和氧原子，氧原子、氢原子重新组合形成氢气分子和氧气分子，一个氧气分子需要两个氧原子，所以微观电解示意图不符合质量守恒定律，符合题意； C、钠失去电子，氯得到电子，分别变为离子，形成离子化合物氯化钠，不符合题意； D、温度越高分子热运动越快，27℃的速度小于127℃的速度，不符合题意。故选B。 5．用“”、“”“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，有关说法正确的是 A．甲、丁为同一种元素 B．乙、丁为同一种元素 C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子 【答案】B 【详解】A.由甲、丁的原子结构示意图可知，甲圆圈内有一个“”，说明原子核内有一个质子，丁圆圈内有两个“”，说明原子核内有两个质子，根据元素的定义：具有相同质子数或核电荷数的一类原子或离子的总称可得，甲、丁原子核内质子数不同，属于不同种元素，故选项说法错误，不符合题意； B.由乙、丁的原子结构示意图可知，乙圆圈内有两个“”，说明原子核内有两个质子，丁圆圈内有两个“”，说明原子核内有两个质子，根据元素的定义：具有相同质子数或核电荷数的一类原子或离子的总称可得，乙、丁原子核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确，符合题意； C.由甲、丙的原子结构示意图可知，甲圆圈内有一个“”，说明原子核内有一个质子，丙圆圈内有一个“”，说明原子核内有一个质子，根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数可得，甲、丙原子核内核电荷数相同，故选项说法错误，不符合题意； D.由甲、丙的原子结构示意图可知，甲圆圈内有一个“”，两个“”，说明原子核内有一个质子，两个中子，丙圆圈内有一个“”，没有“”，说明原子核内只有一个质子，没有中子，甲、丙原子核内质子数相同，中子数不同，不属于同种原子，故选项说法错误，不符合题意，故选B。 6．“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A．镓属于金属元素 B．镓元素的位置应该在Z处 C．镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga-3 D．镓的最外层电子数与Al相同 【答案】C 【详解】A、镓偏旁部首是金字旁故属于金属元素，选项正确； B、根据元素周期表标签左上角数字表示原子序数，原子序数等于质子数，如图，镓原子核内有31个质子，故其原子序数也是31 因此应该在Z处，选项正确； C、根据原子里质子数等于电子数，如图，则，原子最外层电子数若小于4，化学反应时易失去最外层电子而形成阳离子，得失电子的数目即为所带电荷单位数，离子符号右上角所带电荷数在前正负在后，故镓化学性质比较活泼，易形成，选项错误； D、根据元素周期表可知，镓元素和铝元素在同一族，位于同一族的元素其原子最外层电子数相等，因此镓的最外层电子数与Al相同都是3，选项正确。 故选C。 7．如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是 A．②③属于不同种元素 B．当X的数值为10时，①表示一种原子 C．①②对应的元素都是第二周期的元素 D．④在化学反应中易得电子形成阴离子 【答案】C 【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，②③质子数不同，属于不同种元素，故A说法正确； B、当X的数值为10时，①中质子数=核外电子数，表示一种原子，故B说法正确； C、原子核外的电子层数=该元素所在的周期数，由粒子的结构示意图可知，①中质子数X未知，所以图示可能表示阴离子、原子、阳离子，当其表示阴离子时，其原子的核外电子层数为2，则位于第二周期，当其表示原子时，原子核外电子层数为2，则位于第二周期；当其表示阳离子时，原子核外有3个电子层，则位于第三周期；②质子数=11，核外电子数为10，表示钠离子，钠原子核外有3个电子层，则位于第三周期，故C说法错误； D、④最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到电子形成阴离子，故D说法正确； 故选：C。 8．图甲是元素周期表中的一部分，图乙是Y元素的原子结构示意图。下列说法错误的是 A．X与Y一定不属于同种元素 B．图甲、乙中的所有元素可能位于同一周期 C．若Y元素属于金属元素，则m的值可能为4 D．若硫原子与Y原子化学性质相似，则n等于6 【答案】B 【详解】A.根据元素周期表，X是氯元素，质子数为17，而Y元素的原子只有两个电子层，所以Y元素的质子数不可能达到17，X和Y元素不可能是同种元素，此选项正确； B.图甲中元素有三个电子层，位于第三周期，而图乙中Y元素原子只有2个电子层，位于第二周期，甲、乙中的所有元素不位于同一周期，此选项错误； C.当m的值为4时，Y元素是铍元素，是金属元素，此选项正确； D.原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似。当n=6时，Y元素的原子最外层电子数等于硫原子的最外层电子数，此时Y原子与硫原子化学性质相似，此选项正确。 故选B。 9．下列微粒中，与F﹣具有的质子数和电子数都相同的是 A．F B．OH﹣ C．CH4 D．Na+ 【答案】B 【分析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子的核内质子数=中子数=核外电子数，阴离子的核内质子数=中子数核外电子数。 F﹣中含有9个质子和10个电子。 【详解】A、F中含有9个质子和9个电子，不符合题意； B、OH﹣中含有9个质子和10个电子，符合题意； C、CH4中含有10个质子和10个电子，不符合题意； D、Na+中含有11个质子和10个电子，不符合题意。 故选B。 10．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表中的一部分。下列说法正确的是 A．电子层数：氧>氟 B．相对原子质量：氯>氩 C．最外层电子数：氯>硫 D．氟和氯处于同一周期 【答案】C 【详解】A、氟、氧原子的电子层数均为2，该选项说法不正确； B、氯元素的相对原子质量是35.45，氩元素的相对原子质量是39.95，相对原子质量：氯<氩，该选项说法不正确； C、氯元素最外层电子数为7，硫元素最外层电子数为6，该选项说法正确； D、氟和氯不处于同一周期，处于同一主族，该选项说法不正确。 故选：C。 11．已知一个硫原子的质量为m g，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕（Eu）原子的质量为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】两个原子的相对原子质量比等于其实际质量比，故，铕原子质量 =。 故选C。 12．如图是氯化钠的形成过程示意图，下列说法中正确的是 A．钠原子和钠离子的化学性质相似 B．氯化钠是由氯化钠离子构成 C．1个钠原子在反应中失去了1 个电子，电子层数不变 D．1个氯原子得到1个电子后，形成了相对稳定结构 【答案】D 【详解】A、钠原子的最外层电子数为1，易失去一个电子，钠离子的最外层电子数已达到稳定结构，所以钠离子和钠原子的化学性质不相似，故A错误； B、由氯化钠的形成过程示意图可知，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B错误； C、钠原子的核外电子层数为3，每层电子数依次为2、8、1，1个钠原子在反应中失去了1个电子，电子层数减少1层，达到稳定结构，故C错误； D、氯原子的核外电子层数为3，每层电子数依次为2、8、7，1个氯原子得到1个电子后，形成了相对稳定结构，故D正确。 故选：D。 13．推理是一种重要的思维方法、以下推理合理的是 A．阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子都是阳离子 B．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C．分子能构成物质，所以物质都是由分子构成 D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，则铁丝也能在空气中燃烧 【答案】B 【详解】A、阳离子带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子，故选项推理不正确； B、元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确； C、分子能构成物质，但物质不一定都是由分子构成，也可能是由原子、离子构成，如铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项推理不正确； D、铁丝的燃烧与氧气的浓度有关，空气中氧气的浓度低，铁丝不燃烧，故选项推理不正确。 故选B。 14．宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、下列说法正确的是 ①最外层电子数相同的粒子，元素的化学性质一定相同  ②水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由氯化钠离子构成  ③“热胀冷缩”现象一定是改变了微粒之间的间隔  ④2N，3，5H2O符号前的数字都只表示微观粒子数目  ⑤同种元素组成的物质化学性质一定相同  ⑥钠元素与氯元素的本质区别在于核电荷数不同 A．①④⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．③④⑥ 【答案】D 【详解】①最外层电子数相同的粒子，元素的化学性质不一定相同，例如氦原子和镁原子，错误； ②水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由氯离子、钠离子构成，错误； ③微粒之间有间隔，“热胀冷缩”现象一定是改变了微粒之间的间隔，正确； ④表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；2N，3，5H2O符号前的数字都只表示微观粒子数目，正确； ⑤同种元素组成的物质化学性质不一定相同，例如氧气和臭氧分子构成不同，化学性质不同，错误； ⑥钠元素与氯元素的本质区别在于核电荷数不同，正确； 故选D。 15．表示该氧元素的原子有8个质子，8个中子，是的一种同位素，含有8个质子，10个中子。现有两个容器分别充满、、三种原子构成的一氧化氮(NO)和一氧化碳(CO)(两个容器中分别含有相同的分子数)。下列说法正确的是 A．所含物质的质量和质子数相等 B．含有相同数目的质子和中子 C．含有相同数目的中子和原子 D．含有相同数目的电子和中子 【答案】C 【分析】两容器内含有一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）的分子数相同，一个氮原子有7个质子，7个中子；一个碳原子有6个质子，7个中子；一个氧原子有8个质子，8个中子。 【详解】A、一个一氧化氮分子的相对质量和质子数分别为30、15；一个一氧化碳的相对质量和质子数分别为29、14，所含物质的质量和质子数不相等，故错误； B、一个一氧化氮的质子和中子数分别为15、15；一个一氧化碳的质子和中子数分别为14、15，含有不相同数目的质子和中子，故错误； C、一个一氧化氮的中子和原子数分别为15、2；一个一氧化碳的中子和原子数分别为15、2，含有相同数目的中子和原子，故正确； D、电子数等于质子数，一个一氧化氮的电子和中子分别为15、15；一个一氧化碳的电子和中子数分别为14、15，含有不相同数目的电子和中子，故错误。 故选C。 【点睛】掌握所学原子结构的知识并结合题中信息即可顺利解答本题。 第II卷 选择题（共55分） 16．（5分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1表示构成物质的微观粒子间的关系，Y是 。从微观角度分析，氯化钠由 （填微观粒子名称）构成。 (2)航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，发生反应的微观示意图如图2： ①从微观上看，该化学变化中发生改变的微观粒子是 （填“原子”或“分子”）。 ②该反应的微观实质是 。 【答案】(1) 原子 钠离子和氯离子 (2) 分子 分子分解成原子，原子重新组合成新分子 【详解】（1）图1表示构成物质的微观粒子间的关系，原子可以结合成分子，分子可以分解成原子，原子又可以转化为离子，则Y是原子；从微观角度分析，氯化钠由钠离子和氯离子构成； （2）①从微观上看，该化学变化中发生改变的微观粒子是分子； ②该反应的微观实质是：分子分解成原子，原子重新组合成新分子。 17．（8分）“见微知著”是化学思维方法。 (1)从宏观知微观。 ①50mL水与50mL酒精混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为 ； ②一个分子的质量约为3×10-26kg，说明 。 (2)从微观知宏观。 ①微粒A最外层电子数是 ，在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子； ②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是 （填编号，下同），属于同一种元素的是 和 ； ③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，请写出该反应的符号表达式： 。 【答案】(1) 分子之间存在间隔 分子是很小的 (2) 7 得 B C E CO+H2CH4O 【详解】（1）①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，是因为分子之间存在间隔，酒精分子和水分子互相扩散，运动到时对方的间隔中去； ②一个分子的质量约为3×10-26kg，说明分子是很小的； （2）①原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；微粒A最外层电子数是7，最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子； ②微粒A、B、C、D、E中，B中质子数=核外电子数，属于原子，且最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，对应单质化学性质最稳定；元素是质子数相同的一类原子的总称，C、E质子数相同，属于同种元素； ③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，由图可知，该反应为一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成CH4O，该反应的化学符号表达式为：CO+H2CH4O。 18．（6分）如图A~D是某些原子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。 (1)A~D粒子在化学反应中容易得到电子的是 （填字母）。 (2)若E中x=12，则该粒子的符号为 。 (3)X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y属于同一 （填“周期”或“族”）。 (4)Y、Z两种原子具有相同的 数。 (4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组粒子中属于等电子体的是 (填字母序号)。 A．NO和O2      B．CO和N2     C．SO2和CO2         D．PO43﹣和SO42﹣ 【答案】(1)AC (2)Mg2+ (3)族 (4)电子层 (5)BD 【详解】（1）元素的化学性质决定于原子的最外层电子数，在化学反应中易得到电子的是最外层电子数大于4的，则观察图示，A、C的原子最外层电子数大于4；故填AC； （2）E中质子数12大于核外电子数10（2+8），则该阳离子是镁离子，其符号是Mg2+； （3）根据周期表中同一列是族，则X、Y属于同一族； （4）周期表中同一横行是同一周期，同一周期的元素的原子的电子层数相等。 （5）A、一个NO分子中有2个原子，7+8=15个电子；一个O2分子中有2个原子，8+8=16个电子，两种分子不是等电子体； B、一个CO分子中有2个原子，6+8=14个电子；一个N2分子中有2个原子，7+7=14个电子，两种分子是等电子体； C、一个SO2分子中有3个原子，16+8×2=32个电子；一个CO2分子中有3个原子，6+8×2=22个电子，两种分子不是等电子体； D、一个PO43-离子中有5个原子，15+8×4+3=50个电子；一个SO42-离子中有5个原子，16+8×4+2=50个电子，两种离子是等电子体。故选BD。 19．（10分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 (1)元素周期表是按元素原子 递增的顺序排列而成。化学家 编制了第一张元素周期表。 (2)硅原子的核外电子数为 。 (3)12号元素的原子在化学变化中比较容易 (选填“得”或“失”)电子，该元素属于 元素。 (4)由第11号元素与第17号元素组成的物质由 (填化学符号)构成，由第12号元素组成的物质由 构成。 (5)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是 。 a.Be和He            b.B和C           c.C和Si           d.F和N (6)钠离子核外电子排布与 (填元素符号)原子核外电子排布相同。 【答案】(1) 核电荷数 门捷列夫 (2)14 (3) 失 金属 (4) Na+、Cl- 镁原子 (5)c (6)Ne 【详解】（1）元素周期表是按元素原子核电荷数递增的顺序排列而成；化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表； （2）元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，核电荷数=核外电子数=原子序数，故硅原子的核外电子数为14； （3）12号元素是镁元素，镁原子最外层电子数是2＜4，在化学变化中比较容易失电子；镁带“钅”字旁，属于金属元素； （4）11号元素是钠元素，17号元素是氯元素，则由钠元素与氯元素组成的化合物是氯化钠，氯化钠中钠元素化合价是+1，氯元素化合价是-1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化钠的化学式是NaCl，构成该物质的微粒是钠离子和氯离子，离子符号分别为Na+、Cl-； 12号元素是镁元素，由镁元素组成的物质是镁，镁属于金属，由镁原子构成； （5）a、Be和He不是同一族的元素，化学性质不相似，不符合题意； b、B和C不是同一族的元素，化学性质不相似，不符合题意； c、C和Si是同一族的元素，化学性质相似，符合题意； d、F和N不是同一族的元素，化学性质不相似，不符合题意。 故选：c； （6）钠为11号元素，其最外层电子数为1＜4，在化学变化中易失去1个电子形成钠离子，则其核外电子排布与氖原子核外电子排布相同，氖的元素符号为Ne。 20．（6分）原子或离子半径大小比较的一般方法是：电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小；若电子层数和核电荷数均相同，则最外层电子数越多，半径越大。 (1)有下列三种微粒。 ①B中X= ，写出C所表示的微粒符号 。 ②用编号填空：属于同种元素的是 ；半径由大到小的顺序是 。 (2)对金属元素来说，原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强，其对应的氢氧化物碱性越强，其对应的阳离子的氧化性越弱。有Na、Mg、K三种金属。 ①NaOH、Mg(OH)2、KOH中碱性最强的是 。 ②Na+、Mg2+、K+中氧化性最强的是 。 【答案】(1) 17 Cl- BC C>B>A (2) 氢氧化钠/NaOH 钾离子/K+ 【详解】（1）①B的最外层电子数为7，属于原子，而原子的质子数=核外电子数，则X=2+8+7=17； 原子序数=原子的质子数，17号元素为氯元素，且C微粒为带1个单位负电荷的离子，则表示的微粒符号为Cl-。 ②决定元素种类的为质子数，B、C质子数相同，属于同种元素； A的的电子层最少，则半径最小，B、C电子层相同，但C的最外层电子数多，则C的半径比B大，则半径由大到小的顺序是C>B>A。 （2）原子序数：Na<Mg<Al，且三种微粒的核外电子层数均相同，最外层电子数：Na<Mg<Al，则金属性：Na>Mg>Al。 ①金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，则氢氧化钠的碱性最强。 ②金属性越强，对应的阳离子的氧化性越弱，则K+的氧化性最强。 21．（10分）科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。 (1)原子的结构 ①汤姆森之前，科学家对原子的认识是 。1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是 。如果你在当时的实验现场，根据这一实验结果，你推理获得的结论是 。 ②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据a粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的 模型。 ③在化学变化中，构成原子的微粒 不变， 可变。 (2)分子的结构 十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下： 观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。 观点2：分子质量等于组成它的原子质量总和。 根据以上材料回答问题： ①按现代分子理论，观点1是否正确？ 。 ②原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点2判断下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理 B．相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量1/12的比值 C．相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之和 D．1个分子质量一定大于1个原子质量 (3)离子的结构 ①Mg和Mg2+两种粒子具有相同的 。 A．核外电子数       B．化学性质         C．质子数           D．电子层数 ②锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是 离子电池。    【答案】(1) 原子是构成物质的最小粒子，不可再分 电子 原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子 核式(有核行星) 原子核(质子和中子) 核外电子(或电子) (2) 不完全正确(或不正确) ABC (3) C 钾/K 【详解】（1）①汤姆森之前，科学家对原子的认识是原子是构成物质的最小粒子，不可再分；1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是电子。原子能释放出电子，且原子不带电，故原子中含有带正电荷的粒子，故推理获得的结论是原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子； ②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据a粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的核式(有核行星)模型； ③在化学变化中，构成原子的微粒原子核不变，核外电子可变； （2）①观点1不正确，因为构成物质的微粒有分子、原子、离子等； ②A、原子的质量很小，书写和使用都不方便，故国际上一致同意采用相对质量，即以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，故相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理，符合题意； B、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符合题意； C、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符合题意； D、1个分子质量一定比组成它的原子的质量大，但是不一定比其它原子质量大，如氢分子的质量小于铁原子，不符合题意； 故选：ABC； （3）①A、Mg的核外电子数是12，Mg2+的核外电子数是10，故不符合题意； B、Mg的化学性质活泼，Mg2+的化学性质相对稳定，故不符合题意； C、Mg和Mg2+这两种粒子具有相同的质子数，符合题意； D、Mg的电子层数为3层，Mg2+的电子层数为2层，故不符合题意。 故选：C； ②由题意，研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，钾离子的半径最大，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾电池。 22．（10分）某化学兴趣小组在学习了分子的基本性质后，开展了如下探究。 【提示】酚酞溶液遇碱性溶液由无色变红色 【活动一】探究分子的性质 (1)小组同学向烧杯 A 中加入 20mL 蒸馏水，滴入 2～3 滴无色酚酞溶液，得到无色溶液，向该溶液中滴加 1～2 滴浓氨水（如图 1），观察溶液变红，结合提示该现象说明了 。 (2)在烧杯 B 中加入 5mL 浓氨水，在烧杯 C 中重新配制酚酞溶液，用一个大烧杯把两个小烧杯罩在一起，并在大烧杯外放一个装有酚酞溶液的烧杯 D（如图 2），观察到 ，说明了 ；烧杯 D 的作用是为了排除 对实验的干扰。 【活动二】探究温度是否影响分子的运动 小组同学设计了图 3 所示的实验装置图，操作过程如下： (3)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，观察到 ，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。 (4)用注射器抽取 10mL 氨水，重新接入该装置， （填具体操作），将氨水通过导管挤入装置两侧试管内，立即将两边试管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，观察到 （选填“左侧”或“右侧”）试管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率更快，说明温度对微粒的运动产生了影响。 【活动三】深度探究分子的运动 (5)化学兴趣小组借助氧气传感器探究分子的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下实验； 步骤一：将塑料瓶敞口放置； 步骤二：双手贴在塑料瓶的外壁上； 步骤三：将塑料瓶的瓶口朝下。 实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图 4 中的 MN 段、NP 段和 PQ 段。 ①PQ 段能够说明氧气的一点物理性质是 。 ②MN 段和 NP 段相比较，说明 。 ③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 时几乎不再变化。 【答案】(1)浓氨水能使酚酞溶液变红 (2) 烧杯C中无色酚酞溶液变红 分子在不断运动 (3)左右气球鼓起一样大 (4) 打开止水夹 左侧 (5) 氧气的密度大于空气 温度升高，氧气分子运动速率变快 21% 【详解】（1） 向蒸馏水滴入无色酚酞溶液，得到无色溶液，向该溶液中滴加 浓氨水，观察溶液变红，说明浓氨水呈碱性，会使酚酞溶液变红，故答案为：浓氨水会使酚酞溶液变红； （2）在烧杯 B 中浓氨水挥发出的氨分子会进入C中形成氨水使酚酞溶液变红，因此会观察到：烧杯C中酚酞溶液变红；该实验说明分子在不断运动； （3）推送注射器后，装置气密性良好，则左右两侧的气球鼓起的程度一样大； （4）打开止水夹，将浓氨水推进装置内，因为温度升高，分子的运动会加快，因此左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率更快，故答案为：打开止水夹；左侧； （5）①PQ段对应操作是将塑料瓶的瓶口朝下。氧气的量明显下降，因为氧气的密度大于空气，因此氧气不断逸出，导致量急剧减小； ②MN段是氧气自由扩散出去，NP段是温度升高，导致氧气逸出速度增大，故答案为：温度升高，氧气分子运动速率变快； ③氧气约占空气体积分数的21% 。 试卷第8页，共17页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 试卷第9页，共17页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$