第三单元 物质构成的奥秘【A卷·提升卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（江苏专用，人教版2024）

第三单元 物质构成的奥秘（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共45分） 本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。 1．下列关于“酒精温度计和水银温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是 A．酒精分子停止运动 B．酒精分子体积缩小 C．汞分子变成了汞原子 D．汞原子间间隔变小 2．下列各组物质中，分别由原子、分子、离子构成的是 A．碳、红磷、过氧化氢 B．铜、氯化钠、氯气 C．氧气、二氧化碳、金 D．铁、水、硫酸铜 3．下列关于原子的叙述中，正确的是 A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子中质子数一定等于中子数 C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成 D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的 4．5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。镓元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A．镓的原子序数是31 B．镓属于非金属元素 C．镓原子中的质子数为31 D．镓的相对原子质量是69.72 5．如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中错误的是 A．Na和Na+两种微粒的质子数相同 B．一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构 C．带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子 D．钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷 6．近日，我国科学家发现了一种新矿物﹣铌包头矿，这是一种富含战略性金属的新矿物，富含的元素铌在我国核工业系统等领域具有重要用途。铌元素的原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A．铌属于金属元素 B．铌元素的相对原子质量为41 C．铌元素易失电子 D．铌元素位于元素周期表的第五周期 7．臭氧(化学式为)是一种淡蓝色有强烈刺激性气味的气体。当大气中的氧气受到短波紫外线照射时，氧分子会分解成氧原子，氧原子与周围的氧分子结合，形成了臭氧。下列说法正确的是 A．和因组成元素相同，则化学性质也相同 B．大气中的含量越高越好 C．转化为属于物理变化 D．和组成的气体属于混合物 8．含氟物质有利于保护牙齿。已知一种氟原子的原子核中质子数为9，中子数为10，相对原子质量为19，下列说法正确的是 A．氟原子的核电荷数为9 B．一个氟原子的质量为 C．氟原子的核外电子数为10 D．氟原子核外电子共带有10个单位的负电荷 9．以下是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A．①④的结构相对稳定 B．②在反应中容易失去电子 C．③核内质子数为2 D．④是一种阴离子 10．下列有关说法正确的是 A．在化学反应中，金属原子都失去电子，非金属原子都得到电子 B．具有相对稳定结构的原子，最外层电子数一定为8 C．若两种粒子是同种元素，则这两种粒子的最外层电子数一定相等 D．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 11．“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素的相关信息，下列说法错误的是 A．铬元素属于金属元素 B．铬在元素周期表中，位于第四周期 C．铬原子的核内质子数是24 D．铬原子的相对原子质量是 52.00g 12．下列叙述正确的是 A．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是耐高温、耐腐蚀的合金材料 B．原子核外的电子根据其能量不同分层排布，电子的能量越低，运动区域离核越远 C．某原子核外有三个电子层，其L层为次外层，该层最多可容纳18个电子 D．M层电子的能量大于L层电子的能量 13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M分别代表四种不同的元素。下列说法正确的是 A．X、Z的化学性质相似 B．X和Z处于同一周期 C．原子序数：Z<Y<M<X D．原子核外电子数：X=M 14．元素周期表前18号元素按原子序数递增的顺序排成图1所示的图形，图中数字为元素的原子序数。图2为三种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是 A．图1中3号至10号元素的原子核外电子都有两层 B．B的化学符号为F- C．若A表示某原子，则x=8 D．C元素位置应与11~18号元素中Na紧挨 15．下列说法中正确的个数是 ①元素是质子数相同的一类原子的总称 ②所有原子的原子核都是由质子和中子构成 ③离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 ④质子数和电子数都相同两种微粒不可能是一种分子和一种离子 ⑤具有稳定结构的粒子，最外层电子数一定是8 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 第II卷 非选择题（共55分） 16．（8分）学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题： 已知：酚酞溶液遇碱（如氨水）显红色。 (1)用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是 ，说明分子具有的性质是 。 (2)如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因： ；混合均匀后，分子 （填“继续”或“停止”）运动。 (3)图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。 ①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 （填字母）。 ②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。 (4)下列各图中“”和“”分别表示两种不同种类的原子， 其中，表示混合物的是 ；表示纯净物的是 。 17．（7分）下面是钛元素在元素周期表中的信息和几种粒子的结构示意图，请根据图示回答： (1)B中粒子若为原子，则X= 。 (2)属于同种元素的粒子是 (填字母，下同)，C、D、E中具有稳定结构的是 。 (3)属于阴离子的是 。 (4)金属钛由 构成(填“分子”“原子”或“离子”)。 (5)氯化钠是由 和 构成(请填化学符号)。 18．（9分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 (1)元素周期表是按元素原子 递增的顺序排列而成。化学家 编制了第一张元素周期表。 (2)硅原子的核外电子数为 。 (3)12号元素的原子在化学变化中比较容易 (选填“得”或“失”)电子，该元素属于 元素。 (4)由第11号元素与第17号元素组成的化合物由 (填化学符号)构成，由第12号元素组成的物质由 构成。 (5)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是 。 a.Be和He            b.B和C           c.C和Si           d.F和N (6)钠离子核外电子排布与 (填元素符号)原子核外电子排布相同。 19．（8分）人类对原子结构的认识是一个很漫长的过程。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 (1)①氘和氚属于 （选填“同种”或“不同种”）元素的原子。 ②贮有氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是 。 ③下列示意图能正确表示氚原子结构的是 （填序号）。 (2)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①如图A、B、C、D、E五种粒子共有 种元素，达到稳定结构的是 （填序号），在化学反应中易得到电子的粒子有 （填序号）；写出B粒子的符号 。 ②F粒子的符号为M，则x= 。 20．（8分）科技的发展离不开材料的进步，半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。 (1)从第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素共有 种。不同种元素的本质区别是 。 (2)镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图2、图3所示。 ①镓元素的相对原子质量为 。 ②镓原子结构示意图中x= ，y= ，其核外有 个电子层。 (3)镓的合金(主要由金属原子构成)可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金常温下的状态为 。镓铟锡合金温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是 。 三、综合应用题 21．（5分）建立元素观、粒子观是学习化学的重要方法。分析回答下列问题： (1)镓是一种低熔点高沸点的稀散金属，有“电子工业脊梁”的美誉。在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图。 ①镓元素在周期表中位于第 周期，该元素与20号元素以内的 （填一种金属元素的符号）化学性质相似。 ②镓原子在化学反应中易失去电子，形成镓离子的符号为 。 (2)如图是汽车尾气处理的微观模拟图。请回答下列问题： ①上述化学变化前后化合价没有发生改变的元素是 （填元素的名称）。 ②写出上图反应的符号表达式： 。 四、科学探究题 22．（10分）某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题： 【查阅资料】氨水易分解产生有刺激性气味的氨气 【进行试验】 (1)图Ⅰ是课本中某个探究实验，几分钟后该实验中可以看到的现象是甲烧杯 乙烧杯 ；其中烧杯乙的作用是 ；通过该实验可以得出或推导出一些结论： （答一条即可）。 【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了以下操作： ①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液； ②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花； ③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。 【分析讨论】 (2)按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是 。 (3)实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，其可能原因是 。 【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。 在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器吸取2mL的酚酞溶液从橡皮塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从另一管口插入吸取了2mL浓氨水的注射器。按此方法再组装好另一套装置，将其中一套装置的下端放入热水中，并同时向两支U型管中注入浓氨水。 (4)按照图Ⅲ所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是 ，该现象说明了 。 (5)图Ⅲ所示的实验方法相对于图Ⅰ所示的实验方法，具有哪些优点：① ② 。 试卷第8页，共8页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 试卷第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 物质构成的奥秘（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共45分） 本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。 1．下列关于“酒精温度计和水银温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是 A．酒精分子停止运动 B．酒精分子体积缩小 C．汞分子变成了汞原子 D．汞原子间间隔变小 【答案】D 【详解】A、分子总是在不断运动，酒精温度计遇冷读数下降，酒精分子仍然在不断运动，只是温度降低，运动速率减慢，不符合题意； B、酒精温度计遇冷读数下降，酒精分子之间的间隔变小，酒精分子的体积不变，不符合题意； C、水银温度计遇冷读数下降，汞原子之间的间隔变小，汞原子没有发生变化，且不存在汞分子，不符合题意； D、水银温度计遇冷读数下降，汞原子之间的间隔变小，符合题意。 故选D。 2．下列各组物质中，分别由原子、分子、离子构成的是 A．碳、红磷、过氧化氢 B．铜、氯化钠、氯气 C．氧气、二氧化碳、金 D．铁、水、硫酸铜 【答案】D 【详解】A、碳由碳原子构成、红磷由磷原子构成、过氧化氢由过氧化氢分子构成，错误； B、铜由铜原子构成、氯化钠由钠离子和氯离子构成、氯气由氯气分子构成，错误； C、氧气由氧分子构成、二氧化碳由二氧化碳分子构成、金由金原子构成，错误； D、铁由铁原子构成、水由水分子构成、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，正确； 故选：D。 3．下列关于原子的叙述中，正确的是 A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子中质子数一定等于中子数 C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成 D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的 【答案】A 【详解】A、电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上、故正确； B、在原子里质子数＝电子数，但中子数不一定相等；故错误； C、氢原子原子核内只有质子，没有中子；故错误； D、由于原子核和电子所带的电量相等但电性相反，所以整个原子不显电性；故错误。 故选：A。 4．5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。镓元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A．镓的原子序数是31 B．镓属于非金属元素 C．镓原子中的质子数为31 D．镓的相对原子质量是69.72 【答案】B 【详解】A、根据元素周期表可知，左上角的数字表示原子序数，所以镓元素的原子序数为31，故该选项说法正确，不符合题意； B、从元素名称中可以判断元素的种类，镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误，符合题意； C、镓元素的原子序数为31，在原子结构中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，所以镓原子的质子数为31，故该选项说法正确，不符合题意； D、根据元素周期表可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，所以镓元素的相对原子质量为69.72，故该选项说法正确，不符合题意； 故选择B。 5．如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中错误的是 A．Na和Na+两种微粒的质子数相同 B．一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构 C．带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子 D．钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷 【答案】C 【详解】A、钠原子在反应中失去1个电子形成钠离子，质子数没有发生变化，Na和Na+两种微粒的质子数相同，故A正确； B、氯原子最外层有7个电子，如果得到一个电子就变成8电子相对稳定结构，故B正确； C、带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成离子化合物氯化钠，氯化钠是由离子构成的，不存在氯化钠分子，故C错误； D、电子带负电，钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷，故D正确。 故选C。 6．近日，我国科学家发现了一种新矿物﹣铌包头矿，这是一种富含战略性金属的新矿物，富含的元素铌在我国核工业系统等领域具有重要用途。铌元素的原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A．铌属于金属元素 B．铌元素的相对原子质量为41 C．铌元素易失电子 D．铌元素位于元素周期表的第五周期 【答案】B 【详解】A、铌带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，铌原子的核内质子数为41，而不是铌元素的相对原子质量为41，故选项说法错误； C、铌原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确； D、周期数＝原子核外电子层数，铌元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，铌元素位于第五周期，故选项说法正确。 故选B。 7．臭氧(化学式为)是一种淡蓝色有强烈刺激性气味的气体。当大气中的氧气受到短波紫外线照射时，氧分子会分解成氧原子，氧原子与周围的氧分子结合，形成了臭氧。下列说法正确的是 A．和因组成元素相同，则化学性质也相同 B．大气中的含量越高越好 C．转化为属于物理变化 D．和组成的气体属于混合物 【答案】D 【详解】A、氧气和臭氧的组成元素相同，但构成物质的分子不同，则化学性质不同，该选项说法错误； B、由空气的成分可知，臭氧不是空气的主要成分，空气中臭氧含量越高，越不有利于人体健康，该选项说法错误； C、氧气和臭氧是两种不同的物质，氧气转化为臭氧的变化有新物质生成，属于化学变化，该选项说法错误； D、由两种或多种成分混合在一起组成的物质为混合物，氧气和臭氧是两种不同的物质，二者混合后的气体属于混合物，该选项说法正确。 故选D。 8．含氟物质有利于保护牙齿。已知一种氟原子的原子核中质子数为9，中子数为10，相对原子质量为19，下列说法正确的是 A．氟原子的核电荷数为9 B．一个氟原子的质量为 C．氟原子的核外电子数为10 D．氟原子核外电子共带有10个单位的负电荷 【答案】A 【分析】利用原子的质子数=核电荷数=核外电子数求解。 【详解】A、在原子中，原子的质子数等于核电荷数，所以核电荷数为9，故A正确； B、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，故B错误； C、原子的核外电子数等于质子数，所以核外电子数为9，故C错误； D、原子的核外电子数等于质子数，每一个电子带一个单位负电荷，故氟原子核外电子共带有9个单位负电荷，故D错误。 故选A。 9．以下是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A．①④的结构相对稳定 B．②在反应中容易失去电子 C．③核内质子数为2 D．④是一种阴离子 【答案】A 【详解】A、最外层电子数是8（或只有一个电子层达到2个电子）都是相对稳定结构，①④最外层电子数都是8，正确； B、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，②最外层电子数大于4，反应中容易得到电子，错误； C、圆圈内数字为原子核内质子数，故③核内质子数为11，错误； D、④中质子数大于核外电子数，是阳离子，错误； 故选A。 10．下列有关说法正确的是 A．在化学反应中，金属原子都失去电子，非金属原子都得到电子 B．具有相对稳定结构的原子，最外层电子数一定为8 C．若两种粒子是同种元素，则这两种粒子的最外层电子数一定相等 D．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 【答案】D 【详解】A、在化学反应中，金属原子通常容易失去电子，但非金属原子不一定都得到电子，比如氢原子在反应中可能失去电子， 错误； B、具有相对稳定结构的原子，最外层电子数不一定为 8，如氦原子的最外层电子数为 2 也是相对稳定结构，错误； C、若两种粒子是同种元素，则这两种粒子的质子数一定相等，但最外层电子数不一定相等，例如钠原子和钠离子都属于钠元素，但它们的最外层电子数不同，错误； D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，不同种分子化学性质不同，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同， 正确。 故选 D。 11．“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素的相关信息，下列说法错误的是 A．铬元素属于金属元素 B．铬在元素周期表中，位于第四周期 C．铬原子的核内质子数是24 D．铬原子的相对原子质量是 52.00g 【答案】D 【详解】A、铬为“金”字旁，属于金属元素，故A不符合题意； B、由铬原子的原子结构可知，其核外共有4个电子层，原子核外电子层数=其所在周期数，则铬在元素周期表中位于第四周期，故B不符合题意； C、由元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，在原子中，原子序数=质子数，则铬原子的核内质子数是24，故C不符合题意； D、由元素周期表的信息可知，最下面的数值是相对原子质量，铬原子的相对原子质量是52.00，相对原子质量的单位为“1”，省略不写，不是“g”，故D符合题意。 故选D。 12．下列叙述正确的是 A．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是耐高温、耐腐蚀的合金材料 B．原子核外的电子根据其能量不同分层排布，电子的能量越低，运动区域离核越远 C．某原子核外有三个电子层，其L层为次外层，该层最多可容纳18个电子 D．M层电子的能量大于L层电子的能量 【答案】D 【详解】A、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处的元素具有两性或半导性，最容易找到的材料是半导体金材料，选项错误； B、原子核外的电子根据其能量不同分层排布，电子的能量越低，运动区域离核越近，选项错误； C、某原子核外有三个电子层，其L层为次外层，该层最多可容纳8个电子，选项错误； D、原子核外的电子根据其能量不同分层排布，电子的能量越高，运动区域离核越远，故M层电子的能量大于L层电子的能量，选项正确； 故选D。 13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M分别代表四种不同的元素。下列说法正确的是 A．X、Z的化学性质相似 B．X和Z处于同一周期 C．原子序数：Z<Y<M<X D．原子核外电子数：X=M 【答案】A 【详解】A、X、Z位于同一主族，它们原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似，A选项正确； B、根据图像，He是第一周期的元素，则X位于第二周期，Z位于第三周期，所以X和Z位于不同周期，B选项错误； C、元素周期表中，同一周期从左往右，原子序数依次增大，另外，周期数较大的元素的原子序数一定大于周期数较小的元素的原子序数。图中X、M位于第二周期，且M位于X右侧，Y、Z位于第三周期，且Z位于Y右侧，可知X、M、Y、Z的原子序数大小关系为：Z＞Y＞M＞X，C选项错误； D、同一周期，从左到右，原子的核外电子数依次递增。X、M处于同一周期，且M位于X右侧，所以原子核外电子数：X＜M，D选项错误。 故选：A。 14．元素周期表前18号元素按原子序数递增的顺序排成图1所示的图形，图中数字为元素的原子序数。图2为三种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是 A．图1中3号至10号元素的原子核外电子都有两层 B．B的化学符号为F- C．若A表示某原子，则x=8 D．C元素位置应与11~18号元素中Na紧挨 【答案】D 【详解】A、图1中3号至10号元素都位于第二圈，原子核外电子都有两层，故选项说法正确； B、图2B的核内质子数是9，是氟元素，核外电子数是10 ，表示氟离子，其化学符号为F-，故选项说法正确； C、若A表示某原子，原子的核内质子数等于核外电子数，则x=8，故选项说法正确； D、由图1可知，元素位于的圈数与其原子核外的电子层数相同，图2中C元素20号元素是钙元素，该原子的核外有4个电子层，因此位于第4圈；层与层间紧挨的元素的原子最外层电子数相同，钙原子的最外层有2个电子，因此与12号元素镁紧挨，故选项说法错误。 故选：D。 15．下列说法中正确的个数是 ①元素是质子数相同的一类原子的总称 ②所有原子的原子核都是由质子和中子构成 ③离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 ④质子数和电子数都相同两种微粒不可能是一种分子和一种离子 ⑤具有稳定结构的粒子，最外层电子数一定是8 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【详解】①元素是质子数相同的一类原子的总称，正确； ②原子的原子核不一定都是由质子和中子构成，如氢原子的原子核中只有质子没有中子，错误。 ③离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子带电，错误； ④分子不显电性，离子带正电荷或负电荷，故质子数和电子数都相同两种微粒不可能是一种分子和一种离子，正确； ⑤具有稳定结构的粒子，最外层电子数不一定是8，如果核外电子层只有一层，最外层电子数是2也是稳定结构，错误； 只有①④正确。故选B。 第II卷 非选择题（共55分） 16．（8分）学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题： 已知：酚酞溶液遇碱（如氨水）显红色。 (1)用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是 ，说明分子具有的性质是 。 (2)如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因： ；混合均匀后，分子 （填“继续”或“停止”）运动。 (3)图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。 ①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 （填字母）。 ②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。 (4)下列各图中“”和“”分别表示两种不同种类的原子， 其中，表示混合物的是 ；表示纯净物的是 。 【答案】(1) 滤纸条上的酚酞溶液由左至右依次变红 不断运动 (2) 分子不断运动且分子之间有间隔 继续 (3) B、C 分子种类 (4)BD ACEF 【详解】（1）由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，氨水能使酚酞试液变红色；又因为氨分子在不断运动，所以将会观察到滤纸条上的酚酞试液由左至右依次变红。故答案为：滤纸条上的酚酞溶液由左至右依次变红；不断运动。 （2）由于分子不断运动且分子之间有间隔，所以如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。混合均匀后，分子继续运动。故答案为：分子不断运动且分子之间有间隔；继续。 （3）①在A、B和C中，B、C是同种分子在不同温度下的运动速率不同，故在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速度越快”的是B、C； 由A、B可知，温度相同，分子种类不同，运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关。故答案为：B、C；分子种类。 （4）A中只含有一种原子，是由一种物质组成的，属于纯净物；B中含有两种不同的原子，是由两种物质组成的，属于混合物；C中只含有一种分子，属于纯净物；D中只含有两种分子，属于混合物；E中只含有一种分子，属于纯净物；F中只含有一种分子，属于纯净物；由分析可知，表示混合物的是BD；由分析可知，表示纯净物的是ACEF。【答案】 17．（7分）下面是钛元素在元素周期表中的信息和几种粒子的结构示意图，请根据图示回答： (1)B中粒子若为原子，则X= 。 (2)属于同种元素的粒子是 (填字母，下同)，C、D、E中具有稳定结构的是 。 (3)属于阴离子的是 。 (4)金属钛由 构成(填“分子”“原子”或“离子”)。 (5)氯化钠是由 和 构成(请填化学符号)。 【答案】(1)8 (2) C、D   C、E (3)E (4)原子 (5) Na+ Cl- 【详解】（1）在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则10=2+x，x=8； （2）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知C、D两种原子的质子数相同，所以属于同种元素；最外层具有8个电子（若只有1个电子层，具有2个电子）的粒子具有稳定结构，所以C、D、E中具有稳定结构的是C、E； （3）核内质子数＞核外电子数的是阳离子，核内质子数＜核外电子数的是阴离子，所以属于阴离子的是E； （4）金属由原子直接构成，所以金属钛由钛原子构成； （5）氯化钠是由Na+和Cl-构成。 18．（9分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 (1)元素周期表是按元素原子 递增的顺序排列而成。化学家 编制了第一张元素周期表。 (2)硅原子的核外电子数为 。 (3)12号元素的原子在化学变化中比较容易 (选填“得”或“失”)电子，该元素属于 元素。 (4)由第11号元素与第17号元素组成的化合物由 (填化学符号)构成，由第12号元素组成的物质由 构成。 (5)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是 。 a.Be和He            b.B和C           c.C和Si           d.F和N (6)钠离子核外电子排布与 (填元素符号)原子核外电子排布相同。 【答案】(1) 核电荷数 门捷列夫 (2)14 (3) 失 金属 (4) Na+、Cl- 镁原子 (5)c (6)Ne 【详解】（1）元素周期表是按元素原子核电荷数递增的顺序排列而成；化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表； （2）元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，核电荷数=核外电子数=原子序数，故硅原子的核外电子数为14； （3）12号元素是镁元素，镁原子最外层电子数是2＜4，在化学变化中比较容易失电子；镁带“钅”字旁，属于金属元素； （4）11号元素是钠元素，17号元素是氯元素，则由钠元素与氯元素组成的化合物是氯化钠，氯化钠中钠元素化合价是+1，氯元素化合价是-1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化钠的化学式是NaCl，构成该物质的微粒是钠离子和氯离子，离子符号分别为Na+、Cl-； 12号元素是镁元素，由镁元素组成的物质是镁，镁属于金属，由镁原子构成； （5）a、Be和He不是同一族的元素，化学性质不相似，不符合题意； b、B和C不是同一族的元素，化学性质不相似，不符合题意； c、C和Si是同一族的元素，化学性质相似，符合题意； d、F和N不是同一族的元素，化学性质不相似，不符合题意。 故选：c； （6）钠为11号元素，其最外层电子数为1＜4，在化学变化中易失去1个电子形成钠离子，则其核外电子排布与氖原子核外电子排布相同，氖的元素符号为Ne。 19．（8分）人类对原子结构的认识是一个很漫长的过程。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 (1)①氘和氚属于 （选填“同种”或“不同种”）元素的原子。 ②贮有氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是 。 ③下列示意图能正确表示氚原子结构的是 （填序号）。 (2)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①如图A、B、C、D、E五种粒子共有 种元素，达到稳定结构的是 （填序号），在化学反应中易得到电子的粒子有 （填序号）；写出B粒子的符号 。 ②F粒子的符号为M，则x= 。 【答案】(1) 同种 可燃性 A (2) 4/四 AB/BA DE/ED Mg2+ 10 【详解】（1）①由表格数据可知，氘原子和氚原子的质子数相同，因此氘和氚属于同种元素的原子； ②贮有氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是可燃性； ③氚原子的原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子，因此表示氚原子结构的是A。 （2）①质子数决定元素的种类，A、B、C、D、E五种粒子的质子数有四种，共有4种元素； ②A粒子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，化学性质稳定，B粒子的最外层有8个电子，化学性质稳定，4种元素达到稳定结构的是AB； ③D粒子的最外层有6个电子，E粒子的最外层电子数为7，均多于4个，在化学反应中都易得电子； ④B粒子为镁离子，故其化学符号为Mg2+； ⑤F粒子的符号为M，是原子，在原子中，质子数=电子数，则x=2+8=10。 20．（8分）科技的发展离不开材料的进步，半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。 (1)从第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素共有 种。不同种元素的本质区别是 。 (2)镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图2、图3所示。 ①镓元素的相对原子质量为 。 ②镓原子结构示意图中x= ，y= ，其核外有 个电子层。 (3)镓的合金(主要由金属原子构成)可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金常温下的状态为 。镓铟锡合金温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是 。 【答案】(1) 4/四 质子数(核电荷数)不同 (2) 69.72 31 3 4 (3) 液态 温度升高，镓的合金中原子间间隔变大 【详解】（1）从第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素有硅、砷、氮、氧元素，共有4种元素；不同种元素的本质区别是质子数(核电荷数)不同； （2）①由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故镓元素的相对原子质量为69.72； ②由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，故镓原子结构示意图中x=31，y=31-2-8-18=3，其核外有4个电子层； （3）镓的合金可代替汞制作体温计，说明镓的合金常温下的状态为液态； 镓的合金温度计测温时合金柱变长，是因为温度升高，镓的合金中原子间间隔变大。 三、综合应用题 21．（5分）建立元素观、粒子观是学习化学的重要方法。分析回答下列问题： (1)镓是一种低熔点高沸点的稀散金属，有“电子工业脊梁”的美誉。在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图。 ①镓元素在周期表中位于第 周期，该元素与20号元素以内的 （填一种金属元素的符号）化学性质相似。 ②镓原子在化学反应中易失去电子，形成镓离子的符号为 。 (2)如图是汽车尾气处理的微观模拟图。请回答下列问题： ①上述化学变化前后化合价没有发生改变的元素是 （填元素的名称）。 ②写出上图反应的符号表达式： 。 【答案】(1) 四/4 Al Ga3+ (2) 氧/氧元素 【详解】（1）镓原子结构示意图中核外有四个电子层，电子层数=周期数，故镓元素位于第四周期。最外层电子数相同，化学性质相似。镓原子最外层电子数为3，其与20号元素以内的最外层电子数也为3的Al化学性质相似。镓原子最外层电子数为3，小于4，容易失去电子形成阳离子，其符号为： Ga3+。 （2）由微观模拟图可知，一氧化氮与一氧化碳在催化剂作用下反应生成二氧化碳与氮气，其符号表示为：。反应前一氧化碳中碳元素化合价为+2，反应后二氧化碳中碳元素化合价为+4，反应前一氧化氮中氮元素化合价为+2，反应后氮气中氮元素化合价为0，反应前后氧元素化合价不变，一直为-2。 【点睛】本题考查微观离子。需要学生从原子结构示意图的含义入手分析。尤其注意突破化学反应的微观模拟图。 四、科学探究题 22．（10分）某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题： 【查阅资料】氨水易分解产生有刺激性气味的氨气 【进行试验】 (1)图Ⅰ是课本中某个探究实验，几分钟后该实验中可以看到的现象是甲烧杯 乙烧杯 ；其中烧杯乙的作用是 ；通过该实验可以得出或推导出一些结论： （答一条即可）。 【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了以下操作： ①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液； ②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花； ③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。 【分析讨论】 (2)按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是 。 (3)实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，其可能原因是 。 【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。 在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器吸取2mL的酚酞溶液从橡皮塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从另一管口插入吸取了2mL浓氨水的注射器。按此方法再组装好另一套装置，将其中一套装置的下端放入热水中，并同时向两支U型管中注入浓氨水。 (4)按照图Ⅲ所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是 ，该现象说明了 。 (5)图Ⅲ所示的实验方法相对于图Ⅰ所示的实验方法，具有哪些优点：① ② 。 【答案】(1) 溶液变红 溶液未变红 对照 分子在不停地运动（合理即可） (2)滤纸条由右向左依次变红 (3)实验过程中将酚酞滴到棉花上，氨水滴到滤纸上 (4) 棉纱布D比棉纱布B先变红 温度越高，分子运动速率越快 (5) 能验证温度对分子运动的影响 能防止氨气污染空气 【详解】（1）由于浓氨水的挥发，氨分子进入甲溶液而变红；大烧杯隔绝了乙溶液，所以乙溶液未变红；烧杯乙的作用是对照；因此通过实验得出的结论是：分子在不停地运动； （2）由于浓氨水的挥发，氨分子由近向远运动，所以滤纸条由C向A依次变红； （3）实验过程中将酚酞滴到棉花上，氨水滴到滤纸上，会出现滤纸条没有变红而棉花变红； （4）照图Ⅲ所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是棉纱布D比棉纱布B先变红；该现象说明了温度越高，分子运动速率越快 （5）图Ⅲ所示的实验方法相对于图Ⅰ所示的实验方法，具有以下优点：防止氨气污染空气、能验证温度对分子运动的影响等。 试卷第14页，共16页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！15 试卷第15页，共16页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$