第三单元 课题2 原子结构-【勤径学升】2024-2025学年新教材九年级上册化学同步练测（人教版2024）吉林专版

第三单元物质构成的奥秘 ①敞口放置：②双手贴在塑料瓶外壁上：③双手 A.曲线中M一→N的变化过程，说明CO2分子 紧贴并倒转瓶口。三步实验中测得C02的体积 是不断运动的 分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、 B.曲线中M一→N和N→P相比较，说明温 NP段和PR段。下列说法不正确的是 二氧1 度越高分子运动速率越快 充满“氧化碳并散 化 C.曲线中N→P和P→Q相比较，说明 口放常的料瓶 体 分数 QR C02密度比空气密度大 D.曲线中P一→Q和Q→R相比较，说明Q 凸数据处理器 时问s 点后C0,分子的运动速率减慢 图1 课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成 原子核外电子的排布 《基础明固练 [答案PI门 知限息①原子的构成 (5)在同一原子中数目相等的粒子： ①（泰州中考）含有“氚”的核废水直接排放会对人 (6)决定原子质量大小的粒子主要是： 类生存环境造成一定的影响。氚原子的原子核 (7)质量最小的粒子： 内有一个质子和两个中子，其核外电子数是 如织点②原子核外电子的排布 ⑤〈云南中考)如图为氟原子的结构示意图，下列 A.1 B.2 有关说法错误的是 C.3 D.6 2下列关于原子的叙述错误的是 A.原子不显电性 A.氟原子的最外层电子数为7 B.原子是实心球体 B.氟原子核外有两个电子层 C.原子由原子核和核外电子构成 C.氟原子易失电子 D.原子可以构成分子 D.氟原子的核电荷数为9 3(长春九台区月考)下图为某原子结构模型的示 ⑥下列粒子结构示意图中，表示相对稳定结构 意图，其中①、②、③是构成该原子的三种不同 的是 粒子。下列说法错误的是 7(1)氨原子的结构示意图为 A.有的原子中不含② ①+表示 B.原子的质量主要集中在②和③上 ②弧线表示 ,氮原子有 C.原子中①与③的数目一定相同 电子层： D.原子中①与②的数日一定相同 ③弧线上的数字表示 ,氮 原子最外层有 个电子。 ④（四平铁西区期中）在分子、原子、质子、中子、电 (2)画出下列原子的结构示意图： 子这几种粒子中，找出符合下列条件的粒子填 在相应的横线上： ①质子数为12的原子： ②某原子的最外层电子数是次外层的3倍： (1)化学变化中可再分的粒子： (2)化学变化中最小的粒子： ③有两个电子层，且已达到相对稳定结构的 (3)带正电荷的粒子： 原子： (4)不显电性的粒子： 见此图标眼抖音/餐信扫码领取配套资源稳步提开成绩 27 同步练测·九年级化学（上册）⑦ 《能力提升练 [瓷案p11] 新考向（长春二道区模拟）极光是一种绚丽多 彩的发光现象，其发生是由于太阳带电粒子流 进入地球磁场。下列这些微观粒子中，不会引 起极光现象的是 A.α粒子（氮的原子核）B.电子 C.质子 D.中子 A.碳原子核中可能含有6个c和6个b 2(吉琳船营区质检)金属铬常用于制不锈钢。一 B.碳原子的质量主要集中在b和c上 C.决定原子种类的是粒子c的数目 种铬原子的原子核内有24个质子和28个中子， D.碳原子中含有6个a和8个c 该原子的核外电子数为 A.4 B.24 ⑦新情境（东曹中考）1909年，英国科学家卢瑟福 C.28 D.52 进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验 ③（松原宁江区月考）知识梳理有助于我们对已学 (如图)。根据这个实验获得的正确结论是 知识的巩固。如图是某同学学习物质结构层次 后，以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、 α粒子束发生偏转 c对应的是 束 偏转 A.原子、原子核、核外电子 A.金原子核带正电荷 B.原子核、原子、核外电子 B.金原子是实心球体，紧密排列 C.原子、核外电子、原子核 C.金原子中有带负电的电子 D.核外电子、原子核，原子 D.金原子核的质量与α粒子质量相当 ④（长春朝阳区翔中）下列关于原子核的叙述中，1 ⑧（辽源龙山区调研）如图是A、B、C、D是四种原 正确的是 ( 子的结构示意图，根据图示回答下列问题。 ①质量与该原子的质量相近②大部分原子核 由质子和中子构成③不显电性④带正电 ⑤不能再分 A.①②④ B.①2⑤ C.①④⑤ D.②3⑤ ⑤（白城类北区期中改编）硒有防癌、抗癌作用。 B C 如图为硒的原子结构示意图，下列说法不正确 (1)由图可知，达到相对稳定结构的是 的是 (填序号)。 (2)属于金属原子的是 (填序号)。 (3)A和D化学性质相似的原因是 ⑨画出下列原子的结构示意图 A.图中x的值为8 (1)原子核外有2个电子层、10个电子的原子： B.硒原子的质子数为34 C.硒原子易得电子 (2)质子数为11、中子数为12的原子： D.硒原子与氧原子化学性质相似 ⑥（古林龙潭区模拟）如图为碳原子的结构模型 (3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子： 图，其中a、b,c是该碳原子内的三种不同粒子， 下列说法不正确的是 ( 28 见此图标跟抖音/縱信扫码领取配套资源稳步是升成绩 第三单元物质构成的奥秘 第2课时 离子 相对原子质量 <《基础巩固练 [答案P12] 知思点①离子 如识点②相对原子质量 ①（南京中专）下列粒子结构示意图中，表示阴离 ⑤已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子 子的是 的相对原子质量为32。若该氧原子的质量为 m,则该硫原子的质量为 ( A.32m B.2m C.m D,不能确定 2(四平铁东区期中)下列关于C1、C1两种粒子的 6考古工作者通过测定碳-14的含量来确定文物 判断：①核电荷数相同：②核外电子数相同：③ 年代，碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量 化学性质相似：④质量几乎相等：⑤质子数相 为14，则该原子核外电子数为 () 等：⑥C1比C1稳定，其中正确的是 A.6 B.8 A.②③④ B.①④⑤ C.14 D.20 C.①④⑤6 D.①3④56 7若1个A原子的质量为akg,1个碳12原子（含 3如图是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。下 6个质子和6个中子的碳原子)的质量为bkg, 列说法不正确的是 ( 请计算： (1)A原子的相对原子质量。 我甜要电子 成相对 我也要形成和对 (2)1个碳-12原子的核外电子数。 稳定结构！ A.反应中1个钠原子转移1个电子给氯原子 B.反应中氯分子分成氯原子 C.核外电子在化学反应中起着重要作用 D.氯化钠由氯化钠分子构成 ④原子得到或失去电子后形成离子，如图为某种 粒子的结构示意图。 (1)当x= 时，该粒子是原子 (2)当x=9时，该粒子是 (填“原子” “阳离子”或“阴离子”) (3)当x=11时，写出该离子的符号 见此图标服抖音/微信扫码领取配套资源稳步提开成绩 29 同步练测·九年级化学（上册）① 《能力提升练 [鉴案p12] ①东莞市水濂山森林公园有丰富的负离子，空气 中的氧分子得到电子就能形成负离子（如O,), 6某粒子的结构示意图为 0,与02相比，不同的是 (1)x表示 该粒子有 个电子 A.质子数 B.中子数 层，y与粒子的 关系非常密切。 C.含氧原子个数 D.电子数 (2)当x-y=10时，该粒子为 (填“原 2(长春九台区期中)居里夫人在1898年从几吨 子”“阴离子”或“阳离子”)。 轴盐废料中提炼出0.3g镭。镭具有放射性，镭 (3)y=8时，若该粒子带有2个单位负电荷，则 原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为 该粒子的符号为 136的氡原子和一个具有2个中子和2个电子 的氦原子，并放出能量。试推测镭原子的核电 7某粒子的结构示意图为 +n ,若该粒子为阴 荷数与相对原子质量分别是 A.88、138 B.86、14 离子，则n (填“<”“>”或“=”)10： C.88、226 D.84、168 若该粒子为阳离子，则其对应原子的核外电子 3(吉林昌邑区质检)已知M2-核外有x个电子， 层数为 其相对原子质量为a,则该粒子含有的中子数为 8(1)某原子的核外有26个电子，相对原子质量 ( 为56，则其核内质子数为 ,中子数 A.a-x-2 B.a+x+2 为 C.a-x+2 D.x-2 (2)已知碳-2原子的质量为1.993×10“kg, ④（辽源西安区月考）如图是四种粒子的结构示意 一种氧原子的质量为2.657×106kg,则氧 图，下列有关说法正确的是 原子的相对原子质量为 (保留 整数)。 (3)为相对原子质量的测定作出卓越贡款的中 国化学家是 ① ⑨有A、B,C、D四种原子，它们的核电荷数依次增 A.④表示的粒子属于金属原子 加。B和D的原子核里质子数和中子数相等，A B.①表示的粒子在化学反应中易失电子 和C原子核里质子数比中子数少1。已知B原 C.①②③④表示的都是原子的结构示意图 子核外有10个电子，根据以上事实填写下表： D.②④表示的粒子的化学性质相同 原子 核外 核电 相对原 质子数中子数 5已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-kg,铝 种类 电子数 荷数 子质量 的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为 B 10 A1.93×10kg×12 C 27 B.1.93×100k8×27 12 C.1.993×10-0kg 12×27 D.27g 306 见此图标跟抖音/縱信扫码领取配套资源稳步是升成绩参考答案及解析 4.C[解析]若某物质中只含一种原子，则该物质中 2电子层23该电子层上的电子数5 可能含有不同种分子，如氧气和臭氧，也可能只含 有一种分子，或只含有原子。 (2)6 5.(1)整瓶水变红分子在不断运动 (2)液面低于刻度线分子间存在间隔便于观察 【能力提升练】 液面的变化 1.D[解析]由题中信息可知需判断各种粒子是否 6.D[解析]曲线中M→N的支化过程，二氧化碳的 带电。《粒子是氩的原子核，原子核带正电，属于 体积分数缓慢下降，说明C0,分子是不断运动的， 带电粒子：电子带负电，是带电粒子；质子带正电， 故A正确：曲线中M→N和N→P相比较，N→P二 是带电粒子，以上三种粒子都可以引起极光现象 氧化碳的体积分数下降速度较快，双手贴在塑料瓶 中子不带电，不能引起极光现象。 外壁上时瓶内湿度升高，说明温度越高分子运动速 2.B[解析]原子中，质子数等于核外电子数，所以该 率越快，故B正确：曲线中V→P和P→Q相比较， 原子的核外电子数为24，故选B。 P→Q二氧化碳的体积分数下降较快，双手紧贴并倒 3.A 4.A[解析]原子的质量主要集中在原子核上，①正 转瓶口，二氧化碳向瓶口运动加快，说明C02密度 确：大部分原子核由质子和中子构成，也有的原子 比空气密度大，故C正确：曲线中P→Q和Q→R相 核中只有质子，②正确：原子核内有质子和中子，质 比较，Q,点后二氧化碳体积分数基本不再变化，是 子带正电，中子不带电，故原子核带正电，③错误， 因为二氧化碳的密度大于空气，Q点时原瓶内二氧 ④正确：原子核可再分，⑤错误。故选A。 化碳基本全部逸出，瓶内为空气，不能说明Q点后 5.A[解析]在原子中，质子数=核外电子数，所以 CO:分子的运动速率减慢，故D错误。 x=34-2-8-6=18:硒原子的质子数为34：硒原 课预2原了的结构 子最外层有6个电子，其在化学反应中易得电子形 第1课时原子的构成原子核外电子的排布 成相对稳定结构；氧原子最外层也有6个电子，与 【基础巩固练】 硒原子具有相似的化学性质。 1.A[解析]原子中，质子数=核外电子数，氚原子 6.D[解析]由题图可知，a为电子，b为中子，c为质 的原子核内含有1个质子，其核外电子数也是1。 子。碳原子中c(质子)的数目一定为6，b(中子)的 2.B 数目可能为6，A正确；原子的质量主要集中在由质 3.D[解析]由题图可知，①是电子，②是中子，③是 子和中子构成的原子核上，碳原子的质量主要集中 质子。有的原子中不含中子，例如H,A正确：质子 在b(中子)和（质子）上，B正确：决定原子种类的 的质量=中子的质量，电子的质量是质子质量的 是质子数，即粒子©的数目，C正确：原子中质子数 1836,原子的质量主要集中在质子和中子上，B正 =核外电子数，则a与c的数目一定相同，D错误。 7.A[解析]由题图可以看出，一小部分《粒子改变 确；原子中质子与电子的数目一定相同，C正确；原 了原来的运动方向，说明原子核带正电，A正确：大 子中电子与中子的数目不一定相同，D错误 多数《粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向， 4.(1)分子(2)原子(3)质子 这说明在原子中原子核的体积很小，金原子不是实 (4)分子、原子、中子(5)质子、电子 心球体，B错误：根据题图实验，不能说明原子中有 (6)质子、中子(7)电子 无电子及电子所带的电荷情况，C错误：有极少数 5.C[解析]氯原子的最外层电子数为7，在化学反 的似粒子被弹了回来，说明金的原子核的质量远大 应中客易得到1个电子，形成相对稳定的结构。 于a粒子的质量，D错误。 6.C[解析]最外层电子数是8或2（第一层作为最8.(1）B(2)C(3)原子的最外层电子数相同 外层时)的粒子具有相对稳定结构，故选C。 [解析](1)B原子最外层电子数为8，达到相对稳 定结构。(2)金属原子的最外层电子一般少于4 7.(1) ①原子核及原子核内质子数为7 个，C属于金属原子。(3)A和D最外层电子数相 同，化学性质相似。 ·11 同步练测·九年级化学（上册）① 2.C[解析]一个镭原子分裂成一个氧原子和一个氦 原子，并放出能量，则镭原子的质子数等于氣原子和 氨原子的质子数之和，镭原子的中子数等于氣原子 和氮原子的中子数之和。原子中，核电荷数=质子 第2课时离子相对原子质量 数=核外电子数，所以氮原子的质子数=核外电子 【蒸础巩固练】 数=2，则镭原子的核电荷数=质子数=86+2=88： 1.A[解析]观察粒子结构示意图，若质子数>核外 相对原子质量在数值上约等于质子数和中子数之 电子数，则表示阳离子：若质子数<核外电子数，则 和，镭原子质子数为88，中子数为136+2=138，所 表示阴离子：若质子数=核外电子数，则表示原子。 以镭原子的相对原子质量约为88+138=226，故 故A为阴离子，B为原子，C和D为阳离子。 选C 2.C[解析]1个氯原子得到1个电子形成1个氧离 3.C[解析]已知M2核外有x个电子，则M原子形 子，核电荷数不变，质子数相等：由于电子的质量很 小，可以忽略不计，它们的质量几乎相等：它们核外 成M时得到了2个电子，故M原子的质子数为 电子数不相等：由于最外层电子数不同，它们的化 (x-2):中子数≈相对原子质量-质子数=a 学性质不相似：氯离子的最外层电子数为8，C比 (x-2)=a-x+2 C1稳定。所以①④⑤⑥正确。 4.A[解析]④是钠原子：①的最外层电子数是6，在 3.D[解析]A项，由题图可知1个钠原子失去1个 化学反应中易得到2个电子：②的质子数与电子数 电子，而1个氯原子得到1个电子，即反应中1个纳 不相等，表示的是离子：②④的最外层电子数不同， 原子转移1个电子给氟原子：B项，该化学反应中， 它们的化学性质不相同。 氯分子先分解为氯原子，氯原子再得到1个电子形 5.B[解析]根据相对原子质量的定义，其他原子跟 成氯离子，最后氯离子与钠离子结合形成氯化钠：C 碳12原子质量的b作比较所得的值就是这种原子 项，核外电子特别是最外层电子在化学反应中起着 的相对原子质量，可设铝原子的质量为x,列计算 重要作用。D项，氯化钠是由氯离子和钠离子构 成的a 式：4（碳2原子的质量×宣）=21，再转化为计 4.(1)10(2)阴离子(3)Na 算式就可得到正确答案。 5.B[解析]相对原子质量与原子的实际质量成正6.(1)核内质子数3化学性质 比，硫原子的相对原子质量是氧原子的相对原子质 (2)原子(3)S2 量的2倍，则硫原子的质量也是氧原子的质量的 7.<3 2倍. [解析]带负电荷的离子称为阴离子，阴离子核外的 6.A[解析]原子中，核电荷数=质子数=核外电子 电子数大于其核内的质子数，故n<(2+8):阳离 数，由题可得碳14原子的核电荷数为6，故其质子 子是带有正电荷的离子，它是由原子失去最外层的 数和核外电子数均为6。 电子后得到的，原子失去最外层电子后，使次外层 7.(1)l2(26 变成最外层，故阳离子比其原子少一个电子层。 8.(1)2630(2)16(3)张青莲 [解析](I)A原子的相对原子质量为akg,=12 9.A:9109919B:10101020 bkg×2 C:1112111123D:1212121224 (2)原子中，质子数=核外电子数，1个碳12原子 课题3元素 含有6个质子，则其核外电子数也为6。 【基础巩周练】 【能力提升练】 1.B[解析]水由水分子构成，A不符合题意：铜由铜 1.D[解析]0，是由02得电子形成的，0：与02质 原子直接构成，B特合题意；氢气由氢分子构成，C 子数相同，中子数相同，含氧原子个数相同：0，与 不符合题意：氯化钠由钠离子和氯离子构成，D不 0,电子数不相同。 符合题意。 ·12·