辽宁省部分高中2024-2025学年高二上学期开学期初联合考试化学试题

2024一2025学年度上学期高二年级开学阶段测试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Ca40Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求。 1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是 A.乙烯可用作植物生长调节剂 B.橡胶硫化的过程中发生了化学变化 C.高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 D.天然橡胶的主要成分聚异戊二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2.下列化学用语表示错误的是 A.乙烯的结构式为CH2一CH B.一OH的电子式为·O:H C.丙烷的球棍模型为Q 0 CHz-0-C-R D.油脂的结构通式为 (R、R'、R"代表高级脂肪酸的烃基) CHO-C-R' CH2一O一C-RM 3.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的基本营养物质。下列说法正确的是 A.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 B.味精是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 C.氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有一COOH和一NH2 D.淀粉[(CsH1oO5)n]和纤维素[(CsH1oO5).]均属于多糖，二者互为同分异构体 高二化学第1页（共6页） 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为0.3N B.90g葡萄糖和醋酸的混合物中含有碳原子的数目为2NA C.标准状况下，11.2 L CHCI,中含有C一CI键的数目为1.5NA D.一定量SO2与足量氧气发生催化氧化反应生成0.1 mol SO,转移电子数为0.2Nx 5.下列有关热化学反应的描述中正确的是 A.已知2H2(g)+O2(g)一2H2O(g)△H=-483.6k·mol',则氢气的燃烧热 △H=-241.8kJ·mol-J B.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸与稀 NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH,COOH(aq)一CH,COONa (aq)+H2O(1)△H=-57.4kJ·mol- C.已知CH,的燃烧热为ak·mol1,由n(CH,):n(H2)=3:1组成的混合物2mol, 完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为bkJ,则H2的燃烧热△H=(3a一2b)kJ· mol-1 D.同温同压下，H2(g)+CL2(g)一2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H不同 6.下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A.煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 B.实验室中用饱和的NaHSO,溶液除掉SO2气体中少量氯化氢 C.室温下，将Hz(g)+I2(g)一2HI(g)平衡体系压缩体积后颜色加深 D.将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 7.下列实验方案设计可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明乙醇可以与钠反应 将金属钠加人医用酒精中，观察是否产生气泡 B 证明乙酸与乙醇的反应是 向乙酸，浓硫酸和过量乙醇充分反应后的试管中滴加少量碳酸 可逆反应 钠溶液，观察是否产生气泡 证明乙酸的酸性强于碳酸 将足量乙酸滴入碳酸钠溶液中，观察是否产生气泡 0 在试管中加人0.5g淀粉和4mL2mol·LH,S0,溶液，加 检验淀粉是否水解 热，再加入少量新制C(OH):,加热，观察是否产生砖红色沉淀 8.一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中发生反 应：3A(g)+B(g)一4C(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时 间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 ◆/mol A.从开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.6mol·L1· 08 min- B.平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为1：1 C.增大B的浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大 0 2 3 t/min D.若平衡后移走C,则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快 9.已知：CO,(g)+H2(g)一CO(g)+H,O(g)△H=+41.2kJ·mol1。部分键能数据 如表所示。下列说法正确的是 化学键 C-0 H-H O-H 键能/(kJ·mol) 808 436 464 高二化学第2页（共6页） A.CO中C=0的键能为1082.8kJ·mol- B.该反应为吸热反应，吸热反应必须加热才能进行 C.当4.48LCO2完全反应时转移的电子数为0.4N D.1 mol CO,(g)和1molH2(g)充分k应生成CO(g)和H2O(g)吸收41.2k的热量 10.下列图示与对应的叙述相符的是 浓度/(moL ,能量 2.0 1.2 生成找 反应物 0.4 反应过程 甲 乙 A. 图甲可表示反应：2A一B+3C B.图乙可表示镁与盐酸反应的能量变化 C.图丙可表示反应H2十12一2HI达平衡后，加入催化剂时反应速率随时间的变化 D.若图丁可表示化学反应mA(g)十nB(g)一pC(g)十qD(g)反应时A的百分含量与 温度(T)的变化情况，则该反应的△H>0 11.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 稀硫酸 石盈棒 G 金属外光锌粉 复化信 浸了KOH H.SO 溶液的隔板 溶液 A80 锌简 锌铜原电池 纽式银锌电池 锌裙干电池 铅蓄电池 甲 乙 丙 丁 A.图甲：锌铜原电池工作时，电流由铜电极经电流计流向锌电极，再由锌电极经电解质 溶液流向铜电极 B.图乙：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为AgzO+2e+2Ht一2Ag十H2O C.图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，且外电路中每转移2mol电子消耗 65g锌 D.图丁：铅蓄电池为二次电池，其正极的电极反应式为PbO2十2e十4H*+SO一 PbSO,+2H2O 12.汽车尾气中氨氧化物、C0均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS 表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，整个过程发生三个基元反应。下列说法正确 的是 相对能量化Jmo) N-N 300.0 TSI 298.40 0 TS3 TS2 248.3 199.2 130.0 0.0叶NON0反应0 554.9 0 0 +C0反应② CO,+N,O+CO 0 反应③ 2C02+N -300.0 CO:+NO 513.5 600.0 反应历程 高二化学第3页（共6页）】 A.该化学反应的决速步为反应② B.NO(g)的稳定性低于N-N (g) 0 0 C.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变 D.总反应的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)一2CO2(g)+N2(g)△H= -620.9kJ·mol-1 13.用如图所示装置测定中和反应的反应热。将浓度为0.50mol·L- 温度计、 的盐酸和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL混合（溶液密度均 为1g·mL),生成的溶液的比热容c=4.18J·g1·℃-1。下列 内简 杯盖 说法正确的是 隔热层 A.仪器a是玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使△H偏大 外光 B.测量反应前体系的温度时，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测 定NaOH溶液的温度 C. 溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度 D. 若进行三次实验，测得反应前后溶液温度的差值为3.3℃，则通过该实验测得的中和 热的热化学方程式是H+(aq)+0H(aq)一H2O(I)△H=一56.8kJ·mol- 14.一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，其 中硝化过程中NH被O2氧化。下列叙述错误的是 R R 出水 出水 个 生物 10 NO NO 0 NH出 葡糊糖 葡萄糖 缺氧阴极 氧阳 好氧阴极 质子交换膜 个 质子交换膜 个 进水：NOj 进水：葡萄糖 进水：NH A.电池工作时，“厌氧阳极”的电势低于“好氧阴极” B.电池工作时，“缺氧阴极”存在反应：NO+e+2H+一NO2个+H2O C.该电池工作时“好氧阴极”和“缺氧阴极”之间存在着对电子的竞争作用 D.“厌氧阳极”区质量减小28.8g时，该电极输出电子4.8mol 15.如图，b为H+/H2标准氢电极，可发生还原反应(2H++2e一H2个)或氧化反应 (H2一2e一2H+),a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极 质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法错误的是 02 盐桥1 盐桥2 6 1mol·L4KCI溶液1mol·LHCI溶液1mol·L-K溶液 高二化学第4页（共6页】 A.图中1与2相连，电池反应为H2+2AgCI,一2Ag十2C+2H B.图中2与3相连，c电极发生氧化反应 C.图中1与3相连，盐桥1中的阳离子向a电极移动 D.图中1与2或2与3相连时构成的两个原电池装置中，b电极均为电子流出极 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)海洋中蕴藏着丰富的资源，具有为人类提供食物、医药和能源的巨大潜力。回答 下列问题： (1)海水淡化的方法有 、反渗透法和电渗析法等。 (2)我国的南海海域蕴藏丰富的“可燃冰”，它被认为是21世纪的高效清洁能源，其主要 成分是 水合物。 (3)海水晒盐得到的粗盐中含有SO、Mg+、Ca+等杂质。要除去这些杂质离子得到精 盐水，可依次加人过量的NaOH溶液、BaCL2溶液、NazCO,溶液、盐酸，其中Naz CO, 溶液的作用是 (4)一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如图所示： )稀硫酸 脸文9画回 溶液7C, -o四题一回器☑ ①试剂1属于氧化物，若从原料来源及经济效益角度考虑，最好选用 (填化 学式)。 ②将溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为 ③工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2的体积最少为 L(标准状况下)。 ④该流程中用无水氯化铁制备金属镁的化学方程式为 17.(13分)亚硝酸钙[C(NO:)2]为白色粉末，易潮解、易溶于水，广泛应用于钢筋混凝土工 程中。某实验小组采用下列装置，用干燥的NO与过氧化钙(CO2)反应制备固体 Ca(NO2):。回答下列问题。 已知：浓硫酸与NO不反应。 一稀硝酸 酸性 无水CaCl 钢片 溶液 (1)仪器A的名称是 ,实验前通人N:的目的是 ,装置V的作用 是 (2)装置的连接顺序是c→ →h(填字母，按气体由左到右顺序)。 (3)装置V中反应的化学方程式为 (4)装置M中氨元素被氧化为十5价，铬元素被还原为C+,则反应的离子方程式 为 (5)所得亚硝酸钙[C(NO2)2]产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。 实验步骤如下：称量13.84g产品溶于水中，加人足量碳酸钠溶液充分反应后，经过 滤、洗涤、干燥并称重，得固体质量为10.00g。 所得产品中亚硝酸钙的纯度为 %(保留三位有效数字)。 高二化学第5页（共6页） 18.(15分)CO与H2反应可合成可再生能源甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)一CH,OH(g)。 回答下列问题。 I.已知：反应①2CHOH(g)=CH,OCH,(g)+H2O(g)K, 反应②2CO(g)+4H2(g)CH,OCH,(g)+H2O(g)K2 (1)则CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)的K= (用K,、Kz表示)。 Ⅱ.在一个容积可变的密闭容器中充有5molC0和10mol a H2,在催化剂作用下发生反应C0(g)十2H2(g)一 CH,OH(g)。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强0.斗 (p)的关系如图所示。 P D (2)图中压强1 p2(填“>”或“<”，下同)。温度0.5 为T1,压强1时，D点反应速率：V正 A P V逆。 (3)A、B、C三点平衡常数KA、Ka、Kc的大小关系 为 0 T (4)A点的正反应速率 (填“>”或“<”)C点的逆 反应速率。 (5)恒温恒压条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.v正(CO)=2u逆(H2) b.容器内混合气体的密度不再改变 c.CO和H2的物质的量之比不再改变 d.混合气体的平均相对分子质量不再改变 (6)若达到平衡状态A时，容器的容积为5L,则在平衡状态B时容器的容积为 L。 (7)C点时，若再充人5mol的CH3OH(g),保持恒温恒压再次平衡时CO的物质的量分 数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 19.(14分)很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题： 原油 CICHCH,OH 分 C ① H. 石蜡油 碎瓷片 H.O △ →B ② 丙烯酸乙酯 碎瓷片 CH,-CH=CH CH,-CH-COOH 丙烯 丙烯酸 聚丙烯酸 (1)工业上由石油获得烃A和丙烯的方法是 (填标号)。 a.干馏 b.分馏 c.裂解 d.催化重整 (2)C中含有的官能团的名称为 ,聚丙烯酸的链节为 (3)反应②的化学方程式为 ,反应类型为 (4)下列说法正确的是 (填标号)。 a.丙烯酸和乙酸互为同系物 b.烃A中，当有2个H被甲基取代后，最多有8个原子共面 c. 等质量的烃A与丙烯在足量O2中燃烧，丙烯消耗O2的质量多 d.有机物B、丙烯酸、丙烯酸乙酯均可以使Br2的CCL,溶液褪色 (5)写出与D互为同系物的含4个碳原子的有机物的所有同分异构体的结构简式： (6)反应①分两步完成，第一步为Cl2十H2O一HC1+HClO,第二步反应的原子利用率 为100%，则第二步的化学方程式为 高二化学第6页（共6页）2024一2025学年度上学期高二年级开学阶段测试 化学参考答案及解析 一、选择题 1.C【解析】高分子材料中的有机物分子也可形成网状结构，C错误：聚异戊二烯中含有碳 碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。 2.A【解析】CH一CH2是乙烯的结构简式，不是结构式，A错误。 3.B【解析】单糖不能发生水解反应，A错误；氨基酸不是高分子化合物，C错误：淀粉和 纤维素的n值不同，二者不互为同分异构体，D错误。 4.D【解析】苯分子中不含碳碳双键，A错误：葡萄糖和醋酸的最简式均为CH2O,则90g 葡萄糖和餐酸的混合物中含有碳原了的物质的量为如”3m1.即碳原子的数目为3N B错误：CHC1在标准状况下不是气体，C错误：SO2与O2反应的化学方程式为 继化剂 2S0,+02.2S0,生成1molS0,转移2mol电子，故生成0.1molS0,转移电子数为 0.2Na,D正确. 5.C【解析】燃烧热中生成的水为液态，由2H2(g)+O2(g)一2H0(g)△H=-483.6 Um0不能确定氢气的燃烧热。A错误：n(N0H)=”-05m0。可知稀的强酸与强 碱反应的中和热为287： 0.5 mol =57.4 kJmol,中和反应放热而醋酸电离吸热，则NaOH(aq)+ CH;COOH(aq)=CH;COONa(aq)+HO(1)△H>-57.4 kJ-mol,B错误：己知CH 的燃烧热为a kJ-mol,由n(CH4)n(H2)=3:1组成的混合物2mol,则n(CH)=1.5mol, n(H2)=0.5mol,假设H2的燃烧热为x kJ-mol!,则L.5mol×a kJ-mol+0.5mol×x kJ-mol-- bkJ,x=2b-3a,则H2的燃烧热△H=-x kJ.mol--.(2b-3a)kJ-mol-1=(3a-2b)kJmo,C正 确：反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件、变化过程无关，所以同温同压 下，H,(g)+Ch(g)一2HCI(g)在光照和点燃条件的△H相同，D错误。 6.B【解析】煅烧疏铁矿时先将矿石粉碎，目的是增大固体物质的表面积，使铁矿石与空 气充分接触，从而加快化学反应速率，与化学平衡移动无关，因此不能用勒夏特列原理解 释，A不符合题意：实验室中用饱和的NHSO,溶液除掉SO2气体中少量氯化氢有两方面 原因，一是氯化氢与NaHSO3溶液反应生成二氧化硫，二是饱和的NHSO,溶液中亚硫酸 氢根离子浓度较大，抑制了二氧化硫与水的反应，减少SO2损失，能用勒夏特列原理解 释，B符合题意：该反应前后气体的分子数不变，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题 y 意：将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，形成了原电池，产生气体的速率比不加铜粉快， 与化学平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。 7.C【解析】医用酒精的体积分数为75%，含有较多水，水能与Na反应，A不符合题意： 反应中要加浓硫酸，向反应后的试管中滴加少量碳酸钠溶液，硫酸也能与碳酸钠反应生成气 泡，不能确认乙酸是否有剩余，B不符合题意：将足量乙酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡， 说明乙酸酸性强于碳酸，C符合题意：淀粉水解后，没有加NOH中和硫酸，不能检验葡萄 糖，则不能检验淀粉是否水解，D不符合题意。 8.B【解析】由题意可列三段式： 3A(g)+B(g) ≥4C(g)+2D(8) 始/mol3 0 0 转/mol1.20.4 1.6 0.8 平/mol1.80.6 1.6 0.8 从开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 mol L-.min,A错误：D为固体，反应 前后气体分子数相等，所以压强不变，B正确：增大反应物浓度，活化分子百分数不变， C错误：若平衡后移走C,则平衡向正反应方向移动，化学反应速率减慢，D错误。 9.A【解析】设CO中C=O的键能为x kJ-mol1,△H=反应物键能之和-生成物键能之和= (2×808+436-x-2×464)kJmol-1=+41.2kJmo',解得x-1082.8,即C0中C=0的键能为 1082.8kJmo,A正确：吸热反应不一定加热才能进行，B错误：由于未告知CO2所处 的状态，无法计算4.48LCO2的物质的量，也就无法计算完全反应时转移的电子总数，C 错误：该反应是可逆反应，物质的转化率不能达到100%，所以1olCO2(g)和1mol (g)充分反应生成C0(g)和H0(g)吸收的热量小于41.2kJ,D错误。 10.C【解析】进行一段时间后，各物质的浓度均保持不变且不为0，反应达平衡状态，则 表示的反应为2A≥B+3C,A错误；镁与盐酸的反应为放热反应，与图示不符，B错 误：加入催化剂，正、逆反应速率均增大，但是平衡不移动，与图示相符，C正确：M点 后升高温度，A的百分含量增大，说明平衡逆向移动，则△H<0,D错误。 11.B【解析】甲为锌铜原电池，锌为负极，铜为正极，电流由铜电极经电流计流向锌电 极，再由锌电极经电解质溶液流向铜电极，A正确：图乙为纽扣式银锌电池，正极为氧化 银得电子发生还原反应，电解质溶液为氢氧化钾，所以正极的电极反应为AgO+2+HzO 一2Ag+2OH,B错误：图丙为锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，电极反应式 为Zn-2e一Zn2+,所以外电路中每转移2mol电子，消耗1mol锌，质量为1mol×65 2 g·mol=65g,C正确：图丁所示铅蓄电池为二次电池，总反应为Pb+PbO2+2HSO4 是2PbS0+2H0,放电时，Pb02为正极，发生还原反应，其正极的电极反应式为 Pb0+2e+4H+S0}—PbS04+2H20D正确。 12.D【解析】活化能最大的是反应①，活化能越大反应速率越慢，整个反应由最慢的一步 决定，则该化学反应的决速步为反应①，A错误：能量越低越稳定，NO(g)的相对能量低 ,N=N、(g) 于01 O,则NO(g)更稳定，B错误：催化剂可降低反应所需的活化能，但不 能改变焓变，C错误：从图中可得出三个热化学方程式，反应①2NO(g)一N2O2(g) △H-+1992kJmo',，反应②NO2(g)+C0(g)C02(g)+N20(g)△H-513.5kJmo, 反应③N0(g)+C0(g)一CO2(g)+N2(g)△H=306.6k小mo,利用盖斯定律，将 反应①+（②+③得2N0(g)+2C0(g)一2C02(g)+N2(g)△H=-620.9kJmo,D正确。 13.A【解析】金属的导热性较好，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会导致热量散失过多， 由于中和反应的△H是负值，则测得的△H偏大，A正确：用温度计测定盐酸起始温度后， 直接测定NaOH溶液的温度，酸碱中和放热使NaOH溶液的起始温度偏高，温度差偏小，B 错误：盐酸和NOH溶液快速混合后，将反应过程的最高温度记为反应后体系温度，C错 误：反应放出的热量为100g×4.18J·g·℃×33℃×103kJ·」≈1.38kJ,盐酸完全反应， 生成水的物质的量为0.025mol,生成1mol水放出的热量为k=52U,D错误。 14.D【解析】该装置为原电池，“厌氧阳极”为负极，“好氧阴极”为正极，则“好氧阴 极”的电势高，A正确：“缺氧阴极”上电极反应式为NO3+e+2H一NO2t+HO 2NO2+8©+8H一N2+4HO,B正确：该电池工作时“厌氧阳极”的电子同时转移到“好 氧阴极”和“缺氧阴极”中，故“好氧阴极”和“缺氧阴极”之间存在着对电子的竞争作 用，C正确：“厌氧阳极”上发生葡萄糖失电子生成CO2的反应C6H12O6-24e+6H0一 6CO2+24H,1 mol CoH2O6发生反应生成6 mol CO2,CO2逸出使该电极区质量减小，转 移24mol电子，同时有24molH移向正极，也使该电极区质量减小，共减小 (6×44+24×1)g=288g,质量减少28.8g时，参加反应的C6Hz06的物质的量为0.1mol, 该电极输出电子的物质的量为2.4mol,D错误。 15.D【解析】1与2相连，左侧两池构成原电池，b电极的反应为H-2e一2H,b电极 为负极，a电极上AgCI转化为Ag,a电极为正极，电池反应为H+2AgC1一2Ag+2CI+ 2H,A正确：2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大，Ag转化为Agl,说明 c电极为负极，发生氧化反应，B正确：图中1与3相连，电池反应为AgC1(s)+H(q) 一Agl(s)+C(aq),a电极为正极，所以盐桥1中的阳离子向a电极移动，C正确： 1与2相连，b电极为负极，为电子流出极，2与3相连，b电极为正极，为电子流入极， D错误。 二、非选择题 16.(13分，除特殊标注外，每空2分) (1)蒸馏法(1分) (2)天然气（或甲烷、CH4) (3)除去Ca2+和Ba2+(或除去CaC2和BaC2) (4)①ca0 ②S02+Br2+2H20=4H++2Br+S0? ③44.8 电解 ④MgC12(熔融) Mg+CL,↑ 【解析】(1)海水淡化的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等。 (2)可燃冰是天然气（甲烷）水合物。 (3)碳酸钠溶液的作用是除去原有的杂质Ca2以及引入的杂质Ba2+。 (4)①生石灰比烧碱价格低，宜选择生石灰作海水中镁离子的沉淀剂。 ③因为溴离子要经过二次氧化，因此工业上每获得1 mol Bra2,需要消耗氯气最少为2mol, 标准状况下C12的体积为44.8L。 17.(13分，除特殊标注外，每空2分) (1)三颈烧瓶(1分)排尽装置中的空气 防止VⅥ中水蒸气进入Ⅱ (2)fgab)b(a)d(e)e(d)(共2分) (3)3Cu+8HNO3(稀)一3Cu(NO)2+2NO↑+4HO (4)C0-+2NO+6H—2Cr3++2NO3+3H20 (5)76.3 【解析】实验前通入N2排尽装置中的空气，防止空气中的O2氧化NO,装置IV中Cu与稀 硝酸反应制备NO,随后通入N2将反应生成的NO排出，提高NO的利用率，装置I中盛 有的水用于除去NO中混有的挥发出的硝酸蒸气和NO2,装置I中盛有的无水CC2用于 干燥NO,装置Ⅱ中NO与CaO2共热反应制备Ca(NO2)2,装置V中盛有浓硫酸的洗气瓶吸 收水蒸气，防止水蒸气干扰实验，装置Ⅵ中盛有的酸性KCO,溶液用于吸收NO,防止 污染空气。 (5)按钙元素守恒，13.84g亚硝酸钙产品（只含硝酸钙杂质）中含钙的物质的量为 1o0gmo=0.100mol,设测定产品中含有mol Ca(NO02h,含有mol Ca(NO,可得 10.00g mogmo molgmol 解得88，所得产品中亚硝酸钙的纯度为 0080x132gmo×100%≈76.3%。 1384g 18.(15分，除特殊标注外，每空2分) 1.周 Ⅱ.(2)<< (3)KA=K8>K (4)<(1分) (5)bd (6)1 (7)不变 【解析】I,(1)根据盖斯定律，该反应可由反应（②-①）×得到，根据平衡常数表达式 可知，水展 Ⅱ.(2)温度不变增压时，C0(g)+2H(g)≥CH3OH(g)平衡右移，C0的平衡转 化率增大，则p2>p1:温度为T,压强为P1时，D点未达到平衡，CO的转化率高于平衡 时的转化率，反应逆向进行，则v<v地 (3)A、B两点的温度相同，平衡常数K=K:,由图像可知同压升温CO的平衡转化率降 低，所以升温平衡常数减小，KA、KB、KC的大小关系为K=K>KC。 (4)C点温度高，压强大，所以反应速率快。 (5)a.v(CO)2v(H)时不能说明正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状 态：b.该反应过程中气体的总质量不变，总体积减小，混合气体的密度增大，当容器内混 合气体的密度不再改变时说明反应达到平衡：©.CO和H2按照物质的量之比1：2反应， CO和H按照物质的量之比1：2投料，二者的比值是定值，C0和H的物质的量之比不 再改变不能说明反应达到平衡状态：d.反应前后都是气体，反应后气体的物质的量减小， 所以混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态。 (6)A点C0的平衡转化率为0.5，列三段式： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 始/mol5 10 0 转mol2.5 J 2.5 平mol2.5 2.5 达到平衡状态A时，容器的容积为5L,K4×有，B点C0的平衡转化率为08， 三段式： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 始mol5 10 0 转mol 4 8 4 平mol 1 2 4 K=KB,设B点时容器的容积为VL,Kg 之=，解得V· (7)C点时，若再充入5mol的CHOH(g),在恒温恒压下再次平衡时建立等效平衡， C0的物质的量分数不变。 19.(14分，除特殊标注外，每空2分) (1)c(1分) (2)羟基、碳氯键（或氯原子） -CH2-CH一 COOH 浓硫酸 (3)CH2-CHCOOH+CHCH2OH CH2-CHCOOCH2CH3+H20 取代反应（或 酯化反应)(1分) (4)b (5)CH,CH,CH,CH,、CH,CH(CH)CH,(或入√、人) (6)CH2=CH2+HCIO--CICH2CH2OH 【解析】A为CH2一CH2,B为CHCH2OH,D为CHCH3。 (4)丙烯酸含有碳碳双键，乙酸不含碳碳双键，所以二者不互为同系物，a错误：两个甲基上 各有一个氢原子可以和碳碳双键在同一个平面上，b正确：乙烯与丙烯的最简式相同，含碳、 氢的质量分数相同，所以等质量的烃燃烧耗氧量相同，c错误：乙醇不能使B2的CCL4溶液 褪色，d错误。 6