第五单元 课题1 质量守恒定律-【勤径学升】2024-2025学年新教材九年级上册化学同步练测（人教版2024）黑龙江专版

同步练测·九年级化学(上册) 7 第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律 [答案 P20] 基础巩固练 探究质量守恒定律 请根据图示回答 用如图所示的实验装置验证质量守恒定律 1 (1)该反应的基本反应类型是 “一 (2)反应前的物质 -小气球 (填“可能”或“不可 玻璃管一 盐酸。 能”)是氧化物。 (3)参与反应的“”“”“O”三种粒子 的个数比是 (1)图A所示实验:在实验前要在锥形瓶底部铺 (4)从图中还可获得的一条信息是 一层细沙,其作用是防止 .此实验中气球的主要作用是 知 ,实验过程 )质量守恒定律的理解与应用 中,可看到气球的变化情况是 (河地中考)下列现象不能用质量守恒定律解释 的是 (2)用B装置研究质量守恒定律时,实验步骤如 A.石蜡熔化前后,其质量不变 下:将烧杯放在天平上用码调节平衡,然 B.铁钉和疏酸铜溶液反应,反应前后物质的总 后倾斜烧杯使盐酸与碳酸纳粉末接触,一段 质量不变 时间后再把烧杯放在天平上,发现天平的指 C.木材在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量 针偏右,造成天平的指针向右偏转的原因是 比木材的质量小 ;该反 D.铜丝在空气中加热,生成物的质量比原来铜 (填“遵循”或“不遵循”)质量守 丝的质量大 恒定律。 (昆明中考)将下列四种物质放入密闭容器中充 (3)由上述现象可见,在探究质量守恒定律时 若利用有气体参加或有气体生成的化学反 分反应,测得反应前后各物质的质量如下表 下列说法错误的是 应来设计实验,在装置设计方面应做到 ) 物质 甲乙丙 丁 反应前质量/8 30 20 5 0 细②质量守恒定律的微观解释 反应后质量/ 14 16 a 20 如图是某化学反应前后的微观过程示意图,其 A.a=5 中“”“o”表示两种不同的原子。 B.甲和乙为反应物 CC C.丙可能是催化剂 D.甲、乙、丁的相对分子质量之比为2:1:2 反应前 反旨 52 见此图标眼抖音/微信扫码领取配套资源 稳步提升成绩 第五单元 化学反应的定量关系 [答案 能力提升练 P20] 利用天平及下列物品,能够直接验证质量守恒 (1)你认为质量增大的原因是 定律的是 ( ) 1 1756年,国化学家罗蒙诺索夫将锡放在密 A校 闭容器里燃烧,冷却后在密闭容器里称量,发现总 B.铁钉与疏酸 质量和锻烧前没有变化。 A. 蜡烛燃烧 1774年,拉瓦锡将45.0份质量的氧化乘加 铜溶液反应 热分解,恰好得到了41.5份质量的录和3.5份质 ### #行 量的氧气,得到了与罗蒙诺索夫相同的结论。 -二氧化 【实验重现】九年级课外活动小组的同学们,来到 C.过氧化氢分解 D.盐酸与碳酸钟反应 化学实验室,对“质量守恒定律”进行了再次探 (奉安中考改编)合成气(C0和H.)在不同催化 究,如图是他们设计的实验,请你一起参与他们的 剂的作用下,可合成不同的物质,从物质组成的 探究活动,并回答相关问题: 角度考虑,仅用合成气为原料不能得到的物 1 质是 B.乙醇(C.H.OH) 酸 A. 甲醇(CH.OH) 溶液 实验1 实验2 D.甲院(CH) C.尿素[CO(NH)] 实3 实验1:称量条,点燃,待反应结束后,再称量 (重庆中考B卷)化学反应是在微观粒子间进行 实验2;将盛有稀盐酸的小试管放人盛有铎粒的 的。结合下图,下列说法正确的是 ) 烧杯中称量,然后使稀盐酸与宰粒接触,充分反应 催化剂 →+。 - . 加热 后再称量。(反应的符号表达式为Zn+HCl , 乙 乙nCl+H) A.该反应为化合反应 实验3:将盛有氢氧化钢溶液的小试管放入盛有 B.该反应过程中原子数目减少 疏酸铜溶液的锥形瓶中称量,然后使氢氧化纳溶 液与疏酸铜溶液混合,充分反应后再称量。[反 C.甲既是氧化物又是化合物 应的符号表达式为NaOH+CuSO.-→Cu(OH) D.乙从液态变为气态,化学性质改变 +Na,sO.] (怀化中考)已知某纯净物2.3g在足量的氧气中 编号 实验1 实验2 实验3 充分燃烧后,生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下 反应前质量 9.6g 212.6g 118.4g 列关于该纯净物组成的说法正确的是 反应后质量 责 16.0g 212.4g 118.4g A.只含有碳、氢元素 (2)实验1和实验2 (填“符合”或“不符 B.一定含有碳、氢、氧三种元素 合”)质量守恒定律,实验 正确反映 C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 了反应物与生成物的质量关系。 D.一定含有碳元素,可能含有氢、氧元素 (3)通过上述实验,可得到的启示:有气体参加或 素养拓展练 、科学探究与创新意识 生成的反应,在验证质量守恒定律时应该注 意的事项是 质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。 (4)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不 【实验回顾】1663年,英国化学家波义耳将示放在 变的是 (填序号)。 密闭容器里锻烧,打开容器善冷却后称量,得出的 ①物质种类 ②元素化合价 结论是物质的总质量增加了,导致波义耳与质量 ③原子种类 ④分子种类 分子数目 守恒定律失之交臂 原子数目 见此图标限抖音/微信扫码领取配套资源 稳步提升成绩 53同步练测·九年级化学（上册）① 弟五单元化学反应的定量关系 3.C[解析]根据反应的微观示意图可知该反应的 课题1质量守恒定律 符号来达式为N+0,0+L0,该反应 【基础巩固练】 1.(1)锥形瓶受热不均而炸裂形成密封装置，平衡 不符合“多变一”的反应特征，不属于化合反应，A 装置内外压强，防止瓶塞飞出先藏胀后缩小 说法错误：化学反应过程中原子种类和数目均不 (2)反应生成的二氧化碳逸出装置遵循 变，B说法错误：甲是NO,属于化合物中的氧化物， (3)装置密封 C说法正确：乙是水，水由液态变为气态，只是状态 [解析](1)实验过程中，红磷燃烧放热，导致气球膨 发生了改变，其化学性质不变，D说法错误 胀，完全反应后氧气被消耗，温度降低，气球鳊小。 4.B[解析]根据质量守恒定律，化学反应前后元素 2.(1)分解反应(2)可能(3)2：2：1 的种类和质量不变，可知该纯净物中一定含有碳 (4)化学反应前后原子的种类和数目均不变（合理 氨元素，其中碳元素的质量为4.4g×是×100%」 即可) [解析]观察微观示意图可知反应物只有一种，生成 1.28,氢元素的质量为2.7g× 18 ×100%=0.3g, 物有两种，故该反应的基本反应类型为分解反应： 1.2g+0.3g=1.5g<2.3g,故该纯净物中一定还 氧化物由两种元素组成且其中一种元素是氧元素， 含有氧元素。 故反应前的物质可能是氧化物：观察微观示意图可 5.(1)氧气参加了反应(2)符合3 知，参与反应的“。0”“G0”和“00”的个数之 (3)在密封装置中进行(4)③6 [解析](2)任何化学反应都遵循质量守恒定律，实 比为2：2：1：从图中可以获得的信息有：化学反应前 验1和实验2中由于有气体参加反应或生成的气 后分子的种类发生改变，元素的种类或原子的种类 体逸散到空气中，所以质量发生了改变，但都符合 不变等。 质量守恒定律。(4)化学反应前后，原子种类、数目 3.A[解析]石蜡熔化属于物理变化，不能用质量守 恒定律解释。 一定不变，物质的种类、分子的种类一定改变，元素 的化合价、分子数目可能改变。 4.D[解析]由表中数据可知，甲物质的质量在反应 课题2化学方程式 后减少30g-14g=16g,甲为反应物，乙物质的质 第1课时化学方程式的意义与书写 量在反应后减少20g-16g=4g,乙为反应物，B说 法正确：丁物质的质量在反应后增加20g-0= 【基础巩圈练】 20g,丁为生成物：根据质量守恒定律，化学反应前 1.C[解析]2H,+0,巡2H,0可读作：氯气与氧气 后的总质量不变，则有a=30+20+5-14-16-20 在，点燃的条件下反应生成水。也可读作：在点燃的 =5,A说法正确：丙可能为该反应的催化剂，也可 条件下，每2个氢分子与1个氧分子反应，生成2个 能是不参与该反应的杂质，C说法正确：反应中甲、 水分子。还可读作：在点燃的条件下，每4份质量 乙、丁的质量比为16g4g20g=4:1:5,但由于甲 的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应，生成36 乙、丁的化学计量敏未知，因此三种物质的相对分 份质量的水 子质量之比无法计算，D说法错误，故选D 2.(1)点燃磷和氧气五氧化二磷 【能力授升练】 (2)124:160:284(或31：40：71)31 1.B[解析]做验证质量守恒定律的实验时，选用试 (3)不大于 剂和装置应考虑：①要发生化学变化；②如果有气 [解析](3)反应物之一可能有剩余，如果反应前物 体参加反应，或有气体生成，应该选用密闭装置。 质的总质量为20g,那么反应后生成的物质的总质 A、C、D项有气体参加反应或有气体生成，且装置不 量小于或等于20g,即不大于20g。 密闭，不能直接用于验证质量守恒定律。 3.D 2.C 4.(1)8349(2)1323 ·20·