1.3.5氧化还原反应配平 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节氧化还原反应 学习 目标 第5课时 氧化还原方程式配平 PART 01 PART 02 掌握氧化还原反应方程式的配平方法 能进行氧化还原反应的简单计算 氧化剂→_______→_______→_______→________→_______ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 反应物—性质 — 本质 — 特征 —反应 — 生成物 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 还原剂→_______→_______→_______→________→_______ 被还原 氧化性 得电子 价降低 还原反应 还原性 失电子 价升高 被氧化 氧化反应 还原产物 氧化产物 ？ 基础梳理 +２ +2 0 得到2×3e- 失去3×2e- +5 ？ 3Cu +8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 3Cu +8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 6e- 分别用单线桥、双线桥表示该反应 氧化还原反应配平 1、基本原则： 原子守恒 电子守恒：化合价升降总数相等 板书 电荷守恒 例： (1)标变价：依化学式标明反应前后化合价有变化的 元素的化合价； (2)列变化：列出元素化合价反应前后改变的数值。 +5 ＋4 ０ ↑4 ↓1 ？ C + HNO3（浓）---- H2O + NO2 + CO2 +4 +5 ＋4 ０ C + HNO3（浓）---- H2O + NO2 + CO2 +4 (3)求相等：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等，确定氧化剂、还原剂、氧化产物，还原产物的化学计量数。 ？ ↑4 ↓1 +5 ＋4 ０ C + HNO3（浓）---- H2O + NO2 + CO2 +4 1 4 4 1 +5 ＋4 ０ C + HNO3（浓）---- H2O + NO2 + CO2 +4 (4)配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数； (5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守 恒，配平后，把单线改成双线，标注反应条件。 ？ 1 4 ---- 4 1 +5 ＋4 ０ C + HNO3（浓）---- H2O + NO2 + CO2 +4 2 1C+4HNO3(浓) = 4NO2↑+1CO2↑+2H2O 2、配平步骤： (1)标变价 (2)列变化 (3)求相等 (4)配系数 (5)查守恒 板书 FeCl3 ＋ Fe --- FeCl2 ？ NH3 + O2 ---- NO + H2O 4 5 ---- 4 6 AsH3+ AgNO3 + H2O ---- As(OH)3 + Ag + HNO3 1 6 3 ---1 6 6 2 1 --- 3 配平下列氧化还原反应 归中反应 配平方法 正向配平 一般反应 归中反应 板书 Cu + HNO3 ----- Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O 1 4 ----- 1 2 2 MnO2 + HCl ----- MnCl2 + Cl2 ↑ + H2O 1 4 ----- 1 1 2 部分氧化还原 (NH4)2PtCl6 --- Pt + NH4Cl + HCl + N2↑ 3 --- 3 2 16 2 KClO3 ---- KCl + O2 ↑ 2 ---- 2 3 “分解反应”(自身氧化还原) Cl2 + KOH（浓）---- H2O + KCl + KClO3 3 6 ---- 3 5 1 S+ NaOH----- Na2S+ Na2SO3+ H2O 3 6 ---- 2 1 3 歧化反应 小结： 正向配平 一般反应 归中反应 板书 逆向配平 部分氧化还原 分解反应 歧化反应 【例1】 Cr2O72- + Cl- + H+ = Cr3+ + Cl2↑+ H2O 【例2】 MnO4- + I- + H+ = Mn2+ + IO3- + H2O 方法: 配平与化学方程式一致，只是检查时应注意质量守 恒和电荷守恒! +6 -1 +3 0 ↓6 ↑1 ×1 ×6 1 6 2 3 7 14 +7 -1 +2 +5 ↓5 ↑6 ×6 ×5 6 5 6 5 18 9 氧化还原反应离子方程式的配平 配平下列方程式　 (1)____HCl(浓)＋____MnO2 ____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O (2)____Cu＋____HNO3(稀) == ____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O (3)____KI＋____KIO3＋___H2SO4 == ____I2＋____K2SO4＋___H2O (4)___MnO4-＋___H＋＋____Cl－ == ____Mn2＋＋____Cl2↑＋___H2O (5)_____FeS2＋______O2 ______Fe2O3＋______SO2 (6)___ClO－＋___Fe3+＋___OH－===___Cl－＋___FeO42-＋_____H2O。 4 1 1 1 2 3 8 3 2 4 5 1 3 3 3 3 2 16 10 2 5 8 4　 11　 2　 8　 3　 2　 10　 3　 2 　 5 $$