1.3.4氧化性还原性强弱判断 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节氧化还原反应 学习 目标 第4课时 氧化还原反应的基本规律及应用 PART 01 PART 02 掌握氧化还原反应的基本规律 能运用相关规律解决问题 ？ 氧化性→ 还原性→ 　强　 　强　 　难易程度 得电子能力， 得到电子越容易→氧化性越______ 。 失电子能力， 失去电子越容易→还原性越______ 。 物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的____________，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al。 氧化性、还原性强弱判断 1、根据方程式判断 ： 强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性　 氧化性、还原性强弱判断 1、根据方程式 ： 板书 氧化性： _________ ＞________ 还原性： _________ ＞________ 氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物 氧化性：CuSO4＞FeSO4 还原性：Fe＞Cu 例如：Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 ？ ？ 2、比较下列物质的氧化性、还原性强弱。 A2 + 2B- = B2 + 2A- B2 + 2C- = C2+ 2B- 氧化性： 还原性： A2 > B2 > C2 C- > B- > A- 3、根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（ ） H2S + Cl2 S + 2HCl 2NaI + Cl2 2NaCl + I2 Na2S + I2 2NaI + S A. Cl2 > I2 >S B. Cl2 > S > I2 C. I2 > Cl2 >S D. S > I2 > Cl2 A 2、根据金属活动性顺序： 板书 金属性逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱 金属性逐渐减弱，对应的阳离子的氧化性逐渐增强 ：Na > Mg > Al ：Na+<Mg2+<Al3+ 还原性 氧化性 例： 板书 非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱，对应的阴离子的还原性逐渐增强 氧化性： F2 > O2 > Cl2 > Br2 > I2 > S 还原性： F- < Cl- < O2- < Br- < I- < S2- 3、根据与同一物质反应的难易（条件）： 板书 MnO2+4HCl(浓） MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O 2KMnO4+16HCl (浓） = 2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑ +8H2O 氧化性：KMnO4 > MnO2 4、根据反应剧烈程度、物质浓度判断： 板书 氧化性：HNO3（浓）> HNO3（稀） 例：Cu和浓HNO3 反应剧烈； 与稀HNO3 反应微弱。 5、根据氧化还原反应程度判断： 板书 氧化性： Cl2 > S 板书 1、价态律： 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质。 元素处于最高价态，只有氧化性； 元素处于最低价态，只有还原性； 氧化还原性反应的基本规律 ？ 练1、下列微粒中，只有氧化性的是 （ ） ①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg A.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥ C 练2、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列 的一组是 （ ） A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O ？ A 2、守恒律：得失电子守恒 例1、 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72- 和Pb2+ ，则Cr3+ 与 PbO2反应的化学计量数之比为____________ 2:3 ？ 2、守恒律：得失电子守恒 板书 N(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝ N(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 练1、含有氧化剂XO3-的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知XO3-、Na2SO3的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是(　　) A．＋2 B．－2 C．＋1 D．0 C　 ？ 练2、已知Na2SO3溶液能与K2Cr2O7 溶液发生氧化还原反应，且Na2SO3被氧化为Na2SO4， Na2SO3 与K2Cr2O7 反应的化学计量数之比为3:1，则铬元素在还原产物中的化合价为：___________ +3 ？ 3、反应先后规律 板书 氧化还原反应中，强者优先。即氧化性(或还原性)强，优先发生反应。 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 （ ） A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 C ？ 4、化合价变化就近规律 板书 同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。如： 已知反应： ①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2； ②2KI＋Br2===2KBr＋I2； ③Na2S＋I2===2NaI＋S↓，则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是(　　) A．Cl－>Br－>I－>S2－ B．Br－>Cl－>I－>S2－ C．S2－>Br－>I－>Cl－ D．S2－>I－>Br－>Cl－ D ？ 1、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ） H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 H2SO3 ＞ HI ＞ FeCl2 ＞ NO HI ＞ FeCl2 ＞ H2SO3 ＞ NO FeCl 2＞ HI ＞ H2SO3 ＞ NO NO ＞ FeCl2＞ H2SO3 ＞H I A C 2、已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为： SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是 A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2===H2SO4 3、根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是（ ） ①2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2， ②CuCl2＋Fe＝FeCl2＋Cu A．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ B．Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋ C．Cu2＋＞Fe3＋＞Fe2＋ D．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ D 4、 根据下列三个反应的化学方程式，判断Cl2、I2、S、KMnO4的氧化性强弱顺序 (1). 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (2). 2KI+Cl2=2KCl+I2 (3). Na2S+I2=2NaI+S 氧化性：KMnO4 >Cl2 > I2>S ？ 5、根据以下反应方程式判断X2、W2、Y2、Z2四种单质的氧化性强弱 (1). 2W-+X2=2X-+W2 (2). 2Y-+W2=2W-+Y2 (3). 2X-+Z2=2Z-+X2 氧化性： Z2 >X2 >W2>Y2 ？ 练习6、每个R2O72-离子恰好能将溶液中的6个Fe2+完全氧化为Fe3+，则R元素在还原产物中的化合价为（ ） A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 7、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16,则x的值为(　　) A.2 B.3 C.4 D.5 B D 8、在反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的原子个数比为（ ） A.1:6 B.1:4 C.5:1 D.3:1 C 9、已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为_________ 4∶1 如：H2S＋H2SO4(浓)S↓＋SO2↑＋2H2O中硫元素的价态变化为：，而非 $$