1.3.2单双线桥 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节氧化还原反应 1. 氧化还原反应的本质： 2. 氧化还原反应判断的依据： 电子转移 有元素化合价发生变化 ？ 口诀：升失氧；降得还 置换反应 铝 铁 失去 得到 氧化 还原 氧化 还原 ？ 【思考】 在氧化还原反应中怎样表示电子的转移情况呢？ 电子转移的表示方法 板书 1、电子守恒 失电子总数 = 得电子总数 化合价升高总数 = 化合价降低总数 = = = 电子转移总数 ？ 请指出下列反应电子转移的数目： CO2 + C = 2CO 4NH3 + 5O2 = 4NO ＋ 6H2O MnO2 ＋ 4HCl ＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 2e- 2e- 20e- 2e- 0 +2 +4 +2 -3 +2 +4 +2 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 得到2×3e- +2 0 +3 +4 失去3×2e- 学习任务一：双线桥法 ？ 单个Fe原子得到3个电子 2个Fe原子 单个C原子失去2个电子 3个C原子 电子转移数=“得”或“失”电子数 =变价原子数×单个变价原子得（失）电子数 板书 步骤： 概念：表示反应前后同一元素原子间的电 子转移情况。 标变价； 连双线：箭头由反应物指向生成物，且 两端对准同种变价元素； 注得失：在线桥上标明“得失”电子的数目。 m×ne-=变价原子数×单个得（失）电子数 双线桥法 用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目 易错警醒： 该反应中，只有一部分氯原子化合价发生变化，还有一部分氯原子价态不变，故失去电子数为2×e-，而不是4 ×e-。 部分氧化还原反应 ？ MnO2+4HCl(浓) ==MnCl2 + Cl2↑+2H2O +２ ０ ＋4 失去2×e- 得到2e- -1 +1 0 失去e- 得到e- -1 Cl2 + H2O = HCl + HClO 易错警醒： 该反应中，同一反应物中氯原子化合价既升高又降低，发生氧化反应和还原反应的氯原子个数比为1：1。 歧化反应 ？ 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O 得到4e- 失去2×2e- -２ ＋4 ０ ？ 易错警醒： 该反应中，不同反应物中的硫原子化合价既升高又降低，发生氧化反应和还原反应的硫原子个数比为2：1。 归中反应 得到e- 失去2×2e- -２ ＋6 ０ 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ＋7 得到3e- ＋4 ？ 0 +3 0 +3 意义：表示电子转移的方向及数目。 反应中，Al失去6e-，化合价升高；Fe得到6e-，化合价降低，电子转移方向由Al指向Fe。 6e- 学习任务二：单线桥法 ？ 板书 步骤： 概念: 表示反应物中变价元素原子的电子 转移情况。 标变价； 连单线：在反应物中由失电子原子 指向得电子原子； 注数目：不标得失，只标明得失电子总数。 单线桥法 2Na＋2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2e- ＋1 ０ ０ ＋１ 用单线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目 ？ +1 0 e- -1 Cl2 + H2O = HCl + HClO 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 12e- NH4NO3 = N2O↑ + 2H2O 4e- ？ 1、对下列氧化还原反应中转移电子数的判断， 不正确的是( ) A．H2S＋H2SO4(浓) S↓＋SO2↑＋2H2O： 6e－ B．3Cl2＋6KOH 5KCl＋KClO3＋3H2O：5e－ C．2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑：2e－ D．2H2S＋SO2 3S↓＋2H2O：4e－ A △ 2、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 （ ）　　 在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便； 在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。 B 3、判断下列反应中，电子转移表示方法正确的是（ ） B、2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑ C、Cl2+2FeCl2=2FeCl3 +5 -1 0 0 +2 +3 -1 A、 2KClO3 2KCl+3O2↑ 失去6e- 得到6e- 0 +1 2e- 失去2e- 得到2e- D、3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 0 +5 6e- B = $$