1.3.1氧化还原反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节氧化还原反应 学习 目标 第1课时 氧化还原反应的特征和本质 PART 01 PART 02 PART 03 了解氧化还原反应与四大基本反应类型的关系； 能从化合价角度分析氧化还原反应的特征； 能从电子转移角度分析氧化还原反应的本质； 举例 反应类型 氧化反应 还原反应 2Mg+O2 = 2MgO CuO+H2 = Cu+H2O 〈温故知新〉 ？ A、得氧失氧角度分析 一、氧化还原反应 CuO + H2 == Cu + H2O 得氧，被氧化, 氧化反应 失氧，被还原, 还原反应 高温 氧化反应： 还原反应： 物质得到氧的反应。 物质失去氧的反应。 同时发生 物质在得失氧的过程中会表现出什么特征性的变化呢? 思考与交流？ ？ ＋２ ０ ０ ＋１ 失氧，化合价降低，被还原（还原反应） 得氧，化合价升高，被氧化（氧化反应） CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O B、从化合价升降角度分析： 失氧——化合价降低——还原反应 1、结论 得氧——化合价升高——氧化反应 氧化还原反应特征：有元素化合价升降 氧化还原反应 本质特征 特征：元素化合价升降 本质 板书 氧化还原反应是不是必须有O元素参与？ 不一定 ？ 氧化还原反应 本质特征 特征：元素化合价升降 本质： 板书 常见元素化合价 一价：氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五价磷， 二三铁，二四碳。 二四六硫价齐全， 铜汞二价最常见。 负一硝酸氢氧根， 负二硫酸碳酸根， 负三只有磷酸根， 正一价的是铵根。 板书 下列反应是否属于氧化还原反应？ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 0 0 +2 +1 +2 HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 0 +2 0 CO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2 ？ 为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化? 思考与交流？ 元素化合价和电子得失的关系？ ？ Na+ Cl－ 失去 e- 得到 e- C、从电子得失角度分析 2Na ＋ Cl2 ＝＝ 2Na Cl ０ ０ ＋１ －１ 失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应) 得电子，化合价降低，被还原（还原反应） NaCl 的形成过程 点燃 C、从电子得失角度分析 2Na ＋ Cl2 ＝＝ 2Na Cl ０ ０ ＋１ －１ 失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应) 得电子，化合价降低，被还原（还原反应） 点燃 得电子——化合价降低——还原反应 2、结论 失电子——化合价升高——氧化反应 “升失氧，降得还” H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl ０ ０ ＋１－１ 电子对偏离，化合价升高，被氧化（氧化反应） 电子对偏向，化合价降低，被还原（还原反应） HCl 的形成过程 H H Cl Cl 点燃 电子对偏向——化合价降低——还原反应 3、结论 电子对偏离——化合价升高——氧化反应 氧化还原反应 本质特征 特征：元素化合价升降 板书 常见元素化合价 电子得失 规律：“升失氧，降得还” 本质：电子转移 共用电子对偏移 升—失—氧 降—得—还 化合价升高 失去电子 被氧化， 发生氧化反应 化合价降低 得到 电子 被还原， 发生还原反应 ①凡是有元素化合价升降的化学反应，都是 氧化还原反应。 ②凡是有电子转移(得失或偏移)的化学反应， 都是氧化还原反应。 小结: 氧化还原反应的概念 本质 特征 ？ 四种基本反应类型包括： 化合反应: A＋B＝AB 分解反应: AB＝A＋B 置换反应: A＋BC＝B＋AC 复分解反应: AB＋CD＝AD＋CB ？ 四种基本反应类型能否对所有的化学反应进行分类? 思考与交流？ Fe2O3 ＋3CO ＝ 2Fe＋ 3CO2↑ 不能 ？ 氧化还原反应 本质特征 特征：元素化合价升降 板书 常见元素化合价 本质：电子转移（电子得失和共用 电子对的偏移） 规律：“升失氧，降得还” 四种基本反应类型与氧化还原反应关系 四种基本反应类型与氧化还原反应关系 反应类型 反应实例 化合反应 Cu + Cl2 == CuCl2 CO2+H2O==H2CO3 分解反应 2KClO3==2KCl+3O2↑ CaCO3==CaO+CO2↑ NH4NO3== N2O↑ +2H2O 置换反应 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 复分解反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4  +2NaCl 是否属于氧化还原反应 √ √ √ √ √ × × × × 部分是 部分是 全都是 都不是 ？ (1)置换反应一定属于氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不属于氧化还原反应。 (3)有单质参与的化合反应和有单质生成 的分解反应，均属于氧化还原反应。 判断正误： 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换 反应 复分解反应 板书 有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应，均属于氧化还原反应。 2．无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应。　　 特别提醒 1．有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应；　　 放电 如3O2===2O3 如H2O2＋SO2===H2SO4 ？ D 1、下列说法正确的是（　　） A．氧化还原反应的本质是元素化合价 发生变化 　 B．只有得到氧的物质才发生氧化反应 C．物质所含元素化合价升高的反应是 还原反应 　 D．氧化反应和还原反应是同时发生的 ？ C 2、氧化还原反应的实质是 （ ） A．化合价的升降 B．分子中各原子重新组合 C．电子的得失或偏移 D．氧原子的得失 3、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.CuO+2HCl=CuCl2 B.CaCO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O C ？ D ？ 4、属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ） Ａ．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｂ．Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓ Ｃ．HCO3＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑ C ？ 5 、下列变化中发生氧化反应的是( ) A．CaCO3 → CO2 B．H2O → H2 C．Zn → ZnCl2 D．CuO → Cu 6、下列变化过程，属于还原反应的是( ) 　　 Ａ、HCl →MgCl2　　Ｂ、Na →Na+     Ｃ、CO→ CO2      Ｄ、Fe3+→ Fe D C ？ 7 、下列反应中，SO2发生氧化反应的是（ ） A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O A ？ 8．在氢气还原氧化铜的实验中( ) A．氧化铜发生还原反应 B．氢气发生还原反应 C．铜发生还原反应 D．水发生还原反应 9、下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O　 B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O ＣＤＥ ？ B ？ 10 、下列反应不属于氧化还原反应的是( ) A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B. Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO C. Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O D. 3Cl2＋6KOH浓) 5KCl＋KClO3＋3H2O $$