4.2 质量守恒定律-【勤径学升】2024-2025学年新教材九年级上册化学同步练测（科粤版2024）

同步练测·九年级化学·上册，科粤版 4.2 质量守恒定律 《基础巩固练 [答案20] 细银息⑨质量守恒定律的探究 D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成 ①（惠民县一模）甲、乙、丙三位同学用三个不同的 4.4g二氧化碳，符合质量守恒定律 实验来验证质量守恒定律如图。他们的方法 ④（重庆八中期中改编）化学反应前后下列各项中 是：先将下图装置分别放在天平上调节至平衡， 肯定没有变化的是 然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶 ①原子的种类②原子的数目③分子的种类 ④分子的数目 ⑤元素的种类 中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒人锥形瓶 ⑥物质的总质 量⑦物质的种类 中充分反应后，再放人各自的天平上，下列结论 A.①②③⑤ B.①②⑤6 你认为正确的是 C.①2⑤⑦ D.③④6⑦ NaOH 二氧 如跟点③质量守恒定律的应用 液 化锰 灰 ⑤（河地中考）下列现象不能用质量守恒定律解释 帝液 的是 溶液 A.石蜡熔化前后，其质量不变 A.甲、乙、丙三个都平衡 B.铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总 B.甲、乙、丙三个都不平衡 质量不变 C.甲不平衡，乙、丙平衡 .木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量 D.只有乙仍然平衡 比木材的质量小 2为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生 D.铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜 丝的质量大 改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实 验，请根据图示回答问题 ⑥（是明中考）将下列四种物质放人密闭容器中充 硫酸铜溶液 分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。 石灰石 稀盐酸 氢氧化钠 下列说法错误的是 液 物质 甲 反应前质量/供 30 20 5 0 反应后质量/g 14 16 20 (1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托 A.a=5 盘天平的指针指向刻度盘的中间：两种物质 B.甲和乙为反应物 反应后，托盘天平的指针 (填“向 C.丙可能是催化剂 左”“向右”或“不”)偏转。 D.甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2 (2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得 7如图是某化学反应前后的微观过程示意图，其 出结论：化学反应前后物质的总质量 中“●”“O”表示两种不同的原子。 (3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化 学反应前后物质的总质量是否发生改变时， 反应前 反应后 对于有气体参加或有气体生成的反应一定 请根据图示回答： 要在 装置中进行。 (1)该反应的基本反应类型是 知银点②质量守恒定律的内容与理解 (2)反应前的物质 (填“可能”或“不可 3(山东肥城期末)下列叙述正确的是 能”)是氧化物 A.水结成冰后，质量保持不变，符合质量守恒定律 (3)参与反应的“。。”“0●6”“00”三种粒子的 B.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间 个数比是 的质量关系，与微观过程无关 (4)从图中还可获得的一条信息是 C.镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律 不是普遍规律 50g 见此园标眼抖音/微信扫码领取配套资源稳步提升成绩 第四单元化学式与化学方程式 [瓷案20] 《能力提升练 ①利用天平及下列物品，能够直接验证质量守恒 ⊙素养拓展练、科学探究与创新意识一一一 定律的是 6质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。 地 硫酸铜溶液 【实验回顾】1663年，英国化学家玻意耳将汞放 铁钉 在密闭容器里煅烧，打开容器盖冷却后称量，得 A.蜡烛燃烧 B.铁钉与硫酸 出的结论是物质的总质量增加了，导致玻意耳 铜溶液反应 与质量守恒定律失之交臂。 过化氢 溶 (1)你认为质量增大的原因是 一氧化锰 团 C.过氧化氢分解 D.盐酸与碳酸钠反应 1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫将锡放在 2(重庆中专B卷)化学反应是在微观粒子间进行 密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发 的。结合下图，下列说法正确的是 ( 现总质量和煅烧前没有变化。 管+0e0+ 0 ●一氧 1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加 甲乙 热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份 A.该反应为化合反应 质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论。 B.该反应过程中原子数目减少 【实验重现】九年级课外活动小组的同学们，来 C.甲既是氧化物又是化合物 到化学实验室，对“质量守恒定律”进行了再次 D.乙从液态变为气态化学性质改变 探究，如图是他们设计的实验，请你一起参与他 3(泰安中考改编)合成气(C0和H2)在不同催化 们的探究活动，并回答相关问题。 剂的作用下，可合成不同的物质，从物质组成的 角度考虑，仅用合成气为原料不能得到的物 质是 A.甲醇(CH,OH)B.乙醇(C,H,OH) 实验1 实险2 实验3 C.尿素[CO(NH2)2]D.甲烷(CH) 实验1：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量。 4(怀化中考)已知某纯净物2.3g在足量的氧气 实验2：将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌粒的 中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。 烧杯中称量，然后使稀盐酸与锌粒接触，充分反 下列关于该纯净物组成的说法正确的是( 应后再称量。（反应的符号表达式为Zm+HC A.只含有碳、氢元素 →ZnCl2+H2) B.一定含有碳、氢、氧三种元素 实验3：将盛有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有 C.一定含有碳，氢元素，可能含有氧元素 硫酸铜溶液的锥形瓶中称量，然后使氢氧化钠 D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 5(扬州中考)将一定量的N2、H2和物质M置于 溶液与硫酸铜溶液混合，充分反应后再称量。 [反应的符号表达式为NaOH+CuSO, 密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应 前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不 Cu(0H)2+Na,S0,] 正确的是 编号 实验1 实验2 实验3 6%M 6%M 反应前质量 9.6g 212.6g118.4g 反应前： 反应后： NH 反应后质量 16.0g 212.4g118.4g 往%6 N H (2)实验1和实验2 (填“符合”或“不 14% 63% 77% 符合”)质量守恒定律，实验 正确反 映了反应物与生成物的质量关系。 A.反应前后原子的数目不变 B.参加反应的N和H,分子个数比为1：3 (3)通过上述实验，可得到的启示：有气体参加 C.M可能是该反应的催化剂 或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该 D.反应后H,和NH,质量分数之比为1：1 注意的事项是 见此图标限抖音/餐信扫码领取配在资源稳步是升成绩同步练测·九年级化学·上册·科粤版 4.2质量守恒定律 后的总质量不变，则有a=30+20+5-14-16-20 【基础巩囿练】 =5,A说法正确：丙可能为该反应的催化剂，也可 1.D[解析]甲实验中石灰石和盐酸反应产生的二 能是不参与该反应的杂质，C说法正确：反应中甲、 氧化碳气体跑掉了，反应后雏形瓶内物质的质量要 乙、丁的质量比为16g4g20g=4:1:5,但由于甲、 小于反应前物质的质量，故天平不平衡：乙实验中， 乙、丁的化学计量数未知，因此三种物质的相对分 氯氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氨氧化铜沉 子质量之比无法计算，D说法错误，故选D。 淀和硫酸钠溶液，没有生成气体，反应后锥形瓶内 7.(1)分解反应(2)可能(3)2：2：1 物质质量不变，天平平衡：丙实验中，二氧化锰催化 (4)化学反应前后原子的种类和数目均不变（合理 过氧化氯分解反应生成较多氧气，生成的氧气被气 即可) 球收集了起来，没有孢掉，所受的浮力较大，天平不 [解析]观察微观示意图可知反应物只有一种，生成 平衡。故选D。 物有两种，故该反应的基本反应类型为分解反应： 2.(1)向右(2)不变(3)密闭 氧化物由两种元素组成且其中一种元素是氧元素， [解析](1)两种物质反应后，石灰石和稀盐酸反应 故反应前的物质可能是氧化物：观察微观示意图可 生成的二氧化碳气体逸出装置，托盘天平的指针向 知，参与反应的“ 0”“6"和“00”的个数之 右偏转。(2)实验如图B所示，氢氧化钠和硫酸铜 反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后总质量 比为2：2：1：从图中可以获得的信息有：化学反应前 后分子的种类发生改变，元素的种类或原子的种类 不变，指针不发生偏转，因此通过实验得出结论：化 学反应前后物质的总质量不变。(3)在探究化学反 不变等。 应前后物质的总质量是否发生救变时，对于有气体 【能力提升练】 参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中 1.B[解析]做验证质量守恒定律的实验时，选用试 进行 剂和装置应考虑：①要发生化学变化：②如果有气 3.D[解析]水结成冰，发生的是物理变化，不能用 体参加反应，或有气体生成，应该选用密闭装置。 质量守恒定律解释，A错误：质量守恒定律揭示了 A、C、D项有气体参加反应或有气体生成，且装置不 化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程有 密闭，不能直接用于验证质量守恒定律 关，因为宏观现象是微观反应的反映，B错误；镁条 2.C[解析]根据反应的微观示意图可知该反应的 燃烧后固体质量增加，是因为氧气参加了反应，遵 特号表达式为NH+0,0+0,接反应 循质量守恒定律，C错误；1.2g碳与3.2g氧气恰 不符合“多变一”的反应特征，不属于化合反应，A 好完全反应可生成4.4g二氧化碳，符合质量守恒 说法错误：化学反应过程中原子种类和数目均不 定律，D正确。 变，B说法错误：甲是N0,属于化合物中的氧化物， 4.B[解析]化学反应前后，物质的总质量不变；分子 C说法正确：乙是水，水由液态变为气态，只是状态 的种类、物质的种类一定变化：原子进行重新组合， 发生了改变，其化学性质不变，D说法错误。 所以原子的种类、数目、质量都没有发生变化：原子 3.C 的种类不变，元素的种类也不会发生变化；由于分 4.B[解析]根据质量守恒定律，化学反应前后元素 子种类发生了变化，分子的数目可能变了，可能 的种类和质量不变，可知该纯净物中一定含有碳、 没变。 5.A[解析]石蜡熔化属于物理变化，不能用质量守 氨元素，其中碳元素的质量为4.4g× 44×1009%= 恒定律解释。 6.D[解析]由表中数据可知，甲物质的质量在反应 .25,氢元素的质量为2.7g×3×100%=0.38 后减少30g-14g=16g,甲为反应物，乙物质的质 1.2g+0.3g=1.5g<2.3g,故该纯净物中一定还 量在反应后减少20g-16g=4g,乙为反应物，B说 含有氧元素。 法正确：丁物质的质量在反应后增加20g-0=5.D[解析]化学反应前后各原子种类、数目均不 20g,丁为生成物：根据质量守恒定律，化学反应前变，A说法正确：分析图示信息，可知%=100% ·20· 参考答案及解析 14%-6%-63%=17%,假设反应前后物质总质 8.(1)C+0,点猫c0 量均为100g,则该反应为14g氮气与3g氢气反应 (2)CaCO +2HCI==CaCl +H2O+CO21 生成17g氨气，参加反应的氮气、氨气质量比为 14:3,结合二者相对分子质量分别为28、2，可知参加 (3)2KMn0,△K2Mn0,+Mn02+02t 反应的氨气、氢气分子个数比为1：3，B说法正确：反 【能力提升练】 应前后M的质量不变，可知M可能是该反应的催化 1.C[解析]A项，该反应中二氧化锰作催化剂，表示 剂，也可能是没有参与该反应的杂质，C说法正确： 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气： 反应后氢气和氨气的质量分数分别为14%、17%，二 B项，反应前后原子的种类不变：D项，参加反应的 者质量分数之比为14：17，D说法不正确。 过氧化氢与生成的水的质量比为(34×2)：(18×2) 6.(1)氧气参加了反应(2)符合3 =17:9 (3)在密封装置中进行 2.B[解析]根据题目中所给数据，首先求出草酸分 [解析](2)任何化学反应都遵循质量守恒定律，实 解的化学方程式中HC,0、H0和C02三种物质 验1和实验2中由于有气体参加反应或生成的气 的化学计量数之比为18：36：88g=1:1:1,则 体逸散到空气中，所以质量发生了改变，但都符合 901844 质量守恒定律。 化学方程式中a=b=c,故A、C错误；再根据质量守 4.3化学方程式 恒定律，反应前后物质总质量不变，原子的种类和 第1课时化学方程式的意义和书写 数目不变，可知X为C0,质量为18g-3.6g-8.8g 【基础巩圈练】 =5.6g,B正确，D错误 3.(1)2(或两)不变 1.C[解析]2H,+0,盛2H,0可读作：氢气与氧气 在，点燃的条件下反应生成水。也可读作：在，点燃的 (2)CH+0,+H,雀化剂CH,0H+H,0 条件下，每2个氢分子与1个氧分子反应，生成2个 4.(1)1212 水分子。还可读作：在，点燃的条件下，每4份质量 (2)1313 的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应，生成36 (3)1434 份质量的水。 (4)1211 2.(1)点然磷和氧气五氧化二磷 (5)1313 (2)124:160:284(或31：40：71)31 (6)2121 (3)不大于 5.(1)4NH,+30,点毫2N2+6H,0 [解析](3)反应物之一可能有剩余，如果反应前物 (2)SiCL,+4H20=H,Si04+4HC1+4 质的总质量为20g,那么反应后生成的物质的总质 (3)CH,+C0,一定件2C0+2H,1:2 量小于或等于20g,即不大于20g 6.(1)都为氧化反应 3.D (2)反应条件都为点燃 4.(1)AB (2)CE (3)CDE (4)CDE (3)生成物都为氧化物（合理即可） 5.B[解析]由反应前后碳原子的数目不变，可知x [解析]由化学方程式分析可得，题述反应的共同点 =3:由反应前后氢原子的数目不变，可知2y=8,故 有：都是物质与氧气发生的反应，都为氧化反应：反 y=4 6.(1)8349 应条件都为点燃：生成物都为氧化物：生成物中都 (2)1323 有二氧化碳等。 (3)4546 7.(1)SiHCl+H108CSi+3HCI (4)41128 (2)SiHCl +3H2O=H2SiO,+3HCI +H2 (5)1623 (3)Si0,+2NaOH =Na2SiO +H2O 7.D (4)HC1 ·21·