4.2 质量守恒定律（讲解课件）-【优翼·学练优】2026-2027年九年级化学上册同步备课（科粤版·新教材）

该初中化学课件聚焦质量守恒定律，以葛洪炼丹“点铁成金”的历史故事导入，通过“点石是否能成金”的问题驱动，引导学生经历提出问题、做出猜想、设计对比实验（如过氧化氢分解的密闭与非密闭装置）、分析结果的探究过程，搭建从宏观现象到微观本质的学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践、科学思维和科学态度与责任，用历史情境激发兴趣，通过对比实验（如镁条燃烧在不同容器中的质量变化）引导学生自主分析，从原子种类、数目、质量不变的微观角度解释定律本质。学生能提升实验探究和证据推理能力，教师可依托结构化流程和实例高效教学。

第四单元 4.2 质量守恒定律 1.认识化学反应中各物质间存在的定量关系，化学反应遵循质量守恒定律。 2.能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 学习目标 葛洪是我国晋代著名炼丹家，曾在南海丹灶镇一带结灶炼丹。在其著作《抱朴子》中记载了这样一件事情：葛洪之妻鲍姑用铁勺装“曾青”（硫酸铜），几天后，葛洪发现了一个奇妙的现象：铁勺变成了黄灿灿的“金勺”，葛洪的徒弟高兴地跳了起来：“点铁成金啦!”俗语说：“真金不怕火炼”。葛洪把“金勺”放在火上烘烤，“金勺”变成了黑色。 导入新课 点石是否能成金？ 反应物 生成物 化学反应 让我们用实验和智慧来求证吧 ! 【提出问题】物质发生化学变化的前后，参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物质的质量总和吗？ 合作探究 探究点 质量守恒定律 1.提出问题 让我们用实验和智慧来求证吧 ! 【做出猜想】你的猜想是？？？ 反应前m1＞反应后m2 反应前m1＝反应后m2 反应前m1＜反应后m2 反应物 生成物 化学反应 合作探究 探究点 质量守恒定律 2.形成假设 【实验4-1】如图装置，锥形瓶中装入少量二氧化锰粉末，将一支量程为5mL的装有3mL3%的过氧化氢溶液的注射器针头插入胶塞，另插入一支注射器的针头使瓶内与大气相通。 实验时，推压注 射器活塞至1mL 刻度处，观察实 验现象。 【实验4-2】如图装置，锥形瓶中装入少量二氧化锰粉末，将一支量程为5mL的装有3mL3%的过氧化氢溶液的注射器针头插入胶塞。 推压注射器活塞 至1mL刻度处， 观察实验现象。 3.设计与实施实验 实验序号 【实验4-1】 【实验4-2】 反应原理 实验现象 反应前称量的质量（m1）与反应后称量的质量（m2）的关系 过氧化氢 水 + 氧气 （H2O2） (H2O) （O2） 二氧化锰 有气泡冒出，天平示数变小 有气泡冒出，注射器活塞向上移动，天平示数不变 m1＞m2 m1＝m2 这两个实验发生的是同一个反应，为什么【实验4-1】的电子天平示数减小，而【实验4-2】的示数不变呢？ 4.实验结果 装置与大气相通 装置密闭 过氧化氢 水 + 氧气 （H2O2） (H2O) （O2） 二氧化锰 有气体生成 生成的氧气扩散到空气中，导致反应后质量减小。 反应前装置总质量＞反应后装置的总质量 4.实验结果 【实验4-3】如图装置，锥形瓶中装入5mL硫酸铜溶液，将一支量程为5mL的装有3mL氢氧化钠溶液的注射器针头插入胶塞，另插入一支注射器的针头使瓶内与大 气相通。推压注 射器活塞至1mL 刻度处，观察验 现象。 【实验4-4】如图装置，锥形瓶中装入5mL硫酸铜溶液，将一支量程为5mL的装有3mL氢氧化钠溶液的注射器针头插入胶塞。推压注射器活塞至1mL刻度处，观察实 验现象。 3.设计与实施实验 实验序号 【实验4-3】 【实验4-4】 反应原理 实验现象 反应前称量的质量（m1）与反应后称量的质量（m2）的关系 氢氧化钠 + 硫酸铜 → 硫酸钠 + 氢氧化铜 （NaOH） （CuSO4） （Na2SO4） [Cu(OH)2] 产生蓝色沉淀，天平示数不变 产生蓝色沉淀，天平示数不变 m1＝m2 m1＝m2 4.实验结果 前 后 化学反应 分析上述实验的实验现象和实验数据你能得到什么结论？ 在化学反应前后物质的总质量保持不变。 为什么化学反应前后物质的总质量保持不变呢？试从微观的角度去分析。 5.讨论与交流 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量没有改变。因此，化学反应前后各物质的质量总和必定相等。 二氧化锰 O O H H O O H H O H H O H H O O + H2O2 H2O + O2 二氧化锰 微 观 宏 观 从微观角度解释质量守恒的本质 物质的种类 分子的种类 改变 原子数目 原子质量 原子种类 不　变 元素质量 元素种类 物质总质量 可能 改变 分子数目 元素化合价 在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律 1.使用范围：一切化学反应 2.“参加”：不包括杂质和剩余的反应物 3.“各物质”：包括反应物和生成物中的固、液、气 4.仅指“质量”守恒 所有化学反应都遵守质量守恒定律吗？ 实验:镁条燃烧前后质量的测定 注意观察实验现象，及天平示数的变化。 5.讨论与交流 实验 现象 文字 表达式 实验 结论 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体。天平示数变大。 反应前总质量 < 反应后总质量 m(Mg) < m(MgO) 镁 + 氧气 氧化镁 Mg O2 MgO 思考与交流 1. 上述实验为什么会出现这样的实验结果？ 镁条燃烧消耗了空气中的氧气。 思考与交流 2. 采取什么方法，可以使这个实验中天平一直保持平衡？ 使反应在密闭容器中进行。 在实验验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，必须在密闭容器中进行。 质量守恒定律 概念 微观解释 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量没有改变 课堂小结 1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( ) D 随堂训练 2.下列叙述完全符合质量守恒定律的是( ） A.水结成冰前后，质量保持不变 B.10g氯化钠完全溶解于90g水中，得到100g氯化钠溶液 C.3mL水完全电解可生成2mL氢气和1mL氧气 D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 D 随堂训练 3.已知反应A+B==C+D，且A与B参加反应的质量比为4:3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B的质量为（ ） A.1.2g B.1.6g C.0.3g D.0.9g 随堂训练 A 作业布置 请完成学练优《化学九年级全（KY）》对应课时的作业。 声 明 本文件著作权为创作公司所有，仅限于教师教学及其他非商业性和非盈利性用途。如发现盗用、转卖、网络传播等侵权行为，本公司将依法追究其相应法律责任。 部分素材选自网络，如有争议，请联系删改。 Lavf55.34.100 $