第三单元 物质构成的奥秘-【勤径学升】2024-2025学年新教材九年级上册化学重点知识集锦（人教版2024）

第三单元物质构成的奥秘 第三单元 物质构成的奥秘 课题1分子和原子 新知荟，脉络梳理训 理要点 》 知眼点①构成物质的微观粒子 一归钠总结12. >归纳总结① 1.物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的 原子可以直接构成物质，常见的 (1)有些物质是由四 构成的，如水、酒精、氢 由原子构成的物质： 气、氧气、蔗糖等。 ①大部分固志非金属单质，如碳、硅等： (2)有些物质是由② 构成的，如硅、碳、稀有气 ②金属单质，如汞、铁、铜银等： 体、铁、汞等。 ③稀有气体，如氯、氛等。 (3)有些物质是由离子构成的，如氯化钠、硫酸铜、碳酸 钠等。 2.分子 )归纳总结2 (1)由分子构成的物质，分子是保持其③ 的最 ①分子不一定比原子大，只能说分子 小粒子。 比构成这种分子的原子大： (2)在物理变化中，分子④ 变成其他分子：在化 ②分子只能保持物质的化学性质，不 学变化中，分子固 变成其他分子。（均填 能保持物盾的物理性质。 “会”或“不会”) (3)分子是由⑥ 构成的，可由同种原子构成， 也可由不同种原子构成。 3.原子 (1)原子是☑ 中的最小粒子。 (2)原子的质量和体积⑧ ,原子间有回 细限点②分子的基本性质 图悦化学1 )图说化学① 分子的基本性质 举例 分子运动现象的探究 米 酚 分子的0 和团 1个水分子的质量约是3×100kg,1 都很小 滴水中大约有1.67×10个水分子 分子总是在不断运动：温度越 2 ,分子运动速率越快 闻到花香，湿衣服晾干 烧杯B中的来氯水挥发出的氢分 子运动到烧杯A中与水结合生成氯 分子之间有圆 热胀冷缩、气体受压液化 水，氨水使酚酞溶液变红。 同种分子国 相同： 氧气、液氧的化学性质相同：水(H,0) 不同种分子固 不同 和过氧化氢(H,0)的化学性质不同 知讽点③)化学反应的实质 图说化学2 >图说化学2 1.化学反应的实质：在化学变化中，可 可以分为 17 .18 又可以结合成新的四 构成 构成」 。(均填“分子”或“原子”) 在花学变化中分裂成 分子 原子 2.氧化汞(Hg0)分解的反应 在化学变化中窟姐成 在该变化中，氧化汞(Hg0)20 分解成更小 的粒子 汞四 和氧四 ,许多汞 ☒ 聚集成金属汞，每2个氧四 结合 成1个氧分子，氧分子聚集成氧气。（均填“分子”或 “原子”) 。5 同步练测·九年级化学（上册） Hg Hg Hg 0 氧化水 氧气 (Hg0) (Hg) 0) 答案 ①分子②原子 ☒化学性质④不会「 固会⑥原子 ⑦化学变化图都很小⑨间隔0质量回体积 2高3间隔4化学性质5化学性质6分子 7原子8原子四分子①分子原子园原子 ☒原子4原子 题型社，实例探索川 里要点 趣型○用分子的性质解释现象 )易错提醒 ◆典例 典例（西宁中考）下列宏观事实的微观解释不正确的是 物质的三态变化、物体的热胀冷 缩现象，都是构成物盾的微粒间的间 隔发生了变化，而微粒的大小不变。 A.6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶 中一一分子体积变小 分子本身汝有发生支化，汝 的 物理 有生成其他分子，只是分子 B.氧气和液氧都能支持燃烧一一物质的分子相同，其化学 变化 的同篇和排列方式发生 变化 性质相同 C.品红在水中扩散一一分子在不断运动 化学 分子本身发生变化，即生成 变化 了其他分子 D.1滴水中大约有1.67×10个水分子—一分子很小 【解析】氧气加压后装入钢瓶中，分子间的间隔变小：氧气和 纯 由可种在子构成的物盾，如 物 氧气由氧分予钩成 液氧都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同：品红 在水中扩散，是由于构成物质的分子在不断运动；1滴水 由不司种粒子构成的物盾】 是合 如空气由氯分子、氧分子等 中大约有1.67×10个水分子，说明分子很小。 构 【答案】A 课题2 原子结构 新知荟→脉络梳理川 理要点 知银点①原子的构成 归销总结1 归纳总结① 子技圆 (每个该粒子带一个单位回 电荷) ①原子核内不一定有中子，如有一种 1.原子 (不带电荷) 数原子的原子核内只有一个质子， ④ (每个该粒子带一个单位固 电荷) 没有中子： 2.在原子中，核电荷数=⑥ =☑ ,所 ②原子核内中子数不一定等于质子数。 以整个原子不显电性。 知腮息②原子核外电子的排布 一图说化学1+归钠总结2 >图说化学① 1.排布规律 核内府子载 ①第一层最多容纳⑧ 个电子： 原子 +8 流电子层上的电子数 ②第二层最多容纳⑨ 个电子； +电子层 ③最外层最多容纳四 个电子（只有1层的，电 原子核帝正电荷 子数不超过四 个)。 2.原子结构示意图 用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的 分层排布。 第三单元物质构成的奥秘 如图可表示氧原子的结构示意图，“+8”表示 氧原子核内有8个质子带正电，两条弧线表示氧 原子核外有四 个电子层，弧线上的 数字“2”表示第3 层上有两个电子，“6”表 示第4 层上有6个电子。 3.最外层电子数与化学性质的关系 )归纳总结2 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 原子的化学性质主姜取决于原子 的最外层电子数。 稀有气体 固 个（氢为 的原子 @ 不易得失电子 相对稳定 ①原子的最外层是相对稳定结构的(8 个) 个电子，气为2个)，该原子的化学 金属的 一般少于 性质相对穗定； 电子 原子 a 个 易园 不稳定 ②原子的最外层不是相对稳定结构 的，趋于达到相对稳定结构： 非金属 一般多于或等于 易 电子 不稳定 ③最外层电子戴相同的原子具有相似 的原子 大 的化学性质。 【注意】①最外层电子数小于4的，不一定是金属原子，例 如氢原子，氦原子：②氨原子和镁原子的最外层电子数相 同，但两者的化学性质不同 细银点③离子 一归纳总结3,4+图侵化学2。 )归纳总结3 1.概念：带电荷的四 或原子团。 根据粒子的结构示意图判断原 2.分类 子、离子的种类及电性： 阳离子：带四 电荷的原子或原子团 ①盾子裁=核外电子裁，是原子，呈电 如钠离子☒ (填离子符号，下同)、 中性： 离子 镁离子2四 ②质子数>核外电子最，是阳离子，带 阴离子：带5 电荷的原子或原子团 正电： 如氯离子圆 硫离子四 ③质子数<核外电子裁，是阴离子，带 3.离子符号周围数字所表示的含义 负电。 元素符号右上角的数字表示该离子所带的圆 >图说化学？2 2厂4…表不示腐子的 分子、原子和离子的关系 离子符号前面的数字表示题 物质 【注意】离子所带电荷标写在元素符号右上角，数字在前， 胸成 构瓶 构版 正（或负）号在后，数字为1时，“1”省略不写。 分解 分子 迭、得电五 知舰点④相对原子质量 结合 原子深洗电手高子 1,定义：国际上以团网 )归纳总结4 为标准，其 他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为A,)。 氢化钠是由氣离子和钠离子构成 2.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1：与质子、中 的，不能说“氯化钠是由薰化钠离子构 成的” 子相比，电子的质量32 ,整个原子的质量主要 集中在图 上，因此相对原子质量的近似求法： 相对原子质量≈ 数+3图 数。 【注意】相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不 写。一般化学计算中可采用相对原子质量的近似值， 答案 工质子回正☒中子④核外电子固负回质子数 7核外电子数⑧2回808四2四23 4二1固816217418失四42四得2四原子 四正☒Na·四Mg2+ 因负函C四s2·圆电荷数 四电性国个数团一种碳原子（碳12）质量的 2很小 3原子核4质子3图中子 2 同步练测·九年级化学（上册） 题型社，实例探索训 理要点 圆型○粒子结构示意图 )解题技巧 ◆典例 典例根据下列粒子结构示意图，回答问题。 由结构示意图可获取的信息 ①盾子裁(“圆图”内的製字)： 吵》》@明 ②电子层裁及各层上的电子数： ③是不是相对稳定结构（最外层电子 数是8，只有1个电子层时电子数为 2的是相对稳定结构) (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 填字 母)：若D为原子，则m= 原子的构成 原子的结构示意因 (2)C所示粒子在化学反应中容易 (填“得到”或 “失去”)电子形成离子，其离子符号是 (3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的是 (填字母)。 质子裁=核电荷数=核外电子数 【解析】(1)B中核内质子数大于核外电子数，属于阳离子； 质子款不一定等千中子戴 若D为原子，则m=16-2-8=6。 原子核中可能没有中子 (2)C原子最外层电子数是3，在化学反应中容易失去3个电 )易错提醒 ◆典例 子，形成带3个单位正电荷的阳离子，其离子符号是A·。 ①由原子结构示意图无法确定中 (3)A的第一层也是最外层，有2个电子，具有相对稳定结 子数： 构：B的最外层电子数是8，也具有相对稳定结构。 ②最外层电子数>4，易得电子：最外 [答案】(1)B6(2)失去AI+(3)AB 层电子裁<4，易失电子 课题3 元素 新知荟，脉络梳理加 理要点 知银点（①元素 一归钠悠结1+围说化学1， )归纳总结1① 1.概念：元素是① 数（即② 数)相同的一 ①元素属于宏观薇念，只讲种类，不讲 类原子的总称。 个数： ②决定元素种类的是原子核中的盾 2.元素的存在 子数： 地壳中含量较高的元素依次是③ ④ ③同种元素的原子质子数一定相同， 、固 、回 。含量最高的金属元素是 但质子裁相同的粒子不一定属于同 ☑ :含量最高的非金属元素是⑧ 种元素的原子。如H,0和Ne,质子 3.由一百多种元素组成的上亿种物质都是由⑨ 裁都是10个，但它们不属于同种元 构成的。当物质发生化学变化时，0 的种 素的原子。 类不变，元素也不会改变。 4.元素的分类 D图说化学① (1)金属元素：中文名称中通常有“钅”字旁，但回 地壳中的元素含量（质量分数） 例外。如钠、钾、镁、铁、铜等。 氢0.76% 非固态非金属：中文名称中有“回 ”字旁。 其他1.20% 氧48.60% 金 如碳、硫等 硅26.30% (2)属{液态非金属：有“3 ”字旁。如溴。 元 气态非金属：通常有“4 ”字头。 徙2.00% 铝7.73% 素 如氢、氧等。 钟2.47% 铁4.75% (3)稀有气体元素：指固 等。 钙3.45% 的2.74% 知限息②元素符号 1,元素符号的书写 (1)国际上统一采用元素拉丁文名称的第G 个 字母（大写）来表示元素。 18 第三单元物质构成的奥秘 (2)由一个字母表示的元素符号要☑ 写，如：用 18 表示氢元素、用四 表示氧元素。 (3)由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须 20 写，第二个字母必须☑ 写，如：氯 元素回 钙元素图 铜元素四 等。 2.元素符号的意义 (1)宏观上表示一种5 (2)微观上表示圆 (3)对于某些金属、固态非金属、稀有气体的元素符号，还 可以表示2团 (4)若元素符号前面加上数字，该符号只能表示该原子的 个数。 知俱点③元素周期表简介 归纳总结2：圆说化学2 )归纳总结2 1.1869年，俄国化学家圆 发现了元素周期律并编 对元素周期表编排规律的理解 制出第一张元素周期表。 ①每一个横行（周期）中的元素的原子 2.元素周期表 核外电子层数相同： 根据元素的原子四 和30 把现在已 ②每一个纵列中的元素的原子最外层 知的一百多种元素科学有序地排列起来，这样就得到了元素 电子数相同： 周期表。元素周期表共有3 个横行，园 ③第一个周期从左向右都依次为金属 个纵列。每一个横行叫作一个☒ ,每一个纵列叫 元素、非金属元素，最后以稀有气体 作一个网 (8,9,10三个纵列共同组成一个族)。 元素结尾（除第一周期以氢开头）。 3.原子序数：元素周期表按元素原子的核电荷数（即质子 ○图说化学2 数)递增的顺序给元素编号，则在数值上，原子序数=核电 元素周期表单元格信息 荷数（即图 ）=3☒ 原子序裁 -6C 一元素特号 答案 元常名称 工质子②核电荷固氧④硅固铝⑥铁⑦铝 相对原子质量 -12.01 ⑧氧回原子、分子或离子四原子口汞2石☒氵 4气固氦、氖、氩氪、氙6一7大8H四02四大 四小四C1☒Ca4Cu因元素函该元素的-一个原子 ☑由该元素组成的物质网门捷列夫2四结构0性质 3团721833周期3剧族35质子数6原子的核外电 子数 题型社，实例探索川 里要点 趣型○元素周期表中的单元格信息 >易猎提醒 令典例 典例被元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列 从元素周潮表每一格中炭取信息 关于该元素说法错误的是 时要注意儿点： A.元素符号为Bh ①原子序数=质子数=核外电子数， 107Bh B.原子的中子数为270 但原子序裁不一定等于中子最： 鈹 ②可以根据元素名称的偏旁判断元素 C.属于金属元素 270 的类别： D.原子序数为107 ③相对原子盾量不带单位，且数据中 【解析】根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表 有小数点。 示相对原子质量。中子数≈相对原子质量一质子数，则铖 原子的中子数是270-107=163。 【答案】B lg