第三单元 课题2 原子结构-【勤径学升】2024-2025学年新教材九年级上册化学同步练测（人教版2024）江西专版

第三单元物质构成的奥秘 课题2原子结构 第1课时 原子的构成 原子核外电子的排布 《基础巩固练 [答案P山门 知限息①原子的构成 (4)不显电性的粒子： ①（泰州中考）含有“氚”的核废水直接排放会对人 (5)在同一原子中数目相等的粒子： 类生存环境造成一定的影响。氘原子的原子核 (6)决定原子质量大小的粒子主要是 内有一个质子和两个中子，其核外电子数是 (7)质量最小的粒子： d 如氨点②原子核外电子的排布 A.1 B.2 ⑤（云南中考）如图为氟原子的结构示意图，下列 C.3 D.6 有关说法错误的是 2下列关于原子的叙述错误的是 A.氟原子的最外层电子数为7 A,原子不显电性 B.氟原子核外有两个电子层 B.原子是实心球体 C.氟原子易失电子 5题图 C.原子由原子核和核外电子构成 D.氟原子的核电荷数为9 D.原子可以构成分子 6下列粒子结构示意图中，表示相对稳定结构 3下图为某原子结构模型的示意图，其中①、② 的是 ③是构成该原子的三种不同粒子。下列说法错 误的是 ① 7乙(1)氮原子的结构示意图为 ①“（±少表示 ②2 ②弧线表示 ,氨原子有 A.有的原子中不含② 电子层： B.原子的质量主要集中在②和③上 ③弧线上的数字表示 ,氮 C.原子中①与③的数目一定相同 原子最外层有 个电子。 D.原子中①与②的数目一定相同 (2)画出下列原子的结构示意图： ④（萍乡安源区期中）在分子、原子、质子、中子、电 ①质子数为12的原子： ； 子这几种粒子中，找出符合下列条件的粒子填 ②某原子的最外层电子数是次外层的3倍： 在相应的横线上： (1)化学变化中可再分的粒子： ③有两个电子层，且已达到相对稳定结构的 (2)化学变化中最小的粒子： 原子： (3)带正电荷的粒子： 见此图标服抖音/微信扫码领取配套资源稳步提升成绩 27 同步练测·九年级化学（上册）① <《能力提升练 [签案PII] ①新考向极光是一种绚丽多彩的发光现象，其发 生是由于太阳带电粒子流进入地球磁场。下列 这些微观粒子中，不会引起极光现象的是 ( A.α粒子（氨的原子核）B.电子 A.碳原子核中可能含有6个c和6个b C.质子 D.中子 B.碳原子的质量主要集中在b和e上 2(南昌东湖区质检)金属铬常用于制不锈钢。 C.决定原子种类的是粒子c的数目 种铬原子的原子核内有24个质子和28个中子， D.碳原子中含有6个a和8个c 该原子的核外电子数为 ⑦新情境（东营中考）1909年，英国科学家卢瑟福 A.4 B.24 C.28 D.52 进行了著名的心粒子（带正电）轰击金箔实验 3(萍乡湘东区月考)知识梳理有助于我们对已学 (如图)。根据这个实验获得的正确结论是 ( 知识的巩固。如图是某同学学习物质结构层次 后，以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b a粒了束发牛偏转 粒 c对应的是 粒 東未发 偏转 A.原子、原子核、核外电子 A.金原子核带正电荷 B.原子核、原子核外电子 B.金原子是实心球体，紧密排列 C.原子、核外电子、原子核 C.金原子中有带负电的电子 D.核外电子、原子核、原子 D.金原子核的质量与α粒子质量相当 4下列关于原子核的叙述中，正确的是 8(吉安青原区调研)如图是A、B、C,D是四种原 ①质量与该原子的质量相近②大部分原子核 子的结构示意图，根据图示回答下列问题。 由质子和中子构成 3不显电性 ④带正电 ⑤不能再分 A.①②④ B.①2⑤ C.①④⑤ D.235 ⑤（上烧估州区期中改编）硒有防癌、抗癌作用。 B 如图为硒的原子结构示意图，下列说法不正确 (1)由图可知，达到相对稳定结构的是 的是 ( (填序号)」 (2)属于金属原子的是 (填序号)。 (3)A和D化学性质相似的原因是 A.图中x的值为8 ⑨画出下列原子的结构示意图。 B.硒原子的质子数为34 (1)原子核外有2个电子层、10个电子的原子： C.硒原子易得电子 D.硒原子与氧原子化学性质相似 (2)质子数为11、中子数为12的原子： 6如图为碳原子的结构模型图，其中a,b、c是该碳 原子内的三种不同粒子，下列说法不正确的是 (3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子： ( 28g 见此图标园抖音/疑信扫码领取配套资源稳步提升成绩 第三单元物质构成的奥秘 第2课时 离子 相对原子质量 《基础玥固练 [答案P12] 知银点①离子 如跟点（②相对原子质量 ①（南章中专）下列粒子结构示意图中，表示阴离 ⑤已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子 子的是 的相对原子质量为32。若该氧原子的质量为 m,则该硫原子的质量为 A.32m B.2m C.m B D.不能确定 2(抚州临川区期中)下列关于C1、C1两种粒子的 6考古工作者通过测定碳-14的含量来确定文物 年代，碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量 判断：①核电荷数相同：②核外电子数相同：③ () 化学性质相似：④质量儿乎相等：⑤质子数相 为14，则该原子核外电子数为 等：⑥C1比C1稳定，其中正确的是 A.6 B.8 C.14 D.20 A.②③④ B.①④⑤ 若1个A原子的质量为akg,1个碳-12原子（含 C.①④⑤⑥ D.①3④⑤6 3如图是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。下 6个质子和6个中子的碳原子)的质量为bkg, 请计算： 列说法不正确的是 (1)A原子的相对原子质量。 我需要生子 成相 我也要形成相对 (2)1个碳-12原子的核外电子数 结 稳定结构！ A.反应中1个钠原子转移1个电子给氯原子 B.反应中氯分子分成氯原子 C.核外电子在化学反应中起着重要作用 D.氯化钠由氯化钠分子构成 ④原子得到或失去电子后形成离子，如图为某种 粒子的结构示意图。 (1)当x= 时，该粒子是原子 (2)当x=9时，该粒子是 (填“原子” “阳离子”或“阴离子”) (3)当x=11时，写出该离子的符号 见此图标服抖音/微信扫码领取配套资源稳步提升成绩 29 同步练测·九年级化学（上册）⑧ [鉴案p12] <《能力提升练 ①东莞市水藤山森林公园有丰富的负离子，空气 (3)原子得失电子后，电子层数 (填“一 中的氧分子得到电子就能形成负离子（如0，）， 定”或“不一定”)改变。 02与02相比，不同的是 (4)原子在化学反应中的表现主要是由原子的 A.质子数 B.中子数 决定的。 C.含氧原子个数 D.电子数 6某粒子的结构示意图为( 2居里夫人在1898年从几吨铀盐废料中提炼出 0.3g镭。镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一 (1)x表示 ,该粒子有 个电子 个质子数为86、中子数为136的氢原子和一个 层，y与粒子的 关系非常密切。 具有2个中子和2个电子的氨原子，并放出能 (2)当x-y=10时，该粒子为 (填“原 量。试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量 子”“阴离子”或“阳离子”)。 分别是 (3)y=8时，若该粒子带有2个单位负电荷，则 A.88、138 B.86、14 该粒子的符号为 C.88,226 D.84,168 3(南昌西湖区质检)已知-核外有x个电子， ⑦某粒子的结构示意图为 若该粒子为阴 其相对原子质量为a,则该粒子含有的中子数为 离子，则n 填“<”“>”或“=”)10： 若该粒子为阳离子，则其对应原子的核外电子 A.a-x-2 B.a+x+2 层数为 C.a-x+2 D.x-2 8(1)某原子的核外有26个电子，相对原子质量 ④已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-kg, 为56，则其核内质子数为 ,中子数 铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质 为 量为 ( ) (2)已知碳-12原子的质量为1.993×10kg, A..93×10-0kg×12B.1.93×10%kg×27 27 12 种氧原子的质量为2.657×10-6kg,则氧 C.L.993×10-kg 原子的相对原子质量为 (保留 D.27g 12×27 整数)。 ⑤下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请据 (3)为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中 图回答下列问题。 国化学家是 ⑨有A、B,C,D四种原子，它们的核电荷数依次增 加。B和D的原子核里质子数和中子数相等，A 和C原子核里质子数比中子数少1。已知B原 B 子核外有10个电子，根据以上事实填写下表： (1)A、B、C中属于阳离子的是 (填字 原子 核外电 核电 相对原 母，下同)，属于阴离子的是 核电 质子数 中子数 种类 子数 荷数 子质量 荷数多于核外电子数的粒子是 (填 “原子”“阳离子”或“阴离子”)。 10 (2)若D表示原子，则m= ,该原子在 化学反应中容易 (填“得到”或“失 去”)电子形成 (填离子符号)。 30g 见此图标园抖音/縱信扫码领取配套资源稳步是升成绩参考答案及解析 7.(1)一个碳原子和四个氢原子 碳原子、氢原子和 (2)#②# 氧原子 (2)都含有氧原子 (3)化学反应前后原子的种类、原子的个数不变(合 【能7提升练】 理即可) 8.D [解析]曲线中M→V的变化过程,二氧化碳的 1.D [解析]由题中信息可知需判断各种粒子是否 带电。a粒子是氢的原子核,原子核带正电,属于 体积分数缓慢下降,说明C0。分子是不断运动的, 带电粒子;电子带负电,是带电粒子;质子带正电, 故A正确;曲线中M→N和N→P相比较,N→P二 是带电粒子。以上三种粒子都可以引起极光现象。 氧化碳的体积分数下降速度较快,双手贴在塑料瓶 中子不带电,不能引起极光现象。 外壁上时瓶内温度升高,说明温度越高分子运动速 2.B [解析]原子中,质子数等于核外电子数,所以该 率越快,故B正确:曲线中N一P和P→0相比较、P →0二氧化碳的体积分数下降较快,双手紧贴并倒 原子的核外电子数为24,故选B 3.A 转瓶口,二氧化碳向瓶口运动加快,说明CO。密度 4.A [解析]原子的质量主要集中在原子核上,①正 比空气密度大,故C正确;曲线中P→0和0→R相 确;大部分原子核由质子和中子构成,也有的原子 比较,0点后二氧化碳体积分数基本不再变化,是 核中只有质子,②正确;原子核内有质子和中子,质 因为二氧化碳的密度大于空气,0点时原瓶内二氧 子带正电,中子不带电,故原子核带正电,③错误, 化碳基本全部逸出,瓶内为空气,不能说明0点后 ④正确;原子核可再分,错误。故选A C0.分子的运动速率减慢,故D错误。 5.A [解析]在原子中,质子数=核外电子数,所以 课题2 原子结构 第1课时 原子的构成 原子核外电子的排布 x=34-2-8-6=18;硒原子的质子数为34;硒原 子最外层有6个电子,其在化学反应中易得电子形 【基础巩固练】 1.A [解析]原子中,质子数=核外电子数,氛原子 成相对稳定结构;氧原子最外层也有6个电子,与 硒愿子具有相似的化学性质。 的原子核内含有1个质子,其核外电子数也是1。 6.D[解析]由题图可知,a为电子,b为中子,c为质 2.B 子。碳原子中c(质子)的数目一定为6,b(中子)的 3.D[解析]由题图可知,①是电子,②是中子,③是 数目可能为6,A正确;原子的质量主要集中在由质 质子。有的原子中不含中子,例如H,A正确;质子 子和中子构成的原子核上,碳原子的质量主要集中 的质量一中子的质量,电子的质量是质子质量的 在b(中子)和c(质子)上,B正确:决定原子种类的 1836,原子的质量主要集中在质子和中子上,B正 是质子数,即粒子c的数目,C正确;原子中质子数 确;原子中质子与电子的数目一定相同,C正确;原 一核外电子数,则a与c的数目一定相同,D错误。 子中电子与中子的数目不一定相同,D错误。 7.A [解析]由题图可以看出,一小部分a粒子改变 4.(1)分子(2)原子(3)质子 了原来的运动方向,说明原子核带正电,A正确;大 (4)分子、原子、中子(5)质子、电子 多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向, (6)质子、中子(7)电子 这说明在原子中原子核的体积很小,金原子不是实 5.C [解析]氛原子的最外层电子数为7,在化学反 心球体,B错误;根据题图实验,不能说明原子中有 应中容易得到1个电子,形成相对稳定的结构。 无电子及电子所带的电荷情况,C错误;有极少数 6.C[解析]最外层电子数是8或2(第一层作为最 的a粒子被弹了回来,说明金的原子核的质量远大 外层时)的粒子具有相对稳定结构,故选C。 于a粒子的质量,D错误。 7.1) 8.(1)B (2)C(3)原子的最外层电子数相后 ①原子核及原子核内质子数为7 [解析](1)B原子最外层电子数为8,达到相对稳 定结构。(2)金属原子的最外层电子一般少于 ②电子层 2 ③该电子层上的电子数 5 4个,C属于金属原子。(3)A和D最外层电子数相 .11. 同步练测·九年级化学(上册)③ 同,化学性质相似 子数相同,中子数相同,含氧原子个数相同;0 与 8.(1)(行)) 0. 电子数不相同。 2.C [解析]一个原子分裂成一个氢原子和一个 氢原子,并放出能量,则原子的质子数等于氢原 子和氢原子的质子数之和,原子的中子数等于氛 第2课时 离子 相对原子质量 原子和氢原子的中子数之和。原子中,核电荷数= 【基础巩画练】 质子数三核外电子数,所以氛原子的质子数一核外 1.A [解析]观察粒子结构示意图,若质子数>核外 电子数=2,则原子的核电荷数=质子数=86+2 电子数,则表示阳离子;若质子数<核外电子数,则 一88;相对原子质量在数值上约等于质子数和中子 表示阴离子;若质子数三核外电子数,则表示原子。 数之和,原子质子数为88,中子数为136+2= 故A为阴离子,B为原子,C和D为阳离子。 138.所以错原子的相对原子质量约为88+138= 2.C [解析]1个氧原子得到1个电子形成1个氢离 226,故选C。 子,核电荷数不变,质子数相等;由于电子的质量很 3.C [解析]已知M*核外有x个电子,则M原子形 小,可以忽略不计,它们的质量几乎相等:它们核外 成M^{}时得到了2个电子,故M原子的质子数为 电子数不相等:由于最外层电子数不同,它们的化 (x-2);中子数-相对原子质量一质子数=a- 学性质不相似;氛离子的最外层电子数为8,C1比 (x-2)=a-x+2 Cl稳定。所以①④正确。 4.B [解析]根据相对原子质量的定义,其他原子跟 3.D[解析]A项,由题图可知1个纳原子失去1个 电子,而1个氧原子得到1个电子,即反应中1个钟 原子转移1个电子给敏原子;B项,该化学反应中. 的相对原子质量,可设铅原子的质量为x,列出方 氢分子先分解为氧原子,氧原子再得到1个电子形 成氧离子,最后氧离子与钢离子结合形成氛化钢; C项,核外电子特别是最外层电子在化学反应中起 算式就可得到正确答案。 5.(1)B C 阳离子 着重要作用;D项,氧化纳是由氧离子和钟离子构 (2)7 得到 CI 成的。 (3)不一定 4.(1)10(2)阴离子(3)Na' 5.B [解析]相对原子质量与原子的实际质量成正 (4)最外层电子数 6.(1)核内质子数 3 化学性质 比,疏原子的相对原子质量是氧原子的相对原子质 (2)原子(3)s2- 量的2倍,则疏原子的质量也是氧原子的质量的 7.<3 2倍。 6.A [解析]原子中,核电荷数=质子数=核外电子 [解析]带负电荷的离子称为阴离子,阴离子核外的 电子数大于其核内的质子数,故n<(2+8);阳离 数,由题可得碳-14原子的核电荷数为6,故其质子 子是带有正电荷的离子,它是由原子失去最外层的 数和核外电子数均为6 7.(1)2 电子后得到的,原子失去最外层电子后,使次外层 (2)6 变成最外层,故阳离子比其原子少一个电子层。 8.(1)26 30 (2)16 (3)张青莲 [解析](1)A原子的相对原子质量为-akg -120。 bkgx12 9.A:9 10 9 9 19 B:10 10 10 20 C:11 12 11 11 23 D:12 12 12 12 24 (2)原子中,质子数=核外电子数,1个碳-12原子 课题3 元素 含有6个质子,则其核外电子数也为6 【基础练】 【能力提升练】 1.A 1.D[解析]0 是由0.得电子形成的,0 与0。质 2.C [解析]元素的原子序数等于原子的核内质子 .12.