初高中衔接 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

初高中衔接 初中知识点回顾 1、走进化学世界 2、我们周围的空气 3、物质构成的奥秘 4、自然界的水 5、化学方程式 6、碳和碳的氧化物 7、燃料及其应用 章节 主要学习内容 走进化学世界 我们周围的空气 物质构成的奥秘 自然界的水 化学方程式 碳和碳的氧化物 燃料及其应用 物理、化学变化及性质，走进实验室，了解常见化学仪器和药品，学习相关的操作方法 空气的组成，氧气的性质，与氧气反应的三个化学反应（化合反应），氧气的三种制备方法 分子、原子的概念，原子的结构，相对原子质量，元素的概念，元素符号的书写，元素周期表简介 保护水资源，水资源的净化（认识两个重要实验——过滤和蒸馏），水的组成（单质、化合物、氧化物），化学式和化合价 质量守恒定律，化学方程式的书写，利用化学方程式的简单计算 三种碳的单质，单质碳的化学性质，二氧化碳的制取及检验，二氧化碳和一氧化碳的性质对比 燃烧的条件，灭火的原理，了解灭火器，燃料的合理利用与开发 初中知识点回顾 8、金属与金属材料 9、溶液 10、酸和碱 11、盐 化肥 12、化学与生活 章节 主要学习内容 金属与金属材料 溶液 酸和碱 盐 化肥 化学与生活 几种常见的金属，合金，金属的化学性质（与氧气、盐酸、稀硫酸的反应），金属的活动性顺序，金属资源的利用和保护 溶液的形成、概念，乳化现象，溶解度的概念、计算，溶解度曲线，溶质的质量分数，一定质量分数的氯化钠溶液的配置 常见的酸和碱的检测、性质，酸碱中和反应 生活中常见的盐，碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙，复分解反应，化学肥料 人类重要的营养物质，化学元素与人体健康 物理变化 1、概念:没有生成新物质的变化(物理变化只是物质在外形和状态方面发生了变化，与化学变化相对)。 2、实质:保持物质化学性质的最小粒子本身不变，只是粒子之间的间隔运动发生了变化，没有生成新的物质。 3、物理性质:颜色，状态，气味，硬度，磁性，密度，熔点，沸点，溶解性，凝固点，导热性，导电性,延伸性，挥发性，吸水性,是否溶于水等。 化学变化 1、概念:有新物质产生的变化即为化学变化。 2、实质: 从微观上可以理解化学变化的实质:化学反应前后原子的种类、个数没有变化，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变，原子是化学变化的最小微粒。 3、化学性质:物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。如:可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等。 化学韵语记忆 化学变化 具有特征 新的物质 一定生成 放热发光 颜色改变 放出气体 生成沉淀 化变同时 物变发生 一、重要实验 1、氧气的制备方法 加热高锰酸钾制取氧气 加热氯酸钾制取氧气 二氧化锰催化过氧化氢制取氧气 长颈漏斗下端插入液面以下 向上排空气法 2、二氧化碳的制备及检验 发生装置 收集装置 改进版发生装置 检测装置 ●使用条件：当气体不溶于水、不与水反应时。 ●不适用条件： ①气体溶于水。如HCl（氯化氢气体）、NH3（氨气），CO2（二氧化碳气体）收集这些气体如果用排水法则几乎收集不到气体。 ②要求得到的气体是干燥的。如某些情况下要求得到干燥的O2，若使用排水法会集得潮湿的气体。 3、收集气体的方法 （1）排水集气法 ●使用条件：收集密度比空气大且在室温下不会与空气中的任何成分发生反应的气体。 ●不适用条件： ①气体比空气的密度小（如：氢气、氦气、氨气、甲烷等，应改用向下排空气法），或者和空气的密度差不多（如：氮气、一氧化碳、乙烷、乙烯等，用排空气法效果不好，应改用排水法）。 ②气体与空气成分反应，如NO（与氧气反应）。 长进短出 空气相对密度：29 （2）向上排空气法 ●使用条件：收集气体密度明显小于空气密度的气体，且该气体不与空气反应。如NH3。 ●不适用条件： ①气体密度大于空气或与空气近似。如N2（28）。 ②气体与空气成分反应。 短进长出 （3）向下排空气法 1．检验集气瓶中气体是否是氧气的方法是(　　) A．加入澄清石灰水，振荡，看是否变浑浊 B．测密度，看是否比空气大 C．将带火星的木条伸入瓶中，看木条是否复燃 D．用手轻轻扇动瓶口，闻是否有气味 练一练 C 2．比较如图所示的2个用铁丝做的实验，发生反应的共同点是(　　) ①都放出热量　②都发出白光　③都与氧气发生反应　④反应都很剧烈　⑤都是氧化反应 A．①③ B．①②③⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 练一练 C 3．下图分别为二氧化碳的制取、检验、收集和验满的装置图，其中错误的是(　　) A 二、化学符号 1、元素周期表 元素符号 元素名称 原子序数 相对原子质量 33 As 74.92 砷 1、元素周期表 2.一些常见元素和根的化合价 钾钠氢银正一价, 钙镁锌钡正二价; 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价; 铜正一正二铝正三，铁有正二和正三; 碳有正二和正四硫有负二正四和正六. 在确定元素的化合价时,需要注意以下几点 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价； 一些元素在不同物质中可显不同的化合价； 元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质里，元素的化合价为0。 注意：带电的原子团也叫离子，如OH-(氢氧根离子)、CO32-(碳酸根离子)、SO42-;（硫酸根离子)、NO3-(硝酸根离子）和NH4+（铵根离子）等。 3、相关概念 化学式是指用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子 化合价是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。 单质是由同种元素组成的纯净物 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。 氧化物由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物。 4、化学式的书写 （1）单质化学式的写法： ①写出组成单质的元素符号； ②在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。 【注意事项】 ①稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。如：He、Ne、Ar等。 ②金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。如K、Na、Ba；S、C等。 （2）化合物化学式的写法： ①按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号； ②在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。 【注意事项】 一定顺序通常是指： ①氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边； ②氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边； ③金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。 ④直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。 ①一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。 ②当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。 ③有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。 5、化学式的读法 三、金属与金属材料 金属的活动性顺序 金属的物理性质 金属的化学性质——与氧气、酸的反应 四、溶液 1、相关概念 溶液：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。 溶液由溶质和溶剂组成。 溶剂：用来溶解别种物质的物质叫溶剂。 溶质：能被溶剂溶解的物质叫溶质。 溶解度：符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。单位g。 物质的溶解度属于物理性质。 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 2、物质溶解性口诀 3、溶解度曲线 1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 如硝酸钾。（陡升型） 2.少数固体物质溶解度受温度影响不大，如食盐。 （缓升型） 3.极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。 （下降型） 3.可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。 2.可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。 1.可以查出某物质在不同温度时的溶解度。 4.可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。 3、溶解度曲线 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 4、饱和溶液与不饱和溶液的定义 饱和溶液与不饱和溶液的转化 5、溶解度曲线的应用---除杂质问题 思考题1： 除去硝酸钾中少量氯化钠杂质的方法是什么？ 思路：采用冷却热饱和溶液 思考题2： 除去氯化钠中少量硝酸钾杂质的方法？ 思路：采用蒸发溶剂的方法 练一练 1. 如图所示是A、B物质溶解度曲线，根据曲线回答下列问题 （1）在 ℃时，A、B两物质的溶解度相等 （2）在t2℃时，将30g固体A加入50g水中，充分溶解后所得溶液的 质量 g。 （3）在t2℃时，要使A的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法 （填一种） （4）在t2℃时，等质量的A、B两种固体物 质分别加入水中，都完全溶解得到的饱和 溶液质量A B（填“﹥”“﹦”“﹤”） t1 60 加入A物质 ＜ 5.已知ABC三种物质的溶解度曲线，请回答： (1)对于物质A，点a的含义是： 。 (2)点d的含义是： 。 (3) t1℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是： 。 t1℃时A物质的溶解度为40g t t℃时A物质和C物质的溶解度相等 C > B > A t (4)t2℃时，等质量三种物质的饱和溶液所含溶质的质量由小到大的顺序为： 。 C <B <A (5)将t1℃140g A的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的 点表示，此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的 点表示。 b 不饱和 c t (6)若A溶液中含有少量B物质，应采取的分离方法是： 。 降温结晶（冷却热的饱和溶液） (7)若B溶液中含有少量A物质，应采取的分离方法是： 。 蒸发结晶（蒸发溶剂） (8)将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是 ，没有晶体析出的是 。 A C 6、溶质的质量分数 1.定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比 2.计算公式： 溶质质量 = = 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数(%) % ×100 + = 溶剂质量 溶质质量 溶质质量 ×100% 公式变形： 溶液质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数(%) 溶质质量 / 溶质的质量分数(%) ①溶质的质量分数一般用百分数表示。 ②溶质的质量和溶液的质量单位必须统一。若单位不同，先转化单位。 36g 100g+36g 100% × = 26.5% 已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。在该温度下，将36g氯化钠加入100g水中，溶解后，所得溶液的质量分数是多少？ = 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数(%) ×100% = 在该温度下，将40g氯化钠加入100g水中，溶解后，所得溶液的质量分数是多少？ 36g 100+36g 100% × = 26.5% 解题关键：在该温度下，100g水中只能溶解36g氯化钠。 即同一温度下，饱和溶液中溶质的质量分数相等。 　饱和溶液中的 溶质的质量分数 溶解度S 100g＋溶解度S ＝ = ×100% 课堂练习：计算饱和溶液中溶质的质量分数 五、酸、碱、盐 1、常见的酸 六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HCIO4、HBr、HI 常见弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3PO4 酸的五个通性： （1）与酸碱指示剂反应 （2）与活泼金属反应 （3）与碱性氧化物反应 （4）与碱中和 （5）与某些盐反应 2、常见的碱 四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 常见弱碱：NH3●H2O、Fe(OH)3 碱的五个通性： （1）与酸碱指示剂反应 （2）与非金属氧化物反应 （3）与酸性氧化物反应 （4）与酸中和 （5）与某些盐反应 3、常见的盐 常见的盐：NaCl、KCl、BaCl2、CaCO3、NaCO3、NaSO4 盐的化学性质： （1）盐+金属→金属+新盐 （2）盐+碱→新盐+新碱 （3）盐+酸→新盐+新酸 （4）盐+盐→新盐+新盐 化学反应的四种基本类型 1、化合反应：A+B==C “多合一” 4、复分解反应：AB+CD==AD+CB 2H2 + O2 2H2O 点燃 2、分解反应：AB==A+B “一分多” 2KClO3 2KCl + 3O2 MnO2 Δ 3、置换反应：A+BC==B+AC 单质 化合物 化合物 单质 + = + Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 化合物 化合物 化合物 化合物 + = + 感 谢 您的观看 $$