3.2.2 原子核外电子的排布离子-【七彩课堂】2026-2027学年新教材九年级化学上册同步教学课件(人教版2024)

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 第2课时 原子核外电子的排布离子 1.了解原子的核外电子排布情况；知道元素的化学性质跟它的原子结构紧密相关。 2.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。 3.逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。 4.了解离子的形成过程,认识原子和离子的相互转化。 5.掌握离子符号的书写及含义。 学习目标 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核 的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在核外的空间里作高速的运动。 那么，电子是怎样排布在核外空间的呢？ 导入新课 氢原子 核外电子运动情况 电子的运动没有固定的轨道，但有经常出现的区域. 1.原子的核外电子排布规律 探究新知 第一层 第二层 第三层 钠原子的结构 钠原子核外11个电子 电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近 远 能量：低 高 能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动 核外电子是分层排布的 探究新知 每一层的电子排布又有什么规律呢？ 多电子原子的核外电子运动情况 核外电子排布有哪些特点？ 探究新知 核外电子的排布规律： ⑴ 先排满内层，后排外层;⑵ 第一层上最多排2个电子;⑶ 第二层上最多排8个电子;⑷ 最外层上最多排8个电子. 探究新知 如何用更简单、更方便的方法表示原子的核外电排布呢？ 探究新知 该电子层上的电子数 2.原子结构示意图 镁（Mg） 12 2 核电荷数（质子数） 电子层 原子核 探究新知 11 探究新知 12 画出氧、钠元素的原子结构示意图 我能画 氧 钠 探究新知 元素最外层电子数与其化学性质的关系 1－18号元素原子结构示意图 8 2 +18 8 氦 氖 1 +1 3 2 +5 2 +2 1 2 +3 2 2 +4 4 2 +6 5 2 +7 6 2 +8 7 2 +9 2 8 +10 8 2 +11 1 8 2 +12 2 8 2 +17 7 8 2 +13 3 8 2 +14 4 8 2 +15 5 8 2 +16 6 Be H He Li B C N O F Ne Ar Cl S P Si Al Mg Na 氢 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 +36 2 818 8 Kr 氪 氦元素为什么要放在这呢？ 1－18号元素原子结构示意图 8 2 +18 8 氦 氖 1 +1 3 2 +5 2 +2 1 2 +3 2 2 +4 4 2 +6 5 2 +7 6 2 +8 7 2 +9 2 8 +10 8 2 +11 1 8 2 +12 2 8 2 +17 7 8 2 +13 3 8 2 +14 4 8 2 +15 5 8 2 +16 6 Be H He Li B C N O F Ne Ar Cl S P Si Al Mg Na 氢 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 探究新知 元素分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体 金属元素 非金属元素 8（氦为2 ） 不易得失电子 相对稳定 一般＜4 容易失去电子 比较活泼 一般≥4 容易得到电子 比较活泼 3.元素的性质与原子最外层电子数的关系 探究新知 【结论】 元素种类及其化学性质与元素原子最外层电子有密切关系。 探究新知 水由水分子构成 氯化钠由什么构成？ 铁由铁原子构成 物质是由肉眼看不见的微观粒子构成的 探究新知 点燃 钠（Na）＋氯气（Cl2） 氯化钠（NaCl ) 金属钠在氯气中燃烧会生成氯化钠 探究新知 金属钠在氯气中燃烧 会生成 氯化钠，来看一段实验视频！从微观的角度如何解释氯化钠的形成过程呢？金属钠是由钠原子构成的，在发生化学变化时，氯气分子分成了氯原子。钠原子和氯原子相遇会发生什么样的变化呢呢？（是如何形成氯化钠的呢？）接下来有请咱们班三位同学为大家展示氯化钠的形成过程。 失去一个电子 得一个电子 离子的形成过程 2 8 +11 Na+ 2 8 1 +11 Na 钠原子 钠离子 Cl 2 8 7 +17 氯原子 2 8 8 +17 氯离子 Cl - 探究新知 2 8 +11 Na+ 2 8 1 +11 Na Cl 2 8 7 +17 2 8 8 +17 Cl - NaCl的形成过程 失去一个电子 Cl- Na+ 氯化钠是由钠离子与氯离子构成的 2 8 +12 Mg2+ +12 Mg Cl 7 8 2 +17 +17 Cl - MgCl2的形成过程 失去两个电子 Cl- Mg2+ Cl- +17 Cl - 氯 化 镁 是 由 镁 离 子 与 氯 离 子 构 成 的 Cl 7 8 2 +17 2 8 8 2 8 8 2 8 2 原子结构示意图 离子结构示意图 镁原子 钠原子 氯原子 氧原子 探究新知 总结原子与它形成的离子之间的关系 小组合作： 要求：先独立思考，再进行小组讨论，统一意见，完成在项目纸第5页 探究新知 原子与它形成的离子二者之间的关系 核电荷数、质子数、中子数 相同点: 探究新知 不同点: 转化关系： 原子 得失电子 离子 原子 离子 电性 不显电性 带电 结构 质子数=核外电子数 质子数≠核外电子数 电子层数 原子>阳离子 原子=阴离子 探究新知 Na+ 离子符号 Mg2+ Cl- O 2- 原子结构示意图 离子结构示意图 镁原子 钠原子 氯原子 氧原子 探究新知 第一步：写出元素符号； 第二步：在元素符号右上角标所带电荷数及电性； 注 意： 若离子带一个单位的正（负）电荷， “1”省略不写。 离子符号的书写及含义 1.离子符号的书写规则 探究新知 思考：如何表示2个镁离子？ 探究新知 2Mg2＋ 表示每个镁离子带2个单位正电荷 表示两个镁离子 3S2- 表示每个硫离子带2个单位负电荷 表示三个硫离子 2.离子符号的中数字的含义 探究新知 一、核外电子的排布 二、原子结构示意图：元素的性质与原子最外层电子数的关系 三、离子的形成过程（以氯化钠的形成为例） 四、原子和离子的关系 五、离子符号的书写 课堂总结 完成 练习与应用 第3、5、6题 。 课后作业 $$