精品解析：陕西省西安市临潼区华清中学2023-2024学年高一下学期期末质量监测 化学试题

陕西省西安市临潼区华清中学2023~2024学年高一下学期 期末质量监测化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 将废旧塑料裂解为化工原料 B. 开发及推广使用新能源汽车 C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 用秸秆制作农用可降解地膜 2. 下列设备工作时，由化学能转化为电能的是 A.光伏发电 B.柔性屏手机的使用 C.手机充电 D.电暖风扇 A. A B. B C. C D. D 3. 中华优秀传统文化源远流长。下列说法错误的是 A. “釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是二氧化硅 B. 皮影戏中制作皮影的兽皮主要成分是蛋白质 C. 制作宣纸的材料，其主要成分是天然有机高分子 D. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 4. 下列关于葡萄糖的说法中，不正确的是 A. 只含碳、氢两种元素 B. 属于糖类 C. 能与新制氢氧化铜反应 D. 能为生命活动提供能量 5. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 乙烯的结构式： B. 乙醇的官能团： C. 的填充模型： D. 聚乙烯的结构简式： 6. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 甲烷与氯气在光照下反应 B. 乙烯与水反应制取乙醇 C. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水 D. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应 7. 下图所示各种装置中能构成原电池的是 A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ①⑤ 8. 如图所示是碳原子相互结合的方式，小球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合。下列说法正确的是 A. 的分子式为 B. 、、属于饱和烃 C. 、互为同系物 D. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 9. “能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列说法正确的是 A. 和的能量之和为 B. 断开反应物中的化学键需要吸收的能量 C. 是放热反应 D. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 10. 微型实验因其试剂用量少、产生的污染物少(或废弃物少)在实验室被广泛采用。如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。下列说法中错误的是 A. 紫色石蕊溶液先变红色后褪色 B. 品红溶液褪色，加热可以恢复 C. 溴水的黄色褪去，体现的还原性 D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色 11. 烷烃有多种同分异构体，其中主链含有5个碳原子的结构共有 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 3种 12. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，所含原子数为 B. 标准状况下，和的混合气体中分子总数为 C. 与足量的S充分反应，转移的电子数为 D. 乙烯中含有的氢原子数为 13. 乙酸乙酯是无色透明、有香味的油状液体，制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 实验原理为 B. 浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂 C. 中盛装的溶液为饱和溶液 D. 先在试管中加入浓硫酸，然后边振荡试管边缓慢加入乙醇和乙酸 14. 利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 甲中的试剂 A 除去乙烷中的乙烯 酸性高锰酸钾溶液 B 除去中的 水 C 除去中的 饱和碳酸氢钠溶液 D 除去中的 溴水 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题： （1）一种新型催化剂能使和发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。 实验编号 /℃ 初始浓度/(mol/L) 初始浓度/(mol/L) 催化剂的比表面积/(m2/g) Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 124 Ⅲ 350 a 82 ①表中a=___________。 ②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填编号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，的物质的量浓度[]随时间()的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。 （2）某种利用硫化氢气体生产硫黄的工艺为。在恒容密闭容器中充入发生反应，时测得气体质量减少了。 ①前内平均反应速率___________。 ②下列曲线表示反应中某物理量随时间的变化，其中错误的是___________(填字母)。 （3）如图是探究不同条件下化学能转变为电能的装置。 ①当电极为、电极为、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为___________；当电路中有电子通过时，负极的质量减少___________。 ②当电极为、电极为、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置的正极材料为___________(填化学式)，外电路中电子的移动方向为___________(填“”或“”)。 16. 乙醇在生产生活中具有重要价值。 Ⅰ．乙醇的结构 （1）以下是小组同学拼插的乙醇分子的球棍模型，其中正确的是___________(填字母) Ⅱ．验证乙醇的部分性质 （2）乙醇和金属钠的反应 如图，某同学取一小块钠置于盛有乙醇的烧杯中，观察现象。 ①金属钠与乙醇反应的实验现象描述正确的是___________(填字母)。 A．反应开始时，烧杯中钠沉入液面下 B．反应一段时间后，烧杯中钠熔化成小球，在液体中四处游动 C．反应开始后，钠表面有气泡产生 ②乙醇与钠反应的化学方程式为___________。 ③若有乙醇参与反应，理论上可生成气体___________(标准状况下)。 （3）乙醇的催化氧化 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞、、，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞、、，通过控制活塞和，有节奏、间歇性地通入气体。 已知：乙醛可被氧化成乙酸；乙醛的沸点为，乙酸的沸点为。 回答下列问题： ①装置的作用是___________。 ②乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为___________。 ③硬质玻璃管中铜丝的变化为___________。 ④装置和装置中水浴作用不相同。装置中水浴的作用是___________，装置中水浴的作用是___________。 ⑤若试管中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________(填结构简式)。 17. 海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 Ⅰ．海带提碘 （1）灼烧是将海带放入___________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：___________(需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的溶液，写出具体实验操作和现象)。 （3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．海水的综合利用 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有、、和等。 （4）操作1的名称为___________。 （5）操作2为粗盐精制的过程，为除去粗盐中的、和，加入下列试剂的顺序为___________(填序号)。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④稀盐酸 （6）试剂1最好选用___________(填字母)；电解无水氯化镁的化学方程式为___________。 A． B． C． D． （7）提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是减少___________溶于水，提高氯气的利用率。 （8）将吹出后的含空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。 ①流程中可用热空气吹出溴的原因为___________。 ②“吸收塔”内发生反应的离子方程式为___________。 18. 工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，装置为氯气与氨气反应的装置。 回答下列问题： （1）仪器的名称为___________。装置的作用是___________。 （2）装置中试管内发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置中发生反应时浓盐酸体现的性质是___________；若要得到标准状况下，需的质量为___________。 （4）为得到干燥、纯净的氯气，装置、装置分别盛放的试剂是___________(填序号)。 ①饱和溶液 ②浓溶液 ③浓硫酸 ④饱和溶液 （5）通入装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是___________。 （6）实验过程中观察到装置内的现象为___________。经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省西安市临潼区华清中学2023~2024学年高一下学期 期末质量监测化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 将废旧塑料裂解为化工原料 B. 开发及推广使用新能源汽车 C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 用秸秆制作农用可降解地膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．将废旧塑料裂解为化工原料, 对环境友好，符合绿色化学理念，A不符合题意； B．开发及推广使用新能源汽车，减少污染物排放，符合绿色化学理念，B不符合题意； C．电子垃圾的深埋处理也会污染土壤和水源，故不符合绿色化学的概念，C符合题意； D．用秸秆制农用可降解地膜，不会对环境造成污染，符合绿色化学理念，D不符合题意； 故选C。 2. 下列设备工作时，由化学能转化为电能的是 A.光伏发电 B.柔性屏手机的使用 C.手机充电 D.电暖风扇 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能电池将太阳能转化为电能，A错误； B．手机使用时，电池处于放电过程，化学能转化为电能，B正确； C．手机充电是将电能转化为化学能，C错误； D．电暖风扇工作时，是将电能转化为热能，D错误； 故选B。 3. 中华优秀传统文化源远流长。下列说法错误的是 A. “釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是二氧化硅 B. 皮影戏中制作皮影的兽皮主要成分是蛋白质 C. 制作宣纸的材料，其主要成分是天然有机高分子 D. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A错误； B．兽皮的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，B正确； C．制作宣纸材料的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，C正确； D．青铜是合金，属于金属材料，D正确； 故选A。 4. 下列关于葡萄糖的说法中，不正确的是 A. 只含碳、氢两种元素 B. 属于糖类 C. 能与新制氢氧化铜反应 D. 能为生命活动提供能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖的分子式为C6H12O6，A错误； B．葡萄糖是单糖属于糖类，B正确； C．葡萄糖含有醛基能和新制氢氧化铜反应，C正确； D．葡萄糖在人体内氧化生成二氧化碳和水并释放能量为人体所用，D正确； 故选A。 5. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 乙烯的结构式： B. 乙醇的官能团： C. 的填充模型： D. 聚乙烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的结构式：，故A正确； B．乙醇的结构简式：CH3CH2OH，官能团：-OH，故B正确； C．CCl4分子结构类似于甲烷分子，且Cl原子的原子半径应该比C原子的原子半径大，则其空间填充模型为 ，故C错误； D．乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，则聚乙烯的结构简式为，故D正确； 故答案选C。 6. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 甲烷与氯气在光照下反应 B. 乙烯与水反应制取乙醇 C. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水 D. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应； A．甲烷与氯气在光照下反应发生的是取代反应，故A错误； B．乙烯与水反应制取乙醇的反应为加成反应，故B正确； C．甲烷燃烧生成二氧化碳和水的反应为氧化反应，故C错误； D．乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应属于氧化反应，故D错误； 故选：B。 7. 下图所示各种装置中能构成原电池的是 A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ①⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极；将电极插入电解质溶液中；两电极间构成闭合回路；能自发的进行氧化还原反应； ①该装置具备这四个条件，为原电池，故①符合题意； ②中电极相同，不能构成原电池，故②不符合题意； ③该装置具备这四个条件，为原电池，故③符合题意； ④中酒精是非电解质，不能构成原电池，故④不符合题意； ⑤中没有形成闭合回路，不能构成原电池，故⑤不符合题意； 综合可知①③符合题意；故答案选C。 8. 如图所示是碳原子相互结合的方式，小球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合。下列说法正确的是 A. 的分子式为 B. 、、属于饱和烃 C. 、互为同系物 D. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【分析】a为CH3CH2CH2CH3；b为CH2=CHCH3；c为CH(CH3)3，d为CH3C≡CCH3，e为环丁烷，据此分析解题。 【详解】A．每个小球表示一个碳原子，每根小棍表示一个单键，可知c的分子式为C4H10，故A错误； B．饱和烃是指分子中的每个碳原子都是以碳碳单键结合的烃，主要包括：烷烃和环烷烃，可知图中表示饱和烃的是a、c、e，故B正确； C．b为烯烃，d为炔烃，两者所含官能团不同，结构不相似，不互为同系物，故C错误； D．c为CH(CH3)3，没有能与酸性高锰酸钾溶液反应的基团，故D错误； 故答案选B。 9. “能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列说法正确的是 A. 和的能量之和为 B. 断开反应物中的化学键需要吸收的能量 C. 是放热反应 D. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【分析】如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，a kJ为正反应活化能，也是反应物断键所吸收的能量，b kJ为逆反应活化能，也为生成物成键所放出的能量。 【详解】A．如图，和的键能之和为a kJ，故A错误； B．b为逆反应活化能，也为生成物成键所放出的能量，即形成所释放b kJ能量，断开的化学键需要吸收的能量，故B错误； C．如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，即是吸热反应，故C错误； D．如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，故D正确； 故答案选D。 10. 微型实验因其试剂用量少、产生的污染物少(或废弃物少)在实验室被广泛采用。如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。下列说法中错误的是 A. 紫色石蕊溶液先变红色后褪色 B. 品红溶液褪色，加热可以恢复 C. 溴水的黄色褪去，体现的还原性 D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶于水显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白指示剂，所以紫色石蕊变红后不能褪色，项错误； B．可以漂白品红，生成的无色物质不稳定，受热容易分解而恢复品红原来的颜色，B项正确； C．可以和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸而使其褪色，体现的还原性，C项正确； D．是酸性氧化物，可以和碱反应，当碱被消耗后酚酞溶液红色变浅或褪色，D项正确； 选A。 11. 烷烃有多种同分异构体，其中主链含有5个碳原子的结构共有 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 3种 【答案】B 【解析】 【详解】烷烃C7H16分子的主链含有5个碳原子，说明侧链为1个乙基或2个甲基，若支链为乙基，同分异构体的结构简式为CH3CH2CH(CH2CH3)2，只有1种；若支链为甲基，同分异构体的结构简式可能为CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH2C(CH3)3、CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2、CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)2，共有4种，则符合条件的同分异构体共有5种，故选B。 12. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，所含原子数为 B. 标准状况下，和的混合气体中分子总数为 C. 与足量的S充分反应，转移的电子数为 D. 乙烯中含有的氢原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，三氯甲烷为液体，此时11.2L三氯甲烷的物质的量不等于0.5mol，因此所含原子数不等于，A错误； B．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，其中分子数为0.1NA，B错误； C．1mol Cu与足量的S反应生成Cu2S，铜从0价升高到+1，因此转移的电子数为NA个电子，C错误； D．乙烯中含有氢原子数，D正确； 故答案选D。 13. 乙酸乙酯是无色透明、有香味的油状液体，制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 实验原理为 B. 浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂 C. 中盛装的溶液为饱和溶液 D. 先在试管中加入浓硫酸，然后边振荡试管边缓慢加入乙醇和乙酸 【答案】D 【解析】 【分析】乙酸与乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生反应产生乙酸乙酯，乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应。 【详解】A．乙酸与乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生反应，反应为：，故A正确； B．在反应中，浓硫酸为催化剂，该反应为可逆反应，利用浓硫酸的吸水性，促使平衡向正反应方向进行，故B正确； C．中盛装的溶液为饱和溶液，可以中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，故C正确； D．浓硫酸密度大，并且吸水会放热，所以制备乙酸乙酯时试剂的加入顺序为：先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸，故D错误； 故答案选D。 14. 利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 甲中的试剂 A 除去乙烷中的乙烯 酸性高锰酸钾溶液 B 除去中的 水 C 除去中的 饱和碳酸氢钠溶液 D 除去中的 溴水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故A错误； B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，可除杂，故B正确； C．SO2、SO3会与NaHCO3反应，应该使用饱和NaHSO3溶液，故C错误； D．乙烯与溴水发生加成反应产生1,2-二溴乙烷，将原物质除去，不能除杂，故D错误； 故答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题： （1）一种新型催化剂能使和发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。 实验编号 /℃ 初始浓度/(mol/L) 初始浓度/(mol/L) 催化剂的比表面积/(m2/g) Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 124 Ⅲ 350 a 82 ①表中a=___________。 ②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填编号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，的物质的量浓度[]随时间()的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。 （2）某种利用硫化氢气体生产硫黄的工艺为。在恒容密闭容器中充入发生反应，时测得气体质量减少了。 ①前内平均反应速率___________。 ②下列曲线表示反应中某物理量随时间的变化，其中错误的是___________(填字母)。 （3）如图是探究不同条件下化学能转变为电能的装置。 ①当电极为、电极为、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为___________；当电路中有电子通过时，负极的质量减少___________。 ②当电极为、电极为、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置的正极材料为___________(填化学式)，外电路中电子的移动方向为___________(填“”或“”)。 【答案】（1） ①. ②. Ⅰ和Ⅲ ③. 乙 （2） ①. 0.0125 ②. AC （3） ①. ②. 1.8 ③. Al ④. 【解析】 【小问1详解】 ①该实验为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，则NO初始浓度应保持一致，则a=； ②验证温度对化学反应速率影响时，其他条件应保持相同，实验Ⅰ和实验Ⅲ催化剂表面积相同，而温度不同，可达到实验目的； ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，其他条件相同，催化剂的比表面积不同，催化剂的比表面积越大，反应速率越快，结合图像可知乙表示实验Ⅱ的曲线。 【小问2详解】 ①在2L恒容密闭容器中充入1molH2S发生反应，20min时测得气体质量减少了16g，即生成了16gS，物质的量为0.5mol，则同时生成0.5molH2，所以前20min的平均反应速率v(H2)=； ②A．该反应是气体体积不变的反应，混合气的物质的量不随时间变化，故A错误； B．由于反应后生成了液体硫，所以随反应进行，混合气总质量在减小，平衡后不变，故B正确； C．该平衡的建立是从反应物开始，所以开始时正反应速率最大，然后逐渐减小，最后不变，故C错误； D．从反应物开始发生反应，所以生成物氢气的体积分数逐渐增大，平衡后不变，故D正确； 故选AC。 【小问3详解】 ①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，由于铝能与稀硫酸发生自发的氧化还原反应，故铝为负极，铜为正极，在正极溶液中得氢离子得到电子生成氢气，正极的电极反应式为：； 负极的反应式为，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少为； ②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，由于铝能与氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，该装置负极材料为Al；外电路中电子的移动方向为：。 16. 乙醇在生产生活中具有重要价值。 Ⅰ．乙醇的结构 （1）以下是小组同学拼插的乙醇分子的球棍模型，其中正确的是___________(填字母) Ⅱ．验证乙醇的部分性质 （2）乙醇和金属钠的反应 如图，某同学取一小块钠置于盛有乙醇的烧杯中，观察现象。 ①金属钠与乙醇反应的实验现象描述正确的是___________(填字母)。 A．反应开始时，烧杯中钠沉入液面下 B．反应一段时间后，烧杯中钠熔化成小球，在液体中四处游动 C．反应开始后，钠表面有气泡产生 ②乙醇与钠反应的化学方程式为___________。 ③若有乙醇参与反应，理论上可生成气体___________(标准状况下)。 （3）乙醇的催化氧化 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞、、，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞、、，通过控制活塞和，有节奏、间歇性地通入气体。 已知：乙醛可被氧化成乙酸；乙醛的沸点为，乙酸的沸点为。 回答下列问题： ①装置的作用是___________。 ②乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为___________。 ③硬质玻璃管中铜丝的变化为___________。 ④装置和装置中水浴作用不相同。装置中水浴的作用是___________，装置中水浴的作用是___________。 ⑤若试管中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________(填结构简式)。 【答案】（1）a （2） ①. AC ②. ③. 0.28 （3） ①. 干燥 ②. ③. 受热的铜丝交替出现变黑、变红 ④. 加热乙醇，便于乙醇的挥发 ⑤. 冷却，便于乙醛的收集 ⑥. CH3COOH 【解析】 【分析】乙醇的催化氧化：装置A中，过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成氧气；装置B中，浓硫酸干燥氧气；装置C中，乙醇在水浴加热条件下生成乙醇蒸气；乙醇与氧气在铜催化作用下发生氧化反应生成乙醛；最后利用冰水冷却，收集乙醛。 【小问1详解】 氧原子最外层6个电子，需要共用2个电子形成8电子稳定结构，因此需要形成2个共价键。b中氧只形成了1个共价键，故答案选：a。 【小问2详解】 ①A．钠的密度比乙醇大，所以反应开始时，烧杯中钠沉入液面下，故A正确； B．乙醇与钠反应比较缓慢，钠不熔化成小球，也不四处游动，故B错误； C．反应开始后，钠表面均有H2生成，所以都有气泡产生，故C正确； 故选AC； ②乙醇与钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为； ③n(C2H5OH)==0.025mol，则生成H2的体积为0.0125mol×22.4L/mol=0.28L。 【小问3详解】 ①根据分析可知，B的作用是干燥； ②实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式为； ③硬质玻璃管E中铜丝先与O2反应产生黑色的CuO，而后CuO被乙醇还原后产生红色的Cu，因此可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红现象； ④C和G两个水浴的作用不相同，C的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发，G的作用是冷却，便于乙醛的收集； ⑤若试管中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有酸性物质，即生成了乙酸，是由于乙醛被氧化为乙酸，即CH3COOH。 17. 海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 Ⅰ．海带提碘 （1）灼烧是将海带放入___________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：___________(需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的溶液，写出具体实验操作和现象)。 （3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．海水的综合利用 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有、、和等。 （4）操作1的名称为___________。 （5）操作2为粗盐精制的过程，为除去粗盐中的、和，加入下列试剂的顺序为___________(填序号)。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④稀盐酸 （6）试剂1最好选用___________(填字母)；电解无水氯化镁的化学方程式为___________。 A． B． C． D． （7）提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是减少___________溶于水，提高氯气的利用率。 （8）将吹出后的含空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。 ①流程中可用热空气吹出溴的原因为___________。 ②“吸收塔”内发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）坩埚 （2）取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的溶液，振荡，观察到溶液不变蓝 （3） （4）过滤 （5）③①②④或③②①④或①③②④ （6） ①. B ②. (熔融) （7）氯气、溴单质溶于水，提高氯气的利用率 （8） ①. 溴单质易挥发 ②. 【解析】 【分析】I．由流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后加水溶解、过滤分离出滤液含碘离子，滤液中加入硫酸酸化的过氧化氢，氧化碘离子生成碘单质，再加四氯化碳萃取碘，分液分离出水层，得到碘的四氯化碳溶液； Ⅱ．海水蒸发浓缩后得到粗盐和苦卤，苦卤主要含有和等，加入试剂1为Ca(OH)2反应生成氢氧化镁沉淀，经过一系列操作后得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质，氯气将氧化得到Br2，单质溴易挥发，用热空气吹出溴单质，二氧化硫和水和溴单质反应生成HBr和硫酸，通入氯气氧化HBr生成溴单质，据此作答。 【小问1详解】 加热固体选用坩埚，将海带放入坩埚中灼烧； 【小问2详解】 证明“浸泡”已经进行完全说明不存在碘元素，实验操作为：取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的溶液，振荡，观察到溶液不变蓝； 【小问3详解】 “氧化”步骤中过氧化氢在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O； 【小问4详解】 操作1分离固体和溶液，名称为过滤； 【小问5详解】 NaOH溶液除去镁离子，溶液除去，溶液除去钙离子和过量的氯化钡溶液，因此溶液一定添加在溶液的步骤之后，过滤出全部的沉淀，最后加入稀盐酸中和过量的溶液、溶液，则加入试剂的顺序为③①②④或③②①④或①③②④； 【小问6详解】 试剂1应选择碱性物质沉淀镁离子，NaOH较昂贵，最好选用Ca(OH)2，故选B；电解无水氯化镁生成镁单质和氯气，反应的化学方程式为(熔融)； 【小问7详解】 氯气溶于水发生反应：，酸化可以增大H＋的浓度，可以减少氯气、溴单质溶于水，提高氯气的利用率。 【小问8详解】 ①流程中可用热空气吹出溴的原因为溴单质易挥发；②“吸收塔”内单质溴与二氧化硫发生反应生成硫酸和氢溴酸，其反应的离子方程式为：。 18. 工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，装置为氯气与氨气反应的装置。 回答下列问题： （1）仪器的名称为___________。装置的作用是___________。 （2）装置中试管内发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置中发生反应时浓盐酸体现的性质是___________；若要得到标准状况下，需的质量为___________。 （4）为得到干燥、纯净的氯气，装置、装置分别盛放的试剂是___________(填序号)。 ①饱和溶液 ②浓溶液 ③浓硫酸 ④饱和溶液 （5）通入装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是___________。 （6）实验过程中观察到装置内的现象为___________。经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 除去氨气中混有的水蒸气 （2） （3） ①. 还原性和酸性 ②. 0.435 （4）③、① （5）使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 （6） ①. 出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结 ②. 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 【解析】 【分析】本实验探究干燥的氯气与氨气反应，A、B装置用于产生干燥的氨气，F装置用于产生氯气，E装置内为饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢气体，D装置内为浓硫酸，用于干燥氯气，C装置为氯气与氨气的发生装置。 【小问1详解】 根据仪器a的特征可知，仪器a为球形干燥管，盛装的固体物质是碱石灰，碱石灰具有吸水性，可用于除去氨气中混有的水蒸气，得到干燥、纯净的氨气，故答案为：球形干燥管；除去氨气中混有的水蒸气。 【小问2详解】 装置A用于制取氨气，NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应生成氨气，反应为：。 【小问3详解】 装置F中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成Cl2，反应为，Cl元素的化合价部分升高，表现出还原性和酸性；n(MnO2)=n(Cl2)==0.005mol，消耗m(MnO2)=n×M=0.005mol×87g/mol=0.435g。 【小问4详解】 浓盐酸易挥发，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取的Cl2中混有HCl气体，可用饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥得到干燥、纯净的氯气，则D、E分别应盛放的试剂是浓硫酸和饱和食盐水，故答案为：③、①。 【小问5详解】 氨气密度小于空气，氯气密度大于空气，较长导管通入氨气、较短导管通入氯气，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合。 【小问6详解】 根据题干可知，氯气和氨气反应后发现另一生成物是空气的主要成分之一，根据质量守恒定律可知，生成的是氮气，因此氯气和氨气反应生成氮气、氯化铵，化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，现象是：出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $