精品解析：山西省榆次第一中学校2024-2025学年高二上学期开学考试（暑假作业检查）化学试题

高二年级暑假作业检查化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 一、选择题：本题共10小题，每题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 煤被誉为“工业的粮食”，石油被誉为“工业的血液”。下列关于煤和石油加工的说法正确的是 A. 煤的干馏产物主要是各类有机物 B. 石油的裂解、分馏都属于化学变化 C. 煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯 D. 石油的裂化说明长链烃在高温下可以断裂为短链烃 2. 下列关于人体基本营养物质的说法不正确的是 A. 油脂可看作高级脂肪酸与甘油(丙三醇)通过酯化反应形成的酯 B. 糖类是绿色植物光合作用的产物，也是人类最重要的能量来源 C. 淀粉可在稀酸的催化下，水解制得乙醇 D. 蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，生成多肽，最终生成氨基酸 3. 工业上在水溶液中制备过氧化氢的一种方法如图所示，下列推测不合理的是 A. 反应②可以发生的原因可能是K2S2O8水溶性相对较小 B. 反应③若温度过高，会导致H2O2产率下降 C. K2S2O8中S元素的化合价为+7价 D. 以上过程中KHSO4和NH4HSO4可循环使用 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应： B. 向氯化亚铁溶液中通入少量氯气： C 向AgCl沉淀中加入KI溶液： D. 将少量通入NaClO溶液： 5. 松油醇是一种调味香精，已知α-松油醇的结构简式如图所示， 。下列说法正确的是 A 该物质属于不饱和烃 B. 该物质可发生酯化反应，且形成的酯中一定含 C. 该物质有7种处于不同化学环境的氢原子 D. 该物质的分子式为 6. 下列实验、现象和结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 溶液最终为无色，分层 生成的1，2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳 B 向氢氧化铜浊液中加入醋酸溶液 浊液变澄清 醋酸和氢氧化铜发生了酸碱中和反应 C 向某溶液中加入盐酸 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 某溶液中至少含有或中的一种离子 D 将甲烷通入装有氯水的试管中，光照 试管壁上出现油状液滴 甲烷和氯水发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 7. 下图是我国学者研发的高效过氧化氢—尿素电池的原理装置，该装置工作时，下列说法错误的是 A. 极上的电势比极上的电势高 B. 向正极迁移的主要是，产物主要为 C. 极上发生反应： D. 负极的电极反应式为 8. 下列实验现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向久置于空气中的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 Na2SO3溶液变质了 B 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液显红色 原溶液中有Fe3+ C 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体直接通入硅酸钠溶液 有白色沉淀生成 证明非金属性Cl > C > Si D 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH A. A B. B C. C D. D 9. 的某溶液中仅含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断不正确的是 A. 溶液中一定含有、、 B. 根据上述连续实验不能确定溶液中否含有、 C. 沉淀F可能为混合物 D. 若沉淀中含有，则溶液中一定没有 10. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。已知X(g)、Y(g)、Z(g)的起始浓度分别为0.2、0.6、0.2，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 11. 在标准状况下，仅由两种元素组成的某气体质量为，在和下完全燃烧生成稳定的氧化物时，放出的热量。 （1）该气体的分子式为_______。 （2）表示该气体燃烧热的热化学方程式为_______。 （3）火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知： ① ② 请写出与反应的热化学方程式_______。 12. 某实验小组用如图所示的装置制备硫氰化钾。 已知：不溶于不溶于水且密度比水大。 I．制备溶液 （1）组装好仪器后，应先进行的操作是_______，装置A为实验室制氨气的装置，所发生反应的化学方程式为_______。 （2）三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，发生反应。实验开始时，打开，水浴加热装置d，反应发生，判断已反应完全的依据是_______。 Ⅱ．制备溶液 （3）关闭，将三颈烧瓶继续加热至，待完全分解后再打开，继续保持水浴温度为，缓慢滴入稍过量溶液，制得溶液。装置e中用硫酸酸化的溶液吸收尾气时可以看到有黑色的沉淀生成，则生成黑色沉淀的离子方程式为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 通过观察装置c中的气泡流速，控制装置a中产生氨气的速率 B. 装置b可以填充 C. 三颈烧瓶中长导气管可以不插入中 D. 装置d中玻璃管的作用是平衡气压，使溶液能顺利滴下 13. 在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢程度，以提高生产效率。 （1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行：。用传感器测得相同时间和的浓度如表。 时间 0 1 2 3 4 5 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 前内的平均反应速率_______，从表格看，反应达到化学平衡的时间最晚为_______。 （2）在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应：，已知是红棕色气体，是无色气体。反应速率与时间的关系曲线如图。下列叙述正确的是_______(填序号)。 a．时，反应未达到平衡，浓度在减小 　　b．时，反应达到平衡，反应不再进行 c．，各物质浓度不再变化　　　　　　　d．，各物质浓度相等 e．浓度增大　　　　　　　　　　f．反应过程中气体的颜色不变 （3）在一定条件下，与的混合气体在催化剂作用下能发生放热反应生成甲醇：。为了探究合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，表中剩余的实验数据：n=_______，m= _______。 实验编号 ① 180 0.1 ② n 5 ③ 350 m 5 （4）比较相同浓度的溶液和不同浓度的硫酸反应的快慢，可通过测定_______来实现。 （5）在4种不同的条件下进行合成氨反应：，在相同时间内测得生成氨气的反应速率如下，将生成氨气的反应速率由大到小排列_______(填序号)。 A. B. C. D. 14. 乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果型香精。一种制备乙酸环己酯的合成路线如图： 回答下列问题： （1）D中所含的官能团名称是_______，由石油获得E的生产工艺称为_______。 （2）在反应②③④中，属于取代反应的有_______(填序号)，C的分子式为_______。 （3）写出反应③的化学方程式为_______；④的化学方程式为_______。 （4）X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，含3个－CH3的X结构简式为_______。 15. 镁及其合金是用途很广的金属材料。工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的，皮江法是Si在高温下还原MgO。 已知：相关各物质熔点见下表： 物质 MgO Mg Si 熔点 2852 714 649 1410 Ⅰ．电解法冶炼镁。 化工厂利用卤水(主要成分为NaCl和)生产金属镁的一种工艺流程如图所示： （1）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的再利用，则Z的化学式为___________。 （2）“沉淀”中除外，还可能含有的杂质为___________(填化学式)。 （3）工业上不用电解MgO制金属镁的原因为___________。 Ⅱ．皮江法冶炼镁，工业流程如下： （4）气体a为___________(填化学式)。 （5）白云石煅烧前粉碎的目的为___________。 （6）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有___________、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二年级暑假作业检查化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 一、选择题：本题共10小题，每题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 煤被誉为“工业的粮食”，石油被誉为“工业的血液”。下列关于煤和石油加工的说法正确的是 A. 煤的干馏产物主要是各类有机物 B. 石油的裂解、分馏都属于化学变化 C. 煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯 D. 石油的裂化说明长链烃在高温下可以断裂为短链烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的干馏产物有粗氨水、煤焦油、焦炉气和焦炭等物质，其中焦炭居多，为无机物，A错误； B．石油的裂解属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，B错误； C．煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏可得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，C错误； D．石油的裂化、裂解是在一定条件下将长链的烃断裂为相对分子质量较小的烃的过程，烃在加热条件下是可以分解的，且碳链越长越易分解，D正确。 答案为：D。 2. 下列关于人体基本营养物质的说法不正确的是 A. 油脂可看作高级脂肪酸与甘油(丙三醇)通过酯化反应形成的酯 B. 糖类是绿色植物光合作用的产物，也是人类最重要的能量来源 C. 淀粉可在稀酸的催化下，水解制得乙醇 D. 蛋白质在酸、碱或酶作用下能发生水解，生成多肽，最终生成氨基酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，即油脂是高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的酯类，故A正确； B．植物光合作用产生葡萄糖，淀粉和纤维素是葡萄糖的脱水缩合物，其中葡萄糖和淀粉是人类重要的能量来源，故B正确； C．淀粉的最终水解产物为葡萄糖，不是乙醇，故C错误； D．蛋白质中含肽键，在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成多肽，最终生成氨基酸，故D正确； 故选：C。 3. 工业上在水溶液中制备过氧化氢的一种方法如图所示，下列推测不合理的是 A. 反应②可以发生的原因可能是K2S2O8水溶性相对较小 B 反应③若温度过高，会导致H2O2产率下降 C. K2S2O8中S元素的化合价为+7价 D. 以上过程中KHSO4和NH4HSO4可循环使用 【答案】C 【解析】 【分析】NH4HSO4电解生成H2和(NH4)2S2O8，(NH4)2S2O8与KHSO4发生复分解反应，生成K2S2O8和NH4HSO4；K2S2O8与H2O发生复分解反应，生成KHSO4和H2O2。 【详解】A．反应②中，(NH4)2S2O8与KHSO4发生复分解反应，KHSO4易溶于水，则K2S2O8水溶性应该较小，否则反应难以发生，A合理； B．反应③中，产物H2O2受热易分解，所以不宜在高温条件下进行反应，B合理； C．K2S2O8中S元素的化合价为+6价，K为+1价，其中两个氧为形成过氧键，显-1价，C不合理； D．从流程图中可以看出，在反应过程中，需要使用KHSO4和NH4HSO4，而在反应后期，又生成KHSO4和NH4HSO4，所以KHSO4和NH4HSO4可循环使用，D合理； 故选：C。 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应： B. 向氯化亚铁溶液中通入少量氯气： C. 向AgCl沉淀中加入KI溶液： D. 将少量通入NaClO溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙是沉淀，离子方程式不能拆，故A错误； B．氯气可以把Fe2+氧化为Fe3+，方程式正确，故B正确； C．氯化银是沉淀，不能拆成离子，故C错误； D．次氯酸具有氧化性把亚硫酸根氧化为硫酸根离子，故D错误； 答案选B。 5. 松油醇是一种调味香精，已知α-松油醇的结构简式如图所示， 。下列说法正确的是 A. 该物质属于不饱和烃 B. 该物质可发生酯化反应，且形成的酯中一定含 C. 该物质有7种处于不同化学环境的氢原子 D. 该物质的分子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质含有氧元素属于烃的衍生物，故A错误； B．该物质含有羟基，可发生酯化反应，根据“酸脱羟基。醇脱氢”，可知形成的酯中一定含，故B正确； C． 有8种处于不同化学环境的氢原子(如图所示)，故C错误； D．该物质的分子式为，故D错误； 选B。 6. 下列实验、现象和结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 溶液最终为无色，分层 生成的1，2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳 B 向氢氧化铜浊液中加入醋酸溶液 浊液变澄清 醋酸和氢氧化铜发生了酸碱中和反应 C 向某溶液中加入盐酸 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 某溶液中至少含有或中的一种离子 D 将甲烷通入装有氯水的试管中，光照 试管壁上出现油状液滴 甲烷和氯水发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，会发生加成反应，生成无色的1，2-二溴乙烷，但该有机物易溶于四氯化碳，所以溶液不分层，现象和结论错误，A错误； B．氢氧化铜为弱碱，可以与乙酸发生酸碱中和反应，生成可溶于水的醋酸铜溶液，B正确； C．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，所以原溶液中可能含某溶液中至少、或、，C错误； D．将甲烷与氯气在光照下会发生取代反应，与氯水不会发生取代反应，D错误； 答案选B。 7. 下图是我国学者研发的高效过氧化氢—尿素电池的原理装置，该装置工作时，下列说法错误的是 A. 极上的电势比极上的电势高 B. 向正极迁移的主要是，产物主要为 C. 极上发生反应： D. 负极的电极反应式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图中信息左边尿素变为氮气，化合价升高，作原电池负极，则右边是正极，即极上的电势比极上的电势低，A错误； B．根据原电池原理，则向正极迁移的主要是，产物主要为，B正确； C．极为正极，其电极上发生反应：，C正确； D．负极是尿素在碱性条件下失去电子变为氮气和碳酸根，其电极反应式为，D正确； 故选A。 8. 下列实验现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向久置于空气中的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 Na2SO3溶液变质了 B 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液显红色 原溶液中有Fe3+ C 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体直接通入硅酸钠溶液 有白色沉淀生成 证明非金属性Cl > C > Si D 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向久置于空气中的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是BaSO3，也可能是BaSO4，不能说明Na2SO3溶液变质了，故A错误； B．Fe3+和KSCN溶液反应生成Fe(SCN)3而使溶液呈红色，根据实验现象知，原溶液中含有Fe3+，故B正确； C．盐酸具有挥发性，生成的CO2中含有HCl，HCl和硅酸钠溶液反应生成硅酸，干扰CO2和硅酸钠溶液反应，且HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，根据实验现象不能判断非金属性强弱，故C错误； D．加入稀NaoH溶液生成NH3· H2O，没有NH3生成，所以试纸不变蓝，要想得到NH3，需要加热，故D错误； 故选B。 9. 的某溶液中仅含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断不正确的是 A. 溶液中一定含有、、 B. 根据上述连续实验不能确定溶液中是否含有、 C. 沉淀F可能为混合物 D. 若沉淀中含有，则溶液中一定没有 【答案】D 【解析】 【分析】溶液X的，说明溶液中存在大量H+，因H+与、能发生复分解反应，因此溶液X中一定不存在、；向溶液X中加入过量Ba(NO3)2溶液后，溶液中存在反应，因此溶液X中一定不存在、，酸性溶液中具有氧化性，能氧化，被还原为NO，因此气体A为NO，与能发生复分解反应生成BaSO4沉淀，因此溶液X中一定存在、；向溶液B中加入过量NaOH溶液生成Fe(OH)3沉淀，溶液E微热无气体放出，说明溶液X中一定不存在，溶液E中含有大量Ba(NO3)2、NaOH，可能含有NaAlO2，向溶液E中通入一定量CO2，可能产生BaCO3沉淀(CO2少量)，也可能产生Al(OH)3，因此溶液X中可能含有，实验过程中未涉及、检验实验，因此溶液X中可能含有、，综上所述，溶液X中一定含有H+、、；一定不含、、、、；可能含有、、。 【详解】A．由上述分析可知，溶液X中一定含有H+、、，故A项正确； B．由上述分析可知，溶液X中可能含有、、，故B项正确； C．第一步操作中，若溶液X中未完全氧化，且溶液X中含有时，沉淀F为Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，故C项正确； D．通入CO2时，溶液中一定存在OH-与CO2的反应，当CO2不足时能生成，生成的能与Ba2+反应，当Ba2+不足时，溶液G中存在，故D项错误； 综上所述，不正确的是D项。 10. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。已知X(g)、Y(g)、Z(g)的起始浓度分别为0.2、0.6、0.2，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】假设该反应正向能完全反应，则有0.2mol/LX和0.6mol/LY恰好完全反应生成0.4mol/LZ，此时X、Y恰好完全反应完，Z为0.6mol/L，同理若逆反应也能完全进行，则Z完全反应，X为0.3mol/L，Y为0.9mol/L，由于该反应为可逆反应，物质不可能完全转化，所以平衡浓度0<c(X)<0.3mol/L，0<c(Y)<0.9mol/L，0<c(Z)<0.6mol/L，综上所述，各物质的浓度不可能的是A，故答案选A。 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 11. 在标准状况下，仅由两种元素组成的某气体质量为，在和下完全燃烧生成稳定的氧化物时，放出的热量。 （1）该气体的分子式为_______。 （2）表示该气体燃烧热的热化学方程式为_______。 （3）火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知： ① ② 请写出与反应的热化学方程式_______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，气体物质的量，其摩尔质量。该气体仅由碳氢元素组成，则其分子式为。 答案为：。 【小问2详解】 根据题意，完全燃烧放出的热量为，则完全燃烧放出的热量，表示该气体燃烧热的热化学方程式为：。 答案为：。 【小问3详解】 肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：，根据盖斯定律，该反应=2×②-①，则焓变。 答案为：。 12. 某实验小组用如图所示的装置制备硫氰化钾。 已知：不溶于不溶于水且密度比水大。 I．制备溶液 （1）组装好仪器后，应先进行的操作是_______，装置A为实验室制氨气的装置，所发生反应的化学方程式为_______。 （2）三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，发生反应。实验开始时，打开，水浴加热装置d，反应发生，判断已反应完全的依据是_______。 Ⅱ．制备溶液 （3）关闭，将三颈烧瓶继续加热至，待完全分解后再打开，继续保持水浴温度为，缓慢滴入稍过量的溶液，制得溶液。装置e中用硫酸酸化的溶液吸收尾气时可以看到有黑色的沉淀生成，则生成黑色沉淀的离子方程式为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 通过观察装置c中的气泡流速，控制装置a中产生氨气的速率 B. 装置b可以填充 C. 三颈烧瓶中的长导气管可以不插入中 D. 装置d中玻璃管的作用是平衡气压，使溶液能顺利滴下 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. （2）液体分层现象消失 （3） （4）AD 【解析】 【小问1详解】 装置A为制备氨气的装置，因此在组装好仪器后，应先进行的操作是检查装置的气密性。装置A不需要加热，则恒压滴液漏斗中盛装的试剂是浓氨水，烧瓶中的固体为生石灰，发生反应的化学方程式为：。 答案为：检查装置的气密性；。 【小问2详解】 根据的性质，三颈烧瓶内液体出现分层现象，当反应完全时，液体不再分层。因此判断已反应完全的依据是液体分层现象消失。 答案为：液体分层现象消失。 【小问3详解】 分解产生的气体被溶液吸收生成了黑色的沉淀，反应的离子方程式为：。 答案为：。 【小问4详解】 A. 装置A产生的气体通过装置C中的液体，可以通过观察气泡产生的速率来判断气体流速，进而控制装置A中产生氨气的速率，A正确； B. 装置B的作用是吸水，若填充，会与氨气反应，应该用无水氯化钙，B错误； C. 由于密度比水大，分层时在下层，因此三颈烧瓶中的长导气管必须插入中，才能保证与充分反应，C错误； D. 装置D中玻璃管的作用是平衡气压，使溶液能顺利滴下，D正确。 答案为：AD。 13. 在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢程度，以提高生产效率。 （1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行：。用传感器测得相同时间和的浓度如表。 时间 0 1 2 3 4 5 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 3.60 305 2.85 2.75 2.70 2.70 前内的平均反应速率_______，从表格看，反应达到化学平衡的时间最晚为_______。 （2）在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应：，已知是红棕色气体，是无色气体。反应速率与时间的关系曲线如图。下列叙述正确的是_______(填序号)。 a．时，反应未达到平衡，浓度在减小 　　b．时，反应达到平衡，反应不再进行 c．，各物质浓度不再变化　　　　　　　d．，各物质浓度相等 e．浓度增大　　　　　　　　　　f．反应过程中气体的颜色不变 （3）在一定条件下，与的混合气体在催化剂作用下能发生放热反应生成甲醇：。为了探究合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，表中剩余的实验数据：n=_______，m= _______。 实验编号 ① 180 0.1 ② n 5 ③ 350 m 5 （4）比较相同浓度的溶液和不同浓度的硫酸反应的快慢，可通过测定_______来实现。 （5）在4种不同的条件下进行合成氨反应：，在相同时间内测得生成氨气的反应速率如下，将生成氨气的反应速率由大到小排列_______(填序号)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②. 4s （2）ace （3） ①. 180 ②. 2:3 （4）相同时间内产生沉淀的多少 （5）BADC 【解析】 【小问1详解】 前内的平均反应速率，则。从表格中的数据可看出，第4s反应刚好达到化学平衡，第4s之后各组分浓度不变，因此反应达到化学平衡的时间最晚为4s。 答案为：；4s。 【小问2详解】 a．时，，反应正向进行，反应物浓度在减小，a正确； b．时反应达到平衡，反应仍在进行，b错误； c．时反应达到平衡，各物质的浓度不再变化，c正确； d．题干未给出各物质初始浓度和平衡转化率，无法计算，d错误； e．时，反应正向进行，生成物浓度逐渐增大，e正确； f．是红棕色气体，在反应未达到平衡之前，该物质浓度在减小，气体颜色变浅，达到平衡时气体颜色不变，f错误。 答案为：ace。 【小问3详解】 根据实验的控制变量原则，实验①②中压强不相等，为探究压强对合成甲醇的影响实验，则，同理可知②③为探究温度对合成甲醇的影响实验，。 答案为：。 【小问4详解】 和反应现象为产生淡黄色沉淀和有刺激性气味气体，因此可通过观察相同时间内产生沉淀的多少来比较反应的快慢。 答案为：相同时间内产生沉淀的多少。 【小问5详解】 将反应速率全部转化为氢气的反应速率： A. B. C. D. 即生成氨气的反应速率由大到小排列为：。 答案为：。 【点睛】同一化学反应中，化学反应速率之比等于物质前化学计量数之比。 14. 乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果型香精。一种制备乙酸环己酯的合成路线如图： 回答下列问题： （1）D中所含的官能团名称是_______，由石油获得E的生产工艺称为_______。 （2）在反应②③④中，属于取代反应的有_______(填序号)，C的分子式为_______。 （3）写出反应③的化学方程式为_______；④的化学方程式为_______。 （4）X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，含3个－CH3的X结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 石油裂解 （2） ①. ④ ②. C6H11Br （3） ①. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②. CH3COOH+ +H2O （4） 【解析】 【分析】已知A为苯，在溴化铁的催化剂作用下与溴发生取代反应生成 ， 在镍为催化剂、加热条件下与氢气发生加成反应得到 ， 在氢氧化钠溶液加热条件发生取代反应生成 ；其次石油在加热、裂解反应下生成乙烯，乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，乙醇的官能团为羟基，被酸性高锰酸钾氧化成羧基，故生成乙酸，最后 与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成 。 【小问1详解】 据分析可得D为 ，官能团名称为羟基。石油在高温、裂解条件下才会获得小分子烃，主要为乙烯、丙烯等。故该问的答案为羟基；石油裂解。 【小问2详解】 据分析可得②为加成反应，③为加成反应，④为酯化反应（取代反应）；C为 ，其分子式为C6H11Br，故该问的答案为④；C6H11Br。 【小问3详解】 ③化学方程式是乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，④化学方程式是 与乙酸在发生酯化反应生成 与水。故该问的答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；CH3COOH+ +H2O。 【小问4详解】 已知X是乙烯的同系物，故X含有官能团碳碳双键。其相对分子质量比乙烯大42，且含3个－CH3，则X结构简式 。 【点睛】本题重点考察有机基本反应类型及条件：加成、（酯化反应）取代反应；官能团的名称、分子式书写等，以及石油的综合利用，以乙烯为代表的基本有机合成路线。 15. 镁及其合金是用途很广的金属材料。工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的，皮江法是Si在高温下还原MgO。 已知：相关各物质熔点见下表： 物质 MgO Mg Si 熔点 2852 714 649 1410 Ⅰ．电解法冶炼镁。 化工厂利用卤水(主要成分为NaCl和)生产金属镁的一种工艺流程如图所示： （1）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的再利用，则Z的化学式为___________。 （2）“沉淀”中除外，还可能含有的杂质为___________(填化学式)。 （3）工业上不用电解MgO制金属镁的原因为___________。 Ⅱ．皮江法冶炼镁，工业流程如下： （4）气体a为___________(填化学式)。 （5）白云石煅烧前粉碎的目的为___________。 （6）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有___________、。 【答案】（1） （2） （3）MgO熔点很高(2852℃)，而熔点相对较低(714℃)，熔融MgO时会耗费大量的能量而增加生产成本 （4） （5）增大固体表面积，提高化学反应速率 （6） 【解析】 【分析】电解法冶炼镁中，牡蛎壳高温煅烧，得到生石灰即氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，再与卤水中的镁离子反应生成氢氧化镁，过滤得到氢氧化镁沉淀，氢氧化镁再和盐酸反应生成氯化镁，再电解氯化镁得到金属镁和氯气，氯气转化成HCl重复利用。皮江法冶炼镁中，白云石煅烧分解生成氧化钙、氧化镁和二氧化碳，硅再与氧化镁反应生成镁单质，冷凝得到粗镁锭。 【小问1详解】 电解熔融氯化镁生成镁和氯气，则Y为氯气，X为盐酸，由于氯气和氢气反应生成HCl，HCl溶于水得到盐酸，从而实现了氯气的再利用。Z的化学式为H2。 【小问2详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙将Mg2+转化为氢氧化镁沉淀，氢氧化钙在水中溶解度较低，沉淀中可能含有的杂质为Ca(OH)2。 小问3详解】 MgO熔点高，而MgCl2熔点相对较低，熔融MgO时会耗费大量的能量而增加生成成本，所以工业上不用电解MgO制金属镁。 【小问4详解】 白云石煅烧分解生成氧化钙、氧化镁和二氧化碳，故气体a为CO2 【小问5详解】 白云石煅烧前粉碎的目的是增大固体表面积，提高化学反应速率。 【小问6详解】 还原炉中发生的反应有硅还原氧化镁，生成的二氧化硅与氧化钙反应得到硅酸钙，其反应的化学方程式为，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$