1.5 酸和碱之间的反应（分层作业）-【上好课】2024-2025学年九年级科学上册同步精品课堂（浙教版）

1.5 酸和碱之间的反应（分层作业） 【基础达标】 1．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法正确的是（　　） A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是均匀的 B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中 C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有一种溶质 D．当滴入溶液体积为20mL 时，所得溶液能使酚酞试液变红色 2．如图所示，将稀盐酸滴入瓶内，观察到气球胀大，以下说法正确的是（　　） A．气球胀大证明盐酸与氢氧化钠反应 B．反应停止后所得的溶液一定呈中性 C．该反应的基本反应类型是复分解反应 D．该反应说明可用氢氧化钠治疗胃酸过多 3．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　） A．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性 C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 4．如下图所示，烧杯中有10mL氢氧化钠溶液，滴入无色酚酞试液，溶液瞬间变红。某学生用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌至完全反应。下列说法不正确的是（　　） A．反应后溶液红色褪去 B．反应后溶液可导电 C．反应后氢氧化钠溶液pH变小 D．反应后溶液中Na＋数目减少 5．某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。 （1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。 （2）曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。 （3）C点溶液中含有 种溶质。 6．HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的。HCl气体通入NaOH溶液前后，溶液的离子种类如图所示，回答问题： （1）其中能使无色酚酞试液变红的是 （选填“①”“②”或“③”）。 （2）写出图中反应的化学方程式： 。 【巩固提升】 7．通过监测溶液pH和温度的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图甲所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，如图乙所示为反应过程中溶液温度的变化曲线。下列说法正确（　　） A．d点所示溶液，其中的阳离子只有Na+ B．恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积为40mL C．f点对应溶液的pH为7 D．c点和g点对应溶液蒸发结晶后，得到固体成分不相同 8．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（    ） A．甲表示的物质为，乙表示的物质为 B．加入b克NaOH溶液时，还有剩余 C．加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为 D．加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性 9．判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（　　） A． B． C． D． 10．小温向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸，反应过程的示意图如图所示，下列有关说法错误的是（    ） A．X为H2O B．酸碱反应的实质是 C．反应容器中溶液的pH逐渐变小 D．NaOH溶液溶质质量分数可能等于盐酸溶质质量分数 11．氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某科学兴趣小组设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量稀盐酸的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入氢氧化钠溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 （1）关于图乙、图丙的说法正确的是 （填字母）。 A．图乙a点的溶液滴加无色酚酞试液变红色 B．图乙中c点表示的溶液中Na⁺和Cl⁻微粒数目相同 C．图丙中d点的溶液，滴加碳酸钠溶液会产生气泡 （2）由图丙可知，该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 （3）图丁是图甲中氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，则反应前的“”表示的微粒是 （填微粒符号）。 12．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了的化学性质如图甲（即与四类物质能够发生化学反应）。请回答： （1）小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 （2）反应③可以选用的盐是 。 A．       B．         C．        D． （3）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此化学性质差异的微观原因是 。 【链接期中】 13．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（　　） A．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液 B．浓硫酸长期露置在空气中 C．向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸 D．向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 14．一些物质的pH如图所示，下列有关说法不正确的是（　　） A．胃酸过多的人不宜多吃苹果 B．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强 C．肥皂水可以使无色酚酞溶液变红 D．厕所清洁剂与炉具清洁剂混用，清洁效果更好 15．如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列说法正确的是（　　） A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中 B．用湿润的pH试纸测量出A点溶液的PH将偏大 C．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 D．B点时加入溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同 16．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术：使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题： （1）“空”杯内涂抹的物质可能是 溶液。 （2）此过程中发生反应的化学方程式可能是 。 （3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性?. 选填（“能”或“不能”） 17．室温时，向滴加了无色酚酞的 Ba（OH）2溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯内溶液中溶质的质量变化如图甲所示。并用温度传感器记录溶液的温度，结果如图乙所示。 （1）除指示剂外，溶液在c点时溶质为 。（填化学式） （2）图甲中的b点所对应的温度最接近是图乙中的 点。 18．某科学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH 乙同学猜想：溶质只有NaCl 丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl （1）你的猜想：溶质有 。（填化学式） （2）有同学认为 同学的猜想是错误的，理由是 。 【实验设计及验证】 实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于试管中，加入 溶液 有气体产生 丙同学的猜想正确 取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液 你的猜想正确 【期末真题】 19．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，有关量的变化关系图正确的是（　　） A． B． C． D． 20．稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸 B．稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应 C．40s时，溶液中溶质为HCl、NaOH和NaCl D．在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应 21．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性 C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 22．小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是 A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞 B．③中反应的实质是H＋和OH－结合生成水 C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水 D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗 23．小利研究酸和碱的化学性质时，进行了以下实验和分析： （1）如图是酸、碱与指示剂的实验，反应后废液集中倒入废液缸中，废液呈红色，说明废液显 性； （2）在做氢氧化钠与盐酸反应的实验时，通常不需要用的仪器是 （填字母）： A．量筒　　B．试管　　C．滴管 （3）氢氧化钠与盐酸反应的微观本质是氢氧根离子与氢离子反应生成 分子。 24．在研究酸和碱的化学性质时，某科学兴趣小组进行了如下探究实验： （1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应： 根据图所示实验，当看到烧杯中溶液由 色变为无色，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应。 （2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量： 根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。他们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，如下表： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量 方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量 ①上述实验方案中，方案一不合理，理由是 。 ②请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，写出选用的药品、预期实验现象及结论 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.5 酸和碱之间的反应（分层作业） 【基础达标】 1．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法正确的是（　　） A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是均匀的 B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中 C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有一种溶质 D．当滴入溶液体积为20mL 时，所得溶液能使酚酞试液变红色 【答案】D 【详解】A、变化图中是曲线，尤其是接近反应完全的时候，pH值是突变的，因此所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的，故选项说法错误； B、反应的起始pH值小于7，随着反应的进行，pH值逐渐由小于7到等于7，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加入到一定量的稀盐酸中，故选项说法错误； C、当滴入溶液体积为5mL时，pH值小于7，溶液呈酸性，盐酸还没有反应完，由于盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，此时所得溶液中含有氯化氢、氯化钠两种溶质，故选项说法错误； D、当滴入溶液体积为20mL时，盐酸已经完全反应，氢氧化钠有剩余，此时溶液pH值大于7，溶液呈碱性，此时所得溶液能使酚酞试液变红色，故选项说法正确。 故选D。 2．如图所示，将稀盐酸滴入瓶内，观察到气球胀大，以下说法正确的是（　　） A．气球胀大证明盐酸与氢氧化钠反应 B．反应停止后所得的溶液一定呈中性 C．该反应的基本反应类型是复分解反应 D．该反应说明可用氢氧化钠治疗胃酸过多 【答案】C 【详解】A、气球胀大，不能证明盐酸与氢氧化钠反应，也可能是氢氧化钠固体溶于水放热造成的，故选项说法不正确； B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，未指明各反应物的量，因此反应停止后所得的溶液不一定呈中性，也可能显酸性或碱性，故选项说法不正确； C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物”的特点，属于复分解反应，故选项说法正确； D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法不正确。 故选C。 3．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　） A．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性 C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 【答案】A 【详解】A、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，显中性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确； B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，所得溶液呈碱性，故选项说法错误； C、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，所得溶液中的溶质有NaCl、HCl，故选项说法错误； D、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。 故选A。 4．如下图所示，烧杯中有10mL氢氧化钠溶液，滴入无色酚酞试液，溶液瞬间变红。某学生用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌至完全反应。下列说法不正确的是（　　） A．反应后溶液红色褪去 B．反应后溶液可导电 C．反应后氢氧化钠溶液pH变小 D．反应后溶液中Na＋数目减少 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，不断搅拌至完全反应，溶液显中性，酚酞溶液由红色变为无色，即反应后溶液红色褪去，故选项说法正确； B、反应后的溶液为氯化钠溶液，溶液中存在能自由移动的离子，反应后溶液可导电，故选项说法正确； C、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7；和稀盐酸反应生成氯化钠和水，不断搅拌至完全反应，溶液显中性，溶液的pH=7，反应后溶液pH变小，故选项说法正确； D、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应前后溶液中Na+数目不变，故选项说法错误。 故选D。 5．某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。 （1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。 （2）曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。 （3）C点溶液中含有 种溶质。 【答案】 紫色石蕊试液变红色 B 二/两/2 【详解】（1）根据图示可知，在A点pH小于7溶液呈酸性，石蕊遇酸性物质变红色，向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是紫色石蕊试液变红色； （2）酸碱恰好完全中和时溶液呈中性，pH=7，所以B点表示酸和碱恰好完全中和； （3）中和反应是指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，在C点溶液的pH大于7溶液呈碱性，说明碱过量，溶液中的溶质有生成的盐和过量碱两种溶质。 6．HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的。HCl气体通入NaOH溶液前后，溶液的离子种类如图所示，回答问题： （1）其中能使无色酚酞试液变红的是 （选填“①”“②”或“③”）。 （2）写出图中反应的化学方程式： 。 【答案】 ② HCl+NaOH═NaCl+H2O 【详解】（1）HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，直至溶液的pH=7；NaOH溶液中含有钠离子和氢氧根离子，溶液的pH=7时，所得溶液为氯化钠溶液，溶液中含有钠离子、氯离子，反应过程中氢氧根离子被消耗，根据图示可知，微粒②在反应 过程消失，表示氢氧根离子，含有氢氧根的溶液显碱性，能使使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的是②； （2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。 【巩固提升】 7．通过监测溶液pH和温度的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图甲所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，如图乙所示为反应过程中溶液温度的变化曲线。下列说法正确（　　） A．d点所示溶液，其中的阳离子只有Na+ B．恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积为40mL C．f点对应溶液的pH为7 D．c点和g点对应溶液蒸发结晶后，得到固体成分不相同 【答案】C 【详解】A、d点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl,此时溶液中阳离子只含有Na+、H+，故选项说法错误。 B、恰好完全反应时溶液显中性，溶液的pH=7，消耗稀盐酸的体积为20mL，故选项说法错误。 C、e→f的过程中，溶液的温度升高，说明中和反应属于放热反应，至f点时温度最高，说明此时恰好完全反应，对应溶液的pH=7，故选项说法正确。 D、c点时溶液的pH等于7，所得溶液为氯化钠溶液；g点是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，所得溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液，盐酸具有挥发性，则c点和g点对应溶液蒸发结晶后得到固体成分相同，均为氯化钠，故选项说法错误。 故选：C。 8．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（    ） A．甲表示的物质为，乙表示的物质为 B．加入b克NaOH溶液时，还有剩余 C．加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为 D．加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性 【答案】C 【分析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，稀硫酸的质量逐渐减少，硫酸钠和水的质量逐渐增加。 【详解】A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，硫酸钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加，甲表示的物质为水，乙表示的物质为硫酸钠，故选项说法错误； B、加入b克NaOH溶液时，硫酸钠的质量不再发生改变，硫酸已恰好完全反应，故选项说法错误； C、加入a克NaOH溶液时，稀硫酸有剩余，溶液中有硫酸、硫酸钠，所得溶液中的阴离子是硫酸根离子，符号为：，故选项说法正确； D、加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液呈碱性，故选项说法错误。 故选C。 9．判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7；在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，用pH试纸测得溶液的pH等于7，说明溶液显中性，说明NaOH被消耗，从而证明NaOH溶液与稀盐酸发生反应，符合题意； B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加Na2CO3溶液产生气泡，说明溶液中存在盐酸，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，不符合题意； C、氯化钠、稀盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，滴加AgNO3溶液产生沉淀，说明溶液存在盐酸或氯化钠或两者都有，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，不符合题意； D、氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，说明溶液中含有氢氧化钠，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，不符合题意。 故选A。 10．小温向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸，反应过程的示意图如图所示，下列有关说法错误的是（    ） A．X为H2O B．酸碱反应的实质是 C．反应容器中溶液的pH逐渐变小 D．NaOH溶液溶质质量分数可能等于盐酸溶质质量分数 【答案】D 【详解】A、向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，X为H2O，故说法正确； B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，中和反应的实质是H++OH-═H2O，故说法正确； C、向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸，碱性逐渐减弱，溶液的pH逐渐减小，故说法正确； D、反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，稀盐酸和NaOH溶液的质量相等，若稀盐酸和氢氧化钠溶液中溶质质量分数相等，则它们中溶质的质量相等，稀盐酸应有剩余，由图示可知，氢氧化钠有剩余，则溶质的质量分数一定大于盐酸的溶质的质量分数，故说法错误。 故选D。 11．氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某科学兴趣小组设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量稀盐酸的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入氢氧化钠溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 （1）关于图乙、图丙的说法正确的是 （填字母）。 A．图乙a点的溶液滴加无色酚酞试液变红色 B．图乙中c点表示的溶液中Na⁺和Cl⁻微粒数目相同 C．图丙中d点的溶液，滴加碳酸钠溶液会产生气泡 （2）由图丙可知，该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 （3）图丁是图甲中氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，则反应前的“”表示的微粒是 （填微粒符号）。 【答案】 C 放热 OH⁻ 【详解】A、酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色；图乙a点的溶液pH<7，溶液显酸性，滴加无色酚酞试液不能变红色，错误； B、图乙中c点时氢氧化钠过量，所以图乙中c点表示的溶液中Na+数目大于Cl−数目，错误； C、取图丙中d点的溶液中盐酸还没有反应完，所以加入碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，会产生气泡，正确 故选C； （2）由图丙可知，随着反应的进行，溶液的温度不断升高，该反应为放热反应； （3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液中，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在，反应前滴加的氢氧化钠溶液中氢氧化钠以钠离子和氢氧根离子形式存在，则反应后的白色小球与反应前滴加溶液中的白色小球都表示钠离子，所以反应前的“”表示的微粒是氢氧根离子，用OH−表示。 12．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了的化学性质如图甲（即与四类物质能够发生化学反应）。请回答： （1）小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 （2）反应③可以选用的盐是 。 A．       B．         C．        D． （3）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此化学性质差异的微观原因是 。 【答案】 放热 B 分子构成不同 【详解】（1）小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可知该反应过程中温度不断上升，是放热反应； （2）A、NaNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应，不符合题意； B、CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合题意； C、CaCl2 与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应，不符合题意 ； D、KNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应，不符合题意； 故选B； （3）分子中保持物质化学性质的最小微粒，二氧化碳、一氧化碳都是由分子构成，二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此化学性质差异的微观原因是分子构成不同。 【链接期中】 13．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（　　） A．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液 B．浓硫酸长期露置在空气中 C．向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸 D．向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 【答案】B 【详解】A、向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，稀盐酸显酸性，故一开始pH＜7，随着反应的进行，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，pH逐渐增大，恰好完全反应时，pH=7，继续滴加氢氧化钙溶液，pH＞7，该图象能正确反映其对应变化关系，不符合题意； B、浓硫酸长期露置在空气中，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，溶液质量变大，溶质质量分数变小，但是不会减少至零，该图象能不正确反映其对应变化关系，符合题意； C、向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，待氧化铁完全反应后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故一开始无气体生成，后生成氢气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，该图象能正确反映其对应变化关系，不符合题意； D、向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，该图象能正确反映其对应变化关系，不符合题意。 故选B。 14．一些物质的pH如图所示，下列有关说法不正确的是（　　） A．胃酸过多的人不宜多吃苹果 B．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强 C．肥皂水可以使无色酚酞溶液变红 D．厕所清洁剂与炉具清洁剂混用，清洁效果更好 【答案】D 【详解】A、由图可知，苹果汁的pH小于7，显酸性，故胃酸过多的人不宜多吃苹果，不符合题意； B、由图可知，苹果汁的pH小于纯鲜牛奶，pH值越小，酸性越强，故苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强，不符合题意； C、由图可知，肥皂水的pH大于7，显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意； D、由图可知，厕所清洁剂的pH＜7，显酸性，炉具清洁剂的pH＞7，显碱性，酸碱能发生反应，不能混用，符合题意。 故选D。 15．如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列说法正确的是（　　） A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中 B．用湿润的pH试纸测量出A点溶液的PH将偏大 C．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 D．B点时加入溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同 【答案】C 【详解】A、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误； B、由图象可知，A点溶液的PH大于7，溶液显碱性，用湿润的pH试纸测A点溶液的pH，相当于稀释了待测溶液，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越小，碱性越弱，则测得的pH结果比实际值偏小，故选项说法错误； C、该反应是酸碱之间的中和反应，中和反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故选项说法正确； D、B点时溶液的pH等于7，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，但B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量不一定相同，故选项说法错误。 故选C。 16．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术：使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题： （1）“空”杯内涂抹的物质可能是 溶液。 （2）此过程中发生反应的化学方程式可能是 。 （3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性?. 选填（“能”或“不能”） 【答案】 NaOH/氢氧化钠（合理即可） NaOH +HCl=NaCl+H2O 不能 酚酞在酸性和中性条件下均显无色 【分析】氢氧化钠溶液是无色液体，滴入混合盐酸的无色酚酞溶液后，氢氧化钠和少量盐酸反应生成氯化钠和水，过量的氢氧化钠使无色酚酞变红，继续滴入混合盐酸的无色酚酞溶液，盐酸将氢氧化钠反应完后，溶液又变成无色； 【详解】（1）根据颜色的变化，“空”杯内涂抹的物质可能是浓氢氧化钠溶液，无色的“水”是盐酸和酚酞的混合溶液。 （2）此过程中发生的反应可能是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O。 （3）最终溶液为无色，不能说明该溶液一定呈中性，因为酚酞在酸性溶液中也呈无色，如果溶液呈酸性，最后也是无色的。 17．室温时，向滴加了无色酚酞的 Ba（OH）2溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯内溶液中溶质的质量变化如图甲所示。并用温度传感器记录溶液的温度，结果如图乙所示。 （1）除指示剂外，溶液在c点时溶质为 。（填化学式） （2）图甲中的b点所对应的温度最接近是图乙中的 点。 【答案】 H2SO4 n 【详解】（1）氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，c点时，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，除指示剂外，溶液在c点时溶质为硫酸，其化学式为H2SO4； （2）图甲中的b点，氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，此时放出的热量最多，温度最高，则最接近是图乙中的n点。 18．某科学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH 乙同学猜想：溶质只有NaCl 丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl （1）你的猜想：溶质有 。（填化学式） （2）有同学认为 同学的猜想是错误的，理由是 。 【实验设计及验证】 实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于试管中，加入 溶液 有气体产生 丙同学的猜想正确 取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液 你的猜想正确 【答案】 NaCl和NaOH 甲 由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存 碳酸钠/Na2CO3（合理即可） 有蓝色沉淀生成 【详解】作出猜想： 如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，所以你的猜想为溶质为NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，即甲猜想是错误的； 实验设计及验证： 碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，若观察到有气体产生，则说明丙猜想是正确的；氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，所以取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，若观察到蓝色沉淀产生，则说明猜想正确。 【期末真题】 19．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，有关量的变化关系图正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【分析】硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀。 【详解】A、随着反应的进行，氢氧化钡不断消耗，氢氧化钡的质量分数逐渐减小，直至恰好反应，氢氧化钡的质量分数为0，故图像错误； B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，随着反应的进行，溶液中离子数目不断减少，直至恰好反应，离子总数为0，稀硫酸过量后，溶液中离子数目又不断增多，故图像错误； C、随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，故图像错误。 D、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，第一个过程溶剂增加的质量包括稀硫酸中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程溶剂增加的质量只是稀硫酸中的水，增加的幅度要小，故图像正确。 故选D。 20．稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸 B．稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应 C．40s时，溶液中溶质为HCl、NaOH和NaCl D．在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应 【答案】A 【详解】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确； B、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度变化图，稀NaOH溶液与稀盐酸反应为放热反应，故选项说法错误； C、40s时，溶液的pH小于7，显酸性，溶液中溶质为HCl、NaCl，故选项说法错误； D、在20s到40s之间，溶液显酸性，稀盐酸有剩余，故选项说法错误。 故选A。 21．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性 C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 【答案】D 【详解】A、由溶液pH变化图可知溶液的pH随着不断滴入溶液逐渐减小，故应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，此选项表述不正确； B、当滴入液体5mL时，溶液的pH大于7，烧杯内溶液呈碱性，此选项表述不正确； C、当滴入液体9mL时，溶液pH小于7，溶液呈酸性，此时溶液中的含有的微粒有氢离子、钠离子、氯离子和水分子，此选项表述不正确； D、当滴入液体7mL时，溶液的pH为7，说明此时溶液呈中性，即两者恰好完全反应，此选项表述正确。 故选D。 22．小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是 A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞 B．③中反应的实质是H＋和OH－结合生成水 C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水 D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗 【答案】B 【详解】A. 玻璃的成分二氧化硅能与氢氧化钠反应，①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是橡胶塞，选项错误； B. ③中反应是氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，实质是H＋和OH－结合生成水，选项正确； C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，⑤中倒入的乙物质是浓硫酸，选项错误； D. ⑥中的试剂瓶是滴瓶，酚酞试液用完后，滴管不需要清洗，直接放回原瓶即可，选项错误。 故选B。 23．小利研究酸和碱的化学性质时，进行了以下实验和分析： （1）如图是酸、碱与指示剂的实验，反应后废液集中倒入废液缸中，废液呈红色，说明废液显 性； （2）在做氢氧化钠与盐酸反应的实验时，通常不需要用的仪器是 （填字母）： A．量筒　　B．试管　　C．滴管 （3）氢氧化钠与盐酸反应的微观本质是氢氧根离子与氢离子反应生成 分子。 【答案】 碱 A 水 【详解】（1）实验中用到的指示剂是酚酞试液，酚酞试液遇到碱性溶液变红，废液呈红色，说明废液显碱性，故填碱。 （2）做氢氧化钠与盐酸反应的实验时，可用胶头滴管将试剂滴到试管中进行即可，不需使用量筒，故填A。 （3）氢氧化钠与盐酸反应是中和反应，中和反应的微观实质是氢氧根离子与氢离子反应生成水分子的过程，故填水。 24．在研究酸和碱的化学性质时，某科学兴趣小组进行了如下探究实验： （1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应： 根据图所示实验，当看到烧杯中溶液由 色变为无色，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应。 （2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量： 根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。他们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，如下表： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量 方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量 ①上述实验方案中，方案一不合理，理由是 。 ②请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，写出选用的药品、预期实验现象及结论 。 【答案】 红 硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡 加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量 【详解】（1）根据如图所示实验，当看到烧杯中溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应； ①上述实验方案中，方案一不合理，理由是硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡； ②因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$