精品解析：天津市河北区2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

河北区2023-2024学年度第一学期期末高一年级质量检测 化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。 I卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将答案填入下表中。) 1. 下列元素属于短周期主族元素的是（ ） A. 碘 B. 铁 C. P D. K 【答案】C 【解析】 【详解】短周期元素是前三周期元素，碘是第五周期元素，钾、铁是第四周期元素，P是第三周期元素，所以选C，故答案为：C。 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 饱和食盐水 【答案】C 【解析】 【详解】丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法，同时丁达尔效应是胶体特有的性质。蔗糖溶液、硫酸铜溶液、饱和食盐水三种分散系为溶液，不会产生丁达尔效应；氢氧化铁胶体可以观察到丁达尔效应， 故答案为：C。 3. 下列属于电解质的是 A. 氯化钠溶液 B. 氢氧化钠 C. 二氧化碳 D. 金属锌 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意； B．氢氧化钠电离产生Na+、OH-，是碱，属于电解质，B符合题意； C．CO2属于化合物，虽然二氧化碳的水溶液导电，但导电的离子不是二氧化碳本身电离产生，因此二氧化碳属于非电解质，C不符合题意； D．金属锌属于单质，单质既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故合理选项是B。 4. 下列物质属于两性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是中性物质，不是两性氧化物，A不符合题意； B．可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B不符合题意； C．可以与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C不符合题意； D．能与酸、碱反应，均生成盐和水，属于两性氧化物，D符合题意； 故选D。 5. 下列物质含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH中既含离子键、又含氢氧极性共价键，A错误； B．分子中只含有氮氮非极性共价键，B正确； C．只含H－S极性共价键，C错误； D．只含有镁氯离子键，D错误； 故选B。 6. 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠应在通常情况下是一种白色固体，具有强腐蚀性，A符合题意； B. 氢氧化钠是固体，也没有可燃性，B不符合题意； C. 氢氧化钠没有可燃性，更不会自燃，C不符合题意； D. 氢氧化钠通常没有氧化性，不做氧化剂，D不符合题意； 故答案为：A。 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、反应生成水，不能大量共存，A不符合题意； B．、反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．、反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、互不反应，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 8. 下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是 A. Na2SO4 B. Mg(OH)2 C. KCl D. HNO3 【答案】A 【解析】 【详解】Na元素的颜色反应为黄色，由此可知Na2SO4含有钠元素，颜色反应为黄色，故A正确； 9. 下列物质互为同素异形体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【分析】同素异形体是同种元素组成而性质不同的单质。 【详解】A．和是氢元素的两种氧化物，都是化合物，A不符合题意； B．和是碳元素的不同核素，两者互为同位素，B不符合题意； C．和是氮元素的两种氧化物，都是化合物，C不符合题意； D．和是氧元素的不同单质，属于同素异形体，D符合题意； 故选D。 10. 下列物质能与水反应，且不属于氧化还原反应的是 A. 金属钠 B. 氧化钠 C. 过氧化钠 D. 氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，元素钠和氢的化合价发生变化，是氧化还原反应，A错误； B．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，没有任何元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，B正确； C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，元素氧的化合价发生变化，是氧化还原反应，C错误； D．氢氧化钠和水不反应，D错误； 故选B。 11. 合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是 A. 氧化铜 B. 硬铝 C. 水银 D. 钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铜是纯净物，不属于合金，故A错误； B．硬铝是镁铝的合金，故B正确； C．水银是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故C错误； D．钠是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故D错误； 故选B。 12. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ B. 用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C. 用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：+2H+=H2O+CO2↑ D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉与氯化铁溶液反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误； B．用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，符合离子方程式的书写规则，故B正确； C．大理石为难溶盐，书写离子方程式时不能拆开写，应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选B。 13. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. Fe→Fe2+ B. CO2→CO C. N2O5 →HNO3 D. NaClO3 →Cl2 【答案】A 【解析】 【分析】加入氧化剂才能实现，说明选项中的物质为还原剂，在反应中化合价升高被氧化，发生氧化反应，以此来解析； 【详解】A．Fe→Fe2+铁化合价由0价升高为+2价，化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，A符合题意； B．CO2→CO 碳的化合价由+4价降低为+2价，元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，B不符合题意； C．N2O5 和HNO3中氮元素的化合价均为+5价，不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．NaClO3 →Cl2氯的化合价由+5价降低为0价，元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，D不符合题意； 故选A。 14. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 常温下钠与氧气反应生成氧化钠 C. 钠离子有很强的还原性 D. 钠原子的最外层只有1个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的焰色为黄色，则钠在空气中燃烧时发出黄色的火焰，A正确； B．常温下钠与氧气反应生成氧化钠，加热生成过氧化钠，B正确； C．钠原子具有强还原性。钠离子比较稳定，无还原性，C错误； D．钠原子的核内有11个质子，核外含11个电子，最外层只有1个电子，D正确； 故选C。 15. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 浓盐酸需密闭保存 C. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠能与水、氧气反应，应该隔绝空气密封保存，因此钠保存在煤油中，隔绝空气，与其化学性质有关，选项A不合题意； B．由于浓盐酸具有强挥发性，故浓盐酸需密闭保存，挥发性是物理性质不是化学性质，选项B符合题意； C．由于Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，故新制氯水密闭存放于棕色瓶中与次氯酸见光易分解的化学性质有关，选项C不合题意； D．由于2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故过氧化钠需保持干燥密闭保存与Na2O2的化学性质有关，选项D不合题意； 答案选B。 16. 下列关于物质用途的说法不合理的是 A. Na2CO3用于制玻璃 B. Fe2O3用作油漆红色颜料 C. 铝制餐具用于蒸煮酸性食物 D. Ca(ClO)2用作棉、麻、纸张的漂白剂 【答案】C 【解析】 【详解】A． 普通玻璃的原料有：砂子，石灰石和纯碱等，故A正确； B． Fe2O3是红色固体，可用作油漆红色颜料，故B正确； C． 铝既能与酸反应又能与碱反应，铝制餐具不可用于蒸煮酸性食物，故C错误； D． Ca(ClO)2具有强氧化性，可用作棉、麻、纸张的漂白剂，故D正确； 故选C。 17. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白粉 D. 液氯 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液中只有Cl-，故A不符合题意； B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合题意； C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合题意； D．液氯是氯气单质，只有Cl2，故D不符合题意； 答案为B。 18. 下列关于铁及其化合物的叙述正确的是 A. 氢氧化铁受热分解可制得 B. 、都有磁性 C. 不稳定，在空气里受热，能迅速氧化成 D. 高温下，铁能与水蒸气反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁受热分解生成Fe2O3和水，即，可制得Fe2O3，A错误； B．Fe2O3无磁性，具有磁性，B错误； C． FeO不稳定，在空气里受热发生反应：，能迅速被氧化为，C正确； D．高温下，铁能与水蒸气反应：，即反应生成，D错误； 故选C。 19. 能证明只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验及现象是 A. 只需滴加KSCN溶液，溶液不显红色 B. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 C. 先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失 D. 先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水后显红色 【答案】D 【解析】 【详解】A、滴加KSCN溶液，溶液不显红色，只能说明溶液中不含有Fe3＋，无法证明其中含有Fe2＋，故A不符合题意； B、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，只能证明加入氯水后，溶液中含有Fe3＋，无法证明原溶液中含有Fe2＋或Fe3＋，故B不符合题意； C、先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋，再加足量铁粉红色消失，说明原溶液中含有Fe3＋，与题意要求不符，故C不符合题意； D、先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，说明原溶液中不含Fe3＋，再滴加氯水后显红色，说明原溶液中含有Fe2＋，与题意要求相符，故D符合题意； 故答案为D。 【点睛】用氯水和KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe2＋，需注意排除Fe3＋干扰，且试剂加入顺序不能颠倒；若需要检验含Fe3＋的溶液中的Fe2+，则用氯水和KSCN溶液无法校验，可用酸性高锰酸钾溶液进行检验，不过需要注意排除Cl-等还原性微粒的干扰。 20. 下列关于碱金属单质的说法不正确的是 A. 都具有还原性 B. 都能与水反应产生 C. 都具有金属光泽 D. 都能与反应生成过氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱金属原子最外层都是1个电子，容易失电子表现还原性，A正确； B．碱金属都能与水反应生成碱和氢气，B正确； C．碱金属都具有金属光泽，Cs带有金黄色，其他碱金属均为银白色，C正确； D．Li与O2反应只能生成Li2O，不能生成过氧化物，D错误； 故选D。 21. 下列有关物质性质的比较，可以用元素周期律加以解释的是（ ） A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 溶解度（25℃）：BaCl2＞BaSO4 C. 沸点：H2O＞NH3 D. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一周期，从左到右，非金属元素的非金属性增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，所以酸性：H2SO4＞H3PO4，可以用元素周期律加以解释，A符合题意； B．BaCl2是可溶性盐，BaSO4是难溶性盐，其溶解度不可以用元素周期律加以解释，B不符合题意； C．常温下水为液态，氨气为气态，其沸点不可以用元素周期律加以解释，C不符合题意； D．Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，其稳定性不可以用元素周期律加以解释，D不符合题意。 答案为：A。 22. 已知下述三个实验均能发生化学反应： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A. 实验①中铁钉只作还原剂 B. 实验②中既显氧化性又显还原性 C. 实验③中发生的是置换反应 D. 上述实验证明氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验①中发生反应，，铁钉只作还原剂，故A正确； B．向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水，Fe2+被氧化为Fe3+，显还原性，故B错误； C．将铜丝放入氯化铁溶液中发生反应：，不是置换反应，故C错误； D．由实验①得氧化性：Cu2+＞Fe2+，由实验③得氧化性：Fe3+＞Cu2+，综合可知，氧化性，故D错误； 故选A。 23. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有 B 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 将盐酸滴入磷酸钙中得到 C的非金属性强于P A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，气体可能是二氧化碳或二氧化硫，溶液中的离子可能有、、、等，故A项错误； B．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，说明氯水中含有酸性物质，随后溶液褪色，说明氯水中还含有漂白性物质，故B项正确； C．某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是氯化银，也有可能是碳酸银等其他白色沉淀，检验Cl−时应先加入稀硝酸酸化，排除杂质离子的干扰，故C项错误； D．验证非金属性强弱应通过最高价含氧酸的酸性强弱判断，盐酸是无氧酸，应用HClO4滴入磷酸钙验证Cl的非金属性强于P，故D项错误； 故本题选B。 24. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 A. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 【答案】C 【解析】 【详解】A．单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，A正确； B．Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，B正确； C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I， F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，C错误； D．F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，D正确； 故选C。 25. 下列关于化学键的说法中不正确的是 A. 化学键是一种作用力 B. 非极性键不是化学键 C. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学键是相邻的两个或多个原子之间的一种强烈的相互作用，因此化学键属于作用力，故A项正确； B．化学键包括离子键、共价键和金属键，共价键又分为极性键和非极性键，因此非极性键也是化学键，故B项错误； C．形成化学键可以使离子相结合，断裂化学键也可以使原子相结合，故C项正确； D．化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，反应物分子内化学键断裂，产生的单个原子，产生的原子再重新组合形成生成物分子中的化学键，故D项正确； 故答案为B。 26. 在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为 A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 1.5 mol·L－1 D. 3 mol·L－1 【答案】B 【解析】 【详解】设该溶液中含有NaOH的物质的量为x， 则x=，该NaOH溶液的浓度为：c(NaOH)=。 故选B。 27. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的干燥布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①NaOH溶液、②饱和NaCl溶液、③浓硫酸、④ A. ① B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】当打开B阀后，湿润的氯气使C处干燥的红布条逐渐褪色（）；干燥氯气没有漂白性，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，说明D中盛放能消耗氯气的物质或干燥氯气的物质；①NaOH溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故①选；②饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故②不选；③浓硫酸具有吸水性，干燥氯气得到干燥的氯气，符合题意，故③选；④水不能完全吸收氯气，导致氯气中会混有水蒸气，不符合题意，故④不选；故选①③。 选B。 28. 下列说法正确的是 A. 溶液中含有 B. 标准状况下，的质量是 C. 与足量反应时，转移的电子数约为 D. 完全中和的盐酸，至少需要的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．由n=cV==0.1mol，则含有，A错误； B．标准状况下，的物质的量=1mol，是氢气，B错误； C．与足量反应时，1molNa均变为1molNa+转移的电子数约为，C正确； D．根据方程式，可知盐酸与氢氧化钠物质的量之比为1∶1，盐酸的物质的量为，则至少需要的溶液，D错误； 故选C。 29. 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性： B. X与Y可以形成原子个数比为和的两种化合物 C. Y和W两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D. 由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是 【答案】D 【解析】 【分析】在短周期元素中，既有+7价又有-1价的，只有氯，R为氯元素；X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O；Y的化合价为+1价，处于第三周期，所以Y为钠；Z位于第三周期且化合价为+3价，Z为铝；W的化合价有+6价和-2价，W应为S。 【详解】A．因非金属性Cl>S，故气态氢化物的稳定性：Cl>S，A正确； B．氧元素和钠元素可以形成过氧化钠、氧化钠两种化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，B正确； C．Y和W两者最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、硫酸，两者能相互反应生成盐和水，C正确； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是Al3+，D错误； 故选D。 30. CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略。我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析不正确的是 A. 该过程中，H2分子中非极性键发生断裂 B. CO2的电子式为 C. 该反应中CO2作氧化剂 D. 该反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学变化是旧键断裂新键形成的过程，该过程中，H2分子中非极性键发生断裂，A正确； B．CO2中中心原子碳原子和每个氧原子形成2对共用电子对达到8电子稳定结构，电子式为，B错误； C．该反应中CO2得到电子发生还原反应生成甲烷，作氧化剂，C正确； D．该反应中二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲烷和水，化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，D正确； 故选B。 第II卷(非选择题，共40分) 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共3题，共40分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 二、填空题(本题包括3小题，共40分) 31. 下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请按要求回答下列问题： （1）元素⑦的原子结构示意图：___________；元素⑤与⑧组成的化合物的电子式：___________；该化合物中化学键类型为___________。 （2）元素⑤～⑧中原子半径最大的是___________(填元素符号)。 （3）元素①～⑨中化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。 （4）元素③的最简单氢化物，分子的空间结构呈___________形。 （5）元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为X和Y，其中属于两性氢氧化物的是___________(填化学式)，X和Y反应的离子方程式：___________。 （6）元素⑤在元素③构成的常见单质中加热燃烧生成产物M，写出M与二氧化碳反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 离子键 （2） （3） （4）V （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是O元素；④是F元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是Si元素；⑧是Cl元素；⑨是Kr元素； 【小问1详解】 ⑦是Si元素，Si原子结构示意图为 ，元素⑤与⑧组成离子化合物NaCl，电子式为 ，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，存在离子键； 【小问2详解】 同周期元素从左到右半径依次减小，元素⑤~⑧中原子半径最大的是Na； 【小问3详解】 Ar原子最外层有8个电子，不易得电子也不易失电子，性质稳定，元素①~⑨中化学性质最不活泼的是Ar。 【小问4详解】 元素③的氢化物是H2O，分子的空间构型呈V形。 【小问5详解】 元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，其中属于两性氢氧化物的是Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为 。 【小问6详解】 钠和氧气生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气：。 32. 请用你学到的化学知识填空。 I．某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 （1）操作I的名称是___________，固体A是___________(填化学式)，固体C是___________(填化学式)。 （2）为防止溶液氧化变质，应在溶液中加入少量___________，其原因是___________。 （3）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和物质的量浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为___________。 Ⅱ．实验室制氯气可用下图装置，并进行氯气性质实验。 （4）写出实验室制备氯气的化学方程式：___________。 （5）将氯气通入冷的石灰乳中可制备用于环境消毒的漂白粉，写出此反应的化学方程式___________。 （6）将氯气通入溶液中可发生置换反应，写出反应的离子方程式___________；通过单质之间的置换证明氧化性___________(填“”，“”或“”)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. Fe和Cu ③. Cu （2） ①. Fe粉 ②. 防止被氧化为 （3） （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】工业废水中加铁粉，铜离子被还原为铜，经过操作I过滤后得到固体A，A的主要成分为Fe、Cu，固体A中加足量稀硫酸生成溶液D（FeSO4溶液）和固体C（Cu），溶液B中主要成分为FeSO4，经过冷却结晶得到FeSO4.7H2O晶体。 【小问1详解】 工业废水中加铁粉，铜离子被还原为铜，经过操作I过滤后得到固体A，A的主要成分为Fe、Cu，所以操作I为过滤，固体A中加足量稀硫酸生成溶液D（FeSO4溶液）和固体C（Cu）。 【小问2详解】 为防止溶液氧化变质，应在溶液中加入少量Fe粉，因铁粉能与三价铁反应，可以防止被氧化为。 【小问3详解】 ，由于a-2b=3b即得a=5b，所以已反应的Fe3+为2bmol/L，未反应的为3bmol/L，同一体系溶液体积相同，所以已反应的和未反应的的物质的量之比=2:3。 【小问4详解】 实验室制备氯气的化学方程式为，。 【小问5详解】 将氯气通入冷的石灰乳中可制备漂白粉，反应方程式为。 【小问6详解】 将氯气通入溶液中可发生置换反应，氯气具有氧化性，溴离子具有还原性，二者可发生氧化还原反应即反应的离子方程式，由氧化性强弱氧化剂＞氧化产物可知，氧化性＞。 33. 请用你学到的化学知识填空。 I．实验空用固体配制的溶液，回答下列问题。 （1）需要固体___________g。 （2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、___________。 （3）用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学按照如图所示进行操作，配成的溶液的实际浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ．某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别和。 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ （4）实验I中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计略升高。说明固体b与水作用的过程中___________(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为。 （5）实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。 ①判断固体d为___________(填化学式)。 ②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，___________(填“C”或“D”)试管中红色较浅。 ③实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因___________。 【答案】（1）5.85 （2）容量瓶 （3）偏小 （4）放出 （5） ①. ②. C ③. E中滴加盐酸，溶液与稀盐酸首先发生反应，故无气泡产生 【解析】 【分析】设计3个实验鉴别Na2CO3和NaHCO3： 实验I中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计略开高，则b为碳酸钠； 实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，则C为碳酸氢钠，D为碳酸钠； 实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡，则F为碳酸氢钠；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，则E为碳酸钠。 【小问1详解】 需要NaCl固体质量为：100×10-3L×1.00mol⋅L−1×58.5g⋅mol−1=5.85g，故答案为：5.85； 【小问2详解】 配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶； 【小问3详解】 定容时仰视刻度线，溶液体积增大，浓度偏小，故答案为：偏小； 【小问4详解】 B中温度计示数升高，说明固体b与水作用的过程中放出热量，使得溶液温度升高，故答案为：放出； 【小问5详解】 ①碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，试管D中固体完全溶解，则固体d为碳酸钠，故答案为：Na2CO3； ②碳酸钠俗称纯碱，水溶液显碱性，且碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，碳酸钠溶液碱性更强，故分别向两支试管中滴加2滴酚酞，C试管中红色较浅，故答案为：C； ③分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。E中开始无气泡产生的原因是碳酸根离子和少量氢离子生成碳酸氢根离子，离子方程式为：，故答案为：E中滴加盐酸，Na2CO3溶液与稀盐酸首先发生反应，故无气泡产生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北区2023-2024学年度第一学期期末高一年级质量检测 化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。 I卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将答案填入下表中。) 1. 下列元素属于短周期主族元素的是（ ） A. 碘 B. 铁 C. P D. K 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 饱和食盐水 3. 下列属于电解质的是 A. 氯化钠溶液 B. 氢氧化钠 C. 二氧化碳 D. 金属锌 4. 下列物质属于两性氧化物的是 A. B. C. D. 5. 下列物质含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 6. 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ） A. B. C. D. 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是 A. Na2SO4 B. Mg(OH)2 C. KCl D. HNO3 9. 下列物质互为同素异形体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 10. 下列物质能与水反应，且不属于氧化还原反应的是 A. 金属钠 B. 氧化钠 C. 过氧化钠 D. 氢氧化钠 11. 合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是 A. 氧化铜 B. 硬铝 C. 水银 D. 钠 12. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ B. 用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C. 用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：+2H+=H2O+CO2↑ D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 13. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. Fe→Fe2+ B. CO2→CO C. N2O5 →HNO3 D. NaClO3 →Cl2 14. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 常温下钠与氧气反应生成氧化钠 C. 钠离子有很强的还原性 D. 钠原子的最外层只有1个电子 15. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 浓盐酸需密闭保存 C. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存 16. 下列关于物质用途的说法不合理的是 A. Na2CO3用于制玻璃 B. Fe2O3用作油漆红色颜料 C. 铝制餐具用于蒸煮酸性食物 D. Ca(ClO)2用作棉、麻、纸张的漂白剂 17. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白粉 D. 液氯 18. 下列关于铁及其化合物的叙述正确的是 A. 氢氧化铁受热分解可制得 B. 、都有磁性 C. 不稳定，在空气里受热，能迅速氧化成 D. 高温下，铁能与水蒸气反应生成 19. 能证明只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验及现象是 A. 只需滴加KSCN溶液，溶液不显红色 B. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 C. 先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失 D. 先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水后显红色 20. 下列关于碱金属单质的说法不正确的是 A. 都具有还原性 B. 都能与水反应产生 C. 都具有金属光泽 D. 都能与反应生成过氧化物 21. 下列有关物质性质的比较，可以用元素周期律加以解释的是（ ） A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 溶解度（25℃）：BaCl2＞BaSO4 C. 沸点：H2O＞NH3 D. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 22. 已知下述三个实验均能发生化学反应： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A. 实验①中铁钉只作还原剂 B. 实验②中既显氧化性又显还原性 C. 实验③中发生的是置换反应 D. 上述实验证明氧化性： 23. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有 B 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 将盐酸滴入磷酸钙中得到 C的非金属性强于P A. A B. B C. C D. D 24. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 A. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 25. 下列关于化学键的说法中不正确的是 A. 化学键是一种作用力 B. 非极性键不是化学键 C. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 26. 在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为 A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 1.5 mol·L－1 D. 3 mol·L－1 27. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的干燥布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①NaOH溶液、②饱和NaCl溶液、③浓硫酸、④ A. ① B. ①③ C. ②④ D. ③④ 28. 下列说法正确的是 A. 溶液中含有 B. 标准状况下，的质量是 C. 与足量反应时，转移的电子数约为 D. 完全中和的盐酸，至少需要的溶液 29. 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性： B. X与Y可以形成原子个数比为和的两种化合物 C. Y和W两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D. 由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是 30. CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略。我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析不正确的是 A. 该过程中，H2分子中非极性键发生断裂 B. CO2的电子式为 C. 该反应中CO2作氧化剂 D. 该反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O 第II卷(非选择题，共40分) 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共3题，共40分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 二、填空题(本题包括3小题，共40分) 31. 下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请按要求回答下列问题： （1）元素⑦的原子结构示意图：___________；元素⑤与⑧组成的化合物的电子式：___________；该化合物中化学键类型为___________。 （2）元素⑤～⑧中原子半径最大的是___________(填元素符号)。 （3）元素①～⑨中化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。 （4）元素③的最简单氢化物，分子的空间结构呈___________形。 （5）元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为X和Y，其中属于两性氢氧化物的是___________(填化学式)，X和Y反应的离子方程式：___________。 （6）元素⑤在元素③构成的常见单质中加热燃烧生成产物M，写出M与二氧化碳反应的化学方程式___________。 32. 请用你学到的化学知识填空。 I．某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 （1）操作I的名称是___________，固体A是___________(填化学式)，固体C是___________(填化学式)。 （2）为防止溶液氧化变质，应在溶液中加入少量___________，其原因是___________。 （3）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和物质的量浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为___________。 Ⅱ．实验室制氯气可用下图装置，并进行氯气性质实验。 （4）写出实验室制备氯气的化学方程式：___________。 （5）将氯气通入冷的石灰乳中可制备用于环境消毒的漂白粉，写出此反应的化学方程式___________。 （6）将氯气通入溶液中可发生置换反应，写出反应的离子方程式___________；通过单质之间的置换证明氧化性___________(填“”，“”或“”)。 33. 请用你学到的化学知识填空。 I．实验空用固体配制的溶液，回答下列问题。 （1）需要固体___________g。 （2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、___________。 （3）用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学按照如图所示进行操作，配成的溶液的实际浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ．某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别和。 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ （4）实验I中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计略升高。说明固体b与水作用的过程中___________(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为。 （5）实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。 ①判断固体d为___________(填化学式)。 ②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，___________(填“C”或“D”)试管中红色较浅。 ③实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $