福建省福州第一中学2024-2025学年高三上学期开学质检 化学试题

高三化学开学质检 (完卷75分钟满分100分) 【相对原子质量】H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷选择题 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是(　　) A. 硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B. 硝酸、烧碱、绿矾[FeSO4·7H2O] C. 醋酸、乙醇、碳酸钙 D. 盐酸、熟石灰、苛性钠 2. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃，下，氢气中质子的数目为 B. 溶液中，的数目为 C. 苯甲酸完全燃烧，生成的数目为 D. 电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为 3. 下列叙述正确的是 A. CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似 B. CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂 C. 因为，所以硅酸的酸性比碳酸的酸性强 D. SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅属于两性氧化物 4. 在的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成的体积为 A. 1.344mL B. 0mL C. 2.24mL D. 0.67mL 5. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 A B C D 比较Zn与Cu的金属性强弱 除去Cl2中的HCl并干燥 制取乙酸乙酯(必要时可加沸石) 实验室制取氯气 A. A B. B C. C D. D 6. 从苯甲醛和溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下： 已知甲基叔丁基醚的密度为。下列说法错误的是 A. “萃取”过程需振荡、放气、静置分层 B. “有机层”从分液漏斗上口倒出 C. “操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸 D. “洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好 7. 有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为 A. Fe6O7 B. Fe5O7 C. Fe4O5 D. Fe3O4 8. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D. 氯化铜溶液中通入硫化氢： 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 D 溶液导电性比同浓度醋酸强 溶液的比醋酸的高 A. A B. B C. C D. D 10. 已知：，，。下图为部分含氯物质的分类与化合价的关系图。下列有关离子方程式书写正确的是 A. 用气体b与石灰乳制取漂白粉： B. a和c的溶液反应生成气体b： C. 向d溶液中通入少量： D. 用惰性电极电解饱和e溶液制备烧碱： 11. 已知四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用分离液态空气的方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据上述叙述，下列说法中正确的是 A. 四种元素的原子半径大小为 W﹤X﹤Y﹤Z B. W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20 C. W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D. 由 W 与 X 组成的化合物的沸点一定低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点 12. 取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 氨水 溶液 B 溶液 溶液 C 溶液 酸性溶液 D 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 13. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。对此反应下列说法中正确的是 A. Na2FeO4中氧元素为－1价 B. 该反应中被还原与被氧化的物质的物质的量之比为3∶1 C. 当有1 mol O2生成时，反应中共有10 mol电子转移 D. Na2FeO4和O3作水处理剂时，原理完全相同 14. 某溶液中可能含有K＋、Fe2＋、Ca2＋、 、 、Cl－、I－中的几种离子。根据下方实验操作与现象，推测合理的是 A. 取溶液2，加入AgNO3溶液，可确定溶液X中是否含有Cl－ B. 溶液X中一定不含Fe2＋、Ca2＋、 C. 溶液X中是否存在K＋还需要通过焰色反应进一步确认 D. 溶液X的溶质为K2CO3和KI 15. 已知：。向含2molNaOH、1mol、2mol的混合液中慢慢通入，则通入的量和生成沉淀的量的关系正确的是 选项 A B C D 2 3 4 6 n(沉淀)(mol) 1 2 4 3 A. A B. B C. C D. D 16. 以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等)为主要原料生产金属铝的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 碱溶过程发生复杂的氧化还原反应 B. 过滤I的滤渣中含Fe2O3 C. X主要溶质是Na2CO3 D. 产生Al和O2的电解过程通常使用助熔剂Na3AlF6 第II卷(选择题共52分) 17. 如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去） 已知： (a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。 (b)反应①、②是化工生产中的重要反应。 (c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。 (d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。 (e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。 请按要求填空： (1)反应③的化学方程式____________________。 (2)C的结构式________；H的化学式_________。 (3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式：(碱性条件)_______________。 (4)化合物J的化学式_______________。 18. 一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下，的电离平衡常数，。回答下列问题： （1）反应I、Ⅱ、Ⅲ中属于氧化还原反应得是___________(填反应序号) （2）低温真空蒸发主要目的是___________。 （3）溶液Y___________(填“可以”或“不可以”)循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体I。 （4）若产量不变，参与反应Ⅲ的X与物质的量之比增大时，需补加NaOH的量___________(填“增加”、“减少”或“不变”)。 （5）写出反应Ⅲ生成的离子方程式___________。 19. 高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下： （1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量。检验已除尽的实验操作是___________。 （2）通常条件下，，除杂后溶液中___________。 （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是___________。 （4）“分离”操作名称是___________(填字母代号) a．蒸馏 b．分液 c．过滤 （5）测定铵明矾组成的方法是： a．称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得残留固体0.102g； b．称取0.906g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的溶液，经静置、过滤、洗净，得0.932g； c．称取0.906g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0340g。 则铵明矾的化学式为___________。 20. 高铁酸钾()为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）用如图所示的装置制备。 ①A为发生装置，反应的离子方程式为___________。 ②装置B的作用是___________。 ③装置C中发生反应的离子方程式为___________。 ④当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入，原因是___________。 （2）通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.6000g高铁酸钾样品，完全溶解于KOH浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液15.00mL。测定过程中发生反应： (未配平) 样品的纯度为___________。 21. 柠檬酸亚铁()是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队用硫铁矿(主要成分为、、)为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如图： 已知：柠檬酸()为三元酸。请填空： （1）柠檬酸亚铁()是一种___________(填“正”“酸式”或“碱式”)盐，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （2）已知：与不反应。“还原”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）“沉铁”时的离子方程式为___________，该反应需控制温度在35℃以下，其可能的原因是___________。 （4）柠檬酸亚铁()在空气中煅烧得到和FeO的混合物。检验存在的方法是___________。 高三化学开学质检 (完卷75分钟满分100分) 【相对原子质量】H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷选择题 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】A 第II卷(选择题共52分) 【17题答案】 【答案】 ①. 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 ②. N≡N ③. (NH4)2SO3或NH4HSO3 ④. ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O ⑤. N2H4 【18题答案】 【答案】（1）Ⅰ、Ⅲ （2）防止Na2SO3被氧化 （3）可以 （4）减少 （5）3+2Cu2＋=+Cu2O+2SO2↑ 【19题答案】 【答案】（1）取少量除杂后的滤液，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽 （2）4×10-20mol/L （3）抑制铝离子水解 （4）c （5）NH4Al(SO4)2∙12H2O 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 除去氯气中的氯化氢 ③. 3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2+6Cl-+8H2O ④. 过量氯气使溶液显酸性，在酸性溶液中K2FeO4产生O2，在碱性溶液中较稳定 （2）82.50% 【21题答案】 【答案】（1） ①. 酸式 ②. （2）FeS2+2Fe3+=2S+3Fe2+ （3） ①. 2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O ②. 防止NH4HCO3受热分解 （4）取样，加入稀硫酸使固体样品溶解，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明样品中含有Fe2O3存在 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $