精品解析：云南省大理白族自治州民族中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

云南大理州民族中学2024-2025学年高三上学期8月开学考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Fe-56、Cu-64、Cl-35.5 一、选择题(本题共14道小题，每题只有1个正确答案，每题3分，共42分) 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. “酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理 B. 船体上镶嵌锡块，可避免船体遭受腐蚀 C. 烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱 D. 用常温下与浓硫酸不反应的铁质容器贮运浓硫酸 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态Cu+的价电子排布式：[Ar]3d10 B. NH3分子的球棍模型： C. HClO的电子式： D. 质量数为238、中子数为146的铀(U)原子：U 3. 下列说法错误的是 A. 化学键包括离子键、共价键、金属键和氢键 B. p－pσ键电子云轮廓图： C. O3和H2O均为极性分子 D. 在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 4. 实验室中下列做法错误的是 A. 用酒精清洗试管内壁附着的硫 B. 用干燥沙土扑灭着火的金属钠 C. 配制溶液时加入少量NaOH以防止其水解 D. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红色的溶液：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液：、、、 D. 能使溶液变红的溶液中：、、、 6. 下列图示装置能达到实验目的的是 A B C D 碱式滴定管排气泡 分离碘单质 验证1-溴丁烷发生消去反应的产物中有1-丁烯 从溶液中获得晶体 A A B. B C. C D. D 7. 某化合物有抗菌、抗病毒等生物活性，其结构简式如图所示，下列关于化合物说法正确的是 A. 化合物Q分子中所有原子可能共平面 B. 化合物Q可以发生取代、加成、消去反应 C. 化合物Q在作催化剂条件下最多能消耗 D. 化合物Q的分子式为 8. 反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的键数目为 B. 25℃、101kPa时，中氯原子的数目为 C. 含有质子的数目为 D. 通过上述反应除去，电子转移的数目为 9. 溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。下列说法错误的是 A. “过滤”可除去未反应的铁粉 B. “除杂”使用饱和NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质 C. “干燥”时可使用浓硫酸作为干燥剂 D. “蒸馏”的目的是分离苯和溴苯 10. 一种可用于食品包装、婴儿用品的环保型颜料由短周期元素X、Y、Z、W、Q组成，五种元素的原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，X的单质常温下为气体，Y、Z为同周期相邻元素，与具有相同的电子结构。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>Z>W B. 简单氢化物的沸点：Q>Z C. WZ为共价化合物 D. X单质只具有还原性 11. T0时，向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：△H<0。反应过程中的部分数据如下表，下列说法错误的是 t/min n(A)/mol n(B)/mol 0 4.0 2.0 5 2.0 1.0 10 2.0 1.0 A. 其他条件不变，温度变为T1时，平衡时测得C的浓度为0.8mol/L，则T1>T0 B. 8min时，该反应的(正)=(逆) C. 平衡时，D的体积分数约为14.3% D. 5min时，向该容器中再充入4.0molA和2.0molB，达新平衡后，B的百分含量变大 12. 2022年诺贝尔化学奖授予了三位研究点击化学的科学家。Cu+催化的叠氮化物-炔烃环加成和催化剂CuCl的晶体结构如图所示。下列说法正确的是 A. 晶胞结构中，Cu+的配位数为8 B. 基态Cu的价层电子排布式为3d94s2 C. 叠氮化物-炔烃环加成反应只有σ键的断裂与形成 D. 若晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数 阅读材料，回答下列小题。 铁及其化合物在人类生产生活中发挥着重要作用。其中，K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH浓溶液；在碱性溶液中较稳定；具有强氧化性，是一种多功能饮用水处理剂；在碱性条件下，可由NaClO氧化Fe(NO3)3制备。硫酸亚铁按(NH4)2Fe(SO4)2]常用于滴定测量。 13. 下列关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Fe2O3属于碱性氧化物，可用作颜料 B. 常温下Fe遇浓硫酸钝化，可用铁制槽罐车运输浓硫酸 C. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜质印刷电路板 D. K2FeO4溶液具有吸附性，可用于饮用水的消毒杀菌 14. 工业上通过NaClO碱性溶液与Fe(NO3)3溶液反应制备高铁酸钾(K2FeO4)，流程如下： 下列说法正确的是 A. “反应1”时，为提高NaClO产量，应通入过量的Cl2 B. “反应II”时，可采取将NaClO饱和溶液加入Fe(NO3)3饱和溶液中的混合方式 C. “反应II”的离子方程式为：2Fe3++3ClO－ +10OH－=2+3Cl－+5H2O D. “转化”获得K2FeO4晶体，说明相同温度下溶解度：高铁酸钾>高铁酸钠 15. K2FeO4和Zn在碱性条件下组成二次电池，放电原理如图所示。下列说法正确的是 A. 在放电时，电子通过离子交换膜从右向左运动 B. 在放电时，负极区电解质溶液的pH逐渐减小 C. 在充电时，石墨电极上的电极反应式为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2O D. 在充电时，将Zn电极与外接电源的正极相连 16. 使用硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。实验步骤如下： 步骤1：称量硫酸亚铁铵晶[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于稀硫酸，加水稀释配成1000 mL0.0200 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。 步骤2：称取1.00 g青铜样品于250 mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全转化为H2CrO4，冷却后加蒸馏水配制成250 mL溶液，摇匀。 步骤3：取25 mL上述溶液置于锥形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液满淀至终点。重复上述操作3次。测得消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积分别为18.90 mL、17.97 mL、18.03 mL。发生反应的离子方程式为：H2CrO4+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O (未配平) 下列说法不正确的是 A. 在“步骤1”中，用到的玻璃仪器有1000 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B. 在“步骤2”中，铜与硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O C. 青铜中铬元素的质量分数为6.344% D. 实验中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的滴定管没有润洗，则测量结果将偏大 17. 常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小 B. 点①所示溶液中： C. 点②所示溶液中： D. 点③所示溶液中： 二、非选择题(共58分) 18. 以铁镍合金(含少量铜)为原料，生产电极材粗的部分工艺流程如下： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）基态Ni原子价层电子轨道表示式是_______；Cu原子位于周期表中_______区。 （2）“酸溶”时Ni转化为，该过程中温度控制在70~80℃的原因是_______。 （3）“氧化”时的作用是(用离子方程式表示)_______。 （4）“除铜”时若选用NaOH溶液，会导致部分也产生沉淀，当常温时溶液中、沉淀同时存在时，溶液中_______。 （5）“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，该反应的化学方程式是_______。 （6）金属镍的配合物用途广泛，其中配体CO与结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为_______。 19. 外观与NaCl相似亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如下装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。 已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。 (1)装置A中发生反应离子方程式为______。 (2)反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。 ①通入N2的目的是______，若实验时观察到______，说明通入N2未达到预期目的。 ②若通入N2未达到预期目的，装置B可除去NO中的NO2杂质，该反应的化学方程式为______。 (3)实验时装置D中的实验现象是______。 (4)装置C、E不可省去，省去会导致产品中混有杂质______和______。 (5)装置F的作用是______。 20. 的转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中转换为被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）反应Ⅰ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。 （2）若已知和的燃烧热，计算反应Ⅱ的，还需要知道的___________。 （3）在催化剂条件下，反应Ⅰ的反应机理和相对能量变化如图(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，为过渡态)：该反应机理中最后一步___________(“属于”或“不属于”)化学变化；以为过渡态的反应，其正反应活化能为___________。 （4）工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，。的平衡转化率与氢碳比[]及温度、压强的关系分别如图a和图b所示。 ①图a中氢碳比m从大到小的顺序为___________，判断依据为___________。 ②图b中压强p从大到小的顺序为___________，判断依据为___________。 21. 氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍的药物，其一种合成路线如图： 已知：是强还原剂，不仅能还原醛、酮，还能还原酯，但成本较高。 回答下列问题： （1）D中官能团名称是___________，碳原子采取的杂化方式为___________。 （2）写出D结构简式，用星号(*)标出D中的手性碳___________。 （3）④的反应类型是___________。 （4）C的结构简式为___________。 （5）G的分子式为___________。 （6）反应⑤的化学方程式为___________。 （7）已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M分子的苯环上有3个取代基，其中两个相同。符合条件的M有___________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 云南大理州民族中学2024-2025学年高三上学期8月开学考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Fe-56、Cu-64、Cl-35.5 一、选择题(本题共14道小题，每题只有1个正确答案，每题3分，共42分) 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. “酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理 B. 船体上镶嵌锡块，可避免船体遭受腐蚀 C. 烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱 D. 用常温下与浓硫酸不反应的铁质容器贮运浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．酒香不怕巷子深体现了乙醇的挥发性，乙醇由液态变为气态，混乱度增加，是熵增的过程，A正确； B．当船体上镶嵌锡块时，锡的活泼性比铁弱，铁做负极加速被腐蚀，不能保护船体，B错误； C．烟花发出五颜六色的光被称为颜色反应，利用的是原子的发射光谱，C错误； D．常温下铁与浓硫酸发生钝化现象形成致密的氧化膜，并非不反应，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态Cu+的价电子排布式：[Ar]3d10 B. NH3分子的球棍模型： C. HClO的电子式： D. 质量数为238、中子数为146的铀(U)原子：U 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu为29号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，基态Cu+的价电子排布式：3d10，故A错误； B．氨分子为三角锥结构，氨气分子的球棍模型为：   ，故B正确； C．HClO的结构式为H-O-Cl，电子式是，故C错误； D．质量数为238、中子数为146的铀(U)原子，质子数等于238-146=92，该原子表示为：，故D错误。 答案选B。 3. 下列说法错误的是 A. 化学键包括离子键、共价键、金属键和氢键 B. p－pσ键电子云轮廓图： C. O3和H2O均为极性分子 D. 在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢键不属于化学键，属于分子间作用力，故A错误； B．p-pσ键，原子轨道头碰头方式重叠，电子云轮廓图：，故B正确； C．O3和H2O均为角形结构，正负电荷中心不能重合，属于极性分子，故C正确； D．中N原子含有孤电子对、氢离子含有空轨道，所以N原子和氢离子之间存在配位键；[Cu(NH3)4]2+中Cu2+和N原子之间存在配位键，故D正确； 故选A。 4. 实验室中下列做法错误的是 A. 用酒精清洗试管内壁附着的硫 B. 用干燥沙土扑灭着火的金属钠 C. 配制溶液时加入少量NaOH以防止其水解 D. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不能用酒精洗涤，应用二硫化碳洗涤，选项A错误； B．钠、过氧化钠会与水、二样化碳等反应，所以不能用水、二氧化碳灭火，金属钠着火后，可用沙土灭火，选项B正确； C．是强碱弱酸盐，硫酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为+2H2OH2SiO3+2OH-，为防止水解应该在配制硅酸化钠溶液时加入少量NaOH，选项C正确； D．转移液体，玻璃棒引流，且下端在刻度线下，操作合理，选项D正确； 答案选A。 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红色的溶液：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液：、、、 D. 能使溶液变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使甲基橙变红色的溶液，溶液显酸性，含有大量H+，H+、反应，不能大量共存，故A错误； B．由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可以为酸性或者碱性，酸性条件下、H+、Fe2+发生氧化还原反应，碱性条件下，OH-与Fe2+反应，不能大量共存，故B错误； C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，各离子之间不发生反应，能大量共存，故C正确； D．Ba2+、反应生成硫酸钡沉淀，能使KSCN溶液变红的溶液含Fe3+，铁离子和I-发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，不能大量共存，故D错误； 故答案选C。 6. 下列图示装置能达到实验目的的是 A B C D 碱式滴定管排气泡 分离碘单质 验证1-溴丁烷发生消去反应的产物中有1-丁烯 从溶液中获得晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱式滴定管排气泡时，尖嘴应该朝上，选项A错误； B．过滤可从含碘的悬浊液中分离碘单质，选项B正确； C．挥发的乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰1-丁烯的检验，选项C错误； D．在加热过程中，发生水解，不能得到晶体，选项D错误； 答案选B。 7. 某化合物有抗菌、抗病毒等生物活性，其结构简式如图所示，下列关于化合物说法正确的是 A. 化合物Q分子中所有原子可能共平面 B. 化合物Q可以发生取代、加成、消去反应 C. 化合物Q在作催化剂条件下最多能消耗 D. 化合物Q的分子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物Q分子中含有饱和碳原子，类似于甲烷的结构中，一个碳原子最多与另外两个所连的原子共平面，因此所有原子不能共平面，故A错误； B．化合物Q中含有苯环、酮羰基、碳碳双键，可发生加成反应，含羧基可发生取代反应，但没有基团能够发生消去反应，故B错误； C．1mol化合物Q分子中苯环可消耗，碳碳双键可消耗1molH2，2mol酮羰基可消耗，共消耗，故C错误； D．由结构可知，化合物Q的分子式为，故D正确； 故答案选D。 8. 反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有键数目为 B. 25℃、101kPa时，中氯原子的数目为 C. 含有质子的数目为 D. 通过上述反应除去，电子转移的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中的水中也含有键，所以键数目大于，故A错误； B．25℃、101kPa不是标准状态，不适用用22.4L/mol计算，故B错误； C．O的质子数为8，含有质子的数目为，故C错误； D．根据反应，转移电子数为2，所以除去，电子转移的数目为，故D正确； 故答案选D。 9. 溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。下列说法错误是 A. “过滤”可除去未反应的铁粉 B. “除杂”使用饱和NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质 C. “干燥”时可使用浓硫酸作为干燥剂 D. “蒸馏”的目的是分离苯和溴苯 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯与液溴反应后剩余铁粉，不溶于苯，“过滤”可除去未反应的铁粉，A正确； B．NaHSO3可与Br2发生氧化还原反应，故使用饱和NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质，B正确； C．水洗后须加入固体干燥剂P2O5后蒸馏，不可用浓硫酸干燥剂，以防蒸馏过程发生副反应，C错误； D．经过过滤、水洗、干燥后得到的是苯和溴苯的混合物，故蒸馏的主要目的是分离苯和溴苯，D正确； 故选C。 10. 一种可用于食品包装、婴儿用品的环保型颜料由短周期元素X、Y、Z、W、Q组成，五种元素的原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，X的单质常温下为气体，Y、Z为同周期相邻元素，与具有相同的电子结构。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>Z>W B. 简单氢化物的沸点：Q>Z C. WZ为共价化合物 D. X的单质只具有还原性 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q属于短周期元素，Z3−与W3+具有相同的电子结构，则W为铝元素，Z为氮元素，Y、Z为同周期相邻元素，则Y为碳元素，X的单质常温下为气体，则X为氢元素，又因为五种元素最外层电子数之和为20，则Q为氯元素。 【详解】A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：Al>C>N，故A项错误； B．NH3分子间可形成氢键，使其沸点升高，故沸点：NH3>HCl，故B项错误； C．Al和N共用电子对形成AlN，AlN为共价化合物，故C项正确； D．H2与金属Na反应生成NaH：，作氧化剂，体现氧化性，故D项错误； 故本题选C。 11. T0时，向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：△H<0。反应过程中的部分数据如下表，下列说法错误的是 t/min n(A)/mol n(B)/mol 0 4.0 2.0 5 2.0 1.0 10 2.0 1.0 A. 其他条件不变，温度变为T1时，平衡时测得C的浓度为0.8mol/L，则T1>T0 B. 8min时，该反应的(正)=(逆) C. 平衡时，D的体积分数约为14.3% D. 5min时，向该容器中再充入4.0molA和2.0molB，达新平衡后，B的百分含量变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，根据图表数据，T0时达到平衡，消耗1molB，则生成3molC，C的浓度为0.6 mol/L，其他条件不变，温度变为T1时，平衡时测得C的浓度为0.8mol/L，说明平衡正向移动，则T1＜T0，A错误； B．根据图表数据，5min后气体物质的量不再改变，说明5min后反应达到平衡状态，所以8min时，该反应的(正)=(逆)，B正确； C．由三段式：，平衡时，D的体积分数约为×100%=14.3%，C正确； D．5min时，向该容器中再充入4.0molA和2.0molB，则相当于增大容器的压强，上述平衡逆向移动，故达新平衡后，B的百分含量变大，D正确； 故答案为：A。 12. 2022年诺贝尔化学奖授予了三位研究点击化学的科学家。Cu+催化的叠氮化物-炔烃环加成和催化剂CuCl的晶体结构如图所示。下列说法正确的是 A. 晶胞结构中，Cu+的配位数为8 B. 基态Cu的价层电子排布式为3d94s2 C. 叠氮化物-炔烃环加成反应只有σ键的断裂与形成 D. 若晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干晶胞示意图可知，晶胞结构中，Cu+位于顶点和面心的Cl-形成的8个正四面体中的4个中心，故Cu+的配位数即离Cu+最近且距离相等的Cl-数目为4，A错误； B．已知Cu是29号元素，故基态Cu的价层电子排布式为3d104s1，B错误； C．已知单键均为σ键，双键为一个σ键和一个π键，三键为一个σ键和2个π键，根据题干反应可知，叠氮化物-炔烃环加成反应只有π键的断裂和只有σ键的形成，C错误； D．由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含有4个Cu+，Cl-个数为：=4，即一个晶胞的质量为：，故若晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数，D正确； 故选D。 阅读材料，回答下列小题。 铁及其化合物在人类生产生活中发挥着重要作用。其中，K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH浓溶液；在碱性溶液中较稳定；具有强氧化性，是一种多功能饮用水处理剂；在碱性条件下，可由NaClO氧化Fe(NO3)3制备。硫酸亚铁按(NH4)2Fe(SO4)2]常用于滴定测量。 13. 下列关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Fe2O3属于碱性氧化物，可用作颜料 B. 常温下Fe遇浓硫酸钝化，可用铁制槽罐车运输浓硫酸 C. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜质印刷电路板 D. K2FeO4溶液具有吸附性，可用于饮用水的消毒杀菌 14. 工业上通过NaClO碱性溶液与Fe(NO3)3溶液反应制备高铁酸钾(K2FeO4)，流程如下： 下列说法正确的是 A. “反应1”时，为提高NaClO产量，应通入过量的Cl2 B. “反应II”时，可采取将NaClO饱和溶液加入Fe(NO3)3饱和溶液中的混合方式 C. “反应II”的离子方程式为：2Fe3++3ClO－ +10OH－=2+3Cl－+5H2O D. “转化”获得K2FeO4晶体，说明相同温度下溶解度：高铁酸钾>高铁酸钠 15. K2FeO4和Zn在碱性条件下组成二次电池，放电原理如图所示。下列说法正确是 A. 在放电时，电子通过离子交换膜从右向左运动 B. 在放电时，负极区电解质溶液的pH逐渐减小 C. 在充电时，石墨电极上的电极反应式为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2O D. 在充电时，将Zn电极与外接电源的正极相连 16. 使用硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。实验步骤如下： 步骤1：称量硫酸亚铁铵晶[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于稀硫酸，加水稀释配成1000 mL0.0200 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。 步骤2：称取1.00 g青铜样品于250 mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全转化为H2CrO4，冷却后加蒸馏水配制成250 mL溶液，摇匀。 步骤3：取25 mL上述溶液置于锥形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液满淀至终点。重复上述操作3次。测得消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积分别为18.90 mL、17.97 mL、18.03 mL。发生反应的离子方程式为：H2CrO4+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O (未配平) 下列说法不正确的是 A. 在“步骤1”中，用到的玻璃仪器有1000 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B. 在“步骤2”中，铜与硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O C. 青铜中铬元素的质量分数为6.344% D. 实验中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的滴定管没有润洗，则测量结果将偏大 【答案】13. B 14. C 15. C 16. C 【解析】 【13题详解】 A．Fe2O3为红棕色固体，俗称铁红可用作红色颜料，故A错误； B．常温下Fe遇浓硫酸钝化，从而阻止反应的继续进行，因此可用铁制槽罐车运输浓硫酸，故B正确； C．FeCl3具有氧化性，能溶解铜单质，可用于蚀刻铜质印刷电路板，故C错误； D．K2FeO4具有强氧化性，可用于饮用水的消毒杀菌，故D错误； 故选B。 【14题详解】 A．“反应1”时，通入过量的Cl2，将NaOH溶液消耗完，而反应II需要在碱性环境中反应，可能导致反应II不能发生，故A错误； B．“反应II”时，NaClO碱性溶液与Fe(NO3)3溶液反应，因此只能是将Fe(NO3)3饱和溶液可加入到NaClO碱性溶液中反应，故B错误； C．“反应II”是铁离子被次氯酸在碱性条件下氧化为高铁酸根，其离子方程式为：2Fe3++3ClO－ +10OH－=2+3Cl－+5H2O，故C正确； D．“转化”获得K2FeO4晶体，是Na2FeO4和KOH反应生成K2FeO4和NaOH，根据溶解度大的转化为溶解度小的，说明相同温度下溶解度：高铁酸钾＜高铁酸钠，故D错误。 故选C。 【15题详解】 K2FeO4-Zn可以组成高铁电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为+3eˉ+4H2O→Fe(OH)3+5OHˉ，原电池的负极发生氧化反应，Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)2，电池反应为：3Zn+2+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OHˉ。 A. 在放电时，电子通过外电路从锌电极向石墨电极运动，电子不能在电解质溶液中传导，故A错误； B. 在放电时，原电池的负极发生氧化反应，Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)2，氢氧根离子通过阴离子交换膜不断进行补充，负极区电解质溶液的pH基本不变，故B错误； C. 在充电时，石墨电极是阳极发生氧化反应，石墨电极上的电极反应式为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2O，故C正确； D. 在充电时，将Zn电极与外接电源的负极相连，故D错误； 故选C。 【16题详解】 根据滴定过程中，标准溶液配制时需的玻璃仪器进行判断A答案，利用电荷、电子、原子守恒进行配平方程式或检查方程式；利用反应过程物质之间的量关系进行计算元素的含量，根据测定时滴加标准液的体积判断可能导致的误差。 A．在“步骤1”中配制溶液需要的玻璃仪器：1000 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故A正确； B．在“步骤2”中，铜与硝酸反应的离子方程式根据电子、电荷、原子守恒配平得方程式为：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O ，故B正确； C．根据滴定过程(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积分别为18.90 mL、17.97 mL、18.03 mL，因为第一组实验数据与第二、三组误差大而舍去，故平均消耗的溶液体积为：V=，反应关系式计算：，解得x=1.2×10-4mol，则铬元素的质量分数为：= 6.24%，故C不正确； D．实验中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的滴定管没有润洗，实际标准液被稀释，导致滴加的体积偏大，在计算时导致测量结果偏大，故D正确； 故选C。 17. 常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小 B. 点①所示溶液中： C. 点②所示溶液中： D. 点③所示溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】用溶液滴定溶液，根据反应方程式，当20mL时，达到终点，如图①点，溶质为，，呈碱性；如图所示，③点时，10mL，溶质为、，且浓度相等，，呈酸性；②点时，20mL，，醋酸过量； 【详解】A．综上所述，滴定达到终点时，如图①点，溶质为，，呈碱性，选择酚酞作指示剂，故A错误； B．点①所示溶液中，溶质为，，呈碱性，；根据电荷守恒，可得，所以，故B错误； C．点②所示溶液中，，，根据电荷守恒，可得，所以，故C错误； D．点③所示溶液中，溶质为、，且浓度相等，根据物料守恒有，故D正确； 故选D。 二、非选择题(共58分) 18. 以铁镍合金(含少量铜)为原料，生产电极材粗的部分工艺流程如下： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）基态Ni原子价层电子轨道表示式是_______；Cu原子位于周期表中_______区。 （2）“酸溶”时Ni转化为，该过程中温度控制在70~80℃的原因是_______。 （3）“氧化”时的作用是(用离子方程式表示)_______。 （4）“除铜”时若选用NaOH溶液，会导致部分也产生沉淀，当常温时溶液中、沉淀同时存在时，溶液中_______。 （5）“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，该反应的化学方程式是_______。 （6）金属镍的配合物用途广泛，其中配体CO与结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为_______。 【答案】（1） ①. ②. ds （2）温度低于70℃，反应速率太小，温度高于80℃，硝酸分解速率加快 （3） （4） （5） （6）1∶2 【解析】 【分析】铁镍合金(含少量铜)用稀硫酸和稀硝酸进行酸溶，Ni转化为NiSO4，铁和铜转化为亚铁离子、铁离子和铜离子，加入双氧水将溶液中的亚铁离子转化为三价铁离子，加入氢氧化钠溶液调节溶液的pH除去铁元素，加入硫化氢将铜离子转化为CuS除去，在滤液中加入碳酸钠将镍离子转化为碳酸镍，碳酸镍与碳酸锂在空气中共同“煅烧”可制得LiNiO2，由此分析。 【小问1详解】 Ni原子的原子序数是 28，价层电子排布为3d84s2，则基态Ni原子价层电子轨道表示为；Cu是29号元素，位于元素周期表的ds区； 【小问2详解】 温度控制在70~80℃的原因是温度低于70℃，反应速率太小，温度高于80℃，HNO3分解(或挥发)速率加快，酸溶速率减慢，原料利用率降低； 【小问3详解】 氧化时溶液中的二价铁被双氧水氧化成三价铁，其离子方程式为； 【小问4详解】 、沉淀同时存在时，溶液中； 【小问5详解】 碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得LiNiO2，镍元素的化合价从+2 加变为+3 价，故需煅烧要空气中的氧气做氧化剂，反应的化学方程式是为：； 【小问6详解】 CO与N2分子中都存在三键，共价三键由1个σ键和2个π键构成，则CO分子内σ键与π键个数之比为1∶2。 19. 外观与NaCl相似的亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如下装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。 已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。 (1)装置A中发生反应的离子方程式为______。 (2)反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。 ①通入N2的目的是______，若实验时观察到______，说明通入N2未达到预期目的。 ②若通入N2未达到预期目的，装置B可除去NO中的NO2杂质，该反应的化学方程式为______。 (3)实验时装置D中的实验现象是______。 (4)装置C、E不可省去，省去会导致产品中混有杂质______和______。 (5)装置F的作用是______。 【答案】 ①. 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O ②. 除去装置中的空气 ③. A中气体变为红棕色 ④. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑤. 淡黄色固体转变为白色(无色)固体 ⑥. NaOH ⑦. NaNO3 ⑧. 吸收尾气NO，防止污染空气 【解析】 【分析】铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，也会和过氧化钠反应，所以通过B中的水，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，然后通过浓硫酸干燥，因为水也会和过氧化钠反应，在D处一氧化氮和过氧化钠反应，最后用高锰酸钾溶液反应一氧化氮，防止污染。据此回答。 【详解】(1)装置A中发生铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O； (2)①因为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，通入N2的目的是除去装置中的空气，若实验时观察到A中气体变为红棕色，说明通入N2未达到预期目的。 ②若通入N2未达到预期目的，装置B可除去NO中的NO2杂质，利用二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮除去二氧化氮，该反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。 (3)过氧化钠为淡黄色固体，亚硝酸钠为白色固体，所以实验时装置D中的实验现象是淡黄色固体转变为白色(无色)固体； (4)装置C、E不可省去，环境中有水蒸气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，有氧气，可以和一氧化氮反应生成二氧化氮，二氧化氮和过氧化钠反应生成硝酸钠，所以省去会导致产品中混有杂质氢氧化钠和硝酸钠； (5)高锰酸钾溶液有强氧化性，能氧化一氧化氮，所以装置F的作用是吸收尾气NO，防止污染空气。 20. 的转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中转换为被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）反应Ⅰ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。 （2）若已知和的燃烧热，计算反应Ⅱ的，还需要知道的___________。 （3）在催化剂条件下，反应Ⅰ的反应机理和相对能量变化如图(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，为过渡态)：该反应机理中最后一步___________(“属于”或“不属于”)化学变化；以为过渡态的反应，其正反应活化能为___________。 （4）工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，。的平衡转化率与氢碳比[]及温度、压强的关系分别如图a和图b所示。 ①图a中氢碳比m从大到小的顺序为___________，判断依据为___________。 ②图b中压强p从大到小的顺序为___________，判断依据为___________。 【答案】（1）低温 （2） （3） ①. 不属于 ②. （4） ①. ②. 可看成物质的量不变，物质的量不断增加，平衡正向移动，转化率不断增大，因此氢碳比从大到小的顺序为 ③. ④. 该反应是气体体积减小的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，因此 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ是气体分子数减小的放热反应，且，根据时反应能自发进行可知，该反应在低温下可以自发进行，答案：低温； 【小问2详解】 由和CO的燃烧热可得反应Ⅲ：，反应Ⅳ：，反应Ⅲ-反应Ⅳ得到，为得到反应Ⅱ的，还需要知道的； 【小问3详解】 该反应机理中最后一步没有新物质生成，不属于化学变化，以TS3为过渡态的反应，其正反应活化能为，答案：不属于、1.40； 【小问4详解】 ①图a可以理解为物质的量不变，物质的量不断增加，平衡正向移动，转化率不断增大，因此氢碳比m从大到小的顺序为； ②该反应是气体体积减小的反应，由图b可知，同一温度条件下，从下往上看，平衡转化率增大，说明平衡正向移动，向气体体积减小的方向移动即加压，故压强P从大到小的顺序为，故答案为：该反应是气体体积减小的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，因此。 21. 氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍药物，其一种合成路线如图： 已知：是强还原剂，不仅能还原醛、酮，还能还原酯，但成本较高。 回答下列问题： （1）D中官能团名称是___________，碳原子采取的杂化方式为___________。 （2）写出D的结构简式，用星号(*)标出D中的手性碳___________。 （3）④的反应类型是___________。 （4）C的结构简式为___________。 （5）G分子式为___________。 （6）反应⑤的化学方程式为___________。 （7）已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M分子的苯环上有3个取代基，其中两个相同。符合条件的M有___________种。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 和 （2） （3）取代反应 （4） （5） （6）+CH3NH2→+CH3SO2OH （7）12 【解析】 【分析】B在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成C，C与氢化铝锂反应生成D，根据D和B的结构简式可知C为，D与CH3SO2Cl发生取代反应生成E，E与CH3NH2发生取代反应生成F，F与在氢化钠作用下发生取代反应生成G。根据G和E的结构简式，可得F的结构简式为，据此分析解答。 【小问1详解】 根据D的结构简式可知，D中官能团名称是羟基；苯环上的碳原子采取的杂化方式为sp2杂化方式，侧链上的饱和碳原子均为sp3杂化，故答案为：羟基；和。 【小问2详解】 碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。D中的手性碳位置为。 【小问3详解】 根据分析，④的反应类型是取代反应。 【小问4详解】 根据分析，C的结构简式为。 【小问5详解】 根据G的结构简式，可知分子式为C17H18NOF3。 【小问6详解】 反应⑤为E与CH3NH2发生取代反应生成F，化学方程式为：+CH3NH2→+CH3SO2OH。 【小问7详解】 D的结构简式为，已知M与D互为同分异构体，在一定条件下+能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中有酚羟基。M分子的苯环上有3个取代基，其中两个相同，即苯环上有两个羟基和一个-C3H7原子团。-C3H7原子团的结构式共有-CH2CH2CH3和-C(CH3)2两种结构，同分异构体数目分析如下：若羟基的位置结构为，同分异构体的数量为2×2=4种，若羟基的位置结构为，同分异构体的数量为1×2=2种，若羟基的位置结构为，同分异构体的数量为3×2=6种；则符合条件的M有12种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$