精品解析：北京市第五十五中学2024-2025学年高三上学期8月阶段调研化学试题

北京市第五十五中学2024—2025学年度第一学期 8月阶段调研 高三化学(等级考) 本试卷共10页，共100分，调研时长90分钟 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23 第一部分 本部分共14题，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A. 三种物质中均有碳碳原子间的键 B. 三种物质中的碳原子都是杂化 C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电 2. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解 B. 甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性 C. 纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基 D. 植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少 3. 下列化学用语书写正确的是（ ） A. 过氧化钠的电子式是 B. 乙烷的结构式是 C. 氯原子的结构示意图是 D. 中子数为7的碳原子是 4. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中N原子有、两种杂化方式 B. 分子中含有手性碳原子 C. 该物质既有酸性又有碱性 D. 该物质可发生取代反应、加成反应 5. 三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是 A. 分子中O和F的第一电离能：O<F B. 分子中四个碳原子在同一条直线上 C. 分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型 D. 制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应 6. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法不正确的是 A. 试剂a是甲醇 B. 化合物B不存在顺反异构体 C. 化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D. 合成M的聚合反应是缩聚反应 7. 下列颜色变化与氧化还原无关的是 A. 湿润的红色布条遇到氯气褪色 B. 棕黄色的FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色 C. 紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色 D. 浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色 8. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 键的键能小于键的键能 B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 9. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证苯环对羟基有影响 向苯酚溶液中加入浓溴水 B 证明乙醇能发生消去反应 加热乙醇与浓硫酸的混合物至170℃，将生成的气体通过装有溶液的洗气瓶，再通入的溶液 C 检验溴丙烷含溴元素 向溴丙烷中加入适量溶液，振荡，加热，冷却后加入过量稀硝酸，再滴加少量溶液 D 验证蛋白质会发生盐析 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验能达到实验目的的是 目的 A．检验电石与水反应的产物是乙炔 B．验证碘在中的溶解性比在水中的好 实验 目的 C．除去中的硫酸酸雾 D．探究干燥的氯气是否具有漂白性 实验 A. A B. B C. C D. D 11. 已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是 A. As原子核外最外层有5个电子 B. AsH3的电子式是 C. 热稳定性：AsH3<PH3 D. 非金属性：As<Cl 12. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 13. 利用聚合反应合成的某凝胶被拉伸后可自行恢复，该过程如下图所示(表示链延长)。 下列说法正确的是 A. 合成该凝胶的反应为缩聚反应 B. 该凝胶片段中含有3种官能团 C. 该凝胶在碱性条件下可降解为小分子 D. 该凝胶的拉伸和恢复与氢键的断裂和形成有关 14. 某大环分子(BU[6])的合成路线如下所示。 其中，—BU—表示 下列说法不正确的是 A. 试剂b的名称是甲醛 B. 试剂a的结构简式是 C. F的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比1：1：3 D. 由E合成1mol BU[6]时，共有12mol H2O生成 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物。 （1）基态原子价层电子排布式是__________。 （2）比较原子和原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：____________________。 （3）的空间结构是__________。 （4）同位素示踪实验可证实中两个原子的化学环境不同，实验过程为。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是和，过程ⅱ含硫产物是__________。 （5）的晶胞形状为长方体，边长分别为、，结构如图所示。 晶胞中的个数为__________。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为__________。 （6）浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：____________________。 16. 是优良的浸金试剂，但毒性强，有望被低毒的硫氰酸盐替代。 （1）属于离子晶体。一定温度下，某种晶型的立方晶胞如下图所示，已知其边长为。 ①NaCN中，σ键和π键的个数比为________。 ②距离最近的阴离子有________个。 ③已知阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度是________。（） （2）配位能力强，故可作浸金试剂。 ①补全浸金反应的离子方程式：_____。 □□□________=□□ ②浸金时，若不除去矿浆中的和，浸金效果会降低。结合配位键的形成条件解释原因：________。 （3）也是一种常见的配体，其中和均能与金属离子以或的方式配位。 ①中，C不能参与配位，原因是________。 ②在两种配位方式中，C的杂化方式________（填“相同”或“不同”）。 （4）已知：HCN和HSCN均有挥发性，HCN为弱酸，HSCN为强酸。相同条件下，使用NaSCN作为浸金试剂比NaCN更安全，逸出的有毒酸雾更少，可能的原因是________（填序号）。 a．更容易水解 b．的沸点比高 c．分子间易形成氢键 17. 一种环状高分子P3的合成路线如下： 已知：①P2的结构为 ②(表示取代基) ③RClRN3 （1）A是一种常用的化工原料，其中包含的官能团是___________。 （2）B→C的反应类型是___________。 （3）D生成的反应条件是___________。 （4）上述流程中生成F的反应为酯化反应，则该反应的化学方程式是___________。 （5）单体Ⅱ的结构简式是___________。 （6）下列说法正确的是___________(填字母) a．F→P1的反应类型为缩聚反应 b．P3可能的结构如上图所示 c．P2→P3的过程中有可能得到线型高分子 d．碱性条件下，P3可能彻底水解成小分子物质 （7）已知：；；Q（C6H11NO）是用于合成单体I的中间体。下图是以苯酚为原料合成Q的流程，M→N的化学方程式是___________。 18. 苯甲醛是最简单的芳香醛，是工业上常用的化工原料。 I．工业上曾用甲苯氯代再水解的方法制苯甲醛，物质转化关系如下。 已知：同碳上连有两个羟基不稳定，会脱水并转变为羰基 （1）氯代反应①的试剂和条件为________，反应②的化学方程式为________。 II．生产过程中，如果碱浓度过高，苯甲醛会发生如下的歧化反应： （2）可以选用银氨溶液检验苯甲醛是否反应完全，化学方程式为________。 III．某研究小组设计了如下实验来模拟苯甲醛的歧化反应并分离产物。 相关物质的物理性质如下： 物质 苯甲醛 苯甲醇 苯甲酸 乙醚 熔点/℃ -26 -15 122 -116 沸点/℃ 179 205 249 35 水溶性 微溶 微溶 微溶 微溶 乙醚中溶解性 溶 溶 溶 已知：苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而显著增大。 （3）补全流程中的操作名称：操作①________、操作②________。 （4）操作③中加盐酸后发生的反应为________。 （5）通过重结晶由粗品提纯物质Y，操作如下：将粗品（结晶）溶于少量热水中，加活性炭，煮沸，趁热过滤，将滤液冷却结晶后再过滤，得白色晶状物质。其中，趁热过滤的目的包括________（填序号）。 a．防止苯甲酸析出造成损耗 b．除去活性炭等不溶性杂质 c．便于析出 19. 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 （1）下图是实验室制备氯气的制备和除杂装置 ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_____(锰被还原为)。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_____。 （2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为_____。 （3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的； 步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中； 步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)。 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯 溶液的pH 现象 a 10 10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色 b 7 10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色 c 4 10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色 已知，溶液中、HCIO和物质的量分数随溶液pH变化的关系如下图所示： ①由实验现象可得以下结论：溶液pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色_____。 ②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_____。 （4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如气体就是一种新型高效含氯消毒剂。 ①一种制备的方法是用通入硫酸酸化的溶液中，反应的离子方程式为_____。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_____(填字母序号)。 a． b． c． d．KI 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第五十五中学2024—2025学年度第一学期 8月阶段调研 高三化学(等级考) 本试卷共10页，共100分，调研时长90分钟 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23 第一部分 本部分共14题，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A. 三种物质中均有碳碳原子间的键 B. 三种物质中的碳原子都是杂化 C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子间优先形成键，三种物质中均存在键，A项正确； B．金刚石中所有碳原子均采用杂化，石墨中所有碳原子均采用杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用杂化，碳碳三键上的碳原子采用杂化，B项错误； C．金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误； D．金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项错误； 故选A。 2. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解 B. 甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性 C. 纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基 D. 植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A.葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，故A错误； B.甲醛的水溶液可以使蛋白质变性，因此具有防腐杀菌性能，可用来浸制生物标本、给种子消毒等，故B正确； C.纤维素分子的结构单元中含有三个羟基，因此纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，故C正确； D.油脂在催化剂作用下不饱和双键与氢发生加成反应，使油脂中的双键得到饱和的过程，为油脂的氢化。化学性质变得更稳定，因此氢化后得到的硬化油不易变质，故D正确。 故答案选A。 3. 下列化学用语书写正确的是（ ） A. 过氧化钠的电子式是 B. 乙烷的结构式是 C. 氯原子的结构示意图是 D. 中子数为7的碳原子是 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠的电子式是 ，A不正确； B．乙烷的分子式为C2H6，存在C-C键和C-H键，结构式是，B正确； C．氯原子的结构示意图是 ，C不正确； D．中子数为7的碳原子是，D不正确； 故选B。 4. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中N原子有、两种杂化方式 B. 分子中含有手性碳原子 C. 该物质既有酸性又有碱性 D. 该物质可发生取代反应、加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中从左往右第一个N原子有一个孤对电子和两个σ键，为杂化；第二个N原子有一个孤对电子和三个σ键，为杂化，A正确； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物中没有手性碳原子，B错误； C．该物质中存在羧基，具有酸性；该物质中还含有 ，具有碱性，C正确； D．该物质中存在苯环可以发生加成反应，含有甲基可以发生取代反应，D正确； 故选B。 5. 三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是 A. 分子中O和F的第一电离能：O<F B. 分子中四个碳原子在同一条直线上 C. 分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型 D. 制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期从左往右第一电离能有增大趋势，所以分子中O和F的第一电离能：O＜F，A正确； B．有机物中有4个C，没有碳碳三键官能团，分子中四个碳原子不在同一条直线上，B错误； C．形成双键的C为sp2杂化，余下三个C为sp3杂化，C正确； D．制备三氟乙酸乙酯的三氟乙酸和乙醇均能与Na反应生成H2，D正确； 故选B。 6. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法不正确的是 A. 试剂a是甲醇 B. 化合物B不存在顺反异构体 C. 化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D. 合成M的聚合反应是缩聚反应 【答案】D 【解析】 【分析】CH≡CH与试剂a发生加成反应生成B，HOOCCH=CHCOOH分子内脱水生成C，B和C聚合生成M，根据聚合物M的结构式可知，M的单体为CH2=CH-O-CH3和 ，由此可知B为CH2=CH-O-CH3，C为 ，则试剂a为CH3OH，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，试剂a 为CH3OH，名称是甲醇，故A正确； B．化合物B为CH2=CH-O-CH3，要存在顺反异构，碳碳双键上的每个碳原子连接的两个原子或原子团不同时能形成顺反异构，B的结构中其中一个双键碳上连接的两个原子相同，不存在顺反异构体，故B正确； C．化合物C为 ，其结构对称，只含有一种氢原子，则核磁共振氢谱有一组峰，故C正确； D．聚合物M是由CH2=CH-O-CH3和中的双键上发生加成聚合反应，不是缩聚反应，故D错误； 答案选D。 7. 下列颜色变化与氧化还原无关的是 A. 湿润的红色布条遇到氯气褪色 B. 棕黄色的FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色 C. 紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色 D. 浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，其反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能使红色布条褪色，该反应为氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，A不符合题意； B．Fe3+在水溶液中呈棕黄色，FeCl3饱和溶液滴入沸水中，Fe3+水解生成红褐色的氢氧化铁胶体，其离子反应方程式为：Fe3++ 3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，该反应为不是氧化还原反应，颜色变化与氧化还原无关，B符合题意； C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，乙烯分子中含有碳碳双键，被酸性KMnO4溶液氧化，使紫色褪色，该反应为氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，C不符合题意； D．Na2O2固体露置于空气中，易与空气中的水和二氧化碳反应，其反应方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，NaOH也易与二氧化碳反应，其反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O，Na2CO3是白色粉末，所以浅黄色逐渐变为白色，该过程存在氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，D不符合题意； 综上所述答案为：B 8. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 键的键能小于键的键能 B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，键不稳定，因此键的键能小于键的键能，与电负性无关，A符合题意； B．氟的电负性大于氯的电负性。键的极性大于键的极性，使—的极性大于—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意； C．氟的电负性大于氯的电负性，键的极性大于键的极性，导致分子极性强于，C不符合题意； D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在，D不符合题意； 故选A。 9. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证苯环对羟基有影响 向苯酚溶液中加入浓溴水 B 证明乙醇能发生消去反应 加热乙醇与浓硫酸的混合物至170℃，将生成的气体通过装有溶液的洗气瓶，再通入的溶液 C 检验溴丙烷含溴元素 向溴丙烷中加入适量溶液，振荡，加热，冷却后加入过量稀硝酸，再滴加少量溶液 D 验证蛋白质会发生盐析 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向苯酚溶液中加入浓溴水生成2，4，6-三溴苯酚，苯环上的氢原子被溴原子代替，说明羟基对苯环产生了影响，不能证明苯环对羟基有影响，故选A； B．加热乙醇与浓硫酸的混合物至170℃，将生成的气体通过装有溶液的洗气瓶，除去杂质二氧化硫，再通入的溶液，的溶液褪色，证明乙醇能发生消去反应生成乙烯，故不选B； C．向溴丙烷中加入适量溶液，振荡，加热，冷却后加入过量稀硝酸，再滴加少量溶液，有浅黄色沉淀生成，证明溴丙烷含溴元素，故不选C； D．向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡，溶液变浑浊，证明蛋白质会发生盐析，故不选D； 答案选A。 10. 下列实验能达到实验目的的是 目的 A．检验电石与水反应的产物是乙炔 B．验证碘在中的溶解性比在水中的好 实验 目的 C．除去中的硫酸酸雾 D．探究干燥的氯气是否具有漂白性 实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2S能和溴水发生氧化还原反而使溴水褪色，乙炔和溴水发生加成反应生成无色物质而使溴水褪色，所以H2S干扰乙炔的检验，不能实现实验目的，故A错误； B．根据图知，四氯化碳能萃取碘水中的碘，说明碘在CCl4中的溶解性比在水中的好，故B正确； C．SO2、H2SO4都能和NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去SO2中的H2SO4酸雾，应该用饱和NaHSO3溶液，故C错误； D．探究干燥的氯气是否具有漂白性，应该先将干燥的氯气通入干燥的有色布条，然后再通入湿润的有色布条，否则从湿润的有色布条中会带出水蒸气影响实验结果，故D错误； 故选：B。 11. 已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是 A. As原子核外最外层有5个电子 B. AsH3的电子式是 C. 热稳定性：AsH3<PH3 D. 非金属性：As<Cl 【答案】B 【解析】 【详解】A．As与P为同族元素，为VA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，A说法正确； B．AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为，B说法不正确； C．非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As＜P，热稳定性：AsH3＜PH3，C说法正确； D．同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性：As＜Cl，D说法正确； 答案为B。 12. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．键能越大越稳定，键能大于，所以稳定性：，故不选A； B．键能越大，键长越短，键能大于，所以键长：，故不选B； C．CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点，不能用键能解释熔点，故选C； D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，的键能大于，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D； 选C。 13. 利用聚合反应合成的某凝胶被拉伸后可自行恢复，该过程如下图所示(表示链延长)。 下列说法正确的是 A. 合成该凝胶的反应为缩聚反应 B. 该凝胶片段中含有3种官能团 C. 该凝胶在碱性条件下可降解为小分子 D. 该凝胶的拉伸和恢复与氢键的断裂和形成有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成该凝胶的反应为加聚反应，从图中可以看出通过加聚反应增长碳链，故A项错误； B．该凝胶片段中含有2种官能团，酰胺基和羧基，故B项错误； C．凝胶片段中的酰胺基可以在酸性或者碱性条件下水解，但是水解得到的不是小分子，故C项错误； D．由图可知，该凝胶的拉伸酰胺基与羧基之间的氢键断裂，恢复时氢键又形成，故D项正确； 故本题选D。 14. 某大环分子(BU[6])的合成路线如下所示。 其中，—BU—表示 下列说法不正确的是 A. 试剂b的名称是甲醛 B. 试剂a的结构简式是 C. F的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比1：1：3 D. 由E合成1mol BU[6]时，共有12mol H2O生成 【答案】D 【解析】 【分析】E与试剂a发生取代反应生成F，F与试剂b发生取代反应生成BU[6]，据此回答， 【详解】A．根据分子式可知，b的名称为甲醛，A正确； B．分子式为C3H8SN2，-BU-结构中有S，根据原子守恒，S来自试剂a，则试剂a的结构简式是，B正确； C．根据结构简式可知，等效氢有三种，所以峰有三种，分别是①-NH-，②-CH3，③，C正确； D．E生成F脱去2分子水，再脱氢缩合环化生成水，1mol-BU-脱3分子水，所以合成1mol BU[6]时，共有18mol H2O生成，D错误； 故选D。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物。 （1）基态原子价层电子排布式是__________。 （2）比较原子和原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：____________________。 （3）的空间结构是__________。 （4）同位素示踪实验可证实中两个原子的化学环境不同，实验过程为。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是和，过程ⅱ含硫产物是__________。 （5）的晶胞形状为长方体，边长分别为、，结构如图所示。 晶胞中的个数为__________。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为__________。 （6）浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：____________________。 【答案】（1） （2），O、S为同主族元素，电子层数：S>O，原子半径：S>O，原子核对最外层电子的吸引力：O>S，O不易失去一个电子 （3）四面体形 （4）、 （5） ①. 4 ②. （6）中的中心原子S无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子 【解析】 【小问1详解】 S是16号元素，位于元素周期表第三周期ⅥA族，基态S原子价层电子排布式为； 【小问2详解】 S和O为同主族元素，O原子核外有2个电子层，S原子核外有3个电子层，O原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去1个电子，即O的第一电离能大于S的第一电离能； 【小问3详解】 的中心S原子价层电子对数为4+=4，无孤电子对，空间构型为正四面体形，可看作是中1个O原子被S原子取代，则的空间构型为四面体形； 【小问4详解】 过程ⅱ中断裂的只有硫硫键，根据反应机理可知，整个过程中最终转化为， 最终转化为。若过程ⅰ所用的试剂为和，则过程Ⅱ的含硫产物是、； 【小问5详解】 由晶胞结构可知，位于晶胞顶点、棱心、面心和体心，则1个晶胞中的个数为；全部位于晶胞内，个数为4，则晶胞中含有4个，故该晶体的密度； 【小问6详解】 具有孤电子对的原子一般可以提供电子与中心原子配位：中的中心S原子的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子。 16. 是优良的浸金试剂，但毒性强，有望被低毒的硫氰酸盐替代。 （1）属于离子晶体。一定温度下，某种晶型的立方晶胞如下图所示，已知其边长为。 ①NaCN中，σ键和π键的个数比为________。 ②距离最近的阴离子有________个。 ③已知阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度是________。（） （2）配位能力强，故可作浸金试剂。 ①补全浸金反应的离子方程式：_____。 □□□________=□□ ②浸金时，若不除去矿浆中的和，浸金效果会降低。结合配位键的形成条件解释原因：________。 （3）也是一种常见的配体，其中和均能与金属离子以或的方式配位。 ①中，C不能参与配位，原因是________。 ②在两种配位方式中，C的杂化方式________（填“相同”或“不同”）。 （4）已知：HCN和HSCN均有挥发性，HCN为弱酸，HSCN为强酸。相同条件下，使用NaSCN作为浸金试剂比NaCN更安全，逸出的有毒酸雾更少，可能的原因是________（填序号）。 a．更容易水解 b．的沸点比高 c．分子间易形成氢键 【答案】（1） ①. ②. 6 ③. （2） ①. ②. 、均能提供空轨道，可与提供孤电子对的形成配位键，消耗导致，浸金效果降低 （3） ①. C上已没有孤对电子，无法形成配位键 ②. 相同 （4）ab 【解析】 【小问1详解】 ①氰酸根离子中含有碳氮三键，三键中含有1个σ键和2个π键，所以氰化钠中σ键和π键的个数比为1：2，故答案为：1：2； ②由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的氰酸根离子与位于面心的钠离子的距离最近，则距离氰酸根离子最近的钠离子的个数为6，由化学式可知，距离钠离子最近的氰酸根离子的个数也为6，故答案为：6； ③由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的钠离子个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的氰酸根离子的个数为12×+1=4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—7a)3d，解得d=，故答案为：； 【小问2详解】 ①由未配平的化学方程式可知，浸金反应为金与氧气和溶液中的氰酸根离子反应生成二氰合金离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为，故答案为：； ②铜离子和锌离子均能提供空轨道，可与具有孤对电子的氰酸根离子形成配位键，导致溶液中的氰酸根离子浓度减小，使得浸金效果降低，所以金时，要除去矿浆中的铜离子和锌离子，故答案为：、均能提供空轨道，可与提供孤电子对的形成配位键，消耗导致，浸金效果降低； 【小问3详解】 ①由结构简式可知，硫氰酸根离子中碳原子上已没有孤对电子，无法提供孤对电子形成配位键，故答案为：C上已没有孤对电子，无法形成配位键； ②由结构式可知，在两种配位方式中，碳原子的价层电子对数都为2，原子的杂化方式相同，都为sp杂化，故答案为：相同； 【小问4详解】 由题意可知，NaSCN是强酸强碱盐，在溶液中不能水解生成具有挥发性的HSCN，NaCN是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成具有挥发性的HCN，且HSCN的相对分子质量大于HCN，分子间作用力大于HCN，沸点高于HCN，所以相同条件下，使用NaSCN作为浸金试剂比NaCN更安全，逸出的有毒酸雾更少，故选ab。 17. 一种环状高分子P3的合成路线如下： 已知：①P2的结构为 ②(表示取代基) ③RClRN3 （1）A是一种常用的化工原料，其中包含的官能团是___________。 （2）B→C的反应类型是___________。 （3）D生成的反应条件是___________。 （4）上述流程中生成F的反应为酯化反应，则该反应的化学方程式是___________。 （5）单体Ⅱ的结构简式是___________。 （6）下列说法正确的是___________(填字母) a．F→P1的反应类型为缩聚反应 b．P3可能的结构如上图所示 c．P2→P3的过程中有可能得到线型高分子 d．碱性条件下，P3可能彻底水解成小分子物质 （7）已知：；；Q（C6H11NO）是用于合成单体I的中间体。下图是以苯酚为原料合成Q的流程，M→N的化学方程式是___________。 【答案】（1）碳碳双键 （2）取代反应 （3）氢氧化钠醇溶液，加热 （4）CH≡CCH2OH+CH3CHClCOOCH2C≡CH+H2O （5） （6）bc （7）2+O2+2H2O 【解析】 【分析】由框图可知A的结构简式为CH2=CHCH3，在高温下和氯气发生取代反应生成B，所以B的结构简式为CH2=CHCH2Cl，由D的分子式C3H6OBr2可知：B到C发生取代反应生成CH2=CHCH2OH，C到D发生加成反应生成CH2BrCHBrCH2OH，再发生消去反应生成CHCCH2OH，再和E发生酯化反应生成FCH3CHClCOOCH2C≡CH，最后经过几步反应得到P3，据此回答。 【小问1详解】 根据上述分析可知A的结构简式为CH2=CHCH3，其中包括的官能团是碳碳双键； 【小问2详解】 根据上述分析可知B的结构简式为CH2=CHCH2Cl，C的结构简式为CH2=CHCH2OH，所以B→C的反应类型是取代反应； 【小问3详解】 根据上述分析可知D的结构简式为CH2BrCHBrCH2OH，D生成CHCCH2OH的反应是卤代烃的消去反应，所以反应条件为氢氧化钠醇溶液，加热， 【小问4详解】 根据上述分析可知CHCCH2OH，和E反应生成C6H7O2Cl，发生的是酯化反应，结合已知信息可知该反应的化学方程式是：CH≡CCH2OH+CH3CHClCOOCH2C≡CH+H2O； 【小问5详解】 根据已知：P2的结构为，逆推知单体Ⅱ的结构简式是; 【小问6详解】 a．根据上述分析可知，F→P1的反应类型为加聚反应，故a错误； b．由P2的结构为，再和NaN3在一定条件下反应得到，所以P3的结构如图所示，故b正确； c．P2→P3的过程中发生加聚反应，所以可能得到线型高分子，故c正确； d．碱性条件下，P3含有酯基的部分可以水解，非酯基的部分不能水解，所以不可能彻底水解成小分子物质，故d错误； 故答案：bc； 【小问7详解】 根据已知：；Q（C6H11NO），以苯酚为原料合成Q的流程图如下；所以，M→N的化学方程式是2+O2+2H2O。 18. 苯甲醛是最简单的芳香醛，是工业上常用的化工原料。 I．工业上曾用甲苯氯代再水解的方法制苯甲醛，物质转化关系如下。 已知：同碳上连有两个羟基不稳定，会脱水并转变为羰基 （1）氯代反应①的试剂和条件为________，反应②的化学方程式为________。 II．生产过程中，如果碱浓度过高，苯甲醛会发生如下的歧化反应： （2）可以选用银氨溶液检验苯甲醛是否反应完全，化学方程式为________。 III．某研究小组设计了如下实验来模拟苯甲醛的歧化反应并分离产物。 相关物质的物理性质如下： 物质 苯甲醛 苯甲醇 苯甲酸 乙醚 熔点/℃ -26 -15 122 -116 沸点/℃ 179 205 249 35 水溶性 微溶 微溶 微溶 微溶 乙醚中溶解性 溶 溶 溶 已知：苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而显著增大。 （3）补全流程中的操作名称：操作①________、操作②________。 （4）操作③中加盐酸后发生的反应为________。 （5）通过重结晶由粗品提纯物质Y，操作如下：将粗品（结晶）溶于少量热水中，加活性炭，煮沸，趁热过滤，将滤液冷却结晶后再过滤，得白色晶状物质。其中，趁热过滤的目的包括________（填序号）。 a．防止苯甲酸析出造成损耗 b．除去活性炭等不溶性杂质 c．便于析出 【答案】（1） ①. 和光照 ②. （2） （3） ①. 萃取分液 ②. 蒸馏 （4）@ （5）ab 【解析】 【分析】Ⅲ苯甲醛加过量碱，苯甲醛会发生如下的歧化反应：，加入乙醚进行萃取，苯甲醇溶于乙醚，苯甲酸钠不易溶于乙醚，进行分液，操作①萃取分液；苯甲醇的乙醚溶液进行蒸馏，分离苯甲醇；苯甲酸钠的水溶液加入盐酸得到苯甲酸，重结晶得到纯净苯甲酸； 【小问1详解】 同碳上连有两个羟基不稳定，会脱水并转变为羰基，则先转化成二卤代烃，再脱水转变为醛基，故氯代反应①的试剂和条件为：和光照；反应②的化学方程式为：； 【小问2详解】 醛基与银氨溶液发生银境反应，方程式为：； 【小问3详解】 苯甲醛加过量碱，苯甲醛会发生如下的歧化反应生成苯甲醇和苯甲酸钠，加入乙醚进行萃取，苯甲醇溶于乙醚，苯甲酸钠不易溶于乙醚，进行分液，操作①萃取分液；苯甲醇的乙醚溶液进行操作②蒸馏； 【小问4详解】 苯甲酸钠加入盐酸，强酸制弱酸得到苯甲酸和氯化钠，过量的氢氧化钠与盐酸发生中和反应，方程式为：，； 【小问5详解】 加活性炭，趁热过滤，目的包括除去活性炭等不溶性杂质，因为苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而显著增大，故趁热过滤。可防止降温苯甲酸析出造成损耗，故选ab； 19. 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 （1）下图是实验室制备氯气的制备和除杂装置 ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_____(锰被还原为)。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_____。 （2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为_____。 （3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的； 步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中； 步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)。 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯 溶液的pH 现象 a 10 10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色 b 7 10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色 c 4 10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色 已知，溶液中、HCIO和物质的量分数随溶液pH变化的关系如下图所示： ①由实验现象可得以下结论：溶液pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色_____。 ②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_____。 （4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如气体就是一种新型高效含氯消毒剂。 ①一种制备的方法是用通入硫酸酸化的溶液中，反应的离子方程式为_____。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_____(填字母序号)。 a． b． c． d．KI 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 越慢 ②. 随pH增大HCIO含量降低 （4） ①. ②. ad 【解析】 【分析】氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒，氯气与水反应生成的次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气还可以通过与氢氧化钠溶液反应，在常温条件下生成次氯酸盐，这也是“84”消毒液的主要成分，用于消毒和漂白。 【小问1详解】 ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是：； ②将除杂装置B是为了吸收盐酸，可以用饱和食盐水，所以补充完整并标明所用试剂：； 【小问2详解】 “84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①由图可知：溶液pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色越慢； ②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是：随pH增大HCIO含量降低； 【小问4详解】 ①用通入硫酸酸化的溶液中，反应的离子方程式为：； ②将转化为，需要用到还原剂， 、KI可作为还原剂，故选ad。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $