北京八中2024-2025学年高三上学期暑期测试化学试题（一）

2024-2025学年度第一学期高三化学暑期测试(一) 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 共价键电子云轮廓图： B. 基态原子价层电子排布式： C. 的模型： D. 反-2-丁烯的结构简式： 2. 下列性质的比较中，不正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 微粒半径： D. 酸性： 3. 中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验：将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结构如图所示）放入水球中，得到气泡球。下列说法不正确的是 A. 柠檬酸分子中含有两种官能团 B. 常温下，碳酸氢钠溶液的 C. 固体碳酸氢钠、柠檬酸放入水中会发生电离 D. 得到气泡球的反应： 4. 的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 属于离子晶体 B. 每个晶胞中平均含有4个和4个 C. 每个周围有6个紧邻的和6个紧邻的 D. 和间存在较强的离子键，因此具有较高的熔点 5. 以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A. ①中除杂试剂可以是溶液 B. ②中加入过量溶液后，只有被除去 C. ③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量稀盐酸 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①② 6. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中O原子和N原子均为杂化 B. 分子中的键角大于的键角 C. 分子中的极性大于的极性 D. 分子中含有手性碳原子 7. 研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。在工业上铜的冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为：(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：；；④电解精炼。下列说法不正确的是 A. 电解精炼时，粗铜应与外电源的负极相连 B. 反应中的还原剂是 C. 每生产6molCu，理论上需消耗 D. 上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥 8. 已知：。利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下： 物质 沸点/℃ 密度 水中溶解性 正丁醇 1172 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 下列说法中，不正确的是 A. 为防止产物进一步氧化，应将酸化的溶液逐滴加入正丁醇中 B. 当温度计1示数为90∼95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物 C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗下口倒出 D. 向获得粗正丁醛中加入少量金属钠，不能检验其中是否含有正丁醇 9. 天然维生素E由多种生育酚组成，其中α－生育酚(化合物F)含量最高，生理活性也最高。下图是化合物F的一种合成路线。 下列说法正确的是 A. 分子A中所有原子共平面 B. 化合物A、M均可与溴水发生反应且反应类型相同 C. 1mol B生成1mol D需消耗2mol D. 化合物D、M生成F的同时还有水生成 10. 实验：将一小粒钠放在石棉网上，微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，钠剧烈燃烧，有白烟生成。下列分析不正确的是 A. 钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大 B. 反应过程中，的键断裂 C. 的形成过程可表示为 D. 该实验说明的氧化性比的强 11. 精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。从阳极泥中回收多种金属的流程如下。 已知：分金液中含；分金渣的主要成分为；在反应中被氧化为。 下列说法不正确的是 A. “分铜”时加入的目的是降低银的浸出率 B. 得到分金液的反应为： C. 得到分银液的反应为： D. “滤液2”中含有大量的氨，可直接循环利用 12. 侯氏制碱法工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的 B. 煅烧时发生反应 C. “盐析”后溶液比“盐析”前溶液大 D. 母液Ⅱ与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但前者、、的浓度更大 13. 某实验小组采用如下实验探究该依地酸铁钠(强化补铁剂)中铁元素的化合价。(已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与形成橙红色配合物)下列说法正确的是 A. 从现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ) B. 从现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ) C. 从现象①、②和③推测，与形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠 D. 从现象①、④和⑤推测，与邻二氮菲形成配合物的稳定性强于依地酸根 14. 实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程，将通入饱和氨盐水(溶质为、)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数与pH的关系如图2。 下列说法正确的是 A. ，溶液中 B. ，发生反应： C. 水的电离程度： D. ，、均保持不变 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 硝基苯()常用作生产苯胺()原料，回答下列问题： （1）由苯制取硝基苯的化学方程式是_______。 （2）由硝基苯制取苯胺，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。 （3）硝基苯中C、N、O元素的电负性大小顺序是_______。 （4）苯胺分子中N原子孤电子对数有_______对，杂化轨道类型是_______。 （5）苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔点远_______甲苯(填“高于”或“低于”)，原因是_______。 （6）苯胺结合生成阳离子，从化学键的角度解释苯胺生成的过程_______。 （7）NiO晶体与NaCl晶体结构相似。 ①NiO的熔点远高于NaCl，结合下表说明理由：_______。 晶体 离子间距/pm 熔点/℃ NaCl 801 NiO 1960 ②设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为，的摩尔质量为，则晶体的密度为_______(列出计算式)。 ③晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为，则x=_______。 16. 以富含硫酸亚铁的工业废波为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)： I．从废液中提纯并结晶出 Ⅱ．将配制成溶液。 Ⅲ．溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液。 Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到固体。 Ⅴ．煅烧，得到固体。 已知：在热水中分解。 （1）I中，加足量的_______除去废液中的，该反应的离子方程式是_______。 （2）Ⅱ中，需加一定量_______溶液，运用化学取衡原理简述该物质的作用_______。 （3）Ⅲ中，若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_______。 （4）Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是_______。 （5）已知煅烧的化学方程式是。现煅烧464.0kg的，得到316.8kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中FeO的质量是_______kg。(摩尔质量； ) 17. 治疗非小细胞肺癌的药物特泊替尼的合成路线如下： 已知： （1）已知A中含有—CN，写出A→B的化学方程式：______。 （2）A的某种同分异构体与A含有相同官能团，核磁共振氢谱有3组峰，其结构简式为______。 （3）链状有机物F的分子式为，其结构简式为______。 （4）G→H的反应类型是______。 （5）I的结构简式为______。 （6）可通过如下路线合成： ①K→L的化学方程式是__________________。 ②N的结构简式为______。 18. 小组同学对比和的性质，进行了如下实验。 （1）向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下。 ①图_______ (填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。 ②A′-B′发生反应的离子方程式为_______。 ③下列说法正确的是_______ (填序号)。 a.和溶液中所含微粒种类相同 b.A、B、C均满足： c.水的电离程度： （2）向1mol的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。 资料： i.1mol的溶液中，， ii.25℃时，， ①补全与反应的离子方程式：_______。 ②通过计算说明与反应产生的沉淀为而不是_______。 19. 化学小组探究Cu与Fe2(SO4)3溶液的反应，实验如下： 序号 实验方案 实验现象 实验i 振荡试管，观察到溶液变为蓝色，待反应充分后，试管底部有Cu粉剩余 实验ii 取实验i中的上层清液，向其中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液 溶液局部变红，同时产生白色沉淀，振荡试管，红色消失 已知：经检验白色沉淀为CuSCN。 （1）实验ⅰ中发生反应的离子方程式为_______。 （2）实验ⅱ中检测到Fe3+，依据的实验现象是_______。 （3）对实验ⅱ中Fe3+产生的原因作如下假设： 假设1：Cu与Fe2(SO4)3的反应是一个可逆反应 假设2：溶液中的Fe2+被_______氧化 假设3：在实验ⅱ的条件下，Fe2+被Cu2+氧化 ①将假设2补充完整_______。 ②通过查找_______数据，可定量判断Cu与Fe2(SO4)3的反应是否为可逆反应。 （4）设计实验验证假设。 序号 实验iii 实验iv 方案 现象 放置较长时间，溶液颜色不变红 闭合开关K，电流计指针不动，向右侧CuSO4溶液中滴加0.1mol·L-1KSCN，指针向右大幅度偏转，溶液中有白色浑浊物产生。取出左侧溶液，滴加0.1mol·L-1KSCN，溶液变红 ①假设1不成立的实验证据是_______。 ②实验iii的目的是_______。 ③溶液a是_______。电极材料b、c分别是_______、_______。 ④结合电极反应，从化学平衡的角度解释实验ii中Fe3+产生的原因_______。 2024-2025学年度第一学期高三化学暑期测试(一) 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 第二部分 本部分共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）还原 （3）O>N>C （4） ①. 1 ②. sp3 （5） ①. 高于 ②. 苯胺分子间存在氢键 （6）由于苯胺分子中N原子提供孤电子对，H+提供空轨道，通过配位键形成 （7） ①. NiO和NaCl晶体类型相同，Ni2+和O2-所带电荷数多于Na+和Cl-，Ni2+和O2-间距比Na+和Cl-间距更小，NiO晶体中离子键更强 ②. ③. 0.97 【16题答案】 【答案】（1） ①. 铁屑 ②. （2） ①. 硫酸 ②. 加入硫酸，浓度增大，使得平衡向逆反应方向移动，从而抑制的水解 （3） （4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净 （5）28.8 【17题答案】 【答案】（1）++ （2） （3）OHCCHClCHO （4）取代反应 （5） （6） ①. 2+2+2 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 乙 ②. H++= ③. ac （2） ①. 2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O ②. 1mol⋅L−1 NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)===3.210-9mol⋅L−1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)===1.2510-5mol⋅L−1；c1(Fe2+)c2(Fe2+)。 【19题答案】 【答案】（1）2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+ （2）溶液局部变红 （3） ①. O2 ②. 化学平衡常数 （4） ①. 电流计指针不动 ②. 验证假设2是否成立 ③. 0.1mol/L FeSO4 ④. 石墨 ⑤. 石墨 ⑥. Cu2+ + e—Cu+，SCN—与Cu＋结合生成CuSCN沉淀，导致c(Cu+)降低，有利于电极反应正向移动，Cu2+得电子能力增强(大于Fe3+)，使得Fe2+被氧化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$