精品解析：广东省广州市2023-2024学年高一上学期期末教学质量监测化学试题

广东省广州市2023-2024学年高一上学期期末教学质量监测 化学试题 本试卷共8页，24小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 一、选择题：本题共20小题，共52分。第1-14小题，每小题2分；第15-20小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要不是由金属材料制成的是 A．鎏金高士图银杯 B．蚕丝素纱单衣 C．商州太阳鸟金饰 D．铸客大铜鼎 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．鎏金高士图银杯由合金制作，由金属材料制成，故A项不符合题意； B．蚕丝素纱单衣，蚕丝为蛋白质，不是由金属材料制成，故B项符合题意； C．商周太阳神鸟金饰的含金量高达94.2%，是用自然砂金加工而成，由金属材料制成，故C项不符合题意； D．铸客大铜鼎又称楚大鼎或大铸客鼎，战国青铜器，由铜合金制作，由金属材料制成，故D项不符合题意； 故答案为B。 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 水 B. 乙醇 C. 溶液 D. 云、雾 【答案】D 【解析】 【分析】当光束通过胶体时会有丁达尔效应，以此解题。 【详解】NaCl溶液是溶质的水溶液，当光束通过时无丁达尔效应，水、乙醇不是胶体，不能发生丁达尔效应，云、雾都是胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象； 故选D； 3. 下列物质中，属于电解质的是 A. 石墨 B. C. 蔗糖 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．是盐，在溶液中电离能电离出钠离子和硝酸根离子，属于电解质，B正确； C．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质，C错误； D．氢氧化钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选B。 4. 下列物质分类正确的是 A. 、、是碱性氧化物 B. 、、是酸 C. 、、是碱 D. 、、是盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2不属于碱性氧化物　，A错误； B．NaHCO3是盐，属于酸式盐，不是酸　，B错误； C．三种物质都是碱，C正确； D．Na2O为氧化物，不是盐，D错误； 故选C。 5. 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”、“香云纱染整技艺”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是 A. “广东剪纸”纸张的裁剪过程不涉及化学变化 B. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物 C. 使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自 D. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．纸张的裁剪过程没有新物质生成，不涉及化学变化，故A项正确； B．纯碱水溶液为碳酸钠溶液，属于混合物，故B项正确； C．氧化铁为红棕色固体，并不是青色，故C项错误； D．用含小苏打的发酵粉蒸制“粤菜”糕点，可以使糕点蓬松，碳酸氢钠的俗称是小苏打，化学式为NaHCO3，故D项正确； 故答案为：C。 6. 下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A. 用白醋清洗水壶中的水垢 B. 发射火箭时燃料的燃烧 C. 用作呼吸面具的供氧剂 D. 暖贴中的铁粉遇空气放热 【答案】A 【解析】 【详解】A．用食醋清洗水壶内的水垢，反应原理为2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2，是利用醋酸的酸性比碳酸强，不是氧化还原反应，故A项错误； B．发射火箭时燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故B项正确； C．Na2O2与CO2、H2O反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故C项正确； D．铁粉与空气中的氧气发生氧化还原反应，故D项正确； 故本题选A。 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．H+能与OH-反应生成水，因此不能大量共存，故A项不符合题意； B．Ca2+与生成沉淀Ca CO3，不能大量共存，故B项不符合题意； C．酸性下，Fe2+、Cl-能被氧化，不能大量共存，故C项不符合题意； D．所给离子之间不反应，能够大量共存，故D符合题意； 故答案为D。 8. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．可以通过Br2和NaOH溶液反应实现，不需要加入氧化剂或还原剂，A不符合题意； B．中铁的化合价从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂，B符合题意； C．中碳的化合价均为+4，未发生氧化还原反应，无需氧化剂，C不符合题意； D．中氯的化合价从+7降至0，被还原，需加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 9. 瓦斯中甲烷和氧气的体积比为1:2时爆炸威力大，则此时甲烷与氧气的质量比为 A. 1:2 B. 1:4 C. 1:1 D. 2:1 【答案】B 【解析】 【详解】假设甲烷的物质的量为1摩尔，则氧气的物质的量为2摩尔，其质量比为(1×16):(2×32)=1:4； 答案选B。 10. “天问一号”探测器成功着陆火星、“华龙一号”核电海外投产、北斗卫星导航系统全面开通、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是 A. 火星陨石中的中子数为20 B. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C. “北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质若遇水会剧烈放出 D. “奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金具极高的硬度和抗压性，能承受深海高压 【答案】A 【解析】 【详解】A．中子数=质量数-质子数=20-10=10，A错误； B．与的质子数都为92，中子数分别为143、146，是质子数相同、中子数不同的同一元素，两者互称同位素，B正确； C．铷是活泼金属，比钠金属性更强，可与水快速反应放出氢气，C正确； D．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金性能优异，能承受深海高压，D正确； 答案选A。 11. 化学实验中具有安全和规范意识是重要的素养。下列说法不正确的是 A. 金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖 B. 实验后未用完的钠可以放回原试剂瓶 C. 含硫酸的废液可以直接排放 D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的溶液冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢气，所以金属钠着火时，不能用水扑灭，应该用干燥的沙土覆盖，故A项正确； B．在实验中应将未用完的钠放回原试剂瓶，防止钠燃烧、引起火灾，故B项正确； C．含硫酸的废液直接排放会腐蚀管道、污染水体，故C项错误； D．不慎将腐蚀性的酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗，降低酸对皮肤的腐蚀性，故D项正确； 故本题选C。 12. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A B 除去中少量的 验证试样中含有钾元素 C D 验证某钾盐为碳酸盐 收集氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳在饱和碳酸氢钠中的溶解度很小，碳酸氢钠可以与氯化氢反应，可以吸收氯化氢，故可以用丙装置除去CO2中含有的少量HCl，但是需要长进短出，A错误； B．钾的焰色试验，需要通过蓝色钴玻璃观察，B错误； C．碳酸氢盐也可以和盐酸反应生成二氧化碳，可以使澄清石灰水变浑浊，C错误； D．氯气密度比空气大，要用向上排空气的方法收集，氯气可以和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠溶液处理含有氯气的尾气，D正确； 故选D。 13. 下列关于和的叙述，正确的是 A. 热稳定性： B. 在水中的溶解性： C. 与同浓度的盐酸反应的剧烈程度： D. 向各装有等质量和固体的两支试管中分别滴入几滴水，温度均升高 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热容易分解，则热稳定性，，A正确； B．相同温度时，NaHCO3能溶于水，而Na2CO3易溶于水，说明二者在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3，B错误； C．向等浓度的NaHCO3、Na2CO3溶液中同时滴加同浓度的盐酸，NaHCO3中立即产生气泡放出二氧化碳气体，而Na2CO3则是开始无现象，后来才有气泡，说明与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，C错误； D．碳酸氢钠溶于水时是吸热的，试管温度会降低，D错误； 故选A。 14. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向碳素钢中加入不同的合金元素制得不同性能的合金钢 碳素钢加入其他元素后组织结构发生变化 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 利用溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 铁比铜金属性强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向碳素钢加入其他元素改变其组织结构，具有不同性能，故A项不符合题意； B．熟石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B项不符合题意； C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C项不符合题意； D．FeCl3溶液腐蚀Cu，利用的是铁离子的氧化性，不能说明铁比铜金属性强，故D项符合题意； 故答案为D。 15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 过量通入溶液中： C. 将稀硫酸滴在铜片上： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠和水反应的离子方程式为：，A错误； B．过量通入溶液中生成碳酸氢钠，离子方程式为：，B正确； C．稀硫酸和铜不反应，C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，D错误； 故选B。 16. 钛合金是具有耐腐蚀性的重要金属材料，金属钠在高温时与四氯化钛反应可制取金属钛，高温反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A. Na在反应中被还原 B. 在反应中得到电子 C. Ti是还原产物 D. 每生成24gTi，转移电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na原子在反应中容易失去电子生成Na+，其是被氧化，故A错误； B．中Ti的化合价降低，在反应中得到电子，被还原，故B正确； C．中Ti的化合价降低，在反应中得到电子，是氧化剂，Ti是还原产物，故C正确； D．每生成24gTi，即生成0.5molTi，Ti元素化合价由+4降为0，则转移2mol电子，故D正确； 故选A。 17. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中一定含有 B. 中含有的数目为 C. 中含有共价键的数目为 D. 溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有标准状况，无法计算其物质的量，故A错误； B．1个K2SO4中含有2个K+，故中含有的数目为，故B正确； C．的物质的量为1mol，故中含有共价键的数目为2，故C错误； D．物质的量浓度应该是溶质的物质的量与溶液体积的比值，而题目中1L为水的体积，不能确定溶液的体积，故无法计算其物质的量溶度，故D错误； 故选B。 18. 下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A. X是第二周期第ⅡA族元素 B. 原子半径：W>Z C. 最高价氧化物的水化物的酸性：R>W D. 单质的沸点：Y>R 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，X为O，Y为F，Z为Na，W为S，R为Cl，以此解题。 【详解】A．由分析可知，X为O，O是第二周期第ⅥA族元素，A错误； B．由分析可知，Z为Na，W为S，同周期，越靠左半径越大，则原子半径：W<Z，B错误； C．由分析可知，W为S，R为Cl，非金属性Cl>S，非金属越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性R>W，C正确； D．由分析可知，Y为F，R为Cl，两者都是ⅦA元素，该主族元素的单质的沸点，越向下，沸点越高，D错误； 故选C。 19. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列说法正确的是 A. a是离子化合物 B. 在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 C. c只有氧化性 D. 可存在a→b→d→a的循环转化关系 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，以此解题。 【详解】A．由分析可知，a为HCl，是共价化合物，A错误； B．由分析可知b为Cl2，氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，瓶口出现白雾，B错误； C．由分析可知，c为ClO2，其中氯为+4价，处于氯的中间价态，既有氧化性又有还原性，C错误； D．由分析可知，a为HCl，b为Cl2，d为HClO，二氧化锰和浓盐酸加热可以制备氯气，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，D正确； 故选D。 20. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Na在氧气中燃烧生成淡黄色粉末 Na与氧气反应生成 B 露置在空气中变色 分解生成和 C 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 D 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na在氧气中燃烧生成淡黄色粉末，Na与氧气反应生成Na2O两者均正确，但两者没有因果关系，故A项不符合题意； B．Fe(OH)2露置在空气中被氧化成Fe(OH)3，Fe(OH)2分解生成FeO和H2O，两者没有因果关系，故B项不符合题意； C．技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，铝在常温下雨氧气反应在铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止空气和水腐蚀钢板，故C项符合题意； D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故D项不符合题意。 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共48分。 21. 元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一，下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置： 请回答下列问题： （1）画出A的原子结构示意图___________，写出化合物的电子式___________。 （2）到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现第119号元素，则它的性质与表中___________(填字母，从A～G中选择)元素的性质最相似。 （3）写出D的单质与B的氢氧化物的水溶液反应的化学方程式___________，若反应中产生6.72L气体(标准状况)，则消耗D的质量为___________g。 （4）F、G元素氢化物的稳定性由大到小的顺序是___________(写化学式)，它们含有的化学键为___________(填“非极性键”或“极性键”)。 （5）比较B、C的金属性大小：___________(填元素符号)，请设计实验进行证明。 实验方案 预期现象 ________ _____ 【答案】（1） ①. ②. （2）B （3） ①. ②. 5.4 （4） ①. ②. 极性键 （5） ①. Na>Mg ②. 对比金属钠和镁分别与水(等体积、等浓度稀 盐酸)反应置换氢气的难易程度 ③. 金属钠与水的反应比镁的剧烈 【解析】 【分析】根据元素周期表可知，A为Li，B为Na，C为Mg，D为Al，E为O，F为Cl，G为Br，据此回答。 【小问1详解】 ①由分析可知，A为Li，原子结构示意图为：，故答案为：； ②化合物A2E为Li2O，其电子式为：，故答案为：； 【小问2详解】 元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现第119号元素，则它的性质与表中Na的化学性质相似，故答案为：B； 【小问3详解】 ①D的单质为Al， B的氢氧化物的水溶液为NaOH溶液，反应的化学方程式为：，故答案为：； ②若反应中产生6.72L气体(标准状况)，即生成0.3molH2，根据关系式：2Al～3H2，则消耗Al的质量为0.3mol××27g/mol=5.4g，故答案为：5.4g； 【小问4详解】 ①氢化物的稳定性主要取决于非金属性，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则F、G的非金属性：Cl＞Br，氢化物的稳定性由大到小的顺序：HCl>HBr，故答案为：HCl>HBr； ②HCl、HBr是由不同种元素形成的共价键，则含有的化学键为极性共价键，故答案为：极性； 【小问5详解】 ①同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性：Na>Mg，故答案为：Na>Mg； ②设计实验证明金属性：Na>Mg，可对比金属钠和镁分别与水(等体积、等浓度稀 盐酸)反应置换氢气的难易程度，若金属钠与水的反应比镁的剧烈，则证明金属性：Na>Mg，故答案为：对比金属钠和镁分别与水(等体积、等浓度稀 盐酸)反应置换氢气的难易程度； ③实验现象为：金属钠与水的反应比镁的剧烈，故答案为：金属钠与水的反应比镁的剧烈。 22. 学习小组探究硫酸在双氧水与铜的反应中的作用。 （1）配制的稀硫酸 (a)配制的稀硫酸，需要硫酸的体积为___________mL。 (b)配制溶液时，需要的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、___________(从下图中选择，写出名称)。 (c)下列关于100mL容量瓶的操作，正确的是___________。 (d)用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中的实际浓度比所要求的___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （2）开展实验探究 该学习小组进行如下图所示的实验： (a)写出②中Cu溶解的离子方程式___________。 (b)比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是___________。 【答案】（1） ①. 27.8 ②. 烧杯、量筒 ③. CD ④. 偏小 （2） ①. ②. 增强的氧化性 【解析】 【小问1详解】 (a)根据稀释前后溶质物质的量不变，即100×10-3 L×5.0mol/L=18mol/L×V，V=0.0278L=27.8mL，故答案为：27.8； (b)配制溶液时，需要的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒，故答案为：烧杯、量筒； (c)A．摇匀要在定容后，且要盖紧玻璃塞上下颠倒摇匀，故A项错误； B．定容时，视线应该与容量瓶凹液面最低处相平，故B项错误； C．转移时，应该用玻璃棒引流，玻璃棒下端接触容量瓶刻度线下方，故C项正确； D．摇匀时要一只手托住瓶底，另一只手按紧玻璃塞，反复上下颠倒，故D项正确； 故答案为：CD； (d)仰视容量瓶上的刻度线，导致所加入的水量偏大，最后配成的溶液中H2SO4的实际浓度比所要求的偏小，故答案为：偏小； 【小问2详解】 (a)过氧化氢、铜片、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O； (b)结合实验①和②，从氧化还原角度的说明H+的作用是增强H2O2的氧化性，故答案为：增强H2O2的氧化性。 23. 实验室可用与浓盐酸反应制取氯气。现用下图所示的装置制取氯气并探究其性质(①、③均为浸有相应试液的棉花)。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）已知在酸性条件下的还原产物为，写出A中反应的离子方程式___________。 （3）①处紫色石蕊试液先变___________再褪色。 （4）②处红色干花瓣褪色，可能的原因是___________(请用化学方程式解释)。 （5）③处的现象为___________，通过该现象可证明卤素单质的氧化性___________>___________(填化学式)。 （6）C中溶液的作用是___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）红色 （4） （5） ①. 淀粉-KI溶液变蓝 ②. ③. （6）吸收多余的氯气，防止污染空气 【解析】 【分析】高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气；氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，遇到紫色石蕊先变红后褪色；氯气本身不具备漂白性，遇水反应生成次氯酸，具有漂白性；氯气将碘离子氧化生成碘单质，遇淀粉显蓝色，最后用氢氧化钠吸收尾气。 【小问1详解】 盛放浓盐酸的装置是分液漏斗； 【小问2详解】 在遇浓盐酸反应生成和氯气，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 氯气遇到紫色石蕊先变红后褪色； 【小问4详解】 氯气本身不具备漂白性，遇水反应生成次氯酸，具有漂白性，； 【小问5详解】 氯气将碘离子氧化生成碘单质，遇淀粉显蓝色，发生反应为Cl2+2I-=I2+2Cl-，说明氧化性：Cl2>I2； 【小问6详解】 C中NaOH用于吸收尾气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。 24. 高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。一种制备高铁酸钾的流程如下图所示。 （1）反应Ⅰ的化学方程式为___________，检验产物中铁元素价态的方法是：取少量产物溶于水，___________，观察现象。 （2）反应Ⅱ的离子方程式为___________，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （3）反应Ⅲ的反应类型是___________。 （4）反应Ⅰ中的尾气用溶液吸收的优点是___________。 （5）性质决定用途。在水处理的过程中，高铁酸钾可以作絮凝剂，是因为它可转化为胶体，从而吸附水中的悬浮物；高铁酸钾还可以作消毒剂，是因为它具有___________。 【答案】（1） ①. ②. 滴加溶液 （2） ①. ②. （3）复分解反应 （4）尾气吸收的产物可再利用 （5）强氧化性 【解析】 【分析】铁屑与氯气发生反应生成FeCl3，尾气中有氯气，反应Ⅱ中是NaClO被还原得到NaCl，FeCl3被氧化得到Na2FeO4，加入饱和KOH溶液，发生反应Ⅲ将Na2FeO4转化为K2FeO4晶体，过滤、洗涤、干燥，从而获得K2FeO4晶体，以此解题。 【小问1详解】 由分析可知，反应Ⅰ的化学方程式为；产物中铁为+3价，遇到硫氰化钾显红色，则检验产物中铁元素价态的方法是：取少量产物溶于水，滴加溶液观察现象； 【小问2详解】 由分析可知，反应Ⅱ的离子方程式为；该反应中次氯酸根离子是氧化剂，三价铁是还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为：； 【小问3详解】 反应Ⅲ为高铁酸钠和氢氧化钾反应生成高铁酸钾和氢氧化钠的复分解反应； 【小问4详解】 由分析可知，反应Ⅰ中的尾气中含有氯气，和氯化亚铁反应生成氯化铁，可以进一步生成产物，则反应Ⅰ中的尾气用溶液吸收的优点是尾气吸收的产物可再利用； 【小问5详解】 高铁酸钾中铁为+6价，高铁酸钾具有强氧化性，可以杀菌消毒，则高铁酸钾还可以作消毒剂，是因为它具有强氧化性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省广州市2023-2024学年高一上学期期末教学质量监测 化学试题 本试卷共8页，24小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 一、选择题：本题共20小题，共52分。第1-14小题，每小题2分；第15-20小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要不是由金属材料制成的是 A．鎏金高士图银杯 B．蚕丝素纱单衣 C．商州太阳鸟金饰 D．铸客大铜鼎 A. A B. B C. C D. D 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 水 B. 乙醇 C. 溶液 D. 云、雾 3. 下列物质中，属于电解质的是 A. 石墨 B. C. 蔗糖 D. 溶液 4. 下列物质分类正确的是 A. 、、是碱性氧化物 B. 、、是酸 C. 、、是碱 D. 、、是盐 5. 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”、“香云纱染整技艺”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是 A. “广东剪纸”纸张的裁剪过程不涉及化学变化 B. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物 C. 使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自 D. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为 6. 下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A. 用白醋清洗水壶中的水垢 B. 发射火箭时燃料的燃烧 C. 用作呼吸面具的供氧剂 D. 暖贴中的铁粉遇空气放热 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 9. 瓦斯中甲烷和氧气的体积比为1:2时爆炸威力大，则此时甲烷与氧气的质量比为 A. 1:2 B. 1:4 C. 1:1 D. 2:1 10. “天问一号”探测器成功着陆火星、“华龙一号”核电海外投产、北斗卫星导航系统全面开通、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是 A. 火星陨石中的中子数为20 B. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C. “北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质若遇水会剧烈放出 D. “奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金具极高的硬度和抗压性，能承受深海高压 11. 化学实验中具有安全和规范意识是重要的素养。下列说法不正确的是 A. 金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖 B. 实验后未用完的钠可以放回原试剂瓶 C. 含硫酸的废液可以直接排放 D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的溶液冲洗 12. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A B 除去中少量的 验证试样中含有钾元素 C D 验证某钾盐为碳酸盐 收集氯气 A. A B. B C. C D. D 13. 下列关于和的叙述，正确的是 A. 热稳定性： B. 在水中的溶解性： C. 与同浓度的盐酸反应的剧烈程度： D. 向各装有等质量和固体的两支试管中分别滴入几滴水，温度均升高 14. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向碳素钢中加入不同的合金元素制得不同性能的合金钢 碳素钢加入其他元素后组织结构发生变化 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 利用溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 铁比铜金属性强 A. A B. B C. C D. D 15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 过量通入溶液中： C. 将稀硫酸滴在铜片上： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 16. 钛合金是具有耐腐蚀性的重要金属材料，金属钠在高温时与四氯化钛反应可制取金属钛，高温反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A. Na在反应中被还原 B. 在反应中得到电子 C. Ti是还原产物 D. 每生成24gTi，转移电子 17. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中一定含有 B. 中含有的数目为 C. 中含有共价键的数目为 D. 溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 18. 下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A. X是第二周期第ⅡA族元素 B. 原子半径：W>Z C. 最高价氧化物的水化物的酸性：R>W D. 单质的沸点：Y>R 19. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列说法正确的是 A. a是离子化合物 B. 在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 C. c只有氧化性 D. 可存在a→b→d→a的循环转化关系 20. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Na在氧气中燃烧生成淡黄色粉末 Na与氧气反应生成 B 露置在空气中变色 分解生成和 C 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 D 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共48分。 21. 元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一，下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置： 请回答下列问题： （1）画出A的原子结构示意图___________，写出化合物的电子式___________。 （2）到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现第119号元素，则它的性质与表中___________(填字母，从A～G中选择)元素的性质最相似。 （3）写出D的单质与B的氢氧化物的水溶液反应的化学方程式___________，若反应中产生6.72L气体(标准状况)，则消耗D的质量为___________g。 （4）F、G元素氢化物的稳定性由大到小的顺序是___________(写化学式)，它们含有的化学键为___________(填“非极性键”或“极性键”)。 （5）比较B、C的金属性大小：___________(填元素符号)，请设计实验进行证明。 实验方案 预期现象 ________ _____ 22. 学习小组探究硫酸在双氧水与铜的反应中的作用。 （1）配制的稀硫酸 (a)配制的稀硫酸，需要硫酸的体积为___________mL。 (b)配制溶液时，需要的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、___________(从下图中选择，写出名称)。 (c)下列关于100mL容量瓶的操作，正确的是___________。 (d)用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中的实际浓度比所要求的___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （2）开展实验探究 该学习小组进行如下图所示的实验： (a)写出②中Cu溶解的离子方程式___________。 (b)比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是___________。 23. 实验室可用与浓盐酸反应制取氯气。现用下图所示的装置制取氯气并探究其性质(①、③均为浸有相应试液的棉花)。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）已知在酸性条件下的还原产物为，写出A中反应的离子方程式___________。 （3）①处紫色石蕊试液先变___________再褪色。 （4）②处红色干花瓣褪色，可能的原因是___________(请用化学方程式解释)。 （5）③处的现象为___________，通过该现象可证明卤素单质的氧化性___________>___________(填化学式)。 （6）C中溶液的作用是___________。 24. 高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。一种制备高铁酸钾的流程如下图所示。 （1）反应Ⅰ的化学方程式为___________，检验产物中铁元素价态的方法是：取少量产物溶于水，___________，观察现象。 （2）反应Ⅱ的离子方程式为___________，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （3）反应Ⅲ的反应类型是___________。 （4）反应Ⅰ中的尾气用溶液吸收的优点是___________。 （5）性质决定用途。在水处理的过程中，高铁酸钾可以作絮凝剂，是因为它可转化为胶体，从而吸附水中的悬浮物；高铁酸钾还可以作消毒剂，是因为它具有___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $