精品解析：四川省自贡市旭川中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

旭川中学高2025届高二下化学学科半期考试 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量C：12 O：16 H：1 N：14 Cl：35.5 S：32 第Ⅰ卷 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一项符合题目要求。) 1. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声"，涉及的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A. 离子半径：K+＞S2-＞O2- B. 元素的最高化合价：O=S＞C C. 第一电离能：N＞O＞C＞K D. 电负性：N＞O＞S 2. 晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。下列对晶体硅的叙述中正确的是 A. 形成晶体硅的速率越快越好 B. 晶体硅没有固定的熔沸点 C. 可用X-射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D. 晶体硅有自范性和各向同性 3. 下列说法中正确的是 A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 B. 元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区 C. 最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子 D. 元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素 4. 硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率，下列有关说法错误的是 A. 硒元素位于元素周期表中第15列 B. 基态硒元素原子核外电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C. 硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4 D. O和Se均为p区非金属元素 5. 下列叙述正确的是 A. 键角：CH4＜NH3＜H2O B. F－F、Cl－Cl、Br－Br、I－I的键长逐渐增大，分子的稳定性逐渐减弱 C. H－O键的键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJ D. H3O+、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+中均含有配位键 6. 下列有关共价键的叙述中，不正确的是 A. C2H2分子中σ键与π键的数目之比为3：2，且σ键的原子轨道重叠程度比π键大，形成的共价键更牢固 B. 所有的共价键都具有方向性 C. σ键率以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价键 D. σ键是轴对称的，而π键是镜像对称的 7. 下列表达方式或说法正确的是 A. NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2 B. 氯化铵的电子式： C. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D. 基态到激发态产生的光谱是发射光谱 8. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子中N、O、F的第一电离能大小顺序为F>N>O B. 该分子中C—N键的键能大于C—F键的键能 C. 该分子中σ键与π键数目之比为7：2 D. 该分子中存在手性碳原子 9. 氮化硼(BN)有立方氮化硼和六方氮化硼(如图)等不同结构，是一种重要的功能陶瓷材料，下列相关说法不正确的是 A. 立方氮化硼的硬度大于六方氮化硼 B. 在六方氮化硼中，实线、虚线均代表共价键 C. 立方氮化硼晶胞中，B原子配位数是4 D. 在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼 10. 有机化合物有不同的分类方法，下列说法中，正确的是 ①从组成元素分烃、烃的衍生物 ②从分子中碳骨架形状分链状有机化合物、环状有机化合物 ③从官能团分析，烯烃、醇、羧酸、酯等 A. ①③ B. ①② C. ①②③ D. ②③ 11. 下列各组物质中，属于同分异构体的是 A. CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3 B. H2NCH2COOH和CH3CH2NO2 C. CH3CH2COOH和CH3COOCH2CH3 D. CH2=CHCH2CH3和CH2=CHCH=CH2 12. 下列有关叙述正确的是 A. 质谱法通常用来确定有机化合物的分子结构 B. 将有机化合物燃烧进行定量分析，可以直接确定该有机化合物的分子式 C. 在核磁共振氢谱中能出现三组峰，峰面积之比为3∶1∶4 D. 乙醚与1-丁醇不能利用红外光谱法进行鉴别 13. 以下是给某烷烃命名时选取主链及给碳原子编号的四种方法，正确的是 A. B. C. D. 14. 鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是 A. 通入溴水中，观察溴水是否褪色 B. 通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化 C. 点燃，检验燃烧产物 D. 点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少 第Ⅱ卷 二、非选择题：(共58分)。 15. A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题： (1)写出下列元素的符号：A___________，B___________，C___________，D___________。 (2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是___________ ，电负性最大的元素是___________。 (3)E原子价电子排布式是___________，E元素在周期表的位置是___________，则E元素在___________区。 (4)基态D原子的价电子排布图___________，元素D的原子最外层共有___________种不同运动状态的电子。基态原D子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 (5)A、B、C三者原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号回答) (6)某同学推断Mg的基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了___________。 16. 一种离子晶体的晶胞如图，该晶体可以看作阳离子A作面心立方最密堆积，阴离子B填充其中。 (1)每个晶胞中含A离子的数目为_______，含B离子的数目为_______。 (2)若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是_______。 (3)阳离子周围距离最近的阴离子数为_______。 (4)已知A的离子半径为rm，则该晶胞的体积是_______m3。 17. 烷烃与卤素单质发生取代反应生成卤代烃，卤代烃在生产、生活中有非常重要的应用。如氯仿(三氯甲烷，CHCl3)在医学上常用作麻醉剂；还可用作抗生素、香料、油脂、树脂、橡胶的溶剂和萃取剂；与四氯化碳混合可制成不冻的防火液体。某课外活动小组利用下图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题： （1）CH4与Cl2发生反应的条件是___________；若用日光直射，可能会引起___________。 （2）实验中可观察到的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，___________，___________等。 （3）写出甲烷与氯气反应生成一氯代物的化学方程式：___________。此反应属于___________(填反应类型)反应。 （4）用饱和食盐水而不用水的原因是___________。 （5）实验中生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体——光气，反应的化学方程式为2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl，为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是___________。  A．氢氧化钠溶液 B．硝酸银溶液 C．稀盐酸 D．水 E．湿润的蓝色石蕊试纸 F．湿润的无色酚酞试纸 18. 降冰片烯的键线式是。 （1）降冰片烯___________(填“能”或“否”)使酸性KMnO4溶液褪色。 （2）降冰片烯___________(填“能”或“否”)使溴的四氯化碳溶液褪色。若反应，写出反应的化学方程式：___________。 （3）试写出其与HCl加成的化学方程式：___________。 （4）降冰片烯的分子式是___________。各写出一种降冰片烯的符合下列条件的同分异构体：  ①分子中含有一个六元环的单环化合物且含有碳碳双键：___________。  ②分子中含有一个六元环的单环化合物且含有碳碳三键：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 旭川中学高2025届高二下化学学科半期考试 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量C：12 O：16 H：1 N：14 Cl：35.5 S：32 第Ⅰ卷 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一项符合题目要求。) 1. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声"，涉及的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A. 离子半径：K+＞S2-＞O2- B. 元素的最高化合价：O=S＞C C. 第一电离能：N＞O＞C＞K D. 电负性：N＞O＞S 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．电子层越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，K+、S2-核外电子有3层，O2-核外有2层，钾原子序数大于硫原子序数，所以离子半径：S2-＞K+＞O2-，故A错误； B．氧元素没有最高正价，硫元素最高化合价为+6价，碳元素最高化合价为+4价，故B错误； C．同一周期，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，IIA、VA族依次为ns的全充满、np的半充满结构，其第一电离能比相邻元素偏高，所以第一电离能：N＞O＞C＞K，故C正确； D．同周期从左到右元素的电负性增大，同主族从上到下元素的电负性减小，所以电负性：O＞N、O＞S，故D错误； 故选C。 2. 晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。下列对晶体硅的叙述中正确的是 A. 形成晶体硅的速率越快越好 B. 晶体硅没有固定的熔沸点 C. 可用X-射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D. 晶体硅有自范性和各向同性 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等。结晶速度太大，可能导致晶体质量下降，A错误； B．晶体有固定的熔点，B错误； C．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，所以可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃，C正确； D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，形成的晶体有各向异性，D错误； 答案选C。 3. 下列说法中正确的是 A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 B. 元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区 C. 最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子 D. 元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．第一周期元素的最外层电子排布由1s1过渡到1s2，A错误； B．元素周期表共分成5个区，s区(ⅠA、ⅡA)、p区(ⅢA~ⅦA、0族)、d区(ⅢB~ⅦB、Ⅷ族)、ds区(ⅠB、ⅡB)、f区(镧系、锕系)，B错误； C．最外层电子数为8的粒子可能是稀有气体原子，也可能是离子，比如Na+、F-等，C错误； D．周期表ⅢB~ⅡB称过渡元素，又这10列均为金属元素，所以又叫过渡金属元素，D正确； 故答案选D。 4. 硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率，下列有关说法错误的是 A. 硒元素位于元素周期表中第15列 B. 基态硒元素原子核外电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C. 硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4 D. O和Se均为p区非金属元素 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A． 硒元素位于元素周期表中第16列，故A错误； B． 基态硒元素原子核外电子所占据的最高能级4p的电子云轮廓图为哑铃形，故B正确； C． 硒的最高价为+6价，硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，故C正确； D． O和Se基态原子的电子最后排入的轨道均为p轨道，均为p区非金属元素，故D正确； 故选A。 5. 下列叙述正确的是 A. 键角：CH4＜NH3＜H2O B. F－F、Cl－Cl、Br－Br、I－I的键长逐渐增大，分子的稳定性逐渐减弱 C. H－O键的键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJ D. H3O+、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+中均含有配位键 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用价层电子对互斥理论计算可知，、、中心原子的价层电子对数都是4对，无孤电子对，有一个孤电子对，有2个孤电子对，由于斥力关系：孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子对＞成键电子对-成键电子对，所以键角关系为：，故A错误； B．共价键的键长决定于两个原子半径和的大小，F－F、Cl－Cl、Br－Br、I－I的键长逐渐增大，键能逐渐减小，而化学反应除了分子解离过程，还有分子结合过程，F2在冷暗处就可以和氢气反应，最不稳定，故B错误； C．键能为气态基态原子形成化学键释放的最低能量，18gH2O未指明状态，不能利用键能计算消耗能量，故C错误； D．H3O+的结构式为：，里面含有配位键，CuSO4·5H2O中含有配离子，结构为： ，含有配位键，硫酸根内部也含有配位键，[Cu(NH3)4]2+的结构与相似，也含有配位键，故D正确； 答案为D。 6. 下列有关共价键的叙述中，不正确的是 A. C2H2分子中σ键与π键的数目之比为3：2，且σ键的原子轨道重叠程度比π键大，形成的共价键更牢固 B. 所有的共价键都具有方向性 C. σ键率以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价键 D. σ键是轴对称的，而π键是镜像对称的 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由乙炔的结构式H—C≡C—H，知1个乙炔中含3个σ键，2个π键，比值为3:2，由于σ键采用头碰头方式重叠，相对π键以肩并肩方式重叠，σ键轨道重叠程度更大，形成的共价键更牢固，A正确； B．由于s轨道是球形对称的，故两个s轨道重叠形成的共价键无方向性，B错误； C．σ键以头碰头方式重叠，π键以肩并肩方式重叠，C正确； D．σ键以头碰头方式重叠，为球形对称，轴对称，π键以肩并肩方式重叠，为镜像对称，D正确； 故答案选B。 7. 下列表达方式或说法正确的是 A. NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2 B. 氯化铵的电子式： C. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D. 基态到激发态产生的光谱是发射光谱 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3分子中N原子有一对孤电子对，H2O分子中O原子有两对，HCl分子中Cl原子有3对，CO2分子中两个O原子共有2×2=4对，孤电子对最多的是CO2，A正确； B．氯离子最外层有8个电子，电子式应为，B错误； C．S2-核外有18个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，C错误； D．基态到激发态需要吸收能量，产生的光谱为吸收光谱，D错误； 综上所述答案为A。 8. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子中N、O、F的第一电离能大小顺序为F>N>O B. 该分子中C—N键的键能大于C—F键的键能 C. 该分子中σ键与π键数目之比为7：2 D. 该分子中存在手性碳原子 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，但ⅡA族和ⅤA族的元素达到全满或半满状态，所以N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O，A正确； B．分子中C-H键的键能与C-F键的键能比较，可以根据键长的大小来判断，具体来说就是根据相结合的两个原子的半径来比较，半径越小键能越大，两个化学键都含有C原子，F原子的半径大于H原子的，所以C-H键的键能大于C-F键的键能，B正确； C．该分子中键与键数目之比为15：4，C错误； D．手性碳原子一定是饱和碳原子，所连接的四个基团要是不同的，该有机物中没有饱和的碳原子，故D错误； 故选A。 9. 氮化硼(BN)有立方氮化硼和六方氮化硼(如图)等不同结构，是一种重要的功能陶瓷材料，下列相关说法不正确的是 A. 立方氮化硼的硬度大于六方氮化硼 B. 在六方氮化硼中，实线、虚线均代表共价键 C. 立方氮化硼晶胞中，B原子配位数是4 D. 在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．六方氮化硼为层状结构，层间的分子间作用力比共价键弱得多，故立方氮化硼大于六方氮化硼的硬度，正确，A不符合题意； B．六方氮化硼为层状结构，层内原子之间形成共价键，层间通过分子间作用力维系，因此虚线不比表示共价键，错误，B符合题意； C．根据立方氮化硼的晶胞结构示意图，左边面心的B原子与2个N相连；右边面心的B原子与2个N相连，可知左边面心的B原子还会与另一个晶胞的2个N原子相连，因此B的配位数为4，正确，C不符合题意； D．在一定条件下，可以使B、N原子之间形成配位键，六方氮化硼可转化为立方氮化硼，正确，D不符合题意； 答案选B。 10. 有机化合物有不同的分类方法，下列说法中，正确的是 ①从组成元素分烃、烃的衍生物 ②从分子中碳骨架形状分链状有机化合物、环状有机化合物 ③从官能团分析，烯烃、醇、羧酸、酯等 A. ①③ B. ①② C. ①②③ D. ②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①有机化合物从组成元素分烃、烃的衍生物，烃指仅含碳和氢两种元素的有机化合物，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，①正确； ②根据碳原子组成的分子骨架，有机化合物分为链状有机化合物、环状有机化合物，环状有机化合物又分为脂环化合物和芳香族化合物，②正确； ③决定有机化合物特性的原子或原子团叫官能团，根据官能团对有机化合物进行分类，可将有机化合物分为烯烃（官能团为碳碳双键）、炔烃（官能团为碳碳三键）、醇（官能团为羟基）、醛（官能团为醛基）、羧酸（官能团为羧基）、酯（官能团为酯基）等，③正确； ①②③都正确；答案选C。 11. 下列各组物质中，属于同分异构体的是 A. CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3 B. H2NCH2COOH和CH3CH2NO2 C. CH3CH2COOH和CH3COOCH2CH3 D. CH2=CHCH2CH3和CH2=CHCH=CH2 【答案】B 【解析】 【详解】同分异构体：分子式相同，结构不同化合物之间互称； A．分子式不同，故不是同分异构体，故A错误； B．前者分子式为C2H5NO2，后者分子式：C2H5NO2，分子式相同，而结构不同，故互为同分异构体，故B正确； C．前者分子式：C3H6O2，后者分子式：C4H8O2，不是同分异构体，故C错误； D．前者分子式：C3H6，后者分子式：C4H6，不是同分异构体，故D错误。 故答案选B。 12. 下列有关叙述正确的是 A. 质谱法通常用来确定有机化合物的分子结构 B. 将有机化合物燃烧进行定量分析，可以直接确定该有机化合物的分子式 C. 在核磁共振氢谱中能出现三组峰，峰面积之比为3∶1∶4 D. 乙醚与1-丁醇不能利用红外光谱法进行鉴别 【答案】C 【解析】 【详解】A．质谱法通常用来确定有机化合物的质荷比，即得出相对分子质量，A错误； B．有机化合物燃烧进行定量分析，只能通过生成的和算出分子中的最简整数比，得出该有机化合物的最简式，B错误； C．根据分子的对称性，在核磁共振氢谱中能出现三组峰，峰面积之比为3∶1∶4，C正确； D．红外光谱可以读出分子中特殊的化学键和官能团，乙醚的分子为：，1-丁醇为分子中含有不同的官能团，故可以利用红外光谱法进行鉴别二者，D错误； 故选C。 13. 以下是给某烷烃命名时选取主链及给碳原子编号的四种方法，正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】烷烃命名时，要选取最长的碳链作主链，从这一点来看，选项中所选取的都是最长的碳链。但是，选项A中只有1个支链，选项B、C、D中都有2个支链，根据烷烃命名时“当有多个长度相同的碳链可作主链时，要选取支链最多的碳链作主链”的原则，排除A；选项C和D无论是主链的选取还是碳原子的编号实际上都是相同的，其错误之处都在于未从离支链最近的一端给主链碳原子编号； 故答案选B。 14. 鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是 A. 通入溴水中，观察溴水是否褪色 B. 通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化 C. 点燃，检验燃烧产物 D. 点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯、乙炔均能使溴水褪色，故A错； B．乙烯、乙炔均能使酸性溶液，故B错； C．三者点燃后均能产生和，故C错； D．三者因含碳量不同，所以，点燃并观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少可以鉴别三者。甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧时火焰明亮并伴有黑烟，乙炔燃烧时火焰明亮并伴有浓烟，故D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 二、非选择题：(共58分)。 15. A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题： (1)写出下列元素的符号：A___________，B___________，C___________，D___________。 (2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是___________ ，电负性最大的元素是___________。 (3)E原子价电子排布式是___________，E元素在周期表的位置是___________，则E元素在___________区。 (4)基态D原子的价电子排布图___________，元素D的原子最外层共有___________种不同运动状态的电子。基态原D子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 (5)A、B、C三者原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号回答) (6)某同学推断Mg的基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了___________。 【答案】 ①. Si ②. Na ③. P ④. N ⑤. Ne ⑥. F ⑦. 3d64s2 ⑧. 第四周期Ⅷ族 ⑨. d ⑩. ⑪. 5 ⑫. 哑铃 ⑬. Na>Si>P ⑭. 泡利不相容原理 【解析】 【分析】A的原子结构示意图为，x=2，A是Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，B是Na元素；C的最外层有三个未成对电子，C是P元素；C、D同主族且原子半径C＞D，D是N元素；E对应的单质是目前用量最大的金属，E是Fe元素。 【详解】(1)根据以上分析，A是Si元素；B是Na元素；C是P元素； D是N元素。 (2) D是N元素，位于第二周期，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势、电负性逐渐增大，第二周期第一电离能最大的元素是Ne，电负性最大的元素是F。 (3)E是Fe元素，Fe是26号元素，价电子排布式是3d64s2，Fe元素在周期表的位置是第四周期Ⅷ族，Fe元素在元素周期表d区。 (4)基态N原子电子排布式是1s22s22p3，价电子排布图，N元素的原子最外层共有5个电子，所以有5种不同运动状态的电子。基态原N子电子占据最高能级是2p，电子云轮廓图为哑铃形。 (5)同周期元素从左到右，半径依次减小，Si、Na、P原子半径由大到小的顺序为Na>Si>P； (6)根据泡利不相容原理，每个原子轨道容纳2个自旋方向不同的电子， 违背了泡利不相容原理，应该是。 16. 一种离子晶体的晶胞如图，该晶体可以看作阳离子A作面心立方最密堆积，阴离子B填充其中。 (1)每个晶胞中含A离子的数目为_______，含B离子的数目为_______。 (2)若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是_______。 (3)阳离子周围距离最近的阴离子数为_______。 (4)已知A的离子半径为rm，则该晶胞的体积是_______m3。 【答案】 ①. 4 ②. 8 ③. CaF2 ④. 8 ⑤. 16r3 m3 【解析】 【分析】 【详解】(1)每个晶胞中含A离子的数目=8×1/8+6×1/2=4，含B离子数目为8； (2)通过(1)知，该物质的化学式为：AB2，A是金属阳离子，则A的化合价是+2价，若A的核外电子排布与Ar相同，则A是Ca元素，B的化合价是-1价，且B的电子排布与Ne相同，则B是F元素，则该离子化合物的化学式是CaF2； (3)阳离子周围距离最近的阴离子数为8； (4)该晶胞中正方形对角线的长度=4rm，则该晶胞的边长=2r m，则该晶胞的体积=(2r m)3=16r3 m3。 17. 烷烃与卤素单质发生取代反应生成卤代烃，卤代烃在生产、生活中有非常重要的应用。如氯仿(三氯甲烷，CHCl3)在医学上常用作麻醉剂；还可用作抗生素、香料、油脂、树脂、橡胶的溶剂和萃取剂；与四氯化碳混合可制成不冻的防火液体。某课外活动小组利用下图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题： （1）CH4与Cl2发生反应的条件是___________；若用日光直射，可能会引起___________。 （2）实验中可观察到的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，___________，___________等。 （3）写出甲烷与氯气反应生成一氯代物的化学方程式：___________。此反应属于___________(填反应类型)反应。 （4）用饱和食盐水而不用水的原因是___________。 （5）实验中生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体——光气，反应的化学方程式为2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl，为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是___________。  A．氢氧化钠溶液 B．硝酸银溶液 C．稀盐酸 D．水 E．湿润的蓝色石蕊试纸 F．湿润的无色酚酞试纸 【答案】（1） ①. 光照(或光亮处) ②. 爆炸 （2） ①. 量筒内黄绿色气体颜色变浅 ②. 量筒内液面上升 （3） ①. ②. 取代 （4）降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反应 （5）BE 【解析】 【小问1详解】 CH4和Cl2在光照(或光亮处)条件下发生反应，若用日光直射，反应非常剧烈，可能会引起爆炸； 【小问2详解】 甲烷发生取代反应生成氯化氢，氯气消耗所以量筒内颜色变浅，气体减少所以压强减小，量筒内的压强减小，量筒内液面上升．因生成的HCl易溶于水，溶液中Cl-浓度增大，使氯化钠的溶解平衡逆向移动，反应生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油液体，所以看到的现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，量筒内黄绿色气体颜色变浅、量筒内液面上升； 【小问3详解】 甲烷与氯气反应生成一氯代物的化学方程式为，反应类型为取代反应； 【小问4详解】 氯气在饱和食盐水中的溶解度降低，所以用饱和食盐水而不用水的原因是降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反应； 【小问5详解】 氯仿如果变质则发生反应2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl，生成的氯化氢溶于水，电离产生氢离子和氯离子，所以能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，加入硝酸银溶液会发生反应生成白色的氯化银沉淀，故答案为BE。 18. 降冰片烯的键线式是。 （1）降冰片烯___________(填“能”或“否”)使酸性KMnO4溶液褪色。 （2）降冰片烯___________(填“能”或“否”)使溴的四氯化碳溶液褪色。若反应，写出反应的化学方程式：___________。 （3）试写出其与HCl加成的化学方程式：___________。 （4）降冰片烯的分子式是___________。各写出一种降冰片烯的符合下列条件的同分异构体：  ①分子中含有一个六元环的单环化合物且含有碳碳双键：___________。  ②分子中含有一个六元环的单环化合物且含有碳碳三键：___________。 【答案】（1）能 （2） ①. 能 ②. +Br2 （3）+HCl （4） ①. C7H10 ②. 、、、、（任写一种） ③. 、（任写一种） 【解析】 【小问1详解】 降冰片烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。 【小问2详解】 降冰片烯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色。反应的化学方程式为：+Br2。 【小问3详解】 根据加成反应的特点，碳碳双键中的一个键断裂，一端碳原子连氢原子，一端碳原子连氯原子，化学方程式为：+HCl。 【小问4详解】 由键线式可知其分子式为C7H10。 ①分子中含有一个六元环的单环化合物且含有碳碳双键，则可以为、、、、等。 ②分子中含有一个六元环的单环化合物且含有碳碳三键，则可以为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $