精品解析：重庆市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

2023年秋高一(上)期末联合检测试卷 化学 化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H﹣1 C﹣12 N﹣14 O﹣16 S﹣32 Cl﹣35.5 Mn﹣55 Fe﹣56 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下面几幅图片涉及我国文物和现代科技，其中所涉及的材料不属于合金的是 A.用硬铝制造的飞机外壳 B.制造地铁列车车体所用的金属 C.狗头兽首铜像 D.精美的青花瓷 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用硬铝制造的飞机外壳，是铝的合金，故A正确； B．制造地铁列车车体所用的金属为铁的合金，故B正确； C．狗头兽首铜像是铜的合金，故C正确； D．精美的青花瓷是硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，故D错误； 故选：D。 2. 2023年9月29日，国家航天局发布消息，探月工程嫦娥六号计划于2024年前后实施发射。我国科学家已在嫦娥五号取回的月壤中检测出了3He。下列关于3He的说法不正确的是 A. 质量数为3 B. 与4He互为同素异形体 C. 与4He互为同位素 D. 中子数为1 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素符号左上角的数字为质量数，3He的质量数为3，故A正确； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，3He与4He不互为同素异形体，故B错误； C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，3He与4He互为同位素，故C正确； D．He的质子数为2，则3He的中子数为1，故D正确； 故选B。 3. 化学与生活息息相关、密不可分。下列变化过程中，不涉及氧化还原反应的是 A. 钢铁生锈 B. 树林中丁达尔效应 C. 爆竹爆炸 D. 食物腐败 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁生锈，Fe元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A错误； B．丁达尔效应是一种物理变化，没有元素化合价发生变化，故B正确； C．爆竹爆炸，有氧气参与，有元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C错误； D．食物腐败是食物被氧化，涉及氧化还原反应，故D错误； 故选：B。 4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．K+、Cu2+、、Cl-相互间不能反应，能大量共存，故A选； B．Mg2＋与OH﹣反应成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故B不选； C．酸性条件下的具有强氧化性，能将Fe2+氧化，不能大量共存，故C不选； D．Ba2＋与生成BaCO3沉淀而不能大量共存，故D不选； 故选A。 5. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，铁元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故不选A； B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，不需要加入还原剂就能实现，故不选B； C．，碘元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故选C； D．，锰元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故不选D； 选C。 6. 下列变化过程中，无化学键断裂的是 A. 甲烷燃烧 B. 蔗糖溶于水 C. NaOH固体溶于水 D. H2SO4溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧为化学反应，存在化学键的断裂，故A不符合题意； B．蔗糖溶于水，蔗糖、水都是以分子形式存在，没有化学键的断裂，故B符合题意； C．NaOH固体溶于水发生电离，离子键断裂，故C不符合题意； D．H2SO4溶于水电离出H+，有共价键的断裂，故D不符合题意； 故选：B。 7. 侯氏制碱法涉及的一个反应方程式为：。下列有关说法不正确的是 A. Cl原子的原子结构示意图为 B. 的电子式为 C. NH4Cl中既含有共价键，又含有离子键 D. CO2的结构式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯原子的质子数和电子数均为17，核外电子分层排布，最外层电子数为7，其结构示意图为，故A正确； B．铵根离子为阳离子，带一个单位的正电荷，N、H原子间共用1对电子对，其电子式为，故B错误； C．NH4Cl是离子化合物，铵根离子中含有N-H键，即NH4Cl中既含有共价键，又含有离子键，故C正确； D．CO2分子的中心原子是C，含有C=O键，结构式为O=C=O，故D正确； 故选：B。 8. 下列说法不正确的是 A. 铁与稀盐酸、Cl2反应的产物相同 B. “84消毒液”的主要成分是NaClO和NaCl C. 铁粉用作食品袋内的脱氧剂，起到还原作用 D. 常温下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应的产物是FeCl2和H2，铁与Cl2反应的产物是FeCl3，故A错误； B．“84消毒液”是氯气和氢氧化钠溶液反应生成，消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，故B正确； C．铁粉能和氧气反应，用作食品袋内的脱氧剂，起到还原作用，故C正确； D．常温下，饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体反应生成碳酸氢钠晶体，说明碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故D正确； 故选A。 9. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙与稀醋酸反应： B. FeO与稀盐酸反应： C. 用氯化铁溶液刻蚀铜板： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆，正确离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO-+CO2↑+H2O，A错误； B．FeO与稀盐酸反应生成Fe2＋，不是Fe3＋，正确离子方程式为：FeO+2H+=Fe2++H2O，B错误； C．电荷不守恒，得失电子数不相等，正确离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，D正确； 故选D。 10. 下列实验装置正确，且能达到实验目的的是 A.配制一定浓度的稀硫酸 B.实验室制取并收集O2 C.探究NaHCO3受热分解 D.比较Cl、C、Si非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不能直接将浓硫酸注入容量瓶中，故A不能达到实验目的； B．在MnO2催化下双氧水分解生成氧气，氧气不溶于水，可以用排水法收集，故B能达到实验目的； C．加热试管中的固体时，通常试管口略向下倾斜，以防生成的水或固体里的湿存水回流到试管底部炸裂试管，故C不能达到实验目的； D．浓盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，且浓盐酸也可能从锥形瓶中挥发到烧杯中和硅酸钠生成硅酸沉淀，所以不能比较Cl、C、Si非金属性强弱，故D不能达到实验目的； 故选B。 11. 铬的化合物被广泛应用于染料、颜料、催化剂等领域。几种铬(Cr)的化合物的转化关系如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 铬不属于主族元素 B. Cr2O3和K2Cr2O7中铬元素的化合价相同 C. Cr2O3具有酸性氧化物的性质 D. H2O2的氧化性强于K2CrO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cr原子序数24，位于元素周期表第四周期第VIB族，不属于主族，A正确； B．Cr2O3中铬元素为＋3价，K2Cr2O7中铬元素为＋6价，B错误； C．Cr2O3可与碱反应生成盐和水，说明具有酸性氧化物的性质，C正确； D．H2O2可与KCrO2反应生成K2CrO4，说明H2O2的氧化性强于K2CrO4，D正确； 答案选B。 12. 将的H2SO4溶液加水稀释为500mL，稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】设稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为c(H＋)，由稀释前后H＋的物质的量相等可知，，，故选A。 13. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液做焰色试验 产生黄色火焰 该溶液中不含K＋ B 向某溶液中加入稀硫酸 有气泡产生 该溶液中有 C 在氯化亚铁溶液中通入氯气 溶液由浅绿色变成棕黄色 Fe2＋具有还原性 D 将Cl2通入装有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 Cl2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃，未用蓝色钴玻璃滤去黄光，不能确定是否含K+，故A错误； B．碳酸根离子、碳酸氢根离子等均与稀硫酸反应生成气体，由实验操作和现象，不能确定有，可能有、、等离子，故B错误； C．氯气可氧化亚铁离子生成铁离子，溶液由浅绿色变成棕黄色，可知Fe2+具有还原性，故C正确； D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，可使鲜花褪色，而氯气不具有漂白性，故D错误； 故选：C。 14. 黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸反应方程式为：。已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. KNO3溶液中K＋的数目为 B. 反应生成67.2LCO2，生成N2的分子数为 C. 每有个S原子参与反应时，生成14g氮气 D. 反应消耗36gC，转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol⋅L-1KNO3溶液体积不知，不能计算K+数目，故A错误； B．反应生成67.2LCO2，未明确是否为标准状态，无法计算物质的量，故B错误； C．S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，每有NA个即1molS原子参与反应时生成1mol氮气，生成1mol×28g/mol=28g氮气，故C错误； D．S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，反应中C做还原剂，S、KNO3做氧化剂，36gC的物质的量为，电子转移12mol,转移的电子数目为12NA，故D正确； 故选：D。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. A、B、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，有关信息如下表： A 第VA族元素 B 地壳中含量最多的元素 X 短周期原子半径最大的元素 Y 金属元素，在该周期中简单离子半径最小 Z 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 （1）A的最简单氢化物的化学式为_______；A、B两元素的最简单氢化物中，稳定性较强的是_______(填化学式)。 （2）Z在元素周期表中的位置是_______。 （3）B、X两种元素的单质在常温下反应所生成物质的电子式为_______。 （4）Y与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。 （5）A、B、X、Y四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 （6）ZB2可将废水中的Mn2＋氧化为MnO2而除去，本身被还原为Z﹣，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. NH3 ②. H2O （2）第三周期ⅦA族 （3） （4） （5） （6）2：5 【解析】 【分析】A、B、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中B是地壳中含量最多的元素，则B是O元素；而A处于ⅤA族，且原子序数小于O元素，故A为N元素；X是短周期原子半径最大的元素，可知X是Na元素；由原子序数可知Y、Z处于第三周期，Y是金属元素且第三周期简单离子半径最小，故Y是为Al元素，而Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，可知Z为Cl元素。 【小问1详解】 A是N元素，其最简单氢化物的化学式为NH3；元素非金属性：N＜O，则最简单氢化物的稳定性：NH3＜H2O； 【小问2详解】 Z是Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族； 【小问3详解】 B是O元素，X是Na元素，两种元素的单质在常温下反应所生成物质是Na2O，其电子式为； 【小问4详解】 Al与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑； 【小问5详解】 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，A、B、X、Y四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：N3-＞O2-＞Na+＞Al3+； 【小问6详解】 ClO2可将废水中的Mn2+氧化为MnO2而除去，本身被还原为Cl-，反应的离子方程式为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+2Cl-+12H+，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5。 16. 金属A与其它物质之间的转化关系如下图所示。 （1）C、D的化学式分别为_______、_______。 （2）要检验G中的金属阳离子的实验操作、现象及结论是_______。 （3）流程中白色沉淀变成红褐色沉淀的化学方程式为_______。 （4）G溶液与金属A反应的离子方程式为_______。 （5）实验室配制500mL的ASO4溶液。 ①需要用到的主要玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和_______、_______。 ②需要称取_______g晶体。 ③实验小组的同学发现所配制的溶液放置一天后产生了黄色固体，于是他们分离出黄色固体，配制成溶液，经多次实验证明黄色固体中含有Fe3＋和，检验溶液中所用的试剂为_______。 【答案】（1） ①. NaOH ②. Na2SO4 （2）取少量G溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则G溶液中含Fe3＋ （3） （4） （5） ①. 500mL容量瓶 ②. 玻璃棒 ③. 13.9 ④. BaCl2溶液 【解析】 【分析】金属A与稀硫酸反应生成气体为H2，同时生成ASO4，ASO4中A元素的化合价为+2价，ASO4与C溶液反应生成D溶液与白色沉淀，而白色沉淀在空气转化为红褐色，则白色沉淀为Fe(OH)2、红褐色沉淀为Fe(OH)2，可知A为Fe、ASO4是FeSO4，D溶液焰色试验呈黄色，可知C为NaOH、D为Na2SO4，氢氧化铁与稀硫酸反应生成G为Fe2(SO4)3。 【小问1详解】 由分析可知，C的化学式为NaOH，D的化学式为Na2SO4； 【小问2详解】 G是Fe2(SO4)3，要检验G中的金属阳离子的实验操作、现象及结论：取少量G溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则G溶液中含Fe3+； 【小问3详解】 流程中白色沉淀变成红褐色沉淀是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3； 【小问4详解】 G为Fe2(SO4)3，Fe3+与金属Fe反应生成Fe2+，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+； 【小问5详解】 ①实验室配制500mL0.100mol•L-1的FeSO4溶液，要用到的主要玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶、玻璃棒； ②需要称取FeSO4•7H2O晶体的质量为0.100mol/L×0.5L×278g/mol=13.9g； ③实验小组的同学发现所配制的溶液放置一天后产生了黄色固体，于是他们分离出黄色固体，配制成溶液，经多次实验证明黄色固体中含有Fe3+和，检验溶液中所用的试剂为BaCl2溶液。 17. 实验室可用下列仪器制取纯净的氯气。 （1）仪器X的名称是_______，E中饱和食盐水的作用是_______。 （2）装置的连接顺序为_______：d接_______，_______接_______，_______接_______，_______接_______。 （3）装置C中发生反应的离子方程式为_______。 （4）若把B中NaOH溶液换成石灰乳，则发生反应的化学方程式为_______；_______(填“能”或“不能”)将B中NaOH溶液换成蒸馏水，理由是_______。 （5）该反应中每消耗174gMnO2，理论上起还原作用的HCl的质量是_______g。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去氯气中的HCl （2）ghabfec （3） （4） ①. ②. 不能 ③. 因为氯气在水中的溶解度小，会有氯气逸出，从而污染环境 （5）146 【解析】 【分析】实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要固体-液体加热发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸除去氯气中的水蒸气，并因为氯气密度比空气大，所以用导气管长进短出的集气瓶收集氯气，最后氯气是有毒气体，污染空气，所以用碱液来吸收多余的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器X的名称：分液漏斗；饱和食盐水可除去氯气中混有的氯化氢气体； 【小问2详解】 根据分析，装置连接顺序：，导管连接顺序：dghabfec； 【小问3详解】 实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气：离子方程式：； 【小问4详解】 氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式：；氯气在水中的溶解度小，会有氯气逸出，从而污染环境，所以不能将B中NaOH溶液换成蒸馏水； 【小问5详解】 根据反应：可知，每消耗174gMnO2，即2mol，消耗起还原作用HCl为4mol，对应质量：。 18. 有八种常见物质的转化关系如下图所示。D、E是单质，其余的均是化合物，X为医学上治疗胃酸过多的一种药剂的主要成分，F为淡黄色固体，B常温下为无色液体，E为金属单质。请回答下列有关问题： （1）X的俗名是_______，在X的水溶液中滴入几滴酚酞后的现象是_______。 （2）C的化学式为_______。 （3）写出F的两种用途_______、_______。 （4）X加热分解的化学方程式为_______。 （5）在C的饱和溶液中通入过量A的现象是_______，其反应的化学方程式为_______。 （6）将16g含H2和CO的混合气体充分燃烧，燃烧后的产物全部通入足量的F中，充分反应后理论上固体增重的质量是_______g。 【答案】（1） ①. 小苏打 ②. 溶液变为浅红色 （2）Na2CO3 （3） ①. 供氧剂 ②. 强氧化剂(或漂白剂) （4） （5） ①. 溶液变浑浊(或有白色晶体析出) ②. （6）16 【解析】 【分析】化合物F为淡黄色固体，化合物B在常温下为无色液体，二者反应生成单质D与化合物G，则F是Na2O2、B是H2O、G为NaOH、D是O2，由反应②可知金属单质E为Na,根据反应④可知C中含有Na元素，X是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，加热分解生成水、A及含Na元素化合物C，可推知X是NaHCO3、A为CO2、C为Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，符合转化关系。 【小问1详解】 X是NaHCO3，X的俗名是小苏打，其水溶液呈碱性，在X的水溶液中滴入几滴酚酞后的现象是溶液变为浅红色； 【小问2详解】 由分析可知，C的化学式为Na2CO3； 【小问3详解】 F是Na2O2，可以用作供氧剂、强氧化剂等； 【小问4详解】 X为NaHCO3，加热分解生成CO2、Na2CO3和水，化学方程式为； 【小问5详解】 在Na2CO3的饱和溶液中通入过量CO2，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓，观察到现象：有白色晶体析出； 【小问6详解】 已知：Ⅰ．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Ⅱ．2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2，从反应Ⅰ可知，固体增加的质量是H2O中H元素的质量，从反应Ⅱ可知，固体增加的质量是CO2中CO部分的质量，H2燃烧生成水，CO燃烧生成CO2，16g含H2和CO的混合气体燃烧后的产物全部通入足量的Na2O2固体增加的质量为H2和CO的质量之和，即为16g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023年秋高一(上)期末联合检测试卷 化学 化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H﹣1 C﹣12 N﹣14 O﹣16 S﹣32 Cl﹣35.5 Mn﹣55 Fe﹣56 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下面几幅图片涉及我国文物和现代科技，其中所涉及的材料不属于合金的是 A.用硬铝制造的飞机外壳 B.制造地铁列车车体所用的金属 C.狗头兽首铜像 D.精美的青花瓷 A. A B. B C. C D. D 2. 2023年9月29日，国家航天局发布消息，探月工程嫦娥六号计划于2024年前后实施发射。我国科学家已在嫦娥五号取回的月壤中检测出了3He。下列关于3He的说法不正确的是 A. 质量数为3 B. 与4He互为同素异形体 C. 与4He互为同位素 D. 中子数为1 3. 化学与生活息息相关、密不可分。下列变化过程中，不涉及氧化还原反应的是 A. 钢铁生锈 B. 树林中丁达尔效应 C. 爆竹爆炸 D. 食物腐败 4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列变化过程中，无化学键断裂的是 A. 甲烷燃烧 B. 蔗糖溶于水 C. NaOH固体溶于水 D. H2SO4溶于水 7. 侯氏制碱法涉及的一个反应方程式为：。下列有关说法不正确的是 A. Cl原子的原子结构示意图为 B. 的电子式为 C. NH4Cl中既含有共价键，又含有离子键 D. CO2的结构式为 8. 下列说法不正确的是 A. 铁与稀盐酸、Cl2反应的产物相同 B. “84消毒液”的主要成分是NaClO和NaCl C. 铁粉用作食品袋内的脱氧剂，起到还原作用 D. 常温下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度 9. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙与稀醋酸反应： B. FeO与稀盐酸反应： C. 用氯化铁溶液刻蚀铜板： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 10. 下列实验装置正确，且能达到实验目的的是 A.配制一定浓度的稀硫酸 B.实验室制取并收集O2 C.探究NaHCO3受热分解 D.比较Cl、C、Si非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 11. 铬的化合物被广泛应用于染料、颜料、催化剂等领域。几种铬(Cr)的化合物的转化关系如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 铬不属于主族元素 B. Cr2O3和K2Cr2O7中铬元素的化合价相同 C. Cr2O3具有酸性氧化物的性质 D. H2O2的氧化性强于K2CrO4 12. 将的H2SO4溶液加水稀释为500mL，稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为 A. B. C. D. 13. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液做焰色试验 产生黄色火焰 该溶液中不含K＋ B 向某溶液中加入稀硫酸 有气泡产生 该溶液中有 C 在氯化亚铁溶液中通入氯气 溶液由浅绿色变成棕黄色 Fe2＋具有还原性 D 将Cl2通入装有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 Cl2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 14. 黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸反应方程式为：。已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. KNO3溶液中K＋的数目为 B. 反应生成67.2LCO2，生成N2的分子数为 C. 每有个S原子参与反应时，生成14g氮气 D. 反应消耗36gC，转移的电子数目为 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. A、B、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，有关信息如下表： A 第VA族元素 B 地壳中含量最多的元素 X 短周期原子半径最大的元素 Y 金属元素，在该周期中简单离子半径最小 Z 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 （1）A的最简单氢化物的化学式为_______；A、B两元素的最简单氢化物中，稳定性较强的是_______(填化学式)。 （2）Z在元素周期表中的位置是_______。 （3）B、X两种元素的单质在常温下反应所生成物质的电子式为_______。 （4）Y与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。 （5）A、B、X、Y四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 （6）ZB2可将废水中的Mn2＋氧化为MnO2而除去，本身被还原为Z﹣，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 16. 金属A与其它物质之间的转化关系如下图所示。 （1）C、D的化学式分别为_______、_______。 （2）要检验G中的金属阳离子的实验操作、现象及结论是_______。 （3）流程中白色沉淀变成红褐色沉淀的化学方程式为_______。 （4）G溶液与金属A反应的离子方程式为_______。 （5）实验室配制500mL的ASO4溶液。 ①需要用到的主要玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和_______、_______。 ②需要称取_______g晶体。 ③实验小组的同学发现所配制的溶液放置一天后产生了黄色固体，于是他们分离出黄色固体，配制成溶液，经多次实验证明黄色固体中含有Fe3＋和，检验溶液中所用的试剂为_______。 17. 实验室可用下列仪器制取纯净的氯气。 （1）仪器X的名称是_______，E中饱和食盐水的作用是_______。 （2）装置的连接顺序为_______：d接_______，_______接_______，_______接_______，_______接_______。 （3）装置C中发生反应的离子方程式为_______。 （4）若把B中NaOH溶液换成石灰乳，则发生反应的化学方程式为_______；_______(填“能”或“不能”)将B中NaOH溶液换成蒸馏水，理由是_______。 （5）该反应中每消耗174gMnO2，理论上起还原作用的HCl的质量是_______g。 18. 有八种常见物质的转化关系如下图所示。D、E是单质，其余的均是化合物，X为医学上治疗胃酸过多的一种药剂的主要成分，F为淡黄色固体，B常温下为无色液体，E为金属单质。请回答下列有关问题： （1）X的俗名是_______，在X的水溶液中滴入几滴酚酞后的现象是_______。 （2）C的化学式为_______。 （3）写出F的两种用途_______、_______。 （4）X加热分解的化学方程式为_______。 （5）在C的饱和溶液中通入过量A的现象是_______，其反应的化学方程式为_______。 （6）将16g含H2和CO的混合气体充分燃烧，燃烧后的产物全部通入足量的F中，充分反应后理论上固体增重的质量是_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $