课时07 氧化还原反应-2024-2025学年高一化学【强基提能】同步分层练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课时07 氧化还原反应 1．从化合价变化和电子转移的角度认识判断氧化还原反应； 2．会正确描地述电子转移的方法——单线桥法和双线桥法； 3．掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 1．氧化还原反应的本质是( ) A．有氧元素参与反应 B．有电子转移 C．物质状态发生变化 D．质量保持不变 2．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是(　　) A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰 3．下列四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是(　　) A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 4．下列不属于氧化还原反应的是( ) A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑ C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO 5．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A．2CO＋O22CO2 B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 C．C＋H2OCO＋H2 D．CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 6．下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是(　　) A．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓ C．FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 7．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 8．下列说法正确的是(　　) A．化合价升高的反应是还原反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化反应与还原反应同时发生 D．反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应 9．反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物是( ) A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2 10．下列说法正确的是(　　) A．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 B．元素化合价升高时得电子，元素化合价降低时失电子 C．元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原 D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 11．下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( ) A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应 C．氧化还原反应中不一定要有氧气参加 D．工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁的反应是氧化还原反应 12．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是( ) A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 C．H2+Cl22HCl D．2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 13．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是(　　) A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O C．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑ 14．下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是(　　) A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．HgS＋O2===Hg＋SO2 15．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、4范围内的是(　　) A．Cl2+2KI=I2+2KCl B．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO 16．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是( ) A． B． C． D． 17．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是( ) A． B． C． D． 18．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A． B． C． D． 19．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是（ ） A． B． C． D． 20．KClO3是一种重要的化学试剂，相等量的KClO3在一定条件下发生下述两个反应： ①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气； ②若不使用催化剂，发生反应：4KClO33KClO4＋KCl。 下列关于①和②的说法不正确的是(　　) A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同 C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的量相等 21．三氧化二砷(As2O3)，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： （1）As2O3中As元素的化合价为____价。 （2）As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3＋2NaOH＝2NaAsO2＋H2O，该反应_____(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为__________________________________。 （3）已知As2O3与Zn可发生反应6Zn＋As2O3＋6H2SO4＝2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O，其中氢元素的化合价未发生变化。 上述反应中的氧化剂为______(填化学式)，被氧化的元素为______(填元素符号)。 22．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O 请回答下列问题： (1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。 (2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目： _____________________________________________________________。 23．NaBH4是常见的还原剂和重要的储氢载体，能与水较缓慢地反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，硼氢化钠在酸性条件下会快速分解生成H3BO3并释放氢气。在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知反应后硼元素以BO2-形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成。 制备方法： A．用偏硼酸钠(NaBO2)、石英砂(SiO2)、金属钠和氢气在一定条件下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。 B．用无水硼砂(Na2B4O7)和石英砂在高温熔融下反应，后与金属钠和氢气在450～500 ℃ 和(3.04～5.07)×105 Pa条件下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。 上面对NaBH4的介绍中涉及的化学反应如下： ①NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑ ②3H2O+NaBH4+HCl=NaCl+H3BO3+4H2↑ ③24OH-+3 BH4-+8Au3+=8Au↓+3BO2-+18H2O ④NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3 ⑤Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO24NaBH4+7Na2SiO3 (1)根据题中信息写出NaBH4中B、H的化合价分别为　　　　　。  (2)氧化还原反应的实质是电子的得失，从该角度可以把上述反应分为三类： Ⅰ.①②反应为一类，电子的得失发生在　　　　　　　　与　　　　　　　　之间(××价××元素)。  Ⅱ.③　　　　　失电子，发生　　　　反应；　　　　得电子发生　　　　反应。  Ⅲ.④⑤反应的实质是相同的，发生氧化反应的是　　　　　，发生还原反应的是　　　　　。  (3)用单线桥表达出①、⑤中电子转移情况　 。  原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课时07 氧化还原反应 1．从化合价变化和电子转移的角度认识判断氧化还原反应； 2．会正确描地述电子转移的方法——单线桥法和双线桥法； 3．掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 1．氧化还原反应的本质是( ) A．有氧元素参与反应 B．有电子转移 C．物质状态发生变化 D．质量保持不变 【答案】B 【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，包括电子得失和共用电子对偏移。故选B。 2．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是(　　) A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰 【答案】B 【解析】A项，木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B项，蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确；C项，铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误； D项，滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选B。 3．下列四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是(　　) A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 【答案】A 【解析】A项，置换反应中有单质参加反应且有单质生成，一定含有价态变化的元素，一定属于氧化还原反应，A符合题意；B项，分解反应可能是氧化还原反应，可能不是氧化还原反应，B不合题意；C项，化合反应可能是氧化还原反应，可能不是氧化还原反应，C不合题意；D项，复分解反应一定不存在价态变化的元素，一定是非氧化还原反应，D不合题意；故选A。 4．下列不属于氧化还原反应的是( ) A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑ C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO 【答案】C 【解析】A项，Na由0价变为+1价，H由+1价变为0价，发生氧化还原反应，故A正确；B项，F由0价变为-1价，O由-2价变为0价，发生氧化还原反应，故B正确；C项，该反应中无化合价变化，没有发生氧化还原反应，故C错误；D项，Cl由0价变为-1价，发生氧化还原反应，故D正确；故选C。 5．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A．2CO＋O22CO2 B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 C．C＋H2OCO＋H2 D．CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 【答案】A 【解析】A项，2CO＋O22CO2是化合反应，反应中C、O元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，符合题意；B项，CaO＋H2O＝Ca(OH)2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，不符合题意；C项，C＋H2OCO＋H2属于置换反应，反应中C、O元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，不符合题意；D项，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O不属于基本反应类型，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，不符合题意。 6．下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是(　　) A．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓ C．FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 【答案】B 【解析】根据氧化还原反应的特征，看反应过程中是否有元素化合价发生变化来判断。B中Fe的价态从+2到+3，符合要求，正确。故选B。 7．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【答案】B 【解析】A项，反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu的基本类型是置换反应；由于在反应过程中有元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，A不符合题意；B项，反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于任何一种基本类型，但由于在反应过程中有元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，B符合题意；C项，反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3的基本类型是复分解反应；由于在反应过程中没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；D项，反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑的基本类型是分解反应；由于在反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故选B。 8．下列说法正确的是(　　) A．化合价升高的反应是还原反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化反应与还原反应同时发生 D．反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应 【答案】C 【解析】元素化合价升高的反应为氧化反应；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；反应物中有些物质可能既不发生氧化反应也不发生还原反应，如反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，为非氧化还原反应，HCl和NaOH既没有发生氧化反应也没有发生还原反应，但在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，Cl2既发生氧化反应又发生还原反应。 9．反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物是( ) A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2 【答案】D 【解析】氧化还原反应中还原剂失电子化合价升高被氧化得到氧化产物，该反应中HCl中氯元素由-1价升为0价得到产物Cl2，即氧化产物为Cl2；故选D。 10．下列说法正确的是(　　) A．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 B．元素化合价升高时得电子，元素化合价降低时失电子 C．元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原 D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 【答案】D 【解析】A项，没有氧元素参加的反应也可能是氧化还原反应，如H2＋Cl22HCl，错误；B项，元素化合价升高时相应原子失去电子，元素化合价降低时相应原子得到电子，错误；C项，元素化合价降低被还原，元素化合价升高被氧化，错误；D项，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，正确。 11．下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( ) A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应 C．氧化还原反应中不一定要有氧气参加 D．工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁的反应是氧化还原反应 【答案】B 【解析】A项，氧化还原反应中反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如2H2S+SO2==3S↓+2H2O中，H、O元素的化合价不变，故A正确；B项，化合反应、分解反应中若存在化合价变化，则属于氧化还原反应，如氢气与氧气的反应为化合反应、氯酸钾分解为分解反应，两个反应都属于氧化还原反应，故B错误；C项，氧化还原反应中不一定有氧气参与，如氢气与氯气、Cu与硫单质的反应都是氧化还原反应，故C正确；D项，工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁，反应中C、Fe元素存在化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；故选B。 12．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是( ) A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 C．H2+Cl22HCl D．2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 【答案】C 【解析】A项，是化合反应，不是氧化还原反应，A错误；B项，是化合反应，不是氧化还原反应，B错误；C项，是化合反应，有化合价升降也是氧化还原反应，C正确； D项，是氧化还原反应，不是化合反应，D错误；故选C。 13．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是(　　) A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O C．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑ 【答案】B 【解析】A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原；D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。 14．下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是(　　) A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．HgS＋O2===Hg＋SO2 【答案】D 【解析】A项中K、O元素化合价没变，错误；B项中K元素化合价没变，错误；C项中H元素化合价没变，错误。 15．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、4范围内的是(　　) A．Cl2+2KI=I2+2KCl B．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO 【答案】D 【解析】A为置换反应，也属于氧化还原反应，不符合题意；B为分解反应，不属于氧化还原反应，不符合题意；C为化合反应，属于氧化还原反应，不符合题意；D符合题意。 16．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为 ，A错误；B项，反应中Na共失去2e-，Cl2共得到2e-，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，B错误；C项，反应中电子转移的方向和数目均正确，C正确；D项，该反应中Cl元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为 ，D错误；故选C。 17．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，硅化合价由+4变为0，得到电子；碳化合价由0变为+2，失去电子，电子得失情况表示：，A错误；B项，碘化合价由+4变为-1，得到电子；硫化合价由+4变为+6，失去电子，电子得失情况表示：，B错误；C项，铜化合价由0变为+2，失去电子；氮化合价由+5变为+2，得到电子，电子得失情况表示正确，故C正确；D项，氧化还原反应转化元素化合价升降不会交叉；硫化氢中硫化合价由-2变为0，失去电子；硫酸中硫化合价由+6变为+4，得到电子，电子得失情况表示：，故D错误；故选C。 18．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，根据氧化还原反应只靠近不交叉，可知硫化氢失电子生成S，浓硫酸得电子生成二氧化硫，表示电子转移的方向和数目为：，故A错误；B项，根据氧化还原反应只靠近不交叉，氯酸钾得电子生成氯气，HCl失电子生成氯气，表示电子转移的方向和数目为：，故B正确；C项，Fe失电子生成氯化铁，氯气得电子生成氯化铁，表示电子转移的方向和数目为：，故C错误；D项，表示电子转移的方向和数目为：，故D错误；故选B。 19．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，该反应中，只有氯元素的价态发生了改变，HCl中部分Cl元素升高到0价，氯酸钾中氯元素全部降低到0价；该反应中，KClO3→Cl2，氯元素的价态由+5降低到0价，氯酸钾做氧化剂，完全被还原，1个KClO3完全反应，转移5个电子，所以该反应转移电子5e-，电子转移数目错误，且不标得失，故A错误；B项，该反应中有锰元素、氧的价态发生变化，高锰酸钾中锰元素由+7价降低到锰酸钾中锰+6价，二氧化锰中锰+4价，2个KMnO4完全被还原，共转移电子4e-，电子转移方向错误，故B错误；C项，该反应中只有铁元素的价态变化，铁由0价升高到+2价，1个Fe完全被氧化转移2e-，单线桥表示方法正确，故C正确；D项，该反应中，氮元素的价态发生改变，氨气中氮元素由-3价升高到氮气中的0价，8个NH3完全被氧化，失去24e-，单线桥中不标得失，故D错误；故选C。 20．KClO3是一种重要的化学试剂，相等量的KClO3在一定条件下发生下述两个反应： ①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气； ②若不使用催化剂，发生反应：4KClO33KClO4＋KCl。 下列关于①和②的说法不正确的是(　　) A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同 C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的量相等 【答案】D 【解析】根据化学方程式：2KClO32KCl＋3O2↑，4KClO33KClO4＋KCl，前者被氧化的是O元素，被还原的是Cl元素，后者被氧化和被还原的均是Cl元素。根据化学方程式知，相等量的KClO3发生反应生成KCl的量不相等。 21．三氧化二砷(As2O3)，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： （1）As2O3中As元素的化合价为____价。 （2）As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3＋2NaOH＝2NaAsO2＋H2O，该反应_____(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为__________________________________。 （3）已知As2O3与Zn可发生反应6Zn＋As2O3＋6H2SO4＝2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O，其中氢元素的化合价未发生变化。 上述反应中的氧化剂为______(填化学式)，被氧化的元素为______(填元素符号)。 【答案】（1）＋3 （2）不属于 As2O3＋2OH－＝2AsO2－＋H2O （3）As2O3 Zn 【解析】（1）根据物质正负化合价代数和为零计算，As的化合价为＋3价；（2）该反应中各元素化合价没有发生变化，故不属于氧化还原反应；该反应的离子方程式为As2O3＋2OH－＝2AsO2－＋H2O；（3）反应中As2O3的As元素化合价降低，故As2O3为氧化剂；Zn的化合价升高发生氧化反应被As2O3氧化。 22．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O 请回答下列问题： (1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。 (2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目： _____________________________________________________________。 【答案】 (1)Al　失去　N　还原 【解析】在题述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。 23．NaBH4是常见的还原剂和重要的储氢载体，能与水较缓慢地反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，硼氢化钠在酸性条件下会快速分解生成H3BO3并释放氢气。在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知反应后硼元素以BO2-形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成。 制备方法： A．用偏硼酸钠(NaBO2)、石英砂(SiO2)、金属钠和氢气在一定条件下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。 B．用无水硼砂(Na2B4O7)和石英砂在高温熔融下反应，后与金属钠和氢气在450～500 ℃ 和(3.04～5.07)×105 Pa条件下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。 上面对NaBH4的介绍中涉及的化学反应如下： ①NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑ ②3H2O+NaBH4+HCl=NaCl+H3BO3+4H2↑ ③24OH-+3 BH4-+8Au3+=8Au↓+3BO2-+18H2O ④NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3 ⑤Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO24NaBH4+7Na2SiO3 (1)根据题中信息写出NaBH4中B、H的化合价分别为　　　　　。  (2)氧化还原反应的实质是电子的得失，从该角度可以把上述反应分为三类： Ⅰ.①②反应为一类，电子的得失发生在　　　　　　　　与　　　　　　　　之间(××价××元素)。  Ⅱ.③　　　　　失电子，发生　　　　反应；　　　　得电子发生　　　　反应。  Ⅲ.④⑤反应的实质是相同的，发生氧化反应的是　　　　　，发生还原反应的是　　　　　。  (3)用单线桥表达出①、⑤中电子转移情况　 。  【答案】(1)+3价、-1价 (2)Ⅰ.-1价氢元素　+1价氢元素　Ⅱ.BH4-　氧化　Au3+　还原　Ⅲ.Na　H2 (3)①　 ⑤ 【解析】(1)NaBO2中B是+3价，反应前后B的化合价不变，所以NaBH4中的B仍为+3价，则H为-1价。(2)Ⅰ.通过反应前后的元素化合价变化可以看出反应①②的实质是相同的，都是NaBH4中-1价氢元素与H2O(或HCl)中+1价氢元素之间发生了电子的得失。Ⅱ.③中BH4-中-1价的氢元素失去电子，化合价升高，发生氧化反应；Au3+得电子，化合价降低，发生还原反应。Ⅲ.④⑤反应的实质都是在金属Na与H2之间发生氧化还原反应，Na失电子发生氧化反应，H2得电子发生还原反应。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$