课时06 离子反应的综合运用-2024-2025学年高一化学【强基提能】同步分层练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时06 离子反应的综合运用 1．应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存； 2．能够离子共存的规律进行离子推断。 1．在含有大量的OH-、Na+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　) A．H+ B．CO32－ C．Ag+ D．Fe3+ 2．已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，则溶液中的阴离子可能是(　　) A．SO B．Cl－ C．OH－ D．CO 3．加入KOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少(　　) A．CO　　　　 B．Mg2＋ C．SO D．Na＋ 4．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．K＋、Na＋、MnO、Cl－ B．K＋、Ag＋、NO、Cl－ C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO D．Na＋、Cu2＋、NO、Cl－ 5．下列能在无色水溶液中大量共存的一组离子是(　　) A．Mg2+、Cl-、NO3-、OH- B．Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3- C．K+、SO42－、Cu2+、NO3- D．K+、OH-、Cl-、CO32－ 6．在能使酚酞变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是( ) A．MnO4-、K+、S2-、 B．K+、Cl-、Na+、CO32- C．NO3-、K+、Mg2+、Cl- D．Na+、Cu2+、Cl-、NO3- 7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　) A．Na+、OH-、Cl-、HCO3－ B．H+、Na+、Mg2+、SO32－ C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、CO32－ 8．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( ) A．Ag+、K+、NO3-、CO32- B．OH-、Ca2+、Na+、HCO3- C．H+、Fe2+、NO3-、SO32- D．Mg2+、H+、SO42-、Cl- 9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( ) A．在某无色透明溶液中：K+、NH4+、、 B．使酚酞变红的溶液中：Ag+、Mg2+、、NO3- C．有大量存在的溶液中：、、、HCO3- D．在强碱溶液中：NO3-、K+、CO32-、Na＋ 10．在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．无色溶液：Ca2+、、MnO4-、 B．澄清透明溶液：K+、Cu2+、SO42-、NO3- C．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na＋、Mg2+、NO3-、SO42- D．加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na＋、HCO3-、 Fe3+ 11．下列各组离子一定能大量共存的是( ) A．在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42- B．在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO3-、OH- C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO3-、CO32- D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、HCO3- 12．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是(　　) A．HNO3、NaCl、K2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4 C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl 13．某橡胶厂排出的酸性废水中含有大量Fe3＋，Cu2＋，SO42－。若仅用试剂X就能与上述三种离子都生成沉淀。则试剂X为(　　) A．NaOH B．Ba(OH)2 C．BaCl2 D．NH3 14．某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、SO42-、CO32-、MnO4 -，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是( ) A．一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B．一定存在Na+、K+、MnO4 - C．可能存在K+、SO42-、Cl－ D．一定存在Na+、K+、SO42- 15．某无色溶液中可能含有Na+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-、HCO3-、CO32-中的几种，且每种离子的数目均相等。为了确定该溶液的组成，取适量上述溶液进行如下实验(所加试剂均过量)。 下列结论正确的是( ) A．原溶液一定含有Cl- B．原溶液可能含有Na+、Cl- C．原溶液一定含有Na+、SO42-、H+ D．原溶液可能含HCO3-、CO32- 16．实验室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等试剂除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-，下列有关粗盐提纯正确的是( ) A．除去粗盐中的泥沙，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B．除杂质离子时，应先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液 C．加入NaOH溶液的主要目的是除去溶液中的Ca2+ D．每加入一种除杂试剂，必须过滤除去产生的沉淀后，再在滤液中加入另一种除杂试剂 17．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 则甲、乙、丙三种溶液可能是( ) A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3 C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO3 18．取某固体样品，进行如下实验( ) ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是(　　) A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B．Na2CO3、AgNO3、KNO3 C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．KNO3、MgCl2、NaOH 19．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是____________________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加____________________溶液的方法来检验。 (2)写出步骤③中的离子方程式：_________________________________。 20．某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl-、SO42－、CO32－、H+、Ba2+、Na+，某同学进行了如下实验： Ⅰ.向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； Ⅱ.向Ⅰ所得的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； Ⅲ.将Ⅰ所得的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。 依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有　　　　　　　　(用离子符号表示，下同)；一定没有　　　　　　；可能含有　　　　　　　，检验是否存在该离子的方法为　 　。  21．某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是(　　) A．步骤①中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物 B．步骤②中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D．通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2 22．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SO42-、Cl-、HCO3-、Na+、Mg2+、Ba2+，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法不正确的是( ) A．溶液X中一定不存在Ba2+ B．溶液X中一定存在SO42-、HCO3-，可能存在Mg2+ C．①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 D．无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定 23．某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，CO32-，HCO3-、Cl﹣中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 下列说法错误的是( ) A．原溶液中一定存在Na+、K+ B．原溶液中可能存在HCO3- C．气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 24．某工厂处理废水得到的无色溶液中，可能含有K+、Fe3＋、SO42-、、Cl-、CO32-中的几种，对其进行如下操作：取少量的溶液加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续加足量的盐酸，沉淀部分溶解，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。关于该废水下列说法正确的是( ) A．原溶液中一定含的离子有SO42-、Cl-、CO32- B．无法确定原溶液中是否有K+ C．原溶液中一定含的离子有SO42-、K+、CO32- D．沉淀部分溶解时发生的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 25．为了深人开展珍惜水、爱护水的主题活动，推进水资源的集约安全利用，某校、化学兴趣小组的同学展开对我市某饮用水源水库水组成问题的研究，他们猜想该水库水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组实验： ①取适量该水库水于试管中，滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加过量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成： ③另取适量该水库水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。 请根据已有知识和反应事实回答以下问题： (1)该小组有关大量存在___________ (填写离子符号)的猜想是错误的。 (2)通过实验可初步确定该水库水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca+、Mg2+；判断依据的离子方程式有___________。 (3)该水库水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。 (4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是___________。 26．四种阳离子和阴离子分别为 Ba2+、Fe2+、Cu2+、Na+和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-它们可以组成A、B、C、D四种可溶性的盐(离子在物质中不能重复出现)。现做以下实验： ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到 C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离子个数之比为1 ：1； ②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有 D 的盐溶液有无色无味的气体逸出； ③向 B盐溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生； ④A 盐溶液与 C 盐溶液混合后有白色沉淀产生。 (1)根据以上实验事实可推断它们的化学式为：C ，D 。 (2)写出少量稀盐酸与 D 盐溶液反应的离子方程式： 。 (3)写出④中发生反应的离子方程式： 。 (4)向 B 盐与C 盐的混合溶液中加入一定量的 Zn粉，可能发生的反应有(按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式)： 。若加入 Zn 粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时06 离子反应的综合运用 1．应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存； 2．能够离子共存的规律进行离子推断。 1．在含有大量的OH-、Na+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　) A．H+ B．CO32－ C．Ag+ D．Fe3+ 【答案】B 【解析】OH-、H+生成弱电解质水而不能大量共存，A错误；CO32－和OH-、Na+、Cl-都不反应，所以能大量共存，B正确；Ag+和OH-、Cl-都反应生成沉淀而不能大量共存，C错误；OH-和Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，D错误。 2．已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，则溶液中的阴离子可能是(　　) A．SO B．Cl－ C．OH－ D．CO 【答案】B 【解析】Ba2＋能与SO、CO反应，Fe2＋能与OH－、CO反应，B项正确。 3．加入KOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少(　　) A．CO　　　　 B．Mg2＋ C．SO D．Na＋ 【答案】B 【解析】KOH是强碱，在水溶液中电离出的氢氧根离子能和部分金属阳离子生成沉淀，能和酸发生中和反应，能中和部分酸式酸根离子，KOH能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，和碳酸根离子、硫酸根离子和钠离子都不反应，所以镁离子会减少。 4．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．K＋、Na＋、MnO、Cl－ B．K＋、Ag＋、NO、Cl－ C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO D．Na＋、Cu2＋、NO、Cl－ 【答案】A 【解析】有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性：B中，Ag＋与Cl－不能大量共存：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，且Ag＋与OH－也不能大量共存；C中，Ba2＋与SO不能大量共存：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；D中，Cu2＋与OH－不能大量共存：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。 5．下列能在无色水溶液中大量共存的一组离子是(　　) A．Mg2+、Cl-、NO3-、OH- B．Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3- C．K+、SO42－、Cu2+、NO3- D．K+、OH-、Cl-、CO32－ 【答案】D 【解析】Mg2+与OH-可反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符合题意；Fe3+、Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，B、C不符合题意；K+、OH-、Cl-、CO32－各离子之间不发生反应，都为无色离子，可大量共存，D符合题意。 6．在能使酚酞变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是( ) A．MnO4-、K+、S2-、 B．K+、Cl-、Na+、CO32- C．NO3-、K+、Mg2+、Cl- D．Na+、Cu2+、Cl-、NO3- 【答案】B 【解析】A项，MnO4-为紫色溶液，故A不符合题意；B项，K+、Cl-、Na+、CO32-均无色，与氢氧根都能大量共存，故B符合题意；C项，碱性溶液中，Mg2+与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，不能共存，故C不符合题意；D项，Cu2+为蓝色溶液，且碱性溶液中，Cu2+与氢氧根反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，故D不符合题意；故选B。 7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　) A．Na+、OH-、Cl-、HCO3－ B．H+、Na+、Mg2+、SO32－ C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、CO32－ 【答案】C 【解析】A项，OH-、HCO3－不能共存；B项，H+、SO32－不能共存；C项，四种离子相互不反应，可以大量共存；D项，Ba2+、Cu2+与CO32－不能共存。 8．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( ) A．Ag+、K+、NO3-、CO32- B．OH-、Ca2+、Na+、HCO3- C．H+、Fe2+、NO3-、SO32- D．Mg2+、H+、SO42-、Cl- 【答案】D 【解析】A项，Ag+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B项，OH-、Ca2+与HCO3-生成水和碳酸钙沉淀而不能大量共存，故B错误；C项，Fe2+可以在H+存在下被NO3-氧化而不能大量共存，故C错误；D项，Mg2+、H+、SO42-、Cl-互不反应，在水溶液中可以大量共存，故D正确；故选D。 9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( ) A．在某无色透明溶液中：K+、NH4+、、 B．使酚酞变红的溶液中：Ag+、Mg2+、、NO3- C．有大量存在的溶液中：、、、HCO3- D．在强碱溶液中：NO3-、K+、CO32-、Na＋ 【答案】D 【解析】A项，铜离子溶液为蓝色，A不符合题意；B项，使酚酞变红的溶液中含大量的氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁成；氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不共存，B不符合题意；C项，氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不共存，C不符合题意；D项，在强碱溶液中含有大量氢氧根离子，氢氧根离子、NO3-、K+、CO32-、Na＋相互之间不反应，能共存，D符合题意；故选D。 10．在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．无色溶液：Ca2+、、MnO4-、 B．澄清透明溶液：K+、Cu2+、SO42-、NO3- C．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na＋、Mg2+、NO3-、SO42- D．加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na＋、HCO3-、 Fe3+ 【答案】B 【解析】A项，无色溶液中一定不存在高锰酸根离子，A错误；B项，选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，B正确；C项，使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，碱性溶液中镁离子不能大量存在，C错误；D项，加入铁粉生成氢气的溶液呈酸性，酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量存在，D错误；故故选B。 11．下列各组离子一定能大量共存的是( ) A．在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42- B．在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO3-、OH- C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO3-、CO32- D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、HCO3- 【答案】C 【解析】A项，Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；B项，Fe3+与OH-会发生反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C项，在强碱溶液中含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；D项，滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，含有大量H＋，H＋、HCO3-会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。 12．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是(　　) A．HNO3、NaCl、K2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4 C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl 【答案】A 【解析】选项B中NaOH和CuSO4反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀；选项C中BaCl2和H2SO4反应生成BaSO4白色沉淀；选项D中Fe3＋为黄色。 13．某橡胶厂排出的酸性废水中含有大量Fe3＋，Cu2＋，SO42－。若仅用试剂X就能与上述三种离子都生成沉淀。则试剂X为(　　) A．NaOH B．Ba(OH)2 C．BaCl2 D．NH3 【答案】B 【解析】A项，NaOH不能沉淀SO42－，不符合题意；B项，Ba(OH)2与Fe3＋、Cu2＋、SO42－分别生成Fe(OH)3、Cu(OH)2、BaSO4沉淀，符合题意；C项，BaCl2不能沉淀Fe3＋、Cu2＋，不符合题意；D项，NH3不能沉淀SO42－，不符合题意。 14．某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、SO42-、CO32-、MnO4 -，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是( ) A．一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B．一定存在Na+、K+、MnO4 - C．可能存在K+、SO42-、Cl－ D．一定存在Na+、K+、SO42- 【答案】D 【解析】某无色溶液中，说明溶液中不含有MnO4 -，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有SO42-，不含有Ba2+、CO32-，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。A项，根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A错误；B项，根据无色溶液，说明一定不存在MnO4 -，故B错误；C项，根据前面分析一定存在K+、SO42-，一定不存在Cl－，故C错误；D项，根据前面得到一定存在Na+、K+、SO42-，故D正确。故选D。 15．某无色溶液中可能含有Na+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-、HCO3-、CO32-中的几种，且每种离子的数目均相等。为了确定该溶液的组成，取适量上述溶液进行如下实验(所加试剂均过量)。 下列结论正确的是( ) A．原溶液一定含有Cl- B．原溶液可能含有Na+、Cl- C．原溶液一定含有Na+、SO42-、H+ D．原溶液可能含HCO3-、CO32- 【答案】C 【解析】由题意可知，溶液无色，则一定不含Cu2+；由滤液加盐酸无现象，可知滤液中一定不含CO32-、HCO3-；由溶液加氯化钡，产生白色沉淀，可知滤液中一定含有SO42-，则原溶液中一定含有SO42-；由滤液加硝酸银，产生白色沉淀，可知滤液中一定含有Cl-，由于原溶液加入了盐酸和氯化钡，则不能确定原溶液中是否含有Cl-；由于每种离子的数目均相等，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有Na+、H+、SO42-，一定不含Cl-。A项，原溶液一定不含有Cl-，A错误；B，原溶液一定不含有Cl-，B错误；C项，原溶液一定含有Na+、SO42-、H+，C正确；D项，原溶液不含HCO3-、CO32-，D错误；故选C。 16．实验室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等试剂除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-，下列有关粗盐提纯正确的是( ) A．除去粗盐中的泥沙，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B．除杂质离子时，应先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液 C．加入NaOH溶液的主要目的是除去溶液中的Ca2+ D．每加入一种除杂试剂，必须过滤除去产生的沉淀后，再在滤液中加入另一种除杂试剂 【答案】A 【解析】A项，过滤分离不溶性固体与溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；B项，加碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，应先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，故B错误；C项，加NaOH目的是除去镁离子，故C错误；D项，为简化操作，可产生BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3沉淀后，一次性过滤，再加入稀盐酸反应掉过量的NaOH和Na2CO3溶液，故D错误；故选A。 17．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 则甲、乙、丙三种溶液可能是( ) A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3 C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO3 【答案】D 【解析】A项，碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，A错误；B项，碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，B错误；C项，碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，C错误；D项，碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到氯化钡溶液，氯化钡溶液会和Na2SO3之间反应生成亚硫酸钡沉淀，D正确；故选D。 18．取某固体样品，进行如下实验( ) ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是(　　) A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B．Na2CO3、AgNO3、KNO3 C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．KNO3、MgCl2、NaOH 【答案】C 【解析】A项， K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于水盐酸，不符合③，故A错误；B项， Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合③，故B错误；C项，K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能够反应生成碳酸钡沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，故C正确；D项， KNO3、MgCl2、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，故D错误；故选C。 19．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是____________________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加____________________溶液的方法来检验。 (2)写出步骤③中的离子方程式：_________________________________。 【答案】(1)Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl 硝酸酸化的硝酸银 (2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O 【解析】根据①“无色透明”知原固体无CuSO4，根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体一定有碳酸钠，且固体溶解的离子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否含有，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。 20．某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl-、SO42－、CO32－、H+、Ba2+、Na+，某同学进行了如下实验： Ⅰ.向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； Ⅱ.向Ⅰ所得的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； Ⅲ.将Ⅰ所得的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。 依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有　　　　　　　　(用离子符号表示，下同)；一定没有　　　　　　；可能含有　　　　　　　，检验是否存在该离子的方法为　 　。  【答案】SO42－、CO32－、Na+　 H+、Ba2+　 Cl-　 取少量原溶液于试管中，向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl- 【解析】实验Ⅰ说明原溶液中不含Ba2+；由实验Ⅲ可知原溶液中一定含有CO32－、SO42－；由于加入BaCl2溶液，引入了Cl-，所以不能由实验Ⅱ确定原溶液中是否含Cl-；由于CO32－与H+不能大量共存，所以原溶液中不含H+；由电荷守恒可知原溶液一定含有Na+。 21．某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是(　　) A．步骤①中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物 B．步骤②中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D．通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2 【答案】B 【解析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是碳酸钠与Ca(NO3)2或BaCl2反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，因此一定存在Na2CO3，存在Ca(NO3)2、BaCl2中的一种或两种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，该气体为二氧化碳；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl-，因此一定存在BaCl2。根据上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2。A．步骤①中的白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，错误；B．步骤②中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，还可能发生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，正确；C．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，会引入Cl-，影响实验结果，错误；D．通过分析，该白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，错误。 22．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SO42-、Cl-、HCO3-、Na+、Mg2+、Ba2+，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法不正确的是( ) A．溶液X中一定不存在Ba2+ B．溶液X中一定存在SO42-、HCO3-，可能存在Mg2+ C．①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 D．无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定 【答案】C 【解析】①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀BaSO4或BaCO3或Mg(OH)2，说明原溶液中含有SO42-或HCO3-或Mg2+；②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，说明白色沉淀有BaSO4和BaCO3，则原溶液有SO42-、HCO3-。A项，溶液X中一定存在SO42-则一定不存在Ba2+，A正确；B项，溶液X中一定存在SO42-、HCO3-，可能存在Mg2+，B正确；C项，①中得到的白色沉淀含有BaCO3和BaSO4，可能有Mg(OH)2，C错误；D项，题给条件无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定，D正确；故选C。 23．某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，CO32-，HCO3-、Cl﹣中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 下列说法错误的是( ) A．原溶液中一定存在Na+、K+ B．原溶液中可能存在HCO3- C．气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 【答案】B 【解析】依据气体W与澄清石灰水反应得到沉淀M，说明原溶液中可能含有CO32-，HCO3-中的一种或两种，则原溶液中没有H+，依据有白色沉淀X产生，说明原溶液中含有氯离子，又因原溶液中含有的各种离子的数目相等，则原溶液中没有CO32-，原溶液中含有Na+、K+、HCO3-、Cl﹣。A项，原溶液中一定存在Na+、K+，故A正确；B项，原溶液中一定存在HCO3-，故B错误；C项，气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl，故C正确；D项，原溶液中含有HCO3-，向原溶液中滴加澄清石灰水溶液生成碳酸钙沉淀，变浑浊，故D正确；故选B。 24．某工厂处理废水得到的无色溶液中，可能含有K+、Fe3＋、SO42-、、Cl-、CO32-中的几种，对其进行如下操作：取少量的溶液加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续加足量的盐酸，沉淀部分溶解，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。关于该废水下列说法正确的是( ) A．原溶液中一定含的离子有SO42-、Cl-、CO32- B．无法确定原溶液中是否有K+ C．原溶液中一定含的离子有SO42-、K+、CO32- D．沉淀部分溶解时发生的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】Fe3＋的溶液显黄色，在无色透明溶液不能大量存在；向该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，继续加足量的盐酸，沉淀部分溶解，则加入BaCl2溶液产生的白色沉淀是BaSO4、BaCO3的混合物，说明存在SO42-、CO32-；能反应的不共存，则Ba2+一定不存在；过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，这是氯化银沉淀，但由于加入BaCl2溶液引入氯离子，故不能说明原溶液是否存在氯离子，根据电荷守恒，溶液中一定还含有阳离子K+。A项，原溶液中一定含的离子有SO42-、CO32-，不能确定原溶液是否存在Cl-，故A不选；B项，根据电荷守恒，溶液中一定含有阳离子K+，故B不选；C项，原溶液中一定含的离子有SO42-、K+、CO32-，故C选；D项，沉淀部分溶解时碳酸钡转化为氯化钡，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O，故D不选；故选C。 25．为了深人开展珍惜水、爱护水的主题活动，推进水资源的集约安全利用，某校、化学兴趣小组的同学展开对我市某饮用水源水库水组成问题的研究，他们猜想该水库水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组实验： ①取适量该水库水于试管中，滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加过量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成： ③另取适量该水库水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。 请根据已有知识和反应事实回答以下问题： (1)该小组有关大量存在___________ (填写离子符号)的猜想是错误的。 (2)通过实验可初步确定该水库水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca+、Mg2+；判断依据的离子方程式有___________。 (3)该水库水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。 (4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是___________。 【答案】(1)Cu2+ (2)含有 Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓ (3)Cl－ Cl－+Ag+=AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸 (4)取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，证明Na2CO3溶液已过量。 【解析】(1)①取适量该溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Mg2+，没有铜离子，②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Ca2+，③另取适量该溶液于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-，综上：原溶液中含有Ca2+、Mg2+、Cl-；没有Cu2+，则该小组有关大量存在Cu2+的猜想是错误的(2)根据①、②的现象，生成的白色沉淀是氢氧化镁和碳酸钙，可确定原溶液中含有Ca2+、Mg2+阳离子，反应的离子方程式是：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓；(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，溶液中含有的离子是Cl－，原因是：Cl－+Ag+=AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸；(4)Na2CO3溶液能与盐酸反应放出气体，则确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，证明Na2CO3溶液已过量。 26．四种阳离子和阴离子分别为 Ba2+、Fe2+、Cu2+、Na+和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-它们可以组成A、B、C、D四种可溶性的盐(离子在物质中不能重复出现)。现做以下实验： ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到 C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离子个数之比为1 ：1； ②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有 D 的盐溶液有无色无味的气体逸出； ③向 B盐溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生； ④A 盐溶液与 C 盐溶液混合后有白色沉淀产生。 (1)根据以上实验事实可推断它们的化学式为：C ，D 。 (2)写出少量稀盐酸与 D 盐溶液反应的离子方程式： 。 (3)写出④中发生反应的离子方程式： 。 (4)向 B 盐与C 盐的混合溶液中加入一定量的 Zn粉，可能发生的反应有(按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式)： 。若加入 Zn 粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为 。 【答案】(1) CuSO4 Na2CO3 (2) CO32-+H+= HCO3- (3)Ba2++ SO42-=BaSO4↓ (4) Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe Fe2+、Zn2+ 【解析】根据离子共存可知：CO32-与Ba2+、Fe2+、Cu2+会形成BaCO3、FeCO3、CuCO3沉淀而不能大量共存，则溶液4种可溶性的盐中有一种为Na2CO3；①C盐的溶液呈蓝色，说明其中含有Cu2+，且C盐固体中阴、阳离子个数之比为1：1，则其阴离子为SO42-，C为CuSO4；②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，无Fe(NO3)2；③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则B为FeCl2；④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生，则A为Ba(NO3)2。综上所述可知：A、B、C、D四种可溶性的盐分别为Ba(NO3)2、FeCl2、CuSO4、Na2CO3。(1)C、D可溶性的盐分别为CuSO4、Na2CO3；(2)D是Na2CO3，少量HCl与Na2CO3反应产生NaCl、NaHCO3，因此该反应的离子方程式为：CO32-+H+= HCO3-；(3)A是Ba(NO3)2，C是CuSO4，二者混合反应产生BaSO4沉淀和Cu(NO3)2，该反应的离子方程式为：Ba2++ SO42-=BaSO4↓；(4)B是FeCl2，C是CuSO4，在FeCl2、CuSO4混合溶液中加入一定量的Zn粉时，由于氧化性：Cu2+＞Fe2+，金属活泼性：Zn＞Fe＞Cu,则反应的离子方程式为：Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe；若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，根据金属活动性顺序可知：物质的活动性：Zn＞Fe＞H＞Cu，则滤渣中不含有Zn、Fe单质，则滤液中一定含有Fe2+、Zn2+，可能含有Cu2+。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$