课时05 离子反应-2024-2025学年高一化学【强基提能】同步分层练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时05 离子反应 1．了解离子反应的含义，掌握离子方程式的书写方法，知道离子方程式的意义； 2．理解离子反应的本质，掌握复分解型离子反应发生的条件； 3．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 1．下列反应属于离子反应的是(　　) A．氢气还原氧化铜 B．胆矾失去结晶水 C．酸碱中和反应 D．二氧化硫与氧化钙的反应 2．下列各组物质能发生离子反应的是(　　) A．NaCl溶液与盐酸 B．KNO3溶液与NaOH溶液 C．稀硫酸与BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液与HNO3溶液 3．下列有关反应中不属于离子反应的是(　　) A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 B．氢氧化铜与稀硫酸的反应 C．锌与氯化铜溶液的反应 D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应 4．下列物质混合后，不会发生离子反应的是( ) A．NaOH溶液和FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液 5．下列四组物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是(　　) A．氯化钠溶液和蔗糖水混合溶液 B．硝酸钠溶液与碳酸钠溶液混合 C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合 D．氢氧化钾溶液与盐酸混合 6．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋3Cl－ B．氧化钙固体与盐酸反应：O2＋＋2H＋＝H2O C．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ D．氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋＝2H2O＋Cu2＋ 7．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O B．氢氧化钡溶液滴入硫酸镁溶液中SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C．铁片与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑ D．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 8．能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是( ) A．稀盐酸和烧碱溶液反应 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．醋酸和澄清石灰水反应 9．离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示(　　) A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 10．下列离子方程式正确的是(　　) A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ B．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O C．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag D．澄清石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋＝H2O 11．只能表示一个化学反应的离子方程式为(　　) A．Ba2＋＋SO===BaSO4↓ B．2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ C．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋ SO 12．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　) A．H＋和CO32－ B．HCO3－和HSO4－ C．HCO3－和H＋ D．Na＋、HCO3－和H＋ 13．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 14．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A．CaCO3和HCl、K2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 15．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　) A．Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ MgCl2＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4Cl B．CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O C．Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 D．CO2＋2OH﹣＝CO32－＋H2O CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 16．下列离子方程式正确的是( ) A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O B．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2-=H2O D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O 17．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题： (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有 (填字母)。 a．天平 b．烧杯　c．漏斗 d．玻璃棒 (2)OA段反应的离子方程式为 。 (3)AB段反应的离子方程式为 。 18．若两种化合物为KOH、Ba(OH)2，向溶于水所得溶液中通入足量的CO2气体，随CO2的通入生成的沉淀质量如图所示： (1)根据图像可知，随着CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液，反应分多个阶段， ①阶段的离子反应方程式： 、 。 ②从离子反应发生条件角度说明段反应先于反应的理由： 。 (2)随着CO2的通入，混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：O点__________B点。 A．> B．= C．< D．无法确定 (3)OA段和BD段消耗CO2用量的关系：___________(用和c表示)。 A．a>c-b B．a=c-b C．a<c-b D．无法确定 19．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 (1)上述所举抗酸药中有 个是电解质。 (2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为 。 (3) (填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是 。 (4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时05 离子反应 1．了解离子反应的含义，掌握离子方程式的书写方法，知道离子方程式的意义； 2．理解离子反应的本质，掌握复分解型离子反应发生的条件； 3．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 1．下列反应属于离子反应的是(　　) A．氢气还原氧化铜 B．胆矾失去结晶水 C．酸碱中和反应 D．二氧化硫与氧化钙的反应 【答案】C 【解析】离子反应是有离子参加或有离子生成的反应，只有在熔融状态或在水溶液中才可能是离子反应，在中学阶段一般是指在水溶液中的反应。A、B、D为固体之间或气体与固体之间的反应，不是在水溶液中的反应，故三者均不属于离子反应，C为水溶液中的反应，故C正确。 2．下列各组物质能发生离子反应的是(　　) A．NaCl溶液与盐酸 B．KNO3溶液与NaOH溶液 C．稀硫酸与BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液与HNO3溶液 【答案】C 【解析】A项，NaCl溶液与盐酸不反应，不符合题意；B项，KNO3溶液与NaOH溶液不反应，不符合题意；C项，稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于离子反应，符合题意；D项，Na2SO4溶液与HNO3溶液不反应，不符合题意。 3．下列有关反应中不属于离子反应的是(　　) A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 B．氢氧化铜与稀硫酸的反应 C．锌与氯化铜溶液的反应 D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应 【答案】D 【解析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。 4．下列物质混合后，不会发生离子反应的是( ) A．NaOH溶液和FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液 【答案】C 【解析】根据离子反应发生的条件，可判断C中没有发生反应。 5．下列四组物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是(　　) A．氯化钠溶液和蔗糖水混合溶液 B．硝酸钠溶液与碳酸钠溶液混合 C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合 D．氢氧化钾溶液与盐酸混合 【答案】D 【解析】A项，NaC1与蔗糖不发生反应，不符合题意，错误；B项，硝酸钠溶液与碳酸钠溶液混合，未发生离子反应，错误；C项，SO42－与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，发生了离子反应，生成了沉淀，溶液总质量变小，错误；D项，氢氧化钾溶液与盐酸混合，发生离子反应生成氯化钾和水，溶液质量不变，正确。 6．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋3Cl－ B．氧化钙固体与盐酸反应：O2＋＋2H＋＝H2O C．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ D．氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋＝2H2O＋Cu2＋ 【答案】D 【解析】A项，三氯化铁是易溶性的强电解质，电离产生自由移动的离子，应该写成离子形式，错误；B项，氧化钙是固体，应该写化学式，不能拆写为离子形式，错误；C项，铁粉与稀硫酸反应产生Fe2＋和H2，不符合反应事实，错误；D项，反应符合事实，遵循物质拆分原则，正确。 7．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O B．氢氧化钡溶液滴入硫酸镁溶液中SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C．铁片与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑ D．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】A项，碳酸钠属于可溶性盐，在水溶液中完全电离，正确的离子方程式应为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，A错误；B项，氢氧化钡溶液滴入硫酸镁溶液中会同时生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，对应的离子方程式应为：Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，B错误；C项，铁片与稀硫酸反应生成的是二价铁盐，对应的离子方程式应为：Fe+2H+= Fe2++H2↑，C错误；D项，H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D正确；故选D。 8．能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是( ) A．稀盐酸和烧碱溶液反应 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．醋酸和澄清石灰水反应 【答案】A 【解析】A项，稀盐酸和烧碱氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，离子方程式为：H++OH-=H2O，故A正确；B项，稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故B错误；C项，稀盐酸和氢氧化铜反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故C错误；D项，醋酸和澄清石灰水反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故D错误；故选A。 9．离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示(　　) A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 【答案】D 【解析】CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的反应。 10．下列离子方程式正确的是(　　) A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ B．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O C．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag D．澄清石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋＝H2O 【答案】D 【解析】A项，缺少Mg2＋与OH－的反应，正确的是Mg2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，错误；B项，NaHCO3为弱酸强碱盐，HCO3－不能拆为CO32－，正确的是HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，错误；C项，电荷不守恒，正确的是Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，错误；D项，澄清石灰水中Ca(OH)2应写成Ca2＋和OH－，滴加盐酸，发生反应为OH－＋H＋＝H2O，正确。 11．只能表示一个化学反应的离子方程式为(　　) A．Ba2＋＋SO===BaSO4↓ B．2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ C．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋ SO 【答案】D 【解析】只能表示一个化学反应的离子方程式，从形式上看可以是反应物没有离子参与反应，但生成物有离子生成或反应物中有离子参加，但生成物在溶液中没有离子生成，即固定物质反应或固定物质生成，D正确。 12．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　) A．H＋和CO32－ B．HCO3－和HSO4－ C．HCO3－和H＋ D．Na＋、HCO3－和H＋ 【答案】C 【解析】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，则实际参加反应的离子是HCO3－和H＋，故C项正确。 13．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 【答案】B 【解析】A项，盐酸显强酸性，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，因此在书写离子方程式时，醋酸要保留分子形式，二者与氢氧化钠溶液反应的离子方程式不同，不符合题意；B项，Al2O3与硫酸反应和Al2O3与盐酸反应的离子方程式相同，均是Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O，符合题意；C项，Na2CO3属于易溶性盐，碳酸钙属于难溶性盐，因此在书写离子方程式时，碳酸钙要保留化学式形式，二者与硝酸溶液的离子方程式不同，不符合题意；D项，BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式不同，不符合题意。 14．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A．CaCO3和HCl、K2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 【答案】D 【解析】A项中离子方程式分别为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑和CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；B项中离子方程式分别为Ba2＋＋SO===BaSO4↓和Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C项中离子方程式分别为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O和HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；D项中离子方程式均为H＋＋OH－===H2O。 15．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　) A．Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ MgCl2＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4Cl B．CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O C．Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 D．CO2＋2OH﹣＝CO32－＋H2O CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 【答案】C 【解析】A项，MgCl2和NaOH 、NaCl都是可溶性物质，Mg(OH)2是难溶性物质，NH3·H2O为难电离物质，所以离子方程式Mg2＋＋2OH﹣＝Mg(OH)2↓不可以改写成MgCl2＋2 NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4Cl，错误；B项，因为CaCO3是难溶性物质，在溶液中不能拆，所以离子方程式CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O不能改写成CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，错误；C项，AgNO3、HCl和HNO3都是可溶性物质，AgCl为难溶性物质，所以离子方程式Cl－＋Ag＋＝AgCl↓可以改写成AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，正确；D项，CO2＋2OH﹣＝CO32－＋H2O表示CO2与可溶性的强碱反应，生成可溶性的碳酸盐，故离子方程式CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O不能改写成CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O，错误。 16．下列离子方程式正确的是( ) A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O B．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2-=H2O D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O 【答案】A 【解析】A项，硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡和硫酸钠和水，离子方程式为：2H＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；B项，澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液按照物质的量比1：2反应生成碳酸钙和碳酸钠和水，离子方程式为：2HCO3-+Ca2＋+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B错误；项，氧化铜化学式不能拆，离子方程式为：2H++CuO= Cu2++H2O，故C错误；D项，碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，离子方程式为：HCO3-+H＋=CO2↑+H2O，故D错误；故选A。 17．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题： (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有 (填字母)。 a．天平 b．烧杯　c．漏斗 d．玻璃棒 (2)OA段反应的离子方程式为 。 (3)AB段反应的离子方程式为 。 【答案】 (1)bd　(2)H＋＋OH－===H2O　(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 【解析】(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。(2)OA段没有沉淀生成，说明是盐酸和氢氧化钠的反应。(3)AB段为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。 18．若两种化合物为KOH、Ba(OH)2，向溶于水所得溶液中通入足量的CO2气体，随CO2的通入生成的沉淀质量如图所示： (1)根据图像可知，随着CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液，反应分多个阶段， ①阶段的离子反应方程式： 、 。 ②从离子反应发生条件角度说明段反应先于反应的理由： 。 (2)随着CO2的通入，混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：O点__________B点。 A．> B．= C．< D．无法确定 (3)OA段和BD段消耗CO2用量的关系：___________(用和c表示)。 A．a>c-b B．a=c-b C．a<c-b D．无法确定 【答案】(1) CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2= 2HCO3- 生成的电解质越弱越优先反应，生成的沉淀溶解度越小，越优先反应 (2)B (3)B 【解析】O→A，CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3，A→B，CO2与KOH反应生成K2CO3、KHCO3，B→D，CO2与BaCO3反应生成Ba(HCO3)2，沉淀消失。(1)AB阶段的离子反应方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O，CO32-+H2O+CO2= 2HCO3-；从离子反应发生条件角度说明AB段生成了水，BD反应生成碳酸氢盐，生成的电解质越弱越优先反应，生成的沉淀溶解度越小，越优先反应；(2)O点为KOH、Ba(OH)2混合溶液，D点为KHCO3、Ba(HCO3)2混合溶液，根据原子守恒可知，带电离子浓度相等，每个离子所带电量也没变，故两点导电性相同，故选B；(3)根据反应Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，BaCO3+H2O+CO2= Ba(HCO3)2两段消耗的CO2相等，所以关系为a=c-b，故选B。 19．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 (1)上述所举抗酸药中有 个是电解质。 (2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为 。 (3) (填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是 。 (4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为 。 【答案】(1)4　(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　 (3)不可以　Ba2＋是重金属离子，对人体有害　(4)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 【解析】(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则上述所举抗酸药中有4个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(3)碳酸钡与酸反应生成钡离子，Ba2＋是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。(4)胃舒平中的Al(OH)3难溶于水，作抗酸药时和胃酸中的H＋反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$