课时04 电解质的电离-2024-2025学年高一化学【强基提能】同步分层练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时04 电解质的电离 1．了解电解质的概念，以及电解质溶液的导电性； 2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离； 3．掌握电离的概念及电离的条件，能正确书写电离方程式。 1．下列物质属于电解质的是( ) A．CO2 B．FeCl3溶液 C．HCl D．Fe 2．下列状态下能导电的电解质是( ) A．无水酒精 B．盐酸 C．液氨 D．熔融氯化钾 【答案】D 【解析】A项，无水酒精是有机物，大多数有机物是非电解质，酒精是非电解质A错误；B项，盐酸是混合物，电解质是纯净物，B错误；C项，液氨是非电解质，C错误；D项，熔融的氯化钾是纯净物，是盐类，是电解质，D正确；故选D。 3．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是( ) A．KClO3溶液 B．CaCl2固体 C．KCl溶液 D．液态HCl 4．下列物质中，不能导电的是( ) A．铜 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．熔融氯化钠 5．下列物质在当前状态下既能导电，又是电解质的是( ) A．稀硫酸 B． C．固态KCl D．熔融NaOH 6．导体中自由的带电微粒在电场作用下发生定向移动从而形成电流，如金属铜、熔融的NaCl、NaCl溶液都是导体。下列说法正确的是( ) A．因为金属有较好的导电性，所以它属于电解质 B．电解质都能电离产生离子，因此都属于导体 C．水分子或加热至熔融态都会使氯化钠发生电离 D．液态氯化氢不能导电，故氯化氢不属于电解质 7．下列电离方程式书写正确的是( ) A．Na2CO3=2Na++ CO32- B．AlCl=Al3++Cl- C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn2++4O2- 8．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋HCO B．Al2O3===2Al3＋＋3O2－ C．MgCl2===Mg2＋＋Cl D．NaHSO4===Na＋＋HSO 9．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A．能与CO2反应生成水 B．能与盐酸反应生成水 C．能使酚酞溶液变红色 D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 10．下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是( ) A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．能与碱发生反应生成水的化合物是酸 D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐 11．下列关于电解质的说法正确的是( ) A．熔融状态下，电解质均能导电 B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质 C．酸、碱、盐均为电解质 D．只有在电流的作用下，电解质才能发生电离 12．很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是( ) A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D．石墨烯可导电，但它不是电解质 13．关于KNO3的说法不正确的是( ) A．KNO3的电离方程式：KNO3=K++NO3- B．熔融的KNO3中有自由移动的K+和NO3- C．KNO3固体在通电条件下形成水合钾离子和水合硝酸根离子 D．KNO3固体溶于水破坏了离子键 14．电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是( ) A．盐酸能导电，但盐酸不是电解质 B．NaHSO4只有在水溶液中才能发生电离 C．氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应 D．铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同 15．下列关于相关状态图示的叙述正确的是( ) A．NaCl固体中含有能自由移动的离子 B．图2中a离子是Na+ C．NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化 D．熔融NaCl通电后发生了电离 16．向一定量的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀刚好不再增加，然后再逐滴加入稀盐酸至过量，下列各项中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)变化的是( ) A B C D 17．有以下10种物质①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠溶液 ⑧ 氯化氢 ⑨ 硫酸铝 ⑩稀硫酸 (1)能导电的是 _______ ；属于电解电解质的是 _______ (2)写出下列物质溶于水的电离方程式：⑥_______；⑨ _______。 18．现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体 (1)以上物质中能导电的是________。 (2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。 (3)以上物质中，溶于水且能导电的物质是________。 19．有以下10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气 ⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。 序号 符合条件 物质序号 Ⅰ 混合物 Ⅱ 电解质，但熔融状态下并不导电 Ⅲ 电解质，但难溶于水 [来X。K] Ⅳ 非电解质 Ⅴ 纯净物，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 20．在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 (1)在下列化学物质物质中(用字母序号填空) a．Na；b．熔融K2O；c．CO2 ；d．HCl；e．稀硫酸；f．Ba(OH)2固体；g．NH4HCO3；h．蔗糖 ①能导电的电解质的是_____________________； ②非电解质的是_____________________； ③既不是电解质也不是非电解质是_____________________。 (2)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2 _______________________________； ②(NH4)2SO4_______________________________； ③KAl(SO4)2 _____________________________。 21．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3，NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4。已知H3PO2 (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是( ) A．H3PO2属于一元酸 B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2电离方程式为NaH2PO2= Na++2H++PO23- 22．某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测定导电率的变化如图所示，下列说法不正确的是( ) A．Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣ B．A-B段发生反应的离子方程式为Ba2++OH﹣+H++SO42-=BaSO4+H2O C．B点时Ba(OH)2恰好反应完全 D．B点之后导电率曲线上升的原因是稀硫酸过量，离子浓度又逐渐增大 23．酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。 (1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。 (2)下列物质的电离方程式如下： HClO4===H＋＋ClO；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；KHSO4===K＋＋H＋＋SO。 属于酸的物质________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质__________。 (3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是_________________。 ③写出纯碱的电离方程式：_______________________________________。 21．某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。 (1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是______________________________。 (2)AlCl3水溶液导电的原因是____________________________。 (3)电解质溶液导电与金属导电的原理________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是__________________________________。 24．某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮③逐滴滴加和稀H2SO4，灯泡变化如下： (1) Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生 反应． a．置换反应    b．复分解反应    c．离子反应    d．氧化还原反应 (2)①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)2发生了电离，用电离方程式表示电离过程 ． (3)用化学方程式解释③中过程Ⅰ中灯泡变暗的原因 ． (4)实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照．加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 ． 通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀． (5)在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等H2SO4和NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示． 下列分析不正确的是______． A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、SO42+ C．c点，两份溶液中含有相同量的 D．a、d两点对应的溶液均显中性 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时04 电解质的电离 1．了解电解质的概念，以及电解质溶液的导电性； 2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离； 3．掌握电离的概念及电离的条件，能正确书写电离方程式。 1．下列物质属于电解质的是( ) A．CO2 B．FeCl3溶液 C．HCl D．Fe 【答案】C 【解析】A项，CO2不能自身电离，故不属于电解质，A不符合题意；B项，FeCl3溶液属于混合物，不是化合物，故不属于电解质；FeCl3溶于水能电离出铁离子和氯离子，属于电解质，B不符合题意；C项，HCl是化合物，且溶于水能电离出氢离子和氯离子，属于电解质，C符合题意；D项，Fe是单质，不属于化合物，也不属于电解质，D不符合题意；故选C。 2．下列状态下能导电的电解质是( ) A．无水酒精 B．盐酸 C．液氨 D．熔融氯化钾 【答案】D 【解析】A项，无水酒精是有机物，大多数有机物是非电解质，酒精是非电解质A错误；B项，盐酸是混合物，电解质是纯净物，B错误；C项，液氨是非电解质，C错误；D项，熔融的氯化钾是纯净物，是盐类，是电解质，D正确；故选D。 3．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是( ) A．KClO3溶液 B．CaCl2固体 C．KCl溶液 D．液态HCl 【答案】C 【解析】A项，根据KClO3的电离方程式为KClO3＝K＋＋ClO3－，所以KClO3溶液中不存在Cl－，不符合题意；B项，CaCl2固体中存在Ca2＋和Cl－，但不能自由移动，不符合题意；C项，由于KCl为强电解质，其电离方程式为KCl＝K＋＋Cl－，故KCl溶液中存在自由移动的Cl－，符合题意；D项，液态HCl中只存在氯化氢分子，不存在自由移动的Cl－，不符合题意。 4．下列物质中，不能导电的是( ) A．铜 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．熔融氯化钠 【答案】B 【解析】A项，金属铜中含有自由移动的电子，可以导电，故A错误；B项，氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电，故B正确；C项，氯化钠溶液中含有自由移动离子，可以导电，故C错误；D项，熔融NaCl中含有自由移动离子，可以导电，故D错误；故选：B。 5．下列物质在当前状态下既能导电，又是电解质的是( ) A．稀硫酸 B． C．固态KCl D．熔融NaOH 【答案】D 【解析】A项，稀硫酸是混合物，不是电解质，A错误；B项，铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；项，固态KCl是电解质，但是不能导电，C错误；D项，熔融NaOH是电解质，可以导电，D正确；故选D。 6．导体中自由的带电微粒在电场作用下发生定向移动从而形成电流，如金属铜、熔融的NaCl、NaCl溶液都是导体。下列说法正确的是( ) A．因为金属有较好的导电性，所以它属于电解质 B．电解质都能电离产生离子，因此都属于导体 C．水分子或加热至熔融态都会使氯化钠发生电离 D．液态氯化氢不能导电，故氯化氢不属于电解质 【答案】C 【解析】A项，电解质一定是化合物，金属是单质，不属于电解质，A错误；项，电解质没有电离时不导电，不属于导体，B错误；C项，氯化钠溶于水或熔融状态下都能导电，即都能发生电离，C正确；D项，虽然液态氯化氢不能导电，但其溶于水能导电，故HCl属于电解质，D错误；故选C。 7．下列电离方程式书写正确的是( ) A．Na2CO3=2Na++ CO32- B．AlCl=Al3++Cl- C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn2++4O2- 【答案】A 【解析】A项，Na2CO3为Na+与CO32-组成的盐，其在电离时电离出Na+与CO32-，电离方程式为Na2CO3=2Na++ CO32-，故A正确；B项，氯化铝中Al元素化合价为+3，Cl元素化合价为-1，根据化合物化合价为0可知，氯化铝的化学式为AlCl3，AlCl3为盐类，其电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，故B错误；C项，Mg(NO3)2为Mg2+与NO3-组成的盐类，其电离方程式为Mg(NO3)2= Mg2++2 NO3-，故C错误；D项，KMnO4为K+与MnO4-组成的盐类，其电离方程式为KMnO4=K++ MnO4-，故D错误；故选A。 8．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋HCO B．Al2O3===2Al3＋＋3O2－ C．MgCl2===Mg2＋＋Cl D．NaHSO4===Na＋＋HSO 【答案】A 【解析】HCO为多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆成H＋＋CO，应写为HCO，故A项正确；Al2O3不溶于水，在水溶液中不能电离，只有在熔融状态下电离，故B项错误；MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，故C项错误；HSO在水溶液里能完全电离成H＋与SO，故D项错误。 9．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A．能与CO2反应生成水 B．能与盐酸反应生成水 C．能使酚酞溶液变红色 D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 【答案】D 【解析】A项，碱(OH－)能与CO2反应生成水和碳酸盐(CO32－)或碳酸氢盐(HCO3－)，属于碱的共性，不符合题意；B项，碱(OH－)能与盐酸(H＋)反应生成水和盐，属于碱的共性，不符合题意；C项，碱(OH－)都能电离出氢氧根，氢氧根能使酚酞溶液变红色，属于碱的共性，不符合题意；D项，Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应，不是碱(OH－)与Na2SO4的反应，而是Ba2＋与SO42－的反应，因此不属于碱的共性，符合题意。 10．下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是( ) A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．能与碱发生反应生成水的化合物是酸 D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐 【答案】D 【解析】电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离时生成阳离子有H＋的不一定是酸，如NaHSO4属于盐，A错；电离时生成的阴离子全部为OH－的化合物是碱，电离出OH－的化合物不一定是碱，如Cu2(OH)2CO3属于盐，B错；能与碱反应生成水的化合物不一定是酸，如NaHSO4是盐，C错；NH4Cl属于盐，D正确。 11．下列关于电解质的说法正确的是( ) A．熔融状态下，电解质均能导电 B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质 C．酸、碱、盐均为电解质 D．只有在电流的作用下，电解质才能发生电离 【答案】C 【解析】A项，氯化氢为电解质，氯化氢在水溶液(盐酸)中能导电，但在熔融状态(液态)下不能导电，错误；B项，CO2的水溶液可以导电，由于CO2与水反应生成碳酸而导电，而CO2本身不导电，所以CO2不是电解质，错误；C项，酸、碱、盐在熔融状态下或者水溶液中能导电，所以酸、碱、盐均为电解质，正确；D项，电解质在水溶液或熔融条件下能发生电离，与电流无关，错误。 12．很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是( ) A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D．石墨烯可导电，但它不是电解质 【答案】C 【解析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物。A项，碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，正确；B项，身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，正确；C项，二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，错误；D项，石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，正确。 13．关于KNO3的说法不正确的是( ) A．KNO3的电离方程式：KNO3=K++NO3- B．熔融的KNO3中有自由移动的K+和NO3- C．KNO3固体在通电条件下形成水合钾离子和水合硝酸根离子 D．KNO3固体溶于水破坏了离子键 【答案】C 【解析】A项，KNO3完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式：KNO3=K++NO3-，故A正确；B项，熔融的KNO3能电离出自由移动的K+和NO3-，故B正确；C项，KNO3在水分子作用下，K＋和硝酸根离子脱离了KNO3固体表面进入水中，形成能自由移动的水合钾离子和水合硝酸根离子，不需要通电条件，故C错误；D项，KNO3中K＋和硝酸根离子间存在离子键，KNO3固体溶于水破坏了离子键，故D正确；故选C。 14．电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是( ) A．盐酸能导电，但盐酸不是电解质 B．NaHSO4只有在水溶液中才能发生电离 C．氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应 D．铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同 【答案】B 【解析】A项，盐酸能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解，故A正确；B项，NaHSO4在水溶液或熔融状态下都能能发生电离，故B错误；C项，氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气与水发生化学反应的产物是电解质，故C正确；D项，铜丝、石墨能导电是因为有自由移动的电子，电解质溶液导电是因为有自由移动的离子，故D正确；故选B。 15．下列关于相关状态图示的叙述正确的是( ) A．NaCl固体中含有能自由移动的离子 B．图2中a离子是Na+ C．NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化 D．熔融NaCl通电后发生了电离 【答案】B 【解析】A项，氯化钠是离子晶体，钠离子和氯离子通过离子键形成离子晶体，在晶体中钠离子和氯离子不能自由移动，A错误；B项，钠离子带有正电荷，与水分子中带负电荷的氧原子之间有作用力，图2中a离子是Na+，B正确；C项，NaCl在水分子作用下发生电离，没有新物质生成，是物理变化不是化学变化，C错误；D项，电离是电解质在水溶液或者熔融状态下产生离子的过程，不需要通电，熔融NaCl通电后发生了电解，D错误；故选B。 16．向一定量的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀刚好不再增加，然后再逐滴加入稀盐酸至过量，下列各项中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)变化的是( ) A B C D 【答案】B 【解析】向CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀刚好不再增加为止，发生反应的化学方程式为CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4 ↓+Cu(OH)2↓，此时溶液中离子浓度极小，溶液的导电能力几乎为零；然后再向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O，生成了可溶于水的氯化铜，溶液的导电能力增强，B选项符合题意，故选B。 17．有以下10种物质①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠溶液 ⑧ 氯化氢 ⑨ 硫酸铝 ⑩稀硫酸 (1)能导电的是 _______ ；属于电解电解质的是 _______ (2)写出下列物质溶于水的电离方程式：⑥_______；⑨ _______。 【答案】(1)①④⑦⑩ ②⑥⑧⑨ (2)NaHCO3=Na++HCO3- Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42- 【解析】(1)导电是因为有自由移动的带电粒子，能导电的物质有：金属、石墨、熔融状态的电解质、电解质水溶液，故能导电的物质有①④⑦⑩；电解质是化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水都是电解质，则属于电解质的是②⑥⑧⑨；(2)碳酸氢钠和硫酸铝都是盐，根据盐的定义，盐可以电离出金属阳离子和酸根阴离子，电离方程式分别为NaHCO3=Na++HCO3-，Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-。 18．现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体 (1)以上物质中能导电的是________。 (2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。 (3)以上物质中，溶于水且能导电的物质是________。 【答案】(1)④⑥　(2)①②③④⑧⑨　⑤⑦　(3)①②④⑦⑧⑨ 【解析】物质导电的原因可能是有自由移动离子或自由移动电子；电解质、非电解质都是化合物，前者在水溶液中或熔融状态下能导电，后者不能。 19．有以下10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气 ⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。 序号 符合条件 物质序号 Ⅰ 混合物 Ⅱ 电解质，但熔融状态下并不导电 Ⅲ 电解质，但难溶于水 [来X。K] Ⅳ 非电解质 Ⅴ 纯净物，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 【答案】Ⅰ.②⑤　Ⅱ.③　Ⅲ.⑨　Ⅳ.④⑥　Ⅴ.①⑦ 【解析】10种物质中稀硫酸和空气属于混合物，HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故NH3和CO2是非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故它们既不是电解质，也不是非电解质，但能导电。 20．在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 (1)在下列化学物质物质中(用字母序号填空) a．Na；b．熔融K2O；c．CO2 ；d．HCl；e．稀硫酸；f．Ba(OH)2固体；g．NH4HCO3；h．蔗糖 ①能导电的电解质的是_____________________； ②非电解质的是_____________________； ③既不是电解质也不是非电解质是_____________________。 (2)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2 _______________________________； ②(NH4)2SO4_______________________________； ③KAl(SO4)2 _____________________________。 【答案】(1)①b ②ch ③ae (2)①Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－ ②(NH4)2SO4＝2NH＋SO42－ ③KAl(SO4)2＝K ＋＋Al3＋＋2SO42－ 【解析】电解质和非电解质均为化合物，纯净物；在水溶液或熔融状态下均能导电的化合物为电解质，上述两种情况下均不能导电的化合物为非电解质。a．Na为金属单质，能够导电，既不属于电解质，也不属于非电解质；b．熔融K2O存在自由移动的离子，能够导电，属于电解质；c．CO2自身不能电离出自由移动的离子，不导电，属于非电解质；d．HCl在水溶液中电离出自由移动的离子，能够导电，属于电解质；e．稀硫酸存在自由移动的离子，能够导电，为混合物，不属于电解质和非电解质；f．Ba(OH) 2固体不存在自由移动的离子，不导电，但在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质；g．NH4HCO3固体不存在自由移动的离子，不导电，但在水溶液中能导电，属于电解质；h．蔗糖在水溶液中或熔融状态下均以分子形式存在，属于非电解质，不导电。 (1)①结合以上分析可知，能导电的电解质的是b；②结合以上分析可知，非电解质的是ch；③既不是电解质也不是非电解质是ae；(2)①Ba(OH)2属于强电解质，完全电离，电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－；②(NH4)2SO4属于强电解质，完全电离，电离方程式：(NH4)2SO4＝2NH＋SO42－；③KAl(SO4)2属于强电解质，完全电离，电离方程式：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－。 21．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3，NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4。已知H3PO2 (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是( ) A．H3PO2属于一元酸 B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2电离方程式为NaH2PO2= Na++2H++PO23- 【答案】A 【解析】A项，H3PO2 (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，可知H3PO2属于一元酸，故A正确；B项，H3PO2 (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，可知H3PO2属于一元酸，故B错误；C项，H3PO2属于一元酸，NaH2PO2属于正盐，故C错误；D项，NaH2PO2属于正盐，电离方程式为NaH2PO2= Na++H2PO2-，故D错误；故选A。 22．某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测定导电率的变化如图所示，下列说法不正确的是( ) A．Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣ B．A-B段发生反应的离子方程式为Ba2++OH﹣+H++SO42-=BaSO4+H2O C．B点时Ba(OH)2恰好反应完全 D．B点之后导电率曲线上升的原因是稀硫酸过量，离子浓度又逐渐增大 【答案】B 【解析】向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4，二者会发生中和反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，在B点二者会恰好反应产生BaSO4沉淀和H2O，此时溶液中自由移动的离子浓度最小，接近于纯水，后硫酸过量，溶液中过量的H2SO4电离产生H+、SO42-，随着H2SO4物质的量的增多，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力增强。A项，Ba(OH)2属于二元强碱，在水中完全电离产生Ba2+、OH-，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣，故A正确；B项，B点二者恰好反应，在A-B段发生反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C项，B点时溶液中自由移动的离子浓度最小，此时Ba(OH)2与H2SO4恰好反应BaSO4沉淀和H2O，故C正确；D项，B点时Ba(OH)2恰好反应完全，B点之后导电率曲线上升的原因是稀硫酸过量，过量的硫酸电离产生的离子，使溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，因而导电能力逐渐增强，故D正确；故选B。 23．酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。 (1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。 (2)下列物质的电离方程式如下： HClO4===H＋＋ClO；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；KHSO4===K＋＋H＋＋SO。 属于酸的物质________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质__________。 (3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是_________________。 ③写出纯碱的电离方程式：_______________________________________。 【答案】(1)负电荷　H＋　OH－　正电荷　正电荷　负电荷　(2)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、KHSO4 (3)①纯碱　②盐酸　盐酸是混合物，不是化合物 ③Na2CO3===2Na＋＋CO 【解析】(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数(2)根据酸、碱、盐的概念判断(3)纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为：Na2CO3===2Na＋＋CO。 21．某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。 (1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是______________________________。 (2)AlCl3水溶液导电的原因是____________________________。 (3)电解质溶液导电与金属导电的原理________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是__________________________________。 【答案】(1)熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子的形式存在，其中不存在自由移动的离子 (2)AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子 (3)不相同　电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动 【解析】从电解质导电的实质上分析，只有在一定条件下产生自由移动的离子才能导电。 24．某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮③逐滴滴加和稀H2SO4，灯泡变化如下： (1) Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生 反应． a．置换反应    b．复分解反应    c．离子反应    d．氧化还原反应 (2)①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)2发生了电离，用电离方程式表示电离过程 ． (3)用化学方程式解释③中过程Ⅰ中灯泡变暗的原因 ． (4)实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照．加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 ． 通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀． (5)在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等H2SO4和NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示． 下列分析不正确的是______． A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、SO42+ C．c点，两份溶液中含有相同量的 D．a、d两点对应的溶液均显中性 【答案】(1) bc (2) Ba(OH)2= Ba2++2OH- (3) Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O (4)溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，灯泡不熄灭 (5)BC 【解析】(1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应既属于酸碱中和反应、属于复分解反应、也属于离子反应；选bc。(2)Ba(OH)2粉末中的离子不能自由移动，故①中灯泡不亮，②中加H2O后灯泡变亮的原因是：加水后，Ba(OH)2发生了电离，电离方程式为：Ba(OH)2= Ba2++2OH-。(3)氢氧化钡和硫酸在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中能够导电的离子逐渐减少，所以灯泡逐渐变暗；化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。(4)氢氧化钡和硫酸钠在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，所以灯泡不熄灭。(5)Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，恰好完全时，离子浓度接近0，(起点~a点)；所以曲线①为Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，起初发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH(起点~b点)，继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O(b点~d点)，曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；a点为硫酸钡溶液，b点溶液溶质为NaOH，d点为硫酸钠溶液；A项，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A正确；B项，b点溶液溶质为NaOH，b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，B错误；C项，c点，曲线①溶液中H2SO4过量，溶液呈酸性，曲线②溶液中含有NaOH和Na2SO4，溶液呈碱性，C错误；D项，a点为硫酸钡溶液，d点为硫酸钠溶液，a、d两点对应的溶液均显中性，D正确；故选BC。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$