课时02 分散系及其分类-2024-2025学年高一化学【强基提能】同步分层练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 课时02 分散系及其分类 1．从宏观和微观结合的角度认识分散系的分类方法，认识胶体是一种常见的分散系； 2．理解胶体的概念，掌握其重要性质及应用； 3．掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。 1．分散系属于胶体的本质是( ) A．外观澄清透明 B．能发生丁达尔现象 C．分散质微粒直径 10-9~10-7m之间 D．能透过滤纸 2．下列分散系能产生丁达尔效应的是( ) A．氢氧化铁胶体 B．CuSO4溶液 C．酒精溶液 D．KCl溶液 3．在物质的分类中，与云、雾属于同一类分散系的是( ) A．泥沙水 B．油水混合物 C．KOH溶液 D．Fe(OH)3胶体 4．下列分散系不能产生丁达尔现象的是( ) A．有色玻璃 B．氢氧化铁胶体 C．氯化钠溶液 D．云、雾 5．下列有关分散系属于胶体的是(　　) A．蛋白质溶液 B．碘酒 C．纳米碳粒 D．石灰乳 6．碘酊又称碘酒，常用于皮肤消毒。它是由I2、KI分散于乙醇后形成的分散系。碘酊中分散剂为( ) A．I2 B．KI C．水 D．乙醇 7．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，正确的是( ) A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可得Fe(OH)3胶体 B．具有丁达尔效应 C．是一种纯净物 D．其分散质粒子直径小于1nm 8．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是( ) A．属于溶液 B．能通过半透膜 C．能通过滤纸 D．呈红褐色 9．纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的“材料粒子”，若将“材料粒子”分散到水中，对所得混合物叙述正确的是( ) A．能透过滤纸 B．不能产生丁达尔效应 C．一定是胶状的 D．可以看见“材料粒子” 10．下列关于胶体的认识正确的是( ) A．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10－9 m)，因此纳米材料属于胶体 B．丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 C．将一束强光通过淀粉溶液，不能产生丁达尔效应 D．空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应 11．胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关是( ) A．将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 B．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱 C．将纳米二氧化硅颗粒(直径1～100 nm)均匀分散到树脂中形成的分散系 D．植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物 12．下列关于分散系的说法不正确的是(　　) A．分散系的稳定性：溶液＞胶体＞浊液 B．分散质粒子的大小：溶液＞胶体＞浊液 C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体 D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 13．胶体和其他分散系的本质区别是(　　) A．分散质粒子的大小 B．是不是一种稳定的体系 C．会不会产生丁达尔效应 D．粒子有没有带电荷 14．关于氢氧化铁胶体，下列说法正确的是( ) A．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，是由于胶体粒子对光的衍射 B．制备 Fe(OH)3胶体时需要加热至煮沸，且加热时间越长越好 C．Fe(OH)3胶体是固溶胶，其分散质粒子直径为 1－100nm D．Fe(OH)3胶体具有净水功能 15．唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于胶体的是( ) A．“墨滴无声入水惊”中的“墨滴” B．“黑云压城城欲摧”中的“云” C．“劝君更尽一杯酒”中的“酒” D．“煮豆持作羹，漉菽以为汁”中的“汁” 16．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是( ) A B C D 17．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　) A．苏打水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶水 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 18．2023年的诺贝尔化学奖授予了在“量子点”发现和合成方面做出贡献的三位科学家。所谓的“量子点”，属于半导体范畴，直径通常为。已知物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列说法正确的是( ) A．葡萄糖溶液的分散质直径在 B．根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体 C．利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和氯化钠溶液 D．科学家研究过程中制得了直径为的硫化镉，这种硫化镉是胶体 19．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是( ) A B C D 20．将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是( ) A．能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液水分子 B．该半透膜的孔径大小可能为 C．该半透膜可用来分离溶液和淀粉溶液 D．溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 21．含有0.01 mol FeCl3的FeCl3饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。下列说法不正确的是( ) A．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl B．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒 C．B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体 D．实验室制备Fe(OH)3胶体时，为了加快速率，可以用玻璃棒搅拌 22．利用饱和FeCl3溶液与H2O反应制得的胶体的胶团结构如图所示，下列说法正确的是( ) A．Fe(OH)3胶粒带正电荷 B．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 C．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体 D．通过过滤操作可获得较为纯净的Fe(OH)3胶体 23．纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示，下列说法正确的是( ) A．FeCl2·nH2O固体加热脱水的过程属于物理变化 B．获得的纳米级Fe粉属于胶体 C．FeCl2·4H2O固体按分类属于混合物 D．高温制备纳米级Fe的过程中通N2可以防止爆炸，也可作保护气 24．实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 (1)制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，生成Fe(OH)3胶体和___________(填化学式)。 ②实验2与实验1对比，优点是_________________________________________(写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH－的物质可以是H2O或___________，控制反应条件即可制得。 (2)Fe(OH)3胶体的性质 资料： Ⅰ．pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解。 Ⅱ．固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 Ⅲ．Fe3＋检验：若待测液中加入KSCN溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有Fe3＋。 实验4 取5 mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体Fe2O3。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。 ②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，_____________。 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_____________________。 ④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是____________________________________________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 课时02 分散系及其分类 1．从宏观和微观结合的角度认识分散系的分类方法，认识胶体是一种常见的分散系； 2．理解胶体的概念，掌握其重要性质及应用； 3．掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。 1．分散系属于胶体的本质是( ) A．外观澄清透明 B．能发生丁达尔现象 C．分散质微粒直径 10-9~10-7m之间 D．能透过滤纸 【答案】C 【解析】胶体区别于其他分散系最本质的特征是分散质粒子直径介于10-9--10-7m之间，故C正确；故选C。 2．下列分散系能产生丁达尔效应的是( ) A．氢氧化铁胶体 B．CuSO4溶液 C．酒精溶液 D．KCl溶液 【答案】A 【解析】氢氧化铁胶体属于胶体能产生丁达尔效应；CuSO4溶液、酒精溶液、KCl溶液均属于溶液不能产生丁达尔效应，综上所述A符合题意，故A正确；故选A。 3．在物质的分类中，与云、雾属于同一类分散系的是( ) A．泥沙水 B．油水混合物 C．KOH溶液 D．Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】云、雾属于胶体。A项，泥沙水属于悬浊液，不属于胶体，A不符合题意；B项，油水混合物属于乳浊液，不属于胶体，B不符合题意；C项，KOH溶液属于溶液，不属于胶体，C不符合题意；D项，氢氧化铁胶体属于胶体，D符合题意；故选D。 4．下列分散系不能产生丁达尔现象的是( ) A．有色玻璃 B．氢氧化铁胶体 C．氯化钠溶液 D．云、雾 【答案】C 【解析】A项，有色玻璃为固溶胶，属于胶体，可以发生丁达尔现象，A项错误；B项，氢氧化铁胶体，属于胶体，可以发生丁达尔现象，B项错误；C项，氯化钠溶液不属于胶体，不可以发生丁达尔现象，C项正确；D项，云、雾为气溶胶，属于胶体，可以发生丁达尔现象，D项错误；故选C。 5．下列有关分散系属于胶体的是(　　) A．蛋白质溶液 B．碘酒 C．纳米碳粒 D．石灰乳 【答案】A 【解析】蛋白质分子较大，其大小达到了胶体粒子的大小，其溶液属于胶体；碘酒属于溶液；纳米碳粒只是纳米级大小的粒子，不属于分散系，即不是胶体；石灰乳是悬浊液。 6．碘酊又称碘酒，常用于皮肤消毒。它是由I2、KI分散于乙醇后形成的分散系。碘酊中分散剂为( ) A．I2 B．KI C．水 D．乙醇 【答案】D 【解析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液；溶质可以是固体、液体或气体，一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质，水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作为溶剂，如汽油能够溶解油脂，酒精能够溶解碘等，碘酒是将碘放到酒精中,溶质是碘,溶剂是酒精，即分散剂为酒精；故选D。 7．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，正确的是( ) A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可得Fe(OH)3胶体 B．具有丁达尔效应 C．是一种纯净物 D．其分散质粒子直径小于1nm 【答案】B 【解析】A项，向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体，A错误；B项，丁达尔效应是胶体的性质之一，Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，B正确；C项，胶体属于混合物，C错误；D项，胶体分散质粒子直径在1～100nm之间，D错误；故选B。 8．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是( ) A．属于溶液 B．能通过半透膜 C．能通过滤纸 D．呈红褐色 【答案】C 【解析】A项，两种分散系分别是溶液和胶体，故A错误；B项，半透膜只能通过小于1nm的颗粒，胶体的分散质离子直径在1−100nm之间，不能透过半透膜，故B错误；C项，胶体粒子直径比溶液大，但是胶体、溶液都能透过滤纸，故C正确；D项，氯化铁溶液为棕黄色，氢氧化铁胶体为红棕色，故D错误；故选C。 9．纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的“材料粒子”，若将“材料粒子”分散到水中，对所得混合物叙述正确的是( ) A．能透过滤纸 B．不能产生丁达尔效应 C．一定是胶状的 D．可以看见“材料粒子” 【答案】A 【解析】将直径从几纳米至几十纳米的“材料粒子”分散到水中，形成的分散系属于胶体，胶体粒子能透过滤纸，A项正确；胶体能产生丁达尔效应，B项错误；胶体不一定是胶状的，C项错误；胶体粒子直径较小，肉眼看不见，D项错误。 10．下列关于胶体的认识正确的是( ) A．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10－9 m)，因此纳米材料属于胶体 B．丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 C．将一束强光通过淀粉溶液，不能产生丁达尔效应 D．空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应 【答案】B 【解析】胶体一般由分散质和分散剂等组成，而纳米材料却只是由一种物质的分子组成的纯净物，A不正确；胶体具有丁达尔效应，可用于鉴别溶液和胶体，B项正确；淀粉溶液为胶体，可产生丁达尔现象，C项错误；1微米是1000纳米，故PM2.5分散到空气中不能产生丁达尔效应，D项错误。 11．胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关是( ) A．将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 B．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱 C．将纳米二氧化硅颗粒(直径1～100 nm)均匀分散到树脂中形成的分散系 D．植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物 【答案】D 【解析】A项，有色玻璃是固溶胶，不符合题意；B项，光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱是丁达尔效应，不符合题意；C项，纳米二氧化硅颗粒(直径1∼100 nm)均匀分散到树脂中形成的分散系属于胶体，不符合题意；D项，植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物属于乳浊液，符合题意。 12．下列关于分散系的说法不正确的是(　　) A．分散系的稳定性：溶液＞胶体＞浊液 B．分散质粒子的大小：溶液＞胶体＞浊液 C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体 D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 【答案】B 【解析】溶液均一稳定，胶体属于介稳体系，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液，A项正确。分散系中分散质粒子的大小顺序为浊液>胶体>溶液，故B项错误。分散质粒子的直径在1～100 nm之间的分散系为胶体，C项正确。悬浊液中的分散质粒子直径小于滤纸孔隙，故可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来。 13．胶体和其他分散系的本质区别是(　　) A．分散质粒子的大小 B．是不是一种稳定的体系 C．会不会产生丁达尔效应 D．粒子有没有带电荷 【答案】C 【解析】悬浊液、乳浊液、溶液和胶体均属于分散系，是混合物，C正确；悬浊液、乳浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，形成沉淀或分层，A错误；悬浊液、乳浊液均是不透明的液体，溶液和胶体是透明的液体，B错误；只有胶体才有丁达尔效应，D错误。 14．关于氢氧化铁胶体，下列说法正确的是( ) A．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，是由于胶体粒子对光的衍射 B．制备 Fe(OH)3胶体时需要加热至煮沸，且加热时间越长越好 C．Fe(OH)3胶体是固溶胶，其分散质粒子直径为 1－100nm D．Fe(OH)3胶体具有净水功能 【答案】D 【解析】A项，Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，是由于胶体粒子对光的散射形成的，A错误；B项，制备Fe(OH)3胶体时需要加热至溶液呈透明的红褐色，不能加热至煮沸，会聚沉，B错误；C项，Fe(OH)3胶体是液溶胶，其分散质粒子直径为1-100mm，C错误；D项，氢氧化铁胶粒带正电荷，能够吸附溶液中带负电荷的胶粒，形成沉淀，则胶体的净水原理是其胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，具有净水功能，D正确；故选D。 15．唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于胶体的是( ) A．“墨滴无声入水惊”中的“墨滴” B．“黑云压城城欲摧”中的“云” C．“劝君更尽一杯酒”中的“酒” D．“煮豆持作羹，漉菽以为汁”中的“汁” 【答案】C 【解析】A项，“墨滴无声入水惊”中的“墨滴”是碳分散于水中形成的胶体，具有胶体的性质，A不符合题意；B项，“黑云压城城欲摧”中的“云”是胶体，属于分散系，B不符合题意；C项，“劝君更尽一杯酒”中的“酒”是乙醇和水的混合物，属于溶液，C符合题意；D项，汁液为豆浆，属于混合物中的胶体，D不符合题意；故选C。 16．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是( ) A B C D 【答案】C 【解析】A项，悬浊液的分散质微粒不能通过滤纸，过滤利用了分散质微粒大小的不同进行分离，A不符合题意；B项，胶体的分散质微粒不能透过半透膜，溶液中的离子、分子能透过半透膜，渗析利用了分散质微粒大小的不同进行分离，B不符合题意；C项，蒸发一般是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去，剩下溶质固体，与微粒的大小无关，C符合题意；D项，胶体微粒能散射光线，产生丁达尔效应，与分散质微粒的大小有关，D不符合题意；故选C。 17．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　) A．苏打水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶水 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【答案】B 【解析】苏打水是碳酸氢钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误；碘酒是碘的酒精溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B正确；白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，茶水是溶液，故C错误；Ca(OH)2悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故D错误。 18．2023年的诺贝尔化学奖授予了在“量子点”发现和合成方面做出贡献的三位科学家。所谓的“量子点”，属于半导体范畴，直径通常为。已知物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列说法正确的是( ) A．葡萄糖溶液的分散质直径在 B．根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体 C．利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和氯化钠溶液 D．科学家研究过程中制得了直径为的硫化镉，这种硫化镉是胶体 【答案】C 【解析】A项，葡萄糖溶液的分散质直径在，A错误；B项，根据分散质粒子直径大小，可以用半透膜分离溶液和胶体，B错误；C项，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，氯化钠溶液不能产生丁达尔效应，故可利用丁达尔效应来鉴别，C正确；D项，胶体是分散系，直径为的硫化镉为纯净物，D错误；故选C。 19．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是( ) A B C D 【答案】C 【解析】A项，悬浊液的分散质微粒不能通过滤纸，过滤利用了分散质微粒大小的不同进行分离，A不符合题意；B项，胶体的分散质微粒不能透过半透膜，溶液中的离子、分子能透过半透膜，渗析利用了分散质微粒大小的不同进行分离，B不符合题意；C项，蒸发一般是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去，剩下溶质固体，与微粒的大小无关，C符合题意；D项，胶体微粒能散射光线，产生丁达尔效应，与分散质微粒的大小有关，D不符合题意；故选C。 20．将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是( ) A．能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液水分子 B．该半透膜的孔径大小可能为 C．该半透膜可用来分离溶液和淀粉溶液 D．溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】A项，蛋白质溶液是胶体，因此Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液都具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液，故A错误；B项，胶体微粒的直径在1 nm～100 nm之间，蛋白质分子不能透过半透膜，因此该半透膜的孔径大小不可能为 200 nm，故B错误；C项，淀粉溶液属于胶体，胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的微粒可以透过半透膜，因此该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液，故C正确；D项，NaCl溶液和淀粉溶液的本质区别是分散质粒子的直径不同，故D错误；故选C。 21．含有0.01 mol FeCl3的FeCl3饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。下列说法不正确的是( ) A．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl B．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒 C．B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体 D．实验室制备Fe(OH)3胶体时，为了加快速率，可以用玻璃棒搅拌 【答案】D 【解析】A项，向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制得氢氧化铁胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，A正确；B项，浊液中分散质微粒不能通过滤纸，因此滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒，B正确；C项，溶液和胶体能通过滤纸，胶体不能通过半透膜，在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体，C正确；D项，用玻璃棒搅拌易使Fe(OH)3胶体发生聚沉，最终得不到胶体，D错误；故选D。 22．利用饱和FeCl3溶液与H2O反应制得的胶体的胶团结构如图所示，下列说法正确的是( ) A．Fe(OH)3胶粒带正电荷 B．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 C．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体 D．通过过滤操作可获得较为纯净的Fe(OH)3胶体 【答案】A 【解析】A项，结合胶团结构可知，Fe(OH)3胶体不带电，但氢氧化铁胶粒因能吸附带正电荷的离子而带正电荷，A正确；B项，FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是分散质粒子直径大小不同，B错误；C项，向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液，二者发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀，C错误；D项，胶体粒子直径大小在 1nm~100nm间，可透过滤纸，过滤不能获得较为纯净的Fe(OH)3胶体，D错误；故选A。 23．纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示，下列说法正确的是( ) A．FeCl2·nH2O固体加热脱水的过程属于物理变化 B．获得的纳米级Fe粉属于胶体 C．FeCl2·4H2O固体按分类属于混合物 D．高温制备纳米级Fe的过程中通N2可以防止爆炸，也可作保护气 【答案】D 【解析】A项，FeCl2·nH2O固体加热脱水的过程属于化学变化，A项错误；B项，纳米级Fe粉属于纯净物，胶体是混合物，故纳米级Fe粉不属于胶体，B项错误；C项，FeCl2·4H2O固体属于纯净物，C项错误；D项，高温制备纳米级Fe的反应为FeCl2+H2Fe+2HCl2，为了防止氢气与空气混合在加热时发生爆炸，反应前需向反应器中通入氮气，目的是排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸，同时制得的纳米铁易被空气中的氧气氧化，故需用N2作保护气，并且氮气有利于铁粉分散形成纳米级Fe，D项正确；故选D。 24．实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 (1)制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，生成Fe(OH)3胶体和___________(填化学式)。 ②实验2与实验1对比，优点是_________________________________________(写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH－的物质可以是H2O或___________，控制反应条件即可制得。 (2)Fe(OH)3胶体的性质 资料： Ⅰ．pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解。 Ⅱ．固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 Ⅲ．Fe3＋检验：若待测液中加入KSCN溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有Fe3＋。 实验4 取5 mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体Fe2O3。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。 ②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，_____________。 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_____________________。 ④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是____________________________________________。 【答案】(1)①HCl ②不需加热，FeCl3溶液浓度小 ③NaOH (2)①FeCl3 ②滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3＋ ③pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解 ④Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4＝FeAsO4↓＋3H2O 【解析】本实验通过三种不同的方式制备氢氧化铁胶体，从而比较三种不同方式的优劣，之后验证氢氧化铁胶体的性质。 (1)①向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液，FeCl3与H2O反应生成氢氧化铁胶体和HCl；②根据实验1和实验2的对比可知，实验2的优点是不需加热，FeCl3溶液浓度小；③通过实验1和实验2可知，制备Fe(OH)3胶体提供OH－的物质可以是H2O或NaOH；(2)①根据资料可知固体FeCl3易升华，所以推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有FeCl3；②红棕色固体中阳离子是Fe3＋，所以验证方法为取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3＋；③根据图像以及资料可知，pH较高时，吸附效率降低的原因是pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解；④由资料可知，以及原子守恒，Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀和水，化学方程式是Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4＝FeAsO4↓＋3H2O。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$