第5单元 课题2 化学方程式&跨学科实践活动4 基于特定需求设计和制作简易供氧器-2024-2025学年新教材九年级上册化学同步辅导（人教版2024）

课题 2 化学方程式 第1课时 化学方程式及其书写 知识梳理 1.化学方程式：用化学式表示化学反应的 3.化学方程式的书写 式子。 (1)以客观事实为基础。要遵守质量守恒 2.化学方程式的意义和读法（以C+O 点燃 定律，等号两边各原子的种类和数目 CO2为例) 必须相等。 (2)书写步骤 意义 读法 ①写：写出反应物和生成物的化学式 质的方面：表示反应 碳和氧气在点燃的条件 并在反应物和生成物之间画一条短线， 物、生成物和反应条件 下反应，生成二氧化碳 在短线上注明化学反应的条件。 量的方面：表示反应物、 ②配：配平化学方程式。在化学式前面 每12份质量的碳跟 生成物之间的质量比， 配上适当的化学计量数，使式子左、 32份质量的氧气完全 各物质间的质量比=相 右两边每一种元素的原子数目相等， 反应，生成44份质量 对分子质量×化学计量 的二氧化碳 将短线改为等号。 数之比 ③查：配平化学方程式后，要加以检查。 微粒方面：表示反应物、 1个碳原子和1个 标出生成物的状态，把短线改为 生成物之间的粒子个 氧分子在点燃的条件下 “等号”。 数比（即化学式前面的 反应，生成1个二氧 (3)常见的配平方法：最小公倍数法、观察法、 化学计量数之比) 化碳分子 奇数配偶法、待定系数法等。 基础过关 1,化学方程式S+0,点槛s0,可读作( 2.小明从化学方程式4P+50,点槛2P,0,中总 A.硫加氧气等于二氧化硫 结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气： B.硫加氧气点燃生成二氧化硫 ②反应条件是点燃：③反应前后分子的总数 C.硫跟氧气在点燃的条件下反应生成二氧 不变：④反应前后元素的种类不变。其中正 化硫 确的是( D.一个硫跟一个氧气点燃反应生成一个二氧 A.①②③ B.①②④ 化硫 C.①③④ D.②③④ 3.为防止硝酸厂产生的氮的氧化物污染环境， E.2P,十50，点槛2P,0, 通常用NaOH溶液吸收这些氨的氧化物，反 请将其中有错误的化学方程式的序号填在相 应的化学方程式为N(O+NO,+2NaOH 应的横线上。 2NaNO2+HO,化学方程式中x的值 (1)化学式写错的有 是( (2)未配平的有 A.1 B.2 C.3 D.4 (3)“个”“↓”符号使用不当的有 4,下列化学方程式与客观事实相符，且书写完 7.在化学方程式2Mg+O2 全正确的是() 点燃2MgO中： (1)反应物是 ,生成物是 A.分解过氧化氢制氧气：H,O。M0H+十 ,反应发生的条件是 O2↑ (2)可以获得反应中粒子数的信息：每 B.铁丝在氧气中燃烧：4Fe十30，点槛2Fe,0, 个镁原子和 个氧分子 C木炭在氧气中燃烧：C+O,点尴C0, 在点燃的条件下生成 个氧化镁 分子。 D.水通电分解：2H,0通电2H。↑+0，个 (3)可以获得反应中质量比的信息，每 5.化学小组四位同学正在讨论某一个化学方程 份质量的镁和 份质量 式所表示的意义，他们所描述的化学方程式 的氧气反应，生成 份质量的氧 是() 化镁。 张蒙：反应在点燃条件下进行。 (4)你还可以获得的信息有 刘明：各物质的分子个数比为2：1：2。 李晓明：是化合反应。 8.【化学与资源】以空气等为原料可合成氨、尿 杨磊：各物质的质量比为1：8：9。 素[CO(NH2)],以下是简易生产流程的一 A.S+0,点槛s0, 部分。 B.2CO+O 点燃2C02 其他成分 CO. ↑ C.2H,+0,点槛2H,0 空气分画N, 合成塔① 合成塔② 一定条件 定条件 →CNH 02 D.CH,+20,点槛C0,+2H,0 H,0 (1)工业合成氨的原料是氨气和氢气，氨气可 6.某学生写了下列化学方程式： 从空气中分离获得。分离空气的变化属 A.Hg0△2Hg+O, 于 (填“物理”或“化学”)变化。 B.KMnO,--K2 MnO,+MnO2+O2 (2)写出合成塔①中合成氮的化学方程式： C.C+0,点尴c0,+ ,该反 应的基本反应类型是 D.Mg+O,点槛MgO, (3)写出合成塔②中合成尿素的化学方程式： E.3Fe十20,4点燃Fe,0, 素养提升 1.下列化学反应可用下图表示的是( 式前的化学计量数)，下列说法不正确的 A.H,C0,△CO2↑+ 是( HO A.如果质量为a的M和质量为b的N恰好 B.2H2 SO,+0.=2H2 SO 完全反应，生成的P和Q的质量之和一定 等于(a十b) C.2HC10光题2HC1+O,↑ B.参加反应的M和N中的各原子数目之和 D.CaCO,高温Ca0+CO,↑ 一定等于生成的P和Q中的各原子数目 2.下列关于化学反应2X+Y一2Z的叙述，错 之和 误的是( C.(m十n)不一定等于(p十q) A.Z一定是化合物 D.M和N中的元素种类，不一定等于P和Q B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比 中的元素种类 为2：1：2 6.人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化 C.若X和Y的相对分子质量分别为m和n, 学式为CHO),使肌肉酸痛。放松一段时间 则Z的相对分子质量为(m十n) 后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳 D.若agX完全反应生成bgZ,则同时消耗 和水，从而使肌肉的酸痛感消失。下列表示 (b-a)g Y 此反应的化学方程式书写正确的是( 3.如图是某些物质间发生化学反应的微观示意 A.C3H03+3O23CO2+3H2O 图，用●和©分别表示两种元素的原子。下列 B.CHO+0z-CO2+H2O 化学方程式符合图示反应关系的是() C.C3H03+302—3C02↑+3H0 ●0 +一龙条件国 D.2C HsO+602-3CO2+3H2O 7.配平下列化学反应方程式。 A.2C0+0,点誉2C0 (1)☐H,+☐FeO,△☐Fe+☐H,0 B.N2+3H2 催化剂 高温，高 -2NH (2)☐CH,+☐0，点槛☐C0,+☐H,0 C.C+0,点槛c0, (3)☐H:S+☐0，点槛☐S0,+☐H,0 D.Mg+O,点誉2Mg0 □NH+口Ogg☐No+口H0 4,某反应的生成物是C,如果C的化学式为 8.【传绕文化】黑火药是我国古代四大发明之 A2B,则该反应的化学方程式可能为( 一，它的组成是“一硫（硫粉）二硝（硝石，即 A.2AB+B2—2CB.3AB2+B2—2C KNO,固体)三碳（木炭粉）”。点燃黑火药发 C.4AB2+B.—2CD.AB2+4B.—2C 生爆炸，生成硫化钾(KS)和空气中含量最多 5.对于化学反应mM+nN一pP+qQ(M、N 的气体及一种无毒的氧化物气体。请回答下 P、Q表示物质的化学式，m、n、p、q为化学 列问题。 (1)黑火药爆炸时产生白烟，白烟是由于 子，○表示氯原子，○表示氧原子) (填化学式)分散到空气中形 成的。 甲g+C +00 (2)写出黑火药爆炸时的化学方程式： 9.写出下列化学方程式中各物质的质量比。 (1)4A1+30,点槛2A,0 E (1)写出甲图所示反应的化学方程式： m(A1):m(O2):m(A2O03) (2)Fe+CuSO,-FeSO,+Cu (2)乙图所示反应的基本反应类型是 m (Fe)m (CuSO)m FeSO): m(Cu)= (3)上述物质中，属于单质的有 (填 10.按要求写出下列反应的化学方程式。 化学式)。 (1)有刺激性气味的气体生成的化合反应： (4)D物质中氯元素的化合价为 12.在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计 (2)有黑色固体生成的化合反应： 打破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体 产生危害，此时可以在上面撒些硫粉，使硫与 (3)燃烧时产生大量白烟的反应： 汞发生化合反应，生成固体硫化汞(HgS)。 (1)写出硫和汞反应的化学方程式： (4)实验室常温下制取氧气： 0 (2)用分子、原子的观点解释用体温计测量 11.自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其 体温时汞柱上升的现象： 反应的微观过程可用如图表示：(。表示氢原 第2课时根据化学方程式进行简单计算 知识梳理 1.利用化学方程式计算的依据 (2)写：写出反应的化学方程式。 (1)化学反应都遵守质量守恒定律。 (3)找：找出比例关系，标出相关量以及已知 (2)化学方程式能表示出反应物与生成物之间 量、未知量。 的质量关系，即各物质之间的质量比。 (4)列：列出比例式。 2.根据化学方程式进行计算的一般步骤 (5)求：解比例式，求出未知量。 (1)设：设未知量。 (6)答：简明地写出答案。 基础过关 1.A、B、C、D四种物质在一定条件下发生如下 (2)反应生成氧气的质量为 g 反应：2A+3B-2C+2D,已知A、B、C、D (3)计算参加反应的过氧化氢的质量。（写出 的相对分子质量依次为M1,M2,M、M:当 计算过程) 它们恰好完全反应时，A、B、C、D的质量比为 1：mg:m3:m4,则下列关系式中不正确的 是() A.1:m2=M:M2 B.m:m=M:M C.m+m2=m3+m D.2M1十3M2=2M3+2M 2.6g碳与氧气恰好完全反应生成二氧化碳，需 要氧气( A.6 g B.8 g C.16gD.18g 3.化学方程式：A十3B—2C十2D,若参加反 6.【科技自信】“蛟龙号”是我国研制出的大深度 应的A的质量为7g,参加反应的B2的质量 载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜 为24g,生成D的质量为9g,C的相对分子 水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧 质量为44，则B的相对原子质量为( 化物供氧是一种常见的供氧技术。 A.16 B.20 C.32 D.36 (1)过氧化钠(Na2O2)作供氧剂的化学方程 4.实验室将16g高锰酸钾放在试管中加热，反 式为2NazO2+2X—2 Naz CO3+(O2,则 应后称得剩余物质的质量为14.4g,则剩余 反应物X的化学式为 的物质是( (2)若用上述方法制取16g氧气，至少需要 A.K2 MnO Na2O2的质量为多少？（写出计算过程） B.MnOe、K:MnO、KMnO C.MnO2和K2MnO D.KMnO4和K,MnO 5.实验室用34g过氧化 ↑物质总质量g 35 氢溶液和1g二氧化 33.4 锰混合制取氧气，实验 的相关数据如图。请 反应时问 回答： (1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本 身的 都没有发生变化。 素养提升 1.现取KMnO,31.6g在散口容器中加热到质 7.将6.5g锌片放入盛有足量的稀盐酸的烧杯 量不再改变为止，减少的质量为( 中，待锌完全反应后（已知Zn+2HCI A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.31.6g ZnCl2+H2↑)，烧杯中液体的质量与反应前 2.镁在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定 相比 (填“增加”或“减少”)了 律的是( ) e A.1g镁和4g氧气充分反应，可生成5g氧 8.如图是一种钙片包装瓶的标签。为了验证其 化镁 含钙量是否准确，某化学兴趣小组取20片钙 B.4g镁和1g氧气充分反应，可生成5g氧 片（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶 化镁 于水，也不与任何物质发生反应)，如下所示。 C.3g镁和2g氧气充分反应，可生成5g氧 珠 化镁 加入100稀盐酸 过滤 不溶性物质 D.2g镁和3g氧气充分反应，可生成5g氧 路 恰好完全反应 2 研碎的20片钙片 化镁 周液混合物115.6： 滤液 3.在化学反应：A+B一C+D中，20gA与 10gB恰好完全反应，生成5gD,若反应生 ×X咀嚼片 成15gC,则参加反应的B的质量是() 成分：碳酸钙、其他物质 A.3g B.6g C.12g D.16g 规格：1g/片 4.相同质量的H2、CH和CO完全燃烧需要氧 食用方法：嚼食，每日两次，每次1片 气的质量( (1)该反应产生二氧化碳的质量是 A.CO最多，H2最少 (2)计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出 B.H2最多，CH最少 计算过程，反应的化学方程式为CaCO+ C.H2最多，CO最少 2HCI-CaCl2+H2O+CO2) D.CH,最多，CO最少 5.镁在空气中燃烧不仅生成MgO,还有部分 Mg与N2化合生成MgN2,由此可推知 12gMg在空气中燃烧后所得的产物( A.等于20g B.小于20g C.大于20g D.不能确定 6.铝与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铝，将 镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充 分反应，得到的氧化物质量可能为() A.10.6gB.12.0gC.13.0gD.13.6g 9.胆矾(CuS),·5HO)广泛应用于生产生活中。10.将12.9 gNaCl和NaCO固体混合物完全 周休的质计g 溶于水中形成溶液，再将75gCaC12溶液分 25.0 5次加入该溶液中，充分反应，测得的数据 20.0 CnSo 15.0t 如下表。（反应的化学方程式为NaCO3十 10.048.9 Cu0 Cu,0 CaCl2 CaCO￥+2NaCl) 50f3岁时 650 实验次序 1 2 3 4 5 0 45200 4006008001000温度/元 加入CaCl 15 15 15 15 15 (1)将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质 溶液的质量/g 量与成分随温度变化的曲线如图所示。 生成沉淀的 3 9 10 10 ①加热至 ℃时，CuS)开始分解。 总质量/g ②根据胆矾分解的化学方程式： (1)表格中m的数值是 CuS0,·5H,0△CuS0,+5H,O,已 (2)溶液中Na2CO3完全反应是在第 知分解过程会产生9.0g的水，则图中 次实验。 x的值是 (3)求固体混合物中NaCI的质量。（写出计 (2)工业上可利用CO还原氧化铜冶炼金属 算过程) 铜，发生反应：C0+Cu0△Cu+CO2, 试利用化学方程式计算8吨CuO理论上 可治炼出多少铜。 跨学科实践话动4基于特定需求设计和制作简易供氧器 1.下列关于氧气的说法不正确的是( 黑色粉末翻腾，液体变得浑浊，仓壁变得温 A.O2可以支持燃烧 热，过滤仓底部导管口有气泡冒出。 B.O2可用排水法收集 密时兰 C.O2可用于医疗急救 D.细铁丝在O2中燃烧生成Fe2O 过碳酸 钠和 2.在“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的 过滤仓 反应仓 氧化锰 跨学科实践活动中涉及化学变化的是( (1)反应仓中由HO2生成O的化学方程式 A.绘制装置图 B.组装仪器 是 C.配制药品 D.检验氧气 (2)过滤仓中的水除了有过滤杂质、提纯氧气的 3.化学实验是进行科学探究的重要途径。某研 作用，还具有的作用是 (填序号)。 究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体 ①可以通过气泡观察生成氧气的速率 制取的探究，请你分析并回答问题： ②降低氧气的温度 ③加快氧气的生成 (3)写出验证过滤仓中导出的气体是氧气的 方法： (4)同学们利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管 等设计并制作了如图装置。 D (1)图中标号a的仪器名称是 (2)若用加热高锰酸钾固体制取并收集一集 水臣 水 甲 气瓶氧气，可选用的装置组合是 ①在制作过程中，同学们用热熔胶代替了 (填字母)。 (3)F是密封良好充满空气的单气阀充气 最初使用的泡泡糖来密封各接口处，目 袋，现用F收集一袋较纯净的氧气，则导 的是 ②同学们查阅资料得知，家用简易制氧机 气管口b、c连接之前需进行的一项操作 中的固体试剂分为A剂和B剂，A剂 是 是过碳酸钠，它是一种白色固体，遇水 4.某兴趣小组在跨学科实践活动课上制作了一 会分解出过氧化氢，则B剂可能是 台简易化学制氧器，如图所示，该制氧器利用 家用制氧机为了应对不同 过碳酸钠（白色固体）和二氧化锰产生氧气。 的状况，需要具有调节氧气流速的功 过碳酸钠(2Na2CO3·3HO2)遇水会分解生 能，则如图装置中， (填“甲” 成Na2C(O3和H2O2。 “乙”或“丙”)装置更符合家用制氧机的 用该制氧器制氧时，在反应仓中加入适量水， 设计要求。 再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内变化之比为28g：20g=7：5:甲和乙的 化硫分子”。故应选C。 质量变化之比为8g：28g=2：7。 2.B点拨：根据所给化学方程式可知参加反 5.C点拨：根据质量守恒定律，化学反应前 应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，化 后元素种类不变，则CaO2和H2O反应后 学反应前后元素的种类不变。 的生成物中有且只有Ca、O、H三种元素， 3.B 故选C。 4.D 点拨：A项，过氧化氢分解生成水和氧 6.B 气，不是氢气和氧气，正确的化学方程式为 7.(1)参加反应的氧气(2)生成的氧化镁部 2H,0,M02H,0+0。+:B项，铁丝在 分以固体形式逸散到空气中(3)密闭 氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是三氧化 点拨：(1)镁条在空气中完全燃烧后生成氧 化镁（只考虑氧气参加反应），固体质量增 二铁，正确的化学方程式为3Fe十20，点燃 加是因为氧气参加了反应，故2与m1之 Fe3O,:C项，反应物和生成物中都有气体， 差表示参加反应的氧气的质量。(2)实验 所以生成物CO2右边不能标“个”号。 过程中，镁条点燃后实验现象如题图乙所 5.C点拨：本题四位同学中的两位分别说的 示，通过观察可知，镁条燃烧时，部分生成 是反应条件和反应类型，从“化合反应”可 的氧化镁以固体形式逸散到空气中，所以 排除D:另外两位实际上是用“量”的观点 导致陶土网上留下的固体质量反而比反应 进行讨论，符合此观点的化学方程式只 前镁条质量还轻。 有C。 8.(1)=(2)产生气泡，气球膨胀，电子天平 6.(1)DF(2)AB(3)CEF 示数减小(3)倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸 7.(1)Mg和O2MgO点燃(2)212 钠混合(4)种类数目质量 (3)483280(4)化学反应的实质是分 课题2化学方程式 子分裂为原子，原子重新组合生成新分子 (合理即可) 第1课时化学方程式及其书写 8.(1)物理(2)N十3H,一定条件2NH 【基础过关】 化合反应 (3)CO,十2NH一定条件 1.C点拨：从质的变化可以读作（物质读法） CO(NH2)2+H2O “硫跟氧气在点燃的条件下反应生成二氧 【素养提升】 化硫”：从量的变化可读作（数量读法）“每 1.C点拨：从图中看出，反应物是一种，且每 32份质量的硫跟32份质量的氧气化合，生 个分子是由三个原子构成的，生成物是两 成64份质量的二氧化硫”：（粒子读法）“一 种，一种单质，一种化合物，故只有C符合 个硫原子跟一个氧分子结合生成一个二氧 要求。 2.C3.A4.C 4.B点拨：根据反应生成氧气的质量计算出 5.D点拨：参加化学反应的物质的质量等于 参加反应的高锰酸钾的质量，从而确定剩 生成物的质量，A正确：化学反应前后原子 余物质组成成分。 种类不变，原子数目也没有增减，B正确： 5.(1)质量和化学性质(2)1.6 化学反应前后分子的总数可能改变，所以 (3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 C正确；化学反应前后元素的种类不会改 MnO. 2H2O22H2O+O2↑ 变，故D不正确。 68 32 6.A 7.(1)4134(2)2746 2 1.6g (3)2322(4)4546 68 321.6g x=68X26g=3.4g 32 8.(1)K,S(2)S+2KN0,十3C点槛KS+ 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。 N2个+3CO2◆点拨：(1)烟是由物质燃 6.(1)C0 烧产生的固体小颗粒悬浮在空中形成的， (2)解：设至少需要Na2O2的质量为x。 故是硫化钾(KS)。(2)黑火药发生爆炸， 2Na,O++2CO2=2Na COa+02 生成硫化钾(KS)和空气中含量最多的气 156 32 体氮气及一种无毒的氧化物气体，由于反 16g 应物中有木炭粉，生成物中应含碳元素，则 156_x 该氧化物为二氧化碳。据此推断并按照化 32 16g x=78g 学方程式的书写方法写出该反应的化学方 答：至少需要NazO2的质量为78g。 程式。 【素养提升】 9.(1)9:8:17(2)7:20:19:8 1.B 10.1)S+0,点燃s0, (2)3Fe+2O2 点燃 2.C点拨：镁在氧气中燃烧的化学方程式为 Fe,0,(3)4P+50,点槛2P,0 2Mg+0,点槛2Mg0,其中Mg,O,Mg0的 （4)2H,0,Ma02H,0+0,+ 质量比为(24×2)：32：[2×(24十16)] 11.(1)H2O+C2HC1+HC1O 3:2:5,符合此质量比的是C项。 (2)分解反应(3)CL2、O2(4)十1 3.B点拨：根据质量守恒定律，20gA与10g 12.(1)Hg+S—HgS(2)温度升高，汞原 B恰好完全反应，生成C的质量为20g十 子间的间隔增大，汞柱因体积增大而上升 10g一5g=25g,因在化学反应中各物质 第2课时根据化学方程式进行简单计算 之间的质量成正比例关系，所以要生成 【基础过关】 15gC,需B的质量为号X15&=6,故 1.A2.C3.A 选B。 4.C点拨：本题利用化学方程式进行计算比 100%=50%。 较即可。 答：该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 5.B 9.(1)①650②16.0 6.C点拨：运用极端分析法解答。假设7.2g (2)解：设理论上可冶炼出铜的质量是x。 混合物全部为镁粉，燃烧后生成氧化镁的 C0+CuO△Cu+CO, 质量为x。 80 64 2Mg+O2 点燃2Mg0 81 48 80 808t 64x x=6.4t 7.2g 答：理论上可冶炼出铜的质量是6.4t。 48_7.2g 8 x=80×72g=12.0g x 48 10.(1)6(2)4 假设7.2g混合物全部为铝粉，燃烧后生成 (3)解：设固体混合物中NaCO的质量为x。 氧化铝的质量为y。 Na,CO+CaCl2 =CaCO+2NaCl 4A1+30,点燃 A12O3 106 100 108 204 2 10g 7.2g 106x 10010g x=106X10g=10.6g 100 108_7.2g 204 204×7.2g=13.6g y 108 固体混合物中NaCI的质量为12.9g一 所以，7.2g镁粉和铝粉的混合物与足量的 10.6g=2.3g 氧气充分反应，得到的氧化物的质量应在 答：固体混合物中NaCl的质量为2.3g。 12.0g~13.6g之间。 跨学科实践活动4基于特定需求 7.增加6.3 设计和制作简易供氧器 8.(1)4.4 (2)解：设20片该钙片中碳酸钙的质量 1.D2.D 为xa 3.(1)分液漏斗(2)AC(或AE) (3)排尽 CaCO:+2HCI =CaCl2+H2O+CO2 充气袋内的空气 100 44 4.(1)2H202 M02H,0+0,↑(2)①@ x 4.4g (3)将带有火星的木条放在导管口，若木条 100x 444.4g x=10g 复燃，则说明导出的气体是氧气(4)①使 装置气密性更好②二氧化锰丙点 该钙片中碳酸钙的质量分数为8餐× 拔：过滤仓中的水除了能去除杂质、湿润氧 气，还能用于判断是否产生氧气以及产生 点拨：(1)Fe(CO)中碳、氧元素的质量比 气体的快慢，同时也能降低氧气的温度。 为(12×5)：(16×5)=3：4。 (3)由题图乙知，在t1h时，生成羰基铁粉 复习课 的质量为28kg,设0~t1h内反应的 【综合复习】 Fe(CO)s的质量为y。 1.A2.C3.C 一定条件 Fe(CO) Fe+5CO 4.A点拔：由微观反应示意图可知，二氧化 196 56 碳和氢气在催化剂的作用下反应生成 28 kg CHOH和HO,化学方程式为CO2+3H 196y 催化剂CH,OH十H,O。乙（氢气）属于单 5628kg y=98 kg 质，甲、丙、丁属于化合物：反应生成丙与丁 则剩余未分解的Fe(CO):的质量为 的分子个数比为1：1：参加反应的甲和乙 196kg-98kg=98kg。 的质量比为44：(2×3)=22：3：该反应消 (4)由反应1、2的化学方程式可知，制备羰 耗了二氧化碳，为缓解温室效应提供了新 基铁粉过程中循环利用的物质是CO。 途径。 【聚焦中考】 5.D 1.D点拔：由化学方程式4P十5O,点燃 6.(2)1Na2 CO +2HCI -2NaCl+H2O+ 2P2O可知，参加反应的物质是磷和氧气， CO2◆③小刘反应后生成的气体逸散 反应条件是点燃，反应前后元素的种类不 到空气中去了④在化学反应中，反应前 变，反应前后原子的种类和数目不变，反应 后原子的种类没变，数目没有增减，原子质 前后分子总数发生了变化，反应前后物质 量也没有改变⑤Fe和CuSO,溶液（合理 即可) 的总质量不变，反应前后磷元素化合价由0 7.(1)3:4 价变为十5价，而氧元素的化合价由 (2)解：设理论上可制备Fe(CO)的质量是x。 0价变为一2价，因此②⑥是错误的。 Fe+5C0商温Fe(CO) 2.D点拨：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和 氢气，生成的氢气逸出，不能用于验证质量 56 196 守恒定律，故A错误：硝酸钾和水不能发生 100kg×96% 化学反应，不能用于验证质量守恒定律，故 56100kg×96% 196 x=336 kg B错误：碳酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡、 答：理论上可制备Fe(CO):的质量是 水和二氧化碳，生成的气体逸出，不能用于 336kg。 验证质量守恒定律，故C错误：铜和硝酸银 (3)98t3(4)CO 反应生成硝酸铜和银，反应中无气体参加